模块综合试卷(一) 【人教版高中化学 必修第二册 】

模块综合试卷（一）

（满分：100分）

一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）

1.2018年6月5日是第47个世界环境日，主题为“塑战速决”，呼吁全世界齐心协力对抗一

次性塑料污染问题。下列做法不应提倡的是（）

“塑战速决”大战大幕已经拉开

世•拜环矿日

A.大量生产超薄塑料袋

B.将塑料垃圾回收再生

C.生产可降解绿色替代品

D.少用或不用一次性塑料制品

答案A

解析超薄塑料袋几乎不可重复使用，难以回收，大量生产超薄塑料袋会产生白色污染，故

A不应提倡；做好废弃塑料的回收，可以减少白色污染，故B应提倡；生产可降解绿色替代

品，可以减少白色污染，故C应提倡；少用或不用一次性塑料制品，可以减少白色污染，故

D应提倡。

2.2020年5月新修订的《北京市生活垃圾管理条例》将正式实施，垃圾分类并回收利用，可

以减少污染，节约自然资源。下列垃圾投放有错误的是（）

◎

函|

厨余垃圾

冏Recyclable1Kitchenwaste1同1HarmfulwaueJOthc--..ast.;

A.废旧报纸、饮料B.剩饭菜、瓜皮果壳、C.过期药品、化妆D.一次性餐具、卫生

瓶、电池等枯草落叶等品、油漆等纸、灰土等

答案A

解析电池含有重金属，属于有害垃圾，故A错误。

3.将等质量的两份锌粉a、b分别加入两支相同的试管中，然后加入过量的稀硫酸，同时向a

中加少量C11SO4溶液，下图为产生H2的体积V（L）与时间z（min）的关系，其中正确的是（）

答案D

解析等质量的两份锌粉，均加入过量的稀硫酸，同时向a中加入少量CuSC）4溶液，则a中

发生的反应有：Zn+Cu2+=Zn2++CusZn+2H==Zn2+H2t,由于置换出来的Cu附着

在Zn的表面上，与Zn在稀硫酸中构成原电池，所以a中的反应速率比b中的反应速率大，

即反应完成所需的时间短，但CiP+消耗了少量的Zn,因此a中产生的H2比b中产生的H2

少。

4.（2020•山东济宁嘉祥县校级期中）关于二氧化硫和二氧化氮叙述正确的是（）

A.两种气体都是有毒的气体，且都可用水吸收以消除对空气的污染

B.两种气体都具有强氧化性，因此都能够使品红溶液褪色

C.二氧化硫与过量的二氧化氮混合后通入水中能得到两种常用的强酸

D.两种气体溶于水都可以与水反应，且只生成相应的酸，大气中的NO2和SO2可以形成酸雨

答案C

解析两者都是有毒的气体，但二氧化氮与水反应生成的一氧化氮同样污染空气，故A错误；

二氧化硫使品红溶液褪色的原理是与品红结合生成不稳定的无色物质，故B错误；二者通入

水中可以生成硝酸和硫酸，故C正确；二氧化氮与水反应除了生成酸之外还生成一氧化氮，

故D错误。

5.（2020.苏州期中）下列事实与带点物质表现出的性质（括号中）对应关系不正确的是（）

A.SO2能使含有酚酰的氢氧化钠溶液褪色（漂白性）

B.常温下，铁遇港顼皎、浓殖或发生钝化（强氧化性）

C.久置的浓硝酸，颜色略显黄色（不稳定性）

D.蔗糖与涉城限反应有黑色物质生成（脱水性）

答案A

解析二氧化硫为酸性氧化物，与NaOH溶液反应后，溶液褪色，与漂白性无关，故A错误；

钝化为化学变化，生成致密的氧化膜阻止反应的进一步发生，与浓硫酸、浓硝酸的强氧化性

有关，故B正确；浓硝酸光照分解生成二氧化氮，则颜色略显黄色，与浓硝酸的不稳定性有

关，故C正确；由现象可知浓硫酸使蔗糖脱水，表现浓硫酸的脱水性，故D正确。

6.每一个公民都应尊重自然，顺应自然，增强节约意识、环保意识、生态意识，养成健康合

理的生活方式和消费模式。下列不符合这一主题的是（）

A.建立合法、公开的地沟油回收生产制度，将生产的地沟油用作工业用油

B.将生活垃圾分类回收、加工，使之再生、再利用

C.不用一次性筷子、不浪费纸张、不浪费粮食、做“光盘”一族

D.生活污水、工业废水不要乱排放，通过打深井，将之排到地层深处

答案D

解析地沟油不符合食品卫生的要求，因此不能回到餐桌，但地沟油回收处理后，可用于工

业生产，A项正确；垃圾是放错位置的资源，我们国家一直在提倡生活垃圾的分类回收、加

工、再利用，B项正确：少用一次性筷子，可减少树木的砍伐，不浪费纸张、粮食是一种良

好的节约习惯，C项正确；生活污水、工业废水需要处理后才能排放，直接排入地层深处，

会污染她下水和土壤，D项错误。

7.（2020•陕西宝鸡市第一中学检测）“绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化

学”要求的是（）

①实验室收集氨采用图1所示装置②实验室中做氯气与钠的反应实验时采用图2所示装置

③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨与酸反应生成镀盐的实验④实验室中采

用图3所示装置进行铜与稀硝酸的反应

A.②③④B.①②③C.①②④D.①③④

答案C

解析①实验室收集氮采用图1所示装置，在收集的过程中用带有酚猷的水吸收多余的氨防

止污染环境，故符合“绿色化学”的要求；②实验室中做氯气与钠的反应实脸时采用图2所

示装置，用浸有碱液的棉球可以吸收多余的氯气，防止污染环境，故符合“绿色化学”的要

求；③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氮与酸反应生成锭盐的实验，挥发的氯

化氢和氨会污染大气，因此不符合“绿色化学”的要求；④实验室中采用图3所示装置进行

铜与稀硝酸的反应，生成的氮的氧化物及时收集在气球里面，防止污染环境，符合“绿色化

学”的要求。

8.下列说法不正确的是（）

A.CH2c12有两种同分异构体

B.丙烯能使漠水褪色

C.戊醇与乙醉都含有羟基

D.戊醇与金属钠反应会生成氢气

答案A

9.下列选项中描述的过程能实现热能转化为化学能的是（）

A.燃料电池B.火力发电

C.天然气燃烧D.燃烧石灰石

答案D

解析燃料电池由化学能转化为电能，故A错误；火力发电由化学能转化为热能，热能转化

为电能，故B错误；天然气燃烧由化学能转化为热能，故C错误；燃烧石灰石由热能转化为

化学能，故D正确。

10.液晶显示器是日常生产生活中常用的电子产品的部件之一，生产液晶显示器过程中使用的

化学清洗剂NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的12000〜20000倍，在大气中

的寿命可长达740年。以下是几种化学键的键能：

化学键N=NF—FN—F

键能/（kJ-mo「）941.7154.8283.0

下列说法正确的是（）

A.反应N2（g）+3F2（g）=2NF3（g）为吸热反应

B.过程N（g）+3F（g）-NF3（g）放出能量

C.反应N2（g）+3F2（g）=2NF3（g）,N2与F2的总能量小于NF3的总能量

D.NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应

答案B

解析反应物的键能之和为（941.7+3X154.8）kJ-mo「=l406.1kJmoF1,生成物键能之和为

283.0X6kJmor'=l698.0kJ-mol-1,反应物键能之和小于生成物键能之和，则反应物的总能

量高于生成物总能量，该反应为放热反应，故A、C错误；N（g）+3F（g）—NF3（g）为化学键

的形成过程，是一个放出能量的过程，故B正确；化学反应的实质就是旧键的断裂与新键的

生成，如果没有化学键的断裂与生成，不可能发生化学反应，故D错误。

11.（2020•泰州海陵区校级期中）电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理

示意图如图。下列说法正确的是（）

pt电极(3)4,_-_J,Pt电极(b)

o

KOH溶液

A.O2在电极b上发生氧化反应

B.溶液中OFT向电极b移动

C.反应消耗的N%与02的物质的量之比为4：3

D.正极的电极反应式为2N%—6屋+601=用+6氏0

答案C

解析通入氧气的Pt电极(b)为正极，正极上氧气发生得电子的还原反应，故A错误；该原

电池中，Pt电极(a)为原电池负极，Pt电极(b)为正极，溶液中OFT向负极Pt电极(a)移动，故

B错误；该原电池的总反应为4NH3+3O2=2N2+6H2O,所以反应消耗的NH3与02的物质

的量之比为4：3,故C正确；该原电池的正极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH,故D错

-a

t天o

12.(2020・宁波模拟)已知：2co(g)+2NO(g)2cCh(g)+N2(g)为放热反应；将汽车尾气中的

CO和NO气体转化为CO2和N2是减少汽车尾气的有效途径之一，若用8、8、80、8分别

表示CO、NO、CO2、N2,在固体催化剂表面，上述反应的过程可用如图表示，下列说法正

确的是()

吸附一—%解吸£0

777777777877~7/7/7//7//Z,--77Q777e77/Q77Q7,--,/Z/7/////7zz/zz/zz/zz

ABC

A.从吸附到解吸的过程中，能量最低状态的是C处

B.图示过程中，反应物断键吸收的能量大于生成物形成所释放的能量

C.该反应的反应物浓度越大，反应速率一定越快

D.该反应中的固体催化剂起到反应载体的作用，未影响反应的速率

答案A

解析整个反应过程为放热反应，且A-B旧化学键断裂，吸收能量，B-C新化学键形成，

释放能量，则从吸附到解吸的过程中，能量最低状态的是C处，故A正确；该反应为放热反

应，反应物断键吸收的能量小于生成物形成新键释放的能量，故B错误；由于NO易与氧气

反应，存在副反应2NO+O2=2NC>2,则反应中NO浓度越大，该反应的反应速率不一定越

快，故C错误；该反应中的固体催化剂不仅起到反应载体的作用，更重要的是能够降低反应

的活化能，使反应速率加快，故D错误。

13.在一定温度下的恒容密闭容器中，能说明反应X2(g)+Y2(g)2XY(g)己达到平衡的是

()

A.容器内的总压强不随时间变化

B.容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化

C.XY气体的物质的量分数不变

D.X2和丫2的消耗速率相等

答案c

解析该反应的特点：一是可逆反应；二是反应前后气体体积相等。根据气体压强之比等于

气体物质的量之比推断，该反应在整个反应过程中总压强是不变的，A项不能说明该反应已

经达到平衡；同理推断，容器中气体的平均相对分子质量始终不随时间变化而变化，B项不

能说明该反应已经达到平衡；X2和丫2的化学计量数相等且均为反应物，其消耗速率始终相

等，D项不能说明该反应已经达到平衡。

14.下列反应不属于加成反应的是（）

一宗条件

A.CH2=CH2+HC1•CH3cH2cl

点燃

+15O12CO+6HO

O222

（）

C.CHLC—H+Hz^^^CH3cH20H

D.CH2=CH2+Br2--CH2BrCH2Br

答案B

解析苯的燃烧属于氧化反应，不属于加成反应。

15.化合物丙是一种医药中间体，可以通过如图反应制得。下列说法正确的是（）

COOCH3

甲丙

A.丙的分子式为C10H16O2

B.甲的一氯代物有4种（不考虑立体异构）

C.乙可以发生取代反应、加成反应、氧化反应

D.甲、丙均不能使酸性高镐酸钾溶液褪色

答案C

解析由丙的结构简式可知，丙的分子式为C10H1Q2,故A错误；甲分子中有3种氢原子，

则其一氯代物有3种（不考虑立体异构），故B错误；乙的结构中含有碳碳双键和酯基，碳碳

双键可以发生加成反应、氧化反应，酯基可以发生取代反应，故C正确；甲、丙结构中均含

有碳碳双键，能被高镒酸钾氧化，则均能使酸性高镒酸钾溶液褪色，故D错误。

16.下面是部分矿物资源的利用及产品流程，有关说法不正确的是（）

电解

—铝土矿f除杂—*A1O-Al

23电解

0I_*Cu（粗）-<u（精）

---黄铜矿*

问7皿L_^FeO+SO2

…J……、①CWA

一石英丽S“粗）砌矿SiCl,A

—石英纯被*磐石■玻璃

高温

A.不可用电解A1C13的方法制备金属铝

B.生产铝、铜、高纯硅及玻璃过程中都涉及氧化还原反应

C.黄铜矿冶炼铜时，副产物SO?可用于生产硫酸，FeO可作冶炼铁的原料

D.由粗硅制取高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次分储的方法

答案B

解析A1CL是共价化合物，熔融时不导电，故不可用电解A1CL的方法制备金属铝，A项正

确；制备单质时有元素化合价的变化，涉及氧化还原反应，制备玻嘀的反应是SiO2+

Na2CO3=^Na2SiO3+CO2fSiO2+CaCO3=^=CaSiO3+CO2t，元素化合价未发生变化，

不涉及氧化还原反应，B项错误；SCh可以转化成S03,进而生成H2so4,FeO与CO在高温

下可生成Fe,C项正确；制备高纯硅的过程中，可利用沸点不同进行分镭，将SiCL从杂质

中提取出来，再与H2发生置换反应得到高纯硅，D项正确。

17.（2020•河北邢台高一检测）绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少或消除工业生

产对环境的污染。下列做法不符合“绿色化学”理念的是（）

A.研制水溶剂涂料替代有机溶剂涂料

B.用可降解塑料生产包装盒或快餐盒

C.用反应Cu+2H2so«浓）^^CuSO4+SO2t+2氏0制备硫酸铜

（）

D.用反应2cH2=CH2+C）2、2H2c-<、H：制备环氧乙烷

答案C

解析涂料中的有机溶剂主要是苯类、酯类、醛类、醛类等有害物质，危害人体健康，研制

水溶剂涂料替代有机溶剂涂料，减少有机溶剂的危害，A项符合“绿色化学”理念；可降解

塑料的使用可减少白色污染，B项符合“绿色化学”理念；用浓硫酸和铜制备硫酸铜，反应

过程中产生有害气体二氧化硫，污染大气，C项不符合“绿色化学”理念；该制备环氧乙烷

的反应中原子利用率为100%,不产生污染物，D项符合“绿色化学”理念。

18.氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。下列有关说法正确的是（）

A.一定条件下，H2（g）+O2（g）可以转化为H2O（g）,H2O（g）分解也可以得到H2（g）+O2（g），该反

应为可逆反应

B.氢氧燃料电池的负极反应为O2+2H2O+4e-=4OH

C.常温常压下，氢氧燃料电池放电过程中消耗11.2LH2,转移电子的数目为6.02X1023

D.反应2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）放出的热量可通过下式估算：反应中形成新共价键的键能之

和一反应中断裂旧共价键的键能之和

答案D

二、非选择题（本题包括4小题，共46分）

19.（12分）某化学课外兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用下图所示的装置进行实验。请回

答下列问题：

（1）B是用来收集实验中产生气体的装置，但未将导管画全，请将装置图补充完整。

氢氧化

钠溶液

⑵实验中他们取6.4g铜片和12mL18moiL-浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应停止，

最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组同学认为还有一定量的硫酸剩余。

①写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：。

实验中若有机g铜参加了反应,则有molH2SO4被还原，转移电子数目为（设

NA为阿伏加德罗常数的值）。

②下列试剂能证明反应停止后烧瓶中有硫酸剩余的是（填字母）。

A.硫酸钠溶液B.氯化钢溶液

C.银粉D.碳酸钠溶液

③为什么有一定量的硫酸剩余但未能使铜片完全溶解？原因是o

⑶为了测定消耗H2s04的物质的量，该兴趣小组设计了两个实验方案。

方案一：将装置A产生的气体缓缓通过已称量过的装有碱石灰的干燥管，反应停止后再次称

量干燥管的质量，两次的质量差即是吸收的二氧化硫的质量。

方案二：将装置A产生的气体缓缓通入足量的用硫酸酸化的高镐酸钾溶液中，再加入足量的

氯化钢溶液，过滤、洗涤、干燥，称得沉淀的质量即是二氧化硫转化为硫酸锹沉淀的质量。

实际上，方案一和方案二均不可取。方案一：由于产生的气体中含有,使再次称量

的干燥管的质量偏大；也可能由于,使再次称量的干燥管的质量偏小。方

案二：由于与氯化钢溶液反应，使测定的消耗H2s04的物质的量偏大。

答案⑴~

（2）①Cu+2H2so4（浓）*=CuSO4+SO2t+2H2O券甯②D③随着反应的进行，浓

硫酸变为稀硫酸，稀硫酸不与铜反应

（3）水蒸气烧瓶中的二氧化硫不能完全排出高镒酸钾溶液中起酸化作用的硫酸

解析（1）铜和浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫气体，二氧化硫的密度比空气大，用向

上排空气法收集，气体从长导管进、短导管出。（2）②证明有硫酸剩余即证明有氢离子存在。

③浓硫酸变为稀硫酸后不与铜发生反应。（3）方案一：碱石灰也会吸收水蒸气，二氧化硫可能

没有完全排出；方案二：硫酸酸化的高镒酸钾溶液中含有S0F,使沉淀量增多。

20.（12分）为了探究原电池的工作原理，某化学学习小组设计了一组实验，其装置如图：

（1）图中各装置中电极上发生还原反应的粒子分别是（填离子或分子的化学式）：甲，乙

，内O

（2）丙装置中负极反应式为,丁装置中负极反应式为。

（3）电池的放电过程中，甲装置中溶液质量________（填“增加”或“减少”）；丁装置中溶液

碱性（填“增强”或“减弱”）。

（4）当甲装置导线中转移0.3mol电子时，正极生成气体L（标准状况下）；假设开始时

乙装置中两电极质量相等，导线中转移0.3mol电子时，两电极质量相差________g。

2+

答案（1汨+CuH20（2）Al-3e~+4OH=A1O2+2H2OCH4+IOOH—8小

=COr+7H2O（3）增加减弱（4）3.3618

解析（1）原电池中正极上发生还原反应。甲装置中总反应为镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢

气，Mg为负极，A1为正极，正极上氢离子得电子生成氢气；乙装置中总反应为铁与硫酸铜

反应生成铜和硫酸亚铁，Fe为负极，Pt为正极，正极上铜离子得电子生成铜单质；丙装置中

总反应为铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，A1为负极，Mg为正极，正极上水得

电子生成氢气。（2）丙装置中A1为负极，Mg为正极，负极上A1失去电子生成A103,负极反

应式为A1—3e-+4OH--AlO3+2H2。；丁装置中石墨电极为正极，柏电极为负极，碱性条

件下，甲烷在负极失去电子生成碳酸钾，电极反应式为CH4+10OH--8e-==CO「+7H20。

⑶甲装置中反应为镁和稀硫酸生成硫酸镁和氢气，化学方程式为Mg+H2SO4=H2t+

MgS04,则溶解24gMg时生成2gH2,溶液质量增加；丁装置中甲烷、氧气与K0H反应生

成碳酸钾和水，溶液碱性减弱。(4)甲装置中Mg为负极，A1为正极，正极上氢离子放电生成

氢气，电极反应为2H++2e--H2t,则〃(H2)=%(「)=0.15mol,标准状况下H2的体积为

0.15molX22.4L-mo「i=3.36L;乙装置中Fe为负极，发生的反应为Fe-2e-=Fe2+,Pt为

正极，发生的反应为Cu2++2e-=Cu,则转移2moi电子时两极质量差为64g+56g=120g,

所以导线中转移0.3mol电子时，两电极质量相差;X0.3mol=18g。

21.(12分)(2020•烟台二中高一月考)葡萄是生活中常见的水果，也可以用于酿酒。

(1)检验葡萄汁含葡萄糖的方法是向其中加碱调至碱性，再加入新制备的CU(0H)2,加热，其

现象是。

(2)葡萄酒密封储存过程中生成了有香味的酯，酯也可以通过化学实验来制备，实验室用如图

所示装置制备乙酸乙酯。

①试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式是。

②实验开始时，试管b中的导管不伸入液面的原因是。

(3)有机物E由碳、氢、氧三种元素组成，可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取，纯净

的E为无色粘稠液体，易溶于水。为研究E的组成与结构，进行了如下实验：

①称取E4.5g,升温使其气化，测其密度是相同条件有机物E的相对分子

下H2的45倍质量为________

②将称取的9.0gE在足量纯02中充分燃烧，并使其

产物依次通过碱石灰、无水硫酸铜粉末、足量石灰水，9.0g有机物E完全燃

发现碱石灰增重14.2g,硫酸铜粉末没有变蓝，石灰烧时，经计算：生成

水中有10.0g白色沉淀生成：向增重的碱石灰中加入CO?共为______mol

足量盐酸后，产生4.48L无色无味气体(标准状况)

③经红外光谱测定，证实其中含有羟基、皎基、甲基

④写出E与NaHCCh溶液反应的化学方程式：.

答案(1)产生砖红色沉淀(2)①CH3coOH+C2H50H(CH3COOC2H5+H2O②防

止溶液倒吸(3)①90②0.3@HOOC—CH(OH)—CH3+

NaHCO3—►NaOOC—CH(OH)—CH3+H2O+CO2t

解析(1)葡萄