专题3 从海水中获得的化学物质【考点梳理】（8大核心考点）高一化学单元速记·巧练（苏教版2019必修第一册）

专题3从海水中获得的化学物质·考点梳理考点1氯气的制取与性质考点1氯气的制取与性质考点2氯及其化合物的性质 考点3氧化还原反应的概念考点4氧化还原反应的规律及应用考点5钠的性质考点6钠的重要化合物的性质及应用考点7离子方程式的书写与判断考点8离子反应的应用一、氯气制取与性质1．利用下列装置可以制备无水氯化铁。下列有关说法正确的是()A．烧瓶B中制备氯气的反应物为二氧化锰和稀盐酸B．装置C、D中分别盛有浓硫酸、饱和食盐水C．装置E和装置F之间需要增加一个干燥装置，才能制得无水氯化铁D．装置F的作用是检验有无氯气逸出2．某同学用以下装置制备并检验氯气的性质。下列说法正确的是()A．图Ⅰ：若二氧化锰过量，则浓盐酸可全部消耗完B．图Ⅱ：仅证明新制氯水具有酸性C．图Ⅲ：产生了棕黄色的雾D．图Ⅳ：湿润的有色布条褪色二、氯及其化合物性质3．下列关于氯气及含氯化合物的叙述不正确的是()A．干燥的氯气和氯水均能使鲜花褪色B．因为氯气有毒，所以可用于杀菌、消毒、漂白C．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2D．氯气和氯化氢通入AgNO3溶液中均能产生白色沉淀4．下列物质中，与氯气、盐酸都能发生反应且生成不同氯化物的是()A．FeB．AlC．CuD．Zn5．下列实验现象与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是()A．向新制氯水中滴加紫色石蕊溶液，溶液先变红色后褪色(H＋、HClO)B．新制氯水中滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl－)C．镁粉加入新制氯水中，有无色气泡产生(H＋)D．将有色布条放入新制氯水中，有色布条褪色(HCl)6．从元素化合价和物质类别两个角度学习、研究物质的性质，是一种行之有效的方法。以下是氯元素形成物质的二维图的部分信息。(1)根据图中信息，写出任意两种氯的氧化物的化学式：_______________________。(2)写出高氯酸(HClO4)与NaOH反应的化学方程式：____________________________________。(3)HCl既具有氧化性，又具有还原性。①请任意写出一个体现HCl氧化性的离子方程式：_________________________________。②浓盐酸可作为还原剂在加热条件下与MnO2发生反应制备Cl2，写出该反应的化学方程式：__________________________________________。(4)Cl2既具有氧化性，又具有还原性。①请结合上图说明原因：_______________________________________________________。②潮湿的Cl2与Na2CO3混合制取少量Cl2O的反应中，Cl2既体现了氧化性，也体现了还原性。写出反应的化学方程式：__________________________________。三、氧化还原反应的概念7．我国古诗词或谚语中包含丰富的化学知识，下列解释正确的是()选项古诗词或谚语包含的化学反应类型A熬胆矾铁釡，久之亦化为铜复分解反应B千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲分解反应C春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干化合反应D爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏非氧化还原反应8．宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载。“银针验毒”的原理是4Ag＋2H2S＋O2=2X＋2H2O。下列说法不正确的是()A．X的化学式为Ag2SB．“银针验毒”时，空气中的氧气得到电子C．反应中Ag和H2S均是还原剂D．每生成1molX，反应转移2mol电子四、氧化还原反应的规律及应用9．根据下列反应的方程式：①O2＋2H2S=2S↓＋2H2O②Na2S＋I2=2NaI＋S↓③4NaI＋O2＋2H2SO4=2I2＋2Na2SO4＋2H2O判断下列物质的氧化性强弱，正确的是()A．O2>I2>SB．H2S>NaI>H2OC．S>I2>O2 D．H2O>NaI>H2S10．H2O2是在医疗、化工方面应用广泛的化学试剂。(1)Na2O2、CaO2以及BaO2都可与酸反应生成过氧化氢，实验室通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸反应，过滤后即可制得较纯净的H2O2溶液，则应选择的过氧化物是________。(2)实验室可用H2O2与次氯酸钠反应制氧气，其中还原剂是________，写出反应的化学方程式：___________________________________________，生成0.5mol氧气，转移电子________mol。五、钠的性质11．将适量金属钠投入下列溶液中，有气体放出，但无沉淀生成的是()A．盐酸B．饱和氢氧化钠溶液C．FeCl3溶液 D．CuSO4溶液12．下列有关金属钠的说法中正确的是()A．钠在空气中燃烧生成氧化钠B．将钠投入滴有紫色石蕊溶液的水中，水溶液变为红色C．将一小块钠放在CuSO4溶液中发生反应，离子方程式为2Na＋Cu2＋=2Na＋＋CuD．将4.6gNa投入95.4g水中，所得溶液中溶质的质量分数大于8.0%六、钠的重要化合物的性质及应用13．下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是()A．烧碱B．硫酸氢钠C．氢氧化钡 D．过氧化钠14．有两支试管，分别装有Na2CO3和NaHCO3溶液，下列方案中判断正确的是()方案操作判断A分别滴加澄清石灰水产生沉淀者为Na2CO3B分别加入过量等浓度、等体积的稀盐酸反应较剧烈者为Na2CO3C分别加入CaCl2溶液产生沉淀者为Na2CO3D分别逐滴加入等浓度的盐酸立即产生气泡者为Na2CO315．有甲、乙两个完全相同的装置，分别在它们的侧管中装入1.06gNa2CO3和0.84gNaHCO3，试管中各有10mL相同浓度的盐酸(如图)，同时将两个侧管中的物质全部倒入各自的试管中，下列叙述正确的是()A．甲装置的气球膨胀速率大B．若最终两气球体积相同，则一定有c(HCl)≥2mol·L－1C．若最终两气球体积不同，则一定有c(HCl)≤1mol·L－1D．最终两溶液中Na＋、Cl－的物质的量相同16．如图模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是()A．a先通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰B．b先通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰C．a先通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸有稀硫酸的脱脂棉D．b先通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸有稀硫酸的脱脂棉七、离子方程式的书写与判断17．能正确表示下列反应的离子方程式的是()A．钠与水反应：Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑B．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋=Cu＋2Na＋C．钠与足量盐酸反应：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑D．钠与氯化钾溶液反应：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑18．根据图示实验，回答问题：(1)试管A中的现象是____________________，反应的离子方程式是_________________________。(2)试管B中的现象是____________________，反应的离子方程式是_________________________。(3)试管C中的现象是_____________________，反应的离子方程式是________________________。八、离子反应的应用19．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是()A．K＋、H＋、SOeq\o\al(2－,4)、OH－B．Na＋、Ca2＋、COeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)C．Na＋、H＋、Cl－、COeq\o\al(2－,3)D．Na＋、Cu2＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)20．对四组无色透明溶液进行离子检验，四位同学各鉴定一组，他们的实验报告的结论如下，其中可能正确的是()A．MnOeq\o\al(－,4)、K＋、S2－、Na＋ B．Mg2＋、NOeq\o\al(－,3)、OH－、Cl－C．K＋、H＋、Cl－、COeq\o\al(2－,3) D．Na＋、OH－、Cl－、NOeq\o\al(－,3)21．现有失去标签的氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸钠四种无色溶液，为了确定四种溶液的成分，将它们任意编号为A、B、C、D后进行化学实验。实验记录如下：实验顺序实验内容实验现象①A＋B无明显