2024届四川省绵阳市江油中学化学高一第二学期期末考试模拟试题含解析

2024届四川省绵阳市江油中学化学高一第二学期期末考试模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列冶炼方法中，可将化合物中的金属元素还原为金属单质的是（）A．加热Al2O3B．加热CaCO3C．电解熔融NaClD．氯化钠与铝粉高温共热2、镍—镉电池是一种可充电的“干电池”，使用寿命长达10～15年。镍—镉电池的总反应为Cd＋2NiOOH＋2H2O2Ni(OH)2＋Cd(OH)2。下列说法不正确的是（）A．放电时，负极发生了氧化反应，反应为Cd＋2OH－－2e－===Cd(OH)2B．充电时，阳极反应为Ni(OH)2(s)－e－＋OH－(aq)===NiOOH(s)＋H2O(l)C．电池工作时，负极区pH增大，正极区pH减小D．该电池充电时将电能转化为化学能3、下列元素中，属于第三周期的是A．氮B．氟C．硅D．钾4、对于可逆反应A(g)＋2B(g)2C(g)(正反应吸热)，下列图象正确的是A． B． C． D．5、我国拥有较丰富的地热资源，其开发利用前景广阔。下列关于地热能说法正确的是()①可以用于洗浴、发电以及供暖等方面②与煤炭、石油、天然气一样都是化石能源③主要源于地球内部放射性元素衰变产生的能量④与地下水结合可形成热水型地热，释放形式之一是温泉A．①②③ B．①②④C．①③④ D．②③④6、向MgSO4、和A12(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列图像中能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量)A．AB．BC．CD．D7、玻璃器皿上沾有一些用水洗不掉的残留物，其洗涤方法正确的是（）①残留在试管内壁上的碘，用酒精洗涤②盛放过苯酚的试剂瓶中残留的苯酚，用酒精洗涤③做银镜反应后试管壁上银镜，用稀氨水洗涤④沾附在试管内壁上的酯，用热碱液洗涤A．①③④ B．②③④ C．①②④ D．①②③④8、下列有关有机物的叙述正确的是A．毛织、丝织衣服不宜用加酶洗衣粉洗涤B．纤维素、淀粉、油脂均为天然高分子化合物C．由煤的干馏可知煤中含甲苯、二甲苯、苯酚等芳香族化合物D．向蛋白质溶液中滴入CuSO4溶液，蛋白质聚沉后还能溶于水9、下列描述中，不正确的是A．硅胶是用二氧化硅和水反应制得的B．水泥是以黏土和石灰石为原料制成的C．普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英砂为原料制成的D．赏心悦目的雕花玻璃是用氢氟酸对玻璃刻蚀而成的10、图1是铜锌原电池示意图，图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，下列说法中不正确的是A．y轴可表示锌片的质量B．y轴可表示溶液中c(H+)C．若导线上转移2mol电子，则有2molH2生成D．溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动11、若aA+与bBn-两种离子的核外电子层结构相同，则a的数值为A．b+n+1B．b+n-1C．b-n-1D．b-n+112、下列过程吸收能量的是A．镁条燃烧 B．氨气液化 C．浓硫酸稀释 D．冰雪消融13、下列措施中，不能提高化学反应速率的是A．Zn与稀硫酸的反应中，用Zn片代替Zn粉B．KC103的分解反应中，适当提高反应温度C．H202的分解反应中，添加适量MnO2D．合成氨的反应中，增大体系的总压力14、下列排列顺序正确的是：A．微粒半径:Na+>K+>Cl->S2- B．稳定性:HI>HBr>HCl>HFC．酸性:H2SO4>HClO4>H3PO4>H2SiO4 D．熔点:Al>Mg>Na>K15、下列关于化学键的说法正确的是（）①含有金属元素的化合物一定是离子化合物②第IA族和第ⅦA族原子化合时，一定生成离子键③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物④活泼金属与非金属化合时，能形成离子键⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键A．④⑥ B．②③⑤ C．①③④ D．④⑤⑥16、下列物质中，属于含有共价键的离子化合物的是A．NH4ClB．CaCl2C．H2O2D．Na2O17、使铁片与1mol/L稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（）A．加热B．加大铁片的用量C．改用5mol/L的稀硫酸D．不用铁片，改用铁粉18、下列过程没有发生化学反应的是A．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装B．用热碱水清除炊具上残留的油污C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保存水果D．用活性炭去除冰箱中的异味19、如图所示的铜锌原电池，下列说法正确的是：A．电子由铜电极经导线达到锌片上B．随着反应的进行，锌片的质量越来越小C．铜片的质量减小，电流表指针发生偏转D．该装置实现电能转化为化学能20、NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．100克46%的酒精溶液中含有的氢原子数目为6NAB．22.4L氩气含有的质子数为18NAC．过氧化钠与水反应，每产生标准状况下11.2LO2，转移NA个电子D．1.0molCH4与C12在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA21、氢硫酸中存在电离平衡：H2SH++HS-和HS-H++S2-。已知酸式盐NaHS溶液呈碱性，若向10ml浓度为0.1mol/L的氢硫酸中加入以下物质，下列判断正确的是A．加水，会使平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B．加入20ml浓度为0.1mol/LNaOH溶液，则c(Na+)=c(HS-)+c(H2S)+2c(S2-)C．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值始终增大D．加入10ml浓度为0.1mol/LNaOH溶液，则c(Na+)>c(HS-)>c(OH－)>c(H+)>c(S2-)22、四种短周期元素在周期表中的位罝如图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是（）A．原子半径ZB．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱C．X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小D．Z位于元素周期表中第2周期、第VIA族二、非选择题(共84分)23、（14分）位于短周期的四种主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大，已知A、C位于同一主族，A在周期表中原子半径最小。B、D的最外层电子数相等，且B、D的原子序数之和为A、C原子序数之和的两倍。E是自然界中含量最高的金属。根据你的推断完成下列问题：(1)B元素的名称为_______，E的元素符号为_______。(2)写出由上述元素形成的具有漂白作用的三种物质的化学式______，______，_____。(3)用电子式表示C与D形成化合物的过程_______。(4)写出E的最高价氧化物与强碱反应的离子方程式________。(5)B、C两元素形成的原子个数比为1∶1的化合物中的化学键为_______。24、（12分）元素周期表是学习化学的重要工具。下表为8种元素在周期表中的位置。(1)下图所示的模型表示的分子中，可由A、D形成的是________。写出c分子的空间构型为_________，d分子的结构简式_________。(2)关于d分子有下列问题：①d分子中同一平面的原子最多有_______个。②若用－C4H9取代环上的一个H原子，得到的有机物的同分异构体共有__________种。(3)Na在F单质中燃烧产物的电子式为______。上述元素的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是______(写化学式)，其与Q的单质反应的离子方程式是_____________。25、（12分）某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用如图所示装置先进行了有关实验：（1）B是用来收集实验中产生的气体的装置，但未将导管画全，请直接在原图上把导管补充完整。______（2）实验中他们取6.4g铜片和12mL18mol·L浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。①请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：_______。②为什么有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是：__________。③下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是_____（填写字母编号）。A．铁粉B．BaCl2溶液C．银粉D．Na2CO3溶液（3）为定量测定余酸的物质的量浓度，甲、乙两学生进行了如下设计：甲学生设计方案是：先测定铜与浓硫酸反应产生SO2的量，再计算余酸的物质的量浓度。他认为测定SO2的量的方法有多种，请问下列实验方案中不可行的是_____（填写字母编号）。A．将装置A产生的气体缓缓通过预先称量过盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量B．将装置A产生的气体缓缓通入足量用硫酸酸化的KMnO4溶液，再加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀C．用排水法测定装置A产生气体的体积（已折算成标准状况）D．用排饱和NaHSO3溶液的方法测出装置A产生气体的体积（已折算成标准状况）26、（10分）实验室可用下列几组试剂制取少量NH3：①固体Ca(OH)2和NH4Cl；②浓氨水和固体CaO；③浓氨水。请回答下列问题：(1)用上述三组试剂制取少量NH3，需要加热的是________(填序号)，第①组试剂中产生NH3的化学方程式可表示为____________________________________。(2)下面的制取装置图中，方法①应选用装置________(填“A”或“B”，下同)，方法②应选用装置________。(3)在制取后，如果要干燥氨气，应选用的干燥剂是________(填字母)。A．浓硫酸B．固体氢氧化钠C．五氧化二磷D．碱石灰E．固体CaOF．无水CaCl2(4)检验集气瓶中是否收集满氨气的方法是__________________________________。(5)为防止环境污染，如下装置(盛放的液体为水)可用于吸收多余NH3的是________(填序号)。27、（12分）苯和溴取代反应的实验装置如图所示，其中A为由具支试管改制成的反应容器，在其下端开了一小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑粉.填写下列空白：（1）向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒内就发生反应.写出A中所发生反应的化学方程式(有机物写结构简式)：______________________________.（2）B中NaOH溶液的作用是______________________________.（3）试管C中苯的作用是_________________________________.（4）反应开始后，观察D和E两试管，看到的现象为______________，此现象可以验证苯和液溴的反应为____________(填反应类型).28、（14分）海洋资源的利用具有广阔前景。(1)无需经过化学变化就能从海水中获得的物质是________(填序号)。A．Cl2B．淡水C．烧碱D．粗盐(2)下图是从海水中提取镁的简单流程。①工业上常用于沉淀Mg2+的试剂A是________，转Mg(OH)2化为MgCl2的离子方程式是____________。②由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是________________________。(3)海带灰中富含以I－形式存在的碘元素。实验室提取I2的途径如下所示：①灼烧海带时所用的主要仪器名称是________________。②向酸化的滤液中加H2O2溶液，写出该反应的离子方程式_______________________。反应结束后，再加入CCl4作萃取剂，振荡、静置，可以观察到CCl4层呈________色。29、（10分）元素a、b、c、d、e为前20号主族元素，原子序数依次增大。b元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为2:3；c的氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成一种盐；a与b、c均可以形成电子总数为10的分子；d元素的氧化物能使品红溶液褪色，且加热后品红颜色复原；e原子是前20号主族元素中原子半径最大的。请回答：（1）e元素在周期表中的位置_______________。（2）bd2的电子式_______________；e2d的电子式_______________；ca3的空间构型_______________。（3）e的最高价氧化物的水化物所含化学键类型为______________、_______________，晶体类型为_______________。其溶液与b的最高价氧化物反应的离子方程式为____________________________。（4）在常温常压下，1gb的最简单气态氢化物完全燃烧放出的热量约为56kJ，写出该反应的热化学方程式_____________________________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【解题分析】试题分析：铝、钠和钙都是活泼的金属，通过电解法冶炼，选项ABD不正确，答案选C。考点：考查金属冶炼的有关判断点评：金属的冶炼一般是依据金属的活泼性选择相应的方法，常见金属冶炼的方法有：1.热分解法：适用于不活泼的金属,如汞可用氧化汞加热制得；2.热还原法：用还原剂(氢气，焦炭，一氧化碳，活泼金属等)还原；3.电解法：适用于K、Ca、Na、Mg、Al等活泼金属；4.其他方法：如CuSO4+Fe＝Cu+FeSO4。2、C【解题分析】

镍—镉电池的总反应为Cd＋2NiOOH＋2H2O2Ni(OH)2＋Cd(OH)2，镍镉电池放电时Cd失电子，作负极，反应式为：Cd+2OH--2e-═Cd（OH）2；放电时NiOOH得电子，作正极，反应式为：NiOOH（s）+H2O+e-=Ni（OH）2（s）+OH-，充电时阴极、阳极反应分别与负极、正极反应相反。【题目详解】A．由分析可知，放电时，负极发生了氧化反应，反应为Cd＋2OH－－2e－===Cd(OH)2，故A正确；B．充电时阳极反应分别与正极反应相反。放电时NiOOH得电子，作正极，反应式为：NiOOH（s）+H2O+e-=Ni（OH）2（s）+OH-，充电时，阳极反应为Ni(OH)2(s)－e－＋OH－(aq)===NiOOH(s)＋H2O(l)，故B正确；

C．放电时Cd失电子，作负极，反应式为：Cd+2OH--2e-═Cd（OH）2，NiO（OH）得电子作正极，反应式为：NiOOH（s）+H2O+e-=Ni（OH）2（s）+OH-，所以负极区pH减小，正极区pH增大，故C错误；

D．充电时，作为电解池，将电能转化为化学能，故D正确；答案选C。【题目点拨】注意充电时阴极、阳极反应分别与负极、正极反应相反。3、C【解题分析】试题分析：周期数＝电子层数，根据核外电子排布可知氮和氟是第二周期元素，硅是第三周期元素，钾是第四周期元素，答案选C。考点：考查元素周期表的结构点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。明确元素周期表的编制原则和元素原子的核外电子排布是答题的关键。4、D【解题分析】

本题主要考查化学反应速率变化曲线及其应用，体积百分含量随温度、压强变化曲线图像。可逆反应A(g)+2B(g)2C(g)（正反应吸热），则升高温度，正逆反应速率均增大，化学平衡正向移动；增大压强，化学平衡正向移动，结合图象来解答。【题目详解】A.增大压强，平衡正向移动，则交叉点后正反应速率应大于逆反应速率，A错误；B.增大压强，平衡正向移动，则t1时正反应速率应大于逆反应速率，B错误；C.温度高的反应速率快，达到平衡时所需时间少，与图象不符，C错误；D.温度高的反应速率快，达到平衡时所需时间少，且升高温度平衡正向移动，A%减小，与图象一致，D正确。5、C【解题分析】

①地下热水还可直接送至附近居民家中，提供洗浴、供暖等生活用水，故①正确；②地热资源是可再生能源，不是化石能源，故②错误；③地热能起源于地球的熔融岩浆和放射性元素衰变，故③正确；④地热资源与地下水结合可形成热水型，释放形式之一是温泉，故④正确；答案选C。6、D【解题分析】试题分析：因横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量，则向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，发生Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓、Al3++3OH-═Al(OH)3↓，则沉淀的质量一直在增大，直到最大；然后发生Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O，沉淀的质量减少，但氢氧化镁不与碱反应，则最后沉淀的质量为一定值，显然只有D符合，故选D。【考点定位】考查镁、铝的重要化合物【名师点晴】本题考查了化学反应与图象的关系，明确图象中坐标及点、线、面的意义，结合物质的溶解性来分析解答，注意氢氧化铝能溶于强碱但不溶于弱碱。根据发生的反应Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓、Al3++3OH-═Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O来分析。7、C【解题分析】

①单质碘在酒精中的溶解度大，因此可以用酒精洗涤，故①正确；②苯酚在酒精中的溶解度大，可用除残留的苯酚，故②正确；③做银镜反应后试管壁上银镜，只能用稀硝酸洗涤，故③错误；④油脂在热碱液中发生水解，可用来除残留的油脂，故④正确，因此正确答案为①②④，故C正确；综上所述，答案为C。8、A【解题分析】A.加酶洗衣粉能分解蛋白质，凡由蛋白质组成的衣料皆不宜用加酶洗衣粉洗涤，羊毛织品、丝织衣服不能用加酶洗衣粉洗涤，A正确；B.油脂是高级脂肪酸的甘油酯，不是高分子化合物，B错误；C.煤的干馏可以得到甲苯、二甲苯、苯酚等芳香族化合物，但煤中不存在这些化合物，C错误；D.向蛋白质溶液中滴入CuSO4溶液发生变性，蛋白质聚沉后不能在能溶于水，D错误，答案选D。点睛：掌握蛋白质的性质是解答的关键，易错选项是C，注意煤的干馏是化学变化，不能依据干馏产物推断煤中的物质组成。9、A【解题分析】

A.二氧化硅和水不反应，故A错误；B.水泥是以黏土和石灰石为原料制成的，故B正确；C.生产玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英,在高温下,碳酸钠、碳酸钙和二氧化硅反应分别生成硅酸钠、硅酸钙,故C正确；D.玻璃的成分有二氧化硅，氢氟酸能和二氧化硅反应，所以可用氢氟酸雕刻玻璃花，故D正确；综上所述，本题正确答案为A。10、C【解题分析】

锌-铜-硫酸构成的原电池中，根据原电池原理，锌片作负极，随着反应的进行，锌单质失去电子生成锌离子进入溶液，锌片的质量会不断减轻；铜作正极，硫酸溶液中的氢离子在铜电极上放电生成氢气，溶液中的氢离子浓度会减小；溶液中阳离子移向正极，阴离子移向负极。【题目详解】A.由图像，结合分析可知，随着反应的进行，电路中转移的电子数增多，锌片会不断溶解，质量减轻，故A正确；B.由分析可知，溶液中氢离子浓度随着转移的电子数增多而减小，故B正确；C.根据化合价变化，每生成1mol氢气，电路中转移的电子数为2mol，则若导线上转移2mol电子，则有1molH2生成，故C错误；D.原电池装置中，溶液中阳离子移向正极，阴离子移向负极，故D正确；综上所述，答案为C。11、A【解题分析】分析：阳离子的核外电子数等于原子的质子数减所带电荷数；阴离子的核外电子数等于原子的质子数加所带电荷数；两种离子的核外电子层结构相同，即两种离子的核外电子的排布及数目相同，由此可以得到数值间的关系，进而得到答案。详解：阳离子的核外电子数等于原子的质子数减所带电荷数，阴离子的核外电子数等于原子的质子数加所带电荷数，aA+与bBn-核外电子层结构相同，说明两种微粒核外电子数相等，所以a-1=b+n，解得a=b+n+1，故A正确；故选A。12、D【解题分析】分析：A．燃烧反应属于放热反应；B．液化是气态变为液态，放出热量；C．浓硫酸稀释过程中放出大量的热量；D．冰雪消融是固态变为液态，吸收热量。详解：A．镁条燃烧属于放热反应，选项A错误；B．氨气液化过程中氨气放出能量变为液氨，选项B错误；C．浓硫酸加水稀释过程中放出大量的热量，选项C错误；D．冰雪消融固态变为液态吸收热量，选项D正确；答案选D。点睛：本题考查了物质变化过程中的能量变化，难度不大，重点掌握常见的放热反应和吸热反应类型。13、A【解题分析】

A、Zn与稀硫酸反应制取H2时，用Zn片代替Zn粉，减小反应物的接触面积，反应速率减小，选项A符合；B、KC103的分解反应中，适当提高反应温度，活化分子的百分数增多，有效碰撞的机率增大，反应速率加快，选项B不符合；C、H202的分解反应中，添加适量MnO2作催化剂，反应速率加快，选项C不符合；D、合成氨的反应中，增大体系的总压强，化学反应速率加快，选项D不符合。答案选A。14、D【解题分析】

A.由电子层数越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则微粒半径为Na+＜K+＜Cl-＜S2-，故A错误；B.F、Cl、Br、I位于同一主族，同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，则对应的氢化物的稳定性逐渐减弱，所以稳定性HF＞HCl＞HBr＞HI，故B错误；C.同周期从左到右，元素的非金属性逐渐增强，则有非金属性Cl＞S＞P＞Si，元素的非金属性越强，则对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以有酸性HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3，故C错误；D.因为离子半径Na+＞Mg2+＞Al3+，而离子电荷Na+＜Mg2+＜Al3+，金属晶体中，离子半径越小，电荷数越大，金属键越强，金属键越强，金属晶体的熔点越高，故熔点：Al＞Mg＞Na；Na+、K+的离子电荷数相同，离子半径Na+＜K+，金属键Na＞K，故熔点：Na>K，故D正确。故选D。15、D【解题分析】

①含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3为共价化合物，错误；②第IA族和第ⅦA族原子化合时，不一定生成离子键，如HCl为共价化合物，错误；③由非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，如NH4Cl为非金属形成的离子化合物，错误；④活泼金属与非金属化合时，能形成离子键，如NaCl是由活泼金属和非金属形成的含离子键的化合物，正确；⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物，正确；⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键，如NaOH既含有离子键，又含有共价键，正确；答案为D16、A【解题分析】分析：根据含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物电离出的离子是原子团的含有共价键分析解答。详解：A．NH4Cl属于离子化合物，含有离子键，铵根离子中含有共价键，故A正确；B．氯化钙中钙离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，故B错误；C．过氧化氢分子中H-O原子之间存在极性键，O-O间为非极性键，属于共价化合物，故C错误；D．Na2O属于离子化合物，只含有离子键，故D错误；故选A。点睛：本题考查化学键与化合物的关系，明确物质中存在微粒及微粒之间作用力是解题的关键。本题的易错点为AB的区别，离子化合物中是否含有共价键，要看是否存在多原子形成的复杂离子，只有原子团形成的离子中才含有共价键。17、B【解题分析】A.加热反应速率加快，A错误；B.铁是固体，加大铁片的用量不能改变反应速率，B正确；C.改用5mol/L的稀硫酸增大氢离子浓度，反应速率加快，C错误；D.不用铁片，改用铁粉增大固体反应物的接触面积，反应速率加快，D错误，答案选B。18、D【解题分析】

A、用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装，硅胶具有吸水性，可防止食品受潮，属于物理变化；铁粉可防止食品氧化，属于化学变化，错误；B、用热碱水清除炊具上残留的油污是利用油脂在碱性条件下发生较为彻底的水解反应，属于化学变化，错误；C、用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保存水果是利用高锰酸钾溶液将催熟水果的乙烯氧化，属于化学变化，错误；D、用活性炭去除冰箱中的异味是利用活性炭的吸附作用，属于物理变化，没有发生化学变化，正确。答案选D。19、B【解题分析】

铜锌原电池中，Zn为负极，Cu为正极，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，电子由负极流向正极。【题目详解】A项、电子由负极流向正极，则铜锌原电池中，电子由锌电极经导线达到铜片上，故A错误；B项、铜锌原电池中，Zn为负极，失电子发生氧化反应生成Zn2+被消耗，质量减少，故B正确；C项、铜锌原电池中，Cu为正极，溶液中的氢离子在正极得电子发生还原反应生成氢气，铜片的质量不变，故C错误；D项、该装置为原电池，实现化学能转化为电能，故D错误；故选B。【题目点拨】本题考查铜锌原电池，把握原电池的工作原理为解答的关键。20、C【解题分析】分析：A.溶剂水分子还含有氢原子；B.气体的状态不确定；C.过氧化钠与水的反应中过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂；D.还有二氯甲烷等生成。详解：A.100g46%的酒精溶液中含有的乙醇是46g，物质的量是1mol，但溶剂水分子还含有氢原子，则氢原子数目大于6NA，A错误；B.22.4L氩气的物质的量不一定是1mol，含有的质子数不一定为18NA，B错误；C.过氧化钠与水反应中过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，每产生标准状况下11.2LO2，氧气是0.5mol，转移1mol电子，即NA个电子，C正确；D.1.0molCH4与C12在光照下反应生成的CH3Cl分子数小于1.ONA，因为还有二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳等生成，D错误。答案选C。21、D【解题分析】A．加水稀释促进硫化氢电离，但氢离子浓度减小，选项A错误；B.加入20ml浓度为0.1mol/LNaOH溶液，得到硫化钠溶液，根据物料守恒有c(Na+)=2c(HS-)+2c(H2S)+2c(S2-)，选项B错误；C、通入过量SO2气体，二氧化硫与硫化氢反应生成硫和水，平衡向左移动，开始时溶液pH值增大，后当二氧化硫过量时生成亚硫酸则ｐＨ值减小，选项C错误；D、加入10ml浓度为0.1mol/LNaOH溶液，NaHS溶液，溶液呈碱性，则HS-水解大于电离，离子浓度大小为c(Na+)>c(HS-)>c(OH－)>c(H+)>c(S2-)，选项D正确。答案选D。点睛：本题考查弱电解质的电离，明确离子间发生的反应是解本题关键，注意加水稀释时，虽然促进氢硫酸电离，但氢离子浓度减小，溶液的pH增大，为易错点。加水稀释促进弱电解质电离；硫化氢和二氧化硫反应生成硫和水，亚硫酸酸性大于氢硫酸。22、B【解题分析】如图，因为是短周期元素，故为第二、三两周期，又M为金属，所以M为Al，X为Si，Y为N，Z为O。A项，B和Al为同主族，电子层越多半径越大，故半径B<Al，B和O同周期，原子序数越大半径越小，故半径O<B，所以半径O<Al，A正确；B项，非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性N＞Si，故酸性HNO3＞HSiO3，B错误；C项，非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性O＞Si，热稳定性H2O＞SiH4，C正确；D项，Z为O，位于元素周期表中第2周期、第VIA族，D正确。点睛：本题考查位置结构性质的关系、元素周期律等，根据题意推断元素是解题关键，注意对元素周期表的整体把握，注意对元素周期律的理解掌握。二、非选择题(共84分)23、氧元素AlO3SO2H2O2（或Na2O2）Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O离子键和非极性共价键【解题分析】

短周期的四种元素A、B、C、D，它们的原子序数依次增大，A在周期表中原子半径最小，则A为氢元素；A、C位于同一主族，则C为钠元素，B、D的最外层电子数相等，为同主族元素，且B、D的原子序数之和为A、C原子序数之和的两倍，则B为氧元素，D为硫元素，E是自然界中含量最高的金属，E为铝元素，据此分析解答。【题目详解】根据上述分析，A为氢元素，B为氧元素，C为钠元素，D为硫元素，E为铝元素。(1)B为氧元素；E是自然界中含量最高的金属，为铝元素，化学符号为：Al，故答案为：氧元素；Al；(2)在H、O、Na、S四种元素中，能形成漂白作用的物质有：SO2、H2O2、Na2O2、O3等，故答案为：SO2；O3；H2O2(或Na2O2)；(3)C与D形成的化合物为Na2S，形成过程为它的电子式为，故答案为：；(4)E的最高价氧化物为氧化铝，具有两性，能够与强碱反应生成偏铝酸盐和水，离子方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，故答案为：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O；(5)B和C两元素形成的原子个数比为1∶1的化合物为Na2O2，由钠离子与过氧根离子构成，钠离子与过氧根离子之间形成离子键，过氧根离子中氧原子之间形成非极性共价键，故答案为：离子键和非极性共价键。【题目点拨】本题的易错点为(2)，要注意具有漂白作用的物质主要包括：强氧化剂氧化漂白，二氧化硫化合漂白，活性炭吸附漂白。24、acd正四面体1312KOH2Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2↑【解题分析】

根据元素所在周期表中的位置可知A为H元素，D为C元素，F为O元素，G为Mg元素，Q为Al元素，M为S元素，R为Cl元素，N为K元素，结合原子结构和物质的性质分析解答。【题目详解】根据元素所在周期表中的位置可知A为H元素，D为C元素，F为O元素，G为Mg元素，Q为Al元素，M为S元素，R为Cl元素，N为K元素。(1)A为H元素，D为C元素，根据图示，a表示乙烯，b表示氨气，c表示甲烷，d表示甲苯，由A、D形成的是acd；甲烷为正四面体；甲苯的结构简式为，故答案为：acd；正四面体；；(2)①苯环为平面结构，碳碳单键可以旋转，因此甲苯中最多有13个原子共面，故答案为：13；②－C4H9有4种结构，碳架结构分别为：、、、，取代苯环上的一个H原子，可以得到邻位、间位、对位共12种同分异构体，故答案为：12；(3)Na在O2中燃烧生成Na2O2，过氧化钠为离子化合物，电子式为；上述元素中，金属性最强的元素为第四周期ⅠA族元素K，对应最高价氧化物的水化物KOH的碱性最强，与Al反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2↑，故答案为：；KOH；2Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2↑。【题目点拨】本题的易错点为(2)①，做题时注意从甲烷、乙烯、苯和乙炔的结构特点判断，甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙炔是直线型结构，同时注意碳碳单键可以旋转。25、反应过程中H2SO4被不断消耗，生成的水逐渐增多，使浓硫酸逐渐变稀，至一定浓度就不再与铜片反应；A、DA、B、C【解题分析】

（1）二氧化硫的密度比空气大；

（2）①浓硫酸有强氧化性；

②稀硫酸与铜不反应；

③氢离子可与铁或碳酸盐反应；（3）①测定SO2的量必须做到不能在测量时损耗，便于测定分析；

②从滴定实验的两个关键即准确量取液体体积，准确判断反应终点分析判断。【题目详解】（1）铜跟浓硫酸反应生成了二氧化硫气体，二氧化硫比空气重，可以用向上排气法收集，所以装置中的导气管应长进短出，装置图为：；（2）①浓硫酸有强氧化性，可与铜反应，故答案为：；

②稀硫酸与铜不反应，随着反应进行，硫酸被消耗，产物有水生成，所以浓硫酸变成稀硫酸；③A.根据金属的通性，氢离子能与活泼金属如铁反应，若有氢气生成，则说明有余酸，A正确；B.即使没有余酸溶液中也有硫酸根，都能与氯化钡反应生成沉淀，无法确定烧瓶中是否有余酸，B错误；C.稀硫酸与银不反应，无法确定烧瓶中是否有余酸；D.氢离子能与碳酸盐反应，若有能使澄清的石灰水变浑浊的气体生成，则说明有余酸，故选A、D；（3）①测定SO2的量必须准确测定无气体损耗，实验操作简单易行；

A.将装置产生的气体缓缓通过预先称量过盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量，由于气体中含有水蒸气，碱石灰会吸收SO2和水蒸气，称量后计算不准确，A项错误；

B.将装置A产生的气体缓缓通入足量的硫酸酸化的KMnO4溶液，再加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀，过程中沉淀的质量是由SO2被氧化生成的硫酸根离子和酸化高锰酸钾溶液中的硫酸根离子，所以测定不出SO2的含量，B项错误；

C.SO2气体是易溶于水的物质，用排水法测定装置A产生气体的体积不准确，C项错误；

D.用排饱和NaHSO3溶液的方法测出装置A产生气体的体积，SO2在饱和NaHSO3溶液中的溶解度降低，可以用排水量气方法进行SO2的气体体积测定，D项正确；

故答案为：A、B、C。26、①③2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2OABBDE用蘸有浓盐酸的玻璃棒“靠近”试管口，产生白烟（氯化铵），证明已集满或用湿润的红色石蕊试纸“靠近”试管口，试纸变蓝，证明已集满②④【解题分析】

(1)根据反应原理分析是否需要加热，实验室用固体Ca(OH)2和NH4Cl制取氨气的反应为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；(2)A装置适用于固体与固体加热制气体，B装置适用于液体与固体(或液体)不加热制气体；(3)NH3只能用碱性干燥剂，以此来分析；(4)检验NH3一般用湿润的红色石蕊试纸或用蘸有浓盐酸的玻璃棒“靠近”试管口。(5)装置①没有出气导管，装置③易引起倒吸，装置②④可起防倒吸作用。【题目详解】(1)①组反应为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。②组反应为NH3·H2O＋CaO=Ca(OH)2＋NH3↑，由于CaO＋H2O=Ca(OH)2既消耗水，又放出热量，Ca(OH)2电离出OH－，增大了c(OH－)，减少了NH3的溶解，因此不必加热，即放出NH3。③组反应为NH3·H2ONH3↑＋H2O。因此需要加热的是①③，因此，本题正确答案是：①③；2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；(2)A装置适用于固体与固体加热制气体，B装置适用于液体与固体(或液体)不加热制气体，故方法①应选用装置A；方法②应选用装置B；因此，本题正确答案是：A；B；(3)NH3只能用碱性干燥剂，可以用B、D、E干燥。因此，本题正确答案是：BDE；(4)检验NH3一般用湿润的红色石蕊试纸或用蘸有浓盐酸的玻璃棒“靠近”试管口。因此，本题正确答案是：用湿润的红色石蕊试纸“靠近”试管口，试纸变蓝，证明已集满或用蘸有浓盐酸的玻璃棒“靠近”试管口，产生白烟（氯化铵），证明已集满；(5)装置①没有出气导管，装置③易引起倒吸，装置②④可起防倒吸作用，故选②④，因此，本题正确答案是：②④。27、除去溶于溴苯中的溴除去HBr气体中混有的溴蒸气D试管中紫色石蕊试液慢慢变红，并在导管口有白雾产生，然后E试管中出现浅黄色沉淀取代反应【解题分析】

装置A中液溴和苯在催化剂作用下发生取代反应生成溴苯，挥发出的溴利用苯吸收除去，产生的溴化氢通入到紫色石蕊试液中变红色，通入硝酸银溶液中产生淡黄色沉淀，最后利用氢氧化钠溶液吸收尾气，防止环境污染，据此判断。【题目详解】（1）向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒内就发生反应，其中铁和溴反应生成溴化铁作催化剂，在催化剂作用下苯和液溴发生取代反应，则A中所发生反应的化学方程式为；（2）由于反应生成的溴苯中含有未反应的液溴，则B中NaOH溶液的作用是除去溶于溴苯中的溴；（3）由于液溴易挥发，会干扰溴化氢的检验，则试管C中苯的作用是除去HBr气体中混有的溴蒸气；（4）溴化氢溶于水显酸性，且能与硝酸银溶液反应，则反应开始后，观察D和E两试管，看到的现象分别为D试管中紫色