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第一单元化学实验基本操作

一、实验基本要求和常用仪器介绍

①用作少量试剂的反应容器。

②玻璃棒的作用是：、、。

③胶头滴管用于,用过后应该,以备再用；

④用于加热时应放置在石棉网上；

⑤量筒的作用是：只能用于，不能，不能作;

⑥烧杯用来加热时需垫上。

二、化学实验基本操作

1、药品的取用

①注意安全：手不能,鼻子不要，不

得用口，

②注意节约药品：应该严格按照的用量取用药品。如果没有说明用量，一般按

量取用：液体mb固体只需，

③实验剩余的药品—（“能”或“；不能”）放回原瓶，要放入，

（1）固体药品的取用取用固体药品一般用,块状固体用夹取，操作简

称，粉末状固体也可以用,操作简称。

（2）液体药品的取用

将细口瓶里的液体倒入试管中时，①瓶塞放，②手握试剂瓶时，应使标

签_______________,③瓶口应紧挨，④取完液体后，应立即。

用量筒量取液体时，视线要与保持水平。若仰视读数，

则读数偏，若俯视读数,则读数偏。

用胶头滴管滴加液体时，滴管（"能”或“否”）插入容器内，取液后的滴管应

保持橡胶乳头在（填"上”或"下"），不要放或。

2、托盘天平的使用

（1）称量时把称量物放在一盘，把祛码放在盘。祛码要用夹取。先加质量

的祛码，后加质量______的祛码，最后移动。

（2）为防止称量化学药品时药品污染和损坏天平，使用时还应特别注意：

①称量干燥的固体药品前，应在两个托盘上各放一张相同质量的。

②称量_______固体等易潮解的药品时，药品必须放在________________里称量。

3、物质的加热

（1）酒精灯的使用方法

（“可以”或“不可”）向燃着的酒精灯里添加酒精，（“可以”或“不

可”）酒精灯引燃另一盏酒精灯；用完酒精灯，熄灭酒精灯的方法是：。

（2）给物质加热

酒精灯的灯焰分为、、三个部分，其中部分温度最

高，_______温度最低，因此，给物质加热时应用灯焰的部分加热。

用酒精灯给物质加热时，注意以下几点：

①给试管里的物质加热时，在集中加热之前，应先进行。

②给试管里的液体加热时，液体的量不能超过试管容积的,加热时试管倾

斜度，试管口不要对着»

4、玻璃仪器洗涤干净的标准是：玻璃仪器内壁附着的水既不.也

不o

5、过滤和蒸发

在过滤操作中，用到的玻璃仪器有三种：，其中

玻璃棒起什么作用？-

在制作过滤器时和进行过滤操作时，要注意一“贴”、二“低”、三“靠”

一“贴”：即制作过滤器时，要紧贴，中间不要留有气泡。

二“低”：①制作过滤器时，要低于;

②进行过滤操作时，要低于。

三''靠"：进行过滤操作时

①倾倒液体的烧杯口要靠在上；

②玻璃棒的一端要轻靠在;

③漏斗尖端要紧靠=

如果过滤后的液体依然浑浊，可能原因有、;应采

取的措施是0

在蒸发操作中，用到的仪器有，其中玻璃棒起什么作

用？，直到时停止加热。

第二单元空气氧气

一、空气的组成

1.测定空气中氧气的体积分数的实验：

(1)实验原理:，用燃烧的方法消耗容器中,使瓶内气压于外界大气压，烧杯

中的水进入容器，进入的水的体积即是容器内原空气中的的体积。

(2)可燃物的选择：此实验最好选择，不用铁丝的理由是：

不用木炭或硫粉的理由是：，若一定要使用木炭粉或硫粉，则

预先在瓶底留少量__________溶液，以吸收生成的C02或SOz；不用镁粉的理由

是：O

(3)实验现象：①白磷燃烧，产生,②冷却后，打开止水夹

（4）实验结论是：o

（5）反思：①取用红磷的量应；为保证装置的气密性，可将点火的方法改

用的方法，或用可自燃的来代替红磷。②若测定值低于1/5,可

能的原因有：；

;等。

2.空气中含量最多的两种气体是（填化学式）和,按体积分数计算，Nz

占%,0?占%。其次，（填化学或）、、等这几种稀有

气体占0.94%,气体占0.03%,其他气体和杂质占0.03%。

3、空气中的污染物主要是、、等有害气体及。

二、空气中各成分的性质和用途

1.氧气的化学性质，在点燃或加热的条件下能与许多物质发生反应，即使在常

温下，许多物质也能与氧气发生。氧气在化学反应中提供，具有

性，是一种常用的剂。

反应物反应条件反应现象化学方程式

镁和氧气点燃

铁和氧气点燃

碳和氧气点燃

磷和氧气点燃

氢气和氧气点燃

甲烷和氧气点燃

在空

硫点燃

和气中

氧在氧

点燃

气气中

氧气的主要用途包括两个方面：一、,比如医疗上用氧气，航

空、深海作业携带氧气。二、，比如气焊、炼铁等。

2.氮气的化学性质，因此常将氮气充入或作气，又因

为空气中含有大量的氮气，因此氮气在工业上是用来制造酸和肥的重要原

料（提示：氮气含有氮元素），还可利用液氮制造,进行冷冻，或使导体达到超导

性能。

3.稀有气体是、、等气体的总称，化学性质具有性，因

此可作气。也可用于制作各种不同用途的，比如测电笔、霓虹灯等

三、氧气的实验室制法

1、药品实验室制取氧气的方法通常有以下三种（写出化学方程式）：

①O

②O

③。

工业制取氧气一般用的方法。

2、仪器装置：固定试管时，试管的放置方式是。氧气可

用法收集，是因为，还可用法收集，是因

为。

3、选择发生装置时主要考虑和选择气体收集装

置时主要考虑气体的和-

4、实验室制取氧气有以下操作步骤：①检查装置气密性②将导管移出水面③加热药品

④往试管内装入药品⑤熄灭酒精灯⑥连接仪器⑦收集氧气®固定装置。

请排序»

5、实验室怎样验证一种气体是氧气：。

验证氧气已收集满的方法是：0

6、学生实验：氧气的制取和性质

用高锌酸钾制取氧气时，需在试管口放一团，否则制得的氧气略显纽色；当加热

药品后，要等到时，才开始收集氧气。在氧气瓶中

燃烧铁丝时，要在集气瓶底部留或,这是为了,

在氧气瓶中燃烧硫时，要在集气瓶底部留，是为了。

第三单元物质的构成

一、物质的组成和结构同种：史格、

1、物质的组成和结构包括宏观国*又［物情______八.

和微观两方面酬同种〉化^物/彳

2、物质的宏观组成八

①物质的简单分类得外

r混合物:

r（）单质

，单质J（）单质

〔（）单质

纯净物”

化合物：氧化物:________________________________________________

现有下列物质：①氢氧化钠②氮气③硫酸④蔗糖溶液⑤铁⑥红磷⑦氯酸钾

⑧二氧化铳⑨氧气⑩生铁，其中（填序号，下同）、

属于混合物的是；属于单质的是；属于

化合物的是_______________；属于氧化物的是一_______；

属于酸的是一；属于碱的是一一：属于盐的是.

KCIO3、Cuz（OH）2c。3不是氧化物，因为。

<2>元素：元素是的总称。

理解：有三种原子，［C、£c、tC（左上角表示相对原子质量，左下角表示质子数），

它们的数不同，数相同，这三种原子属于（填“同”或“不

构成物质的微粒有、、。比如，水由构

成，氧气由构成；铁由构成，然气由构成，金

刚石由构成，，，这三类物

质都是由原子直接构成的；氯化钠由和构成。

（1）分子是•

理解：物质的分子没变，则物质的化学性质，而物理性质可能,

比如氧气变为液氧，物理性质(填“改变”或“不变”)，化学性质(填

“改变”或“不变”)，因为液氧和氧气均由构成；固体碘、碘蒸气、碘溶

液、加碘食盐这四种物质中，能使淀粉变蓝的是,因为构成这三种物质的

相同，而不能使淀粉变蓝，因为这种物质中不含,

所以化学性质不同。

分子的三个特点分是,,o

用分子的观点解释下列现象：墙内开花墙外香；50mL水跟

50mL酒精混合体积小于100mL；用打气筒能将气体充进轮胎

;氧气能压缩装进氧气瓶中_一

热胀冷缩。

(2)原子是__________________________________________________________»

1、原子结构示意图：说出左图中各部分的含义：弧线表示,\

第二根弧线上的“8”表示,3

演表示。V/

2、原子的构成：

(1)原子由居于原子中心的与核外的构成，而居于原子中心

的又是山和构成。

在分子、原子、原子核、质子、中子和核外电子这六种微观粒子中，不带电荷的

是,带正电荷的是,带负电荷的是。

在原子中，()数=()数=()数

(2)原子的质量主要集中在上，因为核外电子的质量相对太小。

某原子的相对原子质量=()+()。

在数值上，相对原子质量=()数+()数。

@左图表示的是元素，它属于元素(种类)，它的质

子数是-它的相对原子质量是,由此我们知道它的中子数

是—

分子与原子的最根本的区别在于-化学变化的实质

是-

2、三类元素原子结构的特点：元素的化学性质与原子的数关系密

切。

(1)稀有气体元素的原子最外电子层上有个电子(氮是一个)，此类元素的原子结构

被称为结构，在化学反应中(填''难”或“易”)得失电子。因此，稀

有气体单质化学性质比较。

(2)金属元素的原子最外层电子数一般,在化学反应中容易电

子而变成离子，从而达到最外电子层个电子的稳定结构。

(3)非金属元素的原子最外层电子数一般,在化学反应中容易电子而

变成离子，从而达到最外电子层个电子的稳定结构。

以下结构示意图表示原子或离子:

①属于原子的是,属于阳离子的是，其化学符号为,

属于阴离子的是,其化学符号为;②具有相对稳定结构的

是，在化学反应中容易失电子的是，在化学反应中容易得电子的

是:⑶元素种类相同的是。④化学性质相似的

有，。

二、化学符号：元素符号、离子符号、化合价、化学式

1、元素符号①熟记九年级上册P7327种元素符号

②元素符号表示的意义：

有四种常见元素符号只有两个意义：表示该元素；表示一个原子。

H：、0：、,

N：、C1：、,

2三类元素符号能表示三个意义：表示该元素；表示一个原子；表示该元素组成的单质。

(1)金属元素符号：比如，Fe：____________________________________________________

Mg：，

(2)稀有气体元素符号：比如，He：_________________________________________________

Ne：,

(3)某些固态非金属元素符号：比如，p：-

S：,

2、离子符号①离子符号的读法，比如SO,"读作：_________________________________」

②熟记以下离子符号：

氢离子镂根离子2个钾离子钠离子银离子

5个铜离子钙离子镁离子领离子锌离子

铝离子硫离子4个氯离子亚铁离子,氧离子________一

硝酸根离子碳酸根离子氢氧根离子硫酸根离子________一

右图中能表示单质的是------------A.函篇B.••C.D.

能表示化合物的

第四单元水

一、水资源

1,、水的净化方法有、、、、

以及自来水厂投放剂等，其中，能除去或减少水中不溶性杂质的

是:,能除去或减少水中可溶性杂质的是：,

能降低水的硬度的是：。能杀菌消毒的是：o净

水效果最好是,若综合运用吸附沉淀、过滤、蒸储这三项操作以达到最佳的

净水效果，合理的先后顺序是：、、J

2.含有的水叫做硬水；

不含或含少量______________________________________________________的水叫做软水。

检验硬水和软水的方法是：滴加后搅拌。浮渣多泡沫少则是,浮渣少泡

沫多则是-

生活中常用软化硬水，实验室常用软化硬水。

二、水的组成

1.水的电解实验中可观察到的现象是：电极上产生,反应一段时间后，正极产生的

气体体积与负极产生的气体体积之比约为.极产生的气体可使带火星的

木条复燃，极产生的气体具有性，产生色火焰。

2.电解水的实验得出的结论是：水是由元素和元素组成的。

3.电解时若正极收集到50毫升气体，则负极收集到的气体体积是亳升.

经科学实验测定水由（填微粒名称）构成，每个水分子由

构成。在电解水的反应过程中，发生了改变的微粒

是,没有发生改变的微粒是和。电解水的化学方程式

是o

三，氢气的性质和用途

1、实验室用和制取氢气，发生装置跟用制取氧气的

相同；氢气是一种______色______气味的气体，密度比空气的，溶于水，

用_____________法和法收集氢气。实验室制取氢气的化学方程式

是。

2、点燃不纯的氢气可能引起,因此，点燃氢气之前要o

在空气中点燃纯净的氢气，产生________色火焰，罩在火焰上方的烧杯内壁出

现，拿烧杯的手感到。氢气燃烧的化学方程

为。

3、化合价

-2

①化合价的读法，。读作，标出水中氧元素的化合价J

+4

“N中的“+4”读作„

②标出并熟记以下常见元素和原子团的化合价

HNH4KNaAgCuCaMgZn

AlOHNO,SO.CO

。在稳定的化合物中元素化合价代数和为。在单质中，元素的化合价为

标出以下物质中划横线的元素的化合价：CL、HC1、HCIO^HC1O3>HClOn

KMnO4>K2MnO，i>02>Cu

4、化学式表示的意义：(a)表示某物质，比如比0表示，

(b)表示某物质由哪些元素组成，比如40表示：-

(c)表示该物质的一个分子。比如乩0表示：____________________________」

(d)表示该物质的一个分子由多少个什么原子构成。比如40表

Zjs：______________________________________________________________________2_

5、掌握以下物质的化学式

5个氧分子_____氮气_______―氢气_________氯气—________氨气____________

筑气___________一二氧化碳___________二氧化氮_________・一氧化碳____________-

五氧化二磷________2个水分子_________双氧水__________氧化铜____________,

氧化汞________—氧化镁_____,氧化亚铁____二__氧化镒___________,

四氧化三铁___________氧化铁—_________,氧化铝____________氯酸钾___________,

氯化钾________高锌酸钾____________,镭酸钾__________

硫酸锌,硫酸盐酸O

(1)“加碘食盐”中加入了KR，为人体补充的是___________________(填“碘元素”

或“碘单质”)

(2)碘酸钾的相对分子质量为—碘酸钾中钾、碘、氧三种元素的质量比

是O

(3)碘酸钾中碘元素的质量分数是(计算结果保留到

0.1%)

（4）若一个人一天从食盐中摄入的碘酸钾的质量为25.4mg,则进入人体的是碘元素是

多少mg（计算结果保留到0.1mg）。

第五单元化学方程式

验证质量守恒定律的实验中，通过称量反应前后物质的质量总和，总结出质量守恒定律的

内容o但有

气体参加反应或有气体生成的情况下，应该在容器中进行。

质量比守恒定律的微观解释是：在化学反应前后、、

_____________________都没有变化。

化学方程式的意义：①____________________________________________________，

②，

③。

点燃

化学方程式的读法：C+02=====C02

12：16*2：12+16*2

①宏观物质角度-

②宏观质量角度_______________________________________________」

③微观粒子角度_________________________________________________

熟练掌握以下反应的化学方程式

碳和氧气燃烧（包括两种情况）

点燃一氧化碳硫在氧气中燃烧

氢气在空气中燃烧磷在空气中燃烧

在空气中点燃镁带在氧气中点燃铝铝

在氧气中点燃细铁丝在空气中加热铜

点燃甲烷

酒精燃烧

通电使水分解

往双氧水中加入二氧化锦

加热高锌酸钾

加热氯酸钾与二氧化镒的混合物

实验室制取氢气

实验室制取二氧化碳

加热氧化汞

镁跟稀盐酸

铁跟稀硫酸

铝跟稀硫酸

铁置换硫酸铜

氢气还原氧化铜

木炭还原氧化铜

一氧化碳还原氧化铜

高炉炼铁

二氧化碳与木炭在高温下反应

二氧化碳溶于水中

碳酸分解

二氧化碳通入澄清石灰水

高温煨烧石灰石

碳酸钠与稀盐酸反应

碳酸氢钠与稀盐酸

碳酸钠与澄清石灰水

氢氧化钠跟硫酸铜

写出以下反应的化学方程式：

1、氢气在氯气中点燃：

2、氯气和水反应生成氯化氢和次氯酸(HC10)：

3、钠与水反应生成氢气和氢氧化钠：

4、过氧化钠(NazOz)与水反应生成氢氧化钠和氧气：

计算：1.电解7.2g水，可生成氢气和氧气各多少？

2.现有氯酸钾和二氧化镐的混合物10g,加热使之完全反应，冷却称量，剩余固

体的质量为6.8g,问①反应过程中生成氧气质量为多少？

②剩余固体中有哪些物质？各多少克？

3/20g过氧化氢溶液中加入2g二氧化镒，充分反应后剩余物质重18.8g,问

①反应生成了氧气多少克？②反应前过氧化氢溶液中有多少克过氧化氢？

第六单元碳与碳的化合物

一、碳的单质

1、以单质形式存在的碳主要有和以及等。

2、碳单质的物理性质和相应的用途：

(1)金刚石因为且呈正八面体形状，因此可作装饰品------()

(2)金刚石具有的性质，因此可用来裁玻璃。

(3)石墨可作铅笔芯是因为它具有色且o

(4)石墨可用来制作干电池中的碳棒是因为它具有良好的o

(5)石墨因为滑腻，可用来作。

(6)木炭因为具有性，可除去糖浆里过多的色素，活性炭因为具有结

构，具有性，可用于防毒面具中过滤有毒空气。红墨水中加入木炭或活性炭，红

墨水颜色变,因此，木炭和活性炭常用来净化和J

3、金刚石与石墨的性质差异很大，其原因是。

4、关于C改、CT。的正确理解：

(I)a。、G。和金刚石、石墨一样都是由元素组成的(填“单质”或“化合

物”或“混合物”),但这四种物质(填“是”或“不是”)同一种物质。

(2)石墨的化学式为,相对分子质量为。金、Cm的相对分子质量分别

是、

(3)CM,Go与金刚石不同的是：微观构成上，金刚石由原子构成，而Coo、Go由构

成。

三、碳单质的化学性质：不同的碳单质化学性质(填“相同”或“不同”)

(1)常温下碳单质的化学性质比较。人们把木头插进土壤前要先将木头的一端烧

焦,目的是。

(2)可燃性，因此木炭可作.

(3)还原性；用木炭还原氧化铜并将生成的气体导入澄清石灰水可观察到的现象是

①，

②。

碳因为具有还原性，在工业上可用来。

物质的决定物质的用途，物质的用途体现物质的性质。

二、二氧化碳

1、二氧化碳的物理性质

二氧化碳通常状况下是一种______色气味的气体；二氧化碳的密度比空气

的二氧化碳(填“不”或“易”)溶于水；二氧化碳固体俗称，升

华时要吸收。

2、二氧化碳的化学性质

①检验一种气体是二氧化碳的方法是，反应方程式

星________________________________________,一瓶二氧化碳是否集满的方法是：

将放在集气瓶瓶口。能用这种方法给二氧化碳验满是因为二氧

化碳具有的化学性质。

②二氧化碳气体通入紫色石蕊试液，石蕊试液变成______色，是因为二氧化碳能与水反应

生成，(石蕊试液遇变红)，反应的化学方程式为。

加热红色的试液，试液又变成_____色，是因为。

③二氧化碳通入澄清石灰水，反应的化学方程式为O

3、二氧化碳的用途和空气中存在二氧化碳的意义

①二氧化碳可用来灭火，利用了二氧化碳的物理性质

和的化学性质.

②固体二氧化碳叫做干冰，干冰可用作剂，比如、

__________________等。

③二氧化碳可用来制汽水，是因为二氧化碳。

④石灰浆与空气中的二氧化碳反应变成坚硬的（填化学式）。

⑤二氧化碳是绿色植物的原料，可做气体肥料。

©空气中二氧化碳含量过高会导致，但二氧化碳不属于空气污染物。

4、二氧化碳的实验室制法

①实验室制取二氧化碳的药品是或（）和,

实验室制取二氧化碳的反应方程式是。反

应时发生装置选择__________型，收集方法是，因为二氧化

碳-

②比较二氧化碳、氧气、氢气的实验室制法

所需药品反应的化学方程式气体发生装置气体收集装置验满

()

型

①（）

()法

02

型0（）

法

()

型

()

H（无）

2型

()

C0

2型

5.工业上用燃烧的方法来制取二氧化碳气体，反应的化学方程式是-

二、一氧化碳的性质

1、CO是一种__________色_______气味的气体，溶于水。

2、一氧化碳的化学性质与（一种黑色固体单质）相似，都具有性

和性。一氧化碳很容易与血红蛋白结合，使之不能与氧结合，所以一氧化碳还具

有性；冬天在室内的煤炉上放一壶水（填“能”或“不能”）否防止煤

气中毒。

①点燃或加热之前要；纯净的一氧化碳在空气中燃烧产生____色火

焰，在火焰上方罩一个内壁附有澄清石灰水的烧杯，可观察到________________________一

反应的化学方程式为»

②用一氧化碳还原氧化铜的实验现象是①②-

反应的化学方程式。

。有毒性，因为一氧化碳与血液中的结合能力很强。

④在进行co还原氧化铜的实验时，处理尾气的方法是,处理尾气

的目的是，收集一氧化碳可用法而不可

用法，是因为且密度与空气的密度很接

近。

第七单元燃烧和灭火

一、燃烧和灭火

1、燃烧的条件是，，

灭火的原理就是破坏燃烧的条件，具体说来有以下三种

2,三大化石燃料都是物。煤燃烧时产生大量的,造成温室效应，

产生等污染空气，其中造成酸雨。为了减少酸雨的产生，可以使

用技术；为了使煤得到综合利用，将煤隔绝空气加热，可以得到煤气等物质。

利用石油中各成分的沸点不同进行分得，可以得到沥青、石蜡等产物，这属于变

化。天然气：主要成份为。燃烧的化学方程为：-

3,一种物质燃烧产生了二氧化碳和水，由此可知这种物质中含有和元

素。

第八单元金属和金属材料

一、金属材料：金属材料包括和O

1、金属的物理性质「（1）状态：常温下一般为态（汞为态）。

（2）色泽：大多数呈______色（铜为_____色，金为____色）,

|有光泽

、（3）有良好的性、性、性

3、金属之最：填化学式

:地壳中含量最多的金属元素：:人体中含量最多的金属元素

:目前世界年产量最多的金属：:导电、导热性最好的金属

:硬度最高的金属；:熔点最高的金属:熔点最低的金属;

4、合金：由一种金属跟金属（或非金属）一起熔合而成的具有特性

的（填“混合物”或"纯净物”）。

★：一般说来，合金的熔点比各成分,硬度比各成分,抗腐蚀性能

更。

铁合金包括和，比含碳量低，机械性能更,

应用范围更。

注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，

因此可用来制造等。

二、金属的化学性质和常见金属活动性顺序（用元素符号表示）

1、金属与氧气反应

反应的化学方程式（或生成物主要成

反应物反应条件反应现象

份）

剧烈燃烧，发出

镁带和（）

点燃

空气生成（）放出大量的

热。

剧烈燃烧，（），生

铁丝和

点燃成（），放出大量的

氧气

热。

铁钉和生成物主要成份：

—银白色的铁钉变成_________色

潮湿空气

火星四射，发出耀眼的白光，生

铝和氧气点燃成白色固体。

2、金属与酸反应

反应物化学方程式反应现象

镁和稀盐酸

（）,放出大

镁和稀硫酸量的热。

锌和稀盐酸

锌和稀硫酸

铁和稀盐酸（）,

溶液逐渐变成—色

铁和稀硫酸

铜和稀盐酸蜘硫

酸

3、金属与的溶液反应

反应物反应的化学方程式反应现象(析出物颜色、溶液颜色变化)

铝片插入硫卿溶

液

^^插入硫酸铜溶

液

铜丝插入硝酸银溶

液

铜丝插入硝阚容

液

锌片插入硫酸铝溶

液

4、金属活动性顺序表：。

(1)由强到弱：金属的位置越靠前，它的活动性就越O

(2)CuHgAgPtAu不能置换氢：位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中

的,生成氢气。

(3)以强置弱：位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的|溶液|中置换

出来。

①金属与氧气反应的难易程度反映了,金属越难与氧气反

应，说明该金属的化学活动性越。“真金不怕火炼”这句话的真正含义

是O

铝的化学性质比较活泼，但铝制品却具有很好的抗腐蚀性能，原因

是：。

②金属与酸反应时，我们可根据以下两个方面来判断金属的活动性强弱：

(-)(二)»

③以___