林芝市第二高级中学2023届高三年级上册第二次月考化学试题及答案

林芝二高2021〜2022学年第一学期高三第二次月考

理综化学试卷

总分：300分考试时间：150分钟

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-lC-12N-140-16Na-23Fe-56

一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是

符合题目要求的。

7.下列说法，不利于人体健康的是（）

A.食用适量含碘海产品，预防甲状腺肿大

B.用甲醛溶液浸泡觥鱼，防止其变质

C.提倡青少年每天饮用奶制品，防止缺钙

D.焙制糕点时添加适量的小苏打，使糕点松软可口

8.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A.用含0.OlmolFeC上的饱和溶液制成的Fe（0H）3胶体中所含胶粒数等于0.01NA

B.Imol岫2。2固体中含有（V-离子的个数为2X6.02X1023

C.lmolSi02晶体中Si—0键的个数为4NA

1）.0.5molNa202与H20反应时转移的电子数为NA

9.下列离子方程式错误的是（）

+

A.钠和水的反应：2Na+2H2。=2Na+201r+H2t

+3+

B.铁和稀硫酸反应：2Fe+6H=3Fe+3H2t

C.锌和硫酸铜反应：Zn+Cu2+=Zn2++Cu

D.澄清石灰水中加入碳酸钠溶液：Ca2++CO32-=CaCO3I

10.被称为万能还原剂的NaBH4（NaBlU中H为一1价）能溶于水并和水反应，有如下反应

NaBH4+2H20=NaB（h+4H2t,下列有关该反应的说法中，正确的是（）

A.NaBIU既是氧化剂又是还原剂B.NaBM是氧化剂，电0是还原剂

C.硼元素被氧化，氢元素被还原D.被氧化的元素与被还原的元素质量比为1：1

11.下列说法正确是（）

A.用金属钠能置换氯化铜溶液中的铜B.电解MgCb水溶液制备金属幅

C.MgO与AI粉的混合物也可称为铝热剂D.僚I锲合金能大量吸收出形成金属氢化物，可作储氢

材料

12.根据侯氏制碱原理制备少量NaHCCh的实验，经过制取氨气、制取NaHCCh、分离NaHC（）3、干

燥NaHC（h四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的是（）

A.干燥NaHCO,B.分离NaHCO,c.

13.下列有关化学反应叙述正确的是（

A.浓硫酸滴入用砂纸打磨过的铝条中，产生红棕色气体

B.铝制品在空气中有很强的抗腐蚀性是因为铝的化学性质很稳定

C.Fe在足量CL中燃烧生成FeCL,在少量CI2中燃烧生成FeCI?

D.配制FeS04溶液时，加入稀硫酸抑制Fe?+水解，加入铁粉防止Fe?+被氧化

26.（第一空1分，其余每空2分，共15分）我国科学家侯德榜为我国纯碱和氮肥工业技术的发

展做出了杰出的贡献.如图是侯氏联合制碱法的工艺流程.

他加NaCl溶剂

已知NIUC1在常温时的溶解度比NaCl大，而在低温下比NaCl溶解度小，在278K〜283K时，向

NH4cl溶液中加入食盐细粉，可使NH4cl单独结晶析出.回答下列问题：

（1）操作①名称为,反应①的化学反应方程式为：.

（2）分别将阳3和C02通入饱和食盐水中，正确的通入顺序是,理由是.

（3）流程图中可循环使用的物质有,

（4）写出固体B的一种用途.

（5）反应②的方程式

27.（每空2分，共14分）从铝土矿（主要成分AI2O3,含Si（）2、Fe2（h、帼0等杂质）中提取氧化铝

的两种工艺流程如下：

（1）固体A的主要成分为；固体X的主要成分有。

（2）写出流程乙加入烧碱后AI2O3发生的离子方程式：

（3）为了验证滤液B中含Fe3+,可取少量滤液并加入（填化学式）。

（4）写出灼烧步骤发生的化学反应方程式：

（5）滤液E、K中溶质的主要成分是（填化学式），写出该溶液的一种用途:

28.（每空2分，共14分）氯气是一种重要的工业原料。如图是一套制取并验证氯气部分化学性质

的实验装置。

氧依

化讷

溶液

（1）写出实验室制取氯气反应的化学方程式__。

（2）装置B的作用是

（3）当有少量CL通过后，观察到装置C中溶液变成—色。

（4）当C12持续通过时，装置D中干燥的有色布条能否褪色？。

（5）若要证明C12无漂白性，则必须在装置D之前加一个装有的洗气瓶。

（6）装置E的作用是,该反应的离子方程式为。

35.【化学】（每空3分，共15分）.

1.金属钠投入硫酸铜溶液的反应方程式

2.明帆（KAI（S04）2.12H20）净水原理，写离子方程式

3.+可腐蚀印刷电路板上的铜箔，反应的离子方程式为

4.制取氢氧化铁胶体的化学方程式

5.金属冶炼的方法，写出冶炼金属镁的方程式

36.【化学】（15分）.［化学-选修5：有机化学基础］（15分）

化合物G是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药。可以通过图所示的路线合成:

己知：RCOOH>RCOC1；

（DD的化学名称为；B-C的转化所加的试剂可能是。

（2）G中的含氧官能团名称为：;（2分）

（3）CH3coe1+E-F的反应类型是。

（4）E的结构简式为.（2分）

（5）F与足量NaOH溶液充分反应的化学方程式为。（2分）

（6）写出同时满足下列条件的E的所有同分异构体的结构简式。（各2分）

①能发生水解反应②与FeCL溶液能发生显色反应③苯环上有两种不同化学环境的氢原子

参考答案

7-13BCBDDBI)

4

26.(1)过滤(1分)Na+NH3+C02+H20=NaHC03I+NH；

(2)先通入足量的NH”再通入足量的CO?因为通入NL使溶液呈碱性，增大CO2的溶解度，

才能产生足够多的HCO3,以确保得到NaHCOs沉淀

(3)二氧化碳和饱和氯化钠溶液

(4)常用作氮肥

(5)2NaHC03—Na2C03+C02+H20

27.(每空2分)

(1)SiO/Fe。，、MgO

(2)AL03+20H==2A102+H2

(3)KSCN

(4)2A1(OH)3\A1A.3H,0

(5)NaHCOa灭火器或制糕点(言之有理即可)

28.(每空2分)

28题【答案】每空2分

MnO.+4HCl(浓)△MnC1?+CLt+2Mo吸收HC1蓝能褪色，浓硫酸除去多余

--

的CkCl2+20H<r+C10+H20

35.(每空3分)

1.2Na+2HQ=2NaOH+H2t(1分))，CuSO,+ZNaOH—Cu(OH)2I+g£。4,____________

2.明研净水原理，写离子方程式Ar++3H20=AI(0H)3+3H+

3.Fe"可腐蚀印刷电路板上的铜箔，反应的离子方程式为Cu+3Fe3+=C#++2Fe?+

4.制取氢氧化铁胶体的化学方程式