物质的量浓度溶液的配置

溶液的配制容量瓶使用注意事项1.使用前检查是否漏水2.使用前用蒸馏水洗净3.不准将溶质直接转移入容量瓶加水溶解1）称量时左盘高,右盘低2）称量时称量物放在右盘,而砝码放在左盘１、称量产生误差３）量筒量取液体药品时仰视读数４）量筒量取液体药品时俯视读数２、溶解、转移、洗涤产生误差6）未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯7）洗涤液未转入容量瓶中而倒入废液缸中５）溶解过程中有少量液体溅出烧杯9）定容时俯视刻度１0)定容时液面低于刻度线１1）未等溶液冷却就定容8）定容时仰视刻度１2）定容后发现液面高于刻度线后,用滴管吸出少量溶液３、定容误差13)摇匀后发现液面低于刻度再加水误差分析14.原容量瓶洗净后未干燥15.容量瓶中含有少量的水16.往容量瓶中加水时有少量加到瓶外均无影响1.溶液稀释向浓溶液中加入适量的溶剂，使其变成稀溶液的过程在稀释的过程中，溶液中的各个量的变化情况？浓稀加水浓稀加水m浓溶液中溶质=m稀溶液中溶质m浓溶液中水+m加水=m稀溶液中水m浓+m加水=m稀溶质质量不变

加溶剂(水)浓溶液稀溶液稀释前后：注意：C浓、C稀必须采用同一种表示方法V浓、V稀必须采用同一单位

C浓×V浓=C稀×V稀C浓、V浓—稀释前溶液的浓度、体积C稀、V稀—稀释后溶液的浓度、体积溶液的稀释公式：

n浓

n稀

m浓

m稀解：C浓=12mol/LC稀=3mol/LV稀=600mL例1：欲配制3mol/L的盐酸溶液600ml，问需要12mol/L浓盐酸多少毫升？？由题目可知，溶液的浓度CB是物质的量浓度，因此用公式C浓×V浓=C稀×V稀答：需用12mol/L浓盐酸150mL。

C浓×V浓=C稀×V稀12×V浓

=3×600V浓

=150mL一瓶酒精浓溶液，可以配制成多少克75%

的消毒酒精？需要加水多少克？m溶液=513克例2：把50g98%的硫酸稀释成20%的硫酸,

需要水多少克?解：溶液稀释前后，溶质的质量不变稀释前、后溶质的质量为：50g×98%=49g需要水的质量是:245g-50g=195gωB=m溶液m溶质m稀溶液=m溶质ωB49g20%=245g=计算注意点:1、求体积，先求质量2、已知体积，先换算到质量3、体积不能相加减2.溶液的混合将两种或两种以上含有相同溶质、不同浓度的溶液按一定的比例混合在一起，配成所需浓度的溶液的过程。混合后溶液的溶质的量等于混合前各溶液的溶质的量之和C1C2C+V1V2VC1×V1+C2×V2=C×V

V=V1+V2

(忽略体积的变化)

C1、V1—混合前溶液1的浓度、体积；C2、V2—混合前溶液2的浓度、体积；C、V—混合后溶液的浓度、体积。例2：将200ml2mol/L硫酸和300ml5mol/L硫酸混合，所得溶液的浓度是多少mol/L?解：C1×V1+C2×V2=C×VV=V1+V2

2×200＋5×300＝C×（200＋300）

C＝3.8mol/L答：混合后，所得溶液的浓度是3.8mol/L。小结C1×V1+C2×V2=C×V

V=V1+V2

(忽略体积的变化)

C浓×V浓=C稀×V稀1.溶液的稀释公式：2.溶液的混合公式：阿伏加德罗定律及其应用

决定物质体积大小的主要因素（一定条件下）粒子数粒子本身大小粒子间距固体、液体气体任何气体相同条件分子间平均距离若气体分子数相同气体所占体积近似相等近似相等条件相同：同温、同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子。2、数学表达式1、含义相同条件下：V1/V2=N1/N2注意：（1）“三同”定“一同”。（2）适用于气态物质。既适用于单一气体，又适用于混合气体。一、阿伏加德罗定律气体状态方程：PV=nRT·······(1)PV=(m/M)RT·······(2)公式变形：PM=mRT/V=ρRT即：M=ρRT/P········(3)推论：1、同温、同压：2、同温、同体积：3、同温、同压、等质量：4、同温、同压、同体积：V1/V2=n1/n2，

ρ1/ρ2