湖北省天门仙桃潜江2022学年高三二诊模拟考试化学试卷含解析

2022高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、氧氟沙星是常用抗菌药物，其结构简式如图所示。下列有关氧氟沙星的叙述错误的是

A.能发生加成、取代、还原等反应

B.分子内有3个手性碳原子

C.分子内存在三种含氧官能团

D.分子内共平面的碳原子多于6个

2、下列说法正确的是

A.CH3a（g）+C12（g），^_»CH2cl2（1）+Ha（g）能自发进行，则该反应的A">0

（）

cNH3HaO

B.室温下，稀释O.lmokLTNH4a溶液，溶液中一增大

C.反应N2（g）+3H2（g）=MNH3（g）A”<0达平衡后，降低温度，正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡向正反应

方向移动

D.向硫酸钢悬浊液中加入足量饱和Na2co3溶液，振荡、过滤、洗涤，向沉淀中加入盐酸有气体产生，说明Ksp（BaSC）4）

>Ksp（BaCO3）

3、下列反应中，水作氧化剂的是（）

A.SO3+H20TH2SO4B.2K+2H2O-2KoH+H2T

C.2F2+2H2O14HF+O2D.2Na2O2+2H2。f4NaOH+O2T

4、下列说法正确的是

A.纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同

B.碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力

C.SO3溶于水的过程中有共价键的断裂和离子键的形成

D.HF的热稳定性很好，主要是因为HF分子间存在氢键

5、下图是有机合成中的部分片段:

OC2HsOC2H5

C2HJOH/[0]/H\H2O

CH2=CHCH0~^^ICH2=CHCH号CH2—CHCH---►CH2-CHCHO

①0GHsOHOH℃2Hs③OHQH

abcd

下列说法错误的是

A.有机物a能发生加成、氧化、取代等反应

B.有机物a~d都能使酸性高铳酸钾溶液褪色

C.d中所有原子不可能共平面

D.与b互为同分异构体、含有1个-COOH和2个-CH3的有机物有4种

6、下列变化过程中，需要破坏离子键的是()

A.氯化氢溶于水B.铁熔化C.干冰升华D.氯化钠溶于水

7、氮气与氢气在催化剂表面发生合成氨反应的微粒变化历程如图所示。

O<PQOSOOuu-UUU。%・奥%

下列关于反应历程的先后顺序排列正确的是()

A.④③①②B.③④①②C.③④②①D.④③②①

8、在一个2L的密闭容器中，发生反应：2S03(g)l2sO2(g)+02(g)—Q(Q>0),其中SO3的物质的量随时间变化

如图所示，下列判断错误的是

A.0~8min内r(SO3)=0.025mol/(L,min)

B.8min时，y逆(S0z)=2r正(0?)

C.8min时，容器内压强保持不变

D.若8min时将容器压缩为IL,MSO3)的变化如图中a

9、某学习小组按如下实验过程证明了海带中存在的碘元素:

取少i

3g干海帚

含I-的洛凄含卜的水溶液

下列说法不正确的是

A.步骤①需要将干海带放入坦竭中灼烧

B.步骤②反应的离子方程式为：21-+2H++H2O2=L+2H2。

C.步骤③操作后，观察到试管中溶液变为蓝色，可以说明海带中含有碘元素

D.若步骤②仅滴加稀硫酸后放置一会儿，步骤③操作后，试管中溶液不变成蓝色

10、煤燃烧排放的烟气含有硫和氮的氧化物而形成酸雨、污染大气，采用NaClCh溶液作为吸收剂对烟气可同时进行

脱硫、脱硝。反应一段时间后溶液中有关离子浓度的测定结果如下表。

离子SO42SO32"NO3NO2cr

c/(mobL-1)8.35x10-46.87x10-61.5x10-41.2x10-53.4x10-3

下列说法正确的是()

A.NaClCh溶液脱硫过程中主要反应的离子方程式2H2O+CKh-+2SO2=2SO42-+C「+4H+

B.脱硫反应速率大于脱硝反应速率

C.该反应中加入少量NaCl固体，提高c(C「)和c(Na+),都加快了反应速率

D.硫的脱除率的计算式为8.35xl0-4/(8.35xl0-4+6.87xl0-6)

11、能正确表示下列变化的离子方程式是

++

A.硅酸钠中滴加盐酸：Na2SiO3+2H=H2SiO3；+2Na

2--

B.少量SCh通人NaClO溶液中：SO2+3C1O-+H2O=SO4+Cl+2HC1O

C.高钛酸钾溶液中滴人双氧水：2MnO「+3H2O2+6H+=2Mn2++4O2t+6H2O

2+

D.小苏打治疗胃酸过多：CO3+2H=CO2t+H2O

12、工业上电解NaHSO』溶液制备Na2s2。8。电解时，阴极材料为Pb；阳极(的电极)电极反应式为2HSO--2e-=S2(V

+2H\下列说法正确的是()

+

A.阴极电极反应式为Pb+HSOJ-2e=PbSO4+H

B.阳极反应中S的化合价升高

C.S2O8?一中既存在非极性键又存在极性键

D.可以用铜电极作阳极

13、劣质洗发水中含有超标致癌物二嘿烷。关于该化合物的说法正确的是

A.Imol二嗯烷完全燃烧消耗5moiB.与互为同系物

O

C.核磁共振氢谱有4组峰D.分子中所有原子均处于同一平面

14、常温下，向lOmLO.lOmoI/LCuCL溶液中滴加0」0mol/LNa2s溶液，滴加过程中一lgc(Cu2+)与Na2s溶液体积(V)

的关系如图所示。下列说法正确的是

A.Ksp(CuS)的数量级为10-21

22+

B.曲线上a点溶液中，c(S~)«c(Cu)>KSp(CuS)

C.a、b、c三点溶液中，n(H+)和n(OlT)的积最小的为b点

D.c点溶液中：c(Na+)>c(Cr)>c(S2-)>c(OH")>c(H+)

15、溟化钙可用作阻燃剂、制冷剂，具有易溶于水，易吸潮等性质。实验室用工业大理石(含有少量AF+、Fe3+等杂质)

制备溟化钙的主要流程如下：

氢;酸试剂a试剂b

谒(一底函一|n除初一叵四|一叵|一叵|一CaBr2・6HzO-CaBr2

下列说法错误的是

A.已知步骤HI的滤液中不含NJV,步骤II加入的试剂a是石灰水

B.步骤II控制溶液的pH约为8.0的主要目的是沉淀过量Ca2+

C.试剂b是氢漠酸，步骤IV的目的是除去过量的氢氧化钙

D.步骤V所含的操作依次是蒸发浓缩，冷却结晶

16、向淀粉一碘化钾的酸性溶液中加入少量H2O2溶液，溶液立即变蓝，再向蓝色溶液中缓慢通入足量的SO2,蓝色

逐渐消失。下列判断不正确的是

A.根据上述实验判断H2O2和SO2反应能生成强酸

B.蓝色逐渐消失，体现了SO2的漂白性

C.SO2中S原子采取sp2杂化方式，分子的空间构型为V型

D.是一种含有极性键和非极性键的极性分子

17、煤、石油、天然气仍是人类使用的主要能源，同时也是重要的化工原料，我们熟悉的塑料、合成纤维和合成橡胶

都主要是以石油、煤和天然气为原料生产的。下列说法中不正确的是

A.石油在加热和催化剂的作用下，可以通过结构重整，生成苯、甲苯、苯甲酸等芳香烧

B.煤干储的产品有出炉煤气、煤焦油和焦炭

C.棉花、羊毛、蚕丝和麻等都是天然纤维

D.天然气是一种清洁的化石燃料，作为化工原料它主要用于合成氨和甲醇

18、某新型电池材料结构如图，M、W、X、Y、Z是同周期主族元素，除M外均满足8电子稳定结构，X的最外层电

子数是W次外层电子数的3倍，下列说法正确的是

A.M的单质可以保存在煤油中

B.原子半径Z>X>Y

C.气态氢化物稳定性X>Y

D.W的最高价氧化物对应的水化物为三元弱酸

19、研究铜和铁与浓硫酸的反应，实验如下：

①②

钢丝成铁丝一尾气处理

«:—铜丝或铁丝1，

浓硫酸一^^.

拿-浓硫酸以品红溶桔3

铜丝表面无明显现象铜丝或铁丝逐渐溶解，产生大量气体，

铁丝表面迅速变黑，之后无明显现象品红溶液褪色

下列说法正确的是

A.常温下不能用铁制容器盛放浓硫酸，可用铜制容器盛放浓硫酸

B.②中铜丝或铁丝均有剩余时，产生气体的物质的量相等

C.依据②，可推断出铜和铁与浓硫酸反应可生成SO?

D.①②中现象的差异仅是由于温度改变了化学反应速率

20、下列液体中，滴入水中出现分层现象，滴入热的氢氧化钠溶液中分层现象不会逐渐消失的是（不考虑有机物的挥

发）（）

A.澳乙烷B.乙醛C.橄榄油D.汽油

21、有机物M、N分子的模型如图所示，其中不同颜色的球表示不同的原子，原子之间的化学键可以是单键、双键。

下列说法错误的是

红

白红

A.M与HCOOC%互为同分异构体

B.N的官能团为羟基

C.在与钠的反应中N放出气泡比M快

D.N能使酸性高镒酸钾溶液褪色

22、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，其中Z为金属元素,X、W为同一主族元素。X,Z、W形成

的最高价氧化物分别为甲、乙、丙。x、y2、z、w分别为X、Y、Z、W的单质，丁是化合物。其转化关系如图所示，

下列判断错误的是

A.反应①、②、③都属于氧化还原反应

B.X、Y、Z、W四种元素中，Y的原子半径最小

C.Na着火时，可用甲扑灭

D.一定条件下，x与甲反应生成丁

二、非选择题(共84分)

23、(14分)合成有机溶剂M和高分子材料N的路线如图:

己知：芳香族化合物苯环上的氢原子可被卤代烷中的烷基取代.如：

Q+RX望圆-HX

⑴写出反应类型.反应I反应U。

(2)写出D的分子式。写出G的结构简式

(3)写出E生成F的化学反应方程式

(4)E在浓硫酸作用下转化为F时，除生成副产物G,还会生成高分子副产物，写出该副产物的结构简式

(5)属于酯类且含甲基F的同分异构体有多种，写出其中一种的结构简式。

(6)写出高分子化合物N的结构简式(任写一种)。A有2种结构，可通过定量实验来确定其准确结构,

该定量实验可通过A与(填写物质名称)反应来实现。

24、(12分)［化学——选修5：有机化学基础］

(1)A的名称是；B中含氧官能团名称是.

(2)C的结构简式—；D-E的反应类型为一。

(3)E-F的化学方程式为—o

(4)B的同分异构体中，与B具有相同官能团且能发生银镜反应，其中核磁共振氢谱上显示3组峰，且峰面积之比为

6:1:1的是一(写出结构简式)。

COOH

(5)等物质的量的分别与足量NaOH、NaHCCh反应，消耗NaOH、NaHCCh的物质的量之比为;检

CHQH

COOH

验其中一种官能团的方法是一(写出官能团名称、对应试剂及现象)。

CH,OH

25、(12分)硫酸亚铁晶体俗称绿矶(FeSO,•7为0),重铝酸钠晶体俗称红帆钠(NazCnO,•2HQ),它们都是重要的化工

产品。工业上以铭铁矿［主要成分是［Fe(CrO2)J为原料制备绿帆和红矶钠的工艺流程如图所示。

适量H,SO,

H,SO4

请回答下列问题：

(1)已知Fe(CrO2”中铭元素的化合价为+3价，则Fe(CrO2)中铁元素的化合价为。

(2)化学上可将某些盐写成氧化物的形式，如NazSi(h写成Na£・Si()2,则Fe(CrOz)2可写成。

(3)煨烧铭铁矿时，矿石中的Fe(CrO2”转变成可溶于水的NazCrO”，反应的化学方程式如下：

4Fe(CrOz),+8g£0=+70,—2Fe?O,+8Na2CrO“+8c0,

①该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为o

②为了加快该反应的反应速率，可采取的措施是(填一种即可)。

(4)己知CrOF在氢离子浓度不同的酸性溶液中有不同的反应。如：

2222

2Cr04'+2H=Cr207'+H203CrO<+4H=&3010'+2^0

①往混合溶液甲中加入硫酸必须适量的原因是o

②混合溶液乙中溶质的化学式为。

(5)写出Fe与混合溶液丙反应的主要离子方程式o检验溶液丁中无Fe"的方法是：。

从溶液丁到绿巩的实验操作为蒸发浓缩、、过滤、洗涤、干燥。

26、(10分)溟化钙晶体(CaBrz・2H2。)为白色固体，易溶于水，可用于制造灭火剂、制冷剂等。一种制备溟化钙晶体

的工艺流程如下：

H.0渡渣

(D实验室模拟海水提澳的过程中，用苯萃取溶液中的漠，分离澳的苯溶液与水层的操作是(装置如下图)：使玻璃塞上

的凹槽对准漏斗上的小孔，将活塞拧开，使下面的水层慢慢流下，待有机层和水层界面与活塞上口相切即关闭活塞，

(2)“合成”的化学方程式为o“合成”温度控制在70℃以下，其原因是o投料时控

制n(Br2)：n(NH3)=Is0.8,其目的是。

(3)“滤渣”的主要成分为(填化学式)。

(4)“滤液”呈强碱性，其中含有少量Br01BrOf,请补充从“滤液”中提取CaBo・2地0的实验操作：加热驱除多

余的氨，。［实验中须使用的试剂有：氢澳酸、活性炭、乙醇；除常用仪器外须使用的仪器有：砂芯漏

斗，真空干燥箱］

27、(12分)叠氮化钠(NaN3)是汽车安全气囊的主要成分，实验室制取叠氮化钠的实验步骤如下：

①打开装置D导管上的旋塞，加热制取氨气。

②加热装置A中的金属钠，使其熔化并充分反应后，再停止加热装置D并关闭旋塞。

③向装置A中b容器内充入加热介质并加热到210〜220'C,然后通入N2O»

④冷却，向产物中加入乙醇(降低NaN.；的溶解度)，减压浓缩结晶后，再过滤，并用乙酸洗涤，晾干。

温度计

彳讲II:浓氨水

ARCD

(1)装置B中盛放的药品为—o

(2)步骤①中先加热通氨气一段时间的目的是一；步骤②氨气与熔化的钠反应生成NaNH2的化学方程式为—o

步骤③中最适宜的加热方式为__(填“水浴加热”，“油浴加热”).

(3)生成NaN3的化学方程式为一.

(4)产率计算

①称取2.0g叠氮化钠试样，配成100mL溶液，并量取10.00mL溶液于锥形瓶中。

②用滴定管加入0.10mol•LT六硝酸钵铉［(NH4)2Ce(NO3)6］溶液40.00mL［发生的反应为2(NH4)2Ce(NOj)6+

2NaN3===4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2t］(杂质均不参与反应)。

③充分反应后滴入2滴邻菲罗咻指示液，并用0.10mol•IT】硫酸亚铁核［(NH4)2Fe(SC>4)2］为标准液，滴定过量的Ce4+,

终点时消耗标准溶液20.00mL（滴定原理：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+）o计算可知叠氮化钠的质量分数为一（保留2位有

效数字）。若其他操作及读数均正确，滴定到终点后，下列操作会导致所测定样品中叠氮化钠质量分数偏大的是一（填

字母代号）。

A.锥形瓶使用叠氮化钠溶液润洗

B.滴加六硝酸锦核溶液时，滴加前仰视读数，滴加后俯视读数

C.滴加硫酸亚铁镀标准溶液时，开始时尖嘴处无气泡，结束时出现气泡

D.滴定过程中，将挂在锥形瓶壁上的硫酸亚铁俊标准液滴用蒸储水冲进瓶内

（5）叠氮化钠有毒，可以使用次氯酸钠溶液对含有叠氮化钠的溶液进行销毁，反应后溶液碱性明显增强，且产生无色

无味的无毒气体，试写出反应的离子方程式―»

28、（14分）氨氮（水中以N%和NH4+形式存在的氮）含量是环境水体污染的一项重要指标，其氧化过程会造成水体

中溶解氧浓度降低，导致水质下降，影响水生动植物的生长。

（1）水中NH3和NH4+两者的浓度比取决于水体的pH和水温。当pH偏高时，一比例较高，原因是一（请用离子

方程式表示）。

（2）空气吹脱法是目前消除N%对水体污染的重要方法。在一定条件下，向水体中加入适量NaOH充分反应后，再

向水中通入空气，可增大N%的脱除率，用平衡移动原理解释其原因：_o

（3）在微生物作用下，蛋白质在水中分解产生的NH3能够被02氧化生成亚硝酸（HNO》。

_NH3+_O2^_HNO2+

①请将上述化学方程式补充完整，并配平。

②反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为一。

③若反应中有0.6mol电子发生转移，生成亚硝酸的质量为一O

（4）水中溶氧量（DO）是衡量水体自净能力的一个指标，通常用每升水中溶解氧分子的质量表示。DO的测定原理

如下：

①2Mn2++O2+4OH--2MnO（OH）21

②MnO（OH）2+2r+4H+TMn2++L+3H2O

③2s2O3*+l2TSQ2-+2r

某小组同学取100.00mL水样经反应①和②后，取出20.00mL溶液，以淀粉作指示剂，用amol/LNa2s2O3溶液进行滴

定，终点现象为一；滴定消耗Na2s2。3溶液bmL,水样的DO=mg/L«

29、（10分）高铁酸盐是新型、高效、多功能的绿色水处理剂。

（1）配平化学方程式并标出电子转移方向和数目：

Fe（OH）3+NaCIO+NaOH-Na2FeO4+NaCl+H2O

反应中氧化剂是,被还原的元素是;

（2）若上述反应中转移0.3mol电子，则消耗NaOH的物质的量为；

（3）高铁酸钠和二氧化氯都是高效杀菌消毒剂，消毒效率（单位物质的量转移的电子数）高铁酸钠是二氧化氯的

倍；

（4）含Fe3+的溶液与NaHCCh混合，产生红褐色沉淀，同时有无色无味的气体生成，用平衡移动原理解释上述现象

（5）比较同温下浓度均为0.01mol/L的①H2cCh、②Na2c。3、③NaHCCh、④NH4HCO3四种溶液中c（CO32）的大

小关系为（用编号表示）。

参考答案（含详细解析）

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1,B

【答案解析】

A.含C=C、苯环、谈基，均能与H2发生加成反应，也是还原反应；含-COOH,能发生取代反应，故A正确;

B.手性碳原子上需连接四个不同的原子或原子团，则中只有1个手性碳原子，故B错误;

C.分子结构中含有较基、臻基和酸键三种含氧官能团，故C正确；

D.苯环、C=O均为平面结构，且二者直接相连，与它们直接相连的C原子在同一平面内，则分子内共平面的碳原子

数多于6个，故D正确；

故答案为B»

【答案点睛】

考查有机物的结构和性质，注意把握有机物的结构特点以及官能团的性质，为解答该类题目的关键，该有机物中含

C=C、C=O、苯环、-COOH,结合烯烧、苯、竣酸的性质及苯为平面结构来解答。

2、B

【答案解析】

A.反应CH3a（g）+C12（g）3^CH2a2（l）+HCl（g）是烯减的反应，该反应能自发进行，根据反应能否自发进行的判据

可知AHTTASvO,所以该反应的A”<0,A项错误；

c(NH3-H9O)

B.氯化俊溶液中铁根离子水解，所以溶液显酸性，加水稀释促进镀根离子的水解，溶液中dNH；j增大'B项

正确；

C.反应N2(g)+3H2(g)=^2NHKg)A”<0达平衡后，降低温度，正、逆反应速率均减小，但逆反应速率减小的幅度

更大，平衡向正反应方向移动，C项错误；

D.BaSCh饱和溶液中加入饱和Na2cCh溶液发生沉淀转化，是因为碳酸根离子浓度大，和锁离子浓度乘积大于其溶度

积常数，因而才有BaCCh沉淀生成，不能得出Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCCh),D项错误；

答案选B。

3、B

【答案解析】

A、没有化合价的变化，不属于氧化还原反应，故A错误；

B、出0中H化合价由+1价—0价，化合价降低，因此HzO作氧化剂，故B正确；

C、H2O中O由一2价—0价，化合价升高，即H2O作还原剂，故C错误；

D、NazCh既是氧化剂又是还原剂，BhO既不是氧化剂又不是还原剂，故D错误。

故选B。

4,A

【答案解析】

A碳酸钠和氢氧化钠熔化时都克服离子键，故正确；

B.碘晶体受热变成碘蒸气克服分子间作用力，不是克服碘原子间的作用力，故错误；

C.三氧化硫溶于水的过程中有共价键的断裂和形成，没有离子键的形成，故错误；

D.氟化氢的稳定性好，是因为氟化氢中的共价键键能高，与氢键无关，故错误。

故选Ao

【答案点睛】

掌握氢键的位置和影响因素。氢键是分子间的作用力，影响物质的物理性质，不影响化学性质。

5、D

【答案解析】

本题考查有机物的结构与性质，意在考查知识迁移能力。

【题目详解】

A.a中含有碳碳双键，可以发生加成反应，氧化反应，氢原子在一定条件下可以被取代，故不选A；

B.a含有碳碳双键和醛基、b中含有碳碳双键、c、d中均含有-CHhOH,它们能被酸性高锌酸钾氧化，故不选B；

C.d中含有四面体结构的碳，所以所有的原子不可能共平面，故不选C；

D.与b互为同分异构体、含有1个-COOH和2个-CM的有机物有HOOC—CH（CH3）CH2cH2cH2cH3、

HOOC-CH2CH（CH3）CH2cH2cH3、HOOC-CH2CH2CH（CH3）CH2CH3、

HOOC-CH2CH2CH2CH（CH3）CH,、HOOC—CH（C2H5）CH2cH2cH3、HOOC-CH2CH（C2H5）CH2CH3

等，故选D；

答案：D

【答案点睛】

易错选项B,能使酸性高镒酸钾褪色的有：碳碳双键、碳碳三键、和苯环相连的碳上有C-H键，醇羟基（和羟基相连

的碳上含有C-H键）、酚、醛等。

6、D

【答案解析】

A.HC1溶于水发生电离生成氢离子和氯离子，破坏共价键，故A错误；

B.铁熔化破坏金属键，故B错误；

C.干冰升华发生物理变化，只破坏分子间作用力，故C错误；

D.氯化钠中只存在离子键，溶于水发生电离而破坏离子键，故D正确；

故选：D。

【答案点睛】

本题考查化学键，侧重考查基本概念，明确离子键和共价键区别是解本题关键，发生物理变化时不发生化学键断裂，

C为解答易错点。

7、A

【答案解析】

物质发生化学反应就是构成物质的微粒重新组合的过程，分子分解成原子，原子再重新组合成新的分子，新的分子构

成新的物质.氢分子和氮分子都是由两个原子构成，它们在固体催化剂的表面会分解成单个的原子，原子再组合成新

的氨分子，据此解答。

【题目详解】

催化剂在起作用时需要一定的温度，开始时催化剂还没起作用，氮分子和氢分子在无规则运动，物质要在催化剂表面

反应，所以催化剂在起作用时，氢分子和氮分子有序的排列在催化剂表面，反应过程中的最小微粒是原子，所以分子

先断键形成原子，然后氢原子和氮原子结合成氨分子附着在催化剂表面，反应结束后脱离催化剂表面形成自由移动的

氨气分子，从而完成反应，在有催化剂参加的反应中，反应物先由无序排列到有序排列再到无序排列，分子先分成原

子，原子再结合成新的分子，A项正确；

答案选A。

8、D

【答案解析】

,,、0.4mol,、—w

A、0〜8min内v(SO3)=---------------=0.025mol/(L,min),选项A正确；

2Lx8min

B、8min时，n(SC>3)不再变化，说明反应已达平衡，v逆(S0z)=r正(SO?)=2v正(O2),选项B正确；

C、8min时，n(S03)不再变化，说明各组分浓度不再变化，容器内压强保持不变，选项C正确；

D、若8min时压缩容器体积时，平衡向气体体积减小的逆向移动，但纵坐标是指物质的量，不是浓度，S(h的变化曲

线应为逐变不可突变，选项D错误；

答案选D。

【答案点睛】

本题考查了化学反应速率的求算、平衡常数、平衡状态的判断、平衡移动的图象分析，明确概念是解题的关键。

9、D

【答案解析】

A.固体在用蜗中灼烧，所以步骤①需要将干海带放入母期中灼烧，故A正确；

B.步骤②中碘离子被过氧化氢氧化为碘单质，反应的离子方程式为：21一+2中+为0户12+21120,故B正确；

C.碘单质能使淀粉溶液变蓝色，步骤③操作后，观察到试管中溶液变为蓝色，可以说明海带中含有碘元素，故C正确；

D.若步骤②仅滴加稀硫酸后放置一会儿，可发生4「+4£+。2=212+2上0,步骤③操作后，试管中溶液变为蓝色，故D错

误；选D。

【答案点睛】

本题考查海水提取碘的实验，把握流程中发生的反应、混合物分离提纯、物质的检验，掌握碘离子能被氧气氧化是关

键，侧重分析与实验能力的考查。

10、B

【答案解析】

A.NaCKh溶液显碱性，离子方程式4OH-+C1O2-+2SO2=2SO4*+C「+2H2O,选项A错误；

B.脱去硫的浓度为(8.35x1()7+6.87x10-6)moi.L-i,脱去氮的浓度为(1.5*10.4+1.2'10为moiir,且在同一容器，时

间相同，脱硫反应速率大于脱硝反应速率，选项B正确；

C.加入NaCl固体，提高c(CF)加快了反应速率，提高c(Na+),不影响反应速率，选项C错误；

D.不知硫的起始物质的量，且SCM'SO*-都是脱硫的不同形式，无法计算，选项D错误。

答案选B。

11、B

【答案解析】

A.硅酸钠是易溶强电解质，应拆写成离子，A项错误；

B.少量SO2与NaClO发生氧化还原反应，生成的H+与CKT生成弱酸HC1O,B项正确；

C.高镒酸钾溶液氧化双氧水时，双氧水中的氧原子将电子转移给高镒酸钾中的镭原子，应写成

+2+

2MnO4+5H2O2+6H=2Mn+5O2f+8H2O,C项错误；

D.小苏打为碳酸氢钠，应拆成Na+和HCCV,D项错误。

本题选B。

【答案点睛】

+4价硫具有较强的还原性，+1价氯具有较强的氧化性，它们易发生氧化还原反应。

12、C

【答案解析】

A选项，阴极反应式为2H++2e-=H2,故A错误；

B选项，S的化合价仍为+6价，中间的两个O均为-1价，其他的O均为-2价，电解时阳极的HSO4-中。失去电子，S

未变价，故B错误；

0,0

C选项，Na2s2。8的结构为Na-O〕s'、oQ、sQNa+,由此结构可以判断-中既存在氧氧非极性键，氧硫极性键，故

0'0

C正确；

D选项，阳极不能用铜电极作电极，铜作电极，阳极是铜失去电子，故D错误；

综上所述，答案为C。

【答案点睛】

HSO「中硫已经是最高价了，硫的化合价不变，因此只有氧元素化合价升高。

13、A

【答案解析】

A.二嗯烷的分子式为C4H8。2,完全燃烧后生成二氧化碳和水，Imol二嗯烷完全燃烧消耗5moi02,故A正确；

B.二嗯烷中含有2个氧原子，与组成上并非只相差n个CH2原子团，所以两者不是同系物，故B错误；

O

C.根据二嘿烷的结构简式可知，其分子中只有一种化学环境的氢原子，故核磁共振氢谱只有1组峰，C错误；

D.分子中碳原子都是sp3杂化，所以所有原子不可能处于同一平面，故D错误，

故选A.

【答案点睛】

甲烷型：四面体结构，凡是C原子与其它4个原子形成共价键时，空间结构为四面体型。

小结：结构中每出现一个饱和碳原子，则整个分子中所有原子不可能共面。

14、D

【答案解析】

A.求算CuS的Ksp,利用b点。在b点，CuCh和Na2s恰好完全反应，方程式为Cu2++S2-=CuSI,溶液中的Cu?

2+2177,77354

+和S2-的浓度相等，一lgc(Cu2+)=17.7,则C(CU2+)=10-17.71noi/L。则Ksp=c(Cu)•c(S)=10~-X10"=10--«4X10

一”,其数量级为10-36,A项错误；

B.曲线上a点溶液为CuS的饱和溶液，c(S2>c(Cu2+)=Ksp(CuS),B项错误：

C.在水溶液中，c(H+)・c(OH-)=Kw,温度不变，其乘积不变，C项错误；

D.c点溶液Na2s溶液多加了一倍，CuCh+Na2S=CuSI+2NaCl,溶液为NaCl和Na2s的混合溶液，浓度之比为2:1。

c(Na+)>c(CF)>c(S2-),S2-会水解，S2-+H2O^^HS-+OH-溶液呈现碱性，c(OH")>c(H+),水解是微弱的，有c(S?

")>c(OH-)o排序为c(Na+)>c(Cr)>c(S2-)>c(OHAc(H+)；D项正确；

本题答案选D。

15、B

【答案解析】

大理石和氢漠酸反应生成溟化钙，因含有少量AP+、Fe-，+等杂质，可加入石灰水，沉淀AP+、Fe-"，过滤后得到溟化钙、

氢氧化钙的混合溶液，加入试剂b为氢澳酸，可除去过量的氢氧化钙，然后经蒸发浓缩、冷却结晶可得到澳化钙晶体，

据此分析解答。

【题目详解】

A.已知步骤m的滤液中不含NHJ,步骤n加入的试剂a的目的是防止氢氧化铝溶解，因此a是碱，根据题意及不引

入新的杂质可知是氢氧化钙，故A正确；

B.步骤II控制溶液的pH约为8.0的主要目的是沉淀AF+、Fe3+,故B错误；

C.加试剂b的目的是除去过量的氢氧化钙，且不引入新杂质，可以加入氢澳酸，故C正确；

D.步骤V的结果是从溶液中得到CaBr2・6H2O,因此其操作步骤为蒸发浓缩，冷却结晶、过滤，故D正确；

答案选B。

16、B

【答案解析】

A.向淀粉-碘化钾的酸性溶液中加入少量H2O2溶液，溶液立即变蓝，发生：H2O2+2r+2H+=h+2H2O说明H2O2具有

2+

氧化性，再向蓝色溶液中缓慢通入足量的SO2,蓝色逐渐消失，发生：SO2+l2+2H2O=SO4+2r+4H,说明SO2具有

还原性，所以H2O2和SO2可以反应生成硫酸为强酸，故A正确；

2+

B.再向蓝色溶液中缓慢通入足量的Sth,蓝色逐渐消失，发生：SO2+l2+2H2O=SO4+2r+4H,体现了SO2的还原性,

故B错误；

C.SO2的价层电子对个数=2+g(6-2x2)=3,孤电子对数为1,硫原子采取sp?杂化，该分子为V形结构，故C正确；

D.H2O2分子中0-0为非极性键，O-H键为极性键，H2O2是展开书页型结构，该物质结构不对称，正负电荷中心不

重合，为极性分子，故D正确；

故选：Bo

【答案点睛】

同种原子形成的共价键为非极性键，不同种原子形成的共价键为极性键：正负电荷中心重合的分子为非极性分子。

17、A

【答案解析】

A.石油在加热和催化剂的作用下，可以通过结构重整，使链状煌转化为环状烧，生成苯、甲苯等芳香克，苯甲酸属于

烧的含氧衍生物，不属于芳香短，故A错误；

B.煤干馆发生化学变化，产品有出炉煤气、煤焦油和焦炭等，故B正确；

C.天然纤维的种类很多，长期大量用于纺织的有棉、麻、毛、丝四种。棉和麻是植物纤维，毛和丝是动物纤维，故C

正确；

D.天然气广泛用于民用及商业燃气灶具、热水器，天然气也可用作化工原料，以天然气为原料的一次加工产品主要有

合成氨、甲醇、炭黑等近20个品种，故D正确。

故答案选Ao

18、B

【答案解析】

M、W、X、Y、Z是同周期主族元素，X的最外层电子数是W次外层电子数的3倍，W有两个电子层，次外层为2

个电子，X为O元素，由盐的结构简式可知，Z可以形成四个共价键，且能与氧形成双键，因此Z的最外层电子数为

4,Z为C元素；四种元素位于同周期，且Y能形成一个共价键，Y为F元素；W能形成4个共价键，W为B元素；

新型电池材料，除M外均满足8电子稳定结构，M为Li元素，据此分析解答。

【题目详解】

根据分析，M为Li元素，X为O元素，Y为F元素，Z为C元素，W为B元素；

A.M为Li元素，M的单质密度比煤油小，不可以保存在煤油中，故A错误；

B.X为O元素，Y为F元素，Z为C元素，同周期元素随核电荷数增大半径减小，原子半径Z>X>Y,故B正确；

C.X为O元素，Y为F元素，非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性：X>Y,气态氢化物稳定性

X>Y,故C错误；

D.W为B元素，W的最高价氧化物对应的水化物为H3BO3,为一元弱酸，故D错误；

答案选B。

19、C

【答案解析】

A.常温下铁遇冷浓硫酸发生钝化，则可以用铁制容器盛放浓硫酸，故A错误；B.随着反应的进行浓硫酸的浓度逐渐

降低，Cu与稀硫酸不反应，而Fe能与稀硫酸反应生成氢气，则②中铜丝或铁丝均有剩余时，产生气体的物质的量不

可能相等，故B错误；C.②中在加热条件下，铜丝或铁丝逐渐溶解，产生大量气体，品红溶液褪色，说明反应中生

成S(h,故C正确；D.温度升高可加快化学反应速率，同时浓硫酸的氧化性随温度升高而升高，故D错误；故答案

为C。

20、D

【答案解析】

A.溪乙烷不溶于水，滴入水中会分层，若再加入氢氧化钠溶液，澳乙烷能够与氢氧化钠溶液反应生成乙醇和澳化钠，

分层现象逐渐消失，故不选A；

B.乙醛溶于水，滴入水中不出现分层现象，故不选B；

C.橄榄油属于油脂，不溶于水，滴入热的氢氧化钠溶液中发生水解反应，分层现象逐渐会消失，故不选C；

D.汽油不溶于水，不与氢氧化钠溶液反应，滴入热的氢氧化钠溶液中时分层现象不会消失，故选D。

21、C

【答案解析】

根据分子模型可知，白球代表氢原子，绿球代表碳原子，红球代表氧原子，则M、N的结构简式为CH3COOH和

CH3CH2OH.

【题目详解】

A.M的结构简式为CH3COOH,与HCOOCH3的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故A正确；

B.N的结构简式为CH3cH2OH,官能团为羟基，故B正确；

C.CH3COOH和CH3cH20H分别与钠反应时，CH3COOH中竣基中的氢比CH3cH20H中羟基中的氢更活泼，故放

出氢气速率快，故C错误；

D.N为CH3cH2OH,可以被酸性高镒酸钾溶液氧化为乙酸，高镒酸钾被还原成镒离子，故会褪色，故D正确；

答案选C。

【答案点睛】

判断出M、N的分子结构是关键，根据图中信息可以得到白球代表氢原子，绿球代表碳原子，红球代表氧原子。

22、C

【答案解析】

根据题中信息可判断x为碳，丙为二氧化硅，在高温条件下碳与硅反应生成w为硅、丁为一氧化碳；以为氧气，碳与

氧气点燃反应生成甲为二氧化碳，z为镁，二氧化碳在镁中点燃反应生成碳和乙为氧化镁。A.反应①二氧化碳与镁反

应、②碳与氧气反应、③碳与二氧化硅反应都属于氧化还原反应，选项A正确；B.同周期元素原子从左到右依次减小,

同主族元素原子从上而下半径增大，故C、0、Mg、Si四种元素中，0的原子半径最小，选项B正确；C.Na着火时，

不可用二氧化碳扑灭，选项C错误；D.一定条件下，碳与二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳，选项D正确。答

案选c。

点睛：本题考查元素周期表、元素周期律及物质的推断，根据题中信息可判断X为碳，丙为二氧化硅，在高温条件下

碳与硅反应生成w为硅、丁为一氧化碳；yz为氧气，碳与氧气点燃反应生成甲为二氧化碳，z为镁，二氧化碳在镁中

点燃反应生成碳和乙为氧化镁，据此分析解答。

二、非选择题（共84分）

、消去反应加聚反应IOHOC(CH)COOH:为SO,>CH=C(CH)COOH+HO

23CH1832△232

4

HCOOCH(CH3)=CH2或CH3coOCH=CH2或CH2=COOCH3或HCOOCH2=CHCH3

CHS

浓溪水

【答案解析】

根据题中各物质转化关系可知，A遇FeCb溶液显紫色，所以A中有酚羟基，A-B发生了类似题已知的反应，结合

CH、违巴

M的结构简式可以反应推得A为B为，C为，D为

X=

QH（CH3）2y<H（CH3）2

OH

I-

，根据E的分子式，且E在浓硫酸条件下能生成G,可知E为CH3CCOOH,G

8H3

（CH：）：

’根据F的分子式可知，F为此篮OH所以H为

为

【题目详解】

（1）反应I是醇羟基脱水生成碳碳双键，所以是消去反应，反应II是由单体发生加聚生成高分子化合物，所以是加聚反

应;

CH；

CH

（2）根据上面的分析可知，D为/或5

，所以D的分子式为CIOHMG的结构简式为

:H(CH二

：H（CH：）2

(3)E生成F的化学反应方程式为HOC(CH3)COOH—^^CH2=C(CH3)COOH+HO；

2△2

(4)E在浓硫酸作用下转化为F时，除生成副产物G,还会进行分子间的缩聚生成高分子，该产物的结构简式为

CH0

的彳一3与

CH3

⑸属于酯类且含甲基F的同分异构体有多种，其中一种的结构简式为HCOOCH(CH3)=CH2或CH3COOCH=CH2或

CH2=COOCH3或HCOOCH2=CHCH3；

(6)根据上面的分析可知，高分子化合物N的结构简式为

A有2种结