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文档简介

化学反应与能量-化化学反应与能量-化学反应中的能量变化进阶（一化学反应的过程，伴随着旧的化学键的断裂，和新的化学键的生成。旧键断裂的时候会吸收能量，形成一个高能量的中间态，然后再形成新的化学键，放出能量，生成较稳定产物。化学反应中的总的能量变化即旧键断裂所吸收的能量与新键生成所放出的能量的叠加。由于旧键和新键并不相同，因此这两部分的能量并不会相等，也就是说化学反应必然伴随着能量的变化，并不存在能量变化为0的化学反应。溶解过程通常被视为物理过程，不过很多物质溶解过程存在较为明显的热效应，大部分物质的溶解过程都是放热，也有少部分物质溶解时吸热。有时候同一物质在不同状态时溶解的热效应也不同，如浓硫酸溶解时大量放热，稀硫酸溶解时的热效应就不明质分子或离子克服原先自身的相互之间作用，并扩散至整个体系，如分子型物质需要克服分子间作用力，而离子型物质需要克服离子键的作用，这个过程是需要吸收能量的。第二部分是溶质分子或离子与溶剂相互结合形成溶剂化的分子或离子，这个过程中建立了新的化学键(配位键)或者更密切的分子间相互作用(氢键等)，从而放出能量，使体系稳定。最终总体的热效应取决于这两部分热效应之和。1以浓硫酸溶于水为例，浓硫酸中硫酸主要以分子状态存在，溶于水后，首先分子内的共价键被破坏，发生电离，吸收能量，然后电离出的+与H2分子结合成水合氢离子3+，放出热量，最终结果是后一部分能量更大，所以整体体现出放热效应。【例1以浓硫酸溶于水为例，浓硫酸中硫酸主要以分子状态存在，溶于水后，首先分子内的共价键被破坏，发生电离，吸收能量，然后电离出的+与H2分子结合成水合氢离子3+，放出热量，最终结果是后一部分能量更大，所以整体体现出放热效应。【例1)【例2【例3))2【例4【例5已知H﹣H键键能为436kJ/mol，H﹣N键键能为391kJ/mol，根)【例4【例5已知H﹣H键键能为436kJ/mol，H﹣N键键能为391kJ/mol，根)(A．431kJ/mol)【例6【例7)若反应A(s)=B(s)H＜，则说明A物质比B物质稳定，分子内共价键键能A比B大Zn(s)+CuSO4(aq)═ZnSO4(aq)+Cu(s)；△H=﹣216kJ•mol﹣1。)1 2(g)+O(g)═2HO(g)222 1 J•mol﹣1，含H(aq)+OH(aq)=H+2S2D．23【例8 【例8 【例9)A.甲烷的标准燃烧热为△H=﹣890.3kJ•mol﹣1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为890.3B.△ H(g)HO(l)=H22211 CO2(g)+HD．同温同压下，H(g)+Cl(g)=2HCl(g)2222【例11】

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