化学新教材必修二期末试题及答案

期末学业水平检测

1.化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。下列说法错误的是（）

A.煤、石油等化石燃料的大量燃烧可加剧温室效应

B海水提溪、海带提碘等都是物理变化过程

C.纤维素、油脂、蛋白质在一定条件下均能发生水解反应

D.新冠病毒、细菌等可用高温蒸煮、涂抹医用酒精等方法杀灭

2.下列化学用语或模型正确的是（）

A.乙醇的分子式:C2H50HB.乙烯的结构简式:CH2cH2

C.CH4分子的空间填充模型:小D硫离子的结构示意图:①力

3.下列除杂所选用的试剂和方法错误的是（）

选项物质（杂质）试齐（J方法

A漠苯C臭）NaOH溶液分液

乙烷（乙烯）催化剂/加热

BH2

C甲烷（乙烯）溪水洗气

D乙醇（水）CaO蒸储

4.下列褪色过程中涉及的反应是加成反应的是（）

A.甲烷和氯气混合光照后黄绿色消失

B.乙烯通入酸性高镒酸钾溶液后溶液褪色

C.裂化得到的汽油加入溪的四氯化碳溶液中后溶液褪色

D.将苯加入滨水中振荡后水层接近无色

5.下列说法错误的是（）

A.灼烧用到的仪器有蒸发皿、三脚架、酒精灯、玻璃棒

B.过滤用到的仪器有烧杯、漏斗（带滤纸）、铁架台（带铁圈）、玻璃棒

C.萃取得到的碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口流出

D.蒸储时温度计水银球在蒸储烧瓶的支管口处

6.下列由实验现象得出的结论正确的是（）

操作及现象结论

将石蜡油分解产生的气体通入酸性高镒

石蜡油分解产生乙烽

酸钾溶液中，溶液褪色

向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和

蛋白质均发生变性

NaCI溶液和CuS04溶液均有固体析出

向乙醇中滴入酸性高镒酸钾溶液,溶液褪

C乙醇具有还原性

色

在少量无水乙醇中加入金属Na,缓慢生

DCH3cH20H是电解质

成可以在空气中燃烧的气体

7.某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述错误的是（）

ab

Cu1Fe

稀H,S0,

A.a和b不用导线连接时,铁片上会有气泡生成

B.a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为2H++2e-H2T

c.无论a和b是否连接,铁片均会溶解，溶液均逐渐变成浅绿色

D.a和b用导线连接时，电子由铜片通过导线流向铁片

8.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。W元素的气体单质呈黄绿

色，此气体同冷烧碱溶液作用可得到化合物ZWX的溶液。下列说法正确的是（）

A.W的氢化物稳定性强于Y的氢化物

B.Z与Y形成的化合物为离子化合物

C.Z与X形成的化合物中只含有离子键

D.对应的简单离子半径大小为W>Z>X>Y

9.X在不同条件下能分别转化为Y或Z,转化过程的能量变化如图所示。下列说法

正确的是（）

A.X转化为Y的反应为放热反应

B加入催化剂曲线a变为曲线b

C.反应2X（g）—Z（g）吸收的热量为E2-EI

D.升高温度可以提高反应物分子的能量，从而使化学反应速率加快

10.下列说法中正确的是（）

A.化学键是相邻原子间的强相互作用

B.伴有能量变化的物质变化都是化学变化

C.吸热反应中反应物断键放出的能量小于生成物成键吸收的能量

D.共价化合物中一定不含有离子键，离子化合物中一定不含有共价键

二、选择题（本题共5小题,每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合

题意，全部选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分）

11.已知异丁醇和叔丁醇的结构简式如图：

OH

I

0H

（：H<\、CH,

CH3

异丁睥叔丁醒

下列说法错误的是（）

A.两种醇互为同分异构体

B.叔丁醇中所有的碳原子一定不在同一个平面上

C.两种醇与乙酸发生酯化反应后得到的酯相同

D.100mL0.1moll1异丁醇溶液与足量Na反应生成112mLW（标准状况）

12.某研究性学习小组利用H2c2。4溶液和酸性KMnO4溶液的反应探究"外界条

件的改变对化学反应速率的影响"，进行了如下实验。下列说法错误的是（）

立口心立马△中有关物质

;冒言『酸性溶液。溶液

KMndH2c24H2O溶液颜色褪至无色所用时间/S

予3*V/mLc/mol-L1V/mLc/molLW/mL

①29320.0240.10ti

②29320.0230.118

③

31320.0230.11t2

A.实验①②探究的是浓度对反应速率的影响

B.实验①③探究的是温度对反应速率的影响

Ct<8

D.计算可得实验②中v（KMnO4）*8.3xl0-4molLi—Y忽略溶液体积变化）

13.

CH—CH2

1CHjCOOH

A/

HOCH2J

CH20H

某有机物的结构简式如图，下列说法错误的是（）

A.能与澳发生加成反应

B.能与乙醇或乙酸发生酯化反应

C.能使酸性KMnO4溶液褪色

D.lmol该有机物最多能消耗的Na和NaHCS的物质的量之比为2:1

14.（2020山东荷泽一中高一下期末）水热法制备直径在1~100nm之间的颗粒

（化合物），反应原理为2+铲也下列说法

Y3Fe+2S2or+02+aOH-—Y+S4O+20,

中不正确的是（）

A.a=6

B.将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应

C.Fe2+、S2O歹都是还原剂

D.每有3moiFe2+参加反应,反应中转移的电子总数目为5NA

15.（2020黑龙江大庆铁人中学高一下期末）一种新型漂白剂（如下图）可用于漂白羊

毛等，其中W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素,W、Y、Z的最外层电子

数之和等于X的最外层电子数,W、X对应的简单离子核外电子排布相同。下列叙

述正确的是（）

中广X、/X-X、/XT「

.7—x/\x—x/\x—z.

A.工业上通过电解熔融的WX来制得W

B.Z、X两元素形成的某种化合物可作消毒剂

C.Y的最高价氧化物对应水化物为强酸

D.该漂白剂中各元素均满足8电子稳定结构

三、非选择题体题共5小题，共60分）

16.（10分）现有下列短周期元素性质的数据，回答下列问题：

①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩

原子半径0.61.00.30.70.91.80.71.41.11.5

（10-10m）6607960372

最1W1或最+6+1+4+7+1+5+3+4+1

低化合价-2-2-4-1-3-4

已知:元素⑧的最高价氧化物对应水化物既能溶于强酸，也能溶于强碱溶液。

Q）元素⑦的原子结构示意图是，其气态氢化物的电子式是。

（2）由①②③⑥四种元素形成的化合物中所含有的化学键类型为。

(3)⑥和⑧的最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式

是O

(4)①②⑤三种元素气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是(填化学式)，①⑥

⑧三种元素所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为(填离子符号)。

(5)欲比较④和⑨两种元素的非金属性强弱，可以作为证据的是(填字

母)。

a上啜这两种元素单质的沸点

b.比较这两种元素最简单氢化物的稳定性

c.比较这两种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性

d.比较这两种元素单质与碱反应的难易

17.(12分)如图为某些常见有机物的球棍模型，回答下列问题。

HCI)

(1)互为同系物的是(填字母，下同),互为同分异构体的是。

(2)A与漠的四氯化碳溶液反应的类型是，在一定条件下A生成高分子化

合物的化学方程式是O

(3)G中含有的官能团名称是。

(4)已知下列信息，实验室用F和液漠发生反应的装置(夹持仪器略)如图：

F漠产物

密度/g,cm-

30.883.101.50

沸点/℃8059156

水中的溶解

微溶微溶微溶

性

①该反应剧烈，放出大量的热，装置中长导管的作用是

②某学生取烧杯中溶液,滴入过量硝酸酸化的AgNO3溶液生成淡黄色沉淀，由此证

明烧瓶中发生取代反应，该学生的判断是否正确并说明理由:

18.（12分）能源的开发和利用是当前科学研究的重要课题。

Q）原电池是将能转化为能的装置。

（2）下列不能用于设计成原电池的化学反应是，理由

是O

A.2HCI+CaO-CaCI2+H2OB.2cH3OH+3O2毁

2CO2+4H2O

点燃

C.4Fe(OH)2+2H2O+O2-4Fe(OH)3D.2H2+O2-2H2O

（3）甲烷是天然气的主要成分。

①写出CH4燃烧的化学方程式:.

②25°C、100kPa时形成或断裂1mol化学键所放出或吸收的能量称为键能。

已知键能数据如下：

化学键C—H0=0C=OO—H

键能

414497803463

/kJ-mol1

计算1mol甲烷完全燃烧生成C02（g）和H20（g）放出的热量为吐

（4）为提高能量转化效率，设计如图所示燃料电池（其中A、B为石墨电极）。

①B是该电池的（填"正"或"负"）极。CH4在该装置中的作用

是,KOH溶液的作用是o

②已知甲烷被氧气完全氧化时每生成1mol液态水释放的能量约为400kJ,又知

该甲烷燃料电池每产生1kWh电能生成216g水，则该电池的能量转化率为

6

（1kW-h=3.6xlOJ）o

19.（16分）利用淀粉可实现下列转化，请回答下列问题：

铜丝催化剂

充分水斛।发壁就一酯化，

嗣~酒一陶萄糖|甘城③'屋④函君|乙酸乙品

Q）糖类为人体提供能量，下列关于糖类的说法正确的是（填字母）。

a.葡萄糖分子式可表示为C6（H2O）6,则每个葡萄糖分子中含6个H20

b.糖类都有甜味，通式都是CnH2mom

C.麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖

d.淀粉和纤维素都属于天然高分子化合物

（2）淀粉在酶的作用下发生反应①,葡萄糖的结构简式为。若

要证明淀粉完全水解且生成葡萄糖，取少量两份水解液，一份（描述实

验操作和现象，下同）,证明淀粉水解完全;另一份,

证明生成葡萄糖。

（3）某化学课外活动小组探究反应③并验证产物，设计了甲、乙两套装置（图中的夹

持仪器均未画出，表示热源）,每套装置又可划分为I、口、m三部分。仪器中

盛放的试剂a为无水乙醇（沸点:78℃）;b为铜丝;c为无水硫酸铜,d为新制氢氧化

铜悬浊液（已知乙醛与新制氢氧化铜悬浊液加热有明显现象）。

①对比两种方案,简述甲方案的优点:,

②集中两种方案的优点，组成一套完善合理的方案，按照气流从左至右的41好为

（填写方法如:甲I、乙II等）。

③对改进后的方案进行实验，研究表明通入氧气速率与反应体系的温度关系曲线如

图所示，鼓气速率过快，反应体系温度反而下降的原因是，为解

决该问题应采取的操作是。

18

(4)如果用CH3CH2OH实现反应⑤,写出反应方程

(5)实验室欲从乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物得到乙酸乙酯，分离流程如下:

加入的试剂是，无水NazSCH的作用是o

20.(10分)甲醇是重要的有机化工原料，在能源紧张的今天，甲醇的需求量也在增大。

甲醇的一种合成方法是CO(g)+2H2(g)-CH30H(g),该反应是放热反应。

Q)①在恒温恒容的密闭容器中，能判断上述反应达到平衡状态的依据是

(填字母)。

a.CH3OH的浓度不再发生变化

b.生成CH30H的速率与消耗CO的速率相等

c.氢气的体积分数保持不变

d.混合气体的密度不变

②反应达到平衡后，改变反应的某一个条件，下列变化能说明平衡一定向逆反应方

向移动的是(填字母)。

a.正反应速率先增大后减小b.逆反应速率先增大后减小

c.化学平衡常数K值减小d.氢气的平衡转化率减小

(2)某温度下，将1.0molCO与2.0molH2充入2L的恒容密闭容器中发生反应,

在第5min时达到平衡状态,此时甲醇的物质的量分数为10%。从反应开始到5

min内，生成甲醇的速率为，取的平衡转化率a=%。若将容器换

成同容积的绝热容器，重复上述实验,平衡时甲醇的物质的量分数10%(填

“>"，，<，，或“=，，)。

答案全解全析

1.B二氧化碳是温室气体，化石燃料大量燃烧生成大量二氧化碳气体，可加剧温室

效应,A正确;从海水和海带中获取漠和碘，涉及漠离子、碘离子被氧化为单质的过

程,有新物质生成，涉及化学变化,B错误;纤维素、油脂、蛋白质在一定条件下均能

发生水解反应,C正确;高温蒸煮、涂抹医用酒精等能够使蛋白质发生变性，从而达

到消毒杀菌的目的,D正确。

2.C乙醇的分子式为C2H6O,A错误;乙烯的结构简式为CH2=CH2,B错误;CH4分

子的空间填充模型为^^工正确;硫离子的结构示意图为④就:D错误。

3.B浪与NaOH反应后，与漠苯分层，然后分液可分离,A正确;乙烯与氢气反应产

生乙烷，除去了杂质，但会引入新杂质H2,B错误;乙烯与澳能够发生加成反应，而甲

烷不能，洗气可分离,C正确;乙醇与生石灰不反应，水与生石灰反应生成沸点较高的

氢氧化钙，然后蒸储可分离,D正确。

4.C甲烷和氯气混合光照后发生取代反应生成氯代甲烷的混合物和HCI,黄绿色

消失,A不符合题意;乙烯含有碳碳双键，能被酸性高镒酸钾溶液氧化,乙烯通入酸性

高镒酸钾溶液后溶液褪色,是发生了氧化反应,B不符合题意;裂化得到的汽油含有

碳碳双键，加入浪的四氯化碳溶液后，发生加成反应，溶液褪色（符合题意;浸在苯中

的溶解度比在水中大，将苯加入滨水中振荡后水层接近无色,水中的漠被萃取到苯

中是物理变化D不符合题章

5.A灼赢至（I的仪器着用箱：三脚架、泥三角、酒精灯,A错误;过滤用到的仪器

有烧杯、漏斗（带滤纸）、铁架台（带铁圈）、玻璃棒,B正确;四氯化碳的密度大于水

的密度，所以萃取得到的碘的四氯化碳溶液在下层，分液时从分液漏斗下口流出,C

正确;蒸储时温度计水银球在蒸储烧瓶的支管口处,D正确。

6.C石蜡油分解可生成乙烯、丙烯等，但是无法确定使酸性高镒酸钾溶液褪色的

是乙烯,A错误;蛋白质溶液中加入饱和氯化钠溶液发生盐析,蛋白质在硫酸铜溶液

中发生变性,B错误;酸性高镒酸钾溶液具有强氧化性，乙醇具有还原性，乙醇会与酸

性高镒酸钾溶液发生氧化还原反应使溶液褪色（正确钠与乙醇反应生成氢气，但

CH3cH20H为非电解质,D错误。

7.Da和b不用导线连接时，不能形成闭合回路，不能形成原电池，铁直接与稀硫酸

反应生成硫酸亚铁和氢气，会有气泡生成,A正确;a和b用导线连接时，形成原电池,

铁作负极,负极的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+,铜作正极,铜片上发生的反应为

2H++2e-H2t,B正确;根据A和B的分析可知,C正确根据原电池的工作原理，

电子从负极经外电路流向正极，即从铁通过导线流向铜,D错误。

8.B由W元素的气体单质呈黄绿色可知W为CI,此气体（CL）同冷烧碱溶液作用

可得到化合物ZWX（NaCIO）的溶液，又因为主族元素X、Y、Z、W原子序数依次

增大，故X、Y、Z、W分别为0、F、Na、Clo因非金属性F>Cl,所以W的氢化

物(HCI)稳定性弱于Y的氢化物(HF),A错误;Z与Y形成的化合物为NaF,含有离子

键，是离子化合物,B正确;Z与X形成的化合物可能是NazCh也可能是

Na2QNa2C>2中含有离子键和共价键,Na2。中只含离子键(错误;X、Y、Z、W

对应的简单离子分别为OHF-、Na+、C卜(卜有三个电子层，故C卜半径最大Q2-、

F-、Na+电子层结构相同，原子序数越大半径越小，所以对应的简单离子半径大小为

W>X>Y>Z,D错误。

9.D图中生成物Y的能量比反应物X高，因此X转化为Y的反应为吸热反应,A

错误;加入催化剂只改变反应的速率，不能使曲线a变为曲线b,B错误;反应2X(g)

一Z(g)放出的热量为E2-EI,C错误;升高温度可以提高反应物分子的能量,提高活

化分子百分数，从而使化学反应速率加快,D正确。

10.A化学键是相邻原子之间强烈的相互作用,A正确;化学反应的基本特征是伴

随能量变化，但伴随能量变化的不一定是化学变化,如水的蒸发,B错误;吸热反应中

反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量，放热反应中反应物断键吸收的

能量小于生成物成键放出的能量,C错误;含有离子键的化合物是离子化合物，只含

共价键的化合物是共价化合物，共价化合物中一定不含有离子键，离子化合物中可

能含有共价键,D错误。

U.CD两种醇分子式均为C4H10。结构不同，互为同分异构体,A正确;叔丁醇中与

—0H相连的碳原子是饱和碳原子，所有的碳原子一定不在同一个平面上,B正确;

两种醇与乙酸发生酯化反应后得到的酯结构不相同,分别是

异丁醇溶液中的水也会与Na反应,D错误。

12.B实验①②对比，变量为H2c2。4的浓度，所以探究的是浓度对反应速率的影

响,A正确;实验①③对比，变量不唯一，无法判断探究的是哪种因素对反应速率的影

响,B错误;实验②③对比，单一变量为温度，温度越高,反应速率越快，实验③的温度更

高，所以反应速率比实验②的要快,t2<8,C正确;实验②中，高镒酸钾完全反应需要的

时间为8s,高镒酸钾的物质的量为0.02molLix0.002L=0.00004mol,混合后

0.02

1

溶液中高镒酸钾的浓度为吧吧㈣=史mol-L,v(KMnO4)=-=^mol-L^s^-S.Sx

0.006L3At8

10-4mol-L^-S'SD正确。

13.D该有机物结构中含有碳碳双键，能与澳发生加成反应,A正确;该有机物分子

中含有羟基和竣基，能与乙醇或乙酸发生酯化反应,B正确;含有羟基和碳碳双键，能

使酸性KMnO4溶液褪色,C正确;羟基和竣基能够与金属钠反应,1mol该有机物

最多能与3molNa反应，樱基能够与NaHCCh反应,1mol该有机物最多能与1

molNaHCCh反应,消耗的Na和NaHCC）3的物质的量之比为3:1,D错误。

14.AD制备的颗粒Y为胶体粒子，本身不带电，从电荷守恒的角度分析,6-4-a=-2,

所以a=4,根据铁原子和氧原子守恒，可知Y为Fe3O4,所以该离子方程式为

2+

3Fe+2S202-+O2+4OH=FesCU+SM看一+2出0。根据上述分析可知,a=4,A

不正确。微粒直径在l~100nm之间，形成的分散系是胶体,B正确。根据反应的

离子方程式可知，部分铁元素和硫元素的化合价从升高，失去电子被氧化，作还原剂，

故Fe2+、S2O歹都是还原剂,C正确。根据得失电子守恒，每有3moiFe2+参加反

应,1mol02得4mol电子，反应中转移的电子总数为4NA,D不正确。

15.BW、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，说明有一种元素为H,根据图

示结构可知,W形成+2价阳离子,X形成2个共价键,Y可以形成4个单键,Z形成

1个共价键，则Z为H,W位于HA族,X位于VIA族;W、X对应的简单离子核外电

子排布相同，则W为Mg,X为0;W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层

电子数,Y的最外层电子数为6-2-l=3,Y与H、Mg不同周期，则Y为B,Y位于DIA

族。MgO熔点较高，工业上通过电解熔融氯化镁获得镁,A项错误;H和0元素形

成的化合物H2O2具有强氧化性，常用作医疗上的消毒剂,B项正确;Y为B,B的最高

价氧化物对应水化物H3BO3为弱酸,C项错误;该漂白剂中H不满足8电子稳定结

构,D项错误。

16.答案（除注明外，每空2分）⑴®》（1分）HNHQ分）（2）离子键和共价键

2

（1分）⑶AI（0H）3+0H-AIO2+2H2OQ分）（4）H2O.HCI、H2S0\

Na+、Al3+（5）bc

解析①〜⑩均为短周期元素，①②都有-2价，处于VIA族，②有+6价,则①为0、

②为S;③⑥⑩最高正价都是+1价，处于IA族，且⑥的原子半径较大、③的原子半

径是所有元素中最小的，则③为H、⑩为Li、⑥为Na;④⑨都有+4、-4价，处于IV

A族，⑨的原子半径较大，则⑨为Si、④为C;⑦有+5、-3价，处于VA族，⑦的原子

半径比C小,则⑦为N;⑤有+7、-1价,则⑤为CI;⑧有+3价，处于DIA族，原子半径

大于Si,则⑧为AL

Q）元素⑦为N,原子结构示意图是⑨》，其气态氢化物的电子式是HNHO

H

(2)由①②③⑥四种元素(0、S、H、Na)形成的化合物NaHSS或NaHS04中，所

含有的化学键类型为离子键和共价键。

⑶⑥和⑧的最高价氧化物对应水化物为NaOH和AI(OH)3,NaOH和AI(0H)3反

应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式是

AI(0H)3+0H=AI02+2H2OO

(4)元素的非金属性:0>CI>S,①②⑤三种元素气态氢化物稳定性由强到弱的顺序

是WO、HCkH2S;电子层结构相同的离子,核电荷数越大，半径越小，①⑥⑧三种

元素所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为0,Na\AR。

(5)1:匕较这两种元素单质的沸点，比较的是物理性质，与非金属性无关,a不符合题意；

简单氢化物越稳定，元素的非金属性越强,b符合题意;最高价氧化物对应水化物的

酸性越强，元素的非金属性越强,c符合题意;元素单质与碱反应的难易不能用来判

断元素的非金属性强弱,d不符合题意。

17.答案(除注明外，每空2分)⑴BC和BECE

(2)加成反应(1分)nCH2-CH2:^皿IOCH2—CH2口

⑶竣基(1分)

(4)①导气兼冷凝回流②否，因为逸出的气体中含有Br2,也能导致生成淡黄色沉淀

解析A为乙烯、B为乙烷、C为正戊烷、D为乙焕、E为新戊烷、F为苯、G为

乙酸H为乙醇

Q)总系物是结构［相似、分子组成相差一个或若干个"CH2"原子团的有机化合物

的互称;具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体。互为同系物的是

BC和BE,互为同分异构体的是CEO

(2)A为乙烯，与溪的四氯化碳溶液发生加成反应,在一定条件下A可发生加聚反

应:nCHzYHz一定条件》口(：1~12一CH2口。

(3)G中含有的官能团名称是竣基。

(4)①该反应剧烈，放出大量的热,装置中长导管的作用是将气体导出，同时冷凝回流;

②由表中信息可知,产物的沸点为156°C,而漠的沸点为59℃,所以制备产物时漠

单质会挥发出来，能与硝酸酸化的AgNO3溶液生成淡黄色沉淀，不能证明发生取代

反应。

18.答案(除注明外，每空1分)(1)化学电(2)A反应为非氧化还原反应，没有

电子转移⑶①CH4+2O2效：6+2H20②808(2分)(4)①正作负极反应

物作离子导体②75%(2分)

解析(1)原电池是将化学能转化为电能的装置。

(2)能用于设计成原电池的化学反应是氧化还原反应，有电子的转移，才能形成电

流,A中的反应没有电子的转移,不是氧化还原反应。

(4)①B极通入的是空气，起到提供氧气的作用,B为正极;A极通入的是甲烷,A为负

极;KOH溶液的作用是作离子导体。②甲烷被氧气完全氧化时每生成1mol液态

水释放的能量约为400kJ,又知该甲烷燃料电池每产生1kW-h电能生成216g

水厕该电池的能量转化率为216g'OH_rxl00%=75%o

--------^77X400kj-mol'1

18gmol1

19.答案(除注明外，每空2分)(l)d(l分)

(2)CH2OH(CHOH)4CHO(1分)滴入少量碘水，不变蓝Q分)滴加NaOH溶液

至水解液呈碱性，加入新制氢氧化铜悬浊液，加热产生砖红色沉淀(1分)

(3)①采用水浴加热，受热均匀，易控制温度得到平稳气流②乙I、甲n、乙ni

③过量的气体将反应体系中的热量带走调节分液漏斗活塞,控制双氧水滴加速率

浓硫酸

⑷CH3cH2I8OH+CH3coeJFTHCH3coi80cH2cH3+H2O

(5)饱和碳酸钠溶液(1分)吸收水分(1分)

解析(1)葡萄糖分子式可表示为C6(H2O)6,但葡萄糖分子中不含H2O分子,a不符

合题意;糖类不一定有甜味，如纤维素,也不一定符合CnH2mom的通式，如脱氧核糖

为C5Hio04,b不符合题意;麦芽糖水解生成的是葡萄糖，没有果糖,c不符合题意;淀

粉和纤维素都属于天然高分子化合物,d符合题意。

(2)淀粉在酶的作用下水解生成葡萄糖，葡萄糖的结构简式为

CH20H(CHOH)4cH0。若要证明淀粉完全水解且生成葡萄糖,取少量两份水解液，

一份滴入少量碘水，不变蓝,证明淀粉水解完全;另一份滴加NaOH溶液至水解液呈

碱性，加入新制氢氧化铜悬浊液，加热产生砖红色沉淀，证明生成葡萄糖。

(3)①甲方案的优点是采用水浴加热，受热均匀,易控制温度得到平稳气流。②集中

两种方案的优点，乙I对生成的氧气进行干燥，甲口水浴加热，受热均匀，乙皿防止d

中的水与无水硫酸铜反应而对实验造成干扰，此三部分装置组成一套完善合理的装

置片安照气流从左至右的顺序为乙I、甲口、乙田。③由通入氧气速率与反应体系

的温度关系曲线可知，鼓气速率过快，反应体系温度反而下降的原因是过量的气体

将反应体系中的热量带走,为解决该问题应采取的操作是调节分液漏斗活塞，控制

双氧水滴加速率。

(4)酯化反应的原理为"酸脱羟基醇脱氢"。

(5)实验室欲从乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物得到乙酸乙酯，要除乙酸和乙醇，使

乙酸乙酯顺禾晰出，加入的试剂是饱和碳酸钠溶液，无水Na2s。4的作用是吸收水分。

20.答案(每空2分)(1)①ac②be(2)0.025mol-L^min-125<

解析(1)①可逆反应达到平衡时正、逆反应速率相等，各物质的浓度不再改变，所

以CH30H的浓度不再改变可以说明反应达到平衡,a符合题意;生成CH30H和消

耗CO均为正反应，只要反应进行生成CH30H的速率与消耗CO的速率就相等,b

不符合题意;反应正向进行时氢气被消耗，体积分数逐渐减小,H2体积分数不变，说明

反应达到平衡,c符合题意;反应物和生成物都是气体，所以气体的总质量不变，容器

恒容,所以气体的密度始终不变,d不符合题意。②正反应速率先增大后减小，说明

正反应速率增大后大于逆反应速率，平衡正向移动,a不符合题意;逆反应速率先增

大后减小，说明逆反应速率增大后大于正反应速率，平衡逆向移动,b符合题意;该反

应正反应为放热反应，平衡常数减小说明温度升高，平衡逆向移动,c符合题意;加入

氢气平衡正向移动,且氢气的平衡转化率减小,d不符合题意。

(2)设平衡时△WCQna厕△n(H2)=2a,An(CH3OH)=a根据题意有

=10%,解得a=0.25mol,容器体积为2L,所以

l.Omol—a+2.0mol—2a+a

0.25mol

V(CHOH)=^^=0.025mol-L-Lmin-i;氢气的转彳饰为^^xl00%=25%;若容

35min2.0mol

器绝热，反应达到平衡状态的过程中容器内温度升高，该反应正方向放热，升温平衡

逆向移动，甲醇的物质的量减小。

1.化学已渗透人类生产、生活和环境的各个方面，下列说法错误的是（）

A."光化学烟雾""臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关

B.酒精浓度越大，杀菌消毒效果越好

C.二氧化硅可用于制造光导纤维，光导纤维遇强碱会"断路"

D低碳生活注重节能减排，尽量使用新能源代替化石燃料,减少温室气体的排放

2.下列逻辑关系图示中正确的是（）

3.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）

A.0.1mol苯中含有的碳碳双键数目为0.3NA

B.28g乙焙中含有的碳碳双键数目为2NA

C.标准状况下,11.2L氢气与钠完全反应转移电子数为NA

D.llg由制和/O组成的水中，所含的中子数为5NA

4.下列反应的离子方程式正确的是（）

A.用H2s。4中和废氨水:H++OH-H2O

B.用稀盐酸除水垢中的氢氧化镁:Mg（OH）2+2H+-Mg2-+2H2O

C.用碳酸氢钠作为抗酸药治疗胃酸过多症2H++CO仁一H2O+CO2T

D.用稀硝酸溶解铜:Cu+2NOg+4H+=CU2++2NO2T+H2。

5.锥形瓶内盛有气体X,胶头滴管内盛有液体Y,若挤压胶头滴管,使液体Y滴入瓶中,

振荡，过一会可见小气球a鼓起，气体X和液体Y不可能是（）

A.X是HCI,Y是稀硫酸

B.X是S02,Y是NaOH浓溶液

C.X是NH3,Y是饱和NaCI溶液

D.X是CO2,Y是饱和NaHCCh溶液

6.如图是常见四种有机物的空间填充模型示意图。下列说法正确的是（）

A.lmol甲能与4molCL在光照条件下发生取代反应，恰好生成1molCCI4

B.乙可使酸性KMnd,溶液褪色,发生加成反应

C.丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的化学键

D.lmol丁与钠反应生成1molH2

7.下列有关实验装置的使用错误的是（

A.用装置①分离水和乙醇的混合物

B.用装置②制备并收集乙酸乙酯

C.用装置③配制100mL0.2mol/LNaOH溶液

D.用装置④鉴别Na2c。3和NaHCO3固体

高温

8.工业上冶炼锡的第一步反应原理为2SnO2+3C—2Sn+aMT+CC）2f,贝II下列］说

法中错误的是（）

A.反应中SnC）2作氧化剂,被还原

B.a的值为2

C.该反应有两种氧化产物

D.反应中每生成1molCC）2,共转移4NA个电子

9.W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素,其原子半径随原子序数变化如图。已知

W在地壳中含量最高;X的单质遇水剧烈反应;Y的单质可用于光伏发电;Z的最外

层电子数比次外层电子数少L下列说法错误的是（）

原子序数

A.简单离子半径:X>W

B.简单气态氢化物的稳定性:Y<Z

C.化合物XZW既含离子键，也含共价键

D.Y与Z形成的二元化合物中，各原子均达到8电子稳定结构

10.碘在自然界中有很多种存在形式，在地壳中主要以NaIO3形式存在，在海水中主

要以卜形式存在，几种粒子与CL之间有以下转化关系：

适垃C,过珏C—

0-一质x|->眄

下列说法正确的是（）

A.反应①、②均为置换反应

B.I-与过量CL能发生反应T+3CI2+3H2。——IO3+6CI+6H+

C.淀粉KI溶液与新制氯水互滴，现象相同

D.氧化性由强到弱的顺序是:。2>12>1。3

二、选择题（本题共5小题,每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合

题意，全部选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分）

11.如图所示，下列有关反应的叙述错误的是（）

A.开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零

B.ti前，随着反应的进行，正反应速率逐渐减小,逆反应速率逐渐增大

C.反应到达七时，正反应速率与逆反应速率相等，反应停止

D.反应在ti之后，正反应速率与逆反应速率相等，反应达到化学平衡状态

12.下列"实验结论"与"实验操作及现象"相符的一项是（）

选项实验操作及现象实验结论

A用洁净的钠丝蘸取某溶液,在酒精灯火焰上灼烧，火溶液中一定含有Na+

焰为黄色而不含K+

B向蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑浓硫酸有脱水性

向某盐溶液中滴加BaCI和稀盐酸的混合液,产生白

2溶液中一定含有soj-

色沉淀

向某盐溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿溶液中一定含有

润的红色石蕊试纸变蓝的气体NH]

13.下列描述的化学反应状态，不一定是平衡状态的是()

i

A.6NO(g)+4NH3(g)^=5N2(g)+6H2O(g)反应体系中NO与NH3的物质的量

之比保持3:2

B.2SO2(g)+O2(g)-2SC)3(g)在恒温、恒容下，反应体系中气体的压强保持不变

C.C(s)+H2O(g)—H2(g)+CO(g)在恒温、恒容下，反应体系中气体的密度保持不

变

D.H2(g)+Br2(g)^2HBr(g)在恒温、恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变

14.符合如下实验过程和现象的试剂组是()

选项甲乙丙

AMgChKSO

HNO324

BBaCIKSO

2HNO324

CNaNO3H2SO4Ba(NO3)2

DBaCI2HCICaCI2

15.(2020山东新泰一中高一下期末)由U形管、质量为mg的铁棒、质量为mg

的碳棒和1L0.2mol-L-iCuCL溶液组成的装置如图所示，下列说法正确的是

CuCi,溶液

A.打开K,铁棒上有紫红色物质析出

B.闭合K,碳棒上有紫红色物质析出

C.闭合K,当电路中有0.3NA个电子通过时，理论上碳棒与铁棒的质量差为9.6g

D.闭合K,铁棒表面发生的电极反应为Cu2++2e-Cu

三、非选择题（本题共5小题，共60分）

16.（12分）如图是硫元素价态与含硫元素物质类别的二维坐标图。

请回答下列问题：

Q）硫元素在周期表中的位置为.

（2）氧元素比硫元素的非金属性（填"强"或"弱"）。请用化学方程式证

明该结论:.

（3）写出b与j混合，发生反应的化学方程式为

（4）已知硒（Se）与硫是相邻周期同主族元素。

①画出硒原子结构示意图:O

②判断硒元素的主要化合价有O

③硒最高价氧化物的水化物与d相比较，酸性强弱关系为>（填

化学式）。

17.（12分）某课外活动小组为了验证“干燥的CO2不能与NazCh反应"和"CCh

在有水存在时才能与Na2C）2反应，且生成氧气"，设计了如下实验装置：

请回答下列问题：

(1)试剂X是(填名称)，其作用是

(2)打开Ki,关闭K却打开分液漏斗活塞加入稀硫酸，产生气泡,1分钟后再点燃酒精

灯加热铜丝。此步操作的目的

是，实验观察到铜丝未变化，

则得出结论:0

⑶打开心,关闭Ki,出现现象，可证明有水时C02与Na26反

应产生了6。

(4)设计实验证明干燥管中的NazCh转化为碳酸

土卜•

_________________________________________________________________________________________________________________________________o

(5)写出C02与NazCh反应的化学方程

式:0

18.(8分)CH30H是一种无色、有刺激性气味的液体，在生产生活中有重要用途，也

是一种重要的化工原料。

Q)已知CH30H(g)+为2(g)—CC)2(g)+2H2(g)的能量变化如图所示：

下列说法正确的是(填字母)。

a.CH30H转变成H2的过程是一个吸收能量的过程

b.H2的生成速率与CH30H的消耗速率之比为1:2

c.化学变化不仅有新物质生成，也一定伴随着能量变化

d.lmolH—0键断裂的同时2molC=0键断裂，则反应达最大限度

(2)某温度下，将5molCH3OH和2mol02充入容积为2L的密闭容器中，经过4

min反应达到平衡，测得C(C)2)=0.2mol/L,4min内平均反应速率

V(H2)=，贝11CH30H的转化率为。

(3)CH3OH燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空

气(氧气)、KOH溶液(电解质溶液)构成。已知其负极反应式为CH3OH+8OH、

6e'=^=CO歹+6H2。。

则下列说法正确的是(填序号)。

①电池放电时通入空气的电极为负极

②电池放电时，电解质溶液的碱性逐渐减弱

③电池放电时每消耗转移电子

6.4gCH3OH1.2mol

19.（12分）石油是一种重要的化工原料。A-G是中学化学中常见的有机物，它们之

间的转化关系如下图所示倍B分产物和反应条件已略去），其中A为气态烧，标准状况

下密度为1.25g/L,F为最简单的芳香煌。

I~IBr,/l'eI_I一定条件|---------1一定条件、催化剂

—忖油产品I——X

加热、加尔

①

请回答下列问题：

（1）A的名称为,D的官能团名称为。

（2）反应①所用试剂X的电子式为，反应类型为。

⑶写出能与NaHCCh反应产生CO2的E的同分异构体的结构简

式:»

（4）已知:绿色化学的核心内容之一是"原子经济性"，即原子的理论利用率为

100%。则反应②〜④符合绿色化学要求的是（填字母）。

a.全部b反应②和反应③

c.反应③和反应④d.只有反应③

（5）写出反应①和④的化学方程式：

①；

④。

20.（2020辽宁葫芦岛高一下期末）（16分）某学生为了探究影响化学反应速率的外

界因素，进行以下实验。

Q）向100mL稀硫酸中加入过量的锌粉,标准状况下测得数据累计值如下：

时间/min

氢气体积

232290

①在0~lmin、1~2min、2~3min、3~4min、4~5min各时间段中:

反应速率最大的时间段是min,主要的原因可能

是。

反应速率最小的时间段是min,主要的原因可能

是O

②为了减慢反应速率但不减少产生氢气的量,可以在稀硫酸中加入(填字

母)。

a.Na2c。3溶液b.NaOH溶液

c.稀HNO3d蒸储水

(2)进行以下对比实验，并记录实验现象。

实验I:

»现象：不再产生气泡

*现象：产生气泡最增多

实验H:另取两支试管分别加入5mL5%H2O2溶液和5mL10%H2O2溶液，均未

观察到有明显的气泡产生。

①过氧化氢分解的化学方程式是

②实验I的目的是

③实验口未观察到预期现象为了达到该实验的目的，可采取的改进措施是—

答案全解全析

1.B氮氧化合物排放能引起"光化学烟雾""臭氧空洞"，A正确;浓度过大的酒

精能够使细菌表面的蛋白质凝固，形成一层保护膜，这层保护膜阻止酒精分子进一

步渗入细菌内部，反而保护了细菌,B错误;二氧化硅可用于制造光导纤维,SiCh能与

NaOH溶液等反应生成硅酸钠,C正确;化石燃料的燃烧产生二氧化碳,CO2属于温

室气体，使用新能源代替化石燃料可减少温室气体的排放,D正确。

2.C气溶胶属于胶体,A错误;氧化还原反应和离子反应是交叉关系,B错误涪B分金

属氧化物是酸性氧化物，如Mn2O7,部分金属氧化物是两性氧化物，如AI2O3,C正确;

聚丙烯不属于烯煌,也不属于不饱和煌,D错误。

3.C苯分子中不含碳碳双键,A错误;28g乙烯的物质的量为1mol,lmol乙烯

中含有的碳碳双键数目为NA,B错误;标准状况下,11.2L氢气的物质的量为

-^-=0.5mol,与钠完全反应生成氢化钠，氢元素的化合价从0价降低到-1价,1

mol氢气参与反应转移电子的物质的量为2mol,0.5mol氢气参与反应转移电子

的物质的量为1mol,转移电子的数目为NA,C正确;由和肥O组成的水分子的

相对分子质量为22,则11g水分子的物质的量为二工=0.5mol,一个由仰和

22g/mol

肥O组成的水分子含有12个中子,0.5mol由出和肥O组成的水分子含中子的

物质的量为12x0.5mol=6mol,所含的中子数为6NA,D错误。

4.B用H2SO4中和废氨水生成硫酸锭和水，一水合氨是弱电解质，在离子方程式中

不能拆:H++NH3-H2O—H2O+NH：,A错误;用稀盐酸除水垢中的氢氧化镁生成氯

化镁和水，该反应的离子方程式为Mg(OH)2+2H+—Mg2++2H2(D,B正确;碳酸氢

根离子不能拆开,正确的离子方程式为H++HCO3—H2O+CO2T(错误洞和稀硝

酸反应生成硝酸铜、NO和水，故离子方程式为3CU+2NO3+8H+——

2+

3CU+2NOT+4H2O,D错误。

5.D稀硫酸中有水，氯化氢极易溶于水，氯化氢溶于水时