阿伏加德罗定律评优课公开课可参考

判断下列说法是否正确1标准状况下，1mol任何物质的体积都约是22.4L21mol气体的体积约为22.4L

3标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约22.4L41mol水在标准状况下的体积约为22.4L5标准状况下，气体的摩尔体积都是22.4L6只有在标准状况下气体的摩尔体积才可能约为22.4L/mol思考

我们知道：在0℃、101kPa下，任何气体的摩尔体积是22.4L·mol-1。那么“22.4L·mol-1”，一定是标状下的气体摩尔体积吗？为什么？

（1）当升温时，气体体积

；（2）当加压时，气体体积

；增大减小阿伏加德罗定律及其推论nNm×NA÷NA÷M×MV×Vm÷Vm石家庄一中井永宏气体摩尔体积与“22.4L·mol-1”的关系0℃101kPa1mol同V

同（22.4L）任何气体特殊性：TPn同V

同任何气体一般性：1.内容：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。这就是传说中的阿伏加德罗定律。一、阿伏加德罗定律2.表示：TPV同N

同任何气体即：T、P相同时，V1/V2=N1/N2

例1：100mL气体Ax

跟50mL气体By，在一定的条件下恰好完全反应，生成100mL气体A2B。则：Ax

的化学式为

；By

的化学式为

。推断的理由是：

。阿伏加德罗定律和质量守恒定律B2A2

练习一、相同的温度和压强下，1体积X2（g）和3体积Y2（g）化合生成2体积气态化合物，则该气态化合物的化学式为

。

练习二、相同温度和压强下，化合物A是种不稳定物质，它的分子组成可用OxFy表示。10mLA气体能分解生成15mLO2和10mLF2。则A的化学式为

。O3F2XY3（1）混合气体中H2和O2所占质量分数。

（2）混合气体中H2和O2所占的体积分数。

（3）混合气体中H2和O2所占的物质的量分数。

（4）混合气体的平均摩尔质量。练习三、0.4molH2和0.6molO2在标准状况下混合，计算：二、阿伏加德罗定律的推论1.内容推论1.在相同的温度和压强下，任何气体的体积比等于它们的物质的量之比。2.表示：T、P相同时，V1/V2=n1/n2

例2：同温同压下，某容器中充满O2重116g，充满CO2重122g，现充满某气体重114g，则该气体的相对分子质量

。28练习三、某烧瓶充满Cl2时质量为ag，同温同压下充满O2时其质量为bg，现充入另一气体X，其质量为cg，若已知Cl2、O2的相对分子质量分别为71、32，试用a、b、c等表示出X的相对分子质量。二、阿伏加德罗定律的推论1.内容推论2.在相同的温度和体积下，任何气体的压强比等于它们的物质的量之比。2.表示：T、V相同时，p1/p2=n1/n2

例3：一个固定容积的密闭容器中，盛有11gX气体(X的摩尔质量为44g/mol)时,压强为1×104Pa。如果在相同温度下，把更多的气体X充入容器，使容器内压强增至5×104Pa，这时容器内气体X的分子数约为

A．3.3×1025B．3.3×1024

C．7.5×1023D．7.5×1022C二、阿伏加德罗定律的推论1.内容推论3.在相同的压强和物质的量下，任何气体的温度比等于它们的体积之比。2.表示：p、n相同时，T1/T2=V1/V2

例4：某同学利用氯酸钾受热分解制氧气的反应测定氧气的摩尔质量，根据实验结果，生成氧气的质量为(a–b)g，实验中得到氧气的体积为cL（25℃、101kPa），则氧气的摩尔质量的计算式为M(O2)=

。

二、阿伏加德罗定律的推论1.内容推论4.在相同的温度和压强下，任何气体的密度比等于它们的摩尔质量之比。2.表示：T、P相同时，ρ1/ρ2=M1/M2

=D

相对密度例5:某气体对H2的相对密度为14，则该气体的摩尔质量为

。28g·mol-1练习四、某物质A在一定条件下加热分解，产物都是气体。2A=B↑+2C↑+2D↑测得生成的混和气体对H2的相对密度为D，则A的相对分子质量为

。5D三、理想气体状态方程p表示气体产生的压强V表示气体的体积n表示气体的物质的量T表示气体的温度R是一个常数m表示气体的质量M表示气体的摩尔质量例6:将CH4、CO、H23种气体分别装在3个容器中，当温度和密度相同时，3种气体产生的压强的大小关系正确的是

A.p(CO)＞p(CH4)＞p(H2)B.p(CO)＞p(H2)＞p(CH4)C.p(H2)＞

p(CH4)＞

p(CO)D.p(H2)＞

p(CO)＞p(CH4)C

练习五：