福建省师大附中2024届化学高一下期末质量跟踪监视模拟试题含解析

福建省师大附中2024届化学高一下期末质量跟踪监视模拟试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列物质反应后出现蓝色的是A．淀粉遇碘 B．乙醇、乙酸和浓硫酸混合加热C．蛋白质与浓硝酸作用 D．在新制氢氧化铜中加入葡萄糖溶液，加热至沸腾2、下列有关电解质溶液的说法正确的是A．向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小B．向0.1mol·L－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中减小C．向一定浓度的醋酸溶液中加水稀释，则溶液中增大D．40℃时，在氨—水体系中不断通入CO2，随着CO2的通入，不断增大3、下列变化过程不属于化学变化的是A．石油的裂化 B．油脂的皂化 C．石油的分馏 D．煤的干馏4、中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝。关于的叙述错误的是()A．原子序数116 B．中子数177C．核外电子数116 D．相对原子质量2935、糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述正确的是A．植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色 B．淀粉和纤维素互为同分异构体C．葡萄糖能发生银镜反应和水解反应 D．蛋白质溶液遇硫酸铜变性6、据报道，我国华为公司的技术标准成为世界“5G”通讯标准的重要组成部分。随着“5G”时代的逐渐到来，以光导纤维为基础的信息高速通道更显重要。制造光导纤维的材料是（）A．晶体硅 B．二氧化硅 C．铜合金 D．不锈钢7、一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是()A．反应CH4＋H2O3H2＋CO，每消耗1molCH4转移2mol电子B．电极A上H2参与的电极反应为：H2＋2OH－－2e－===2H2OC．电池工作时，CO32-向电极B移动D．电极B上发生的电极反应为：O2＋2CO2＋4e－===2CO32-8、某小组为研究原电池原理，设计如图装置。下列叙述正确的是(

)A．a和b不连接时，铁片上会有产生B．a和b用导线连接时，铁片上发生的反应为C．a和b用导线连接时，电子由a流向bD．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿9、下列表示水解的离子方程式正确的是A．CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－B．NH4+＋H2ONH4OH＋H＋C．S2－＋2H2OH2S＋2OH－D．HCO3-＋H2OH3O＋＋CO32-10、化学反应伴随着能量变化,下列过程属于吸热反应的是A．苛性钠溶于水B．将胆矾加热变为白色粉末C．生石灰跟水反应生成熟石灰D．干冰升华11、如图为铜锌原电池示意图。当电池工作时，下列关于该电池的说法正确的是A．铜棒的质量逐渐减小 B．电流由铜电极经过电解质溶液到锌电极C．SO42－在溶液中向锌极移动 D．H+在锌表面被还原，产生气泡12、下列各组物质中化学键的类型相同的是()A．HClMgCl2NH4Cl B．H2O

Na2O

CO2C．CaCl2NaOHH2O D．NH3

H2O

CO213、NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．1L0.1mol/L的氨水中含有0.1NA个OH-B．常温下，在18gD2O中含有NA个氧原子C．常温下，7.8g苯中所含C—H数为0.6NAD．标准状况下，11.2L乙烯含有非极性共价键数目为3NA14、下列能源组合中，均属于新能源的一组是（）①天然气；②煤；③沼气能；④石油；⑤太阳能；⑥生物质能；⑦风能；⑧氢能．A．①②③④B．①⑤⑥⑦⑧C．③④⑤⑥⑦⑧D．③⑤⑥⑦⑧15、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y的最低负价的绝对值与Z的最高正价相等，W与X同主族。下列说法正确的是A．原子半径：r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y)B．简单气态氢化物的热稳定性：X>Y>WC．X与Z形成的化合物只有1种D．X、Y、Z、W的简单离子的电子层结构均相同16、短周期元素A和B，其中A元素的原子最外层电子数是a，次外层电子数是b；B元素的原子M层电子数是(a-b)，L层电子数是(a+b)，则A、B两种元素形成的化合物的化学式可能表示为（）A．B3A2 B．AB2 C．A3B2 D．BA2二、非选择题（本题包括5小题）17、短周期元素A、B、C、D、E在周期表中的位置如图所示，A、B、C、D位于连续的四个主族，D、E的质子数和是20。DABCE回答下列问题：（1）C元素在周期表中的位置是_______；E元素的名称是_______。（2）A元素与氧元素形成的原子个数比是1:1的化合物的化学式是_______，该化合物含有的化学键类型是_______。（3）B原子结构示意图是_______，从原子结构角度分析，B比C活泼性大的原因是_______。（4）元素D比元素E的非金属性强的理由是_______（用化学方程式表示）。（5）A、B、C、D离子半径由大到小的顺序是_________（填写离子符号）。（6）将B、C的单质压成薄片用导线连接后浸入稀硫酸中，能量主要转化方式是_________，正极反应式是_________。18、已知A、B、C、D、E、F是分属三个短周期六种主族元素，且原子序数依次增大。①B是植物生长三要素之一，它能形成多种氧化物，某些氧化物会造成光化学污染。②C和D能形成电子总数为30和38的两种化合物。③E的某种氧化物M可用做漂白剂。请回答下列问题：(1)元素F在元素周期表中的位置是______________________________。(2)C、D、E三种元素原子半径由小到大的顺序是__________________(用元素符号回答)；C、D、E三种元素形成的简单离子的离子半径由小到大的顺序是__________________(用离子符号回答)。(3)C和D形成电子总数为38的化合物中化学键类型有__________________________(填“离子键”、“极性共价键”、“非极性共价键”)。(4)写出D的最高价氧化物水化物的电子式______________________。(5)E、F两种元素形成氢化物中还原性较强的是_________________(填化学式);用电子式表示该化合物的形成过程________________________________________。(6)C、D、F形成的某种化合物N也可用做漂白剂，M、N以物质的量1∶1混合，混合物没有漂白性。用离子方程式解释其原因_____________________________________________。19、某学校实验室从化学试剂商店买回18.4mol·L－1的硫酸。现用该浓硫酸配制100mL1mol·L－1的稀硫酸。可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平。请回答下列问题：（1）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有________(选填序号)，还缺少的仪器有________(写仪器名称)。（2）配制100mL1mol·L－1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为________mL(保留一位小数)，量取浓硫酸时应选用__________(选填①10mL、②50mL、③100mL)规格的量筒。（3）实验中造成所配溶液浓度偏高的原因可能是________。A．容量瓶中原来含有少量蒸馏水B．未经冷却，立即转移至容量瓶并洗涤烧杯，定容C．烧杯没有洗涤D．向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线20、实验室可用如下装置略去部分夹持仪器制取并验证其性质．(1)盛装的仪器名称为__________，还缺少的玻璃仪器是________，用的化学方程式_______．(2)装置B的作用之一是通过观察产生气泡的多少判断生成的快慢，其中的液体最好选择____填代号．a.饱和溶液

b.饱和溶液

c.饱和溶液

d.饱和NaHSO3溶液(3)验证二氧化硫的氧化性的装置是______，现象为_______________．(4)为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取该试管中的溶液分成三份，分别进行如下实验：方案I：向第一份溶液中加入溶液，有白色沉淀生成；方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去；方案Ⅲ：向第三份溶液中加入溶液，产生白色沉淀．上述方案合理的是方案________填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”；若将试管D中新制氯水改为酸性高锰酸钾溶液，则发生反应的离子方程式为____________________．(5)装置F的作用是___________________21、已知二氧化碳和氢气在一定条件下可以合成甲醇，其制备反应为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，下列说法正确的是A．调控反应条件不能改变反应限度B．化学反应的限度决定了反应物在该条件下的最大转化率C．当CO2的消耗速率等于其生成速率时，该反应已停止D．投入1molCO2能得到1mol的CH3OH

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【解题分析】

A.淀粉遇碘变蓝色，故A正确；B.乙醇、乙酸和浓硫酸混合加热反应生成乙酸乙酯，不变蓝色，故B错误；C.蛋白质与浓硝酸发生颜色反应呈黄色，故C错误；D.新制氢氧化铜中加入葡萄糖溶液加热反应生成砖红色沉淀，故D错误；故选A。2、B【解题分析】

A.加水稀释促进CH3COOH的电离，n（H+）增大，n（CH3COOH）减小，则溶液中增大，故A错误；B.向0.1mol·L－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，c(NH4+)增大，抑制NH3∙H2O的电离，c(OH-)减小,c(NH3∙H2O)增大，故减小，故B正确；C.已知Ka=(CH3COO-)∙c(H+)/c(CH3COOH)，温度不变，Ka不变，又知=1/Ka，故不变，故C错误；D.已知Kb=c(NH4+)∙c(OH-)/c(NH3∙H2O)，温度一定时，Kb为常数，不随浓度的变化而变化，随着CO2的通入，c（NH4+）逐渐增大，则不断减小，故D错误；故选B。3、C【解题分析】分析：A.石油的裂化是让大分子烃类有机物成为小分子烃的过程，有新物质生成；B.油脂在碱性环境下水解生成硬脂酸钠和甘油，有新物质生成；C.石油分馏是根据石油中各成分的沸点不同而分离的，变化过程中没有新物质生成；D.煤隔绝空气加强热，有新物质生成。详解：石油的裂化是让大分子烃类有机物成为小分子烃的过程,该过程中有新物质生成,属于化学变化,A错误；油脂在碱性环境下水解生成硬脂酸钠和甘油，硬脂酸钠属于肥皂的主要成分，有新物质生成，属于化学变化，B错误；石油分馏是根据石油中各成分的沸点不同而分离的，变化过程中没有新物质生成,属于物理变化,C正确；煤隔绝空气加强热，生成煤焦油、粗氨水、焦炉气等，有新物质生成，属于化学变化,D错误；正确选项C。4、D【解题分析】

A．第116号元素Lv的原子序数为116，故A正确；B．中子数=质量数-质子数=293-116=177，故B正确；C．原子序数=质子数=核外电子数=核电荷数，可知核外电子数为116，故C正确；D．293代表该原子的质量数，一种元素有多种核素，质量数指的是质子与中子质量的和，不同核素的质量数不同，即一种元素可以有多个质量数，相对原子质量为各核素的平均相对质量，所以同种元素的相对原子质量只有一个数值，两者近似相等，故D错误；故答案为D。5、D【解题分析】

A项、植物油中含有碳碳不饱和键，可以使溴的四氯化碳溶液褪色，故A错误；B项、虽然淀粉与纤维素均可以用通式（C6H10O5）n表示，但在淀粉分子中，n表示几百到几千个单糖单元，在纤维素分子中，n表示几千个单糖单元，由于n值在二者分子中不相同，所以淀粉和纤维素不是同分异构体，故B错误；C项、葡萄糖属于单糖，不能发生水解反应，故C错误；D项、硫酸铜为重金属盐，蛋白质溶液遇重金属盐发生变性，故D正确；故选D。6、B【解题分析】

二氧化硅具有良好的光学特性，其导光性非常好，制造光导纤维的主要原料为二氧化硅，用其制造的光导纤维传输信息，传输量大、快且信号损失率非常低，故选B。7、D【解题分析】

根据图示，甲烷和水经催化重整生成CO和H2；燃料电池中，通入CO和H2燃料的电极为负极，被氧化生成二氧化碳和水，通入氧气的电极为正极，氧气得电子生成CO32-，据此分析解答。【题目详解】A．反应CH4+H2O3H2+CO，C元素化合价由-4价升高到+2价，H元素化合价由+1价降低到0价，每消耗1molCH4转移6mol电子，故A错误；B．熔融碳酸盐燃料电池的电解质中没有OH-，电极A的反应为H2+CO+2CO32--4e-=H2O+3CO2，故B错误；C．燃料电池工作时，CO32-向负极移动，即向电极A移动，故C错误；D．电极B为正极，正极上氧气得电子生成CO32-，反应为O2+2CO2+4e-=2CO32-，故D正确；答案选D。【题目点拨】明确原电池的原理是解题的关键。本题的易错点为B，书写电极反应式时要注意结合电解质的影响书写。8、D【解题分析】

铁比铜活泼，可置换出溶液中的铜离子，形成原电池反应时，铁为负极，发生氧化反应，电极方程式为Fe-2e-=Fe2+，铜为正极，发生还原反应，电极方程式为Cu2++2e-=Cu，据此分析解答。【题目详解】A．a和b不连接时，铁和铜离子发生置换反应而发生化学腐蚀，没有氢气放出，故A错误；B．a和b用导线连接时，构成原电池，铁片上发生的反应为Fe-2e-=Fe2+，故B错误；C．a和b用导线连接时，构成原电池，Fe比铜活泼，Fe为负极，则电子由b流向a，故C错误；D．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，都生成亚铁离子，溶液由蓝色变为浅绿色，故D正确；故选D。【题目点拨】本题的易错点为A，要注意电解质为硫酸铜，发生的反应为Fe+Cu2+=Fe2++Cu，这也是原电池的总反应。9、A【解题分析】

A.醋酸根离子水解生成醋酸和氢氧根离子，溶液显示碱性，CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，故A正确；B.NH4+的水解离子反应为NH4+＋H2ONH3∙H2O＋H＋，NH4OH书写错误，故B错误；C.S2-是多元弱酸的阴离子，应分两步水解，S2－＋H2OHS-＋OH－，HS-+H2OH2S+OH-，以第一步为主，故C错误；D.H3O+即是H+，故该反应是HCO3-的电离，HCO3-的水解离子反应为HCO3-＋H2OH2CO3＋OH-，故D错误；故选A。【题目点拨】明确盐的水解原理为解答关键，弱碱阳离子水解结合水中的氢氧根离子，弱酸阴离子水解结合水中的氢离子。10、B【解题分析】分析：常见的放热反应有:所有的物质燃烧、所有金属与酸或与水、所有中和反应、绝大多数化合反应、铝热反应；常见的吸热反应有:绝大数分解反应、个别的化合反应(如C和CO2、工业制水煤气、碳(一氧化碳、氢气)还原金属氧化物、某些复分解(如铵盐和强碱)。详解:A.苛性钠溶于水过程中放热,溶解属于物理变化;

B.将胆矾加热变为白色粉末是硫酸铜晶体失去结晶水属于吸热反应;

C.生石灰跟水反应生成熟石灰是氧化钙和水反应生成氢氧化钙的化合反应属于放热反应;

D.干冰升华需要吸收能量属于物理变化;

所以B选项是正确的。点睛：本题考查吸热反应，抓住中学化学中常见的吸热或放热的反应是解题的关键，要注意吸热反应和吸热过程的区别。11、C【解题分析】

形成铜锌原电池，总反应式为Zn+2H+=Zn2++H2↑，锌发生氧化反应做负极材料，铜附近的H+发生还原反应，铜做正极材料。【题目详解】A.据分析，铜棒的质量不变，A项错误；B.电流由铜电极导线到锌电极，电子电流不经过内电路，B项错误；C.阴离子向负极移动，SO42－在溶液中向锌极移动，C项正确；D.H+在铜表面被还原，产生气泡，而锌电极会溶解，D项错误；答案选C。12、D【解题分析】

A.HCl中为共价键，MgCl2中为离子键，NH4Cl中既有离子键和共价键，故A不选；B.H2O中为共价键，Na2O中为离子键，CO2中含共价键，故B不选；C.CaCl2中为离子键，NaOH中既有离子键又有共价键，H2O中为共价键，故C不选；D.NH3中为共价键，H2O中为共价键，CO2中含共价键，故D选。故选D。【题目点拨】一般金属元素与非金属元素形成离子键，非金属元素之间形成共价键。注意特殊物质如氯化铝为共价化合物。13、C【解题分析】

A.一水合氨是弱电解质，存在电离平衡，1L0.1mol/L的氨水中含有OH-的个数小于0.1NA个，A错误；B.常温下，18gD2O的物质的量是18g÷20g/mol＝0.9mol，其中含有0.9NA个氧原子，B错误；C.常温下，7.8g苯的物质的量是7.8g÷78g/mol＝0.1mol，其中所含C—H数为0.6NA，C正确；D.标准状况下，11.2L乙烯的物质的量是11.2L÷22.4L/mol＝0.5mol，含有非极性共价键数目为NA，D错误；答案选C。【题目点拨】选项D是解答的易错点，注意乙烯的结构特点，乙烯分子中含有4个碳氢单键和1个碳碳双键。其中碳氢单键是极性键，碳碳双键是非极性键。14、D【解题分析】分析：煤、石油、天然气是化石燃料,太阳能、沼气能、地热能、潮汐能、风能、氢能、生物质能等都是新能源,据此进行解答.

详解：煤、石油、天然气是化石能源,不是新能源,常见新能源有:太阳能、沼气能、地热能、潮汐能、风能、氢能、生物质能等属于未来新能源,所以符合未来新能源标准的是③⑤⑥⑦⑧,所以D选项是正确的.15、A【解题分析】

X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，则X是氧元素；Y的最低负价的绝对值与Z的最高正价相等，Y为氟元素，Z为钠元素；W与X同主族，W是硫元素；X、Y、Z、W分别为氧，氟，钠，硫。【题目详解】A.钠的半径是短周期元素除稀有气体外最大的，氧和硫位于同一主族，硫的半径大于氧，氧和氟位于同一周期，氟在氧的右边，氧的半径大于氟r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y)，故A正确；B.根据元素在元素周期表的位置，元素的非金属性，氟>氧>硫即Y>X>W，元素的非金属越强，简单气态氢化物的热稳定性越强，故B错误；C.氧和钠可以形成氧化钠和过氧化钠两种化合物，故C错误；D.X、Y、Z的简单离子的电子层结构均相同，W的离子比X、Y、Z简单离子多一层电子，故D错误；答案选A。16、D【解题分析】

短周期元素A和元素B，元素A原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；元素B原子的M层电子数为（a-b），L层电子数为（a+b），则L层电子数为8，所以a+b=8，所以元素A原子有2个电子层，故b=2，所以a=8-b=8-2=6，故A为O元素；故元素B原子的M层电子数为a-b=6-2=4，故B为Si元素，A、B两元素形成的化合物为BA2，故选D。二、非选择题（本题包括5小题）17、第3周期ⅢA族硅Na2O2离子键和共价键镁原子半径大于铝，镁原子核对最外层电子的吸引力小，容易失去最外层电子Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3O2->Na+>Mg2+>Al3+化学能转化为电能2H++2e-=H2↑【解题分析】分析：D、E处于同主族，E的质子数比D多8，D、E的质子数之和为20，则D的质子数为6，E的质子数为14，D为C元素，E为Si元素；A、B、C、D位于连续的四个主族，结合A、B、C、D、E在周期表中的位置，A为Na元素，B为Mg元素，C为Al元素。根据元素周期律和相关化学用语作答。详解：D、E处于同主族，E的质子数比D多8，D、E的质子数之和为20，则D的质子数为6，E的质子数为14，D为C元素，E为Si元素；A、B、C、D位于连续的四个主族，结合A、B、C、D、E在周期表中的位置，A为Na元素，B为Mg元素，C为Al元素。（1）C为Al元素，Al原子核外有3个电子层，最外层电子数为3，Al元素在周期表中的位置是第三周期第IIIA族。E为Si元素，名称为硅。（2）A为Na元素，Na元素与氧元素形成的原子个数比是1:1的化合物的化学式是Na2O2。Na2O2的电子式为，Na2O2中含有的化学键类型是离子键和共价键。（3）B为Mg，Mg的核电荷数为12，Mg原子核外有12个电子，Mg原子结构示意图为。B（Mg）比C（Al）活泼性大的原因是：镁原子半径大于铝，镁原子核对最外层电子的吸引力小，容易失去最外层电子。（4）可通过H2CO3（H2CO3为碳元素的最高价含氧酸）的酸性比H2SiO3（H2SiO3为硅元素的最高价含氧酸）的酸性强说明元素D（C）比元素E（Si）的非金属性强，根据“强酸制弱酸”的复分解反应规律，相应的化学方程式为CO2+Na2SiO3+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓。（5）A、B、C、D的离子分别是Na+、Mg2+、Al3+、O2-，这四种离子具有相同的电子层结构，根据“序大径小”，四种离子半径由大到小的顺序是O2->Na+>Mg2+>Al3+。（6）将Mg、Al的单质压成薄片用导线连接后浸入稀硫酸中构成原电池，原电池中能量主要转化方式是化学能转化为电能。由于Mg比Al活泼，Mg为负极，Al为正极，负极电极反应式为Mg-2e-=Mg2+，正极电极反应式为2H++2e-=H2↑。18、第三周期，第ⅦA族O<S<NaNa+<O2—<S2—离子键和非极性共价键H2SClO—+SO2+H2O=SO42－+Cl—+2H+【解题分析】已知A、B、C、D、E、F是分属三个短周期六种主族元素，且原子序数依次增大。①B是植物生长三要素之一，它能形成多种氧化物，某些氧化物会造成光化学污染，B是N，则A是H。②C和D能形成电子总数为30和38的两种化合物，则D是Na，C是O。③E的某种氧化物M可用做漂白剂，E是S，则F是Cl。(1)元素Cl在元素周期表中的位置是第三周期、第VIIA族。(2)同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，因此C、D、E三种元素原子半径由小到大的顺序是O<S<Na；核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同时，离子半径随原子序数的增大而减小，因此C、D、E三种元素形成的简单离子的离子半径由小到大的顺序是Na＋<O2－<S2－。(3)C和D形成电子总数为38的化合物是过氧化钠，其中化学键类型离子键、非极性共价键。(4)D的最高价氧化物水化物是氢氧化钠，电子式为。(5)氯元素非金属性强于硫元素，E、F两种元素形成氢化物中还原性较强的是H2S，该化合物的形成过程为。(6)C、D、F形成的某种化合物N也可用做漂白剂，N是次氯酸钠。M、N以物质的量1:1混合，SO2被氧化，因此混合物没有漂白性，反应的离子方程式为ClO－＋SO2＋H2O＝SO42－＋Cl－＋2H＋。19、②④⑥100mL容量瓶、玻璃棒5.4①B【解题分析】(1)根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知所需的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶和胶头滴管，用不到，烧瓶、药匙、托盘天平，还缺少的仪器为：玻璃棒和100mL的容量瓶，故答案为②④⑥；玻璃棒和100mL的容量瓶；(2)浓硫酸的物质的量浓度为c===18.4mol/L，设所需浓硫酸的体积为VmL，根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀可知：18.4mol/L×VmL=1mol/L×100mL解得V=5.4mL；根据“大而近”的原则，根据需要量取的浓硫酸的体积为5.4mL，可知应选择合适10mL的量筒，故答案为5.4；①；(3)A．容量瓶中原来含有少量蒸馏水，对实验结果无影响，不选；B．浓硫酸的稀释存在放热现象，未经冷却，立即转移至容量瓶并洗涤烧杯，定容，导致溶液的体积偏小，浓度偏大，选；C．烧杯没有洗涤，导致溶质的物质的量偏小，浓度偏低，不选；D．向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线，导致溶液体积偏大，浓度偏小，不选；故选B。点睛：解答本题的关键是熟悉配制一定物质的量浓度的溶液的步骤和误差分析的方法。根据c=可知，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化。20、圆底烧瓶酒精灯Cu+2H2SO4CuSO4+