河北省保定市高级职业中学2022年高三化学下学期期末试卷含解析

河北省保定市高级职业中学年高三化学下学期期末试卷A

20223.如图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是()

含解析

一、单选题(本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合

题目要求，共60分。)

+2+

A.正极反应式为MnO2+4H+2e-Mn+2H2O

B.微生物所在电极区放电时发生还原反应

C.放电过程中，H+从正极区移向负极区

D.若用该电池给铅蓄电池充电，MnCh电极质量减少8.7g,则铅蓄电池负极增重9.6g

A.图①表示25匕时,用0.1mol・广盐酸滴定20mL0.1mol・1「NaOH溶液，溶液的pH随加入酸参考答案：

体积的变化

A

B.图②中曲线表示反应2S0，g)+0/g)=2S0.Jg)；AH<0正、逆反应的平衡常数K随温

分析：形成原电池时，微生物所在电极区发生氧化反应,C,»(HO)n被氧化生成水和二氧化碳,MnCh被还

度的变化2

原生成叫为原电池的正极,放电时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，以此解答。

C.图③表示10mL0.01mol•fKMnO,酸性溶液与过量的0.1mol•L~'H2C2O.溶液混合时，Mn

2随时间的变化

n(Mn1)-2+

详解:A.MnO?被还原生成Mn?+,为原电池的正极,电极方程式为MnO2+4H-+2e=Mn+2H2O,所以A选

D.图④中a、b曲线分别表示反应嘱=起(g)+H(g)»CH3cH3(g)；AH<0使用和未使用催

2项是正确的：B.微生物所在电极区发生氧化反应，Cm(H2O)n被氧化生成水和二氧化碳，故B错误：C.

化剂时，反应过程中的能量变化

原电池工作时，阳离子向正极移动，故C错误：D.给钳蓄电池充电阴极发生PbSO+2e=Pb+SO42-,电极

参考答案：4

质量减小，故D错误。因此，本题A选项是正确的。

B

2.下列实验操作中错误的是点睛：本题考查燃料电池的工作原理，易错选项D,要注意结合具体的电极反应进行分析，不能只靠感

觉，主观臆断。

A.用分液漏斗分离除去浪苯中混入的浪

4.已知A、B为单质，C为化合物。

B.用盐析法分离硬脂酸钠和甘油

A+B―>C—/水)—幡打电嫉电解〉A+B

C.蒸镭时，温度计水银球靠近蒸储烧瓶支管口

能实现上述转化关系的是()

D.除去C02中的少量S8：通过盛有饱和NaHC03溶液的洗气瓶

①若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na

参考答案:

②若C的溶液遇Na2c03，放出CO2气体，则A可能是H2

③若C的溶液中滴加KSCN溶液显红色，则B可能为Fe7.稀土是重要的战略资源，素有“工业味精”的美誉。在氧化钦(Nd2O3)等稀土催化剂的作

用下可发生反应：4C0+2N02==N2+4C02,若该反应的反应速率分别用v(CO)、v(NO2).v(N2)>

④若C的溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为Cu

v(C02)表示，则下列关系正确的是

A.①②B.②®C.①③D.③④A，B，C，D,

|vtCO)-v<N(X)|v<NO,>=v(COl)|KNI)-V<CO,)"{v<Nx)-v<a))

参考答案:参考答案：

BA

略略

5.下列有关物质分类或归类正确的一组是()8.现有四种短周期元素的原子半径及主要化合价数据如下表所示：

①液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物②氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物

元素甲乙丙丁

③明帆、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质

④碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体原子半径/nm0.1860.1020.1520.074

⑤Na2(h、Na2cO3、NaHCO3>NazSiCh均为钠盐主要化合价+1+6、-2+1-2

A.①和②B.②和③C.③和下列叙述不正确的是()

④D.②③⑤

参考答案：A.甲单质的熔点比丙单质的熔点高

BB.甲单质可用电解其熔融盐的方法冶炼而得

略

C.常温下，丁的两种氢化物均为液体

6.科学家指出，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒，这是因为对人体无害的+

D.乙的简单离子是四种元素各自形成的简单离子中半径最大的

5价碑类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的+3价础类化合物.下

列说法不正确的是()参考答案：

A.维生素C具有还原性

A

B.上述过程中励元素发生还原反应考点：位置结构性质的相互关系应用.

C.上述过程中+5价碑类物质作氧化剂专题：元素周期律与元素周期表专题.

D.+5价珅转化为+3价神时，失去电子分析：由短周期元素的原子半径及主要化合价，则乙、丁同主族，丁只有-2价，则为0,所以乙为

参考答案：S：甲、丙均为IA族元素，结合原子半径，则甲为Na,丙为Li：

DA.IA族从上到下金属单质的熔点降低；

B.电解熔融NaCl来冶炼钠；

略

C.氟元素的两种氢化物为水和过氧化氢；

D.电子层数越多，离子半径越大.

解答：解：由短周期元素的原子半径及主要化合价，则乙、丁同主族，丁只有-2价，则为0,所以

乙为S：甲、内均为【A族元素，结合原子半径，则甲为Na,丙为Li；

A.甲为Na,丙为Li,则IA族从上到下金属单质的熔点降低，故A错误；

B.Na的化学性质很活泼，则利用电解熔融NaCl来冶炼钠，故B正确：

C.氟元素的两种氢化物为水和过氧化氢，常温下均为液体，故C正确；

D.电子层数越多，离子半径越大，只有硫离子的电子层数最多，所以乙的简单离子是四种元素各自A.(4c+12/?—6。-5")kJ/molB.(6a+5d—4c—12b)kJ/mol

形成的简单离子中半径最大的，故D正确；

C.(4c+12A>—4«—5J)kJ/molD.(4fl+5t/—4c—12Z?)kJ/mol

故选A.

点评：本题考查位置、结构、性质的关系及应用，明确短周期元素的化合价及半径来推断元素是解答参考答案：

本题的关键，熟悉元素周期律及金属冶炼即可解答，题目难度中等.

B

9.用一种试剂鉴别苯酚、1一己烯、碘化钾溶液、苯四种液体，应选用

略

A.盐酸B.FeC13溶液C.漠水D.四氯化碳

12.可用右图所示装置制取、净化、收集的气体是

参考答案：

C

略

浓氨水与氢氧化钙固体反应制氨气

10.下列有关溶液性质的叙述，正确的是B.

C.亚硫酸钠固体与硫酸反应制二氧化硫

A.室温时饱和的二氧化碳水溶液，冷却到10°C时会放出一些二氧化碳气体D.铜与稀硝酸反应制一氧化氮

参考答案：

B.20℃,100g水中可溶解34.2gKCl,此时KC1饱和溶液的质量分数为34.2%

C

C.强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质略

13.某同学想用实验证明高钵酸钾的紫红色是MnO4离子的颜色，而不是K+离子的颜色，他

D.相同温度下，把水面上的空气换成相同压力的纯氧，100g水中溶入氯气的质量增加

设计了以下实验方案。请你判断下列方案与本实验目的无关的是（）

参考答案：

A.观察氯化钾溶液没有颜色，表明溶液中的K+离子无色

D

在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后未见明显变化，表明锌与不反应

略B.K+

11.白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2==P4O10.已知断裂下列化学键需要吸收的医量分别C.在高镭酸钾溶液中加入适量锌粉、振荡、静置后紫红色褪去，表明MnCM为紫红色。

为：P—PakJ/mol、P―ObkJ/mol>P===OckJ/mol>O===O4kJ/moL根据右图所示的分子结

构和有关数据估算该反应的△”，其中正确的是D.将高钵酸钾晶体加热分解，所得的固体质量减轻

参考答案：

D

略

14.下列说法中正确的是

在注射器A中装有245mL气体X并慢慢通过不含空气并装有红热的氧化铜的玻璃管B,使

A.在相同条件下，若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

之完全反应，得到下面的实验结果：

B.由“C（石墨）=C（金刚石）；AH=+119kJ”可知，金刚石比石墨稳定实验前B管重20.32g,实验后B管重20.00g,B管中的黑色粉末变成红色粉末。

在C管中收集到的无色液体是水；在注射器D中收集到的气体是氮气。试回答下列问题：

C.在稀溶液中：H'（aq）+OH（aq）=比0（1）;AH=-57.3kJ•mol1,若将含0.5molH2soi的浓

（1）X气体是由—和—元素组成的。

硫酸与Imol,aOH溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

（2）若245mLX气体完全反应后，收集到的氮气质量是0.28g。根据实验时温度和压强计

算

D.在lOlKPa时，2g比完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氨气燃烧的热化学方程

1moIX气体的体积是24500mL,则X的摩尔质量是___g/molo

1

式表示为:H2（g）+l/202（g）=H20（l）；AH=+285.8kJ•mol

（3）通过计算，确定X的结构式为—o

参考答案：

（4）写出B中发生反应的化学方程式（x在该条件下不发生分解反应）。

C

参考答案：

6NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.84gNaHCCh晶体中含有NA个CO2-3《i）x气体是由上一和一1_元素出成的.

《2》若"3mLX气体充金瓦@6.W桑列的找-底或是凡28K.线密实9时累覆KA爆H其

B.O.Imol/LK2cCh溶液中，阴离子总数大于0.1NA

ImolX气体的体制£2454»h..场乂的摩尔1«11型7R/nwl.

《独篇过」一•&定「第焙内«力NrH«,

C.1.8g石墨和Ceo的混合物中，碳原子数目为0.15NA

写出中发生风生的化学方台式《在彼条件下不发生分储反应》上见士区

D.标准状况下,22.4LCC14中含有的共用电子对数目为4NAKX

参考答案：

略

C

三、综合题（本题包括个小题，共分）

略330

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）17.（15分）现有A、B、C、D四种物质，B、D的焰色反应均为黄色。C是一种强酸的酸式盐，将C

加入BaCk溶液有不溶于盐酸的白色沉淀生成，D晶体在干燥空气中容易逐渐失去结晶水变成白色粉

16.实验室可用下图所示的装置来测定含两种元素的某种气体X的分子式。

末。对A、B、C、D进行下列实验，实验过程和记录如下图所示（无关物质已略去），请回答：

大，下列措施可行的

是V

A.增加C的物质的量B.加压C.升温D.使用催化剂

（2）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL,向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液

的pH变化如右图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是（填"A”或"B”）。设

盐酸中加入的Zn质量为〃大醋酸溶液中加入的Zn质量为咽。则mi—g。（选填“<”、“="、f"）

（1）X与B反应的离子方程式为0

（2）D溶液pH值大于7,原因是（用离子方程式表示），

（3）写出C与过量B反应（加热）的离子方程式⑶某温度时，在25mLO.lmol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/LCHACOOH溶液，曲线如下图所示,

有关粒子浓度关系的比较正确的是

（4）若B、C的稀溶液混合后（不加热）溶液呈中性，则该溶液中离子浓度从大到小的顺序

（5）Y在同主族的同类物质中分子稳定性最强（），也是沸点最高的（）。（判断

正误填”是“或“否”）

°。25*CH3coOH)/mL

（6）若向三份足量的B的稀溶液中分别加入少量稀醋酸、稀硝酸、浓硫酸，均生成ImolHzO时

A.在A、B间任一点，溶液中一定都有4Na>>c(CH3coO)>c(OH)>c(H+)

的反应热分别为AHi，AH2,AH3,则三者由大到小排序为：.

B.在B点，A>12.5,且有c(Na+)=c(CH3coO)=c(OH)=c(H+)

+

参考答案：C.在C点：c(CH3COO)>c(Na*)>c(OH)>c(H)

+

D.在D点：c(CH<OO)+c<CH3COOH)=26<Na)

（1）Al（OH）3+OH-=AIO2-+2H2O（3分）

参考答案：

____△

2-==/(DOmolL&BK6moiL」；C：

(2)CO3+H2OHCO3-+OH-(3分)(3)NH?+H*+2OH-NH3T+2H2O(3分)

(2)B；<；

"分)

(4)C(Na+)>C(SO?)>C(NH?)>C(H*)=C(OH)2(3)D：

19.［化学一