湖北省华中2022年高三第六次模拟考试化学试卷含解析

2021-2022学年高考化学模拟试卷

考生须知：

1,全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色

字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2,请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、下列解释事实的方程式不正确的是

A.金属钠露置在空气中，光亮表面颜色变暗：4Na+02=2Na20

B.铝条插入烧碱溶液中，开始没有明显现象：A12O3+2OH=2A1O2-+H2O

+

C.硫酸镀溶液与氢氧化领溶液混合，产生气体：NH4+0H=NH3t++H2O

2

D.碘化银悬浊液滴加硫化钠溶液，黄色沉淀变成黑色：2AgI+S=Ag2SI+2F

2、已知反应：2?40仅）+2区［）=必值）+2凡0值）生成N2的初始速率与NO、也的初始浓度的关系为

xy

V=kc（NO）.c（H2）,k是为速率常数。在800℃时测得的相关数据如下表所示。下列说法不正确的是

初始浓度

实验数据生成N2的初始速率mol/（L•s）

c（NO）/mol/Lc（H2）/mol/L

12.00x10-36.00x10-31.92x10-3

21.00x10-36.00xW34.80xIO-4

32.00x10-33.00xW39.60xlO-4

A.关系式中x=l、y=2

B.800℃时,k的值为8xl（）4

C.若800c时，初始浓度C（NO）=C（H2）=4.00x10-moi/L,则生成N2的初始速率为5.12x10-3mo|/（L•s）

D.当其他条件不变时，升高温度，速率常数是将增大

3、可确定乙二醇分子是否有极性的实验是

A.测定沸点B.测静电对液流影响

C.测定蒸气密度D.测标准状况下气体摩尔体积

4、下列实验操作，现象和结论都正确的是

选

操作现象结论

项

A用生烟钳夹一块铝箔在酒精灯上灼烧铝箔熔化并滴落氧化铝的熔点较低

向亚硫酸钠溶液中滴加足量盐酸，将产生的气体通入品红

B品红溶液褪色非金属性：C1>S

溶液

将用砂纸除去保护膜的镁片和铝片(大小、形状相同)，分镁片表面产生气泡速率大于

C还原性：Mg>A1

别插入同浓度的稀硫酸中铝片

常温下，将两根大小相同的铁钉分别插入浓硝酸和稀硝酸浓硝酸中无明显现象，稀硝稀硝酸的氧化性比

D

中酸中产生气泡浓硝酸强

A.AB.BC.CD.D

5、设NA为阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是()

A.标准状况下，2.24LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.lNA

B.12g；14c的原子核内中子数为6NA

C.25℃时，lLpH=2的H2c2。4溶液中含H+的数目为0Q2NA

D.9.0g葡萄糖和蔗糖的混合物中含碳原子的数目为0.3NA

6、一定量的钠和铝的混合物与足量的水充分反应，没有金属剩余，收到2.24L气体，下列说法一定正确的是

A.所得气体为氢气B.所得气体的物质的量为0.1mol

C.上述过程只发生一个化学反应D.所得溶液中只有一种溶质

7、在3种不同条件下，分别向容积为2L的恒容密闭容器中充入2molA和ImolB,发生反应：2A(g)+B(g)=2C(g)

AH=QkJ/mol»相关条件和数据见下表：

实验编号实验I实验n实验m

反应温度/℃700700750

达平衡时间/min40530

平衡时n(C)/mol1.51.51

化学平衡常数

KiK2K3

下列说法正确的是()

A.KI=K2<K3

B.升高温度能加快反应速率的原因是降低了反应的活化能

C.实验II比实验I达平衡所需时间小的可能原因是使用了催化剂

D.实验in达平衡后，恒温下再向容器中通入ImolA和ImolC,平衡正向移动

8、已知H2c2。4水溶液中H2c2O4、HC2O4-和C2(V-三种形态的粒子的物质的量分数(分布系数)6随溶液pH变化的

关系如图所示，下列说法正确的是

A.曲线①代表的粒子是HC2O4-

B.H2c2。4的心=-1.2

C.向草酸溶液中滴加KOH溶液至pH=4.2：C(K+)<3C(C2O42')

D.浓度均为0.01mol・LT的草酸与KOH溶液等体积混合并充分反应得到的溶液：c(K+)>c(HC2O，)>c(H2c2。4)>

2

c(C2O4-)

9、海水淡化是解决沿海城市饮用水问题的关键技术。下图是电渗析法淡化海水装置的工作原理示意图(电解槽内部的

«：”和“|”表示不同类型的离子交换膜)。工作过程中b电极上持续产生C12«下列关于该装置的说法错误的是

A.工作过程中b极电势高于a极

B.«;”表示阴离子交换膜，“|”表示阳离子交换膜

C.海水预处理主要是除去Ca2+、Mg?+等

D.A□流出的是“浓水”，B口流出的是淡水

10、下列有关CuSO4溶液的叙述中正确的是

A.该溶液呈碱性

B.它与H2s反应的离子方程式为：Cu2++S2=CuSI

C.用惰性电极电解该溶液时，阳极产生铜单质

2++2

D.在溶液中：2c(Cu)+c(H)=2C(SO4-)+C(OH-)

11、钠离子电池具有成本低、能量转换效率高、寿命长等优点。一种钠离子电池用碳基材料(NamCn)作负极，利用

放电

钠离子在正负极之间嵌脱过程实现充放电，该钠离子电池的工作原理为NarmCoOz+NamCn十LNaCoO2+Cn。下

充电

列说法不正确的是

A.放电时，Na+向正极移动

B.放电时，负极的电极反应式为NamCn—me=mNa++Cn

C.充电时，阴极质量减小

D.充电时，阳极的电极反应式为NaCoO2-me-=Nai-mCoO2+mNa+

12、桥环烷烧是指共用两个或两个以上碳原子的多环烷烧，二环［1,1,0］丁烷(［刁)是最简单的一种。下列关于该化

合物的说法错误的是

A.与1,3-丁二烯互为同分异构体

B.二氯代物共有4种

C.碳碳键只有单键且彼此之间的夹角有45。和90。两种

D.每一个碳原子均处于与其直接相连的原子构成的四面体内部

13、在一定温度下，某反应达到了化学平衡，其反应过程对应的能量变化如图。下列说不正确的是

A.Ea为催化剂存在下该反应的活化能，E；为无催化剂时该反应的活化能

B.该反应为放热反应，

C.活化分子是能最较高、有可能发生有效碰撞的分子

D.催化剂是通过降低反应所需的活化能来同等程度的增大正逆反应速率，使平衡不移动

14、以下物质的水溶液显酸性的是

A.NaHCO3B・NaHSO4C.CH3COOKD.KNO3

15、用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列判断正确的是()

A.ImolCL参加反应转移电子数一定为2NA

B.一定条件下，足量铜与200g98%的浓硫酸充分反应，转移电子数为2NA

C.O.OlmolMg在空气中完全燃烧生成MgO和MgjNz,转移的电子数目为0.02NA

D.标准状况下，22.4L氯气与22.4L氟气所含原子数均为2NA

16、在海水中提取澳的反应原理是5NaBr+NaBrO+3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2O下列反应的原理与上述反应最相

似的是()

A.2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2

B.2FeCl3+H2S=2FeCl2+S+2HC1

C.2H2S+SO2=3S+2H2O

D.A1CU+3NaAlO3+6H2O=4Al(OH)3+3NaCl

17、下列有关反应的离子方程式书写正确的是()

+2+

A.氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO+2H===Fe+H2O

B.过量SO2通入澄清石灰水中：SO2+OH===HSO3

2+

C.NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：HCOj+Ba+OH===BaCO31+H2O

D.NH4A1(SO4)2溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：2Al3++3SO4*+3Ba2++6OH-===2Al(OH)31+3BaSO41

18、在药物制剂中，抗氧剂与被保护的药物在与02发生反应时具有竞争性，抗氧性强弱主要取决于其氧化反应的速率。

Na2so3、NaHSCh和Na2s2O5是三种常用的抗氧剂。

2

已知：Na2s2O5溶于水发生反应：S2O5+H2O=2HSO3

实验用品实验操作和现象

实验1：溶液①使紫色石蕊溶液变蓝，溶液②使之变红。

①1.00x10-2moi/LNa2sO3溶液实验2：溶液①与02反应，保持体系中02浓度不变，不

②1.OOx10-2moi/LNaHSO3溶液同pH条件下，c(S(h2-)随反应时间变化如下图所示。

(DS.OOxlO-^mol/LNa2s2O5溶液实验3：调溶液①②③的pH相同，保持体系中02浓度不

变，测得三者与02的反应速率相同。

下列说法中，不正稀的是

2

A.Na2sO3溶液显碱性，原因是：SO3+H2O^sHSOj+OH-

B.NaHSCh溶液中HSO3-的电离程度大于水解程度

C.实验2说明，Na2sCh在pH=4.0时抗氧性最强

D.实验3中，三种溶液在pH相同时起抗氧作用的微粒种类和浓度相同，因此反应速率相同

19、实验室进行下列实验时，一定不需要使用“沸石”的是

A.制乙酸丁酯B.分储石油C.制取乙烯D.澳乙烷的水解

20、某抗癌药物的结构简式如图所示，其中W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、丫同主族，丫、

Z的最外层电子数之和是X的最外层电子数的2倍。下列叙述正确的是

A.元素的非金属性：W>Z>X

B.丫的最高价氧化物的水化物是强酸

C.W的最简单氢化物与Z的单质混合后可产生白烟

D.丫、Z形成的化合物中，每个原子均满足8电子结构

21、向含Fe2+、「、Bl的混合溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知b-a=5,线

段IV表示一种含氧酸，且I和W表示的物质中含有相同的元素。下列说法正确的是()

A.线段II表示BF的变化情况

B.原溶液中n(Fel2):n(FeBr2)=3：1

C.根据图像无法计算a的值

D.线段IV表示HICh的变化情况

22、化学与人类的生活、生产息息相关，下列说法不正确的是

A.生活中常用小苏打来治疗胃酸过多

B.水泥、陶瓷、玻璃工业的生产原料中都用到了石灰石

C.硫酸钢可用于胃肠X射线造影检查

D.双氧水、高锈酸钾溶液可杀死埃博拉病毒，其原理与漂白粉消毒饮用水的原理相同

二、非选择题(共84分)

23、(14分)某合金X由常见的两种元素组成。为探究该合金X的元素组成和性质，设计并进行如下实验:

根据上述信息，回答下列问题：

(1)合金X的化学式为O

(2)用离子方程式解释溶液中滴加H2O2后呈红色的原因:

(3)写出336mL(标准状况)气体B通入100mL0.2mol/L的NaOH溶液中的化学反应方程式:

24、(12分)据研究报道，药物瑞德西韦(Remdesivir)对2019年新型冠状病毒(COVID-19)有明显抑制作用。F为药物

合成的中间体，其合成路线如下：

己知：R-OHsoci；：,化剂>R.C|

(DA中官能团名称是；C的分子式为

(2)A到B为硝化反应，则B的结构简式为一,A到B的反应条件是,

(3)B到C、D到E的反应类型(填“相同”或“不相同")；ETF的化学方程式为

(4)H是C的同分异构体，满足下列条件的同分异构体有种。

①硝基直接连在苯环上

②核磁共振氢谱峰面积之比为2:2:2:1

③遇FeCb溶液显紫色

9CH,—CH—CH

⑸参照F的合成路线图，设计由cH,_g_CHJSOCL为原料制备&的合成路线(无机试剂任

选)。

25、(12分)草酸亚铁晶体(FeC2O4•2氏0)是一种黄色难溶于水的固体，受热易分解，是生产电池、涂料以及感光

材料的原材料。为探究纯净草酸亚铁晶体热分解的产物，设计装置图如下:

(1)仪器a的名称是o

(2)从绿色化学考虑，该套装置存在的明显缺陷是o

(3)实验前先通入一段时间N2,其目的为»

(4)实验证明了气体产物中含有CO,依据的实验现象为。

(5)草酸亚铁晶体在空气易被氧化，检验草酸亚铁晶体是否氧化变质的实验操作是一o

(6)称取5.40g草酸亚铁晶体用热重法对其进行热分解，得到剩余固体质量随温度变化的曲线如下图所示:

①上图中M点对应物质的化学式为o

②已知400'C时，剩余固体是铁的一种氧化物，试通过计算写出M-N发生反应的化学方程式：o

26、(10分)某校探究性学习小组用已部分生锈的废铁屑制作印刷电路板的腐蚀剂，并回收铜。探究过程如下:

叵国濡丁：阳体A增备4常般W一「器枭•

I

［常词嗡器:「溶而-foul

43

请回答下列问题:

(1)步骤①中先加入热的Na2c03溶液除油污，操作甲的名称是。

(2)步骤②中，除发生反应Fe+2HCl=FeCL+H2T外，其他可能反应的离子方程式为Fe2()3+6H+=2Fe3++3H2O和

(3)溶液C的颜色是—，溶液D中可能含有的金属阳离子有一.

(4)可以验证溶液B中是否含有Fe2+的一种试剂是一(填选项序号)。

a.稀硫酸b.铁c.硫氟化钾d.酸性高镒酸钾溶液

(5)操作乙的名称是一,步骤⑤产生金属铜的化学方程式为一»

27、(12分)乙酰苯胺具有退热镇痛作用，是较早使用的解热镇痛药，有“退热冰”之称。其制备原理如下:

NH2+CH3COOH^^H-NHCOCHa+H2()

已知：

①苯胺易被氧化；

②乙酰苯胺、苯胺和醋酸的部分物理性质如下表：

物质熔点沸点溶解度(20℃)

乙酰苯胺114.3℃305℃0.46

苯胺一6c184.4℃3.4

醋酸16.6C118℃易溶

实验步骤如下:

步骤1：在50mL圆底烧瓶中，加入5mL苯胺、7.5mL冰醋酸及少许锌粉，依照如图装置组装仪器。

步骤2：控制温度计示数约105°C,小火加热回流lh。

步骤3：趁热将反应混合物倒入盛有100mL冷水的烧杯中，冷却后抽滤，洗涤，得到粗产品。

(D步骤1中加入锌粉的作用是。

(2)步骤2中控制温度计示数约105c的原因是o

(3)步骤3中趁热将混合物倒入盛有冷水的烧杯中，“趁热”的原因是o抽滤装置所包含的仪器除

减压系统外，还有、(填仪器名称)。

(4)步骤3得到的粗产品需进一步提纯，该提纯方法是»

28、(14分)绿水青山是习近平总书记构建美丽中国的伟大构想，可用化学实现“化废为宝”。工业上利用废铁屑(含

少量氧化铝、铁的氧化物等)生产碱式硫酸铁(是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂)工艺流程如下:

过量废铁肩NaHOaKSOxNaNOz

稀硫酸—反应I|-----

碱式破酸铁*-|

已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:

沉淀物Fc(OH)3Fe(OH)1Al(OH)3

开始沉淀2.3753.4

完全沉淀329.744

回答下列问题:

(1)用稀硫酸浸废铁屑后溶液中主要的金属阳离子有o

(2)写出酸浸过程中Fe3(h发生的离子反应方程式：»

(3)加入少量NaHCO3的目的是调节pH在________________范围内。

(4)已知室温下，A1(OH)3的Ksp=1.3xl(T33,在pH=5时，溶液中的c(Ap+)=。

(5)反应H中入NaNCh的目的是氧化亚铁离子，写出该反应的离子方程式为。

(6)碱式硫酸铁溶于水后生成的Fe(OH)2+离子可部分水解生成FeMOH1+聚合离子，该水解反应的离子方程式为

(7)为测定含Fe2+和Fe，+溶液中铁元素的总含量，实验操作如下：准确量取20.00mL溶液于带塞锥形瓶中，加入足

量H2O2,调节pH<2,加热除去过量H2O2;加入过量KI充分反应后，再用0.1000mo卜L"Na2s标准溶液滴定至

3+J+

终点，消耗标准溶液20.00mL。已知：2Fe+2r=2Fe+I2>-则溶液中铁元素的总含量为

__________g-L1.

29、(10分)十九大报告指出：“坚持全民共治、源头防治，持续实施大气污染防治行动，打赢蓝天保卫战！”以NO、

为主要成分的雾霾的综合治理是当前重要的研究课题。

(1)工业上采用NH3-SCR法是消除氮氧化物的常用方法。它利用氨在一定条件下将NOx在脱硝装置中转化为N2。

主要反应原理为：主反应：a.4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)^^^4N2(g)+6H2O(g)AH,

副反应：b.4NH3(g)+3O2(g)^^=^2N2(g)+6H2O(g)AH2=-1267.1kJ/mol

c.4NH3(g)+5O2(g)^^^4NO(g)+6H2O(g)△H3=-907.3k.I/mol

①上述反应中利用了NH3的性质：AHi=

②将氮氧化合物按一定的流速通过脱硝装置，测得出口的NO残留浓度与温度的关系如图1,试分析脱硝的适宜温度

是(填序号)。A<850'Cb900~1000℃c>1050℃

温度超过1000C,NO浓度升高的原因是。

M

W,

化

物

残

留

浓

度

/P

(2)已知：8NH3(g)+6NO2(g)^^7N2(g)+12H2O(1)AH<0«相同条件下，在2L密闭容器内，选用不同的催化剂

进行反应，产生N2的量随时间变化如图2所示。

①该反应活化能Ea(A)、Ea(B)、Ea(C)由大到小的顺序是,理由是。

②下列说法正确的是(填标号)。

a使用催化剂A达平衡时，值更大

b升高温度可使容器内气体颜色加深

c单位时间内形成N-H键与O-H键的数目相等时，说明反应已经达到平衡

d若在恒容绝热的密闭容器中反应，当平衡常数不变时，说明反应已经达到平衡

(3)为避免汽车尾气中的氮氧化合物对大气的污染，需给汽车安装尾气净化装置。在净化装置中CO和NO发生反应

1

2NO(g)+2CO(g)^=^N2(g)+2CO2(g)AH=-746.8k-mor,实验测得，v正=卜正―30)/((：0),vis=k^(Ni^COzXk

正、k逆为速率常数，只与温度有关)。

①达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数______(填“或"=")k逆增大的倍数。

②若在1L的密闭容器中充入ImolCO和ImolNO,在一定温度下达到平衡时，CO的转化率为40%,则

k-.p

-T-=»(分数表示或保留一位小数)

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、C

【解析】A、金属钠与空气中的氧气反应而变暗：4Na+O2=2Na20,选项A正确；B.铝表面的氧化铝溶于烧碱溶液中：

2，2

A1203+20H=2A102+H20,选项B正确；C.硫酸锈溶液与氢氧化顿溶液反应：Ba+20lT+2NHZ+S04=BaS041+2NH3«H20,选

项C错误；D、碘化银悬浊液滴加硫化钠溶液，生成更难溶的黑色沉淀：2AgI+SMg2SI+2L,选项D正确。答案选C。

2、A

【解析】

A.将表中的三组数据代入公式p=kcX(NO).y(H?),得

k(2.00xl0-3)xx(6.00xl0-3)y=1.92xl0-\

k(l.00x1O-3)xx(6.00x10-3)y=4.80x10-4,

k(2.00x1O-3)xx(3.00x1O_3)y=9.60xIO-4,解之得：x=2,y=l,故A错误；

B.800c时，k(l.00x1O-3)2x(6.00x10^)=4.80x1O-4,k的值为8x1(/,故B正确；

C.若800°。时，初始浓度。(NO)=c(H2)=4.00xl(T3mol/L,则生成N2的初始速率为

8X104X(4.00X10-3)2X(4.00X10-3)=5.12X10-3mol/(L•S),故C正确；

D.当其他条件不变时，升高温度，反应速率增大，所以速率常数将增大，故D正确。

故选A.

3、B

【解析】

极性分子的正电荷中心与负电荷中心不重合，极性分子虽然整体不带电，但每一个乙二醇分子都有带电的极性端，也

可以再理解为部分区域带电，所以它在电场作用下，会定向运动，所以测静电对液流影响，可以判断分子是否有极性;

而测定沸点、测定蒸气密度、测标准状况下气体摩尔体积等均不能判断分子极性。答案选B。

4、C

【解析】

A.用珀竭钳夹一块铝箔在酒精灯上灼烧，由于铝外面包着一层氧化铝，而氧化铝熔点高，所以铝箔融化，但不滴落，

A错误；

B.应当比较最高价氧化物对应水化物的酸性来推断元素非金属性的强弱，B错误；

C.将用砂纸除去保护膜的镁片和铝片(大小、形状相同)，分别插入同浓度的稀硫酸中，镁片表面产生气泡速率大于

铝片，说明Mg比Al更活泼，即还原性更强，C正确；

D.Fe在冷的浓硝酸中会发生钝化，故D错误；

故答案选Co

5、A

【解析】

A.二者的反应方程式为2Na2O2+2CC)2=2Na2co3+O2,当有2moi二氧化碳参加反应时，一共转移2moi电子，因此

224L

当有=7^=°」mol二氧化碳参加反应时，转移O.lmol电子，A项正确；

22.4L/mol

12g648

B.碳原子的物质的量是7T■/；=三111。1,根据质量数=质子数+中子数算出其1个原子内有8个中子，故一共有一mol

14g/mol77

中子，B项错误；

C.pH=2的溶液中c(H+)=l()2mol/L,根据n=c-V算出H+的物质的量为lOqmol,C项错误；

D.葡萄糖的分子式为©6乩2。6,蔗糖的分子式为C12H22。“，二者的最简式不一样，因此无法计算，D项错误；

答案选A。

6、A

【解析】钠与水反应生成氢气，铝与氢氧化钠溶液反应生成氢气，所以所得气体为氢气，故A正确；非标准状况下，

2.24L气体的物质的量不一定是O.lmol,故B错误；上述过程，发生钠与水反应生、铝与氢氧化钠溶液反应，共发生

两个化学反应，故C错误；所得溶液中的溶质可能有偏铝酸钠和氢氧化钠两种溶质，故D错误。

点睛：铝能与酸反应放出氢气，铝也能与强碱溶液反应放出氢气，如2Al+2NaOH+2H8=2NaA&+3H2T。

7、C

【解析】

A.反应为2A(g)+B(g)-2c(g),比较实验I和HI,温度升高，平衡时C的量减少，说明升高温度，化学平衡向逆反

应方向移动，正反应为放热反应，Q<0,则K3<KI：温度相同，平衡常数相同，则Ki=2,综上所述可知平衡常数关

系为：K3<K2=KI,A错误；

B.升高温度，使一部分分子吸收热量而变为活化分子，导致活化分子百分数增大，增大活化分子有效碰撞机会，化学

反应速率加快，而反应的活化能不变，B错误；

C.实验H达到平衡的时间比实验I短，而实验温度与实验I相同，平衡时各组分的量也相同，可判断实验II改变的条

件是使用了催化剂。催化剂加快反应速率，但不改变化学平衡状态，故实验I和II探究的是催化剂对于化学反应的影

响，C正确；

D.容积为2L的恒容密闭容器中充入2molA和ImolB,发生反应：2A(g)+B(g)=2C(g),实验HI中，原平衡的化学

c(cro.52

平衡常数为K=/\),、=1u，c土=4。温度不变，平衡常数不变，实验HI达平衡后，恒温下再向容器中通入

c(A)xc(B)0.5-x0.25

I2

ImolA和ImolC,则此时容器中c(A)=lmol/L,c(B)=0.25mol/L,c(C)=lmol/L,此时浓度商Qc=-^---------=4=K,因

12X0.25

此恒温下再向容器中通入1molA和1molC,化学平衡没有发生移动，D错误；

故合理选项是C.

8、C

【解析】

112c2。4水溶液在酸性极强下主要存在H2c2。4,分析题中所给信息，曲线①代表的粒子应是H2c2。4,随着pH的增大,

112c发生一级电离，生成HC2O了和H+,可知曲线②代表的粒子为HC2O4一,则曲线③代表的粒子为C2O4"。由图可

知，在pH=1.2时，c(HC2O/)=c(H2c2。4);在pH=4.2时，c(HC2O4)=c(C2O42);据此进行分析。

【详解】

A.在酸性较强条件下主要存在H2c2。4,曲线①代表的粒子应是H2c2O4,A项错误；

_c(HCQ)c(H*)

B.H2c2O4的第一步电离方程式为H2c204aHe2O4-+H+,Ka尸---二--------，由图可知，pH=1.2时，

C(H2c2。4)

C(HC2O，)=C(H2c2。4),则Kal=C(H+)=10T2,B项错误；

2

C.pH=4.2时，溶液中主要存在的离子有：K+、H+、C2O4>HC2O4-、OH-,依据电荷守恒可得：

++22++2

C(K)+C(H)=C(HC2O4-)+2C(C2O4-)+C(OH-),溶液中c(HC2O4)=c(C2O4),c(H)>c(OH),可得出c(K)<3c(C2O4-),

C项正确；

D.浓度均为O.OlmollT的草酸与KOH溶液等体积混合并充分反应得到KHC2O4溶液，溶液显酸性，说明HCzOJ的

电离大于水解，故C(K+)>C(HC2O4-)>C(C2O4*)>C(H2c2O4),D项错误。

答案选C。

9、D

【解析】

电解过程中b电极上持续产生CL,则电极b为电解池阳极，氯离子放电生成氯气，电极反应为：2Cr-2e-=CLf,电极

a为电解池的阴极，溶液中氢离子得到电子生成氢气，电极反应为2H++2e-=H2T，工作过程中，氯离子向b移动，因此

虚线为阴离子交换膜，钠离子向a移动，实线为阳离子交换膜，据此分析解答。

【详解】

A.电极b为电解池阳极，电极a为电解池的阴极，b极电势高于a极，故A正确；

B.根据分析，«：”表示阴离子交换膜，“|”表示阳离子交换膜，故B正确；

C.为了防止海水中的Ca2+、Mg2+、SCI?一等堵塞离子交换膜，影响电解，电解前，海水需要预处理，除去其中的Ca2

+、Mg2+等，故C正确;

D.根据分析，实线为阳离子交换膜，虚线为阴离子交换膜，钠离子向a移动，氯离子向b移动，各间隔室的排出液

中，A口流出的是淡水，B口流出的是“浓水”，故D错误；

答案选D。

10、D

【解析】

A、CuSCh为强酸弱碱盐，水解溶液呈酸性，选项A错误；

2++

B.CuSCh与H2s反应生成硫化铜和硫酸，H2s必须写化学式，反应的离子方程式为：CU+H2S=CUS；+2H,选项B

错误；

C.用惰性电极电解CuSO4溶液时，阴极上铜离子得电子产生铜单质，阳极上氢氧根离子失电子产生氧气，选项C错

误；

2++2

D、在溶液中，根据电荷守恒有：2c(Cu)+c(H)=2C(SO4)+C(OH),选项D正确；

答案选D。

11、C

【解析】

A.放电时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，故A不选；

B.放电时，负极是金属钠失去电子，故电极反应式为NamCn—me=mNa++Cn,故B不选；

C.充电时，阴极的电极反应式为mNa++Cn+me-=NamC”电极质量增加，故C选；

D.充电时，阳极是NaCoCh中的Co失去电子转化为Nai-mCoCh,电极反应式为NaCoO2-me-=Nai.mCoC>2+mNa+,故D

不选。

故选C。

【点睛】

碳基材料NamG,中，Na和C都为0价，Na是嵌在碳基里的。在NaCoCh中，Co的化合价比Nai-mCoth中的Co的化

合价低，所以充电时，阳极是NaCo02-me-=Nai.mCo02+mNa+。

12、C

【解析】

根据二环［1,1,0］丁烷的键线式写出其分子式，其中两个氢原子被氯原子取代得二氯代物，类比甲烷结构可知其结构

特征。

【详解】

A项：由二环［1,1,0］丁烷的键线式可知其分子式为C4H6,它与1,3-丁二烯(CH2=CHCH=CH2)互为同分异构体,

A项正确；

B项：二环［1,1,0］丁烷的二氯代物中，二个氯原子取代同一个碳上的氢原子有1种，二个氯原子取代不同碳上的氢

原子有3种，共有4种，B项正确；

C项：二环［1,1,0］丁烷分子中，碳碳键只有单键，其余为碳氢键，键角不可能为45。或90。，C项错误；

D项：二环［1,1,0］丁烷分子中，每个碳原子均形成4个单键，类似甲烷分子中的碳原子，处于与其直接相连的原子

构成的四面体内部，D项正确。

本题选C。

13、B

【解析】

A.催化剂能降低反应所需活化能，Ea为催化剂存在下该反应的活化能，E；为无催化剂时该反应的活化能，故A正确；

B.生成物能量高于反应物，该反应为吸热反应，AHREa'-Ea,故B错误；

C.根据活化分子的定义，活化分子是能最较高、有可能发生有效碰撞的分子，故C正确；

D.催化剂是通过降低反应所需的活化能来同等程度的增大正逆反应速率，平衡不移动，故D正确；

故选B。

14、B

【解析】

溶液的酸碱性取决于溶液中c(H+)、c(OH-)的相对大小。c(H+)>c(OFT)的溶液呈酸性。

A.NaHCCh在溶液中完全电离，生成的HCOy以水解为主使溶液呈碱性，A项错误；

B.NaHSCU在溶液中完全电离生成Na+、H\SO?',使溶液呈酸性，B项正确；

C.CH3COOK在溶液中完全电离，生成的CH3COO-水解使溶液呈碱性，C项错误；

D.KNCh溶液中，K+、NCh-不能发生水解，溶液呈中性，D项错误。

本题选B。

15、C

【解析】

A.ImolCL参加反应，可以是自身氧化还原反应，也可以是氯气做氧化剂，转移电子数不一定为2NA,故A错误；

B.足量铜与200g98%的浓硫酸充分反应，浓硫酸浓度变稀后不能与铜反应，转移电子数目小于2NA,故B错误；

C.Imol镁从游离态变成化合态转移电子数目为2NA,O.OlmolMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2,转移电子数

目为0.02NA,故C正确；

D.氮气为单原子分子，氟气为双原子分子，故标况下22.4L氮气和氟气即Imol氮气和氟气所含的原子个数不同，故D

错误。

答案选C。

【点睛】

本题考查阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是微粒数的计算，氧化还原反应的电子转移。

16、C

【解析】

反应5NaBr+NaBrO+3H2SC>4=3Br2+3Na2so4+3H2O为氧化还原反应，只有Br元素发生电子的得与失，反应为归中

反应。

A.2NaBr+CL=2NaCl+Br2中，变价元素为Br和Cl,A不合题意；

B.2FeCl3+H2S=2FeC12+S+2HC1中，变价元素为Fe和S,B不合题意；

C.2H2S+SO2=3S+2H2。中，变价元素只有S,发生归中反应，C符合题意；

D.AlC13+3NaAlOj+6H2O=4Al(OH)3+3NaCl为非氧化还原反应，D不合题意。

故选C。

17、B

【解析】

+3+

A.氧化亚铁溶于稀硝酸，发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：3FeO+NO3+10H=3Fe+5H2O+NOT，故A错

误；

B、澄清石灰水中通入过量的二氧化硫生成亚硫酸氢钙，反应为Ca(OH)2+SO2=CaSO31+H2O,

CaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2,故总的离子方程式为OfT+SO.HSO”故B正确；

C.NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合反应生成碳酸钢沉淀和氨水，反应的离子方程式为

+2+

NH4+HCO3+Ba+2OH=BaCO31+H2O+NHyH2O,故C错误；

D.NH4A1(SO4)2溶液与足量的Ba(OH)2溶液混合，Ap+应转化为AKK,NH&+也会与O1T反应，故D错误；

答案选B。

18、C

【解析】

A.NazSOs是强碱弱酸盐，SO产水解SO3J+H2O-HSCV+OH-,所以溶液显碱性，故A正确；

B.HSOs-电离呈酸性、HS03-水解呈碱性，NaHSOs溶液呈酸性，说明HSOs-的电离程度大于水解程度，故B正确；

C.根据图示，NazSOs在pH=9.2时反应速率最快，所以pH=9.2时抗氧性最强，故C错误；

D.根据已知信息可知实验3中，三种溶液在pH相同时起抗氧作用的微粒种类和浓度相同，因此反应速率相同，故D

正确；选C。

19、D

【解析】

A.制乙酸丁酯温度较高，需要加入沸石防止混合液体暴沸，故A错误；

B.分储石油时，需要通过蒸储操作完成，需要加入沸石防止混合液体暴沸，故B错误；

C.制取乙烯，需要将混合液体加热到170C,为了防止混合液体暴沸，需要使用沸石，故C错误；

D.澳乙烷的水解温度较低，所以不需要使用沸石，故D正确；

故选：D。

20、C

【解析】

由分子结构可知丫形成5个共价键，则丫原子最外层有5个电子，由于W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期

主族元素，W、丫同主族，则W是N,丫是P,Y、Z的最外层电子数之和是X的最外层电子数的2倍，P最外层有5

个电子，Z最外层电子数也是奇数，X最外层电子数为偶数，结合都是短周期元素，则Z是C1最外层有7个电子，所

以X最外层电子数为(5+7)+2=6,原子序数比P小中，则X是O元素，然后分析解答。

【详解】

根据上述分析可知：W是N,X是O,丫是P,Z是C1元素。

A.元素的非金属性：O>N,即X>W,A错误；

B.丫是P,P的最高价氧化物的水化物是H3P(h是弱酸，B错误；

C.W是N,Z是CLW的最简单氢化物NH3与Z的单质CL混合后会发生氧化还原反应：8NH3+3C12=6NH4C1+N2,

反应产生的NH4a在室温下呈固态，因此可看到产生白烟现象，C正确；

D.丫是P,Z是CL二者可形成PCb、PCls,其中PCb中每个原子均满足8电子结构，而PCk中P原子不满足8电

子结构，D错误；

故合理选项是C.

【点睛】

本题考查元素周期表和元素周期律的应用。把握原子结构与原子最外层电子数目关系，结合物质分子结构简式推断元

素是解题关键，侧重考查学生分析与应用能力，注意规律性知识的应用。

21、D

【解析】

向仅含Fe2+、「、Br-的溶液中通入适量氯气，还原性I>Fe2+>Br-,首先发生反应2r+CL=L+2Cr,r反应完毕，再反

应反应2Fe2++CL=2Fe3++2Cl-,Fe?+反应完毕，最后发生反应2Br-+CL=Br2+2Cr,故线段I代表r的变化情况，线段H

代表Fe2+的变化情况，线段III代表Br•的变化情况；通入氯气，根据反应离子方程式可知溶液中n(r)=2n(CL)=2mol,

溶液中n(Fe2+)=2n(Ch)=2x(3moMmol)=4mol,Fe2+反应完毕,根据电荷守恒可知n(I)+n(Br)=2n(Fe2+),

故n(Br)=2n(Fe2+)-n(I)=2x4mol-2mol=6mol,据此分析解答。

【详解】

A.根据分析可知，线段H为亚铁离子被氯气氧化为铁离子，反应的离子方程式为：2Fe2++CL=2Fe3++2Cr,不是氧化

澳离子，故A错误；

B.n(Feb):n(FeBrz)=n(D:n(Br)=2mol：6mol=l：3,故B错误；

C.由分析可知，溶液中n(Br")=2n(Fe2+)-n(I-)=2x4mol-2mol=6mol,根据2Br-+C12=B12+2CT可知，C离子反

应需要氯气的物质的量为3mol,故a=3+3=6,故C错误；

D.线段IV表示一种含氧酸，且1和IV表示的物质中含有相同的元素，该元素为I元素，已知碘单质的物质的量为

Imol,反应消耗氯气的物质的量为5mol,根据电子守恒，则该含氧酸中碘元素的化合价为：必经型=+5价，

2mol

则该含氧酸为HIO3,即：线段IV表示HI。,的变化情况，故D正确；

故答案为D»

22、B

【解析】

A选项，生活中常用小苏打、氢氧化铝来治疗胃酸过多，故A正确；

B选项，水泥主要原料是黏土、石灰石、石膏，陶瓷主要原料是黏土，玻璃工业主要原料是碳酸