第3章 水溶液中的离子反应与平衡 同步训练 高中化学人教版（2019）选择性必修1

第3章水溶液中的离子反应与平衡同步训练一、选择题。（18题）1、醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）A．醋酸溶液能使紫色石蕊试液变红B．0.1mol/L的醋酸溶液的pH约为2C．1L1mol/L的醋酸恰好与1L1mol/LNaOH溶液完全反应D．醋酸溶液的导电性比盐酸的导电性弱2、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NAB．2L0.5mol·L－1亚硫酸溶液中含有的H＋离子数为2NAC．过氧化钠与二氧化碳反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NAD．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA3、下列说法正确的是()A.在100℃时,pH约为6的纯水呈酸性B.常温下,将1mL1×10-6mol/L盐酸稀释至1000mL,所得溶液的pH约为9C.常温下,当水电离出的c(H+)为1×10-13mol/L时,此溶液的pH可能为1或13D.常温下,将pH=2的盐酸和醋酸各1mL分别稀释至100mL,pH:醋酸>盐酸4、实验室用标准KMnO4溶液滴定未知浓度的FeSO4溶液，下列说法或操作正确的是()A．盛FeSO4溶液的锥形瓶滴定前用FeSO4溶液润洗2～3次B．选碱式滴定管量取标准KMnO4溶液，并用碘化钾淀粉溶液作指示剂C．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数会导致滴定结果偏低D．锥形瓶内溶液颜色变化由浅绿色变为紫红色，立即记下滴定管液面所在刻度5、下列化学实验装置、操作使用合理的是（）A．用标准氢氧化钠溶液滴定稀硫酸溶液B．用氯仿作萃取剂分离溴水C．用蒸馏的方法分离乙酸和乙醇D．海水制碘实验，海带成灰A．A B．B C．C D．D6、化学上把外加少量酸、碱而pH基本不变的溶液称为缓冲溶液。25℃时,浓度均为0.10mol·L-1的HCN溶液与NaCN溶液等体积混合所得缓冲溶液的pH=9.4。下列说法错误的是()A.HCN的电离方程式为HCNH++CN-B.HCN的电离程度大于CN-的水解程度C.向1.0L上述缓冲溶液中滴加几滴NaOH稀溶液,溶液pH几乎不变D.溶液中各离子浓度大小关系为c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)7、常温下,pH均为2、体积均为V0的HA、HB、HC溶液,分别加水稀释至体积为V,溶液pH随lgVV0的变化关系如图所示,下列叙述错误的是(A.常温下:Ka(HB)>Ka(HC)B.HC的电离度:a点<b点C.当lgVV0=4时,三种溶液同时升高温度(忽略水的蒸发及溶质的挥发),D.当lgVV0=5时,HA溶液的pH8、下列溶液一定呈中性的是（）A．pH=7的溶液B．常温下pH=11的NaOH与pH=3的醋酸等体积混合后的溶液C．常温下0.1mol/L的某一元碱与0.1mol/L的盐酸等体积混合后的溶液D．的溶液9、常温下，以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等，通过添加过量的难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀并过滤除去，下列说法正确的是（）A．过滤后的溶液中一定没有S2﹣B．MnS难溶于水，可溶于MnCl2溶液中 C．常温时，CuS、PbS、CdS比MnS更难溶D．加入MnS后生成CuS的离子方程式是Cu2++S2﹣＝CuS↓10、下列说法正确的是 ()A.溶度积就是难溶电解质在溶液中达到沉淀溶解平衡时各离子浓度的乘积B.溶度积常数是不受任何条件影响的常数,简称溶度积C.可用离子积Q判断沉淀溶解平衡进行的方向D.所有物质的溶度积都是随温度的升高而增大的11、下列操作或结论不正确的是（）A．蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置B．中和滴定时，滴定管需用所要盛装的溶液润洗内壁2~3次C．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀盐酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中一定存在SOD．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，NaOH固体溶解后未冷却就转移至容量瓶中，则所配制的溶液浓度偏高12、下列有关电解质溶液的说法不正确的是（

）A．向0.1mol·L－1CH3COONa溶液中加入少量水，溶液中减小B．将FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分不同C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中=1D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变13、下列说法正确的是（）A．向饱和食盐水中加入少量的浓盐酸，看不到明显的现象B．将硫酸铜溶液与碳酸钠溶液混合，得到的沉淀是以Cu(OH)2为主，说明了在相同条件下Cu(OH)2的溶解度比CuCO3的更小C．在0.01mol/LNaCl溶液中加入少量的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，接着向上述溶液中加入足量的浓氨水，白色沉淀不会溶解D．CaCO3溶液的导电能力很弱，是因为CaCO3是弱电解质，存在如下电离平衡：CaCO3⇌Ca2++14、下列电解质溶液的有关叙述正确的是()A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2＋)增大C．含1molKOH的溶液与1molCO2完全反应后，溶液中c(K＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))D．在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na＋)＝c(CH3COO－)15、下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．碳酸氢钠溶液和偏铝酸钠溶液混合：AlO+HCO+H2O=Al(OH)3↓+CO2↑+H2OB．0.3molFeI2与0.4molCl2在溶液中反应：2Fe2++6I-+4Cl2=2Fe3++8Cl-+3I2C．向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入少量NaOH溶液：NH+OH-=NH3·H2OD．碳酸钠与足量醋酸反应：CO+2H+=CO2↑+H2O16、常温下某溶液中，由水电离出的H+浓度为1×10-12mol/L，该溶液中一定能大量共存的离子组是（）A．K+、Na+、、 B．Na+、K+、S2-、C．Fe2+、Mg2+、Cl-、 D．、Cl-、K+、17、下列物质所配成的0.1mol·L-1溶液中，离子浓度由大到小顺序排列正确的是（）A．NH4Cl：c(Cl-)＞c(H+)＞c()＞c(OH-)B．Na2CO3：c(Na+)＞c()＞c()＞c(OH-)＞c(H+)C．NaHCO3：c(Na+)＞c()＞c()＞c(OH-)＞c(H+)D．(NH4)2SO4：c()＞c()＞c(H+)＞c(OH-)18、Mg(OH)2在下列四种情况下,其溶解度最大的是 ()A.在纯水中B.在0.1mol·L-1的MgCl2溶液中C.在0.1mol·L-1的NH3·H2O中D.在0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中二、填空题。（2题）19、、在医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：（1）常温时，溶液的pH=3。①该溶液中_________，由水电离出的____________。②该溶液中，________（填“>”“=”或“<”）；_______。（2）80℃时，溶液的pH小于3，分析导致pH随温度变化的原因：_________________。（3）常温时，向100mL溶液中滴加NaOH溶液，得到溶液的pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。①向溶液中滴加NaOH溶液到a点的过程中，发生反应的离子方程式为______________。②图中a、b、c、d点中水的电离程度最小的是_____________。③溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是______________。20、下列有关水溶液中的平衡相关的问题，请填空。(1)泡沫灭火器是将Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液混合，有白色沉淀产生同时释放出CO2，写出反应离子方程式___。(2)NaClO溶液显碱性的原因是___(用离子方程式说明)；常温时pH=10的NaClO溶液中c(Na+)-c(ClO-)=___(填准确数值)mol·L-1。(3)25℃时，三种弱酸的电离平衡常数如表所示：分子式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.8×10-5K1=4.3×10-7K2=5.6×10-113.0×10-8①少量CO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式___；②在某CH3COOH和CH3COONa的混合液中，当=时，溶液的pH=___。③下列离子①CO②HCO③ClO-④CH3COO-结合质子能力由强到弱的顺序为___。(4)已知25℃时，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=8.5×10-17。取一定量含有I-、Cl-的溶液向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl和AgI同时沉淀时，溶液中为___三、流程题。21、磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下：已知：磷精矿的主要成分为Ca5（PO4）3（OH），还含有Ca5（PO4）3F和有机碳等.溶解度：Ca5（PO4）3（OH）<CaSO4·0.5H2O（1）上述流程中能加快反应速率的措施有_______________。（2）①结合元素周期律比较H2SO4和H3PO4酸性大小：__________________。②写出Ca5（PO4）3（OH）酸浸时反应的方程式：______________，从复分解反应角度分析，该反应能发生的原因：__________________。（3）酸浸时，磷精矿中Ca5（PO4）3F所含氟转化为HF，并进一步转化除去。写出生成HF的化学方程式：____________。（4）H2O2将粗磷酸中的有机碳氧化为CO2脱除。相同投料比、相同反应时间，不同温度下的有机碳脱除率如图所示。80℃后脱除率变化的原因：_______________。（5）脱硫时，CaCO3稍过量，充分反应后仍有SO残留，原因是____________，再加入BaCO3可进一步提高硫的脱除率。（6）取ag所得精制磷酸，加适量水稀释，以百里香酚酞作指示剂，用bmol/LNaOH溶液滴定至终点时，生成Na2HPO4，消耗NaOH溶液cmL。精制磷酸中H3PO4的质量分数是_________。（H3PO4摩尔质量为98g/mol）四、实验题。（2题）22、某化学兴趣小组按图所示装好了实验装置，一支胶头滴管盛有盐酸，另一支胶头滴管盛有同体积、同浓度的醋酸溶液。实验时同时完全捏扁、的胶头，观察实验现象。（1）装置、中用红墨水而不用水的原因是_______________________________。（2）实验开始前两溶液的浓度的大小关系为盐酸______（填“＞”“＜”或“＝”）醋酸溶液，证明______为弱电解质。（3）实验刚开始时，发现装置A中的长导管液面上升的高度比装置B的要高，则胶头滴管a中盛的是______。（4）两装置反应刚结束时（无固体剩余），发现装置A中的长导管液面比装置B中的高，静置一会儿后两装置中的长导管液面均有所下降，最终液面高度______（填“相同”“A中的高”或“B中的高”）。23、室温下，某一元弱酸HA的电离常数K=1.6×10-6。向20.00mL浓度约为0.1mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.1000mol·L-1的标准NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题：(已知lg4=0.6)（1）a点溶液中pH约为___。（2）a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是__点，滴定终点在__(填“c点以上”或“c点以下”)。（3）滴定过程中部分操作如下，下列各操作使测量结果偏高的是__（填字母序号）。A．滴定前碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入HA溶液后进行滴定C．滴定过程中，溶液出现变色后，立即停止滴定D．滴定结束后，仰视液面，读取NaOH溶液体积（4）若重复三次滴定实验的数据如表所示，计算滴定所测HA溶液的物质的量浓度为__mol/L。实验序号NaOH溶液体积/mL待测HA溶液体积/mL121.0120.00220.9920.00321.6020.00第3章水溶液中的离子反应与平衡同步训练2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修一（含答案）一、选择题。（18题）1、醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）A．醋酸溶液能使紫色石蕊试液变红B．0.1mol/L的醋酸溶液的pH约为2C．1L1mol/L的醋酸恰好与1L1mol/LNaOH溶液完全反应D．醋酸溶液的导电性比盐酸的导电性弱【答案】B2、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NAB．2L0.5mol·L－1亚硫酸溶液中含有的H＋离子数为2NAC．过氧化钠与二氧化碳反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NAD．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA【答案】C3、下列说法正确的是()A.在100℃时,pH约为6的纯水呈酸性B.常温下,将1mL1×10-6mol/L盐酸稀释至1000mL,所得溶液的pH约为9C.常温下,当水电离出的c(H+)为1×10-13mol/L时,此溶液的pH可能为1或13D.常温下,将pH=2的盐酸和醋酸各1mL分别稀释至100mL,pH:醋酸>盐酸【答案】C4、实验室用标准KMnO4溶液滴定未知浓度的FeSO4溶液，下列说法或操作正确的是()A．盛FeSO4溶液的锥形瓶滴定前用FeSO4溶液润洗2～3次B．选碱式滴定管量取标准KMnO4溶液，并用碘化钾淀粉溶液作指示剂C．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数会导致滴定结果偏低D．锥形瓶内溶液颜色变化由浅绿色变为紫红色，立即记下滴定管液面所在刻度【答案】C5、下列化学实验装置、操作使用合理的是（）A．用标准氢氧化钠溶液滴定稀硫酸溶液B．用氯仿作萃取剂分离溴水C．用蒸馏的方法分离乙酸和乙醇D．海水制碘实验，海带成灰A．A B．B C．C D．D【答案】D6、化学上把外加少量酸、碱而pH基本不变的溶液称为缓冲溶液。25℃时,浓度均为0.10mol·L-1的HCN溶液与NaCN溶液等体积混合所得缓冲溶液的pH=9.4。下列说法错误的是()A.HCN的电离方程式为HCNH++CN-B.HCN的电离程度大于CN-的水解程度C.向1.0L上述缓冲溶液中滴加几滴NaOH稀溶液,溶液pH几乎不变D.溶液中各离子浓度大小关系为c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)【答案】B7、常温下,pH均为2、体积均为V0的HA、HB、HC溶液,分别加水稀释至体积为V,溶液pH随lgVV0的变化关系如图所示,下列叙述错误的是(A.常温下:Ka(HB)>Ka(HC)B.HC的电离度:a点<b点C.当lgVV0=4时,三种溶液同时升高温度(忽略水的蒸发及溶质的挥发),D.当lgVV0=5时,HA溶液的pH【答案】D8、下列溶液一定呈中性的是（）A．pH=7的溶液B．常温下pH=11的NaOH与pH=3的醋酸等体积混合后的溶液C．常温下0.1mol/L的某一元碱与0.1mol/L的盐酸等体积混合后的溶液D．的溶液【答案】D9、常温下，以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等，通过添加过量的难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀并过滤除去，下列说法正确的是（）A．过滤后的溶液中一定没有S2﹣B．MnS难溶于水，可溶于MnCl2溶液中 C．常温时，CuS、PbS、CdS比MnS更难溶D．加入MnS后生成CuS的离子方程式是Cu2++S2﹣＝CuS↓【答案】C10、下列说法正确的是 ()A.溶度积就是难溶电解质在溶液中达到沉淀溶解平衡时各离子浓度的乘积B.溶度积常数是不受任何条件影响的常数,简称溶度积C.可用离子积Q判断沉淀溶解平衡进行的方向D.所有物质的溶度积都是随温度的升高而增大的【答案】C11、下列操作或结论不正确的是（）A．蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置B．中和滴定时，滴定管需用所要盛装的溶液润洗内壁2~3次C．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀盐酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中一定存在SOD．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，NaOH固体溶解后未冷却就转移至容量瓶中，则所配制的溶液浓度偏高【答案】C12、下列有关电解质溶液的说法不正确的是（

）A．向0.1mol·L－1CH3COONa溶液中加入少量水，溶液中减小B．将FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分不同C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中=1D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变【答案】B13、下列说法正确的是（）A．向饱和食盐水中加入少量的浓盐酸，看不到明显的现象B．将硫酸铜溶液与碳酸钠溶液混合，得到的沉淀是以Cu(OH)2为主，说明了在相同条件下Cu(OH)2的溶解度比CuCO3的更小C．在0.01mol/LNaCl溶液中加入少量的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，接着向上述溶液中加入足量的浓氨水，白色沉淀不会溶解D．CaCO3溶液的导电能力很弱，是因为CaCO3是弱电解质，存在如下电离平衡：CaCO3⇌Ca2++【答案】B14、下列电解质溶液的有关叙述正确的是()A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2＋)增大C．含1molKOH的溶液与1molCO2完全反应后，溶液中c(K＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))D．在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na＋)＝c(CH3COO－)【答案】D15、下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．碳酸氢钠溶液和偏铝酸钠溶液混合：AlO+HCO+H2O=Al(OH)3↓+CO2↑+H2OB．0.3molFeI2与0.4molCl2在溶液中反应：2Fe2++6I-+4Cl2=2Fe3++8Cl-+3I2C．向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入少量NaOH溶液：NH+OH-=NH3·H2OD．碳酸钠与足量醋酸反应：CO+2H+=CO2↑+H2O【答案】B16、常温下某溶液中，由水电离出的H+浓度为1×10-12mol/L，该溶液中一定能大量共存的离子组是（）A．K+、Na+、、 B．Na+、K+、S2-、C．Fe2+、Mg2+、Cl-、 D．、Cl-、K+、【答案】A17、下列物质所配成的0.1mol·L-1溶液中，离子浓度由大到小顺序排列正确的是（）A．NH4Cl：c(Cl-)＞c(H+)＞c()＞c(OH-)B．Na2CO3：c(Na+)＞c()＞c()＞c(OH-)＞c(H+)C．NaHCO3：c(Na+)＞c()＞c()＞c(OH-)＞c(H+)D．(NH4)2SO4：c()＞c()＞c(H+)＞c(OH-)【答案】D18、Mg(OH)2在下列四种情况下,其溶解度最大的是 ()A.在纯水中B.在0.1mol·L-1的MgCl2溶液中C.在0.1mol·L-1的NH3·H2O中D.在0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中【答案】D二、填空题。（2题）19、、在医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：（1）常温时，溶液的pH=3。①该溶液中_________，由水电离出的____________。②该溶液中，________（填“>”“=”或“<”）；_______。（2）80℃时，溶液的pH小于3，分析导致pH随温度变化的原因：_________________。（3）常温时，向100mL溶液中滴加NaOH溶液，得到溶液的pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。①向溶液中滴加NaOH溶液到a点的过程中，发生反应的离子方程式为______________。②图中a、b、c、d点中水的电离程度最小的是_____________。③溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是______________。【答案】（1）①②=（2）温度升高，的水解平衡正向移动，溶液中增大（3）①②d点③20、下列有关水溶液中的平衡相关的问题，请填空。(1)泡沫灭火器是将Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液混合，有白色沉淀产生同时释放出CO2，写出反应离子方程式___。(2)NaClO溶液显碱性的原因是___(用离子方程式说明)；常温时pH=10的NaClO溶液中c(Na+)-c(ClO-)=___(填准确数值)mol·L-1。(3)25℃时，三种弱酸的电离平衡常数如表所示：分子式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.8×10-5K1=4.3×10-7K2=5.6×10-113.0×10-8①少量CO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式___；②在某CH3COOH和CH3COONa的混合液中，当=时，溶液的pH=___。③下列离子①CO②HCO③ClO-④CH3COO-结合质子能力由强到弱的顺序为___。(4)已知25℃时，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=8.5×10-17。取一定量含有I-、Cl-的溶液向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl和AgI同时沉淀时，溶液中为___【答案】（1）Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑（2）ClO-+H2O=OH-+HClO10-4-10-10（3）①、CO2+ClO-+H2O=HCO+HClO②、5③、①＞③＞②＞④（4）4.7×10-7三、流程题。21、磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下：已知：磷精矿的主要成分为Ca5（PO4）3（OH），还含有Ca5（PO4）3F和有机碳等.溶解度：Ca5（PO4）3（OH）<CaSO4·0.5H2O（1）上述流程中能加快反应速率的措施有_______________。（2）①结合元素周期律比较H2SO4和H3PO4酸性大小：__________________。②写出Ca5（PO4）3（OH）酸浸时反应的方程式：______________，从复分解反应角度分析，该反应能发生的原因：__________________。（3）酸浸时，磷精矿中Ca5（PO4）3F所含氟转化为HF，并进一步转化除去。写出生成HF的化学方程式：____________。（4）H2O2将粗磷酸中的有机碳氧化为CO2脱除。相同投料比、相同反应时间，不同温度下的有机碳脱除率如图所示。80℃后脱除率变化的原因：_______________。（5）脱硫时，CaCO3稍过量，充分反应后仍有SO残留，原因是____________，再加入BaCO3可进一步提高硫的脱除率。（6）取ag所得精制磷酸，加适量水稀释，以百里香酚酞作指示剂，用bmol/LNaOH溶液滴定至终点时，生成Na2HPO4，消耗NaOH溶液cmL。精制磷酸中H3PO4的质量分数是_________。（H3PO4摩尔质量为98g/mol）【答案】（1）研磨、加热（2）S与P位于同一周期，从左至右，核电荷数逐渐增多，原子核对核外电子吸引能力增强，原子半径逐渐减少，得电子能力增强，非金属性S>P，故酸性H2SO4>H3PO42Ca5（PO4）3