贵州省毕节市2022年高考化学倒计时模拟卷含解析

2022高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角〃条形码粘贴处”o

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、有机物M、N分子的模型如图所示，其中不同颜色的球表示不同的原子，原子之间的化学键可以是单键、双键。

下列说法错误的是

A.M与HCOOCH3互为同分异构体

B.N的官能团为羟基

C.在与钠的反应中N放出气泡比M快

D.N能使酸性高镒酸钾溶液褪色

2、十九大报告中提出要“打赢蓝天保卫战”，意味着对污染防治比过去要求更高。某种利用垃圾渗透液实现发电、环保

二位一体结合的装置示意图如下，当该装置工作时，下列说法正确的是

A.盐桥中向Y极移动

B.电路中流过7.5mol电子时，共产生标准状况下N2的体积为16.8L

C.电流由X极沿导线流向Y极

D.Y极发生的反应为2NCh-+10e-+6H2O===N2f+12OH-,周围pH增大

3、CO2和CH4催化重整可制备合成气，对减缓燃料危机具有重要的意义，其反应历程示意图如图:

下列说法中错误的是（）

A.过程①一②是吸热反应

B.Ni是该反应的催化剂

C.过程①一②既有碳氧键的断裂，又有碳氧键的形成

D.反应的总化学方程式可表示为：CH4+CO2^->2CO+2H2

4、W、X、Y、Z、R是原子序数依次增大的五种短周期元素，其中W、R同主族；X是形成化合物种类最多的元素；

常温下，W与Z能形成两种常见的液态化合物。下列说法正确的是

A.X、Y的简单氢化物的沸点：X>Y

B.Z、R的简单离子的半径大小：Z<R

C.Y与W形成的最简单化合物可用作制冷剂

D.ImolR2Z2与足量W2Z反应，转移的电子数为2NA

5、中华传统文化对人类文明进步贡献巨大。《本草纲目》“烧酒”写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气……

其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。运用化学知识对其进行分析，则这种方法是

A.分液B.升华C.萃取D.蒸播

22

6、某澄清透明溶液中，可能大量存在下列离子中的若干种：H+、NH4\K+、Mg2+、Cu\Br，A。，C「、SO4

，CO32-,现进行如下实验：

①用试管取少量溶液，逐滴加入稀盐酸至过量，溶液先浑浊后又变澄清，有无色气体放出。将溶液分为3份。

②在第1份溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，溶液先浑浊后又变澄清。加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，

未见明显现象。

③在第2份溶液中加入新制的氯水和CCL,振荡后静置，下层溶液显橙红色。

则下列推断正确的是：

A.溶液中一定有K+、Br，AIO2,CCV-

B.溶液中一定没有NH4+、Mg2+、Cu2\CF

2

C.不能确定溶液中是否有K+、C「、SO4-

D.往第3份溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液可确认是否有CE

7、下列物质中不能通过置换反应生成的是（）

A.F2B.COC.CD.Fe3O4

8、下列说法不正确的是

A.CH3coOH属于有机物，因此是非电解质

B.石油裂化和裂解的目的均是为了将长链烧转化为短链危

C.煤的气化，液化和干储都是化学变化

D.等质量的乙烯，丙烯分别充分燃烧，所耗氧气的物质的量一样多

9、下列关于有机物的说法不正确的是

A.正丁烷和异丁烷的沸点相同

B.麦芽糖的水解产物只有葡萄糖

C.疫苗冷藏存放的目的是避免蛋白质变性

D.苯与乙烯均可以使溟水褪色，但褪色原理不同

10、据报道科学家在宇宙中发现了乩分子。也与H?属于

A.同位素B.同系物C.同分异构体D.同素异形体

11、室温下，用(M00mol・L-l的NaOH溶液分别滴定均为20.00mL0.100mol-LT的HC1溶液和醋酸溶液，滴定曲线

如图所示。下列说法正确的是

A.I表示的是滴定醋酸的曲线

B.pH=7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)>20.00mL

C.V(NaOH)=20.00mL时，两份溶液中c(CD>c(CH3coCT)

D.V(NaOH)=10.00mL时，醋酸中c(Na*)>c(CH3co(T)>c(H+)>c(OH-)

12、己知在碱性溶液中可发生如下反应：

n

2R(OH)3+3C1O+4OH-=2RO4+3CF+5H2Oo贝！IROL中R的化合价是()

A.+3B.+4C.+5D.+6

13、设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.2.4gMg与足量硝酸反应生成NO和NO2的混合气体，失去的电子数为0.25NA

B.1mol甲苯分子中所含单键数目为12NA

c.lLpH=l的NaHSC）4溶液中，由水电离出的H+数目一定是IO^NA

D.4.4gCO2,N?。和C3H§的混合气体中所含分子数为0.1NA

14、下列实验不能达到目的的是（）

选项目的实验

A制取较高浓度的次氯酸溶液将C12通入小苏打溶液中

B除去漠苯中的少量漠加入苛性钠溶液洗涤、分液

C加快氢气的生成速率将与稀硫酸反应的粗锌改为纯锌

D制备少量氨气向新制生石灰中滴加浓氨水

A.AB.BC.CD.D

15、如图，小烧杯放在一块沾有水的玻璃片上，加入氯化铉固体与氢氧化钢晶体［Ba（OH）2«8H2O）］,并用玻璃棒搅

拌，玻璃片上的水结成了冰.由此可知（）

A.该反应中，化学能转变成热能

B.反应物的总能量低于生成物的总能量

C.氯化核与氢氧化钢的反应为放热反应

D.反应的热化学方程式为2NH4C1+Ba（OH）2-BaCl2+2NH3«H2O-Q

放由

16、我国科学家开发的一种“磷酸帆锂/石墨离子电池”在4.6V电位区电池总反应为：Li3c6+V2（P04）3丁：：-6C+

充电

Li3V2（PO4）3.下列有关说法正确的是

电解度允许L，■通过）

A.该电池比能量高，用Li3V2（PO4）3做负极材料

B.放电时，外电路中通过0.1mol电子M极质量减少0.7g

C.充电时，Li+向N极区迁移

D.充电时，N极反应为V2（PO4）3+3Li++3e-=Li3V2（PC>4）3

17、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A.pH=2的透明溶液：K+、SO?\Na\MnO4

B.使酚酚变红的溶液：Na+、Mg?使Cl\NO3-

C.与Al反应生成H2的溶液：NH4\K+、NO3\SO?"

2

D.c（NO3-）=1.0mol・L-i的溶液：H\Fe\Cl\SO?"

18、用普通圆底烧瓶将某卤化钠和浓硫酸加热至500℃制备纯净HX气体，则该卤化钠是

A.NaFB.NaClC.NaBrD.Nai

19、下列物质属于只含共价键的电解质的是（）

A.SOiB.C2H50HC.NaOHD.H2SO4

20、热催化合成氨面临的两难问题是：采用高温增大反应速率的同时会因平衡限制导致N%产率降低。我国科研人员

研制了Ti♦H•Fe双温区催化剂（Ti-H区域和Fe区域的温度差可超过100'C）。Ti-H-Fe双温区催化合成氨的反应历

程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。下列说法正确的是（）

A.①为氮氮三键的断裂过程

B.①②③在低温区发生，④⑤在高温区发生

C.使用Ti-H-Fe双温区催化剂使合成氨反应转变为吸热反应

D.④为N原子由Fe区域向Ti-H区域的传递过程

21、氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节能30%以上，工作原理如图所示，其中各电

极未标出。下列有关说法错误的是（）

精制饱和NaCl溶液a%NaOH溶液

稀NaCl溶液c%NaOH溶液b%NaOH溶液

A（电解池）B（燃料电池）

A.A池中右边加入NaOH溶液的目的是增大溶液的导电性

B.两池工作时收集到标准状况下气体X为2.24L,则理论上此时充入标准状况下的空气（不考虑去除CO2的体积变化）

的体积约为5.6L

C.A为阳离子交换膜、B为阴离子交换膜

D.氢氧化钠的质量分数从大到小的顺序为b%>a%>c%

22、下列关于有机物的说法正确的是

A.乙醇和丙三醇互为同系物

B.二环己烷（①）的二氯代物有7种结构（不考虑立体异构）

CHj

C.按系统命名法，化合物CH；!—的名称是2,3,4-三甲基-2-乙基戊烷

dH2cH3

D.环己烯（©J）分子中的所有碳原子共面

二、非选择题（共84分）

23、（14分）聚碳酸酯的透光率良好，可制作挡风玻璃、眼镜片等。某聚碳酸酯（M）的合成路线如下：

O

NaOII/UqocaClliCIUSaOII

4；一

aijO△

(A)CII)OII的交换

2。

cn；aciicii)—­ciijCaij

(G)

已知：

I.D的分子式为C3H4。3,核磁共振氢谱只有一组峰

II.R1COOR2+R3OHa交换}RiCOORa+R2OH

（DA的名称是D的结构简式为；

（2）B-C的反应类型______；

（3）关于H的说法正确的是（）

A.分子式为Cl5Hl6。2

B.呈弱酸性，是苯酚的同系物

C.分子中碳原子可能共面

D.ImolH与浓滨水取代所得有机物最多消耗NaOHlOmol

（4）写出A-B化学方程式；

（5）最常见的聚碳酸酯是用H与光气（，，'：八）聚合得到，请写出该聚碳酸酯的结构简式

CI—C—C1

（6）H的同分异构体中满足下列条件的有一种；

①有蔡环（00）结构②能发生水解和银镜反应③两个乙基且在一个环上

（7）F-G需三步合成

CH2=CHCH3R21-嘲31CHS?CHS

若试剂1为HBr,则L的结构简式为,③的反应条件是o

24、（12分）用两种不饱和烧A和D为原料可以合成一类新药有机物J,合成路线如下：

②有机物J结构中含两个环。

回答下列问题：

（DC的名称是»

（2）ATB试剂和反应条件为.

（3）HTJ的化学反应方程式为。

（4）已知c-"Mg'乙些AM"■»N符合下列条件的N的同分异构体有___________种，其中核磁共振氢谱显示

②C0?催化剂

环上只有3组峰，且峰面积之比为4:4:1,写出符合条件一种同分异构体的结构简式.

①含有基团（］、环上有三个取代基②与NaHCCh反应产生气泡③可发生缩聚反应，M的所有同分异构体在下列

表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同是。

a.质谱仪b.红外光谱仪c.元素分析仪d.核磁共振仪

0H

⑸利用题中信息和所学知识，写出以A和甲烷为原料，合成l.iK11的路线流程图____________（其它试剂自选）。

25、(12分)KI广泛应用于分析试剂、感光材料、制药和食品添加剂等。实验室制备KI的装置如下图所示。

AA

已知：①3L+6KOH=5KI+KIO3+3H2O②3H2S+KIO3=KI+3SJ+3H2O

⑴利用上图装置制备KL其连接顺序为(按气流方向，用小写字母表示)。

⑵检查装置A气密性的方法是；装置D的作用是o

(3)制备KI时，向三颈瓶中逐滴滴入KOH溶液，加热并不断搅拌，观察到棕黄色溶液变为无色时，立即停止滴加KOH

溶液，然后通入足量H2s气体。

①反应结束后，向三颈瓶中加入硫酸溶液并加热，可以除去KI溶液中的HzS,原因是

②用脐(N2H。替代H2S,制得产品纯度更高，理由是(用化学方程式表示)。

(4)设计实验方案除去KI溶液中的稀硫酸o

⑸若得到1.6g硫单质，理论上制得KI的质量为g»

26、(10分)二氧化钮(VOz)是一种新型热敏材料。实验室以V2O5为原料合成用于制备VO2的氧机(IV)碱式碳

酸核晶体，过程如下：

6moi・1.7的抵触和,

V2O5]二；溶液(NH4)s[(VO)6(COj)4(OH)9]10H2O

d"VP

回答下列问题：

(1)步骤i中生成VOCL的同时生成一种无色无污染的气体，该反应的化学方程式为一。也可只用浓盐酸与V2O5来

制备VOC12溶液，从环境角度考虑，该方法的缺点是。

(2)步骤ii可在如图装置(气密性良好)中进行。已知:VO?+能被02氧化。

①药品填装完成后的实验操作是一(填活塞“a”“b”的操作)。

②若无装置B,则导致的后果是一。

(3)加完VOCL后继续搅拌数分钟，使反应完全，小心取下分液漏斗，停止通气，立即塞上橡胶塞,将锥形瓶置于CCh保护

下的干燥器中，静置过夜，得到紫红色晶体，抽滤，并用饱和NH4HCO3溶液洗涤3次，用无水乙醇洗涤2次，除去水分，再用

乙酸洗涤2次，抽干称重。用饱和NH4HCO3溶液洗涤除去的阴离子主要是—o

(4)测定氧钢(IV)碱式碳酸核晶体粗产品中钢的含量。

称量4.246g样品于锥形瓶中，用20mL蒸储水与30mL硫酸混合溶解后，加0.02mol・L”的KMnCh溶液至稍过量，充分

反应后继续加1%NaNCh溶液至稍过量，再用尿素除去过量的NaNCh,最后用0.08mol-L”的(NHQ2Fe(SO4)2标

2++2+3+

准溶液滴定至终点，消耗体积为30.00mL»(滴定反应:VO2++Fe+2H=VO+Fe+H2O)

①NaNCh溶液的作用是___。

②粗产品中钢的质量分数为一(精确到小数点后两位)。

27、(12分)三氯化硼(BCb),主要用作半导体硅的掺杂源或有机合成催化剂，还用于高纯硼或有机硼的制取。某兴

趣小组用氯气和硼为原料，采用下列装置(部分装置可重复使用)制备BCL。

已知：①BCb的沸点为12.5C,熔点为-107.3°C；遇水剧烈反应生成硼酸和盐酸；©2B+6HC1A2BCL+3H2；③硼

与铝的性质相似，也能与氢氧化钠溶液反应。

请回答下列问题:

(1)A装置可用氯酸钾固体与浓盐酸反应制氯气，反应的化学方程式为»

(2)装置从左到右的接口连接顺序为a—-j。

(3)装里E中的试剂为,如果拆去E装置，可能的后果是o

(4)D装置中发生反应前先通入一段时间的氯气，排尽装置中的空气。若缺少此步骤，则造成的结果是.

(5)三氯化硼与水能剧烈反应生成硼酸(H3BO3)和白雾，写出该反应的化学方程式硼酸也可用电渗析法

则阳极的电极反应式,分析产品室可得到H3BO3的原因

28、(14分)2019年10月9日消息，诺贝尔化学奖颁给约翰・B.古迪纳夫、M•斯坦利•威廷汉和吉野彰，以表彰他

们“开发锂离子电池'’的贡献。磷酸亚铁锂(化学式：LiFePOQ是锂离子电池电极材料，主要用于动力锂离子电池，作为

正极活性物质使用，人们习惯也称其为磷酸铁锂。

(1)基态锂原子核外能量最高的电子电子云轮廓图形状为一;基态磷原子第一电离能比基态硫的_(填“大”或“小”)，原

因是一。

⑵实验室中可用KSCN或K4[Fe(CN)61来检验Fe3+。FeCb与KSCN溶液混合，可得到配位数为5的配合物的化学式

是一，其中硫、碳的杂化类型分别是_、

(3)磷酸和亚磷酸(H3PO3)是磷元素的两种含氧酸。PCh"的空间构型为_；亚磷酸与NaOH反应只生成NazHPCh和

NaH2P03两种盐，则H3P。3的结构式为

(4)磷酸分子间脱水可生成多磷酸，其某一钙盐的结构如图所示：

0000

1111

---------0-----PI—0—IP------0—IP—0-P—0----------

0000

\/\八/

CaCa

由图推知该多磷酸钙盐的通式为一。

(5)氧化亚铁晶体的晶胞如图所示。已知：氧化亚铁晶体的密度为〃g・cm-3,NA代表阿伏加德罗常数的值。在该晶胞中，

与-紧邻且等距离的Fe2+数目为一Fe?+与O?•最短核间距为

•0

OFe

29、(10分)有机物结构如图所示，下列说法正确的是()

00

A.能使滨水与KMnO,溶液褪色

B.含有3种官能团，分子式G1H12O3

C.可以发生加成反应、取代反应

D.易溶于水与有机溶剂

参考答案（含详细解析）

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、C

【答案解析】

根据分子模型可知，白球代表氢原子，绿球代表碳原子，红球代表氧原子，则M、N的结构简式为CH3COOH和

CH3cH20Ho

【题目详解】

A.M的结构简式为CH3COOH,与HCOOCH3的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故A正确；

B.N的结构简式为CH3cH2OH,官能团为羟基，故B正确；

C.CH3COOH和CH3cH20H分别与钠反应时，CH3COOH中竣基中的氢比CH3cH20H中羟基中的氢更活泼，故放

出氢气速率快，故C错误；

D.N为CH3cH2OH,可以被酸性高镒酸钾溶液氧化为乙酸，高镒酸钾被还原成镒离子，故会褪色，故D正确；

答案选C。

【答案点睛】

判断出M、N的分子结构是关键，根据图中信息可以得到白球代表氢原子，绿球代表碳原子，红球代表氧原子。

2、D

【答案解析】

根据处理垃圾渗滤液并用其发电的示意图可知，装置属于原电池装置，X是负极，发生失电子的氧化反应，Y是正极,

发生得电子的还原反应2NO；+10e+6H2O=N?+12OH-,电解质里的阳离子移向正极，阴离子移向负极，电子从负

极流向正极。

【题目详解】

A.处理垃圾渗滤液的装置属于原电池装置，溶液中的阴离子移向负极，即氯离子向X极移动，故A错误；

B.电池总反应为：5NH3+3NO3=4N2+6H2O+3OH-,该反应转移了15个电子，即转移15个电子生成4个氮气，

故电路中流过7.5mol电子时，产生2moi氮气，即44.8L,B错误；

C.电流由正极流向负极，即Y极沿导线流向X极，故C错误；

D.Y是正极，发生得电子的还原反应，2NO；+10e+6H2O=N2+12OH\周围pH增大，故D正确；

答案选D。

3、A

【答案解析】

由图可知，发生CH4+CO2q->2CO+2H2,Ni为催化剂，且化学反应中有化学键的断裂和生成，①一②放出热量，

以此来解答。

【题目详解】

A.①一②中能量降低，放出热量，故A错误；

B.Ni在该反应中做催化剂，改变反应的途径，不改变反应物、生成物，故B正确；

C.由反应物、生成物可知，①一②既有碳氧键的断裂，又有碳氧键的形成，故C正确；

D.由分析可知，反应的总化学方程式可表示为：CH4+CO2-^f2cO+2H2,故D正确；

答案选A。

【答案点睛】

反应物的能量高，生成物的能量低，反应为放热反应，比较吸热反应和放热反应时，需要比较反应物和生成物的能量

的相对大小。

4,C

【答案解析】

W、X、Y、Z、R是原子序数依次增大的五种短周期元素，X是形成化合物种类最多的元素，推出X为C,常温下，

W与Z能形成两种常见的液态化合物，可知是H2O、H2O2,推出W为H,Z为O,W、R同主族，因此推出R为

Na,X为C,Z为O,可知Y为N。

A.X、Y的简单氢化物分别为CH4、H2O,水分子之间存在氢键，沸点：CH4VH20,A项错误；

B.Z、R对应的离子为：O=Na*,电子层相同，原子序数小的，离子半径大，离子的半径大小：O”>Na+,B项错

误；

C.Y与W形成的最简单化合物NH3,可用作制冷剂，C项正确：

D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t,2moi过氧化钠转移电子2moLImolNazCh反应，转移的电子数为NA,D项错误;

答案选C。

5、D

【答案解析】

根据“浓酒和糟入甑，蒸令气上”，表明该方法是利用各组分沸点不同实现混合液体的分离，此方法为蒸储。

故选D。

6、A

【答案解析】

①用试管取少量溶液，逐滴加入稀盐酸至过量，溶液先浑浊后又变澄清，有无色气体放出，可知无色气体为二氧化碳,

一定含CtV：溶液先浑浊后又变澄清可知，溶液中一定含A10J,由离子共存的条件可知，一定不含H*、Mg2\Cu2\

②在一份溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，溶液先浑浊后又变澄清，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，未见

明显现象，则溶液中不含NH；;

③在另一份溶液中加入新制的氯水和CCL,振荡后静置，下层溶液显橙红色，则溶液中一定含BE,由电荷守恒可知溶

液中一定存在的阳离子为1，不能确定是否含C「、SO产。

【题目详解】

A项、由实验现象可知,溶液中一定存在K*、Br\C03A10/,故A正确;

B项、由实验操作可知，一定不含NH4+、T、Mg2+、Cu2+,不能确定溶液中是否含C「，故B错误；

C项、溶液中一定含匕不能确定是否含C「、S03故C错误；

D项、由于溶液事先已经加入盐酸，往第3份溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液无法确认是否有C「，故D错误。

故选A。

【答案点睛】

本题考查离子的共存，试题信息量较大，侧重分析与推断能力的考查，把握离子的反应、现象与结论的关系为解答的

关键。

7、A

【答案解析】

A.因氟单质的氧化性最强，不能利用置换反应生成氟单质，故A选；

B.C与二氧化硅在高温下发生置换反应可以生成硅和CO,故B不选；

C.镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和黑色的碳，该反应为置换反应，故C不选；

D.Fe与水蒸气在高温下发生置换反应生成四氧化三铁和氢气，可以通过置换反应制得，故D不选；

故选A«

【答案点睛】

本题的易错点为D,要注意掌握常见的元素及其化合物的性质。

8、A

【答案解析】

据煤化工、石油化工中的相关含义分析判断。

【题目详解】

A.CH3coOH属于有机物，在水溶液中能微弱电离，属于弱电解质，A项错误；

B.石油裂化和裂解都是将长链燃转化为短链烧，裂化获得轻质液体燃料(汽油等)，裂解获得短链不饱和崎(化工原

料)，B项正确；

C.煤的气化是将煤与水蒸汽反应生成气体燃料，煤的液化是将煤与氢气反应转化为液体燃料，煤的干储是将煤隔绝空

气加强热使其发生分解的过程，它们都是化学变化，c项正确；

D.乙烯、丙烯符合通式(CH2)n,等质量的乙烯和丙烯有等物质的量的CH2,完全燃烧消耗等量氧气，D项正确。

本题选A。

9、A

【答案解析】

A.正丁烷不带支链，沸点高于带支链的异丁烷，A项错误；

B.麦芽糖水解为葡萄糖，B项正确；

C.蛋白质在温度较高时易变性，疫苗为蛋白质，为了防止蛋白质变性，所以一般应该冷藏存放，C项正确；

D.乙烯与漠发生加成反应，使溪水中水层褪色，溟在苯的溶解度远远大于水中的溶解度，苯萃取滨水的漠，使淡水中

水层褪色，二者褪色原理不同，D项正确；

答案选A。

10、D

【答案解析】

A.同种元素的不同种原子互为同位素，故A错误；

B.结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的有机物互称为同系物，故B错误；

C.分子式相同而结构不同的化合物互为同分异构体，故C错误；

D.H?与H?都是由氢元素形成的不同单质，互为同素异形体，故D项正确。

故选D。

【答案点睛】

准确掌握“四同”的概念及它们描述的对象，是解决此题的关键。

11、C

【答案解析】

A.O.lOOmoll”的HCI溶液和醋酸溶液，醋酸属于弱酸，存在电离平衡，所以起点pH较小的I表示的是滴定盐酸的

曲线，A项错误；

B.当醋酸与氢氧化钠恰好完全反应时，形成醋酸钠溶液，醋酸钠水解使溶液pH>7,所以pH=7时，滴定醋酸消耗的

V(NaOH)<20.00mL,B项错误；

C.V(NaOH)=20.00mL时，酸碱恰好完全反应，因为CHKOCT水解而消耗，所以两份溶液中c(C「)>c(CHjCOO),

C项正确；

D.V(NaOH)=l(H)OmL时，生成的醋酸钠与剩余醋酸浓度相等，由于醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度，所以溶

++

液中c(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(OH),D项错误；

答案选C。

12、D

【答案解析】

3+4—3

根据方程式两端电荷守恒可知n=^--------=2,O元素是一2价，所以R的化合价是+6价，

2

答案选D。

13、D

【答案解析】

本题考查阿伏加德罗常数，意在考查对化学键，水的电离及物质性质的理解能力。

【题目详解】

A.2.4gMg与足量硝酸反应，Mg变为Mg2+,失去0.2mol电子，故A错误；

B.甲苯分子中含有9个单键(8个C-H键、1个C-C键)，故B错误；

C未指明温度，无法确定，无法计算水电离的氢离子数目，故C错误；

44。

D.CO2,N2O和C3H8的摩尔质量相同，均为44g/mol,故混合气体的物质的量为丁丁一旬」mol,所含分子数为

44g/mol

O.INA,故D正确；

答案：D

14、C

【答案解析】

A.氯水中存在反应C12+H2OUHC1+HC1O,加入NaHCCh能与HC1反应，从而促进平衡正向移动，使次氯酸的浓

度增大，A不合题意；

B.苛性钠溶液能与澳反应，产物溶解在溶液中，液体分层，分液后可得下层的浪苯，从而达到除杂目的，B不合题意;

C.粗锌与稀硫酸能发生原电池反应，反应速率快，纯锌与稀硫酸不能形成原电池，反应速率慢，C符合题意；

D.浓氨水滴入新制生石灰中，生石灰与水反应放热，使氨水分解同时降低氨气的溶解度，从而制得少量的氨气，D

不合题意；

故选C。

15、B

【答案解析】

A.通过玻璃片上结冰现象可知该反应为吸热反应，故热能转变为化学能，故A错误；

B.该反应是一个吸热反应，则反应物的总能量小于生成物的总能量，故B正确；

c.该反应是一个吸热反应，故C错误；

D.氯化锭与氢氧化钢晶体反应生成氯化领、一水合氨和水，该反应为吸热反应，题给方程式没有标出各物质的聚集

状态，不是该反应的热化学方程式，故D错误；

故答案为B。

【答案点睛】

考查学生吸热反应和物质能量的转化，通过玻璃片上结冰现象可以确定反应是吸热的；吸热反应中，反应物的总能量

小于生成物的总能量。

16、B

【答案解析】

原电池的正极上发生得电子的还原反应，在电解池的阳极上发生失电子的氧化反应；锂离子电池的总反应为：Li3c6

放由

+V(PO)3^=^6C+LiV(PO)3,则该电池放电时正极上发生得电子的还原反应，即电极反应式为V(PO)3+3Li

24充电32424

++3e=Li3V2(P()4)3,负极为Li3c6材料，电极反应Li3c6-3广-3。++6(：。

【题目详解】

A.该电池比能量高,原电池的正极上发生得电子的还原反应,在电解池的阳极上发生失电子的氧化反应;用Li3V2(PO4)3

作正极材料，负极为Li3c6材料，故A错误；

B.放电时,M极为负极，电极反应Li3c6-3e-—3Li++6C,外电路中通过0.1mol电子M极质量减少0.1molx7g•mor=0.7

g,故B正确；

C.充电时，Li+向阴极迁移，即向M极区迁移，故C错误；

+

D.充电时，N极为阳极，发生氧化反应，Li3V2(PO4)3-3e=V2(PO4)3+3Li,故D错误；

故选B。

【答案点睛】

本题考查二次电池，理解原电池和电解池的原理是解题关键，易错点D,充电时外电源的正极与电池的正极相连，阳

极发生氧化反应，失去电子。

17、A

【答案解析】

A.pH=2是酸性溶液，K+、SO?',Na+、MnO』-均能共存，A正确；

B.使酚醐变红的溶液是碱性溶液，Mg?+与OH反应生成Mg(OH)2的白色沉淀，不能共存，B错误；

C.与AI反应生成H2的溶液是可酸可碱，NH4+与OH-反应生成一水合氨，不能共存，C错误；

D.在酸性溶液中，Nth-会显强氧化性，将Fe2+氧化生成Fe3+,所以H+、NO1Fe?+不能共存，D错误；

故答案选A。

【答案点睛】

22

在酸性环境中，NO3\CIO-、MnO7\SO72一会显强氧化性，氧化低价态的Fe2+、S\SO3\I,有机物等，所以不

能共存。

18、B

【答案解析】

A.玻璃中含有二氧化硅，氢氟酸和二氧化硅反应生成四氟化硅，所以不能用普通圆底烧瓶制取氟化氢，选项A错误；

B.利用高沸点的酸制取挥发性酸原理，盐酸是挥发性酸，浓硫酸是高沸点酸，且氯化氢和玻璃不反应，所以可以用

浓硫酸和氯化钠制取氯化氢，选项B正确；

C.澳化氢能被浓硫酸氧化而得不到滨化氢，选项C错误；

D.碘化氢易被浓硫酸氧化生成碘单质而得不到碘化氢，选项D错误；

答案选B。

19、D

【答案解析】

A.SO2不能电离属于非电解质，故A错误；

B.C2H50H不能电离属于非电解质，故B错误；

C.NaOH是离子化合物，含有离子键和共价键，溶于水导电属于电解质，故C错误；

D.H2s是共价化合物只含共价键，溶于水导电属于电解质，故D正确；

故答案选D。

20、D

【答案解析】

A.经历①过程之后氮气分子被催化剂吸附，并没有变成氮原子，①过程中氮氮三键没有断裂，故A错误；

B.①为催化剂吸附N2的过程，②为形成过渡态的过程，③为N2解离为N的过程，以上都是吸热反应，需要在高温

时进行，而④⑤为了增大平衡产率，需要在低温下进行，故B错误；

C.催化剂只影响化学反应速率，化学反应不会因加入催化剂而改变反应热，故C错误；

D.由题中图示可知，过程④完成了Ti-H-Fe-*N到Ti-H-*N-Fe两种过渡态的转化，N原子由Fe区域向Ti-H区域传递，

故D正确；

故答案为Do

21、C

【答案解析】

A.氢氧化钠是强电解质，A池中右边加入NaOH溶液的目的是增大溶液的导电性，A正确；

B.电解池中，阳极反应：2CI-2e=C12t,X是氯气，阴极氢离子放电2H*+2壮=出t,Y是氢气，2.24氯气是0.ImolCL,

转移电子是0.2mol,燃料电池中，正极发生得电子的还原反应：O2+2H2O+4e=4OH,当转移0.2mol电子，理论上燃

料电池中消耗02的物质的量为0.05mol,标况下体积是0.05moiX22.4L/mol=l.12L,因此此时充入标准状况下的

空气(不考虑去除CO2的体积变化)的体积约为1.12LX5=5.6L,B正确；

C.电解池中阳离子向阴极移动，原电池中阳离子向正极移动，则A、B均为阳离子交换膜，C错误；

D.燃料电池中的离子膜只允许阳离子通过，而燃料电池中正极氧气得到电子产生OH：所以反应后氢氧化钠的浓度

升高，即b%大于a%,负极氢气失电子生成氢离子消耗氢氧根离子，所以a%>c%,得到b%>a%>c%,D正确。

答案选C。

【答案点睛】

明确电极的判断及发生的电极反应为解答的关键，注意利用电子守恒进行计算。

22、B

【答案解析】

A.乙醇和丙三醇所含羟基的个数不同，不是同系物，故选项A错误；

B.二环己烷中有两类氢原子;①;，当一个氯原子定到1号位，二氯代物有3种，当一个氯原子定到2号位，二氯

代物有4种，故选项B正确;

CH3/CHs

C.按系统命名法，化合物CHs4-4—q+CHs的名称是2,3,4,4-四甲基己烷，故选项C错误;

ClfcCHsJH3

D.环己烯中碳原子有sp2和sp3两种杂化方式，不能满足所有碳原子共面，故选项D错误；

故选B。

二、非选择题(共84分)

0CHjClr.j

+2Na0H2

23、1,2-二氯乙烷1取代反应ADI-士&|+2Naci

CHCl

2CH20H

CH?o

CH3cHe出

O-q—O-Mkc,Cu/Ag,O2,△

CH2

【答案解析】

CHzClCH20H

根据流程图，卤代煌A(l)在氢氧化钠溶液中水解生成B,B为|,|)在氢氧化钠条件下反应生成D,

ru.rlCH,OH。“一

D与甲醇发生酯交换生成£(II),D的分子式为C3H4O3,核磁共振氢谱只有一组峰，因此D

分析解答⑴~(6)；

(7)CH2=CHCH3与HBr发生力口成反应生成CHUCHBrClh,CJhCHBrCHh水解生成CH3CHOHCH3,最后将

CH3CHOHCH3氧化即可得到丙酮，据此分析解答。

【题目详解】

CHjCl

(DA的结构简式为I,名称为1,2-二氯乙烷，D的结构简式为故答案为1,2-二氯乙烷;

CHzCl

CH；OHci1x1uo

(2)B为I,C为J”I,B与I发生取代反应生成，故答案为取代反应;

CH?OH由

cil>

(3)H为uoQ-A.根据H的结构简式，H的分子式为CisHuXh,故A正确；B.H中含有酚羟基，具有弱

酸性，但含有2个苯环，不属于苯酚的同系物，故B错误；C.结构中含有一卜，是四面体结构，因此分子中碳原子

一定不共面，故C错误；D.酚羟基的邻位和对位氢原子能够发生取代反应，ImolH与浓溪水取代所得有机物中最多含

有4个漠原子，酚羟基和漠原子均能消耗NaOH,且滨原子水解生成的酚羟基也能与氢氧化钠反应，因此Imol

BrCH

最多消耗l()mol氢氧化钠，故D正确，故答案为AD；

Br也^Br

£H2aCH2OH

(4)ATB是卤代克的水解反应，反应的化学方程式为I+2NM5H旦坐5|+2Nacl,故答案为

CH：CICH2OH

中内HCCH；OH

+2NaOH壁4|+2NaCI：

CHjClCH20H

ai,

⑸最常见的聚碳酸酯是用H与光气(，?八)聚合得到，“。。-；-。。”与，?八发生缩聚反应生成

CI—C—Cl1CI—C-Cl

CHjoCHjo

吁。-OY-O-0-cM,故答案为H|O-0-C-Q-O-C|；CI；

CH2CH2

a1,

-O。”)的不饱和度=8,H的同分异构体中满足下列条件：①有蔡环(OQ)结构，不饱和度=7,

Clh

②能发生水解和银镜反应，说明结构中含有酯基和醛基，因此属于甲酸酯类物质，酯基的不饱和度=1,因此其余均为

饱和结构，③两个乙基且在一个环上，两个乙基在一个环上有do.do8w4种情

况，HCOO-的位置分别为6、6、3、3,共18种结构，故答案为18；

(7)CH2=CHCH3与HBr发生力口成反应生成CH3cHBrC%,CH3cHBrCFh水解生成CH3CHOHCH3,最后将

CH3CHOHCH3氧化即可得至IJ丙酮，因此L为CH3CHOHCH3,反应③的条件为Cu/Ag,O2,△，故答案为CH3CHOHCH3；

Cu/Ag,O2,Ao

【答案点睛】

Br

本题的难点和易错点为(3)D的判断