普通化学习题集

无机化学学习指导

无机化学练习册

基础化学教学部

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《普通化学》是高等农林院校农、工科学生必修的专业基础课，

也是考研深造的必考科目之一。为帮助广大学生学好这门基础课程，

我们化学教研室老师特编写了这本习题册。

本习题册是根据高等农业院校使用的《普通化学》编写的。题型

有判断题、选择题、填空题以及计算题。习题紧扣教材内容，可作为

学习《普通化学》各章的巩固练习，是目前同学学好《普通化学》的

得力助手；也可以做为同学今后考研深造的宝贵资料

由于编者水平有限，时间仓促，书中会有不少遗漏或错误，恳请

同学批评指正。

化学教研室

目录

第一章气体和溶液.................................(4)

第二章化学热力学基础.............................(10)

第三章化学平衡原理...............................(21)

第四章化学反应速率...............................(30)

第五章酸碱反应...................................(42)

第六章沉淀溶解反应...............................(54)

第七章原子结构...................................(61)

第八章化学键与分子结构...........................(68)

第九章氧化还原反应...............................(75)

第十章配位化合物.................................(87)

《普通化学》期末考试模拟试卷(一)以及参考答案.....(95)

《普通化学》期末考试模拟试卷(二)以及参考答案.....(104)

《普通化学》期末考试模拟试卷(三)以及参考答案.....(114)

模拟研究生入学考试试题(I)以及参考答案............(122)

模拟研究生入学考试试题(H)以及参考答案...........(127)

模拟研究生入学考试试题(IH)以及参考答案...........(135)

各章练习题答案.....................................(144)

第一章气体和溶液

一、选择题

1.下列溶液的性质属于依数性的是（C）.

A.颜色B.比重C.渗透压D.导电性

2.下列说法不正确的是（AC）

A、在水的凝固点时，冰的饱和蒸汽压等于水的饱和蒸汽压,等

于外界大气压.

B、水在100℃时（标准状态下）由液态变成气态，卜储=0.

C、在水的正常沸点时,水的饱和蒸汽压等于外界大气压.

D、由于HQ分子之间存在氢键，故水的凝固点、沸点、比热都

很高.

3.0.18%的葡萄糖（分子量为180）溶液的凝固点与（A）溶液的凝固点

近似相等.

A.O.lmorkg1的蔗糖B.O.Olmolkg1的尿素

C.0.02morkg1的NaClD.O.Olmolkg'的KC1

4.下列关于稀溶液的通性说法不正确的是（CD）

A、稀溶液的蒸汽压等于纯溶剂的蒸汽压乘以溶液的摩尔分

数.

B、稀溶液的沸点升高,凝固点降低.

C、稀溶液的Kf（Kb）只与溶剂本身有关，与溶液浓度，温度无关.

D、利用稀溶液的沸点升高，凝固点降低可测物质分子量.

5.在KC1溶液中，滴加少量AgNCh制成AgCl溶胶，对其聚沉能力

最强的电解质是（A）

A.A12(SO4)3B.MgSO4C.Na3PO4D.KC1

6.含有果糖（©6曰2。6）（1），葡萄糖（C6Hl2。6）（11）及蔗糖（C12H22OQ

（HI）三种溶液，质量百分比浓度均为1%,则三者的渗透压（无）

的关系为（B）

A.兀尸两尸兀山B.兀尸兀11＞兀in

C.兀兀inD.兀i=7tn＜兀in

4

7.含有3.2mL的7.2mol，L"H2s。溶液，p=1.4g/mL,其中1/2H2SO4

的物质的量，H2s。4及H2O的摩尔分数是（）

A.0.046、0.116、0.84B.0.036、0.20、0.80

C.0.034、0.80、0.20D.0.030、0.30＞0.70

8.下列溶液中蒸汽压最高的是（A）

A.O.Olmorkg1C3H8O3溶液

B,O.Olmolkg'H2sO4溶液

C、O.lmorkg1C6Hl2。6溶液

D、O.lmolkg1NaCl溶液

9.将30克某难挥发非电解质溶于120克水中，使水的凝固点下降到

—1.86C,该物质的摩尔质量是（）（已知Kf=L86）

A.30B.120C.186D.250

10.某难挥发非电解质0.5克溶于100克水中，测得此溶液沸点上升值

为0.051℃,该物质的摩尔质量为（）（&=0.51）

A.50B.100C.150D.200

11.0.01mol,kg」CaC12溶液与O.Olmorkg1葡萄糖溶液的凝固点下降值的

比值为（）

A.等于1B.接近于2C.接近于3D.无法判断

12.等体积的0.015molL-1KI溶液与0.012molL-1AgNCh溶液混合制

备Agl溶液，下列电解质中，对该溶胶的聚沉值最小的是()

A.NaClB.Na2so4C.Mg(NO3)2D.Ca(NO3)2

13.35mL0.008moi["NaCl溶液与45ml0.005moil/AgNCh溶液混

合制成AgCl溶胶，该溶胶的电位离子是()

++

A.NaB.CPC.AgD.NO3'

14.As2s3溶胶(负溶胶)电泳时()

A、正极一端毛细管液面升高.

B、负极一端毛细管液面升高.

C、正极附近颜色变深

D、负极附近颜色变深

15.Fe(OH)3溶胶粒子电泳时向负极方向移动，则下列电解质中，对

Fe(OH)3溶胶的聚沉能力最大的是()

A、Na3Po4B、Na2so4C、MgSC)4D、NaCl

16、下列哪一物质水溶液的凝固点最高()

A、O.lmol/L的KC1B、O.lmol/L的蔗糖

C、O.lmol/L的HC1D、O.lmol/L的K2so4

17、下列哪一项在稀溶液的通性中起主要作用？

A、凝固点下降B、沸点升高

C、蒸气压下降D、渗透压

18、浓度相等的NaCl、BaCb、C6H底。6和CO(NH2)2四种稀溶液蒸气

压相等的是()

A.NaCl和C6Hl2。6

B.NaCl和BaCb

C.CO(NH2)2和C6Hl2。6

D.CO(NH2)2和BaCl2

19.浓度为0.01mol-kg1的KNC>3溶液，实验测得其凝固点下降了

0.0359K,那么该溶液的电离度为()

A.0.93B、0.52C、0.48D、93

二、填空题

1.称取某一有机化合物9.00克溶于200g水中,测其溶液的凝固点为

-0.186C,该有机物的摩尔质量为，此有机物溶液的沸

点为K.

2.含HC137.23%,p=1.19g/cm3的浓HC1溶液，今配制0.1moll"

的稀HC1溶液1升,需取浓HC1mLo

3.将0.01molL」的AgNCh溶液和0.005molLKBr溶液等体积混合后，

形成溶胶的胶团结构式__________________

4.Fe(0H)3胶体，是通过将FeCb溶液滴入煮沸的水中，其胶团结构式

5.相同质量的尿素(M=60)和葡萄糖(M=180)分别溶于水而成1升溶液,

则相同温度下，尿素和葡萄糖的渗透压之比

6.用酒石酸睇钾和饱和H2S溶液(过量)制成的溶胶胶团结构式

7.取分子量为M的某物质a克，溶于b克水中，形成密度为p(g/mL)的

溶液，则此溶液的质量摩尔浓度:摩尔浓度

,百分比浓度,溶质的摩尔分数

8.将1.00克硫溶于20.0克蔡中，可使蔡的凝固点降低1.28C已知蔡的

K.6.8,则硫的分子量，分子式.

9.在26.6克氯仿（CHCb）中溶解了0.402克蔡（GoHg）的溶液，其沸点

比纯氯仿的沸点高0.455C,则氯仿的摩尔沸点升高常数

10.某水溶液的沸点为100.13工则它的凝固点为,在25，c时

候的渗透压为.

11.两种溶液，一为3.6克葡萄糖（C6Hl2。6）溶于200克水中，另一为20

克未知物溶于500克水中，这两种溶液在同温度下结冰，则未知物摩

尔质量.

三、计算题

1、20mL氯化钠饱和溶液重24克,将其蒸干后得NaC16.34克。试

计算：（1）氯化钠的溶解度（2）质量分数（3）物质的量的

浓度（4）质量摩尔浓度（5）摩尔分数

2、苯的冰点为5.50℃（在latm）,其K『5.12.现将1.00克某物质溶于

86.0克苯中，溶液的冰点变为5.30C,又知此单质的原子序数为33,

原子量为75.

（1）求此单质在苯中的存在形式

（2）该苯溶液的沸点（latm下）

（已知值=2.5苯的沸点（latm）为80.2℃）.

3、200克水中含有250克难挥发的非电解质的溶液，已知密度为

L08g/cn＜沸点为100.26C,计算:（1）溶质的相对分子量；（2）溶液的

蒸汽压；（3）溶液的凝固点；（4）溶液的渗透压；（纯水在25℃时，

蒸汽压为3.18Kpa）.

4、在200克水中溶解100克乙二醇C2H6。2制取汽车用的防冻剂，试

计算：

（1）已知25℃时纯水蒸汽压是3.18Kpa,求该温度下溶液的蒸汽压；

（2）溶液的正常沸点；

（3）溶液将在什么温度下凝固。

第二章化学热力学基础

一、判断题

1、放热反应是自发的。（）

2^反应的ArHm就是反应的热效应。（）

3、反应的&Sm为正值，该反应是自发的。（）

4、如果反应的AHm和&Sm皆为正值，升温时&Gm减少。（）

5、化学反应的定压热不是状态函数，但与途径无关。（）

6.指定温度下，兀素稳定单质的八出二力、△Q'm=O、S'm=Oo

（）

7、应用盖斯定律，不仅可以计算化学反应的&Hm,还可计算

ArUm.ArGm、&Sm等。（）

e

8、对于ArSm>0的反应，标准状态下，高温时正向反应可能自

发进行。（）

9、能燃烧的物质含有热量，反之则不含有热量。（）

二、选择题

1、下列各组均为状态函数的是（）

A.U、H、S、P、V、T

B.U、H、S、W、Q、G

C.AU'AH'AS'W'Q'AG

D.QP、Qv>W、P、V、T

2、下列物质中，的是（）

-

A.Br,(g)B.Br2(l)C.Br2(aq)D.Br(aq)

1

3、已知N2(g)+3H2(g)=2NH3(g),ArH：=-92.2KJ-mo「，其中mol-是指

()

A.每molNFhB.每molH2

C.每molH2D.每mol上述反应

4、具有最小摩尔端的物质是()

A.Br2(l)B.NaCl(s)C.Na(s)D.Cl2(g)

5、若某反应的八心久二10K「mo「，由此可推断该反应()

0e

A、ArHm>0ArSm<0B.不能自发进行

C.在标准状态下不能自发进行

D.在非标准状态下一定不能自发进行

6、在373K,101325Pa时，水蒸发为水蒸汽的过程中，体系的热力学

函数变化为零的是()

A.ArH°mB,ArG°mC.ArS°mD.ArUm

7、已知HC1的△fH()m=431KJ,mo-，则可判断下列反应:

H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的AH、为：()

A.-431KJ-mor'B.862KJmoF1

C.-862KJ-mor'D.无法判断

8、表示CO2的标准摩尔生成焰的反应是()

e

A.CO(g)+72O2(g)=CO2(g)ArHm=-283.0KJmor1

AHe=-395.38KJmor'

B.C(金刚石)+O2(g)=CO2(g)rm

AH°=-787.0KJ'mor'

C.2c(石墨)+2O2(g)=2c02(g)rm

D.C(石墨)+O2®=82(g)△rH9m=-393.5KJ,mo「

9、按规定，下列物质的标准摩尔生成焰为零的是()

A.C(金刚石)B.03(g)C.Br2(l)D.I2(g)

10、下列反应中哪个是表示公出父(Agl,s)的反应式()

A.Ag'(aq)+I(aq)=Agl(s)

B.2Ag(s)+Hs)=2AgI(s)

C.2Ag(s)+h(g)=2AgI(s)

D.Ag(s)+'/2I2(s)=Agl(s)

11、已知C(石墨)+02(g)=CO2(g)AfH°m=-393.5KJ-mor'

0

C(金刚石)+02(g)=CO2(g)AfHm=-395.8KJ-mol-'

贝U：C(石墨)-C(金刚石)的等于()

A.—789.3KJ.mo「B.2.3KJmo「

C.-2.3KJmol''D.789.3KJTno「

12、下列哪一反应(或过程)的嫡值是减小的()

A、NaCl晶体从溶液中析出

B、反应C⑸+1/202(g)=C0(g)

C、CuSO4-5H2。晶体溶于水

D、固态b的升华

e

13、反应MgCb⑸=Mg(s)+Cl2(g),ArHm>0,标准状态下，此反应：()

A.低温自发B.高温自发

C.任何温度均自发D.任何温度均不可能自发

14、氨的分解反应：2NH3®=N2(g)+3H2(g),高温下为自发反

应，在较低温度下其逆反应为自发，这意味着该正反应的4H°m

e

和ArSm为()

ee

A.ArHm>0ArSm>0

e

B.ArH°m>0ArSm<0

A.ArH°m<0ArS°m<0

69

B.ArHm<0ArSm>0

15、在298.15K和标准态时，下列反应均为非自发反应，其中在高温

下仍为非自发反应的是()(不必计算)

A.Ag2O(s)=2Ag(s)+102(g)

B.N2O4(g)=2NO2(g)

31

C.Fe2()3(s)+—C(s)=2Fe(s)+—CC)2(g)

D.6C(s)+6H20(g)=C6H12O6(S)

16、如果在热力学温度下，某•反应的吉布斯自由能变化为AG，焙

变为AH，则该反应的熠变为()

,AG-A/7「△”一AG

TT

C、T(AG-AH)D、T(AH-AG)

17、已知B2H6(g)和周0(1)的AfH：(298.15K)分别为+31.4KJ-mof1和-286

KJ-mo「，又已知B2H6(g)的燃烧热为-2153KJ-mo「，则可求得B2O3(g)

的ArH*29815K)为()

A.-1836KJ-mof1B.-1264KJ-mof1

C.+2153KJ-mof1D.+1264KJ-mol'

18、CaO(s)+H2O(1)=Ca(0H)2(s)在25°C及lOlKPa时是自发反应，

高温时逆反应为自发，这表明反应：()

ee0

A.ArHm<0ArSm<0B.ArH°m>0ArSm>0

e00

C.ArHm<0ArSm>0D.ArHm>0AS9m<0

19、标准状态下，H2(g)与O2(g)反应生成2.0molH2O(l)时放热QkJ,

则H2O(1)的AH二值为()

A.QB.Q/2C.Q/18D.Q/36

20、已知反应(l)MnO(s)+i/2O2(g)=MnO2(s)的

(2)MnO2(s)+Mn(s)=2MnO(s)的

则A/H：(MnO2>S)=()

A.3。卜此C

C.2A.CD.AX.+2A.

21、根据数据△fG°m(NO,g)=86.5KJ,mo「,AfG°m(NO2,g)=5L3KJ，mo『，

反应(1)N2(g)+02(g)=2NO(g);(2)2NO(g)+02(g)=

2NO2(g),在标准状态下进行的情况说明正确的是()

A.(1)能自发(2)不能B.(l)和⑵都能自发

C.(2)能自发(1)不能D.(l)和(2)都不能自发

22、下列物质的以及均为零的是：

(1)石墨(2)金刚石(3)I2(g)(4)I2(s)(5)Br2(l)

(6)H+(aq)

A、(1)(3)(3)B、(2)(4)(6)

C、(1)(4)(5)D、(1)(4)(5)(6)

23、根据盖斯定律判断下列等式哪一项是正确的？

A、△H|+AH2+AH3=AH4

B、△Hi+AH2=AH3+AH4

C、(AH,+AH2)-(AH3+AH4)=AH5

D、AHI+AH2+AH3+AH4=AH5

24、在298K,lOlKpa时，反应

C(s)+1o2(g)=CO(g)AH?

2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H：

下列哪一个等式是正确的？

A、AH®=AH®B、AH®=2AH®

C、2AH®=AH®D、与无关

25、苯的熔点为5.(TC,熔化热为10.7KJ-mo-，那么苯的熔化过程AS

等于()

A.2.1KJ-mor'-K'1B.10.7KJmo「

C.38.5KJ-mol'-K-1D.38.5J-mol'K-1

26、下列符号中哪些不属于状态函数()

(1)T(2)P(3)U(4)AH(5)Q

A、(1)(4)(5)B、(1)(2)(4)(5)

C、(4)⑸D、都不属于

27、同温同压条件下，按嫡值递增次序排列正确的()

A.H2O(1)H2O(g)H2O(S)

B.Cl2(l)Br2(1)I2(s)

C.Na(s)NaCl(s)CaCl2(s)

D.O3(g)O2(g)0(g)

28、已知下列热化学方程式

ArH"=-394KJ-mor'

(1)C(g)+02(g)=:CO2®

「

(2)H2(g)+l/2O2(g)=H2O(1)ArH\=-286KJ-mo

(3)C2H6(g)+7/2O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△rH：=-286KJ-mol-

由此可得C2H6（g）的AfH*29815K）等于（）

A.-1360KJ-mor'B.-86KJmo「

C.+86KJ-mor'D.无法计算

29、在298K和lOOKpa条件下,N2和H2化合生成IgNE时放热2.7kJ,

那么NH3的4^(29815K)是()

A.-46KJ«mor'B.-46KJ

C.+46KJ・mo「D.-2.7KJ・g"

30、天然气的主要成分是CH%已知CH4(g),C02(g)及比0(1)的

1

AfH®(kJ-mor)分别为-75,-394以及-286,那么

lm3(273K,101kPa)CH4完全燃烧时，应放热：()

A.2.7x104KJB.891KJ-mor1

C.3.96X104KJD.无法计算

31、石墨和金刚石的燃烧热分别是394和396KJ-mol］，那么金刚石的

标准生成焙为()

A.-790kJ-mol'1B.2kJ-mo「

C.+790kJ-mol_1D.-2kJ-mol-1

三、填空题

1.体系对环境做了200J的功，体系须从环境—热J,

才能使体系热力学能增加50Jo

2.已知反应4NH3(g)+5Ch(g)=4NO(g)+6H2O(1)

&叫=-1170KJ-mor'

4NH3(g)+302(g)=2N2(g)+6H2O(1)

e

ArHm=-1530KJ-mor1

则NO(g)的标准摩尔生成焰AH二为

3.在373K和10L325kPa时，液态H?。变成水蒸汽的过程中

ee

△©之;ArHm；ArSm(填>0=0<0)

e

4.反应2N2(g)+O2(g)=2N2O®在298K时的ArHm=164.0kJmo「,

则此反应的AU、为kJmor1

5.在298K和10L325kPa时,已知下列反应

C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)

△M/kJmol」-241.8-110.5

0

AfGm/kJ-mor'-228.6-137.2

则AS、为J,mor'-K'1

6.如果一个反应是放热反应，而反应的嫡变小于零，则该反应在

是可以自发的，下就不是自发的。

7.反应N2®+3Hz(g)=2NE(g)的&H°m,298=-92.2KJ-mor',若升

局温度，贝［I；ArS®m>T；

e

ArGm,T(要求定性回答)

8.化学反应A(g)+B(g)=2C(g),A、B、C均为理想气体，在25°C

标准状态下，该过程分别依两个不同途径完成：(1)不做功，放热40KJ；

(2)做最大功，放热2KJ。则在(1)、(2)两情况下，AH。分别为

，；AG，分别为，；

△S。分另！J为，。

四、计算题

1、利用下列反应的△a、，计算Fe3CU(s)在298K时的标准摩尔生成吉

布斯自由能AG%

3e

(1)2Fe⑸+/2O2(g)=Fe2O3(s)ArGm=-742kTmo「

(2)4Fe2O3(s)+Fe(s)=3Fe3O4(s)ArG0m=-78kJmol"

2、设下列反应

01

(1)A+B=C+DArHm=-40kJ-mol

1

(2)C+D=EArH°m=60kJ-mor

试问下列反应的AH二各为多少？

A.C+D=A+B

B.2c+2D=2A+2B

C.A+B=E

3、是否可通过热分析方法消除汽车尾气的污染物CO,已知热分解反

应：

CO(g)C(石墨)+O2(g)

Af-H^/(kJ-mol-1)-110.5300

SVCJ-mor'-K-1)197.565.74205.03

4、氨基酸是蛋白质的构造砖块，已知氨基乙酸(NH2cH2coOH)

的2cH2coOH,s,298.15K>528.5kJmol」试利用有关物

质的标准摩尔生成吉布斯自由能(查表)，计算下列反应：

NH3(g)+2cH4(g)+2.502®=NH2cH2coOH(s)+H2O(1)

在298.15K时的标准摩尔吉布斯自由能变，并预测反应在298.15K、

标准状态下进行的可能性。

5、碘色灯灯管中放有碘，其可由灯丝蒸发后沉积在关壁上的铝生成碘

化铝：W(s)+I2(g)=WI2(g),WL(g)接触高温下的灯丝，分解得到的铝

又沉积在灯丝上，故碘鹤灯灯丝寿命长，可做的功率较大。计算标准

状态下，灯丝温度最低为多少可使Wb(g)分解？

已知298K时:W(s)WI(g)

I2(g)2

△M/(KJ-mol-1)062.24-8.37

SVCJ-mor'-K-1)33.5260250.4

第三章化学平衡原理

一、判断题

1、化学反应商Q和标准平衡常数的单位均为1。()

2、反应CO2+H2=CO+氏0在673K和873K时K，分别为0.080

和0.41,这个反应是放热反应。()

3、可逆反应达到平衡时，正反应速率等于逆反应速率。()

4、催化剂不影响化学平衡。()

5、对&Hem<0的反应,温度越高,K°越小，故&G°m越大。<)

6、一定温度下，1,2两反应的标准摩尔吉布斯自由能间的关系为

=2&Gem2则两反应标准平衡常数间的关系为K%=(K%)?。

7、对于放热反应，降低温度，平衡向逆反应方向移动。()

8、对于反应前后，气体分子数不改变的反应，改变压力对平衡无影响。()

二、选择题

1、某反应A(g)+B(g)=G(g)+H(g)的K©=10"，这意味着:()

A.反应物A和B的初始浓度太低.

B.正反应不可能进行，生成物不存在.

C.该反应是可逆反应，且两个方向进行的机会相等.

D.正反应能进行但进行的程度不大.

2、一定温度下，某反应的标准平衡常数()

A.恒为常数B,由方程式决定

C.随平衡浓度改变D.随平衡压力改变

3、反应Rs)+H,O(g)=CO(g)+H2(g)ArHOm〉。,下列叙述正确的是()

A.此反应为吸热反应，升高温度则正反应速率增加,逆反应

速率减少，所以平衡右移.

B.增大压力不利于H2O(g)的转化.

C.升高温度使其K0减少.

D.加入催化剂可以提高反应物的转化率.

e

4、给定可逆反应，当温度由T,升至T2时，平衡常数K2>K"则该反应

的()

eee

A.ArHm>0B.ArHm<0C.ArHm=OD.无法判断

5、设可逆反应A(g)+2B(g)=C(g)+D(g),ArH°m>0.A和B获得最高

转化率的条件是()

A.图温、低压B.IWJ温、身压

C.低温、低压D.低温、高压

6、反应NO2(g)=NO(g)+'/2O2(g)的K、a则反应:

的应为()

2NO2(g)=2NO(g)+02(g)K°'

A.aB.1/aC.a2D.Va

7、影响化学平衡常数的因素()

A.反应物浓度B.催化剂

C.生成物浓度D.温度

8、正反应和逆反应的平衡常数的关系是()

A.二者是相等的B.二者是倒数关系

C.二者之和等于1D.二者之商等于1

9、已知下列反应的平衡常数：

0

H2(g)+S(s)=H2S(g)Ki

0

S(s)+O2(g)=SO2(g)K2

则反应H2(g)+SO2(g)=02(g)+H2S(g)的标准平衡常数

0000

A.KI/K2B.K2/KI

0000

C.Ki.K2D.KI-K2

99

10、已知下列前三个反应的平衡常数分别为K\、K2和K3

(l)N2(g)+O2(g)=2NO(g)

⑵HXg)+72O2(g)=H2O(g)

5

⑶2NH3(g)+/2O2(g)=2NO(g)+3H2O(g)

(4)N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)

则第四个反应的K%的()

e909e

A.Ki+3K2-K3B.K,K2K03

C.K01K°2/K03D.K0IK°32/K°3

11、可逆反应A+B=C+D中开始只有A和B,在一定温度下经过

长时间反应，最终结果是()

A.C、D浓度大于A、BB.A、B浓度大于C、D

C.A、B、C、D的浓度不再发生改变

D.A、B、C、D分子不再反应

12、在500°C时，在1升密闭容器中，以ImolN2,3m0IH2和2moiN%.

开始进行反应（此时反应的K，=0.08）那么平衡时：

A、N2＞比和NH3物质的量之比是1：3：2

B、用和H2物质的量之比是1：3

C、N2的物质的量为1

D、总的物质的量是6

13、PC15的分解反应：PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g),200°C达到平衡时有

48.5%分解，300°C达到平衡时有97%分解。则下列说法正确的是

()

A.此反应为放热反应B.反应是吸热反应

C,升高温度,平衡逆向移动

D.压力改变对平衡无影响

14、反应PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g),平衡时总压力为P°(Pa),离解率

为50%。则此时的K0为()

A.1B.1/2C.1/3D.1/4

15、气体反应A(g)+B(g)=C(g),在封闭容器中建立了化学平衡，如

果温度不变，但体积缩小了2/3,则平衡常数K°为原来的()

A.3倍B.9倍C.2倍D.不变

16、改变下列哪种情况，对任何已达到平衡的反应可使其产物增加()

A.增加反应物浓度B.升温

C.加压D.减低温度

17、反应2A(g)+B(g)=2C(g)的AHOmX),下列叙述正确的是()

A.根据K°的表达式，随着反应的进行,C浓度不断增加，

A、B浓度不断减少，故K©不断增大.

B.正反应为吸热反应，升高温度正反应速率增加，逆反应速

率减少，平衡右移.

C.增加压力，使c(A)及c(B)均增加，平衡不移动。

D.加入催化剂只能缩短达到平衡的时间，不改变平衡常数。

s

18、25℃时反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的ArHm=-92KJmol"，

在密闭容器中该反应达到平衡时，若加入一定量的笳气会出现()

A.平衡右移,氨产量增加.

B.平衡左移,氨产量减少.

C.平衡状态不变.

D.正反应速率加快.

19、合成硝酸时,吸收塔内的反应为：

3NO2(g)+H2O(1)=2HNO3(aq)+NO(g)ArH°m=-2001

KJmol1,为了增加HNO3的平衡产率，必须()

A.加压并降温B.加压并升温

C.减压并升温D.减压并降温

20、根据ln(K°2/K°D=包乜“('•-2),在什么条件下，降低温度平衡

RT\T2

向正反应方向移动()

e0

A.ArHm>0B.ArHm<0

e

C.ArSm<0D.低温区

21、小苏打(NaHCO3)按下式分解生成纯碱(Na2c。3)

2NaHCO3(s)=Na2CO3(s)+CO2(g)+H2O(g)

已知在273K时，K：=0.23,在323K时，K：=3.9xl0”,那么上述

反应()

A.ArHm°<0B.ArG°m(323K)<0

C.ArH»<0D.为负值

22.乳酸的化学式用HLac表示。已知

+4

HLac+H20=H30+Lac-K»=1.4xlO

+

H20+H20=H30+0H-K]=1.0xl(yi4

e

那么反应Lac-+H2O=HLac+OH的K值为()

A.K®+KtB.K*-K;

C.K；,/K：D.

三、填空题

0

1、673K时,反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的K=0.62则反应

9

NH3(g)=1/2N2(g)+3/2H2(g)的K=。

2、反应Fe(s)+2H+(aq)=Fe2+(aq)+氏®的标准平衡常数的表达式为

Ke=°

3、已知下列反应在指定温度的和K0，

(1)N2(g)+l/2O2(g)=N2O(g)A,G°ml,K°i

(2)N2O4(g)=2NO2(g)ArG°m2,K°2

(3)l/2N2(g)+O2(g)=NO2(g)ArG°m3,K°3

e

则反应2N2O(g)+3O2(g)=2N2O4(g)KArG°m=,K

t)

4、已知△fHm(NO,g)=90.25KTmol",在2273K时，反应N2(g)+O2(g)

=2NO(g)的K°=0.100,在2273K时，若P(N2)=P(O2)=lOkPa,

P(NO)=20kPa，反应商Q=,反应向方向进行；在

2000K时,若P(NO)=P(N2)=10kPa,P(O2)=lOOkPa,反应商Q=

,反应向方向进行。

5、PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g),在一定T和P下，若一定量的PCh气体

的体积为1升，此时PCb气体已有50%分解为PCb和Cb。若减

少压力使体积变为2升，则PC15的分解率将，若保持压力不变,

加入氨气，使体积变为2,,则PC15的分解率将.(填''增

大"、''减少"、''不变”)

6、可逆反应.2Cl2(g)+2H20(g)=4HCl(g)+O2(g)ArH°m>0，反应达

到平衡后,进行以下操作，试讨论其影响：

(1)、增大容器体积，n(H20,g)；

(2)、加入O2,n(H2O,g);n(HCl,g)一

(3)、减小容器体积，n(Cl2,g)；P(Cl2.g)；

K0=.

(4)、加入稀有气体，保持体积不变,n(HCl,g)；

保持压力不变,n(HCl,g);

(5)、加入催化剂，n(HCl,g)o

四.计算题

1、383K时，反应Ag2co3(s)=Ag2O(s)+CO2(g)的△©〃=14.8

KJ,mo「,求此反应的K0(383K);在383K烘干Ag2cC)3(s)时为防止其

受热分解,空气中P(C02)最低应为多少kPa?

2、反应C(s)+CC)2(g)=2C0(g)在1227°C的K0=2.1Oxl()3，在

1000°c,

Ke=1.6x102；^:

(1)反应是放热还是吸热？

(2)反应的是多少？

e

(3)227°C时ArGm是多少？

(4)计算反应的

3、133K时，将CO和田充入一密闭容器中，发生下列反应：

CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(g)

已知CO和H2的初始分压力分别为101.0kPa和203.0kPa,平衡

时CH4的分压力为13.2kPa。假定没有其他化学反应发生，计算该反

应在1133K时的标准平衡常数。

4、在1000℃时，下列反应：FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)

的标准平衡常数K，=0.5,如果在CO的分压力为6000kPa的密闭

容器加入足量的FeO,计算CO和CO2的平衡分压。

第四章化学反应速率

一、判断正误

1、反应H2（g）+I2（g）=2Hl（g）的速率方程为V=kC（H2>C（b）,则该反应

为基元反应。（）

2、当反应物的浓度加倍时，反应速度也加倍，那么这个反应必定是•

级反应。（）

3、零级反应的速度常数k的单位为SL（）

4、速度方程式中，各种物质浓度的指数等于反应方程式中系数时，

该反应必为基元反应。（）

5、同一化学反应，当条件变更时，活化能减少，反应速度也随之减少

6、对于一个正向为吸热的反应来说，如果升高温度，正向反应速度必

然增加，逆向反应速度减少。（）

7、活化分子所具有的能量称为活化能。（）

8、正逆反应的活化能数值相等、符号相反。（）

9、提高温度，对活化能较大的反应，反应速率的增加比活化能小的要

大。（）

10、有反应I、H,298K时反应速率v【>VII，而318K时

Vi<Vu,则Eai>Ean（）

二、选择题

1、某分解反应，当反应物浓度为0.2mol-L-1时，反应速度为0.3

molL-Ls」,如果这个反应为二级反应，当反应物浓度为0.6molf1时,

这个反应的反应速度（mol-LlS」）将是（）

A.0.30B.0.60C.0.90D.2.70

2、反应速度随着温度升高而加快的主要理由是：（）

A、高温下分子碰撞次数增多.

B、高温下分子的能量增加，使每次碰撞能量增大.

C、活化分子随温度升高而减少.

D、活化分子百分数随温度升高而增加.

3、反应A+B-C为一基元反应，该反应的速度常数的单位应当是

（）

A.mo-f'-S-1B.S-1C.LS_1D.mor'-L-S'1

4、已知下列反应2A+B—C是基元反应，则VA和VB的关系是（）

A.VA=VBB.1/2VA=VB

2

C.2VA=VBD.vA=VB

5、给定条件下，反应2NO+2H2=冲+2比0分两步进行，

I.2NO+H2=N2+H2O2（慢）

II.H2O2+H2=2H2O（快）

若容器体积减至原来的一半，则反应速率变为原来的（）倍？

A.2B.4C.8D.16

6、对于反应aA+Bb=产物，若保持C（A）不变，使C（B）增大1

倍，反应速率增至原来的4倍。若保持C（B）一定，使C（A）增

大1倍，反应速率增加1倍，则该反应级数（）

A.3B.2C.4D.1

7、对于零级反应，下列叙述正确的是（）

A.活化能很低B.反应速率与反应物浓度无关

C.反应物的浓度与时间无关

D.反应速率常数为0

8、下列关于催化剂叙述错误的是（）

A、在几个反应中，可选择地加快其中一个反应的反应速率.

B、可抑制某些反应的进行.

C、可以改变化学反应的平衡常数，但不影响热效应.

D、可以改变某一•反应的正、逆反应速率之比.

9、反应2sC）2（g）+02（g）-2so3（g）的反应速率可以表示为v=-

立四，也可以表示为（）

dt

2dc（S0、）_1dc（S0）

A.--------D.----2------

dt2dt

c_2dc（SO2）口——（S。?）

dtdt

10、下列叙述中正确的是（）

A、非基元反应是由若干个基元反应组成的.

B、凡速率方程式中各物质浓度的指数等于反应方程式中

各反应物的计量系数，此反应为基元反应.

C、反应级数等于化学反应式中各反应物计量系数和.

D、反应速率与反应物浓度的乘积成正比

11、有一化学反应A+