宁夏银川市2021-2021高二化学上学期第一次月考试题

宁夏银川市宁夏大学附属中学2021-2021高二化学上学期第一次月

考试题

（时间：90分钟，满分：100分）

一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分）

1.下列关于能层与能级的说法中正确的是（）

A.原子核外每一个能层最多可容纳的电子数为〃2

B.任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层数

C.不同能层中s电子的原子轨道半径相同

D.不同能层中p电子的原子轨道能量相同

2.某基态原子第四电子层只有2个电子，该原子的第三电子层电子数可能有（）

A.8B.18C.8-18D.18-32

3.下列各原子或离子的电子排布式错误的是（)

A.K+Is22s22P63s23PeB.AsIs22s，2p63s23P63dzs24P3

C.N3-Is22s22P6D.CrIs22s22P63s23P63dzs2

4.下列说法正确的是（）

A.电子在核外运动时有确定的轨道和轨迹，电子云就是对其运动轨迹的准确描述

B.原子核外电子在某一时刻的位置可以测定或计算出来

C.人们常用小黑点的疏密程度来表示电子在原子核外出现概率的大小

D.电子云图中的小黑点表示电子的个数多少

5.具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是（）

A.Is22s22P63s加,B.Is22s22P3C.Is22s22P?D.ls22s22p63s23p）

6.下列分子中存在的共价键类型完全相同（从。键、”键的形成方式角度分析）的是（）

A.Oh与NHsB.C2H6与C乩

C.压与ClzD.Ch与N2

7.下列关于价电子构型3s的描述正确的是（）

A.它的元素符号为0B.它的核外电子排布式为Is22s22P63s

H[}Sb2-H

C.它的氢化物的电子式为..

Is2s2p3s3p

D.其电子排布图为冏叵]回亚EHHHZU

8.下列化学式及结构式中成键情况，不合理的是（）

H

——H—C—0—H

II

C=N

HB.CH2SeOSe

H—C—S—HH—C—Si—H

III

C.CH4SHD.CHiSiHH

9.某元素M的逐级电离能（kJ•mol7）分别为580,1820,2750,11600,该元素氧化物的化

学式最可能是（）

A.MOB.M02C.M0：,D.M203

10.X、Y、Z三种主族元素的原子,其最外层电子排布分别为甘s'、3s23Pl和2s%,由这三

种元素组成的化合物的化学式可能为（）

A.XYZ2B.X2YZ3C.X2YZ2D.XYZ3

11.按照原子核外电子排布规律：各电子层最多容纳的电子数为24（〃为电子层数，其中，

最外层电子数不超过8个，次外层不超过18个）。1999年已发现了核电荷数为118的元

素，其原子核外电子排布是（）

A.2,8,18,32,32,18,8B.2,8,18,32,50,8

C.2,8,18,32,18,8D.2,8,18,32,50,18,8

12.下列说法中正确的是（）

A.分子中键能越大,键长越长,则分子越稳定

B.元素周期表中的第IA族和第VIIA族元素的原子间可能形成共价键

C.水分子可表示为H-O-H,分子中键角为180。

D.电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态或基态时，将吸收能量.

13.已知短周期元素的离子次2+、忠+、XT、JT具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的

是（）

A.原子半径：A>B>C>DB.原子序数：d>c>b>a

C.离子半径:C3->D->B+>A2+D.元素的第一电离能：A>B>D>C

14.右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、w、X、Y、Z五种元素的说法正确的

是（）

A.W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能

B.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

C.p轨道未成对电子最多的是Z元素

D.X元素是电负性最大的元素

15.美国科学家合成了含有N：的盐类，含有该离子的盐是高能爆炸物质，该离子的结构呈

“V”形，如图所示（图中箭头代表单键）。以下有关该物质的说法中正确的是（）

A.每个N；中含有35个质子和36个电子

B.该离子中只含有非极性键

C.该离子中含有2个允键

D.N!与P0厂互为等电子体

16.下列关于元素第一电离能的说法不正确的是（）

A.钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠

B.因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大

C.最外层电子排布为〃s2匹"若只有K层时为62）的原子，第一电离能较大

D.对于同一元素而言，原子的电离能/〈人＜…

17.下列各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是（）

A.2s22P?和2s%）'B.3s23p，和2s22P2C.3s?和3s23PsD.3sl和3s23Ps

18.中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是

（）

NN

A.根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出A1的第一电离能比Mgr\、，乡।

INNJ

大、/

人N

B.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价

都是+7

C.根据同周期元素的电负性变化趋势，推出Ar的电负性比CI大

D.根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO?通入NaClO溶液中能生成HC10

二、非选择题（本题包括5小题，共46分）

19.（9分）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：

元素相关信息

XX的基态原子核外3个能级上有电子，且最高能级是半充满状态

Y第三周期元素，它的单质是良好的半导体材料

ZZ和Y同周期，Z是本周期原子半径最小的主族元素

WW的一种核素的质量数为63,中子数为34

（1）元素X的原子中能量最高的是电子，其电子云在空间有方向；它的

氢化物的电子式是一

（2）元素Y位于元素周期表的第三周期族。该原子的价电子排布图为

（3）元素Z的原子最外层共有_______种不同运动状态的电子。

（4）W的基态原子核外电子排布式是o

（5）元素Y与元素Z相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列表述中能

证明这一事实的是。

a.常温下，Y的单质与Z的单质状态不同

b.等物质的量浓度的氢化物水溶液的酸性不同

c.Z的电负性大于Y

d.Z的氢化物比Y的氢化物稳定

e.在反应中，Y原子得电子数比Z原子得电子数多

f.Z元素最高价氧化物对应水化物的酸性比Y元素最高价氧化物对应水化物的酸性强

20.（8分）

（1）以下列出的是一些原子的2P能级和3d能级中电子排布的情况。试判断，违反了泡利

原理的是,违反了洪特规则的是_____。

①旧1山1②nnnn③"iwir

tltltltltlttt1It

（2）用符号或“="表示下列各项关系。

①第一电离能：NaMg,MgCa（＞

②电负性：0F,FCl。

③能量高低：ns（/?+l）s,ns卬。

21.（6分）在下列分子中，①压，②COz,③H2O2,@HCN（填序号）

分子中只有。键的是,分子中含有“键的是,分子中所有原子

都满足最外层为8个电子结构的是,分子中含有由两个原子的s轨道重叠形

成的。键的是，分子中含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重

叠形成的。键的是，分子中既含有极性键又含有非极性键的是。

22.（11分）

(1)在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为;按电子排布分区，属于P区

的是•

a.Ab.Bc.Cd.D

(2)科学家常用“等电子体”来预测不同物质的结构，例如CH,与NHJ有相同的电子数和立

体构型。依此原理在下表空格中填出相应的化学式：①；

②；③。

2-

CII1©C03③

Nil/NH2+②

26N2

(3)某些共价键的键能数据如下表(单位:kJ•mol1):

共价键H-HCl—C1Br—BrH—ClH-II—IN三NH—0H—N

键能436243194432299153946463391

①把1molCh分解为气态原子时，需要—(填“吸收”或“放出")kJ能量。

②由表中所列化学键形成的单质分子中，最稳定的是,最不稳定的是;形成的化

合物分子中最稳定的是,最不稳定的是。

23.(12分)不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值x来表示，该数值称

为电负性。若x越大，其原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷的

一方。下面是某些短周期元素的X值：

元素符号LiBeBC0F

X值0.981.572.042.253.443.98

元素符号NaAlSiPSCl

X值0.931.611.902.192.583.16

(1)推测在同周期的元素中“值与原子半径的关系是。短周期元

素x值的变化特点，体现了元素性质的变化规律。

(2)通过分析x值的变化规律，确定Mg、N的x值范围：<x(Mg)<,

<x(N)<。

(3)在P—N键中，共用电子对偏向________原子。

(4)根据Be和A1在元素周期表中的位置及其电负性的大小，二者符合对角线规则。试写

出Be(0H)2分别与盐酸、氢氧化钠溶液反应的离子方程式

(5)经验规律告诉我们：当成键的两原子相应元素的x差值即Ax>1.7时，一般为离子键;