湖北省襄阳市2022届高三化学适应性考试试题一

湖北省襄阳市2022届高三化学适应性考试试题（一）

（本卷共19小题，满分100分，考试用时75分钟）

可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16C135.5Fe56F19Pdl06Cu64

一、选择题：（本题共15小题，每小题3分，共45分，只有一项是符合题目要求的。）

1.第24届冬季奥林匹克运动会在北京市和张家口市成功举办。下列不用于化学变化的是

ABCD

Siil!

北京冬奥会菜单上有

冬奥场馆使用CO2跨临

678道菜，其中工作人员冬奥会开幕式中火炬冬奥会上采用紫外杀菌

界直接制冰（“水立方''场

对食材进行的煎、炒、“飞扬”中氢燃料的燃烧技术使蛋白质变性

馆中的水冰转换）

烹、炸过程

2.“天问一号”探测器成功着陆火星，“祝融号”火星车执行探测任务。下列说法不正确的是

A.火星陨石中的2（）Ne质子数为20B.火星大气中的4吹「和36Ar互为同位素

C.“天问一号”使用的新型镁锂合金是金属材料

D.“祝融号”使用的太阳能电池能将光能转化为电能

3.银器日久表面因生成Ag2s而逐渐变黑。利用原电池原理处理的方法是在铝质容器中加入食盐溶

液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色褪去。下列说法正确的是

A.铝作正极，银作负极B.负极上发生还原反应

C.Ag2s在正极得到电子D.工作时电能转化为化学能

4.下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是

选项劳动项目化学知识

A用铁盐净水Fe?+水解得到Fe（OH）3胶体

B用NH4HCO3对农作物施肥NH4HCO3属于氮肥

C在钢铁设施上安装镁合金镁比铁活泼可防止铁被腐蚀

D用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品SiO2是酸性氧化物

5.一种用于合成青蒿素类似物的原料的结构如图所示，关于该有机物的说法正确的是

o

OH

A.可发生水解反应B.分子式为C13H20O2

C.能发生加成反应，不能发生取代反应D.属于烯烧，能使滨的四氯化碳溶液褪色

6.硫化氢的转化是资源利用的研究课题。将H2s和空气的混合气体通入FeCb、CuCl2的混合溶液

中反应回收S,其物质转化历程如图所示。下列说法正确的是

2++

A.历程①发生反应H2S+CU=CUS1+2H

B.历程②中CuS作氧化剂

2+

C.历程③中n(Fe)：n(O2>l：4

D.转化的总反应为H2S=H2+S

7.一种用作锂离子电池电解液的锂盐结构如图所示，短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依

次增大，W原子的最外层电子数是内层电子数的一半。下列说法不正确的是

YzY

YIY,

X\X

IWI

Li/

X—X

YY

YZY

A.简单氢化物的沸点：Y>X.B.YZ2中，丫的化合价为+2

C.原子半径：W>Z>YD.W的最高价氧化物对应的水化物是中强酸

8.常温下，用O.lmolL」氨水滴定10mL浓度均为O.lmolL」的HC1和CH3coOH的混合液，

已知醋酸的电离常数为K产1.8x10，，下列说法错误的是

A.在氨水滴定前，混合溶液c(C「)>c(CH3coOH)

B.在氨水滴定前，混合溶液c(CH3co0一)xKa

+

C.当滴入氨水10mL时，C(NH4)+C(NH3H2O)=C(CH3COOH)+C(CH3COO)

2

D.当溶液呈中性时，氨水滴入量等于20mL,月.C(NH4+)<C(C「)

9.下列装置用于实验室制取NO并回收CU(NO3)2-6H2O,能达到实验目的的是

A.用装置甲制NO气体B.用装置乙除NO中的少量NO2

C.用装置丙收集NO气体D.用装置丁蒸干CU(NO3)2溶液制CU(NO3)2•6H2O

10.四甲基氢氧化镂［(CH3)4NOH］常用作光刻显影剂。以四甲基碳酸氢镂［(CH3)4NHCO3］水溶液为原

料，电解制备(CH3)4NOH的装置如图所示。下列说法不正确的是

A.工作时原料室(CH3)4N+向II室迁移

B.1室可得到H2和CO2

C.当外电路中有Imol电子通过时，理论上能生成Imol(Ch'NOH

通电

D.电解总反应：4(CH3)4NHCO3+2H2O一一一一一4(CH3)4NOH+2H2f+O2t+4CO2T

神1~阳离子

，极「

惰性电极阴离子惰性电极

交换膜交换膜

Na+(CH)N++

34(CH3)4N

HCO3OH

I室原料室H室

11.物质X能发生如下反应：①X—mY；②X—nZ(m、n均为正整数)。恒容体系中X、Y、Z的浓

度c随时间t的变化曲线如图所示，下列说法不正确的是

A.m=n=l

B.ti时,c(X)=c(Y)

C.反应的活化能：①〈②

D.t2时，X的消耗速率等于Z的生成速率

3

4

设

。

示

所

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如

误

色线

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液定

叙溶

关滴

钾的

有酸

列液

倍Y溶

下重、1

，XC

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基酸别1

鉴

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M、置是通淀50

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如平的S产05

段说开a

一应B能定

片列打

同反下是和性也滴

某液U

在。作C化中H

的溶O

子3淀操S氧丫

程)aa

Y原3沉的B现，N

过O水1

(MOE)、。3碳N色行是体

成O(氨L

3个e白进淀不-

合H7F成l

V0生应沉酸o

1有换m

MC与产前色硫30

多2浓)0

物为O置之白31

最S酸2的中O.0

产e式装NN

M均究硫生置(，

然O子丫间e

O中探中浓产装F下

天C分时

丫室验加中X将度

杂的段

X、验实滴Y在若温

复XX实一某

..，....

2.3A.BCD4

1A.C1图1

c1394n912。

5-Fe，・y-Fe，a-Fe

A.y-Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个

B.a-Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个

C.将铁加热到1500℃分别急速冷却和缓慢冷却,得到的晶体类型相同

D.若a-Fe晶胞边长为acm,y-Fe晶胞边长为bcm,则两种晶体的密度比为方:苏

二、非选择题：（本题共4小题，满分55分）

16.（14分）FeCCh可用于制备补血剂。某研究小组制备FeCCh,并对FeCCh的性质和应用进行探

究。

己知：①FeCCh是白色固体，难溶于水

②Fe2++6SCN-=Fe（SCNW-（无色）

I.FeCO3的制取（夹持装置略）

装置C中，向Na2cCh溶液（pH=l1.9）通入一段时间CO2至其pH为7,滴加一定量FeSCU溶液,

产生白色沉淀，过滤、洗涤、干燥，得到FeCCh固体。

（1）试齐IJa是o

（2）向Na2cCh溶液通入CO2的目的是。

（3）C装置中制取FeCO3的离子方程式为——。

（4）有同学认为C中出现白色沉淀之后应继续通CO2,你认为是否合理？说明理由「。

n.FeCCh的性质探究

加3mL4moi/L

充分振荡，KCI溶液和

-------------->

实蛉ii过波取通液

5滴10琳IH2O2

基本无色

溶液为红色，

并有红褐色沉淀

5

加3mL-4mol/L|—|

实蛉Hi

充分振荡，KSCN溶液和

过速取速液

5麴io琳।H2O2n

基Q栽色基念t色

(5)对比实验ii和iii,得出的实验结论是_。

(6)依据实验ii的现象，写出加入10%比。2溶液的离子方程式—

m.FeCCh的应用

(7)FeCCh溶于乳酸［CH3cH(OH)COOH］能制得可溶性乳酸亚铁补血剂。该实验小组用KMnO4

测定补血剂中亚铁含量进而计算乳酸亚铁的质量分数，发现乳酸亚铁的质量分数总是大于100%,

其原因是(不考虑操作不当引起的误差)。

17.(14分)依泽替米贝是一种新型高效、副作用低的调脂药，其合成路线如下。

NH.

Rl—CON—R：

H;0

已知：R,-COOH+R2-NH-R3->

R；

(1)A属于芳香烧，A-B的反应类型是o

(2)C含有氨基，写出C的结构简式o

(3)D的芳香族同分异构体有种(不含D本身)。

(4)E中含有的官能团：o

(5)写出E制备F时中间产物L的结构简式。

6

(6)环状化合物G的核磁共振氢谱有2组峰，且峰面积比为2：1,G-H的化学方程式是

(7)参考如下示例，画出J和F生成K时新形成的碳碳键。

18.(13分)工业上利用废催化剂(主要含ALO,，含少量Pd等)提取钿、明矶的流程如下:

废催化剂

硫酸铁

明矶<…-A12(SO4)3溶液NO2滤液

回答下列问题：

(1)明研的化学式为。

(2)为了工艺绿色化，将空气和流程中产生的(气体)混合通入“酸浸”工序中。

(3)“酸浸”中生成H2PdCl6的化学方程式为。

(4)“热还原”中(填“能”或“不能”)根据消耗电的总质量计算Pd的质量，理由是。

(5)其他条件相同时，“酸浸”中杷浸出率与液固比(一定浓度的硝酸和盐酸组成混合溶液的体积与钿渣

质量之比)关系如图1所示，最佳液固比为mLg\当液固比一定时，相同时间内钿浸出率

与温度关系如图2所示，解释40℃钿浸出率达到峰值的原因：。

7

钿浸出率/%

100

80

60

40

20

°1020304050温度「C

图2

(6)钿是优良的储氢金属，其储氢原理是2Pd(s)+xH2(g)=2PdH,(s),其中x的最大值为0.8。已知

Pd的密度为12g-cm-3,则21.2cm3Pd能储存标准状况下H?的最大体积为L。

19.(14分)我国提出争取在2030年前实现碳峰值、2060年前实现碳中和，这对于改善环境、实

现绿色发展至关重要。将CCh转化为清洁能源是促进碳中和最直接有效的方法。

(1)H2还原CO?制取CH4的部分反应如下：

①CO2(g)+H2(g)UCO(g)+H2O(g)AH=+41kJ/mol

②CO(g)+3H,(g)UCH4(g)+H2O(g)AH=-246kJ/mol

③CO(g)+H2(g)UC(s)+H2O(g)AH=-131kJ/mol

反应2c(s)+2H2O(g)=CH4(g)+CO2(g)的AH=kJ/mol。

(2)恒温条件下，向2L恒容密闭容器中充入ImolCO和2moih，只发生如下反应：CO(g)+3H2

(g)=CH4(g)+H2O(g),反应4min后，测得CO的物质的量为0.8mol,下列有关说法正确的是

___________(填字母。)

A.利用合适的催化剂可增大该反应的平衡常数

B.容器内气体的平均相对分子质量保持不变，说明该反应达到平衡状态

C.用比表示该反应4min内的平均速率为0.075molL【s”

D.其它条件不变，升高温度，CO的平衡转化率降低

(3)在一定条件下，向某0.5L恒容密闭容器中充入xmolCO?和ymolH2,发生反应:

CO2(g)+3H,(g)CH3OH(g)+H2O(g)AH=-50kJ/mol

图2图3

8

①图1中能表示该反应的平衡常数K与温度T之间的变化关系的是曲线（填“m”或"n”）,

判断依据是o

②若x=2、y=