2024届浙江省杭州市高级中学化学高一下期末联考模拟试题含解析

2024届浙江省杭州市高级中学化学高一下期末联考模拟试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列属于吸热反应是A．金属钠与水的反应 B．盐酸与氢氧化钠的反应C．铝与氧化铁的铝热反应 D．NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O晶体反应2、短周期主族元素W、Q、X、Y的原子序数依次增大，W和Q的简单化合物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，W、X可以形成两种化合物。下列说法不正确的是A．W、Q、X三种元素可以组成共价化合物和离子化合物B．Q的简单氢化物的热稳定性比X的强C．Y的简单离子与X的简单离子具有相同的电子层结构D．W、X、Y三种元素形成的化合物具有离子键和共价健3、如图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述中不正确的是A．若a为浓硫酸，b为Na2SO3固体，c中盛石蕊溶液，则c中溶液先变红后褪色B．若a为浓盐酸，b为MnO2，c中盛品红溶液，则c中溶液不褪色C．若a为醋酸溶液，b为贝壳，c中盛过量澄清石灰水，则c中溶液变浑浊D．若a为浓氨水，b为生石灰，c中盛AlCl3溶液，则c中产生白色沉淀4、花生四烯酸即5，8，11，14­二十碳烯酸（含有四个碳碳双键），其分子式可表示为C19H31COOH，是人体“必需脂肪酸”之一。以下关于它的说法中不正确的是A．每摩尔花生四烯酸最多可与4molBr2发生加成反应B．它可以使酸性高锰酸钾溶液褪色C．它可与乙醇发生酯化反应D．它是食醋的主要成分5、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W位于第一周期，Y与W位于同一主族，X在地壳中含量最高，X、Y、Z形成的化合物YZX是“84”消毒液的主要成分。下列说法不正确的是A．YZX中Z的化合价为＋1价B．W、X可形成两种化合物C．Y2X2中既含有离子键又含有共价键D．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性在同周期中最弱6、某甲烷燃料电池构造示意图如下，关于该电池的说法不正确的是A．a极是负极，发生氧化反应B．正极的电极反应是：O2+2H2O+4e-=4OH-C．该甲烷燃料电池的总反应：CH4+2O2=CO2+2H2OD．甲烷燃料电池是环保电池7、一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列说法正确的是A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了C．反应开始到10s时，Y的转化率为D．反应的化学方程式为：8、下列图示正确的是（）A．图表示反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响B．图表示反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响C．图表示中和热测定的实验装置图D．图中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g)；ΔH<0，使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化9、下列物质中既含有非极性共价键又含有离子键的是A．CO2B．Na2O2C．MgCl2D．NaOH10、合成氨化学方程式N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=−92.4kJ/mol。将lmolN2(g)、3molH2(g)充入2L的密闭容器中，在500℃下反应，10min时达到平衡，NH3的体积分数为，下列说法中正确的是A．若达到平衡时，测得体系放出9.24kJ热量，则H2反应速率变化曲线如图甲所示B．反应过程中，混合气体平均相对分子质最M，混合气体密度d，混合气体压强p，三者关系如图乙所示C．图丙容器I和II达到平衡时，NH3的体积分数，则容器I放出热量与容器II吸收热量之和为92.4kJD．若起始加入物料为1molN2，3molH2，在不同条件下达到平衡时，NH3的体积分数变化如图丁所示11、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速度加大的是（）A．加热B．不能稀硫酸而用浓硫酸C．往溶液中加入少量CuSO4固体D．不能铁片而用铁粉12、俄罗斯科学家最近合成第114号元素的原子，该原子的质量数为289，存在时间达到30秒，这项成果具有重要意义．该原子的中子数与质子数之差是（）A．175B．114C．61D．28913、能证明淀粉已经完全水解的试剂是A．淀粉－碘化钾试纸 B．银氨溶液C．碘水 D．碘化钾14、下列说法正确的是（）A．密闭容器中充入1molN2和3molH2可生成2molNH3B．一定条件下，可逆反应达到平衡状态，该反应就达到了这一条件下的最大限度C．对于任何反应增大压强，化学反应速率均增大D．化学平衡是一种动态平衡，条件改变，原平衡状态不会被破坏15、下列关于有机物的说法正确的是A．石油的裂化的目的主要是为了提高轻质油的产量B．棉花、羊毛、蚕丝均属于天然纤维素C．所有的糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应D．苯和乙烯都能使溴水褪色，其褪色原理是相同的16、对于下列事实的解释正确的是A．氢氟酸可用于雕刻玻璃，说明氢氟酸具有强酸性B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸具有强氧化性C．常温下浓硫酸可用铝罐贮存，说明铝与浓硫酸不反应D．氨水中可使酚酞试剂变为红色，说明氨水显碱性17、下列物质中，不属于合金的是（）A．硬铝B．青铜C．钢铁D．纯金18、用纯净的CaCO3与100mL稀盐酸反应制取CO2，实验过程记录如图所示(CO2的体积已折算为标准状况下的体积)，下列分析正确的是（）A．F点收集到的CO2的量最多B．OE段表示的平均速率最快C．EF段用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.4mol·L-1・min-1D．OE、EF、FG三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为2：6：719、山梨酸是应用广泛的食品防腐剂,其结构如图,下列关于山梨酸的说法错误的是（）A．分子式为C6H8O2B．1mol该物质最多可与3molBr2发生加成反应C．可使酸性KMnO4溶液褪色D．可与醇发生取代反应20、下列图示装置正确且能达到相应实验目的的是A．制取二氧化硫 B．制取氨气 C．制取乙酸乙酯 D．分馏石油21、下列有关同分异构体数目的叙述中，错误的是()A．乙烷的四氯代物有2种同分异构体B．CH3CH2CH2CH3光照下与氯气反应，生成2种一氯代烃C．戊烷有3种同分异构体D．甲苯苯环上的一个氢原子被丙基取代，所得产物有3种22、下列有关说法正确的是A．蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解B．医疗上可用硫酸钡作x射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于水C．用过滤的方法从碘的四氯化碳溶液中获得碘D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中二、非选择题(共84分)23、（14分）已知X、Y均为有刺激性气味的气体,且几种物质间有以下转化关系,部分产物未标出。请回答下列问题。（1）写出下列各物质的化学式:X、Y、C。（2）反应①的化学方程式为，反应②的离子方程式为。24、（12分）X、Y、Z、W、M、N为原子序数依次增大的六种短周期元素，常温下，六种元素的常见单质中三种为气体，三种为固体。X与M，W与N分别同主族，在周期表中X是原子半径最小的元素，且X能与Y、Z、W分别形成电子数相等的三种分子，Z、W的最外层电子数之和与M的核外电子总数相等。试回答下列问题：(1)N元素在周期表中的位置为_____；Y的简单氢化物的稳定性_____(填“>”“<”或“＝”)W的简单氢化物的稳定性。(2)X、Z形成的含18电子的化合物的结构式为_____。(3)由X、Z、W、N四种元素组成的一种离子化合物A，已知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出A与足量盐酸反应的离子方程式_____。(4)X和W组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是_____(填化学式)，此化合物可将碱性工业废水中的CN－氧化，生成碳酸盐和氨气，相应的离子方程式为_____。25、（12分）碱式次氯酸镁[Mg2ClO(OH)3·H2O]微溶于水，是一种无机抗菌剂。某研发小组通过下列流程制备碱式次氯酸镁：⑴从上述流程可以判断，滤液中可回收的主要物质是______。⑵调pH时若条件控制不当，会使得所制的碱式次氯酸镁中混有Mg(OH)2杂质。为防止生成该杂质，实验中可以采取的方法是______。⑶为测定碱式次氯酸镁的质量分数[含少量Mg(OH)2杂质]，现进行如下实验：称取0.2000g碱式次氯酸镁样品，将其溶于足量硫酸。向溶液中加入过量KI，再用0.1000mol·L-1Na2S2O3滴定生成的I2，恰好完全反应时消耗Na2S2O3溶液体积为20.00mL。计算碱式次氯酸镁的质量分数。（写出计算过程）______________已知：2I－＋ClO－＋2H+＝I2＋Cl－＋H2O，I2＋2S2O32-＝2I－＋S4O62-。26、（10分）根据下图所示实验回答下列问题：（1）装置A中试管内发生反应的化学方程式是_________________________________。（2）根据装置B中的现象可以证明SO2具有__________性，反应一段时间后，将装置B中试管加热，可以观察到_______________________。（3）装置C中试管口的棉花团上发生反应的离子方程式为________________________。（4）如果将装置B换成装置D，并从直立导管中向氯化钡溶液中通入另一种气体，产生白色沉淀，则这种气体可能是_________________（填一种即可）。27、（12分）已知碳化铝（Al4C3)与水反应生成氢氧化铝和甲烷。为了探究甲烷性质，某同学设计如下两组实验方案：甲：方案探究甲烷与氧化剂反应（如图1所示）；乙：方案探究甲烷与氯气反应的条件（如图2所示）。甲方案实验现象:溴水不褪色，无水硫酸铜变蓝色，澄清石灰水变浑浊。乙方案实验操作过程：通过排饱和食盐水的方法收集两瓶甲烷与氯气（体积比为1:4)的混合气体，I瓶放在光亮处，II瓶用预先准备好的黑色纸套套上，按图2安装好装置，并加紧弹簧夹a和b。（1）碳化铝与稀硫酸反应的化学方程式为__________。（2）实验甲中浓硫酸的作用是______，集气瓶中收集到的气体____(填“能”或“不能”)直接排入空气中。（3）下列对甲方案实验中的有关现象与结论的叙述都正确的是________(填标号）。A．酸性高锰酸钾溶液不褪色，结论是通常条件下甲烷不能与强氧化剂反应B．硬质玻璃管里黑色粉末无颜色变化，结论是甲烷不与氧化铜反应C．硬质玻璃管里黑色粉末变红色，推断氧化铜与甲烷反应只生成水和二氧化碳D．甲烷不能与溴水反应，推知甲烷不能与卤素单质反应（4）写出甲方案实验中硬质玻璃管里可能发生反应的化学方程式：___（假设消耗甲烷与氧化铜的物质的量之比为2:7)（5）—段时间后，观察到图2装置中出现的实验现象是________；然后打开弹簧夹a、b,现察到的实验现象是__________。28、（14分）为了确定某铝热剂（含氧化铁和铝）的组成，分别进行下列实验。（1）若取ag样品，向其中加入足量的氢氧化钠溶液，测得生成的气体为bL(标况）。反应的离子方程式为_______________，样品中铝的物质的量为_____________（用含b的代数式表示）。（2）若取ag样品，在高温下能恰好完全反应，该反应的化学方程式为________________，样品中氧化铁与铝的质量比为_________________（用含a、b的代数式表示）。（3）待（2）中反应产物冷却后，往其中加入足量的盐酸，测得生成的气体体积为cL（标况），则该气体与（1）中所得的气体的体积比c∶b＝______________。29、（10分）下表是周期表中的一部分，根据A－I在周期表中的位置，第(2)～(3)小题用元素符号或化学式回答，（4）～（6）小题按题目要求回答。族周期IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO1A2DEG3BCFHI（1）表中元素，化学性质最不活泼的原子结构示意图是___________，非金属性最强的元素在周期表中的位置是__________________________，（2）最高价氧化物的水化物中碱性最强的是_________，酸性最强的是___________，（3）A分别与D、E、G形成的最简单化合物中，最不稳定的_______________，（4）A和E组成最简单化合物的电子式______________（5）在B、C、F、G的简单离子中，离子半径由大到小的顺序是__________________，（6）由A的单质与O2构成的燃料电池中，在E的最高价氧化物对应水化物的条件下进行，写出正极的电极反应式______________________________________。（7）当B的最高价氧化物的水化物与C的最高价氧化物反应后，向所得溶液中通入过量D的最高价氧化物的离子方程式___________________________________，

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【解题分析】

A．金属钠与水的反应属于放热反应，故A错误；B．盐酸和氢氧化钠溶液反应为中和反应，是放热反应，故B错误；C．铝热反应属于放热反应，故C错误；D．氯化铵晶体与氢氧化钡晶体反应，属于吸热反应，故D正确；故选D。【题目点拨】考查吸热反应和放热反应，明确常见的吸热反应和放热反应是解题的关键；常见的放热反应有：所有的物质燃烧、金属与酸或水反应、中和反应、铝热反应、绝大多数化合反应等；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O晶体的反应。2、B【解题分析】Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，则Y为Na元素，W、X可以形成两种化合物，则W为氢元素、X为氧元素，W和Q的简单化合物可用作制冷剂，可知Q为氮元素；A．H、N、O三种元素可以组成共价化合物如NHO3和离子化合物如NH4NO3，故A正确；B．氮的非金属性比氧弱，则H2O比NH3稳定，故B错误；C．Na+与O2-的离子结构中具有相同的电子层结构，故C正确；D．H、O、Na三种元素形成的化合物NaOH中含有离子键和共价健，故D正确；答案为B。3、A【解题分析】试题分析：A、若a为浓硫酸，b为Na2SO3固体，则产生的二氧化硫气体使c中石蕊溶液变红，但不褪色，因为二氧化硫不具有强氧化性，错误；B、若a为浓盐酸，b为MnO2，二者需要在加热条件下反应生成氯气，而现在无加热装置，所以不能产生氯气，所以c中的品红溶液不褪色，正确；C、若a为醋酸溶液，b为贝壳，则二者常温下反应生成二氧化碳气体，与c中过量澄清石灰水反应生成碳酸氢、钙沉淀，c中溶液变浑浊，正确；D、若a为浓氨水，b为生石灰，生石灰溶于水放热，促进氨气的放出，褪色溶液二者常温下反应生成的氨气与c中AlCl3溶液反应生成氢氧化铝白色沉淀，正确，答案选A。考点：考查对化学实验基本操作的判断及反应条件的判断4、D【解题分析】该物质含4个CC，能与4molBr2加成，A正确；含有CC和—COOH，能使酸性高锰酸钾溶液褪色及与乙醇发生酯化，B、C正确；食醋的主要成分是乙酸，D错误。5、D【解题分析】

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，由X在地壳中含量最高，X、Y、Z形成的化合物YZX是“84”消毒液的主要成分可知，YZX为NaClO，则X为O元素、Y为Na元素、X为Cl元素；由W位于第一周期，Y与W位于同一主族可知，W为H元素。【题目详解】A项、NaClO中Cl元素为+1价，故A正确；B项、H元素和O元素可以形成水和双氧水两种化合物，故B正确；D项、Na2O2为含有离子键和共价键的离子化合物，故C正确；D项、Cl元素的最高价氧化物对应水化物的酸性在同周期中最强，故D错误；故选D。【题目点拨】由X在地壳中含量最高，X、Y、Z形成的化合物YZX是“84”消毒液的主要成分确定YZX为NaClO是推断的突破口。6、C【解题分析】试题分析：A、a极通入甲烷，甲烷发生氧化反应，所以a极是负极，正确；B、正极是氧气发生还原反应，得到电子，结合电解质溶液中的水生成氢氧根离子，正确；C、因为电解质为碱性，所以生成的二氧化碳与氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，错误；D、甲烷燃料电池最终的错误是碳酸根离子和水，对环境无污染，为环保电池，正确，答案选C。考点：考查甲烷燃料电池的分析判断7、C【解题分析】

A.反应开始到10s时，Z的物质的量增加了，则用Z表示的反应速率为，A错误；B.反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了，B错误；C.反应开始到10s时，Y的物质的量减少了，所以其转化率是，C正确；D.方程式应该是：，故D错误；故选：C。8、B【解题分析】

A、增大O2的浓度，瞬间只增大反应物的浓度，正反应速率增大，逆反应速率不变，根据图像，t1时刻应增大压强，故A不符合题意；B、催化剂只加快反应速率，对化学平衡的移动无影响，使用催化剂，符合该图像，故B符合题意；C、缺少环形玻璃搅拌棒，故C不符合题意；D、根据图像，反应物总能量小于生成物的总能量，该反应为吸热反应，即△H>0，使用催化剂降低活化能，因此该图像表示使用和未使用催化剂时的能量变化，故D不符合题意；答案选B。9、B【解题分析】分析：一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，据此解答。详解：A.CO2中只有极性键，A错误；B.Na2O2中含有离子键和非极性键，B正确；C.MgCl2中只有离子键，C错误；D.NaOH中含有离子键和极性键，D错误。答案选B。点睛：掌握化学键的含义、组成微粒是解答的关键。注意共价键又分为极性键和非极性键，由同一种元素形成的共价键是非极性键，由不同种元素形成的共价键是极性键。10、C【解题分析】

A、达到平衡时放出的热量为9.24kJ，由热化学方程式可知参加反应的氢气的物质的量为0.3mol，10min内氢气的平均速率为0.015mol/（L•min），反应速率应为由高到低，A错误；B、混合气体的总质量不变，容器的体积不变，混合气体的密度为定值；随反应进行、混合气体的物质的量减小，混合气体的平均相对分子质量增大、混合气体的压强降低，B错误；C、恒温恒容下，容器Ⅱ中按化学计量数转化为N2、H2，可得N21mol、H23mol，容器Ⅰ、容器Ⅱ内为等效平衡。平衡时容器内对应各物质物质的量相等，两个容器反应之和相当于生成2molNH3，容器I放出热量与容器II吸收热量之和为92.4kJ，C正确；D、增大压强平衡向正反应方向移动，氨气的体积分数增大，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡时NH3的体积分数减小，D错误；答案选C。11、B【解题分析】

A.加热时，反应速率加快，故A不选；B.不用稀硫酸，改用浓硫酸，与Fe发生氧化还原反应不生成氢气，故B选；C.滴加少量CuSO4溶液，构成原电池，反应速率加快，故C不选；D.铁片改用铁粉，接触面积增大，反应速率加快，故D不选；故选B。12、C【解题分析】试题分析：在数值上，元素的原子序数=核内质子数，中子数=质量数﹣质子数，据此分析解答．解：114号元素的原子序数是114，所以该元素的核内质子数是114，中子数=质量数﹣质子数=289﹣114=175，该原子的中子数与质子数之差=175﹣114=61，故选C．13、C【解题分析】

A、淀粉遇碘单质变蓝色，淀粉－碘化钾试纸中无碘单质，不能证明淀粉完全水解，A错误；B、加入银氨溶液，水浴加热若能发生银镜反应，证明淀粉已水解，但不能证明淀粉已完全水解，B错误；C、淀粉遇碘变蓝色，在溶液中滴加碘液，溶液显蓝色，证明淀粉没有完全水解；溶液不显色，证明淀粉完全水解，C正确；D、淀粉遇碘单质变蓝色，与碘化钾无变化，不能证明淀粉是否已完全水解，D错误。答案选C。14、B【解题分析】

A、1molN2和3molH2完全反应生成2molNH3，合成氨是可逆反应,反应物不能完全转化，所以生成的氨气的物质的量小于2mol，故A错误；B、一定条件下，可逆反应达到平衡状态该反应就达到了这一条件下的最大限度，所以B选项是正确的；C、有气体参加的反应，增大压强，反应速率增大，若没有气体参与的反应，改变压强不影响反应速率，故C错误；D、条件改变引起正逆反应速率变化相等时，仍处于平衡状态，平衡不被破坏，引起正逆反应速率变化不相等时，平衡被平衡，故D错误。答案选B。15、A【解题分析】A、由于在生产生活中轻质油需求量大，供不应求，重油供大于求，根据石油裂化的目的为了提高轻质液体燃料(汽油，煤油，柴油等)的产量，特别是提高汽油的产量，故A正确；B．天然纤维素即天然存在的纤维素，羊毛、蚕丝的主要成分是蛋白质，故B错误；C．葡萄糖和果糖不能发生水解反应，故C错误；D、苯与溴水混合发生萃取属于物理变化，乙烯能使溴水褪色是发生加成反应，所以褪色原理不相同，故D错误；故选A。点睛：本题的易错点为A，石油裂化的目的是为了提高轻质液体燃料(汽油，煤油，柴油等)的产量，特别是提高汽油的产量，裂解的目的是为了获得乙烯、丙烯、丁二烯、丁烯、乙炔等。16、D【解题分析】

A、氢氟酸是弱酸，故A错误；B、浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸具有不稳定性，故B错误；C、常温下浓硫酸使铝钝化，故C错误；D、氨水中可使酚酞试剂变为红色，说明氨水显碱性，故D正确。答案选D。17、D【解题分析】分析：合金是指一种或几种金属或非金属融合到另一金属中形成的具有金属特性的混合物，由此分析解答。详解：A、硬铝是铝、铜、镁和硅组成的合金，A错误；B、青铜是铜合金，B错误；C、钢铁是铁合金，C错误；D、纯金是单质，不属合金，D正确；答案选D。18、C【解题分析】

A.根据图像可知，G点收集到的CO2的量最多，为784mL，A错误；B.根据图像可知，EF段表示的1min内收集的二氧化碳量最多，平均速率最快，B错误；C.EF段，生成二氧化碳为672mL-224mL=448mL，即标况下0.02mol，消耗盐酸0.04mol，用盐酸表示该反应的平均反应速率=0.04/（0.1×1）=0.4mol·L-1・min-1，C正确；D.OE、EF、FG三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为2：4：1，D错误；答案为C。19、B【解题分析】

A．由结构简式可知分子为C6H8O2，故A正确；B．分子中含有2个碳碳双键，可与溴发生加成反应，1mol该物质最多可与2molBr2发生加成反应，故B错误；C．分子中含有碳碳双键，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C正确；D．分子中含有羧基，可与醇发生取代反应，故D正确；故选B。20、B【解题分析】A、浓硫酸与铜在加热条件下反应制取二氧化硫，装置中缺少加热装置，选项A错误；B、氯化铵与熟石灰共热制取氨气且装置使用合理，选项B正确；C、制取乙酸乙酯时导管不能伸入饱和碳酸钠溶液中，应悬于溶液上方，选项C错误；D、石油分馏时温度计用于测定蒸气的温度，应置于蒸馏烧瓶支气管口中央，选项D错误。答案选B。21、D【解题分析】

A．乙烷的二氯代物有CH2ClCH2Cl、CH3CHCl2共2种，乙烷的四氯代物和乙烷的二氯代物的数目相等，则也是2种同分异构体，故A正确；B．CH3CH2CH2CH3有两种等效氢原子，所以光照下与氯气反应，一氯代烃有2种，故B正确；C．戊烷有3种同分异构体，正戊烷、异戊烷和新戊烷，故C正确；D．甲苯苯环上有3种H原子，含3个碳原子的烷基有正丙基、异丙基两种，所以甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代有3×2=6产物，故D错误；故答案为D。【题目点拨】根据分子中等效H原子判断，分子中由几种H原子，其一氯代物就有几种异构体。对于等效氢的判断：①分子中同一甲基上连接的氢原子等效；②同一碳原子所连甲基上的氢原子等效；③处于镜面对称位置上的氢原子等效。22、D【解题分析】试题分析：A、油脂不属于高分子化合物，错误；B、用硫酸钡作x射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡即不溶于水也不溶于酸，错误；C、可用蒸馏的方法从碘的四氯化碳溶液中获得碘，错误；D、容量瓶不能加热，不能盛装热溶液，浓硫酸溶于水放热，应冷却至室温才能转移到容量瓶中，正确。考点：考查化学常识、化学实验基本操作。二、非选择题(共84分)23、（1）Cl2；SO2；FeCl3；(2)Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO4，2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42－＋4H＋。【解题分析】试题分析：（1）A和硝酸酸化的硝酸应发生生成白色沉淀，说明A中含有Cl－，B与盐酸酸化的BaCl2反应生成白色沉淀，B中含有SO42－，X、Y均为刺激性气味的气体，因此推出X和Y为Cl2、SO2，X和Fe发生反应，因此X为Cl2，Y为SO2，即C为FeCl3；（2）反应①利用氯气的氧化性，把SO2氧化成SO42－，本身被还原成Cl－，因此离子反应方程式为：Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO4，反应②利用Fe3＋的强氧化性，把SO2氧化成SO42－，本身被还原成Fe2＋，即反应②的离子反应方程式为2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42－＋4H＋。考点：考查元素及其化合物的性质等知识。24、第三周期ⅥA族<HSO3-+H+=H2O+SO2↑、SO32-+2H+=H2O+SO2↑H2O2OH-+CN-+H2O2=CO32-+NH3↑。【解题分析】

H的原子半径最小，所以X为H；X和M同主族，由M在题述元素中的排序知，M是Na。Y、Z、W位于第二周期，它们与H可形成等电子分子，结合Z、W的最外层电子数之和与Na的核外电子总数相等知，Y、Z、W依次为C、N、O,W与N同主族，则N为S。(1)N为S，在周期表中的位置为第三周期ⅥA族；C的非金属性弱于O的非金属性，故CH4的稳定性比H2O弱；故答案为<；(2)H、N形成的含18电子的化合物是N2H4，N2H4的结构式为；(3)由H、N、O、S组成的既能与盐酸反应又能与氯水反应的离子化合物为NH4HSO3或(NH4)2SO3，其分别与足量盐酸反应的离子方程式为HSO3-+H+=H2O+SO2↑、SO32-+2H+=H2O+SO2↑；(4)H2O2中含有极性共价键和非极性共价键，H2O2具有氧化性，氧化碱性工业废水中CN-的离子方程式为OH-+CN-+H2O2=CO32-+NH3↑。25、NaCl加入NaOH溶液时加速搅拌或缓缓滴加NaOH溶液84.25%【解题分析】

碱式次氯酸镁[Mg2ClO（OH）3•H2O]微溶于水，由流程可知，向MgCl2溶液中加入NaClO溶液，然后向溶液中加入NaOH溶液并调节溶液的pH，反应得到碱式次氯酸镁[Mg2ClO（OH）3•H2O]沉淀和NaCl，过滤得到碱式次氯酸镁[Mg2ClO（OH）3•H2O]固体，滤液中成分是NaCl，然后将沉淀洗涤、干燥得到碱式次氯酸镁[Mg2ClO（OH）3•H2O]。【题目详解】（1）由流程可知，滤液中的主要物质是NaCl，则滤液中可回收的主要物质是NaCl，故答案为：NaCl；（2）为防止调pH时若条件控制不当，溶液中镁离子与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀，使所制的碱式次氯酸镁中混有Mg(OH)2杂质，实验中加入NaOH溶液时，应加速搅拌或缓缓滴加NaOH溶液，故答案为：加入NaOH溶液时加速搅拌或缓缓滴加NaOH溶液；（3）由题给方程式可得如下关系：Mg2ClO(OH)3·H2O—ClO－—I2—2S2O32-，反应消耗Na2S2O3的物质的量为0.1000mol·L-1×0.02000L=0.002000mol，由关系式可知Mg2ClO(OH)3·H2O的物质的量为×0.002000mol=0.001000mol，则碱式次氯酸镁的质量分数为×100%=84.25%，故答案为：84.25%。【题目点拨】由于溶液中镁离子能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀，为防止生成氢氧化镁沉淀，实验中加入NaOH溶液时，应加速搅拌或缓缓滴加NaOH溶液是解答关键。26、Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+2H2O+SO2↑漂白溶液由无色变成红色SO2+2OH-=SO32-+H2ONO2（或Cl2、或O2、或NH3，合理即可）【解题分析】

（1）装置A中铜与浓硫酸在加热的条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水；（2）SO2具有漂白性，可使品红溶液褪色，但不稳定；（3）装置C中试管口的棉花团中浸有的NaOH溶液，可与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水；（4）SO2与氯化钡不反应，若产生白色沉淀，可有2种途径，一使溶液显碱性，生成亚硫酸钡；二氧化SO2，生成硫酸钡。【题目详解】（1）装置A中铜与浓硫酸在加热的条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，方程式为Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+2H2O+SO2↑；（2）SO2具有漂白性，可使品红溶液褪色，但不稳定，在加热时还原，即溶液由无色变成红色；（3）装置C中试管口的棉花团中浸有的NaOH溶液，可与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，反应的离子方程式为SO2+2OH-=SO32-+H2O；（4）SO2与氯化钡不反应，若产生白色沉淀，可有2种途径，一使溶液显碱性，生成亚硫酸钡；二氧化SO2，生成硫酸钡，则答案为NO2（或Cl2、或O2、或NH3，合理即可）。【题目点拨】使SO2与氯化钡产生白色沉淀，可有2种途径，一使溶液显碱性，生成亚硫酸钡；二氧化SO2，生成硫酸钡。27、Al4C3＋6H2SO4=2Al2(SO4)3＋3CH4↑干燥甲烷不能A2CH4＋7CuO7Cu＋CO↑+CO2↑＋4H2O在I瓶中，气体颜色逐渐变浅，瓶壁上出现油状液滴，II瓶中无现象水倒吸入I瓶中，同时I瓶中出现少量白雾，II瓶中无现象【解题分析】

（1）碳化铝（Al4C3）与水反应生成氢氧化铝和甲烷，碳化铝与硫酸反应可理解为碳化铝（Al4C3）与水反应，产物再和硫酸反应，所以产物为硫酸铝和甲烷，反应方程式为：Al4C3＋6H2SO4=2Al2(SO4)3＋3CH4↑；（2）碳化铝与硫酸反应生成硫酸铝和甲烷，甲方案探究甲烷与氧化剂反应，盛放浓硫酸的装置放置在氧化剂氧化铜之前，所以实验甲中浓硫酸的作用是干燥CH4，甲烷和氧化铜反应，碳元素化合价升高，生成碳的氧化物，产物中可能有一氧化碳生成，所以集气瓶中收集到的气体不能直接排放到空气中；（3）A．甲烷不能与强氧化剂反应，若能反应，则酸性高锰酸钾溶液在甲烷的作用下会褪色，现不褪色，结论是通常条件下，甲烷不能与强氧化剂反应，A正确；B．甲烷能与氧化铜反应，当少量甲烷参加反应，硬质试管里为大量黑色粉末氧化铜和少量铜的混合物，也可能为氧化亚铜，现象无颜色变化，结论是甲烷不与氧化铜反应时错误的，B错误；C．氧化铜与甲烷反应生成水和二氧化碳、一氧化碳，硬质试管里黑色粉末也能变红色，C错误；D．甲烷不能与溴水反应，但甲烷能与卤素单质发生取代反应，D错误；答案选A；（4）甲烷中碳元素化合价为-4价，甲烷与氧化铜反应，碳元素化合价升高，甲烷与氧化铜物质的量之比2：7，先根据氢守恒确定水前系数，再根据碳、氧守恒得硬质试管里可能发生的化学方程式为：2CH4＋7CuO7Cu＋CO↑+CO2↑＋4H2O；（5）由于甲烷和氯气在光照条件下发生