辽宁省大连市2021-2022学年高三年级上册期末模拟化学试卷

辽宁省大连市2021-2022学年高三上学期化学期末模拟试卷

考试时间：75分钟满分：100分考试范围：高考教材版本：人教版2019

版

可能用到的相对原子质量：H1O16S32Cu64

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的

四个选项中，只有一项符合题目要求。

1.化学与生活、生产、社会可持续发展密切相关。下列有关化学知识的

说法错误的是（）

A.碳纳米管表面积大，可用作新型储氢材料

B.我国发射的“北斗组网卫星”所使用的碳纤维，是一种非金属材料

C.高纯二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”

D.钾-钠合金是原子反应堆的导热剂，钾与钠都属于短周期主族元

素

2.下列说法正确的是（）

A.淀粉溶液、鸡蛋清溶液都可以产生丁达尔现象

B.蚕丝、脱脂棉、尼龙都属于天然高分子化合物

C.油脂经水解可以变成葡萄糖、淀粉经水解可变成酒精

D.在饱和食盐水或福尔马林的作用下，蛋白质均会发生变性

3.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）

A.17gH2O2中含有非极性键的数目为NA

B.标准状况下，2.24L的CE与足量的CL在光照下反应生成的

CH3cl分子数为0.1NA

C.某人的体检结果显示其血浆中Ca2+的浓度为2.5mmol/L,则他的

100mL血浆中含Ca?+数目为2.5X1（F»NA

D.密闭容器中，可逆反应2SO2+O2=2SO3已达到平衡，若再充

入O.Olmol的18。2气体，一段时间后，存在于。2和SCh中的*0原子

数之和为0.02NA

4.下列实验装置或操作能实现实验目的是（）

碳酸氢核

同体

A.图①为酒精萃取水中溟单质时的振荡操作，振荡过程中应打开活塞

放气

B.图②为酸式滴定管排气操作，排气后记录初始读数

C.利用图③装置制取少量氨气

D.利用图④装置进行氯气的尾气吸收

5.下列化学用语表述不正确的是（）。

A.基态Cr原子的未成对电子数是6

B.Na2O2的电子式：Na+[:（）:（）：]2-Na+

,3d,

C.基态Fe2‘价电子排布图：|皿，”|!_JL±J

D.硝基苯酚的结构简式：

6.瑞德西韦是一种抗病毒的药物，其结构如图所示。下列关于该药物的

结构与性质叙述错误的是（）

A.该药物分子中含有25个碳原子

B.该药物能发生酯化反应与水解反应

C.该药物分子中所有碳原子不可能在同一平面内

D.该药物分子含有磷酸酰胺键等4种含氧官能团

7.有一包白色粉末，由BaCh、K2s。4、CaCCh、NaOH、CuSCU中的一

种或几种组成，为了探究它的成分，进行了如下实验。下列判断正确的

是（）

A.白色粉末中一定不存在K2s0hCuS04

B.白色粉末中一定存在BaCb、CaCCh,NaOH可能存在

C.白色沉淀A和白色沉淀D是同种物质

D.无色滤液B呈酸性，气体C是碱性氧化物

8.下列离子方程式书写正确的是()

2

A.向稀硫酸中滴加Na2s2O3溶液：S2O3"+2H+=H2O+SO2T

B.浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2T

C.向次氯酸钙溶液通入过量CO2的离子方程式为：

2+

Ca+2C1O+C02+H2O=CaCChl+2HC10

D.等体积、等物质的量浓度的碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合：

2+

Ca+HCO3+0H=CaCO3；+H20

9.化合物X3[Q(Y2Z4)3]可用于制备负载活性催化剂，其结构如图所示，其

中Q是使用最广泛的金属元素，Y、Z、X的原子序数依次增大且均为前20

号主族元素，Y、Z位于同周期，二者原子序数之和比X小5,Z的最外层

电子数与Y的原子序数相等。下列说法错误的是()

XZ

y=z

z=x

z

Z、Z-Qz

x+zZ/-ZX*

z

A.工业上，常采用电解法制备单质Q

B.简单氢化物的热稳定性：Z>Y

C.前20号主族元素中X的原子半径最大

D.X与Z形成的二元化合物可能存在离子键和共价键

10.图甲为由两种微粒构成的冰晶石(Na3AlF6)晶胞，图乙为离子化合物

KMgF3的晶胞。下列叙述错误的是()

黑球・位于大立方体的顶点Mg?+位于立

和面心；方体的体心；

白球。位于大立方体的12条K+位于立方

棱的中点和8个小立方体的体体的顶点；

心；F位于立方体

▽位于大立方体的体心处。面心

A.图甲中大立方体的体心处▽所代表的微粒是Na'

B.Na3AlF6和KMgF3均属于复盐

C.图乙中每个K+周围由12个距离最近且相等的F

D.电解氧化铝制取金属铝时，加入冰晶石能降低氧化铝的熔点

11.利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢，工作示意图如图所示。通过

控制开关连接Ki或K2,可交替得到H2和02。下列说法正确的是（）

A.制取时,连接K2

B.产生H2的电极反应式是2H2。-2e=H2T+20H

C.连接Ki或K2时，电极3分别作阳极和阴极，NiOOH和Ni（0H）2

可相互转化

D.该装置将化学能转化为电能

12.下列说法正确的是（）

A.用pH试纸测NaClO溶液的pH大于7,说明HC10是弱酸

B.向含有酚配的碳酸钠溶液中滴入氯化钢溶液至过量，观察到红色

褪去，由此可推断碳酸钠溶液中存在碳酸根离子的水解平衡

C.取两支试管，分别加入5mL淀粉溶液、2滴碘水和1mL2moi[T

的稀硫酸，迅速将一支置于85℃的水域中，另一支在室温下反应，

这个实验方案可用来研究温度对反应速率的影响

D.在醋酸铅稀溶液中通入硫化氢气体，产生黑色沉淀，由此可推断

H2s酸性大于CH3co0H

13.物质间的反应是有条件的，条件是可以控制的。下列说法正确的是

B.实验2中现象表明有碘单质生成

C.实验2中，用酒精代替四氯化碳仍可看到分层现象

D.实验1中的现象是：产生白色沉淀

14.下列说法正确的是（）

A.升高温度，平衡向吸热反应方向移动，此时1，故戒小，小增大

B.化学平衡正向移动，反应物的转化率一定增大

C.向平衡体系FeCb+3KSCN『^Fe（SCN）3+3KC1中力口入适量KC1

固体，平衡不移动，溶液的颜色几乎不变

D.对于2NO2（g）=^N2O4（g）的平衡体系，压缩体积，增大压强，

平衡正向移动，混合气体的颜色变浅

15.常温下，向1LO.lmol-LMH2A溶液中加入NaOH固体，所得溶液中

含A元素的微粒的物质的量分数随溶液pH的变化如图所示（忽略溶液体积

变化）。下列叙述正确的是（）

物质的量分数/%

6pH

+2

A.H2A的电离方程式为H2A^=^H+HA\HA+A-

B.lg/Ca2(H2A)=-3.0

2

C.NaHA溶液中：c(A')+c(HA)+c(H2A)=c(Na*)

D.pH=3时，C(HA-)=C(A2)=C(H*)

二、非选择题：本题共4小题，共55分。

16.(14分)铜是人类发现最早并被广泛使用的金属，铜元素多以辉铜矿

(CU2S)、孔雀石等化合态形式存在于在自然界中，而红铜矿(游离铜)极

少。位于辽宁省朝阳市的红山文化遗址出土了红铜铜器(早于青铜器出

现)。目前，有色金属铜及其合金可以通过冶炼或回收的方式获得。

(1)基态铜原子的价层电子排布式为O

(2)写出采用辉铜矿“火法炼铜”的化学方程式e

(3)“湿法炼铜”是利用可溶性铜盐与铁发生置换反应获得铜。硫酸铜溶

液中的［Cu(H2O)4］2+为平面正方形结构，其中的两个H2O被C1-取代后得到

两种不同的结构，其中非极性分子［Cu(H2O)2(C1)2］的结构式为。

镀铜合金，主要用于电阻焊机中各类焊接电极各类模具镶嵌件。从

某废旧镀铜元件(各成分的质量分数分别为BeO20%、CuO36%,CuS

42%,少量的FeS和ISiCh)中回收被和铜两种金属的流程如图所示：

MnCh、稀HzSO/T滤渣①」滤液②

镀铜元件

反应I过滤①麻云孥浓氨水

,反应II过滤②

适量盐酸

已知：钺、铝元素处于表中落正显结应置，其单质HC1

化学性质相似。二氧化4

(4)二氧化锦能将金属硫化物中的硫元素氧化为单质硫，写出反应I中CuS

发生反应的化学方程式:。滤渣①的主要成分除二氧化镒外,

还有_（填化学式）。

（5）滤渣③的主要成分是（填化学式）。实际生产中，反应IV中可用

气体代替加入“适量盐酸”，提高金属镀的产率。

（6）取此钺铜元件500g,最终获得金属铜的质量为269.8g,则其产率为

（保留两位有效数字）。

17.（13分）Cu2sO3CUSO72H2O是一种深红色固体（以下用M表示）。某学

习小组拟测定胆研样品的纯度，并以其为原料制备Mo

己知：①M不溶于水和乙醇，100"C时发生分解反应；②M可由胆研

和SO2为原料制备，反应原理为3Cu2++6H2。+3so2’丝丝

+

Cu2SO3CuSO3-2H2O；+8H+SOr,,

I.测定胆研样品的纯度。

⑴取wg胆矶样品溶于蒸储水配制成250mL溶液，从中取25.00mL

于锥形瓶中，加入指示剂，用cmolLIEDTA（简写成NJUY）标准溶液滴定

至终点（滴定原理：Cu2++Y4=CuY2）,测得消耗了VmLEDTA标准

溶液。则该胆矶样品的纯度为%（用含c、Hw的代数式表示）。

如果滴定管装液前没有用EDTA标准溶液润洗，测得的结果会

（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

（2）EDTA是乙二胺四乙酸的钠盐，乙二胺四乙酸的结构简式为

（HOOCCH2）2NCH2cH2N（CH2coOH”。关于化合物[CUY]SC>4的说法正确

的是（）

A.SO/空间构型均为正四面体

B.EDTA中碳原子的杂化轨道类型为sp2、sp3

C.EDTA组成元素的第一电离能顺序为0>N>C>H

D.[CuY]S04中所含的化学键有离子键、共价键、配位键和氢键

II.制备M实验装置如下图所示：

（3）实验室用70%硫酸与亚硫酸钠粉末在常温下制备S02o上图A处

的气体发生装置可从下图装置中选择，最合适的是（填字母）。

(4)装置D中的试剂是o

(5)实验完毕冷却至室温后，从锥形瓶中分离产品的操作包括：

、水洗、乙醇洗、常温干燥，得产品CU2SO3CUSO3-2H2O«检验

产品已水洗完全的操作是.

18.(14分)二氧化碳的捕提、封存和利用是实现“碳达峰、碳中和”的

有效途径。以C02为原料加氢合成甲烷、甲醇等能源物质具有较好的发

展前景。回答下列问题：

(1)二氧化碳分子中。、n键数目比为比较甲烷和乙烯分子中/H-C-H

健角的大小：前者后者。

⑵CO2催化(固体催化剂)加氢合成甲烷过程发生以下两个反应：

主反应：C02(g)+4H2(g)——^CH4(g)+2H2O(g)/\H\=xkJ-mol-1

1

副反应：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△“2=+41kJmol-

已知相关的化学键键能数据如下：

化学键H—HC—OC三OH—OC—H

E/(kJ-mor*)abcde

则x=。

(3)为了提高CO2加氢制CH4过程中CH4选择性(CH,选择性=患雪黑|

XI00%),主要是通过对催化剂的合理选择来实现。

①CO2加氢制CH4的一种催化机理如图，下列说法正确的是(填标

号)。

口ioSi。,

A.催化过程使用的催化剂为LazCh和La2O2CO3

B.LazChCCh可以释放出CO2*（活化分子）

C.上经过Ni活性中心裂解产生活化态H*的过程为放热过程

D.C02加氢制CH4的过程需要LazCh和Ni共同催化完成

②保持500℃不变，向1L密闭容器中充入4moicCh和12moi七发生反

应，若初始压强为p,20min后，主、副反应都达到平衡状态，测得此时

1

C（H20）=SmolL-,体系压强变为0.75p,则选择性=（保留三

位有效数字），主反应的平衡常数K=o

（4）已知在温度为500K时，在2L恒容密闭容器中充入1.5molCO2和3

molH2发生反应：

（2。2但）+3}12值）=（3%011（8）+比0值）；1001皿达到平衡。下图是反应体

系中C02的平衡转化率与温度的关系曲线。

7（）

%

游/60

？50

瞪

40

港

3升30

.

02（）

。

1（）

0

450500550600650700750800850

温度/K

①若将升高温度，则反应速率增大的倍数VIV逆（选填“>”、“=”

或

②若改充入2molC02和3molH2,图中的曲线会（填“上移”或

“下移”）。

19.（14分）PMPH（过氧化氢对薄荷烷）主要用做有机聚合反应的引发剂，

对薄荷烷（其结构简式为C&Q-CH（CH3）2,是合成PMPH的前体原料）

的两条合成路线如图所示：

化合物A

CH：qCH(CHR

催化剂回松

H2/Ni,A

(CH)CHC1

320

u.,△浓硫酸

化合物c.E反应।.由

已知：

①芳香族化合物苯环上的氢原子可被卤代烷中的烷基取代，

如：+RX——到细_>、-R+HX（R为烷基，X为卤素原子）。

②C的分子式为C7H80,与饱和浸水能发生苯环上的三浪取代反应，生成

白色沉淀。E不能使Bn的CC14溶液褪色，遇FeCb溶液不显紫色。

请回答下列问题：

（1）C的名称是,由D到E的反应类型是,F的官能团名称

是,

E分子中有个手性碳原子（连有四个不同的原子或原子团的碳原子

称为手性碳原子）。

（2）已知B为芳香煌。（CH3”CHCI与A反应生成B的化学方程式

是O

（3）下列说法正确的是（选填字母）o

a.B可使酸性高镒放钾溶液褪色b.C不存在醛类同分异构体

c.D的酸性比E弱d.E的沸点高于对薄荷烷

（4）PMPH（过氧化氢对薄荷烷）的碳骨架结构、甲基数与对薄荷烷的碳骨架

结构、甲基数相同，且PMPH分子中含有“一O—OH”结构，此结构不

直接连在六元环上，写出PMPH的结构简式。

（5）B能被酸性高镭酸钾溶液氧化成芳香族化合物F（C8H6。4）,F有多种同

分异构体，其中侧链只含有醛基和羟基的结构有种。

⑹对薄荷烷的合成路线I［以（CH3）2CHC1、A物质、B物质为主要反应原

料］比另一条合成路线的有点在于o

参考答案及评分标准：

1-5DACCD6-10AADAB11-15CBBCB

16.【答案】（14分）

H2OCl

⑴3d"4si（1分）（2）Cu2s+O21B2CU+SO2（2分）（3）Cu

.ClOH2.

（2分）

（4）CuS+MnO2+2H2sCh=CuSO4+MnSCh+SI+2H2O（2分）S和

SiO2（2分）

（5）Fe（OH）3和Mn（0H）2（2分）二氧化碳或CO?（1分）（6）95%（2

分）

17【答案】（1）亡一（2分）偏高（2分）（2）AB（2分）（3）a（2分）

（4）NaOH溶液（其他合理答案也可）（2分）

（5）过滤（1分）取最后一次洗涤液少许于试管中，加入盐酸酸化的

BaCb溶液，若无沉淀生成，则产品己水洗完全（也可检验最后一次洗涤液

中的H+）（2分）

18.【答案】（14分）（1）1：1（1分）<或小于（1分）（2）3a+c-2d-

4e+41（2分）（3）①BD（2分）②66.7%（2分）50/81（或0.62）（2分）

（4）@<（2分）②下移（2分）

19.【答案】（14分）

（1）间甲基苯酚或2-甲基苯酚（1分）加成还原反应（1分）碳碳双键（1

分）3（1分）

CHCH：,+“Cl

CH.CHC1

（2分）

⑶ad（2分）（4）Q（2分）（5）11（2分）（6）合成路线I步骤少

（合理即可给分）（2分）

2021年双新杯新高考命题大赛

辽宁省大连市2021-2022学年高三上学期化学期末模拟试卷解析

命题人：韩若慧单位：大连市102中学审校：辽宁省“兴辽英才计划何

长涛工作室”

考试时间：75分钟满分：100分考试范围：高考教材版本：人教版2019

版

可能用到的相对原子质量：H1O16S32Cu64

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的

四个选项中，只有一项符合题目要求。

1.化学与生活、生产、社会可持续发展密切相关。下列有关化学知识的

说法错误的是（）

A.碳纳米管表面积大，可用作新型储氢材料

B.我国发射的“北斗组网卫星''所使用的碳纤维，是一种非金属材料

C.高纯二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”

D.钾-钠合金是原子反应堆的导热剂，钾与钠都属于短周期主族元

素

1【答案】D

【解析】由于碳纳米管比表面积大，易吸附氢气，所以可用作新型储氢

材料，A正确；碳纤维是一种非金属材料，B正确；光导纤维化学成分为

二氧化硅，与强碱反应生成硅酸盐，C正确；钾位于周期表的第四周期，

是长周期元素，D错误。

2.下列说法正确的是（）

A.淀粉溶液、鸡蛋清溶液都可以产生丁达尔现象

B.蚕丝、脱脂棉、尼龙都属于天然高分子化合物

C.油脂经水解可以变成葡萄糖、淀粉经水解可变成酒精

D.在饱和食盐水或福尔马林的作用下，蛋白质均会发生变性

2【答案】A

【解析】淀粉溶液、鸡蛋清溶液都属于胶体，可以产生丁达尔现象，A正

确；蚕丝、脱脂棉属于天然高分子化合物，尼龙是合成高分子，B错误；

油脂经水解生成高级脂肪酸和甘油，淀粉经水解可变成葡萄糖，C错误；

饱和食盐水使蛋白质盐析，福尔玛林使蛋白质发生变性，D错误。

3.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）

A.17gH2O2中含有非极性键的数目为必

B.标准状况下，2.24L的CE与足量的CL在光照下反应生成的

CH3cl分子数为0.1NA

C.某人的体检结果显示其血浆中Ca2+的浓度为2.5mmol/L,则他的

100mL血浆中含Ca?+数目为2.5x10-4以

D.密闭容器中，可逆反应2so2+C）2=2SO3已达到平衡，若再充

入O.Olmol的"02气体，一段时间后，存在于02和SO3中的MO原子

数之和为0.02NA

3【答案】C

【解析】17gH中含有非极性键的数目为0.5NA,A错误；CH4与C12在光

照下发生取代反应，生成的四种有机产物共O」mol,则CH3cl分子数少于

0.1NA,B错误；Ca2+物质的量为0.1LX2.510-3mol/L=2.5xlO-4moi,Ca?+数

目为2.5X10-4NAC正确；平衡状态是动态平衡，正、逆反应仍在进行，。2

和SCh、S03三种物质中的凶0原子数之和为0.02NA,D错误。

4.下列实验装置或操作能实现实验目的是（）

放气

B.图②为酸式滴定管排气操作，排气后记录初始读数

C.利用图③装置制取少量氨气

D.利用图④装置进行氯气的尾气吸收

4【答案】C

【解析】酒精与水互溶，不能萃取水中的漠，A错误：图②为碱式滴定管,

B错误；碳酸氢钱受热分解生成二氧化碳、氨气和水，碱石灰吸收二氧化

碳和水蒸气，可获得氨气，C正确；氯气难溶于饱和食盐水，氯气的尾气

可以用氢氧化钠溶液吸收，D错误。

5.下列化学用语表述不正确的是()。

A.基态Cr原子的未成对电子数是6

B.Na2()2的电子式：Na+匚()：()：]2-Na+

C.基态Fe2+价电子排布图:

D,硝基苯酚的结构简式：

5【答案】D

【解析】基态Cr的价电子排布式为3d54sl未成对电子数是6,A正确；

NazCh是离子化合物，B正确；基态Fe的价电子排布式为3d64s2,Fe变为

Fe?+时，失去的是4s上的两个电子，C正确；一NCh中的氮原子连在苯环

上，D错误。

6.瑞德西韦是一种抗病毒的药物，其结构如图所示。下列关于该药物的

结构与性质叙述错误的是()

A.该药物分子中含有25个碳原子

B.该药物能发生酯化反应与水解反应

C.该药物分子中所有碳原子不可能在同一平面内

D.该药物分子含有磷酸酰胺键等4种含氧官能团

6【答案】A

【解析】根据该药物的结构简式，可推知分子中含有27个碳原子，故A

错误；该药物含有羟基，能发生酯化反应，含有酯基，能发生水解反应,

故B正确；该药物分子含有饱和碳原子，且有饱和碳原子同时连有3个碳

原子，所有碳原子不可能在同一平面内，故C正确；该药物分子含有磷酸

酰胺键、酯基、羟基、醛键4种含氧官能团，故D正确。

7.有一包白色粉末，由BaCL、K2so4、CaCCh、NaOH、CuSCM中的一

种或几种组成，为了探究它的成分，进行了如下实验。下列判断正确的

是()

B.白色粉末中一定存在BaCh、CaCO3,NaOH可能存在

C.白色沉淀A和白色沉淀D是同种物质

D.无色滤液B呈酸性，气体C是碱性氧化物

7【答案】A

【解析】由流程可知，白色固体溶于水得到无色溶液，则一定不含

CuSO4,滤渣A与盐酸反应生成气体C,且沉淀全部溶解，则A为

CaCCh,C为CO2,原固体一定不含BaCb、K2sCh中的一种，氯化钢与

二氧化碳不反应，而滤液B与二氧化碳反应生成白色沉淀，可知B中含

BaCb、NaOHe由上述分析可知，K2sCuSC）4一定不存在，故A正

确；BaCL、CaCCh、NaOH一定存在，故B错误；B中溶质为BaCL、

NaOH,白色沉淀D为BaCCh,故C错误：气体C是酸性氧化物二氧化

碳，无色滤液B中含BaCh、NaOH,呈碱性，不呈酸性，D错误。

8.下列离子方程式书写正确的是（）

2

A.向稀硫酸中滴加Na2s2O3溶液：S2O3-+2H*=H2O+SO2T

B.浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2T

C.向次氯酸钙溶液通入过量CO2的离子方程式为：

2+

Ca+2C1O+CO2+H20=CaCO3j+2HC1O

D.等体积、等物质的量浓度的碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合：

2+

Ca+HCOj+OH-CaCO3；+H20

8【答案】D

【解析】稀硫酸与Na2s2O3反应生成硫酸钠、二氧化硫和单质硫和水，A

错误；浓盐酸与铁屑反应生成Fe?+,B错误；次氯酸钙溶液通入过量C02

生成HC1O和碳酸氢钙，C错误；D正确。

9.化合物X3[Q（Y2Z4）3]可用于制备负载活性催化剂，其结构如图所示，其

中Q是使用最广泛的金属元素，Y、Z、X的原子序数依次增大且均为前20

号主族元素，Y、Z位于同周期，二者原子序数之和比X小5,Z的最外层

电子数与Y的原子序数相等。下列说法错误的是（）

XN

y=z

z=x

z

ZZ-0z

Z-Y

x+zZ4XY-ZX*

z

A.工业上，常采用电解法制备单质Q

B.简单氢化物的热稳定性：Z>Y

C.前20号主族元素中X的原子半径最大

D.X与Z形成的二元化合物可能存在离子键和共价键

9【答案】A

【解析】Q是使用最广泛的金属元素，Q是Fe,Y、Z、X均为前20号元

素且原子序数依次增大，结构式中出现的X为+1价，所以X是K,Y、Z

同周期，且两种元素的原子序数之和比X小5,则Y、Z序数之和是14,

Z的最外层电子数与Y的原子序数相等，最外层电子数小于等于8,所以

Y、Z均为第二周期元素，设Y的原子序数为x,则x+x+2=14,解得

x=6,即Y的原子序数是6,Z的原子序数是8,由上述分析可得X是K,

Y是C,Z是O,Q是Fe。A.工业上，常采用热还原法制备单质铁，故A

错误；B.Y是C,Z是O,O的非金属性大于C,简单气态氢化物的稳定

性：H2O>CH4,故B正确；C.X是K,位于第四周期第IA族，前20号

主族元素中钾原子的半径最大，故C正确；D.K与O形成的二元化合物

K26既含离子键也含共价键，K2O只含离子键，故D正确。

10.图甲为由两种微粒构成的冰晶石(Na3AlF6)晶胞，图乙为离子化合物

KMgF3的晶胞。下列叙述错误的是()

黑球・位于大立方体的顶点Mg?+位于立

和面心；方体的体心；

白球。位于大立方体的12条K+位于立方

棱的中点和8个小立方体的体体的顶点；

心；F位于立方体

▽位于大立方体的体心处。面心

A.图甲中大立方体的体心处▽所代表的微粒是Na'

B.Na3AlF6和KMgF3均属于复盐

C.图乙中每个K+周围由12个距离最近且相等的F

D.电解氧化铝制取金属铝时，加入冰晶石能降低氧化铝的熔点

10【答案】B

【解析】黑球•位于大立方体的顶点和面心，用均摊法分析，晶胞中含

黑球4个，白球。位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，

用均摊法分析，晶胞中含白球II个；冰晶石(NasAlF。由两种微粒构成，

阳离子是钠离子，阴离子为A1F6,个数比为3：1,所以白球代表钠离子,

体心位置也是钠离子，A正确；Na3AlF6属于络盐，KMgF3属于复盐，B

错误；由KMgF3晶胞可知C正确；电解氧化铝制取金属铝时，加入冰晶

石能降低氧化铝的熔点，D正确。

11.利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢，工作示意图如图所示。通过

控制开关连接Ki或K2,可交替得到H2和02。下列说法正确的是()

A.制H2时，连接K2

B.产生H2的电极反应式是2H2O-2e=h7+20H

C.连接Ki或K2时，电极3分别作阳极和阴极，NiOOH和Ni(OH)2

可相互转化

D.该装置将化学能转化为电能

II【答案】C

【解析】电解碱性电解液时，H2O电离出的H+在阴极得到电子产生H2,

根据题图可知电极1与电池负极连接，为阴极，所以制H?时，连接Ki，

故A错误；产生H2的电极反应式为2H2O+2e=H2f+2OH,B错误；

连接Ki时，电极3为电解池的阳极，Ni(0H)2失去电子生成NiOOH,电

极反应式为Ni(OH)2—e-+OH-=NiOOH+H2。，连接K2时，电极3为

电解池的阴极，电极反应式为NiOOH+e—+H2O=Ni(OH)2+OH-,C正

确；此装置是将光能转化为化学能，D错误。

12.下列说法正确的是（)

A.用pH试纸测NaClO溶液的pH大于7,说明HC1O是弱酸

B.向含有酚酬的碳酸钠溶液中滴入氯化钢溶液至过量，观察到红色

褪去，由此可推断碳酸钠溶液中存在碳酸根离子的水解平衡

C.取两支试管，分别加入5mL淀粉溶液、2滴碘水和1mL2moiLT

的稀硫酸，迅速将一支置于85℃的水域中，另一支在室温下反应，

这个实验方案可用来研究温度对反应速率的影响

D.在醋酸铅稀溶液中通入硫化氢气体，产生黑色沉淀，由此可推断

H2s酸性大于CH3co0H

12【答案】B

【解析】NaClO溶液具有漂白性，能使pH试纸褪色，无法测定其pH,A

错误；碳酸钠溶液呈碱性，加入酚酿变红，加入氯化钏至过量，溶液中

碳酸根离子完全沉淀，观察到红色褪去，说明碱性由碳酸根离子水解引

起，溶液中存在水解平衡，B正确；探究温度对速率的影响，应先将溶液

分别置于不同温度的水浴中，待溶液与水浴同温后再混合，所以实验方

案中操作顺序有误，且淀粉在较高温度下可能发生糊化现象，不适宜用

于探究较高温度对反应速率影响的实验，C错误：醋酸铅溶液能与硫化氢

反应生成黑色硫化铅沉淀，反应进行的原因是硫化铅溶度积极小，降低

了溶液中铅离子、硫离子的浓度，引发复分解反应发生，与物质的酸性

强弱无关。

13.物质间的反应是有条件的，条件是可以控制的。下列说法正确的是

层呈现紫红色

A.实验2中的装置为电解池

B.实验2中现象表明有碘单质生成

C.实验2中，用酒精代替四氯化碳仍可看到分层现象

D.实验1中的现象是：产生白色沉淀

13【答案】B

【解析】实验2中的装置无外接电源，为原电池，A错误；实验2反应后

的溶液用四氯化碳萃取，发现四氯化碳层呈现紫红色，表明有碘单质生

成，B正确；酒精与水互溶，不能作萃取剂，C错误；实验1中KI溶液与

AgNCh溶液反应产生黄色沉淀，D错误。

14.下列说法正确的是（）

A.升局温度，平衡向吸热反应方向移动，此时v放减小，v吸增大

B.化学平衡正向移动，反应物的转化率一定增大

C.向平衡体系FeCh+3KSCN==iFe（SCN）3+3KC1中加入适量KC1

固体，平衡不移动，溶液的颜色几乎不变

D.对于2NO2（g）K&N2O4（g）的平衡体系，压缩体积，增大压强，

平衡正向移动，混合气体的颜色变浅

14【答案】C

【解析】升高温度，丫做、v吸均增大，A错误；化学平衡正向移动，反应

物的转化率不一定增大，如A（g）+B（g）^^C（g）,增大A的浓度、平衡

右移，但A的转化率减小，B错误；KC1没有参与反应，加入KC1固体，

平衡不移动，溶液颜色几乎不变，C正确；因为压缩体积，平衡右移，但

以NO?）仍大于原来的浓度，所以混合气体的颜色变深，D错误。

15.常温下，向1LO.lmol-L1H2A溶液中加入NaOH固体，所得溶液中

含A元素的微粒的物质的量分数随溶液pH的变化如图所示（忽略溶液体积

变化）。下列叙述正确的是（）

+

A.H2A的电离方程式为H2A^=^H+HA\HA-二^H'+A2

B」gK,2(H2A)=-3.0

2--

C.NaHA溶液中：c(A)+c(HA)+c(H2A)=c(Na*)

D.pH=3时，C(HA")=C(A2)=C(H")

15【答案】B

【解析】由图像可知，H2A第一步完全电离，A项错误：HA，Az-的物

C(H+),C(A2)_

质的量分数均为50%,Ka2(H2A)==10-3,lgKa2(H2A)=-3.0,

c(rAj

B项正确；因为H2A完全电离，所以溶液中没有H?A,C项错误；pH=3

时，°3+)=1。-3moi.L，c(HA")=c(A2")=0.05mol-L_1,D项错误。

二、非选择题：本题共4小题，共55分。

16.(14分)铜是人类发现最早并被广泛使用的金属，铜元素多以辉铜矿

(CU2S)、孔雀石等化合态形式存在于在自然界中，而红铜矿(游离铜)极

少。位于辽宁省朝阳市的红山文化遗址出土了红铜铜器(早于青铜器出

现)。目前，有色金属铜及其合金可以通过冶炼或回收的方式获得。

(1)基态铜原子的价层电子排布式为。

(2)写出采用辉铜矿“火法炼铜”的化学方程式。

(3)“湿法炼铜”是利用可溶性铜盐与铁发生置换反应获得铜。硫酸铜溶

液中的［Cu(H2O)4p+为平面正方形结构，其中的两个H2O被C1一取代后得到

两种不同的结构，其中非极性分子［Cu(H2O)2(C1)2］的结构式为O

镀铜合金，主要用于电阻焊机中各类焊接电极各类模具镶嵌件。从

某废旧镀铜元件(各成分的质量分数分别为BeO20%、CuO36%,CuS

42%,少量的FeS和SiCh)中回收被和铜两种金属的流程如图所示：

已知：钺、铝元素处于周期表中的对角线位置，其单质及化合物的

化学性质相似。二氧化镒在一定条件下具有较强氧化性。

（4）二氧化镭能将金属硫化物中的硫元素氧化为单质硫，写出反应I中CuS

发生反应的化学方程式：。滤渣①的主要成分除二氧化镐外，

还有—（填化学式）。

（5）滤渣③的主要成分是（填化学式）。实际生产中，反应IV中可用

气体代替加入“适量盐酸”，提高金属镀的产率。

（6）取此镀铜元件500g,最终获得金属铜的质量为269.8g,则其产率为

（保留两位有效数字）。

16.【答案】（14分）

H2OCl'

\/

（1）3心4s।（1分）（2）Cu2s+。2型2CU+SO2（2分）（3）Cu

/\

.ClOH2.

（2分）

（4）CuS+MnO2+2H2sCU=CuSO4+MnSCU+SI+2H2O（2分）S和

SiO2（2分）

（5）Fe（OH）3和Mn（OH”（2分）二氧化碳或CCh（1分）（6）95%（2

分）

【解析】

⑴Cu为29号元素，其价电子排布式为

（2）火法炼铜是Cu2S在高温下与氧气发生氧化还原反应生成单质铜：

Cu2s+02邈2CU+SO2

（3）［Cu（H2O）4j2+为平面正方形结构，其中的两个H2O被C1-取代后得到两

种不同的结构，其中非极性分子［Cu（H2O）2（C1）2］的结构中两个水分子应处

于平面四边形的对位，即结构式为

'H2OCl'

\/

Cu

/\

.ClOH2.

(4)废旧镀铜元件的BeO、CuO因与硫酸发生复分解反应而溶解，利用题

中信息“二氧化镒能将金属硫化物中的硫元素氧化为单质硫”，在酸性条

件下CuS+MnCh+2H2sCh=CuSCM+MnSCh+SI+2H20；CuS、FeS与

MnCh在酸性条件下发生氧化还原反应，生成难溶的硫单质，SiCh不溶于

硫酸，故滤渣①的主要成分除二氧化钵外，还有S和SiCh。

(5)根据题中信息可知，Be(0H)2类似于A1(OH)3具有两性，能溶解于氢氧

化钠等强碱，而难溶于弱碱氨水，故滤渣③的主要成分为Fe(OH)3和Mn

(0H)2。Be(OH)2类似于A1(OH)3具有两性，能溶解于盐酸等强酸，而不溶

解于碳酸，故反应IV中可用二氧化碳代替加入“适量盐酸”，提高金属镀

的产率。故答案为二氧化碳或CCh;

(6)由题意知，废旧镀铜元件中含有铜元素的质量为

500x36%/80+500x42%/96=284g,则产率为269.8/284x100%=95%»

17.(13分)Cu2sO3CU6O32H2O是一种深红色固体(以下用M表示)。某学

习小组拟测定胆研样品的纯度，并以其为原料制备M。

已知：①M不溶于水和乙醇，100℃时发生分解反应；②M可由胆研

2+

和SO2为原料制备，反应原理为3Cu+6H2。+3sCh6纹丝

+

Cu2SO3CuSO3-2H2Oi+8H+SOF»

I.测定胆机样品的纯度。

(1)取Wg胆研样品溶于蒸储水配制成250mL溶液，从中取25.00mL

于锥形瓶中，加入指示剂，用cmol-LIEDTA(简写成N&Y)标准溶液滴定

至终点(滴定原理：Cu2++Y4-=CuY2-),测得消耗了VmLEDTA标准

溶液。则该胆研样品的纯度为%(用含c、Hw的代数式表示)。

如果滴定管装液前没有用EDTA标准溶液润洗，测得的结果会

(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

(2)EDTA是乙二胺四乙酸的钠盐，乙二胺四乙酸的结构简式为

(HOOCCH2)2NCH2CH2N(CH2COOH)2O关于化合物[CUY]SC>4的说法正确

的是()

A.sor空间构型均为正四面体

B.EDTA中碳原子的杂化轨道类型为sp?、sp3

C.EDTA组成元素的第一电离能顺序为O>N>C>H

D.[CuYJSCU中所含的化学键有离子键、共价键、配位键和氢键

II.制备M实验装置如下图所示：

10%CuSO4

溶液

360-801C

?水浴

|磁力搅拌

A-B-cD

（3）实验室用70%硫酸与亚硫酸钠粉末在常温下制备SO2o上图A处

的气体发生装置可从下图装置中选择，最合适的是..（填字母）。

（4）装置D中的试剂是o

（5）实验完毕冷却至室温后，从锥形瓶中分离产品的操作包括：

、水洗、乙醇洗、常温干燥，得产品CU2SO3CUSO3-2H2OO检验

产品已水洗完全的操作是o

250cV

17【答案】（1厂丁一（2分）偏局（2分）（2）AB（2分）（3）a（2分）

（4）NaOH溶液（其他合理答案也可）（2分）

（5）过滤（1分）取最后一次洗涤液少许于试管中，加入盐酸酸化的

BaCb溶液，若无沉淀生成，则产品己水洗完全（也可检验最后一次洗涤液

中的H+）（2分）

V

IC（DOmolx250gmol*1*

【解析】（1）CU2+~Y4\故胆研样品的纯度=-------”的mi——xl00%

ND.UUIIll—/

"gx250mL

=艺250"c％V。如果滴定管装液前没有用EDTA标准溶液润洗，EDTA标准溶

液在滴定管中会被稀释，使滴定消耗的EDTA标准溶液体积偏大，结果偏

高。

（2）A.SO：中心原子的价层电子对数均为4,采用sp3杂化，空间构型均

为正四面体，故A正确；B.-CH2-结构中碳原子采取sp3杂化，-COOH

结构中碳原子采取sp2杂化，故B正确；C.N的外围电子排布为

2s22P3,p轨道处于半充满状态，因而第一电离能相对较高，即N>0,故

C错误；D.[Cu(Y)]S04中所含的化学键有离子键、共价键、配位键，氢