本溪市第中学高二上学期第二次月考化学试题

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精辽宁省本溪一中2012—2013学年上学期高三年级第二次月考化学试题可能用到的相对原子质量:H1C12O16Fe56S32第Ⅰ卷一、选择题:本大题共16小题，每小题3分，满分48分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。1．下列用品的有效成分及用途对应错误的是（)ABCD用品有效成分NaClNa2CO3Al（OH）3Ca（ClO)2用途做调味品做发酵粉做抗酸药做消毒剂2．下列逻辑关系图示中正确的是（）3．下列叙述正确的是(）A．放出射线是一个自发的化学变化过程,射线对人危害很大B．不同元素的原子构成的分子只含极性共价键C．U和U是中子数不同质子数相同的同种核素D．短周期第ⅣA与ⅦA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构4．下列离子方程式正确的是（)A、用氯化铁溶液腐蚀印刷电路板：Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2+B、碳酸氢钙溶液与过量NaOH溶液反应：Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2OC、Na2CO3溶液中通入过量CO2：CO32－+CO2+H2O=2HCO3－D、CH3COOH溶液与NaOH溶液反应:H++OH－=H2O5。某氮的氧化物和CO在催化剂存在下充分反应，生成物质的量之比为1︰2的N2和CO2，该氧化物是（)A。N2OB。NOC。NO2D。N2O56。下列涉及的有机物及有机反应类型错误的是（）A．乙烯分子与苯分子中碳碳键不同，但二者都能发生加成反应B．酯、蛋白质、纤维素都能发生水解反应C．苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应D．1mol乙醇与1mol乙酸在一定条件下发生酯化反应可生成1mol乙酸乙酯7。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A．标准状况下,0。56L丙烷中含有共价键的数目为0.2NAB．常温常压下，6。4g氧气和臭氧中含有的分子总数为0.2NAC．5.6g铁与一定量浓硫酸恰好反应，转移的电子数目一定为0。2NAD．常温下，20LpH＝12的Na2CO3溶液中含有的OH－离子数为0.2NA8.下列操作或实验现象预测正确的是（）A。实验I:振荡后静置，下层溶液颜色变深B．实验Ⅱ：烧杯中先后出现白色沉淀，后溶解C.实验III：放置一段时间后，小试管内有晶体析出D．实验Ⅳ：为确认CuSO4生成，向①中加水,观察颜色9。下图为某原电池的结构示意图，下列说法中不正确的是()A．原电池工作时的总反应为Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu,该反应一定为放热反应B．原电池工作时，Zn电极流出电子,发生氧化反应C．原电池工作时，铜电极上发生氧化反应，CuSO4溶液蓝色变深D．如果将Cu电极改为Fe电极，Zn电极依然作负极10。已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是（）A．原子半径:As＞C1＞PB．热稳定性：HC1＞AsH3＞HBrC．还原性:As3—＞S2—＞C1-D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO411.室温时,将浓度和体积分别为、的NaOH溶液和、的溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是（）A．若PH〉7，则一定是B．在任何情况下都是C。当pH=7时，若,则一定是D.若,，则12。在下列溶液中一定能大量共存的离子组是()A．水电离产生的c(H+)＝1×10－12mol／L溶液：NH4+、Na+、Cl－、CO32－B．使紫色石蕊试液变红的溶液:Fe2＋、Mg2＋、NO3－、Cl－C．能使pH试纸变深蓝色的溶液中，Na+、AlO2－、S2－、CO32－D．含有大量Fe3+的溶液，SCN－、I－、K+、Br－13.现有乙酸和两种链状单烯烃混合物，其中氧的质量分数为a,则碳的质量分数是(）A。B.C。D。14。下列说法正确的是 (） A．任何酸与碱发生中和反应生成1molH2O的过程中，能量变化均相同 B．同温同压下,H2(g)+Cl2（g）=2HCl（g)在光照和点燃条件下的△H不同 C．已知:①2H2(g）+O2(g）=2H2O(g）△H=—akJ·mol—1，②2H2（g）+O2(g）=2H2O（1)△H=-bkJ·mol-1，则a〉b D．已知：①C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=—393.5kJ·mol-1,②C（s，金刚石)+O2（g）=CO2（g）△H=—395.0kJ·mol-1,则C（s，石墨）=C（s，金刚石）△H=+1.5kJ．mol。15。下列叙述正确的有（）①CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物②Ca（HCO3)2、Fe(OH）3、FeCl2均可由化合反应制得③直径介于1nm～100nm之间的微粒称为胶体④灼热的炭与CO2的反应、Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl的反应均既属于氧化还原反应,又是吸热反应⑤需要通电才可进行的有：电离、电解、电泳、电镀、电化腐蚀⑥氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是：能透过滤纸,加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成⑦按照纯净物、混合物、强弱电解质和非电解质顺序排列的是单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、次氯酸、氯气⑧金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物A．2个B．3个C．4个D．5个16。A是一种常见的单质，B、C为常见的化合物，A、B、C均含有元素X，它们有如图所示的转化关系（部分产物及反应条件已略去)。下列说法正确的是:（）A．X元素可能为铝B．反应①和②互为可逆反应C．X元素可能是金属，也可能是非金属 D．反应①和②一定为氧化还原反应第Ⅱ卷非选择题（本题包括4个小题，共52分）17．（16分)图中X、Y、Z为单质，其他为化学物,它们之间存在如下转化关系（部分产物已略去）。其中,A俗称磁性氧化铁;E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应。回答下列问题：组成单质Y的元素在周期表中的位置是；M中存在的化学键类型为；R的化学式是。一定条件下，Z与H2反应生成ZH4,ZH4的电子式为。（3）已知A与1molAl反应转化为X时(所有物质均为固体)。放出aKJ热量。写出该反应的热化学方程式:.写出A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式：若转移0.6mol电子,生成的气体在标况下体积为向含4molD的稀溶液中，逐渐加入X粉末至过量。假设生成的气体只有一种，请在坐标系中画出n（X2+)随n（X）变化的示意图，并标出n（X2+）的最大值.18。(12分)(1)二甲醚燃料电池的正极反应式为.电池在放电过程中，负极周围溶液的pH。（填“增大”、“减小”或“不变”)(2)以上述电池为电源，通过导线电解池相连.两极为石墨，电解质溶液为1L0．1mol/LKCl溶液,写出电解总反应的离子方程式为。(3)室温时,按上述（2)电解一段时间后，取25mL上述电解后溶液，滴加0．2mol/L醋酸得到右图(不考虑能量损失和气体溶于水，溶液体积变化忽略不计)。①若图中的B点pH=7,则滴定终点在区间（填“AB”、“BC”或“CD”）.B点溶液中离子浓度大小为.②D点溶液中C（HAc）C（Ac_）（填〉、<或=)。(10分）请回答下列问题：（1）等温、等容下，已知2NO+O22NO2△H<0，当该反应处于平衡状态时,下列措施中有利于提高NO的平衡转化率的是（填字母）. A．升高温度 B．降低温度 C．加入NO2 D．减小压强 E．加入催化剂 F．增加NO的量（2）若将l。00molO2和2。00molNO混合充入容积为2L的密闭容器中,3分钟后反应达到平衡。平衡后混合气体总物质的量为2。55mol,用O2表示的化学反应速率为mol•L—1•min—1。（3）容积均为2L的四个密闭容器中均进行着（2）中的反应,某温度下,各物质物质的量（mol）及正逆反应速率关系如下表所示：容器编号n（O2）n（NO)n（NO2）v正与v逆的关系Ⅰ0。200。100。20v正＝v逆Ⅱ0.200.401。00②v正___v逆？Ⅲ0.601。200。80③v正___v逆？①若方程式系数为最简整数比，则该温度下的平衡常数K=填写表中空格：②③（填〉或<）20．(14分)铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题：（1)生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C（2)某溶液中有Mg2＋、Fe2＋、Al3＋、Cu2＋等四种离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入到过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是________；A．Mg2＋ B．Fe2＋C．Al3＋ D．Cu2＋(3)氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：回答下列问题：①操作Ⅰ的名称是________，操作Ⅱ的名称是________。②写出在空气中煅烧FeCO3的化学方程式；（4)有些同学认为KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定(5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋=5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O)。a。称取2。850g绿矾（FeSO4·7H2O）产品，溶解，在250mL容量瓶中定容;b。量取25。00mL待测溶液于锥形瓶中；c.用硫酸酸化的0。01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20。00mL.①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需__________________________________________________________________。②某同学设计的下列滴定方式，最合理的是________。（夹持部分略去)（填字母序号)③计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为。辽宁省本溪一中2012-2013学年上学期高三年级第二次月考化学答案1B2D3D4C5B6D7D8C9C10C11A12C17。（16分）(1)第二周期第ⅥA族离子键共价键H2SiO3（H4SiO4)（2）（3)8Al(s）＋3Fe3O4（s）9Fe（s）＋4Al2O3(s）△H＝－8aKJ/mol（4）3Fe3O4＋28H＋＋NO3－＝9Fe3＋＋14H2O＋