新教材-苏教版高中化学必修第一册-专题5-微观结构与物质的多样性-课时练习题及专题综合测验-含解析

专题5微观结构与物质的多样性第一单元元素周期律和元素周期表 -1-1、元素周期律 -1-2、元素周期表元素周期表的应用 -8-第二单元微粒之间的相互作用 -15-1、离子键 -15-2、共价键分子间作用力 -20-第三单元从微观结构看物质的多样性 -28-专题综合测验 -32-第一单元元素周期律和元素周期表1、元素周期律[合格过关练]1．以下有关元素化合价的说法不正确的是()A．元素的化合价主要取决于元素原子的最外层电子数B．非金属元素的最高正价等于原子所能失去或偏移的最外层电子数C．稀有气体元素化学性质很不活泼，很难与其他物质反应，通常把它们的化合价看作零D．第二、三周期元素的化合价中都是正价从＋1→＋7，负价从－4→－1D[第二周期中的氧元素的最高正价不是＋6价，而F元素无正价。]2．下列元素中原子半径最大的是()A．钠 B．氯C．铝 D．氟A[电子层数相同时原子序数越大，半径越小；最外层电子数相同时，电子层数越多，原子半径越大，故原子半径为Na＞Al＞Cl＞F，原子半径最大的是Na。]3．对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是()A．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3B．原子半径：Na＜Mg＜AlC．金属性：Na＜Mg＜AlD．单质的还原性：Al＞Mg＞NaA[电子层数相同的元素从左到右最高价氧化物对应的水化物碱性减弱：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，故A正确；电子层数相同的元素从左到右原子半径减小：Na>Mg>Al，故B错误；电子层数相同的元素从左到右金属性减弱：Na>Mg>Al，故C错误；电子层数相同的元素从左到右单质的还原性减弱：Al<Mg<Na，故D错误。]4．下列判断正确的是()A．核电荷数：Al＜NaB．金属性：Na＞AlC．原子序数：Na＞ClD．原子半径：Cl＞NaB[A项中核电荷数大小关系为Al＞Na，错误；B项中元素的金属性关系为Na＞Al，正确；C项中Na是11号元素，Cl是17号元素，所以原子序数：Na＜Cl，错误；D项中11～17号的元素，原子序数越大，原子半径就越小，所以原子半径：Cl＜Na，错误。]5．某元素最高价氧化物对应水化物化学式是H2XO4，氢化物的化学式为()A．HX B．H2XC．XH3 D．XH4B[元素化合价得到X的最高正化合价为＋6价，负价数值为8－6＝2，氢化物分子式为H2X。]6．已知下列元素原子的半径为NOSiP原子结构示意图原子半径(10－10m0.750.731.17r根据以上数据，磷原子的半径r可能是()A．1.43×10－10m B．1.10×10－C．1.20×10－10m D．0.70×10－B[P与N最外层电子数相同，原子序数P>N，则原子半径r>0.75，P与Si电子层数相同，原子序数P>Si，则原子半径r<1.17，故0.75<r<1.17，B正确。]7．(双选)下列各组比较不正确的是()A．锂与水反应不如钠与水反应剧烈B．还原性：K＞Na＞Li，故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠C．原子半径：Li＞Na＞KD．碱性：LiOH＜NaOH＜KOHBC[A中锂的活泼性比钠弱，与水反应不如钠剧烈；B中还原性：K＞Na＞Li，但K不能置换出NaCl溶液中的Na，而是先与H2O反应；C中原子半径：Li＞Na＞K；D中从Li到K，碱金属元素的金属性逐渐增强，对应最高价氧化物的水化物的碱性依次增强，即碱性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH。]8．下列关于11～17号元素性质的比较中，正确的是()①元素的最高正化合价依次升高②元素的非金属性逐渐增强③元素的金属性逐渐增强④元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强A．①② B．③④C．①②④ D．①②③④C[①主族元素最高正化合价与其族序数相等，但O、F除外，从11～17号元素都含有最高正化合价且族序数依次增大，所以元素的最高正化合价依次升高，正确；②同一周期元素非金属性随着原子序数增大而增强，正确；③同一周期元素金属性随着原子序数增大而减弱，错误；④元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，从11～17号元素金属性依次减弱、非金属性依次增强，则其最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱、酸性逐渐增强，正确。]9．下列事实与推论相符的是()选项实验事实推论AH2O的沸点比H2S的沸点高非金属性：O>SB盐酸的酸性比H2SO3的酸性强非金属性：Cl>SC钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈金属性：Na>KDHF的热稳定性比HCl的强非金属性：F>ClD[A项，H2O常温下是液体，H2S常温下是气体，沸点：H2O>H2S，但沸点高低是物理性质，与元素非金属性的强弱无关，错误；B项，盐酸是无氧酸，H2SO3不是最高价含氧酸，即两者都不属于最高价氧化物的水化物，虽然盐酸比H2SO3酸性强，也不能证明非金属性：Cl>S；C项，元素的金属性越强，其单质与水或酸发生反应产生氢气就越容易，则钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈，则金属性：K>Na，错误；D项，元素的非金属性越强，其相应氢化物的热稳定性越强，热稳定性：HF>HCl，则非金属性：F>Cl，正确。]10．下列所给选项叙述错误的是()A．在所有元素中氢原子的半径最小B．Al3＋、Na＋、O2－微粒半径依次增大C．P、S、Cl最高正价依次升高D．锂、钠、钾、铷、铯单质的熔点逐渐升高D[在所有元素中氢原子半径最小，A正确；Al3＋、Na＋、O2－的核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，B正确；P、S、Cl最高正价依次是＋5、＋6、＋7，C正确。]11．Na、Mg、S、Cl是第三周期的四种元素，下列判断错误的是()A．碱性：NaOH＞Mg(OH)2B．原子半径：r(Mg)＜r(S)C．离子半径：r(Na＋)＞r(Mg2＋)D．氧化性：Cl2＞SB[金属性：Na＞Mg，对应碱性：NaOH＞Mg(OH)2,A正确；同周期主族元素，核电荷数越大，原子半径越小，则原子半径：r(Mg)>r(S),B错误；具有相同电子排布的离子中，原子序数大的离子半径小，则离子半径：r(Na＋)>r(Mg2＋),C正确；S、Cl为同周期主族元素，核电荷数越大，非金属性越强，则氧化性：Cl2>S,D正确。]12．下列各组元素性质的递变情况错误的是()A．Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多 B．P、S、Cl气态氢化物的稳定性依次增强 C．N、O、F最高价氧化物的水化物酸性依次增强 D．Na、K、Rb金属性依次增强C[元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，但O、F除外，O、F没有最高价氧化物的水化物。][素养培优练]13．R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素。下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)()A．若R(OH)n为强碱，则W(OH)n＋1也为强碱B．若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素C．若Y的最低化合价为－2，则Z的最高正化合价为＋6D．若X的最高正化合价为＋5，则五种元素都是非金属元素B[同一短周期元素，随着原子序数的递增，元素的金属性依次减弱，形成的最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱，A项错；X元素的氧化物对应的水化物HnXOm是强酸，说明X是活泼性非金属，而Y和X在同一周期且位于X的右边，Y的非金属性比X的非金属性更强，因此B项正确；当Y为氧时，Z为氟，氟没有正价，当Y为硫时，Z为氯，氯的最高正价为＋7，因此C项错；当Y为第三周期时，X为磷，R为铝，铝是金属元素，D项错。]14．镓是1871年俄国化学家门捷列夫在编制元素周期表时曾预言的“类铝”元素。镓的原子序数为31，属ⅢA族。镓的熔点为29.78℃，沸点高达2403℃。镓有过冷现象(即冷至熔点下不凝固)，它可过冷到－120℃。由此判断下列有关镓的性质及其用途的叙述不正确的是()A．镓是制造高温温度计的上佳材料B．镓能溶于强酸和强碱中C．镓与锌、锡、铟等金属制成的合金，可用在自动救火的水龙头中D．近年来镓成为电子工业的新宠，其主要用途是制造半导体材料，被誉为“半导体家族的新成员”，这是利用了镓的导电性介于导体和绝缘体之间的性质D[镓的熔点为29.78℃，沸点高达2403℃；镓有过冷现象(即冷至熔点下不凝固)，它可过冷到－120℃，因此A、C两项正确。铝能溶于强酸和强碱中，铝是电的良导体而不是半导体，镓是“类铝”元素，所以镓能溶于强酸和强碱中，镓是电的良导体而不是半导体，即B项正确，D项不正确。]15．[素养题]某研究性学习小组设计实验验证规律：元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物酸性就越强。该小组设计了如图装置进行实验。拟比较C、Si、S三种元素的非金属性。(1)推测三种元素对应的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序是(填化学式)。(2)若B、C均为正盐，且焰色反应均为黄色。A、B、C的化学式依次为、、。(3)烧瓶中的实验现象为。(4)固体B也可以用B的溶液代替。实验室配制0.1mol·L－1的B的溶液450mL，需要用托盘天平称取Bg。(5)有同学认为，将A中物质换为浓硝酸，其余试剂不变。则可以验证N、C、Si三种元素的非金属性强弱。你认为，该同学的观点(选填“正确”或“错误”)。理由是。[解析]元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，由图可知应是利用最高价含氧酸的酸性强弱比较，利用强酸制弱酸原理分析，则(1)元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强；(2)若B、C均为正盐，且焰色反应均为黄色，则为钠盐；(3)烧瓶内为硫酸制碳酸的过程，会有二氧化碳生成；(4)容量瓶的规格只有500mL，所以所配制的B溶液的溶质为Na2CO3，其质量为m＝cVM＝0.1mol·L－1×500×10－3L×106g·mol－1＝5.3g；(5)硝酸挥发到C中，不能确定与Na2SiO3[答案](1)H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3(H4SiO4)(2)H2SO4Na2CO3Na2SiO3(3)有气泡产生(或有气体生成)(强调无色气体也可；说到气味算错)(4)5.3(5)错误硝酸挥发到C中，不能确定与Na2SiO3反应的是碳酸(答到挥发性，或者硝酸与Na2SiO3反应均可)16．[素养题]某同学在研究元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。实验步骤实验现象①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液A.浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色②向新制的Na2S溶液中滴加新制的氯水B.有气体产生，溶液变成浅红色③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中C.剧烈反应，迅速产生大量无色气体④将镁条投入稀盐酸中D.反应不十分剧烈，产生无色气体⑤将铝条投入稀盐酸中E.生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量F.生成淡黄色沉淀请你帮助该同学整理并完成实验报告。(1)实验目的：研究元素性质递变规律。(2)实验用品：试剂：金属钠、镁条、铝条、稀盐酸、新制的氯水、新制的Na2S溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液、酚酞溶液等。仪器：、、、试管夹、胶头滴管、镊子、小刀、玻璃片、砂纸、火柴等。(3)实验内容：(填写与实验步骤对应的实验现象的编号和①②的化学方程式及此实验的结论)实验内容①②③④⑤⑥实验现象(填A～F)①；②；此实验的结论：。(4)请用原子结构的知识简单解释上述实验结论：。[答案](1)同周期(2)试管酒精灯滤纸(3)BFACDE①Mg＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(△))Mg(OH)2＋H2↑②Cl2＋Na2S=S↓＋2NaCl随着原子序数的递增，同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强(4)同周期元素从左到右，随着核电荷数的逐渐增加，原子半径逐渐减小，原子核对外层电子束缚能力增强，原子得电子能力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱2、元素周期表元素周期表的应用[合格过关练]1．碱金属是典型的活泼金属，其根本原因是()A．碱金属单质的密度小，熔、沸点低B．碱金属在室温下易被氧化C．碱金属原子最外层电子都只有1个，容易失去D．碱金属原子的核电荷数比较小C[碱金属元素活泼的根本原因在于其最外层只有1个电子，容易失去。]2．如图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系，则下列各性质中不符合图示关系的是()A．还原性B．与水反应的剧烈程度C．熔点D．原子半径C[由图可知，随碱金属的核电荷数的增大，碱金属的性质呈增大的趋势，碱金属的还原性增强，碱金属与水反应的剧烈程度增大，随核电荷数的增大，其原子半径增大，A、B、D项正确；随核电荷数的增大，碱金属单质的熔点逐渐减小，C项与图像不符，故选C项。]3．对于可能存在的第119号元素，有人称之为“类钫”。根据周期表结构及元素性质变化趋势，判断下列有关“类钫”的预测说法不正确的是()A．“类钫”元素位于元素周期表的第八周期，在化合物中显＋1价B．“类钫”元素的非金属性极强，其最高价氧化物对应的水化物为强酸C．“类钫”单质遇水剧烈反应，可能发生爆炸D．“类钫”单质的密度大于钫单质，且大于1g·cm－3B[由碱金属最外层电子数都为1可知，“类钫”在化合物中呈＋1价，A正确；碱金属从上到下元素的金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应的水化物为强碱，B错误；碱金属从上到下元素的金属性逐渐增强，活泼性比钫还强，单质遇水剧烈反应，可能发生爆炸，C正确；碱金属从上到下，单质的密度逐渐增大，“类钫”的密度应是碱金属中最大，D正确。]4．A、B、C、D四个集气瓶中分别装有Cl2、H2、HCl、HBr中的一种气体，若A、D两气体混合见光爆炸，A、B两瓶气体混合瓶壁出现暗红色小液滴，则C瓶装的气体是()A．HBr B．HClC．Cl2 D．H2B[A、D两气体混合见光爆炸可知两气体为Cl2和H2，又A、B两气体混合有暗红色小液滴可知A、B为Cl2和HBr。所以A为Cl2，B为HBr，D为H2，则C为HCl。]5．下列关于卤素的叙述正确的是()A．卤素是典型的非金属元素，其单质不能与其他非金属单质化合B．卤素单质越活泼，其熔、沸点就越高C．卤素各单质都能与水剧烈反应D．卤素的单质都能与氢气反应，且气态氢化物的稳定性随单质氧化性的增强而增强D[卤素能与其他非金属元素化合，如H、C等；卤素单质越活泼，其相对分子质量越小，其熔、沸点越低；卤素单质中只有氟能与水剧烈反应。]6．下列关于同主族元素的说法错误的是()A．同主族元素随原子序数递增，元素原子的得电子能力逐渐增强B．同主族元素随原子序数递增，单质氧化能力逐渐减弱C．同主族元素原子最外层电子数都相同D．同主族元素的原子半径，随原子序数增大而逐渐增大A[同主族元素，最外层电子数相同，随原子序数增大，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，单质氧化性逐渐减弱，故A错误，B、C、D正确。]7．下列操作能达到实验目的的是()A．检验钠和钾：分别取小粒投入含酚酞的水中，观察溶液颜色变化B．检验氯化钠、溴化钾、碘化钾溶液：分别滴加溴水，再加入四氯化碳，振荡，观察颜色C．除去氯化钾中的少量碘化钾：溶于水，并通入足量氯气，加热蒸干D．证明钾比钠活泼：向氯化钠水溶液中加入一小粒钾，观察现象C[钠、钾与水反应都生成强碱，使溶液呈红色，A错；NaCl、KBr与溴水均不反应，故无法区别，B错；钾与NaCl溶液中的H2O反应，而不可能置换出钠，D错。]8．1995年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤­239，并测知其原子核内有148个中子。现有A元素的一种同位素，比镤­239少54个质子和100个中子，则A元素在元素周期表中的位置是()A．第三周期ⅠA族 B．第三周期ⅡA族C．第五周期ⅠA族 D．第四周期ⅦA族C[镤­239的质子数为239－148＝91，所以A元素的质子数为91－54＝37，所以A元素位于第五周期ⅠA族。]9．如图为周期表的一部分，已知A、B、C、D、E五种元素原子核外共有85个电子，E位于周期表中第四周期，则B元素是()A．P B．SiC．Cl D．SA[因E在第四周期，A、B、C、D为前三周期元素，应位于ⅢA族右边。设B的原子序数为x，则D为(x－8)，E为(x＋18)，则(x－1)＋x＋(x＋1)＋(x－8)＋(x＋18)＝85，x＝15，故B元素为P。]10．运用元素周期律分析，下列说法错误的是()A．Ra是第七周期ⅡA族的元素，Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强B．As是第四周期ⅤA族的元素，AsH3的还原性比NH3的还原性弱C．Cs的原子半径比Na的原子半径大，Cs与水反应比Na与水反应更剧烈D．Cl的核电荷数比Al的核电荷数大，Cl的原子半径比Al的原子半径小B[同主族元素，随原子序数的增大，自上而下元素的金属性增强，非金属性减弱，ⅡA族元素Mg和Ra，原子序数Mg<Ra，则碱性Ra(OH)2>Mg(OH)2，A项正确；ⅤA族元素N和As，原子序数N<As，则其对应阴离子的还原性N3－<As3－，B项错误；C项中Cs比Na更易失电子，其与水反应比钠更剧烈，C项正确；Al和Cl同周期，且原子序数Al<Cl，则原子半径Al>Cl，D项正确。][素养培优练]11．同周期三种元素X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物分别是HXO4、H2YO4、H3ZO4，下列判断正确的是()A．含氧酸的酸性HXO4<H2YO4<H3ZO4B．阴离子还原性按X、Y、Z顺序减弱C．气态氢化物稳定性按X、Y、Z顺序减弱D．原子半径按X、Y、Z顺序减小C[由题意可知X、Y、Z的最高正价分别为＋7、＋6、＋5，所以X、Y、Z的原子序数依次减小，①酸性：H3ZO4<H2YO4<HXO4，A不正确；阴离子的还原性：X－<Y2－<Z3－，B不正确；气态氢化物的稳定性：ZH3<H2Y<HX，C正确；原子半径：X<Y<Z，D不正确。]12．表中元素①～⑧均为短周期元素：①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径/nm0.0660.1600.1520.1100.0990.1860.0700.143最外层电子数623常见化合价＋1－3、＋5－3、＋5焰色反应黄色单质的颜色黄绿色结合表中的有关信息，下列说法正确的是()A．元素⑥、②、⑧的金属性逐渐增强B．元素的非金属性：⑤<④C．元素③、⑥都是碱金属元素D．元素⑧的单质是半导体C[由④、⑦的常见化合价及原子半径可以推出④为P，⑦为N；①比⑦的半径略小，且最外层有6个电子，则①为O；⑥的焰色反应为黄色，则⑥为Na；③的常见化合价为＋1且在8种元素中③的原子半径不是最小，则③应为Li，故②应为Mg；⑤的单质的颜色为黄绿色，则⑤为Cl；⑧的最外层有3个电子，结合原子半径，可知⑧为Al。元素⑥、②、⑧的金属性逐渐减弱，A错误；元素的非金属性：⑤(Cl)>④(P)，B错误；铝不是半导体，而是电的良导体，D错误。]13．X、Y、Z是短周期的三种主族元素，在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是()XYZA.原子半径：X<Y<ZB．X的简单气态氢化物热稳定性强于Z的简单气态氢化物C．若Z的最高正价为＋m，则X的最高正价也一定为＋mD．Y和Z的最高价氧化物对应的水化物可能均为强碱B[同周期自左向右，原子半径减小，所以原子半径Y>Z，同主族自上而下，原子半径增大，所以原子半径Z>X，故原子半径：Y>Z>X，A不正确；同主族自上而下，非金属性减弱，所以非金属性X>Z，非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，所以简单气态氢化物的热稳定性X>Z，B正确；硫元素的最高正价为＋6价，氧元素无最高正化合价，C错误；由于Y和Z位于短周期，故其最高价氧化物对应的水化物不可能均为强碱，D错误。]14．已知下列转化关系：请回答下列问题：(1)写出M、N的化学式：、。(2)写出下列反应的化学方程式：①X＋Y：；②M＋Y：。(3)X的一种含氧化合物常作潜水艇供氧剂，写出由X制取该含氧化合物的反应方程式并标出氧元素的化合价。[解析]由图示中“X＋Yeq\o(→,\s\up7(点燃))NaCl”和“X＋H2O→H2＋M”可确定：X为Na，Y为Cl2，M为NaOH，则N为NaClO。[答案](1)NaOHNaClO(2)①2Na＋Cl2eq\o(=,\s\up7(点燃))2NaCl②2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2O(3)2Na＋eq\o(O,\s\up6(0))2eq\o(=,\s\up7(点燃))Na2eq\o(O,\s\up6(－1))215．为了比较卤素单质的氧化性强弱，可在实验室先制取Cl2，并将Cl2依次通入NaBr溶液，和淀粉­KI溶液中。如下图所示仪器和药品，试完成下列问题：(1)若所制取气体从左到右流向时，上述仪器接口的连接顺序为接，接，接，接。(2)实验开始后装置5中反应的化学方程式为。(3)装置3的作用是，反应的离子方程式为。(4)装置1中产生的现象是，反应的化学方程式为。[解析]首先弄清实验原理及目的：通过卤素单质之间的置换反应证明它们之间氧化性强弱。为此通过装置4和装置5来制取Cl2，再通过Cl2与NaBr和淀粉­KI溶液反应，并通过现象来证明反应情况，实验过程中要注意尾气处理，以防止污染空气。[答案](1)FGHDCBAE(2)MnO2＋4HCl(浓)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(3)吸收未反应完的Cl2，防止污染空气Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O(4)溶液显蓝色Cl2＋2KI=2KCl＋I216．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下图是元素周期表的一部分。(1)阴影部分元素在元素周期表中的位置为族。(2)根据元素周期律预测H3AsO4属于强酸还是弱酸？。(3)碳和硅元素的氢化物都可以燃烧，但硅元素的氢化物在空气中可以自燃，其原因是。试写出Si的氢化物完全燃烧的化学方程式：。(4)O2与H2的反应是不可逆反应，而S与H2反应有一定限度，请写出Se与H2反应的化学方程式：。(5)试比较S、O、F三种元素的原子半径大小：(填元素符号)。[解析](1)图中阴影部分为氮族元素，即ⅤA族。(2)在周期表中，砷元素的非金属性比磷元素的弱，磷酸属于中强酸，故H3AsO4属于弱酸。(3)甲烷(CH4)燃烧产生二氧化碳和水，硅烷(SiH4)的性质与甲烷相似，它在空气中燃烧的产物应该是水和硅的氧化物，即SiH4＋2O2eq\o(=,\s\up7(点燃))SiO2＋2H2O。(4)同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，“S与H2反应有一定限度”属于可逆反应，故Se与H2反应也应该是可逆反应，反应的化学方程式为Se＋H2△,H2Se。(5)S与O同主族，原子序数S＞O，故原子半径S＞O；O与F同周期，原子序数O＜F，故原子半径O＞F，所以原子半径：S＞O＞F。[答案](1)ⅤA(2)弱酸(3)SiH4的稳定性小于CH4SiH4＋2O2eq\o(=,\s\up7(点燃))SiO2＋2H2O(4)Se＋H2△,H2Se(5)S＞O＞F第二单元微粒之间的相互作用1、离子键[合格过关练]1．下列不是离子化合物的是()ABCDB[非金属氧化物不是离子化合物，B选项错误。]2．关于氯化钠的形成过程。下列相关叙述中不正确的是()A．钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子B．钠离子与钠原子有相似的化学性质C．钠原子与氯原子作用生成NaCl后，其稳定性增强D．氯化钠是离子化合物B[钠原子最外层只有1个电子，当它失去1个电子后形成的Na＋具有最外层8个电子的稳定结构，氯原子最外层有7个电子，当它得到1个电子后形成的Cl－具有最外层8个电子的稳定结构，Na＋和Cl－通过静电作用形成离子键，从而构成离子化合物NaCl。]3．易与eq\o\al(39,19)X反应，形成离子化合物的是()A.eq\o\al(21,10)Y B.eq\o\al(23,11)ZC.eq\o\al(24,12)L D.eq\o\al(19,9)MD[核电荷数9、10、11、12、19的原子结构示意图分别是，根据最外层电子数判断，它们分别属于非金属、非金属、金属、金属、金属，但核电荷数10的元素是稀有气体，所以易与19号元素eq\o\al(39,19)X反应，形成离子化合物的是9号元素。]4．M元素的一个原子失去2个电子，这2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z，下列说法中正确的是()A．Z的电子式为eq\o\al(·,·)eq\o(Y,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)Meq\o\al(·,·)eq\o(Y,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)B．Z可表示为M2YC．Z一定溶于水中D．M形成＋2价阳离子D[由题意知，一个M原子失去2个电子形成M2＋，故M的最外层电子数应为2个，为金属元素，一个Y原子得到1个电子形成Y－，说明是非金属，且Z属于离子化合物，化学式为MY2。]5．北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60A．K3C60B．K3C60C．该晶体在熔融状态下能导电D．C60与12CC[首先判断球碳盐K3C60中有离子键，在K与C之间。而60个C之间为共价键。所以该晶体在熔融状态下能电离出K离子，所以能导电。D选项中的同素异形体应该对应由相同元素组成的不同单质，126．下列A、B两种元素的原子序数，其中可以组成AB2型离子化合物的是()A．6和8 B．19和16C．12和17 D．10和8C[C与O不可形成离子化合物，A错；K与S可形成离子化合物K2S，但不为AB2型，B错；Ne与O不能形成化合物，D错。]7．阳离子和阴离子都具有稀有气体元素原子结构，且阳离子比阴离子少两个电子层的离子化合物是()A．MgCl2 B．CaBr2C．NaF D．KID[选项中的四种化合物都为离子化合物，阳离子和阴离子具有的电子层数为离子Na＋Mg2＋Ca2＋K＋F－Cl－Br－I－电子层数22332345]8．下列有关化学用语正确的是()A[硫化钾是离子化合物，电子式正确，A正确；质子数和核外电子总数不相等，示意图为F－的结构示意图，B错误；硫化铵是离子化合物，电子式为，C错误；氟化钡是离子化合物，应是两个氟离子在钡离子的两边，D错误。]9．X元素的原子最外层有7个电子，Y元素的原子与X元素的原子的次外层上都有8个电子，X与Y形成的化合物中两离子的电子层结构相同，以下说法中正确的是()A．两元素形成化合物的化学式一定为YXB．两元素形成的化合物中一定存在离子键C．两元素原子形成化合物后体系的能量明显升高D．如果形成化合物的化学式为YX2时，微粒之间不只含有离子键B[由题意可知X为氯元素，Y为K元素或钙元素，可以形成KCl或CaCl2，微粒之间只存在离子键，一旦形成化合物后体系的能量明显降低。]10．A、B、C、D是元素周期表中短周期里的四种元素，A能与D形成AD2型离子化合物，AD2中核外电子总数是30；D－的核外电子排布跟Al3＋相同；B和C可以形成BC型化合物，BC分子中质子总数是18，BC水溶液是一种强酸。试回答：(1)上述四种元素的名称分别是A，B，C，D。(2)写出化合物AD2的电子式。(3)A单质与热水反应的化学方程式是。[解析]D－的核外电子排布跟Al3＋相同，可知D是F元素，AD2中核外电子总数是30，因为核电荷数等于核外电子数，可计算出A的核电荷数等于12，是Mg，BC分子中质子总数是18，BC水溶液是一种强酸，可推知BC是HCl，故A是Mg、B是H、C是Cl、D是F。[答案](1)镁氢氯氟(3)Mg＋2H2Oeq\o(=,\s\up17(△))Mg(OH)2＋H2↑[素养培优练]11．M、R均为主族元素，已知M的一个原子失去2个电子，R的一个原子得到1个电子后形成稀有气体元素的电子层结构。下列关于M与R形成的化合物的叙述正确的是()A．M与R可形成MR2型离子化合物B．在MR2中M的离子半径比R的离子半径大C．形成的两种离子分别是M＋和R2－D．MR2的电子式为A[M的一个原子失去2个电子形成M2＋，R的一个原子得到1个电子形成R－，两者相互作用可形成MR2型离子化合物，电子式为[eq\o\al(·,·)eq\o(R,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(×,·)]－M2＋[eq\o\al(×,·)eq\o(R,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]－，则A正确；C、D错；在化合物MR2中M2＋与R－的电子层数不确定，所以离子半径大小也不能确定，B错。]12．下列叙述中正确的是()A．带相反电荷的离子之间的相互吸引作用称为离子键B．质子数为1，中子数为1的一种氢原子可表示为eq\o\al(2,1)DC．某元素原子的最外层只有一个电子，它跟卤素结合时形成化学键不一定是离子键D．氧气和臭氧互为同位素C[带有相反电荷的离子之间的相互作用称为离子键，相互作用既包括吸引力也包括排斥力，A错误；质子数为1，中子数为1的一种氢原子可表示为eq\o\al(2,1)H或D,B错误；某元素原子的最外层只有一个电子，该元素可能是金属元素也可能是非金属元素(如H)，所以它跟卤素结合时形成化学键不一定是离子键，C正确；氧气和臭氧是氧元素的不同单质，是同素异形体不是同位素，D错误。]13．一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1molXY2含有54mol电子。(1)该融雪剂的化学式是，该物质中化学键类型是，电子式是。(2)元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是。(3)W是与D同主族的短周期元素，Z是第三周期金属性最强的元素，Z的单质在W的常见单质中反应时有两种产物：不加热时生成(填化学式)，其化学键类型为，加热时生成(填化学式)。[解析](1)X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同，且1molXY2中含54mol电子，则每摩尔X、Y的离子含18mole－，可推出其化学式应为CaCl2，即X为Ca，Y为Cl。(2)D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，则其为He或C或S或Kr，又因D与Y相邻，则D为S。(3)W是与硫同主族的短周期元素，则W是氧；Z是第三周期金属性最强的元素，则Z是Na。Na在O2中反应不加热时生成Na2O，加热时生成Na2O2，Na2O中Na＋与O2－间形成离子键，故Na2O属离子化合物。[答案](1)CaCl2离子键(2)(3)Na2O离子键Na2O22、共价键分子间作用力[合格过关练]1．CO2气体在一定条件下可与金属镁反应，干冰在一定条件下也可以形成CO2气体，这两个变化过程中需要克服的作用力分别是()A．化学键，化学键B．化学键，分子间作用力C．分子间作用力，化学键D．分子间作用力，分子间作用力B[CO2与金属镁反应是化学变化，反应过程中存在化学键的断裂和形成，故需要克服化学键，干冰形成CO2气体是状态之间的转化，仅需要克服分子间作用力。]2．当碘升华时，下列各项不发生变化的是()A．分子间距离 B．分子间作用力C．聚集状态 D．分子内共价键D[碘升华是物理变化，克服了分子间作用力，分子间距增大，聚集状态由固态转变为气态，但分子内的共价键没有变化。]3．下列各组物质中化学键的类型相同的是()A．HClMgCl2NH4ClB．H2ONa2OCO2C．NH3H2OCO2D．CaCl2NaOHH2OC[A项，HCl中含有共价键，MgCl2含有离子键，NH4Cl中含有离子键和共价键，错误；B项，H2O中含有共价键，Na2O中含有离子键，CO2中含有共价键，错误；C项，三者都只含有共价键，正确；D项，CaCl2中含有离子键，NaOH中含有离子键和共价键，H2O中只含有共价键，错误。]4．下列说法不正确的是()A．共价化合物和离子化合物中，一定都含有非金属元素B．一个化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程C．全部由非金属元素构成的化合物一定不存在离子键D．共价化合物一定含共价键，一定不存在离子键C[非金属元素在形成化学键时，可能通过共用电子对成键(即共价键)，也可能通过得失电子成键(形成离子键)，在离子键和共价键中，一定含有非金属元素，A正确；化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，B正确；全部由非金属元素形成的化合物中，铵盐属于离子化合物，含有离子键，C错误；只含共价键的化合物是共价化合物，只要含有离子键就属于离子化合物，D正确。]5．下列说法正确的是()A．因为水分子内存在氢键，所以水分子非常稳定B．氢键属于化学键C．水分子间存在氢键使水分子间作用力增加，导致水的沸点较高D．水分子之间无分子间作用力，只有氢键C[水分子之间存在分子间作用力，也存在氢键，由于氢键的存在，使得水的沸点较高，化学键是分子内相邻原子或离子之间强烈的相互作用，由于H2O中氢氧共价键较强，故水分子较稳定，氢键不属于化学键。]6．关于氢键，下列说法不正确的是()A．HF的沸点比HCl的沸点高是由于HF分子间存在氢键所致B．水在结冰时体积膨胀，是由于水分子之间存在氢键C．NH3的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键D．在氨水中水分子和氨分子之间也存在着氢键C[氢键是某些氢化物(NH3、H2O、HF)分子间存在的比分子间作用力稍强的作用力。它的存在使氢化物的熔点、沸点相对较高，因此，HF的沸点高是由氢键所致，水在结冰时体积膨胀是由于水分子大范围的以氢键相互连结，形成相对疏松的晶体，从而在结构上有许多空隙，造成体积膨胀。氨分子和水分子之间主要是以氢键结合的，故A、B、D选项正确；C选项NH3的稳定性取决于N—H键，而不是氢键，故C不正确。]7．下列反应过程中，同时有离子键、共价键断裂和形成的是()B．2NaCleq\o(=,\s\up7(通电))2Na＋Cl2↑C．2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2OD．2NaOH＋MgCl2=Mg(OH)2↓＋2NaClC[A项，反应中断裂的是N2中的N≡N键和H2中的H—H键，形成的是NH3中的N—H键，变化的都是共价键，错误；B项，反应物为离子化合物，不存在共价键，错误；C项，在反应中有离子键的断裂(Na＋与HCOeq\o\al(－,3))，又有共价键的断裂(HCOeq\o\al(－,3)中的共价键)，生成物中有离子键的形成(Na＋与COeq\o\al(2－,3))，又有共价键的形成(H2O、CO2)，正确；D项，反应中没有共价键的断裂和形成，错误。]8．下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是()B[H2O2为共价化合物，电子式中存在共用电子对，不是阴阳离子，A错误；CS2的空间填充模型为，B正确；14C质子数为6，C错误；结构式用一根短线表示一对电子，其他电子不表示出来，D错误。]9．下列数字代表各元素的原子序数，则各组中相应的元素能形成XY2型共价化合物的是()A．3和8 B．1和16C．12和17 D．6和16D[题干要求有两点：一是形成XY2型；二是形成的是共价化合物。A、B、C、D分别可形成Li2O(X2Y型离子化合物)、H2S(X2Y型共价化合物)、MgCl2(XY2型离子化合物)、CS2(XY2型共价化合物)。]10．传说老子过函谷关之前，关尹喜见有紫气从东而来，知道将有圣人过关，果然老子骑着青牛而来，后来人们用“紫气东来”比喻吉祥的征兆。碘晶体受热转变成碘蒸气也有紫气东来之像。下列关于碘等物质的说法中正确的是()A．HCl溶于水能电离出H＋、Cl－，所以HCl是离子化合物B．碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力C．He、CO2和CH4都是由分子构成，它们中都存在共价键D．NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O，既破坏了离子键，也破坏了共价键D[HCl属于共价化合物，属于电解质，在溶液中可发生电离，故A错误；碘晶体受热转变成碘蒸气，克服分子间作用力，而碘原子间的作用力属于共价键，故B错误；He为单原子分子，不存在共价键，故C错误；NaHCO3为离子化合物，含有离子键和共价键，受热分解生成NaCO3、CO2和H2O，阴阳离子间的离子键断裂，生成二氧化碳和水，破坏共价键，故D正确。]11．下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是()选项ABCD物质CO2MgCl2HClNH4Cl所含化学键类型共价键离子键、共价键离子键离子键、共价键12．某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。已打开的安全气囊(1)NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na，N2的电子式为。(2)Fe2O3是主氧化剂，与Na反应生成的还原产物为(已知该反应为置换反应)。(3)KClO4是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O。KClO4含有化学键的类型为，K的原子结构示意图为。[解析](1)N2分子内含有三键，氮原子间形成三对共用电子对，其电子式为eq\o\al(·,·)N··Neq\o\al(·,·)。(2)Na与Fe2O3发生置换反应，故生成的还原产物为Fe。(3)KClO4是离子化合物，含有离子键、极性共价键；K属于19号元素，原子结构示意图为。[答案](1)(2)Fe(3)离子键和共价键[素养培优练]13．固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构，则下列有关说法中不正确的是()A．1molNH5中含有5NA个N—H键(NA表示阿伏加德罗常数)B．NH5中既有共价键又有离子键，NH5是离子化合物C．NH5的电子式为－D．它与水反应的化学方程式为NH5＋H2O=NH3·H2O＋H2↑A[根据氮原子的最外层电子结构可知，一个氮原子不可能同时结合5个氢原子，只能是NHeq\o\al(＋,4)与H－通过离子键结合为离子化合物，其电子式为，其中NHeq\o\al(＋,4)内部存在N—H键，因此1molNH5中含有4NA个N—H键。H－具有很强的还原性，能与H2O发生氧化还原反应为NH5＋H2O=NH3·H2O＋H2↑。]14．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，X与Z可形成常见的XZ或XZ2型分子，Y与M形成的气态化合物质量是相同条件下同体积氢气的8.5倍，W是原子半径最大的短周期元素。下列判断正确的是()A．最高价含氧酸酸性：X<YB．X、Y、Z可形成离子化合物C．W与M可形成共价化合物D．M与W形成的化合物含共价键A[首先结合题意判断出X、Y、Z、M、W五种元素，X与Z可形成常见的XZ或XZ2型分子，应该是C和O元素，则Y为N元素，Y与M形成的气态化合物质量是相同条件下同体积氢气的8.5倍，可推出M为H，W是原子半径最大的短周期元素，则为Na。酸性H2CO3<HNO3，A选项正确；C、N、O不可能形成离子化合物，B选项不正确；Na与H形成的NaH是离子化合物，C选项不正确；NaH只含有离子键，D选项不正确。]15．下表是元素周期表一部分，列出了九种元素在周期表中的位置：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02⑤⑥⑦⑧3①③④⑨4②请用化学用语回答下列问题：(1)在上述元素中，金属性最强的是，在③～⑦元素中，原子半径最大的是。(2)①～⑨中元素最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是(填物质化学式)。写出①和④的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：。(3)用电子式表示③和⑨形成的化合物。(4)表中元素①和⑦可以形成一种淡黄色物质X，写出X的电子式：，该物质所含化学键类型：，0.1molX与水反应转移电子数为个。(5)表中元素⑥和⑧可形成一种相对分子质量为66的共价化合物Y，Y分子中各原子均达到“8电子稳定结构”，Y的电子式：。[解析](1)根据题目所给信息，金属性强的在ⅠA族，从上到下金属性增强，故②的金属性最强，为K；③～⑦中，原子半径最大的是Mg。(2)最高价氧化物对应水化物中酸性越强，说明其非金属性越强，①～⑨中O、F没有正价，故氯元素最高价氧化物对应水化物酸性最强，分子式为HClO4，①的最高价氧化物对应水化物为NaOH，④的最高价氧化物对应水化物为Al(OH)3，两者发生反应的离子方程式为Al(OH)3＋OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O。(3)③、⑨形成的化合物是MgCl2，属于离子化合物，电子式为。(4)①、⑦形成淡黄色物质是Na2O2，属于离子化合物，其电子式为，该物质中化学键是离子键和共价键，2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，生成1molO2时转移2mol电子，0.1molNa2O2反应生成0.05molO2，共转移电子0.1NA个。(5)⑥、⑧形成相对分子质量为66的共价化合物Y的分子式为N2F2，其电子式为。[答案](1)KMg(2)HClO4Al(OH)3＋OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O(3)16．A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A原子核内无中子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能反应生成盐F；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的eq\f(3,4)，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物。请回答下列问题：(1)C元素在元素周期表中的位置是；C、D、E三种元素简单离子半径由大到小的顺序为(用离子符号表示)。(2)写出分别由A、D与C形成的原子个数比为1∶1的化合物的电子式、。(3)A与C、E间分别形成甲、乙两种共价化合物，且甲有10个电子，乙有18个电子，则沸点较高的是(填化学式)。(4)F含有的化学键类型是、。(5)D和C形成的一种化合物能与A和C形成的一种化合物反应产生C单质，该反应的离子方程式为。[解析]A原子核内没有中子，则A为H，B元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成一种盐F，则B为N，因HNO3＋NH3=NH4NO3，F为NH4NO3，D与A同主族，且与E同周期，则D为Na，E为第三周期元素，E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的eq\f(3,4)，即最外层电子数为8×eq\f(3,4)＝6，即E为S，能与H、N、Na、S形成原子个数比不相同的若干种化合物的元素C应为O。(1)由以上分析可知，C为O，O元素在元素周期表中的位置是第二周期ⅥA族；C、D、E三种元素简单离子分别是O2－、Na＋、S2－，S2－三层电子，O2－和Na＋只有2层电子，具有相同电子层结构的离子，原子序数越大，半径越小，所以三种离子的半径由大到小的顺序为S2－＞O2－＞Na＋。(2)分别由A、D与C形成的原子个数比为1∶1的化合物分别是H2O2、Na2O2。(3)甲为H2O，乙为H2S，由于水常温下是液体，H2S为气体，则沸点较高的是水。(4)由推断知F为NH4NO3，含有的化学键类型是离子键、共价键。(5)该反应的离子方程式为2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑。[答案](1)第二周期ⅥA族S2－＞O2－＞Na＋(3)H2O(4)离子键共价键(5)2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑第三单元从微观结构看物质的多样性[合格过关练]1．下列各组中，互称为同素异形体的是()A．12C和14CC．C(金刚石)和C60 D．CO和CO2C[12C和14C互为同位素；水和冰是同一物质的不同状态；C(金刚石)和C60互称为同素异形体；CO和CO2．氢元素有1H(氕)、2H(氘)、3H(氚)三种原子，下列说法正确的是()A．1H、2H、3H为同素异形体B．1H、2H、3H互为同位素C．1H、2H、3H的中子数相同D．1H、2H、3H为同分异构体B[同位素的定义：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，故选B。]3．关于金刚石、石墨、C60的下列说法中，不正确的是()A．它们都是由碳元素组成的单质B．它们都是电的良导体C．它们原子的排列方式各不相同D．它们的化学性质几乎相同B[金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质，它们都是碳元素的同素异形体；由于其结构中各原子的排列方式不同，而使其物理性质差异较大，如金刚石不导电，石墨能导电等。但它们的化学性质几乎完全相同，如都能在一定条件下与O2完全反应生成二氧化碳。]4．互为同分异构体的物质一定不可能具有()A．相同的分子式B．相同的结构C．相似的化学性质D．相同的相对分子质量B[互为同分异构体的物质的分子式相同，其相对分子质量也相同，但其结构不同，化学性质不一定相似。]5．下列各对物质中，属于同分异构体的是()A．白磷和红磷B．干冰和CO23D[白磷和红磷两者属于同素异形体，A项不符合题意；干冰和CO2是同一种物质，只是状态不同，B项不符合题意；C项属于同一种物质，不符合题意；D项中两者的分子式均为C6H14，结构不同，属于同分异构体，符合题意。]6．下列关于同分异构体的描述正确的是()A．无机物之间不存在同分异构现象B．有机物与无机物之间可以存在同分异构现象C．同分异构体的性质相同D．16O和18O互为同分异构体B[无机物和无机物、无机物和有机物之间也可能存在同分异构现象，故A不正确，B正确；同分异构体的性质不同，16O和18O互为同位素，C、D不正确。]7．下列关于同分异构体的说法错误的是()①具有相同相对分子质量和不同结构的化合物互称为同分异构体②互称为同分异构体的物质一定不是同种物质③同分异构体之间物理性质一定不同，化学性质一定相同④同分异构体一定具有相同的相对分子质量A．①② B．②③C．①③ D．②④C[N2与CO具有相同的相对分子质量和不同的结构，但不是同分异构体，①错误；同分异构体之间的化学性质不一定相同(如乙醇与二甲醚)，③错误。]8．有关晶体的下列说法中，正确的是()A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B．原子晶体中共价键越强，熔点越高C．冰融化时水分子中共价键发生断裂D．氯化钠熔化时离子键未被破坏B[A选项，晶体中分子间作用力大小与分子的稳定性没有关系；C选项中冰融化时水分子中共价键不发生断裂；D选项中氯化钠熔化时离子键被破坏。]9．关于几种常见晶体的说法中错误的是()A．分子晶体中一定含有分子间作用力，但不一定含有共价键B．离子晶体中一定含有离子键，但不一定含有共价键C．原子晶体中一定含有共价键，硬度大，熔沸点高D．原子晶体都不导电D[晶体硅属于原子晶体，是一种常用的半导体材料，故D项错误。]10．下列晶体中属于原子晶体的是()A．氖 B．食盐C．干冰 D．金刚石D[氖、干冰属于分子晶体，食盐属于离子晶体，金刚石属于原子晶体。]11．下表对晶体的说法中错误的是()选项ABCD晶体名称碘化钾干冰石英碘晶体中的微粒阴、阳离子分子原子分子微粒间的作用离子键分子间作用力离子键分子间作用力C[碘化钾为离子晶体，微粒间作用力为离子键；干冰和碘都是分子晶体，微粒间作用力为分子间作用力；石英是原子晶体，微粒间作用力为共价键，C错误。][素养培优练]12．意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图所示，下列说法正确的是()A．N4属于一种新型化合物B．N4转化为N2属于物理变化C．N4的摩尔质量为56D．N4与N2互为同素异形体D[N4是一种单质，与N2互为同素异形体，二者之间的转化属于化学变化，N4的摩尔质量为56g·mol－1。]13．白磷在高压下隔绝空气加热后急速冷却，可得钢灰色固体——黑磷，其转化过程：白磷eq\o(→,\s\up7(1215.9MPa，473K),\s\do7(隔绝空气))黑磷，黑磷性质稳定，结构与石墨相似。下列叙述正确的是()A．黑磷与白磷互为同位素B．黑磷能导电C．白磷转化为黑磷是物理变化D．黑磷能在空气中自燃B[黑磷也是磷元素组成的单质，A错误；类比石墨的导电性知B正确；白磷、黑磷是不同的物质，C错误；黑磷性质稳定，D错误。]14．[素养题]U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z3W4是具有磁性的黑色固体，U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体。X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。请回答下列问题：(1)V的单质分子的结构式为；Z元素在元素周期表中的位置是。(2)U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是(填序号)。①原子晶体②离子晶体③分子晶体④金属晶体(3)U、V、W形成的10电子氢化物中，沸点较低的是(填化学式)。(4)YW2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为，由此可知VW和YW2还原性较强的是(填化学式)。[解析]结合元素周期表进行推断。由“Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色”可知，Y为S，W为O；由Z3W4是具有磁性的黑色固体可知，Z为Fe；U的原子序数最小，可与W形成UW和UW2两种气体，可推知，U为C；X的单质是一种金属，在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体，再由原子序数的顺序可知X为Mg；V的原子序数介于U和W之间，故V只能为N。(1)V的单质为氮气，其结构式为N≡N；Z为Fe，位于第四周期Ⅷ族。(2)U为C，由碳形成的同素异形体中金刚石为原子晶体，C60为分子晶体，故应选①③。(3)U、V、W形成的10电子氢化物分别为CH4、NH3、H2O，因NH3和H2O分子间存在氢键，因此沸点较低的是CH4。(4)3SO2＋2NOeq\o\al(－,3)＋3Ba2＋＋2H2O=3BaSO4↓＋2NO＋4H＋，NO和SO2相比，还原性较强的是SO2。[答案](1)N≡N第四周期Ⅷ族(2)①③(3)CH4(4)3SO2＋2NOeq\o\al(－,3)＋3Ba2＋＋2H2O===3BaSO4↓＋2NO＋4H＋SO2专题综合测验(时间：90分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。)1．为纪念俄国化学家门捷列夫，人们把第101号元素(人工合成元素)命名为钔。该元素最稳定的一种原子为eq\o\al(258,101)Md，关于该原子下列说法正确的是()A．质子数是258 B．质量数是101C．中子数是157 D．电子数是359C[A项，eq\o\al(258,101)Md的质子数是101，错误；B项，eq\o\al(258,101)Md的质量数是258，错误；C项，eq\o\al(258,101)Md的质子数是101，质量数为258，中子数＝258－101＝157，正确；D项，eq\o\al(258,101)Md的质子数是101，电子数是101，错误。]2．元素周期表是一座开放的“元素大厦”，“元素大厦”尚未客满。若发现119号元素，请在“元素大厦”中安排好它的“房间”()A．第七周期0族B．第六周期ⅡA族C．第八周期ⅠA族D．第七周期ⅦA族C[按目前元素周期表的编排原则，第七周期有32种元素，则前七个周期共有118种元素，119号元素应位于第八周期ⅠA族。]3．元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。下列有关化学用语的表示方法中错误的是()A[次氯酸电子式中O原子在中间，A项错。]4．下列各元素的原子在形成不同物质时，既能形成非极性键，也能形成极性键，还能形成离子键的是()A．Na B．FeC．O D．ArC[依题意知该元素必为非金属元素。]5．食盐(NaCl)是生活中常用的调味品，HCl是胃酸的主要成分，下列关于两种物质的说法正确的是()A．炒菜时放入食盐并不破坏NaCl中的化学键B．HCl的电子式是C．NaCl熔化时破坏共价键D．HCl的结构式是H—ClD[NaCl中存在离子键，NaCl溶解和熔化过程中，离子键均被破坏，故A、C错误；HCl的电子式为，结构式为H—Cl，故B错误，D正确。]6．铬可用于制造不锈钢、汽车零件、工具、磁带和录像带等。铬的金属性位于锌和铁之间，根据元素周期律的知识，下列有关铬的性质说法不正确的是()A．铬与冷水能发生剧烈反应B．Cr(OH)3的碱性比NaOH的弱C．高温条件下，Al能与Cr2O3反应置换出CrD．铬能与稀盐酸发生反应A[由元素周期律知，金属性Na>Al>Zn>Cr>Fe，故铬与冷水不能发生剧烈反应。]7．下列说法中，正确的是()A．碘晶体、碘蒸气是同素异形体B．同素异形体是同种元素的不同单质C．SO2、SO3互为同分异构体D．同分异构体的分子式与分子结构都不同B[同素异形体是同种元素形成的性质不同的单质，可知A错，B对；同分异构体是分子式相同但结构不同的化合物，C、D错误。]8．分子晶体的熔点通常都在200℃以下，下列数据是对应物质的熔点。据此作出的下列判断中正确的是()物质Na2ONaClAlF3AlCl3BCl3Al2O3CO2SiO2熔点/℃9208011291180－1072073－571723A.NaCl晶体熔化时，吸收的热量用于破坏离子键B．表中只有BCl3和干冰是分子晶体C．碳和硅是同一主族，故CO2和SiO2的晶体类型相同D．两种含钠化合物是离子晶体，三种含铝化合物也是离子晶体A[AlCl3熔点低于200℃，也属于分子晶体，B、D错误；CO2属于分子晶体，SiO2属于原子晶体，晶体类型不同，C错误。]9．某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如下图所示的“蜗牛”形状，图中每个弧线上的“·”代表一种元素，其中O点代表氢元素。下列说法中错误的是()A．离O点越远的元素原子半径越大B．虚线相连的元素处于同一族C．B元素是图中金属性最强的元素D．A、B两种元素组成的化合物中可能含有共价键A[原子半径与离O点的距离无关，如B是Na元素，其原子半径最大，A项错；虚线相连的元素处于同一族，B项正确；C项正确；A、B可形成Na2O2、Na2O，Na2O2中含有共价键，D项正确。]10．W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是()A．金属性：Y>ZB．氢化物的沸点：X>WC．离子的还原性：X>WD．原子及离子半径：Z>Y>XB[短周期元素W的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17，故W为氯元素，则X为氟元素，Y的原子序数为(9＋17)÷2＝13，为铝元素，由含Z元素的物质焰色反应为黄色知其为钠元素。根据元素周期律，Na的金属性比Al强；HF沸点比HCl高，是因为HF分子间存在氢键；Cl－的还原性比F－强；原子半径：Na>Al>F，离子半径：F－>Na＋>Al3＋。]11．元素X、Y、Z的原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子排布。下列推测不正确的是()A．同周期元素中X的金属性最强B．原子半径：X＞Y，离子半径：X＋＞Z2－C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强B[由X＋与Z2－具有相同核外电子排布分析：X若为K，则Z为S，根据X、Y、Z原子序数之和为36推测Y只能为H，显然与“X、Y在同一周期”不符。所以X只能为Na，Z为O，Y为Cl，结合元素周期律可知B项不正确。]12．有人建议将氢元素排在元素周期表的ⅦA族。下列事实能支持这一观点的是()①H原子得到一个电子实现最外电子层稳定结构；②氢分子的结构式为H—H；③与碱金属元素形成离子化合物：M＋[eq\o\al(·,·)H]－；④分子中原子间的化学键都属于非极性键A．①②③ B．①③④C．②③④ D．①②③④A[H与卤族元素得到一个电子后，最外层电子数都达到稳定结构，形成X－，它们单质的分子结构皆为X—X型，故①②③正确，而只要相同的非金属原子就可以形成非极性键，故④错。]13．A、B、C、D、E是同周期的五种主族元素。A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A；C和D的最高价氧化物对应的水化物均呈酸性，且酸性C＞D，E是这五种元素中原子半径最小的元素，它们的原子序数由小到大的顺序是()A．A＜B＜C＜D＜EB．C＜D＜A＜B＜EC．B＜A＜D＜C＜ED．E＜C＜D＜B＜AC[同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，其对应碱的碱性逐渐减弱，原子序数B＜A；同周期元素从左到右，元素的非金属性逐渐增强，其对应最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，原子序数C＞D；同周期元素自左至右，原子半径逐渐减小，E的原子序数最大，故五种元素的原子序数由小到大的顺序为B＜A＜D＜C＜E。]14．已知铍的原子序数为4，下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是()A．铍的金属性比钠强B．氯化铍的氧化性比氯化锂弱C．氢氧化铍的碱性比氢氧化钙弱D．单质铍易跟冷水反应生成H2C[根据铍在元素周期表中的位置，金属性：Na＞Li＞Be；Ca＞Mg＞Be。故BeCl2氧化性大于LiCl，Mg与冷水难以反应，故Be更难反应。]15．a、b、c、d是四种短周期元素，a、b、c同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图为，b与d形成的化合物的电子式为，则下列叙述中正确的是()A．原子序数：a＞b＞cB．d单质最活泼C．原子半径：a＞c＞dD．最高价氧化物对应的水化物的酸性：d＞a＞cC[根据核外电子排布规律知，x＝2，a为Si，由b、d形成的化合物的电子式可知b为Na，d为N，c、d同主族，则c为P。原子序数：c＞a＞b，A错误；N2中含有N≡N键，性质很稳定，B错误；原子半径：a＞c＞d，C正确；最高价氧化物对应的水化物的酸性：d＞c＞a，D错误。]16．下表是元素周期表的一部分，有关说法不正确的是()A．元素b的单质不能与酸性氧化物发生化学反应B．a、b、d、f四种元素的离子半径：f>d>a>bC．元素c的氧化物既能与酸反应又能与碱反应D．a、c、e的最高价氧化物对应的水化物之间能够相互反应A[由元素在周期表中的位置可知，a为Na，b为Mg，c为Al，d为O，e为S，f为Cl，因二氧化碳属于酸性氧化物，镁与二氧化碳能反应生成氧化镁和碳，故A错误；电子层数越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则a、b、d、f四种元素的离子半径：f>d>a>b，故B正确；元素c的氧化物为氧化铝，其为两性氧化物，既能与酸反应又能与碱反