初中九年级化学课件原子的结构 公开课比赛一等奖

课题2

原子的结构魏县棘针寨乡中学王勐构成物质的粒子分子原子保持物质化学性质的最小粒子化学变化中的最小粒子在化学反应中可以再分在化学反应中不能再分复习巩固知识分子和原子的本质区别是：____________________________________________；在化学变化中，分子可以再分，原子不可以再分分子和原子的联系是：___________________；分子由原子构成用分子、原子的观点解释下列变化：1、汽油挥发：_____________________________________

__________________________________________

2、白磷燃烧生成五氧化二磷：______________________

_________________________________________练习:分子和原子汽油分子之间的间隔增大，分子本身不变，因此是物理变化。

磷原子和氧原子重新组合成五氧化二磷分子，分子本身发生了变化，是化学变化。分子和原子的特征分子和原子的质量和体积都很小分子和原子总是在不断地运动着分子和原子间都有一定的间隔备注:运动的速度和间隔的大小会随温度的升高而增加英国物理学家卢瑟福α粒子散射实验铝箔由很多很多的铝原子构成，实验证明：大部分α粒子能穿过铝箔；少数的α粒子方向发生大角度改变。为什么？原子是不是简单而不可分割的实心球体？他由哪些部分构成？阅读课本第70至71页第一段。

一、原子的构成

在化学变化中分子可以再分，而原子不能再分。那么，原子究竟是不是简单而不可分割的实心球体呢？

你能猜想原子的内部结构吗？1.原子是由居于原子中心的带______的原子核和核外带______的电子构成，原子核是由_______和______构成。由于质子（或原子核）与电子所带的电荷_______，电性_____，所以整个原子______（填显或不显）电性。

2、原子中带正电荷的粒子是

和_____；不显电性的粒子是

、质量最小的粒子是_____；决定原子质量大小的粒子是_______(或

和

)。自学提示1（阅读课本第70至71页第一段。）碳原子（C—12）结构动画+-电子---电子中子质子原子核原子原子核核外电子中子质子（不带电）6+6+6-+++++原子核粒子种类电性质量(kg)质子1个单位正电荷1.6726×10-27中子不带电1.6749×10-27电子1个单位负电荷质子质量的1/1836阅读上表（表4-1），你能得出什么结论呢？

1、质子带

电，中子

电，电子带

电。3、质子和中子的质量

相等，但比

大得多。2、中子

电，所以原子核的电性由

决定，

因此原子核带

电，（核电荷数）数目跟质子相等。正不带负不带质子正几乎4、

的质量非常小，可忽略不计。因此，原子的质量约等于（

的质量）即

和

质量之和。原子核质子电子中子电子原子种类原子序数质子数

中子数核外电子数氢1101碳6666氧8888钠11111211氯17171817铁26263026观察表格

，思考下列问题2、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？3、同一种原子质子、电子、中子在数量上有什么关系？1、不同种原子的质子数相同吗？同种原子的质子数与原子序数有何关系？4、原子显电性吗？为什么？不同原子的质子数不同；质子数与原子序数相等。氢原子的中子数为0，因此，不是所有的原子都有中子。质子数一定等于电子数，但不一定等于中子数。质子和电子数目相等、电性相反，互相抵消，所以原子不显电性练习1

1.原子是由居于原子中心带______的原子核和核外带______的电子构成，原子核是由_______和______构成。由于它们所带的电荷_______，电性_____，所以整个原子______（填显或不显）电性。

2、能保持物质的化学性质的最小粒子是_____；化学变化中的最小粒子是______；原子中带正电荷的粒子是_

_和_____

_；不显电性的粒子是

、质量最小的粒子是_____；决定原子质量大小的粒子是________。

3、据报道，1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有质子111个，中子161个，则该元素核外电子数是_____

正电负电质子中子相等相反不显分子原子质子中子电子原子核111原子核你想知道原子和原子核究竟有多大吗？一、原子的构成(小结)原子电子原子核质子中子（带

电）（带

电）

（带电）（电）

核电荷数＝

数＝

数（核外电子数）＝原子

。

（

电性）

质子

电子

序数

不带

正

正

负

不显

原子的体积很小

原子与乒乓球体积比相当于乒乓球与地球的体积之比。

原子核（蚂蚁）原子（体育场）原子核比原子小得多一、原子的构成.原子（带正电）（不显电性）

（带负电）

（带正电）（不带电）

核外电子原子核质子中子核电荷数就是原子核所带的正电荷数原子的质量测定值一个碳原子的质量是：0．00000000000000000000000001993千克即1．993×10-26千克一个氧原子的质量是：0．00000000000000000000000002657千克即2．657×10-26千克一个铁原子的质量是：0．00000000000000000000000009288千克即9．288×10-26千克原子的质量很小，书写、使用都很不方便，怎么办？下一页二、相对原子质量（Ar）

相对原子质量就是以一种碳原子实际质量的1/12（1.66×10-27Kg）为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比。

一个碳原子实际质量的1/12某原子的相对原子质量Ar一个原子的实际质量（1）“相对原子质量”是一个比值；不是原子的实际质量。（2）“相对原子质量”单位为“1”，可省略。下一页＝碳原子质量×1/12=1.９９３×１０-26Kg×1/12=1.663×１０-27Kg

相对原子质量＝

一个原子的实际质量１．６６３×１０-2７千克相对原子质量＝

质子质量×质子数＋中子质量×中子数＋电子质量×电子数１．６６３×１０-2７千克相对原子质量＝

质子质量×质子数＋中子质量×中子数＋电子质量×电子数1.663×１０-2７千克＝1.6726×10-27×

1.6749×10-27×质子数＋中子数＋电子质量×电子数1.663×１０-2７千克由于电子的质量为质子质量的1/1836，非常的小可以忽略不计。1.663×１０-2７千克≈

1.6726×10-27千克≈

1.6749×10-27千克相对原子质量≈质子数＋中子数相对原子质量的近似值原子种类质子数中子数核外电子数相对原子质量氢1011碳66612氧88816钠11121123氯17181735铁26302656找规律:阅读上表，你能得到什么信息？1、核电荷数=核内质子数=核外电子数３、跟质子、中子相比，电子质量很小，通常忽略不计，因此原子的质量主要集中在原子核上。练习２、相对原子质量≈质子数+中子数练一练

1、填表：2、据报道，上海某医院正研究用放射性碘治疗肿瘤，这种碘原子的核电荷数是53，相对原子质量是125，下列关于这种原子的说法错误的是（）A．质子数是53B．核外电子数是53C．中子数是53D．质子数与中子数之和是125原子种类核电荷数质子数中子数电子数相对原子质量H1

Mg12

24Fe

26

561

0

12

26

30

1

1

12

12

26

C3、从“分子、原子、质子、中子、电子、原子核、”中，选出

适当的微粒名称填写下列空白。

（1）在化学变化中，一定发生变化的微粒是

。

（2）在原子结构中不显电性的是

，带正电荷的是

，带负电荷的是

。

（3）一般来说，同一种原子里，数目一定相等的是

。

（4）构成原子的微粒有

。

（5）构成物质的微粒有

。分子中子电子质子分子、原子质子、中子、电子质子数和电子数课堂小结：

5、相对原子质量≈质子数+中子数4、3、原子核所带正电荷数和核外电子所带负电荷数，电量相等电性相反故整个原子不显电性。1、原子不是简单的不可分割的实心球体,原子是由原子核和核外电子构成的.原子核是由质子和中子构成的.2、核电荷数=核内质子数=核外电子数一个原子的实际质量一个碳原子实际质量的1/12Ar＝作业：练习1-4

我是一个小小的电子,我在原子里围绕着正中心的原子核不停地高速运动。虽然空间很大,但我和我的同伴总想挣脱原子核的吸引。可是原子核这个小老头很有能耐,虽然只占原子的一丁点空间,里面却由质子和中子构成。中子不带电,质子带正电,正好把我身上的负电深深地吸引…

哎!大家猜一猜,我和我的同伴在原子里是怎样运动的呢?

电子的自白【情景激活】＋＋＋课题2原子的构成

第二课时自学指导一认真阅读课本54页1-3自然段。观察图3-10和3-11，3分钟后完成下列问题：1、原子中核外电子运动有什么特点？

3、怎样表示原子的结构？原子结构示意图中各部分表示什么意义？怎样画原子的结构图？

2、原子中核外电子排布有什么特点？

电子在原子中核外的空间里作高速运动。分层排布，由里向外分别为一、二、三……七层。用原子结构示意图表示原子的结构。+Z原子结构示意图：电子层原子核质子数各电子层上的电子数圆圈表示圈内数字表示弧线表示原子核带正电“+”表示最外层电子数数字c也可以表示

abc弧线上的数字表示第一层第二层第三层（最外层）观看原子的核外电子运动的模拟动画。氢原子的结构（1个电子）行星绕太阳运功

原子核外的电子是如何运动的？第一层第二层第三层钠原子的结构（11个电子）

原子核外的电子是如何运动的？(1).高速运动(2).无规则运动(3).分层运动

把电子在不同的区域内运动的现象叫做核外电子的分层排布二.原子核外电子的排布

1.核外电子的分层排布1234567能量低的在离核近的区域运动，能量高的在离核远的区域运动。核外电子分层排布规律近

远低高核外电子分层排布示意图电子层：离核：能量：观察课本第54页图3-12，2分钟后，完成下列问题：1、原子的第一层最多排

个电子，第二层最多

排

个电子，最外层电子数最多不超过

个

（只有1层的不超过

个）。2、核外电子总是先排在能量

的电子层，排

满第

层的

个电子，再排第

层，排满第

层的

个电子，再排第

层。自学指导二2882较低一2二二8三元素质子数电子层数各层电子数第1层第2层第3层HONeMgCl１１１822610228212833287217自学检测：画法:画圆圈,标核电,弧线呈扇面,数字一条线。Na2.原子结构示意图

第一层（2个）第二层（6个）(最外层)【亲手尝试】根据氧原子的结构图画出结构示意图

+826【思考】我们只需知道原子的什么就可画出

该原子结构示意图

请按以下排列格式画出1-18号元素的原子结构示意图：

HHe

LiBeBCNOFNe

NaMgAlSiPSClAr

画一画：氢H

氦He

锂Li铍Be硼B碳C氮N氧O氟F氖Ne

钠Na镁Mg铝Al硅Si磷P硫S氯Cl氩Ar比一比,看一看你画对了吗？氢H氦He锂Li铍Be硼B碳C氮N氧O氟F氖Ne钠Na镁Mg铝Al硅Si磷P硫S氯Cl氩Ar金属元素非金属元素稀有气体元素

找找规律

这三大类元素的原子最外层电子数有什么规律？元素分类最外层电子数得失电子趋势原子结构是否稳定化学性质易失电子一般≥4易得电子等于8(氦等于2)稳定金属元素非金属元素稀有气体元素不易得失电子不稳定不稳定结论：元素的化学性质取决于

_________________原子的最外层电子数元素的化学性质与原子最外层电子数的关系一般＜4不稳定结构不稳定结构相对稳定结构