辽宁省瓦房店高级中学2022-2023学年化学高三年级上册期中调研试题（含解析）

2022-2023高三上化学期中模拟测试卷

请考生注意：

1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答

案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。

2.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、将SO2气体通入下列溶液中，观察不到明显现象的是

A.BaCl2B.石蕊溶液C.酸性KMnO,溶液D,氢硫酸

2、下列实验不合理的是

3、硫化氢能与二氧化硫反应，说明硫化氢具有

A.还原性B.氧化性C.酸性D.不稳定性

4、将ag某物质在足量氧气中充分燃烧再将气体生成物通入足量的NazCh充分反应，固体增重为bg,若a<b,则该物

质可能是（）

A.H2B.COC.乙酸（CH3coOH）D.甲烷（CH,

5、某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba（HC（h）2溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述

条件的是（）

A.SiO2B.Na2OC.FeChD.AlCh

6、能证明乙酸是弱酸的实验事实是

A.CH3coOH溶液与Zn反应放出H2

B.0.1mol/LCH3coONa溶液的pH大于7

C.CH3COOH溶液与NaCCh反应生成CO2

D.0.1mol/LCH3COOH溶液可使紫色石蕊变红

7、以下图像与相对应的反应情况分析正确的是

，水沉淀)/mol

(图2)（图4）

A.图1：向含KOH和Ca(OH”的混合溶液中缓慢通入CO?

B.图2：向NaHSO,溶液中逐滴加入Ba(OH)z溶液

C.图3：向KAI(SO。2溶液中逐滴加入Ba(0H)2溶液

D.图4：向Na[Al(OH)J溶液中逐滴加入盐酸

8、向某晶体的溶液中加入Fe2+的溶液无明显变化，当滴加几滴溟水后，混合液出现红色，由此得出下列的结论错误

的是

A.Fe3+的氧化性比溟的氧化性强

B.该晶体中一定含有SCN-

C.Fe2+与SCN-不能形成红色化合物

D.Fe2+被漠水氧化成Fe3+

9、用阴离子交换膜控制电解液中OH的浓度制备纳米CU2O,反应为2Cu+H,O通电Cu,O+H,T,装置如图，下列

说法中正确的是()

Ti

位)丽谢二•NuCl溶液

用离子交换膜

A.电解时OH通过交换膜向Ti极移动

B.阳极反应式：2Cu-2e-+2OH'=Cu2O+H2O

C.阴极OH放电，有O2生成

D.Ti电极和Cu电极上生成物的物质的量之比为2:1

10、下列说法正确的是

(CH5);CH-CH;-CH-CH-CH(CH5);

图1

A.按系统命名法命名时，(图1)化合物的名称是2,4,6一三甲基一5一乙基庚烷

B.有机物(图2)的一种芳香族同分异构体能发生银镜反应

C.高分子化合物(图3),其单体为对苯二甲酸和乙醇

D.等质量的乙快和苯完全燃烧生成水的质量相等

11、一种锂铜可充电电池，工作原理如图。在该电池中，非水系电解液和水系电解液被锂离子固体电解质陶瓷片

(LISICON)隔开。下列说法不正确的是

I—♦•—

»et«A畏et拄B

u

LLISICONCu

«**«**«

A.陶瓷片允许Li，通过，不允许水分子通过

B.放电时，N为电池的正极

C.充电时，阴极反应为：Li*+e-=Li

D.充电时，接线柱A应与外接电源的正极相连

12、下列不能用勒沙特列原理解释的是

A.实验室用排饱和食盐水的方法收集Cl?

B.硫酸工业中，使用过量的空气以提高二氧化硫的转化率

C.合成氨工业中，及时液化分离NH3,并循环利用未反应完的N?和H?

D.合成氨工业中，500C比常温更有利于氨的合成

13、下列物质分类正确的是()

A.SiOz、NO?均为酸性氧化物B.稀豆浆、淀粉溶液均为胶体

C.烧碱、乙醇均为电解质D.水玻璃、冰醋酸均为混合物

14、用CHi催化还原NO、可以消除氮氧化物的污染。例如：

®CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)AH=-574kJ•mol

(2)CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)AH=-1160kJ•moF

下列说法不正确的是()

-1

A.由反应①、②可推知：CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)AH=-867k.J•mol

B.等物质的量的甲烷分别参与反应①、②，则反应转移的电子数相等

C.若用标准状况下4.48LCH&还原NO2至N2,整个过程中转移的电子总数为3.2NA

D.若用标准状况下4.48LCH4还原Nth至N2,放出的热量为173.4kJ

15、用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是

Na()H浸有Bt液

16、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

A.质量均为32g的氧气和臭氧含有分子数均为NA

B.1Llmol-L'NaOH水溶液中含有氧原子数为NA

C.标准状况下，1.224L辛烷完全燃烧生成的CO2分子数为1.18NA

D.含1.4moiHNO3的浓硝酸与足量铜反应，转移的电子数大于1.2NA

17、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列诩港正珍的是。

A.50g46%的乙醇水溶液中含有的氢原子总数为3NA

B.1molH2与足量Ch反应生成的H2O中含有的共价键总数为2NA

C.O.lmolSCh溶于水，溶液中SO32-、HSO3-、H2s03的总数为O.INA

D.用钳电极电解lOOmLlmol・L”的C11SO4溶液足够长时间，转移的电子数一定为0.2NA

18、化学与生活、生产、科技息息相关.下列说法正确的是

A.医用酒精、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的

B.铁粉和生石灰均可作食品袋内的脱氧剂

C.用超临界CO2代替有机溶剂萃取大豆油等植物油有利于环保和健康

D.用明研可消除水中CM+等重金属离子污染

19、下列说法正确的是

A.蛋白质的变性是可逆过程

B.天然油脂没有恒定的熔点、沸点

C.氨基乙酸不能溶于强酸溶液中

D.蔗糖的水解产物不能发生银镜反应

20、化学与人类生产、生活密切相关，下列说法不正确的是

A.计算机芯片的主要材料是Si

B.明研能使海水淡化从而解决淡水危机

C.可用碘酒灭菌消毒是因为它能使蛋白质变性

D.钠、锅、领等金属化合物可在燃放时呈现艳丽色彩

21、已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）

A.20g2（>Ne含有的中子数为IONA

B.lOOmLlmol-L-1亚硫酸钠溶液中含有的阴离子数目大于O.INA

C.4.6g乙醇和甲醛（CH30cH3）的混合物中碳氢键数目为0.6NA

D.O.lmolSzO：被氧化为SQ：时，转移的电子数为O.INA

22、下表给出了三个反应的部分反应物和生成物，据此判断下列说法不正碉的是（）

序号反应物产物

①

KMnO4>H2O2、H2SO4K2s0八MnSO4

②

CI2、FeBr2FeCh>FeBrj

③2+

KMnO4,浓盐酸CL、Mn

A.第①组反应中的氧化剂是KMnO4,氧化产物是O2

B.第②组反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1

c.第③组反应中被氧化的cr占cr总物质的量的5/8

3+

D.氧化性由强到弱的顺序为MnO4>C12>Br2>Fe

二、非选择题（共84分）

OCH3

HOoI/OCH3

23、（14分）曲尼司特（H）可用于预防性治疗过敏性鼻炎，合成路线如图所示:

O

OCH3

藜芦姓

已知:

jqCH2(COOH]R-C=CHCOOH

R-C-R,弱碱》R，

oo

ii・IIR'NH2II

R—C—Cl-一定条件.R—C—NH—R'

(DE分子中的含氧官能团名称是。

⑵试剂a是o

(3)CTD的反应方程式为.

(4)写出一定条件下用F制备高分子的反应方程式。

(5)H具有顺反异构，写出H的顺式异构体的结构简式

(6)H是重要的有机合成中间体，以H为原料合成伊曲茶碱。

K的结构简式为o中间产物的结构简式为

24、(12分)某药物H的合成路线如图所示：

完成下列填空：

(1)F分子中含氧官能团名称

(2)反应I中X为气态烧，与苯的最简式相同，则X的名称

（3）反应A-B的反应类型是一；B-C的反应条件是

（4）写出反应的化学反应方程式。

D―>E：o

G—H：—o

（5）E的同分异构体中，满足下列条件的物质的结构简式是一。

①能发生银镜反应②能水解③苯环上的一澳代物只有两种

（6）请写出以D为原料合成苯乙酮（O-COCHi）的反应流程。一

.反应反应

+试剂-B试剂一目标产物

反应条件反应条件

25、（12分）某化学课外兴趣小组探究氢气还原氧化铜的反应，部分实验装置如下:

（1）上述A装置可用于实验室制取氢气、氧气、二氧化碳、二氧化硫等气体，请写出能用装置A制取氧气的化学方

程式。上述可用于收集氧气装置是（用装置字母序号填空）。

（2）请你参与探究氢气还原氧化铜得到的红色固体的成分，完成下列各题：

已知信息：I、氢气还原氧化铜除生成铜外还可能生成氧化亚铜（CU2O）；

II、Cu和CU2O均为不溶于水的红色固体；

m.CU2O+H2SO4=cuso4+CU+H2O

提出问题：红色固体含有什么物质？

①猜想假设：假设一：红色固体只含Cu；假设二：红色固体只含CU2O；

假设三：（请补充完成假设三）。

②实验探究：（将实验现象填写入表中空格）

实验操作实验现象实验结论

a、取少量红色固体加入到足量硫酸溶

假设一成立

液中

b、取少量红色固体加入到足量硫酸溶—假设二或假设三成

液中立

③若出现b中现象时因无法确定是假设二或是假设三成立，所以应进行进一步的数据处理：甲同学称取wg红色固体

加入到足量硫酸溶液中使其充分反应后，（填操作名称）、洗涤、干燥，称量剩余红色固体质量为mg,通

过计算：若m的取值范围为：w>m>,则假设三成立；

④交流与反思：只要假设合理，实验方法正确，根据实验现象和数据就能得出结论。

26、（10分）某研究性学习小组在网上收集到如下信息：钾、钙、钠、镁等活泼金属都能在C（h气体中燃烧。他们对

钠在CO2气体中燃烧后的产物中的白色物质进行了如下探究：

（实验）将燃烧的钠迅速伸入到盛有装满CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶

壁上粘附着白色物质。

（提出假设）

假设1：白色物质是NazO。

假设2：白色物质是Na2c。3。

假设3：白色物质是NazO和Na2cCh的混合物。

（设计实验方案.验证假设）该小组对燃烧后的白色产物进行如下探究：

实验方案实验操作实验现象结论

取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，白色物质为

方案1溶液变成红色

向其中加入无色酚酬试液

Na2O

①取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于

出现白色沉淀

方案2水，向其中加入过量的CaCh溶液

③静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酰试液无明显现象

（思考与交流）

（1）甲同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是。

（2）乙同学认为方案2得到的结论正确，白色物质为o

（3）通过方案1和方案2的实验，你认为上述三个假设中，______成立。你的理由是»

（4）钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为o

（5）丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠。你是否同意丙同学的观点，并简述理由：。

27、（12分）某学习小组设计以下的实验方案，测定镁铝合金中铝的质量分数。

方案一：将mig镁铝合金中溶解在足量的试剂X中，充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称量，得到质量为m2g的固体。

（1）试剂X是,反应的离子方程式是一；

(2)如果在实验的过程中，没有对固体进行洗涤，则测得铝的质量分数将(填“偏大”“偏小”或“无影响

方案二：选择如图所示的装置和药品。

(3)组装完仪器以后，需要进行的实验操作是；

(4)导管a的作用是；

(5)读数时需要注意的事项有；

(6)如果合金的质量是ag,测得气体的体积为bL(已换算为标准状况时的体积)，则合金中铝的质量分数是

28、(14分)为了纪念元素周期表诞生150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。回答下列问题：

⑴Ag与Cu在同一族，则Ag在周期表中(填“s”、"p”、"d”或“ds”)区。[Ag(NH3)2＞中Ag+空的5s轨道和5P

轨道以sp杂化成键，则该配离子的空间构型是。

⑵表中是Fe和Cu的部分电离能数据：请解释L(Cu)大于L(Fe)的主要原因：。

元素FeCu

第一电离能Ii/kJ*mol-1759746

第二电离能15611958

(3)亚铁氟化钾是食盐中常用的抗结剂，其化学式为K4[Fe(CN)6]»

①CN的电子式是；Imol该配离子中含。键数目为.

②该配合物中存在的作用力类型有(填字母)。

A.金属键B.离子键C.共价键D.配位键E.氢键F.范德华力

(4)MnO的熔点(1660C)比MnS的熔点(1610'C)高，其主要原因是«

⑸第三代太阳能电池利用有机金属卤化物碘化铅甲胺(CH3NH3PbiA半导体作为吸光材料，CH^NH3Pbi3具有钙钛矿

(AMX3)的立方结构，其晶胞如图所示。

①AMX3晶胞中与金属阳离子（M）距离最近的卤素阴离子（X）形成正八面体结构，则M处于______位置，X处于

位置（限选“体心”、“顶点”、“面心”或“棱心”进行填空）。

③CH3NH3Pbl3晶体的晶胞参数为anm,其晶体密度为dg-cm\则阿伏加德罗常数的值NA的计算表达式为。

29、（10分）已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的前四周期元素，A是短周期中族序数等于周期数的非金属

元素，B元素形成的化合物种类最多；D的最外层电子数与电子层数之比为3：1；E是第四周期元素，最外层只有一

个电子，其余各层电子均充满。请回答下列问题（用元素符号或化学式表示）：

（1）E在周期表中位于__________区，E+的电子排布式为o

（2）D元素原子的价层电子排布图为,A2D2的电子式为,分子中D原子杂化类型

为«

（3）元素B、C、D的基态原子的电负性由大到小的顺序为,A分别与B、C、D能形

成电子10的化合物，它们的沸点由高到低的顺序是（写分子式）。

（4）C2A4在碱性溶液中能够将ED还原为E2D,已知当ImolC2A4完全参加反应时转移了4moi电子，则该反应的化

学方程式可表示为：。

（5）已知EA晶体结构单元如图所示（A原子在体对角线的1/4处），该化合物的密度为pg-cmJ,阿伏加德罗常数的

值为NA,则该晶胞中E原子与A原子之间的最短距离为cm（用含p和NA的式子表示）。

2022-2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、A

【答案解析】BaCb与二氧化硫不反应，故A正确；二氧化硫使石蕊溶液变红，故B错误；二氧化硫具有还原性，使酸

性KMnO,溶液褪色，故C错误；二氧化硫与氢硫酸反应生成硫沉淀，故D错误。

2、D

【题目详解】A.发生的反应为Na2cCh+H2sC>4=Na2sO4+H2O+CO2T,COz+NazSiCh+HzOnHzSiCh+Na2co3,证明酸

性顺序H2sO4>H2cC>3>HzSiCh,即非金属性强弱S>C>Si,故A项正确；B.四氯化碳萃取碘水中的碘在分液漏斗中

进行，故B项正确；C.3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NOf+4H2O,NO不溶于水，该装置可以制备并收集少量

NO气体，故C正确。D.NazCh遇水即溶解反应，不能留在筛孔上，无法做到随关随停，故D错误;答案D。

【答案点睛】

根据元素周期律的知识，判断非金属的强弱。元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，反之最高价

氧化物的水化物的酸性越强，元素的非金属性越强。且根据强酸能制取弱酸的规律能判断。H2SO4>H2CO3>H2SiO3,

所以元素的非金属性S>C>Sio

3、A

【题目详解】硫化氢能与二氧化硫反应生成硫和水，硫化氢中硫元素化合价由-2价变为。价，被氧化，体现硫化氢的

还原性，答案选A。

【答案点睛】

4、D

【题目详解】A.①2H2+O2点燃2H2。、@2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,②可以改写为2Na2O2+2H2O=2(Na2O，H2)+O2,

固体的增重为氢气的质量，即2=>故A错误；

B.①2co+02点殴2cO,、②2Na2O2+2CO2=2Na2co3+O2,②可以改写为2Na2O2+2CO2=(Na2C)2・CO)+O2,固体的增

重为CO的质量，即2』，故B错误：

C.乙酸(CH3coOH)可以改写为(CO)Z・(H2)2,根据AB的分析，存在a=b,故C错误；

D.甲烷(CH。可以改写为C・(H2)2,燃烧后生成二氧化碳和水，固体的增重为CH』和部分氧气的质量，即a<b,故D

正确；

故选D。

【答案点睛】

根据反应的方程式找到过氧化钠增加的质量的规律是解题的关键。根据反应方程式可知，过氧化钠增加的质量即为H2、

CO的质量，因此只要是CO或％或它们的混合气体或化学组成符合(CO)m・(H*,就满足a=b»

5,D

【题目详解】A.Si与Ch在高温下反应生成SiO2,Si(h和Ba(HCO3)2不反应，故A不符合题意；

B.Na与02常温下化合生成NazO,Na2O+H2O=2NaOH,Ba(HCO3)2+NaOH=BaCOj|+H2O+NaHCOj,没有气体，

故B不符合题意；

C.铁和氯气反应生成FeCh,不生成FeCL,故C不符合题意；

+

D.A1和CL反应生成A1CU,AlCb通入到Ba(HCCh)2溶液中发生AP+3HCO3=AI(OH)3I+3CO2t,故D符合题

意；

答案选D。

6、B

【题目详解】A.只能证明乙酸具有酸性，不能证明其酸性强弱，故A错误；

B.该盐水溶液显碱性，由于NaOH是强碱，故可以证明乙酸是弱酸，故B正确；

C.可以证明乙酸的酸性比碳酸强，但是不能证明其酸性强弱，故C错误；

D.可以证明乙酸具有酸性，但是不能证明其酸性强弱，故D错误；

故选B。

7、B

【答案解析】A、含KOH和Ca(OH)2的混合溶液中缓慢通入CO2,先生成碳酸钙沉淀，后有碳酸钾生成，再生成碳

酸氢钾，最后沉淀溶解，生成碳酸氢钙，故图像错误；

B、NaHSO』溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液先生成硫酸钢沉淀，后沉淀不再溶解变化，正确；

C、KA1(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH”溶液，当物质的量之比是2:3时，生成硫酸钢和氢氧化铝沉淀，再加入

lmolBa(OH”时，氢氧化铝沉淀溶解2mol,硫酸钢生成ImoL图像中沉淀应该减少，当滴入的物质的量之比为1:2后，

再加入氢氧化钢后，沉淀不再变化，故图像错误；

D、NaAKh溶液中逐滴加入盐酸，先生成氢氧化铝沉淀，沉淀达最大后，再溶解转变为氯化铝溶液，故图像错误。

答案选B。

8、A

【题目详解】向某晶体的溶液中加入Fe2+的溶液无明显变化，说明无Fe3+,当再滴加几滴溟水后，混合液出现红色，

3+2+2+3+3+

说明反应产生了Fe,原溶液中含有Fe,加入滨水时，发生反应：2Fe+Br2=2Fe+2Br,Fe+3SCN=Fe(SCN)3,

3+

由此可知物质的氧化性：Br2>Fe,错误的选项是A。

9、B

【题目详解】A.Cu极与外加电源的正极相连，Cu极为阳极，Ti极与外加电源的负极相连，Ti极为阴极。电解时

阴离子向阳极移动，则OFT通过阴离子交换膜向Cu极移动，选项A错误；

B.Cu极为阳极，电极反应式为2Cu—2e-+2OH-^Cu2O+H2O,选项B正确；

C.Ti极为阴极，电极反应式为2H2。+2e.——H2T+2OH>阴极有H?生成，选项C错误；

D.根据电极反应式和阴、阳极得失电子守恒可知，Ti极生成的H?和Cu极生成的C%。的物质的量之比为1：1,选

项D错误。

答案选B。

10、D

【题目详解】A.根据系统命名法的原则，图1化合物的名称为2,4,6一三甲基一3一乙基庚烷，A项错误；

B.图2所示的有机物的分子式为C7H8。3,不饱和度为（16-8）+2=4,由于苯环的不饱和度为4,所以在其芳香族同

分异构体中，若还能发生银镜反应，还应含有醛基或甲酸酯基，该种同分异构体的不饱和度至少为5,这与分子式不

符，B项错误；

C.图3所示的高分子化合物，其单体应为对苯二甲酸和乙二醇，C项错误；

D.乙块与苯最简式相同，则等质量的乙焕和苯完全燃烧生成水的质量相等，D项正确；

答案选D。

11、D

【题目详解】A.根据图示，陶瓷片允许Li+通过，Li能与水反应生成LiOH和H2,Li电极不能与水接触，陶瓷片不

允许水分子通过，A项正确；

B.放电时Li+由M电极向N电极迁移，M为负极，N为电池的正极，B项正确；

C.放电时M为负极，M极电极反应式为Li-e=Li+,充电时M为阴极，电极反应式为Li++e=Li,C项正确；

D.充电时M为阴极，接线柱A应与外接电源的负极相连，D项错误；

答案选D。

【答案点睛】

本题考查可充电电池的工作原理，根据放电时阳离子的流向确定放电时的正负极是解题的关键。注意：放电时的负极

充电时为阴极，放电时的正极充电时为阳极，充电时阳极反应式为放电时正极反应式的逆过程，充电时阴极反应式为

放电时负极反应式的逆过程。

12、D

【题目详解】A.氯气在水中发生CI2+H2CMH++CI-+HCK）,在饱和食盐水中，浓度较大，可降低氯气的溶解度，

可用勒夏特列原理解释，A项错误；

B.工业生产硫酸的过程中，存在2so2+O2W2SO3,使用过量的氧气，平衡向正反应方向移动，B项错误；

C.合成氨工业中，发生反应N2（g）+3H2（g）W2NH3（g）,则及时液化分离NH»并循环利用未反应完的N?和H2,均会

使平衡向正向移动，可用勒夏特列原理解释，C项错误；

D.对N2（g）+3HKg）=2NH3（g）;AH<0,温度越高越不利于平衡向正方向移动，但在温度角度反应速率较低，不利于反

应的进行，不能用勒沙特列原理解释；采用500℃是因为该温度下催化剂的活性最高；D项正确；

答案选D。

【答案点睛】

勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，使用勒夏特列原理时，

该反应必须是可逆反应且存在平衡过程，否则勒夏特列原理不适用。

13、B

【答案解析】A.Nth不属于酸性氧化物，故A错误；B.稀豆浆、淀粉溶液中的有机大分子的直径处于Inm——lOOnm

范围内，故它们属于胶体，故B正确；C.乙醇为非电解质，故C错误；D.水玻璃是硅酸钠的水溶液，为混合物，但冰

醋酸为纯的乙酸，为纯净物，故D错误；答案选B。

【答案点睛】

本题主要考查了物质的分类，涉及到酸性氧化物、分散系、电解质与非电解质等类别。

14、C

【题目详解】A.根据盖斯定律可知反应CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）AH=

AH.+AH,-574-1160

kJ-mor1--867kJ-moLA正确;

22

B.在反应①、②中，碳元素均由-4价变为+4价，ImolCH*参与两个反应均转移8moi电子，B正确;

C.标准状况下4.48LCHU的物质的量为0.2moL还原NO2至N2,碳元素化合价由-4价变为+4价，整个过程中转移

的电子总数为L6NA,C错误；

D.标准状况下4.48LCH4的物质的量为0.2mol,由反应①、②可推知：CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)

AH=-867kJ•mol-1,故0.2molCH4还原NO2至N2,放出的热量为0.2molX867kJ•mo「=173.4kJ,D正确；

答案选C

15>B

【题目详解】A.碘单质易升华，加热后遇冷水冷凝成固体，装置设置合理，故不选A项；

B.加热固体，为了防止生成的水倒流，试管应该倾斜向下，装置设置不合理，故选B项；

C.将NaOH溶液滴入瓶中，CL和NaOH溶液反应，导致瓶内压强减小，气球的体积会变大，装置设置合理，故不

选C项；

D.加热装置并通入CL可以观察到Na剧烈燃烧，产生大量白烟和光亮的黄色火焰，装置可用于探究Na和CL的反应,

故不选D项;

故选B。

16、D

32g3202

【答案解析】32g氧气含分子数”:广义=必,32g臭氧含有分子数为:,故A错误；

32g/mol48g/mol3

水、氢氧化钠中都含氧原子，所以lLlmol・L“NaOH水溶液中含有氧原子数大于NA,故B错误；标准状况下辛烷是

液体，故C错误；浓硝酸与铜反应生成NO2、稀硝酸与铜反应生成NO,含1.4moiHN（h的浓硝酸与足量铜反应，转

移的电子数大于L2NA,故D正确。

17、B

【答案解析】50g46%的乙醇水溶液中含有的氢原子总数

50gx46%46g/molx6x+(50g-50gx46%)18g/molx2xNA>3NA»故A错误；Imol%与足量。2反

应生成的ImolMO,含有的共价键总数为2NA,故B正确；二氧化硫与水反应可逆，O.lmolSCh溶于水，溶液中SCh?

一、HS(V、H2sO3的总数小于(UNA,故C错误；用钻电极电解lOOmLlmol・L”的CuSCh溶液，阴极依次发生

+

aJ++2e-=C〃、2H+2e-=H2,电解足够长时间，转移的电子数大于0.2NA,故D错误。

18、C

【题目详解】A.酒精消毒是通过酒精渗透而破坏细胞的蛋白质结构，从而杀灭病毒，不是将病毒氧化而达到消毒目

的，因为酒精没有强氧化性，故A错误；

B.生石灰是氧化钙的俗名，氧化钙不能与氧气反应，但能与水反应，所以生石灰可作食品袋内的干燥剂，而不是作

脱氧剂，故B错误；

C.用超临界CO2代替有机溶剂作为油脂的萃取剂，无污染，易分离，并且可减少有机溶剂的使用，更环保，故C正

确；

D.明矶溶于水，溶液中AP+水解时产生具有吸附性的氢氧化铝胶体粒子，可作净水剂，但明研不能消除水中CM+等

重金属离子污染,常用FeS等物质消除水中CiP+等重金属离子污染，故D错误；

故答案为C

19、B

【题目详解】A.蛋白质遇强酸、强碱、重金属盐及某些有机物可发生变性，变性后失去原有的活性，变性为不可逆反

应，故A错误；

B.天然油脂为混合物，则没有恒定的熔点、沸点，故B正确；

C.氨基乙酸含氨基、竣基，具有两性，含氨基可与强酸反应，故C错误；

D.蔗糖的水解产物含葡萄糖，葡萄糖含-CHO可发生银镜反应，故D错误。

所以B选项是正确的。

20、B

【答案解析】试题分析：A.计算机芯片的主要材料是Si,正确；B.明研水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附性，能做

净水剂，错误；C.可用碘酒灭菌消毒是因为它能使蛋白质变性，正确；D.钠、锢、领等金属化合物的焰色反应各不

相同，可在燃放时呈现艳丽色彩，正确；故选B。

考点：考查了物质的性质和用途的相关知识。

21、C

【题目详解】A.20g20Ne的物质的量为ImoL一个20Ne所含中子数为20-10=10个，所以20g20Ne含有的中子数为IONA,

故A正确；

B.100mLlmol-L-i亚硫酸钠溶液中含有O.lmolNa2s。3,溶液中存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(HSO3)+c(SO；),

溶液中/i(Na+)=0.2mol,所以c(OH)+c(HSO；)+c(SO；)大于0.INA,故B正确；

C.hnol乙醇中含5moicH键，Imol甲醛(CH30cH3)含6moic-H键，所以4.6g乙醇和甲醛(CH30cH3)的混合物中碳

氢键数目无法确定，故C错误；

DSO；被氧化为SO7时S元素由+2价变为+2.5价，每个S2O；失去1个电子，则O.lmolSz。/被氧化为SQ；时,

转移的电子数为0」必，故D正确；

答案为C。

22、B

【题目详解】A.第①组反应中的氧化剂是KMnCh,还原剂是H2O2,氧化产物是02,故A正确；

B.第②组反应中的氧化剂是CL,还原剂是FeBn,只有Fe?+被氧化，根据电子转移守恒可知2n(Cb)=n(FeBn),

即氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2,故B错误；

C.第③组反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnC12+8H2O+5C12t,被氧化的占C1总物质的量

的5/8,故C正确；

3+

D.氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，由③可知氧化性：MnO4>Cl2>由②可知氧化性：Ch>Fe,由②可知Fe3+

不能氧化BF,故氧化性Br2>Fe3+,故D正确。

故选B。

【答案点睛】

氧化还原反应中，氧化性：氧化剂,氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。

二、非选择题(共84分)

【分析】根据A的分子式以及D到E的条件是氧化，再结合E的结构简式，可知A的结构简式为,试齐！Ja

),通过氯气光照得c((]•CH2cl

为浓硫酸和浓硝酸加热的反应，得到B(.No?)，C通过氢氧化钠的水溶液水解

CH20H/\LCOOH3了一

叫)，通过Fe/HCl可知F([J」H2)；通过已知信息i，可知G的结构简式(YOIJ-CHCOOH),

通过a结合曲尼司特的结构简式可知HfH^O-^f^-CH^HCOCI),即可解题了。

SOC12

【题目详解】(DE分子中的含氧官能团名称是竣基和硝基，故答案为：竣基、硝基；

⑵试剂a是浓硫酸、浓硝酸，故答案为：浓硫酸、浓硝酸；

CH2cl

H

NO+NaOH^°>I工N。+NaCL故答案为:

NU2NU2

CHCI

2a

+NaOH—+NaCl；

NO

a2

(4)一定条件下用F制备高分子的反应方程式n+(n-l)H2O,故答案为:

I—〃AI：''

(5)H具有顺反异构，写出H的顺式异构体的结构简式ViU-cooH,故答案为:

24、醛基、酯基乙焕加成反应NaOH水溶液、加热

；

CH2CHO+2CU(OH)2|CH2COOH+CU2O+H2O

OOCH

CH2OHCH

II2

CHCOOCH6coOC2H54H2O

CH;

【分析】A与溟化氢在双氧水的作用下发生加成反应生成B,比较苯与A的结构可知，苯与X发生加成反应生成A,

所以X为CH三CH。B水解生成C,后C催化氧化生成D「TCH2CHO,D与斐林试剂反应酸化后生成

CH20H

CH2COOH,E发生取代反应生成F,F与氢气发生加成，醛基转化为羟基，得到G—CHCOOCH

发生消去反应生成H。根据此分析进行解答。

【题目详解】（1）由F的结构简式可知F中具有的官能团为醛基、酯基。

故答案为醛基酯基

（2）比较苯与A的结构可知，苯与X发生加成反应生成A,X为气态烧，且X与苯的最简式相同，所以X为CH=CH»

故答案为CH三CH

（3）A与漠化氢在双氧水的作用下发生加成反应生成B之后B在NaOH水溶液、加热条件下水解生成C。

故答案为加成反应NaOH水溶液、加热

CH20H

CHCOOCH,、，一一

（4）CH2CIK）与斐林试剂反应酸化后生成耳|CH2coOH,G—,G发生消去反应

生成H。

故答案为

|CH2CHO+2CU(OH)2^|CH2COOH+C112OI+H2O

CH20H

CH2

CHCOOCHII

CCOOC2H5<+比0

⑸ECHzCOOH的同分异构体需要满足能发生银镜反应，说明有醛基且能水解，则含有酯基，苯环上的一溟

OOCH

代物只有两种说明对位上有两个取代基。该同分异构体为

CHs

◎-COCH，）的反应流程主要是将醛基转化为相邻碳原子上的酮基，可以

0H,

之后苯甲醇。-⑪一5发生消去反应得到苯乙烯，苯乙烯与水加成后再

25、2H2O2沙2H2O+O2TB、C红色固体为Cu和CU2O混合物无明显现象部分红色物质溶解，溶液呈蓝色过滤4w/9

△

或64W/144

【答案解析】（1）.上述A装置是固液不加热制气装置，制取氧气时可以采用双氧水在二氧化镒的作用下分解制氧，

反应方程式是：2H2。2廿92H2O+O2T，氧气难溶于水同时密度比空气大，所以可以采用B、C装置来收集氧气，故

△

答案是：2H2。2把22H2O+O2T；B、C;

△

（2）.①.氢气还原氧化铜有可能生成铜或氧化亚铜，因此可猜想反应后生成物为：铜或氧化亚铜或铜与氧化亚铜的混合

物；

故答案为：红色固体为Cu和CU2O混合物；

②.稀硫酸不能与铜发生反应，而氧化亚铜可与稀硫酸反应生成铜、硫酸铜和水；因此，当无现象时，说明固体中只

含有铜；而溶液变成蓝色时，说明红色固体中含有氧化亚铜；氧化亚铜与稀硫酸反应生成铜，使溶液中出现红色的铜，

所以不能确定原红色粉末中是否一定含有铜，故答案为：无明显现象；部分红色物质溶解，溶液呈蓝色；

③.要得到剩余的红色固体，先进行过滤实验，在通过洗涤、干燥；

假设Wg红色固体全部是Cu2O,反应后生成铜的质量为mg,

C112O+H2s。4=CU+CUSO4+H2O

14464

Wni

144_w

64m

64W

m=-------

144

若m>64±W1,说明红色固体中原本就含有铜，则假设三成立，故答案为：过滤；4w/9或64W/144。

144

26、Na2c03溶液也显碱性，会使酚猷试液变红Na2c03假设2方案2的①中出现的白色沉淀是CaCCh,所以燃烧后的

白色产物中有Na2cCh存在；方案2的②中滴加无色酚酸试液无明显现象，说明燃烧后的白色产物中没有NazO存在

4Na+3cCh电裳2Na2c(h+C不同意，因为反应物中无氢元素(或违背质量守恒定律)

【答案解析】(1)取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚敌试液溶液变红,

原因有，可以是生成的氧化钠溶于水和水反应生成氢氧化钠溶液的作用，也可以碳酸钠溶液水解显碱性的作用，也可

以是二者的混合物，所以方案1不正确；故答案为：Na2c02溶液显碱性，也会使酚酸变红；

⑵取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCL溶液，出现白色沉淀，

说明含有碳酸钠，静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚醐试液无变化，说明一定无氧化钠，因为氧化钠和水

反应一定生成氢氧化钠溶液，故答案为：Na2c03；

(3)依据上述分析和现象判断，假设2正确；因为取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向

其中加入过量的CaCL溶液，出现白色沉淀，说明含有碳酸钠，静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚配试液

无变化，说明一定无氧化钠，因为氧化钠和水反应一定生成氢氧化钠溶液；故答案为：假