南昌市重点2023学年高三压轴卷化学试卷含解析

2023学年高考化学模拟试卷

考生请注意：

1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的

位置上。

3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、下列过程中，一定需要通电才能实现的是

A.电解质电离B.电化学防腐

C.蓄电池放电D.电解精炼铜

2、为制取含HC10浓度较高的溶液，下列图示装置和原理均正确，且能达到实验目的的是

“11/

■用制取氯水

悔利水

食欲水

C.提高HC10浓度过滤

・水

3、一定温度下，在三个容积均为2.0L的恒容密闭容器中发生反应：2NO（g）+2CO（g）=^N2（g）+2CO2（g）各容器中起始

物质的量浓度与反应温度如下表所示，反应过程中甲、丙容器中CO2的物质的量随间变化关系如图所示。

起始物质的量浓度/mol•L1

容器温度/℃

（）

NO(g)cogN2co2

甲Ti0.100.1000

乙T2000.100.20

丙

T20.100.1000

O

E

/

C0.1O2

O0.

U

T

下列说法正确的是（）

A.该反应的正反应为吸热反应

B.乙容器中反应达到平衡时，N2的转化率小于40%

C.达到平衡时，乙容器中的压强一定大于甲容器的2倍

D.丙容器中反应达到平衡后，再充入O.lOmolNO和O.lOmolCOz,此时v（正）<v（逆）

233222

4、某溶液X含有K+、Mg\Fe\Al\Fe\Cl\CO3>OH,SiO3\NO3\一中的几种，已知该溶液中各离

子物质的量浓度均为0.2moHJ（不考虑水的电离及离子的水解）。为确定该溶液中含有的离子，现进行了如下的操作：

下列说法正确的是

A.无色气体可能是NO和CO2的混合物

B.原溶液可能存在Fe3+

C.溶液X中所含离子种类共有4种

D.另取100mL原溶液X,加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，理论上得到的固体质量为

2.4g

5、下列属于弱电解质的是

A.氨水B.蔗糖C.干冰D.碳酸

6、下列实验现象预测正确的是（）

A.实验I：振荡后静置，溶液仍分层，且上层溶液颜色仍为橙色

B.实验n：铁片最终完全溶解，且高锌酸钾溶液变无色

C.实验皿：微热稀硝酸片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色

D.实验W：当溶液至红褐色，停止加热，让光束通过体系时可产生丁达尔现象

7、反应HgS+（h=Hg+SO2中，还原剂是

A.HgSB.HgC.O2D.SO2

8、习近平总书记在上海考察时指出，垃圾分类工作就是新时尚。下列垃圾分类错误的是

热陂电池

9、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）

A.ALO3的熔点很高，可用作耐火材料

B.NH3具有还原性，可用作制冷剂

C.SO2具有氧化性，可用于纸浆的漂白

D.钠钾合金的密度小，可用作快中子反应堆的热交换剂

10、有一瓶无色、有特殊气味的液体，是甲醇（C%OH）或乙醇（C2H5OH）。通过测定该液体充分燃烧后生成的二氧

化碳和水的质量，再根据二氧化碳和水的质量可确定是那种物质，对原理解释错误的是

A.求出碳、氢元素的质量比，与甲醇和乙醇中碳氢质量比对照，即可确定

B.求出碳、氢原子的个数比，与甲醇和乙醇中碳氢个数比对照，即可确定

C.求出碳、氢原子的物质的量比，与甲醇和乙醇中的碳氢物质的量比对照，即可确定

D.求出碳、氢、氧原子的个数比，与甲醇和乙醇中的碳、氢、氧个数比对照，即可确定

11、下列化学用语表示正确的是

A.CO2的比例模型:OoO

B.HC1O的结构式：H—Cl—O

2+

C.HS-的水解方程式：HS+H2O^S+H3O

D.甲酸乙酯的结构简式：HCOOC2H5

12、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W和Y同族，X和Z同族，X的简单离子和Y的简单离

子具有相同的电子层结构，W和X、Z均能形成共价化合物，W和X、Y分别形成的化合物溶于水均呈碱性。下列说

法错误的是

A.4种元素中Y的金属性最强

B.最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z>X

C.简单阳离子氧化性：W>Y

D.W和Y形成的化合物与水反应能生成一种还原性气体

13、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.0.1mol的“B中，含有(与2个中子

B.pH=l的APO,溶液中，含有01NA个H+

C.2.24L(标准状况)苯在a中完全燃烧，得到个CO?分子

D.密闭容器中1molPCb与1molCk反应制备PC16(g),增加2踵个P-C1键

14、下列各组离子能在指定环境中大量共存的是

3

A.在c(HCO3)=0.1mol/L的溶液中：NH4\Al\CF>NO3

B.在由水电离出的c(H+)=1x10-12moi/L的溶液中:Fe2\CIO-.Na\SO/

3+

C.pH=l的溶液中：Mg2+、Fe\NO3-、[Ag(NH3)2]

2+

D.在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO3\CO3*、Na\K

15、下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是()

A.NH3B.NH4CIC.KOHD.NaClO

16、下列由实验操作及现象得出的结论正确的是

操作及现象结论

A其他条件相同，测定等浓度的HCOOK和K2s溶液的pH比较Ka(HCOOH)和Ka2(H2S)的大小

B向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色溶液中一定含有Fe2+

向纯碱中滴加足量浓盐酸，将产生的气体通入硅酸钠溶液，溶液

C酸性：盐酸〉碳酸〉硅酸

变浑浊

C2H50H与浓硫酸混合后加热到170℃,制得气体使酸性KMnO4

D一定是制得的乙烯使酸性KMnth溶液褪色

溶液褪色

A.AB.BC.CD.D

二、非选择题(本题包括5小题)

17、某抗结肠炎药物有效成分的合成路线如图(部分反应略去试剂和条件):

败磷闲雄分)

已知：a.JJ-OH揪瞅。井,QHO-?-CH3

b.O-N02(>0~阻2

根据以上信息回答下列问题：

(1)煌A的结构简式是o

(2)①的反应条件是；②的反应类型是。

(3)下列对抗结肠炎药物有效成分可能具有的性质推测正确的是o

A.水溶性比苯酚好，密度比苯酚的大B.能发生消去反应

C.能发生聚合反应D,既有酸性又有碱性

(4)E与足量NaOH溶液反应的化学方程式是.

(5)符合下列条件的E的同分异构体有种，其中核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比3：1：1：1的

异构体的结构简式为。

a.与E具有相同的官能团

b.苯环上的一硝基取代产物有两种

(6)已知d-NH2易被氧化，苯环上连有烷基时再引入一个取代基，常取代在烷基的邻对位，而当苯环上连有竣基

时则取代在间位。据此设计以A为原料制备高分子化合物上毛上小0-七?011的合成路线o(无机试剂任选)

18、聚合物G可用于生产全生物降解塑料，有关转化关系如下：

(1)物质A的分子式为,B的结构简式为o

(2)E中的含氧官能团的名称为.

(3)反应①-④中属于加成反应的是»

(4)写出由两分子F合成六元环化合物的化学方程式

19、氨基甲酸钺(H2NCOONH4)是一种易分解、易水解的白色固体，易溶于水，难溶于CC14,某研究小组用如图1

所示的实验装置制备氨基甲酸钱。

(1)仪器2的名称是一。仪器3中NaOH固体的作用是_。

(2)①打开阀门K,仪器4中由固体药品所产生的气体就立即进入仪器5,则该固体药品的名称为一。

②仪器6的一个作用是控制原料气按反应计量系数充分反应，若反应初期观察到装置内稀硫酸溶液中产生气泡，应该

_(填“加快”、“减慢”或“不改变”)产生氨气的流速。

(3)另有一种制备氨基甲酸铁的反应器(CCL充当惰性介质)如图2：

图2

①图2装置采用冰水浴的原因为一。

②当CCL液体中产生较多晶体悬浮物时，即停止反应，_（填操作名称）得到粗产品。

为了将所得粗产品干燥可采取的方法是一。

A.蒸馈B.高压加热烘干C.真空微热烘干

（4）①已知氨基甲酸镀可完全水解为碳酸氢镂，则该反应的化学方程式为一。

②为测定某样品中氨基甲酸铉的质量分数，某研究小组用该样品进行实验。已知杂质不参与反应，请补充完整测定某

样品中氨基甲酸铁质量分数的实验方案：用天平称取一定质量的样品，加水溶解，测量的数据取平均值进行计算

（限选试剂：蒸储水、澄清石灰水、Ba（OH）2溶液）。

20、（发现问题）研究性学习小组中的小张同学在学习中发现：通常检验CO2用饱和石灰水，吸收CO2用浓NaOH溶

液。

（实验探究）在体积相同盛满CO2的两集气瓶中，分别加入等体积的饱和石灰水和浓NaOH溶液。实验装置和现象如

图所示。请你一起参与。

（现象结论）甲装置中产生该实验现象的化学方程式为o解释通常用石灰水而不用NaOH溶

液检验CO2的原因_________________________________________________;乙装置中的实验现象是

。吸收CO2较多的装置是o

（计算验证）另一位同学小李通过计算发现，等质量的Ca（OH”和NaOH吸收CO2的质量，Ca（OH）2大于NaOH。因

此，他认为通过吸收CO2应该用饱和石灰水。

（思考评价）请你对小李同学的结论进行评价：.

21、铅的单质、氧化物、盐在现代工业中有着重要用途。

（D铅能形成多种氧化物，如碱性氧化物PbO、酸性氧化物PbO2、类似Fe3（h的Pb3（h,盛有PbCh的圆底烧瓶中滴

加浓盐酸，产生黄绿色气体，其反应的化学方程式为«

（2）以废旧铅酸电池中的含铅废料（Pb、PbO、PbC>2、PbSCh及炭黑等）和H2s。4为原料，制备高纯PbO,实现铅

的再生利用。其工作流程如下：

滤液1

过程1中分离提纯的方法是滤液2中的溶质主要是—填物质的名称）。过程1中，在Fe2+催化下，Pb和PbCh

反应生成PbSO4的化学方程式是o

（3）将PbO溶解在HC1和NaCl的混合溶液中，得到含NazPbCL的电解液，电解Na2PbeL溶液生成Pb的装置如图

所示。

阳离子交换膜

②电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为一。

③电解过程中，Na2PbeL电解液浓度不断减小，为了恢复其浓度，应该向一极室（填“阴”或者“阳”）加入一（填

化学式）。

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、D

【解析】

A、电离不需要通电，故错误；

B、电化学防腐不需通电，故错误；

C、放电不需要通电，故错误；

D、电解需要通电，故正确。

答案选D。

2、C

【解析】

A、MnCh与浓HC1制CL要加热，故A错误;B、洗气就长进短出，故B错误;C、CaCO3+Ch+H2O=CaCl2+2HClO,

故C正确；D、过滤是把溶于液体的固态物质跟液体分离的一种方法，漏斗要紧贴烧杯内壁，故D错误；故选C。

3、B

【解析】

A.根据图示，甲反应速率快，T,>T2,升高温度，CO2的物质的量减少，所以该反应的正反应为放热反应，故A错误;

B.丙中达到平衡状态时二氧化碳为0.12mol,

2NO(g)+2CO(g)UN2(g)+2CO2(g)

开始0.10.100

转化0.060.060.030.06

平衡0.040.040.030.06

根据“一边倒原则”，乙容器相当于加入0.20molNO和0.20molCO,投料是丙的2倍，与丙相比，相当于加压，平衡正

向移动，乙容器中N2的平衡浓度大于0.06mol/L；所以N2的转化率小于40%,故B正确；

C.根据“一边倒原则”，乙容器相当于加入0.20molNO和0.20molCO,投料的物质的量是甲的2倍，乙压强大，平衡

正向进行，气体物质的量减小，甲的温度比乙高，所以乙容器中的压强一定小于甲容器的2倍，故C错误；

2NO(g)+2CO(g)UN2(g)+2co2(g)

开始0.10.100

转化0.060.060.030.06

平衡0.040.040.030.06

K=。•叱”吗=42.19;丙容器中反应达到平衡后，再充入O.lOmolNO和O.lOmolCCh,

0.042x0.042

（0.06+0.05Vx0.03

0=7------------v--------7=28.14<K,平衡正向进行，所以v（正）>v（逆），故D错误；

（0.04+0.05）-x0.04?

【点睛】

本题考查了平衡常数、等效平衡原理的应用，学会根据Q、K的关系判断化学反应方向，Q=K时，反应达到平衡状态;

Q>K时，反应逆向进行；Q<K时，反应正向进行。

4、D

【解析】

溶液X加入过量盐酸生成无色气体，该气体与空气变红棕色，说明生成了NO,X中一定含有NCh-和还原性离子，应

为Fe2+,则溶液中一定不存在CO3\OH.SiO?.,它们都与Fe?+反应生成沉淀；加入盐酸后阴离子种类不变，则说

明X中原来就含有C1，加入氯化钢生成白色沉淀，则一定含有SO产，加入KSCN溶液呈红色，因Fe2+被氧化成Fe3+,

则不能证明X中是否含有Fe3+,则溶液中一定存在的离子有Fe2+、Cl,NO3\SO?",溶液中各离子物质的量浓度均

为0.20mol・L\结合电荷守恒分析解答。

【详解】

A.根据上述分析，溶液X中一定不存在CCh%无色气体只能为NO,故A错误；

2

B.根据上述分析，溶液X中一定含有Fe2+、CWNOy,SO?',一定不存在CO3%、OH\SiO3；溶液中各离子物质

的量浓度均为0.20mol・L-i,还应含有K+、Mg2\FeJ\AF+中的部分离子，结合电荷守恒可知，应含有Mg2+,一定不

含Fe3+,故B错误；

22+

C.溶液X中所含离子有Fe2+、Cl\NO3\SO4\Mg,共5种，故C错误；

D.另取100mL原溶液X,加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，可得到O.OlmolFezCh和

0.02molMgO>二者质量之和为0.01molxl60g/mol+0.02moix40g/mol=2.4g,故D正确；

故选D。

【点睛】

正确判断存在的离子是解题的关键。本题的易错点是镁离子的判断，要注意电荷守恒的应用，难点为D,要注意加入

NaOH后生成的金属的氢氧化物，灼烧得到氧化物，其中氢氧化亚铁不稳定。

5、D

【解析】A、氨水属于混合物，不在弱电解质讨论范围，故A错误；B、蔗糖是非电解质，故B错误；C、干冰是非电

解质，故C错误；D.碳酸在水溶液里部分电离，所以属于弱电解质，故D正确；故选D。

点睛：本题考查基本概念，侧重考查学生对“强弱电解质”、“电解质、非电解质”概念的理解和判断，解题关键：

明确这些概念区别，易错点：不能仅根据溶液能导电来判断电解质强弱，如：氨水属于混合物，其溶解的部分不完全

电离溶液能导电，不属于弱电解质，为易错题。

6、D

【解析】

A、漠单质能与氢氧化钠反应，生成漠化钠，易溶于水，所以苯层中不存在溟单质，所以苯层为无色，故A不正确；

B、常温下铁在浓硫酸中发生钝化现象；阻止反应进行，铁片不能溶解，高镒酸钾溶液不变色，故B不正确；

C、铜和稀硝酸发生生成一氧化氮气体在广口瓶中遇到空气中的氧气反应生成红棕色气体二氧化氮，故不正确；

D、饱和氯化铁溶液加热到红褐色后制的氢氧化铁胶体，胶体具有丁达尔现象，光线通过出现--条光亮的通路，故D

正确；

故选D。

7、A

【解析】

反应HgS+O2=Hg+SO2中，Hg元素化合价降低，S元素化合价升高，O元素化合价降低，结合氧化剂、还原剂以及化

合价的关系解答。

【详解】

A.HgS中S元素化合价升高，作还原剂，故A符合；

B.Hg是还原产物，故B不符；

C.02是氧化剂，故C不符；

D.Sth是氧化产物也是还原产物，故D不符；

故选Ao

8、B

【解析】

A.废旧玻璃可以回收熔化再利用，所以应属于可回收物，A正确；

B.铅酸电池中含有铅、硫酸等污染环境的物质，属于危险废物，B错误；

C.杀虫剂有毒性，会污染环境，属于有害垃圾，C正确；

D.蔬菜、瓜果、皮核、蔗渣、茶叶渣等都来自家庭产生的有机易腐垃圾，属于厨余垃圾，D正确；

故选B。

9、A

【解析】

A、氧化铝熔点很高，所以可以做耐火材料，选项A正确；

B、氨气中的氮元素化合价是-3价，具有还原性，做制冷剂，是氨气易液化的原因，选项B错误；

C.二氧化硫可用于漂白纸浆是因为其具有漂白性，与二氧化硫的氧化性无关，选项C错误；

D.在快中子反应堆中，不能使用水来传递堆芯中的热量，因为它会减缓快中子的速度，钠和钾的合金可用于快中子

反应堆作热交换剂，选项D错误；

答案选A。

10、D

【解析】

反应后生成了二氧化碳和水，则根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类质量不变，则反应物中一定含有C、H

元素；已知生成的二氧化碳和水的质量，则根据二氧化碳和水的质量，利用某元素的质量=化合物的质量x该元素的质

量分数可求出碳元素和氢元素的质量比；再根据碳元素和氢元素的质量比即可求得碳元素与氢元素的原子个数比；最

后与反应前甲醇和乙醇中的碳氢个数比对照，即可知道是哪种物质。碳、氢原子的物质的量比，与其原子个数比类似;

只有D答案是错误的，因为生成物二氧化碳和水中的氧只有一部分来自于甲醇和乙醇，一部分来自于氧气，不能根据

求出碳、氢、氧原子的个数比，与甲醇和乙醇中的碳、氢、氧原子的个数比对照，

答案选D。

11、D

【解析】

A.碳原子半径大于氧，故A错误；

B.氧为中心原子，HC1O的结构式：H—O—C1,故B错误；

C.HS-的水解方程式：HS+H2O#H2S+OH,故C错误；

D.甲酸乙酯的结构简式：HCOOC2H5,故D正确；

故选D。

12、B

【解析】

W和X、Z均能形成共价化合物，则W、X、Z很可能均为非金属元素，考虑到W原子序数最小，可推断W为H元

素；W和X、Y分别形成的化合物溶于水均呈碱性，X为非金属，可推测化合物中有N%,则X为N元素，又X和Z

同族，Z为P元素；W和Y同族，X的简单离子和Y的简单离子具有相同的电子层结构，可推知Y为Na元素。综上

推测满足题干信息，因而推测合理，W为H,X为N,Y为Na,Z为P。

A.4种元素中只有Y是金属元素，即Na,因而金属性最强，A正确；

B.元素的非金属性越强则最高价氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性：N(X)>P(Z),因而最高价氧化物对应的水化

物的酸性：Z<X,B错误；

C.元素的金属性越强，对应简单阳离子氧化性越弱，金属性Na(Y)>H(W),因而简单阳离子氧化性：W>Y,C正确；

D.W和Y形成的化合物为NaH,NaH与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢气为还原性气体，D正确。

故答案选B。

13、A

【解析】

A."B中含有6个中子，O.lmol"B含有6NA个中子，A正确；

B.溶液体积未定，不能计算氢离子个数，B错误；

C.标准状况下苯不是气体，不能利用气体摩尔体积计算22.4L苯的物质的量，则无法判断其完全燃烧产生的CO2分

子数目，C错误；

D.PCb与CL反应生成PCL的反应是可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，则所ImolPCb与ImolCL反应生

成的PCk小于ImoL增加的P-C1键的数目小于2NA个，D错误；答案选A。

14、D

【解析】

离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。

【详解】

A、AF+和HCO3-水解相互促进生成氢氧化铝和CO2,不能大量共存；

B、水的电离是被抑制的，所以溶液可能显酸性，也可能显碱性。但不论是显酸性，还是显碱性，CRT都能氧化Fe2+,

不能大量共存；

C、溶液显酸性[Ag（NH3）2]+不能大量共存。

D、溶液显碱性，可以大量共存；

答案选D。

【点睛】

该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，侧重对学生基础知识的训练和检验。有利于培养学生的逻辑推理能力，

提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题需要明确离子不能大量共存的一般情况，即（D能发生复分解

反应的离子之间；（2）能生成难溶物的离子之间；（3）能发生氧化还原反应的离子之间；（4）能发生络合反应的离子

之间（如Fe3+和SCN-）:解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的

223

酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH；（2）溶液的颜色，如无色时可排除Cu\Fe\Fe\MnO4

等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一

定”共存等。

15、D

【解析】

A.N%溶于水后电离产生OIF而使溶液呈碱性，与水解无关，选项A错误；

B.NH4cl中NH4+水解溶液呈酸性，选项B错误；

C.KOH溶于水后电离产生OIF而使溶液呈碱性，与水解无关，选项C错误；

D.由于CKT水解产生OH,使NaClO溶液呈碱性，选项D正确。

答案选D。

16、A

【解析】

A.酸的电离平衡常数越大，其酸根离子水解程度越小，则其相应的钾盐pH越小，所以测定等物质的量浓度的HCOOK

和K2s溶液的pH比较Ka（HCOOH）和K*2（H2S）的大小，故A正确；

B.向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，原溶液中可能含有铁离子，无法据此判断原溶液中是否含有亚铁离子，

故B错误；

C.盐酸易挥发，产生的气体中混有HC1,HC1与硅酸钠反应也产生白色沉淀，则该实验不能比较碳酸与硅酸酸性的强弱，

故C错误；

DC2H50H与浓硫酸混合后加热到170C,制取的乙烯气体中混有乙醇、SO2等，乙醇、SCh都能够使酸性高镒酸钾溶

液褪色，不能说明一定是乙烯使酸性KMnCh溶液褪色，故D错误。

故选A。

二、非选择题（本题包括5小题）

17、Fe或FeCh取代反应或硝化反应ACD

【解析】

E的结构简式中含有1个一COOH和1个酯基，结合已知a,C到D为C中的酚羟基上的氢，被一OCCH,替代，生成

酯，则D到E是为了引入竣基，根据C的分子式，C中含有酚羟基和苯环，结合E的结构简式，则C为

D为。A为烧，与C12发生反应生成B,B为氯代烧，B与氢氧化钠发生反应，再酸化，可知B为

OOCCH3

氯代燃的水解，引入羟基，则A的结构为.E在NaOH溶液中反应酯的水解反

COOH

应，再酸化得到F,F的结构简式为,根据已知b,则G中含有硝基，F到G是为了引入硝基，则G

0H

02NCOOH

的结构简式为

0H

【详解】

⑴根据分析A的结构简式为;

(2)反应①为在苯环上引入一个氯原子，为苯环上的取代反应，反应条件为FeCb或Fe作催化剂；反应②F到G是为了

引入硝基，反应类型为取代反应或硝化反应；

(3)抗结肠炎药物有效成分中含有氨基、残基和酚羟基，具有氨基酸和酚的性质；

A.三个官能团都是亲水基，相对分子质量比苯酚大，所以水溶性比苯酚好，密度比苯酚的大，A正确；

B.与苯环相连的羟基不能发生消去反应，可以发生氧化反应；该物质含有氨基(或羟基)和竣基，可以发生缩聚反

应；该物质含有竣基和羟基酯化反应等，B错误；

C.含有氨基和竣基及酚羟基，所以能发生聚合反应，C正确：

D.氨基具有碱性、竣基具有酸性，所以既有酸性又有碱性，D正确；

答案为：ACD；

(4)E中的较基可以与NaOH反应，酯基也可以与NaOH反应，酯基水解得到的酚羟基也能与NaOH反应，化学方程

/^YCOOH——COONa

式为|+3NaOH*|+CH3coONa+2H2。；

7^OOCCH3

(5)符合下列条件：a.与E具有相同的官能团，b.苯环上的一硝基取代产物有两种；则苯环上有两个取代基处，且处于

对位：如果取代基为一COOH、-OOCCHj,处于对位，有1种；如果取代基为一COOH、-COOCHs,处于对位，

有种；如果取代基为一、处于对位，有种；如果取代基为、处于

1COOH-CH2OOCH,1HCOO--CH2COOH,

对位，有1种；所以符合条件的有4种；若核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比3：1：1：1的异构体的结构简式为

⑹目标产物为对氨基苯甲酸，一阳可由硝基还原得到，一COOH可由一倔氧化得到。由于一阳

容易被氧化，因此在一NO?还原成氨基前甲基需要先被氧化成一COOH。而两个取代基处于对位，但苯环上连有烷基时再

引入一个取代基，常取代在烷基的邻对位，而当苯环上连有技基时则取代在间位，因此一C&被氧化成一COOH前，需

OOH/林CQ4u__J?P__n

3

18、C此2O6CH3-CH=CH2谈基、竣基①④zHO」」-CH・2・A1+2H20

o.

【解析】

B的分子式为C3H6,根据题中各物质转化关系，比较B、C的分子式可知反应①为加成反应，所以B中有碳碳双键，

所以B为CH3-CH=CH2,B与澳力口成生成C为ClhCHBrCHzBr,C在碱性条件下水解得D为CH3CHOHCH2OH,D

氧化得E为CH3COCOOH,E与氢气发生加成反应得F为CH3CHOHCOOH,F在一定条件下发生缩聚反应得G,

淀粉在酸性条件下水解得A为葡萄糖，据此答题。

【详解】

B的分子式为C3H6,根据题中各物质转化关系，比较B、C的分子式可知反应①为加成反应，所以B中有碳碳双键，

所以B为CH3-CH=CH2,B与嗅加成生成C为ClhCHBrCthBr,C在碱性条件下水解得D为CH3CHOHCH2OH,D

氧化得E为CH3coeOOH,E与氢气发生加成反应得F为CH3CHOHCOOH,F在一定条件下发生缩聚反应得G,

淀粉在酸性条件下水解得A为葡萄糖。

(1)物质A为葡萄糖，其分子式为C6H12O6,B的结构简式为CH3-CH=CH2；

(2)E为CH3coeOOH,含氧官能团的名称为黑基、竣基；

(3)根据上面的分析可知，反应①〜④中属于加成反应的是①④；

O

(4)由两分子F合成六元环化合物的化学方程式为2H。-?工CH,幽空1"Cqfd+2H2OO

【点睛】

本题考查有机物的推断，确定B的结构是关键，再根据官能团的性质结合反应条件进行推断，题目难度中等，注意掌

握官能团的性质与转化。

19、三颈烧瓶干燥氨气，防止生成的氨基甲酸镂水解干冰加快降低温度，有利于提高反应物的转化

率，防止因反应放热造成NH2COONH4分解过滤CNH2coONH4+2H2O=NH4HCO3+NH3・H2O或

NH2COONH4+H2O=NH4HCO3+NH3T加入足量氢氧化钢溶液，充分反应后，过滤、用蒸储水洗涤所得沉淀、干燥

后称量沉淀的质量，重复2〜3次

【解析】

根据装置：仪器2制备氨气，由于氨基甲酸镀易水解，所以用仪器3干燥氨气，利用仪器4制备干燥的二氧化碳气体,

在仪器5中发生2NH3(g)+CO2(g)=NH2COONH4(s)制备氨基甲酸核；

(1)根据仪器构造可得；考虑氨基甲酸镂水解；

(2)①仪器4制备干燥的二氧化碳气体，为干冰；

②反应初期观察到装置内稀硫酸溶液中产生气泡，说明二氧化碳过量，氨气不足；

(3)①考虑温度对反应的影响和氨基甲酸铁受热分解；

②过滤得到产品，氨基甲酸倍易分解，所得粗产品干燥可真空微热烘干；

(4)①氨基甲酸镂可完全水解为碳酸氢核和一水合氨，据此书写；

②测定某样品中氨基甲酸铉的质量分数，可以使其水解得到NH4HCO3,用氢氧化领沉淀得到碳酸钏沉淀，通过碳酸

铁的质量可得氨基甲酸筱的质量，进而可得其质量分数，据此可得。

【详解】

(1)根据图示，仪器2的名称三颈烧瓶；仪器3中NaOH固体的作用是干燥氨气，防止生成的氨基甲酸镂水解；故答案

为：三颈烧瓶；干燥氨气，防止生成的氨基甲酸核水解；

(2)①反应需要氨气和二氧化碳，仪器2制备氨气，仪器4制备干燥的二氧化碳气体，立即产生干燥的二氧化碳气体，

则为干冰；故答案为：干冰；

②氨气易溶于稀硫酸，二氧化碳难溶于稀硫酸，若反应初期观察到装置内稀硫酸溶液中产生气泡，说明二氧化碳过量,

应该加快产生氨气的流速；故答案为：加快；

(3)①该反应为放热反应，温度升高不利于合成，故采用冰水浴可以降低温度，有利于提高反应物的转化率，防止因反

应放热造成H2NCOONH4分解；故答案为：降低温度，有利于提高反应物的转化率，防止因反应放热造成H2NCOONH4

分解；

②当CCL液体中产生较多晶体悬浮物时，即停止反应，过滤，为防止H2NCOONH4分解，真空微热烘干粗产品；故

答案为：过滤；C；

(4)①氨基甲酸镂可完全水解为碳酸氢钱，反应为：NH2COONH4+2H2O=NH4HCO3+NH3・H2O或

NH2COONH4+H2O=NH4HCO3+NH3T;故答案为：NH2COONH4+2H2O=NH4HCO3+NH3«H2O或

NH2COONH4+H2O=NH4HCO3+NH3T；

②测定某样品中氨基甲酸核的质量分数，可以使其水解得到NH4HCO3,用氢氧化领沉淀得到碳酸馍沉淀，通过碳酸

领的质量可得氨基甲酸核的质量，进而可得其质量分数，具体方法为；用天平称取一定质量的样品，加水溶解，加入

足量氢氧化铁溶液，充分反应后，过滤、用蒸储水洗涤所得沉淀、干燥后称量沉淀的质量，重复2〜3次，测量的数据

取平均值进行计算；故答案为：加入足量氢氧化铁溶液，充分反应后，过滤、用蒸储水洗涤所得沉淀、干燥后称量沉

淀的质量，重复2〜3次。

20>CO2+Ca(OH)2=CaCO3；+H2O(CO2Mi)CO2和石灰水作用有明显的现象，和NaOH作用无明显现象气

球体积增大，溶液不变浑浊