杭州学军中学2022学年高三3月份模拟考试化学试题含解析

2022高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角〃条形码粘贴处〃o

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3,非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、有一种锂离子电池，在室温条件下可进行循环充放电，实现对磁性的可逆调控。一极为纳米Fe2（h,另一极为金属

锂和石墨的复合材料，电解质只传导锂离子。电池总反应为：Fe2O3+6Li^==2Fe+3Li2O,关于此电池，下列说法不

正确的是

A.放电时，此电池逐渐靠近磁铁

B.放电时，正极反应为Fe2O3+6Li++6e=2Fe+3Li2O

C.放电时，正极质量减小，负极质量增加

D.充电时，阴极反应为Li++e-=Li

2、Z是合成某药物的中间体，其合成原理如下：

Br

O0

OH<Y）0,N—0OH

X2MJ•配体*z

下列说法正确的是.

A.用NaHCCh溶液可以鉴别X和ZB.X、Y、Z都能发生取代反应

C.X分子所有碳原子可能共平面D.与X具有相同官能团的同分异构体还有5种

（①、人（（p）。下列说法正确的是

3、已知有机化合物~8。b立

A.b和d互为同系物

B.b、d、p均可与金属钠反应

C.b、d、p各自同类别的同分异构体数目中，b最多

D.b在一定条件下发生取代反应可以生成d

232

4、某溶液中可能含有离子：K+、Na\Fe\Fe\SO3\SO?',且溶液中各离子的物质的量相等，将此溶液分为两

份，一份加高镒酸钾溶液，现象为紫色褪去，另一份加氯化韧溶液，产生了难溶于水的沉淀。下列说法正确的是（）

A.若溶液中含有硫酸根，则可能含有K+

B.若溶液中含有亚硫酸根，则一定含有K+

C.溶液中可能含有Fe3+

D.溶液中一定含有Fe2+和Sth*

5、下列反应不展于取代反应的是

A.CH2=CH2+H2O^-^CH3CH2OH

<

B.'+Br2\_J/Br+HBr

C.2CH3CH2OH>C2H5—O—C2H5+H2O

D.。-CH3+HNO3二器°，AOjN—CHJ+H2O

6、化学与人类生产、生活密切相关，下列叙述中正确的是

A.泰国银饰和土耳其彩瓷是“一带一路”沿线国家特色产品，其主要成分均为金属材料

B.利用钠蒸气放电发光的性质制造的高压钠灯，可发出射程远、透雾能力强的黄光

C.高纤维食物是富含膳食纤维的食物，在人体内都可通过水解反应提供能量

D.手机外壳上贴的碳纤维外膜是一种新型的有机高分子材料

7、垃圾假单胞菌株能够在分解有机物的同时分泌物质产生电能，其原理如下图所示。下列说法正确的是（）

质子交换膜

A.电流由左侧电极经过负载后流向右侧电极

B.放电过程中，正极附近pH变小

C.若ImoKh参与电极反应，有4moiH+穿过质子交换膜进入右室

+

D.负极电极反应为：H2PCA+2e-=PCA+2H

8、在3种不同条件下，分别向容积为2L的恒容密闭容器中充入2molA和ImolB,发生反应:

2A（g）+B（g）-^2D（g）AH=QkJ.mor'o相关条件和数据见下表:

实验编号实验I实验II实验m

反应温度/℃700700750

达平衡时间/min40530

n(D)平衡/mol1.51.51

化学平衡常数

KiK2K3

下列说法正确的是。

A.实验III达平衡后，恒温下再向容器中通入ImolA和ImolD,平衡不移动

B.升高温度能加快反应速率的原理是降低了活化能，使活化分子百分数提高

C.实验HI达平衡后容器内的压强是实验I的0.9倍

D.K3>K2>KI

9、上海世博园地区的一座大型钢铁厂搬迁后，附近居民将不再受到该厂产生的红棕色烟雾的困扰。你估计这一空气污

染物可能含有

A.FeO粉尘B.FezCh粉尘C.Fe粉尘D.碳粉

10、Z是一种常见的工业原料，实验室制备Z的化学方程式如下图所示。下列说法正确的是（）

oo

H,Cai>

XYZ

A.ImolZ最多能与7m0IH2反应

B.Z分子中的所有原子一定共平面

C.可以用酸性KMnCh溶液鉴别X和Y

D.X的同分异构体中含有苯环和醛基的结构有14种（不考虑立体异构）

11、SBP电解法能大幅度提高电解槽的生产能力，如图为SBP电解法制备Moth的示意图，下列说法错误的是（）

电流1ja电源b「

石墨JI,钛基钛接合金

IMoCSOj,.H2so，混合溶液

----------温度控制器-----------

A.a极为电源的负极，发生氧化反应

B.电路中转移4moi电子，则石墨电极上产生标准状况下22.4LO2

4++

C.钛基钛锦合金电极发生的电极反应为：3H2O+Mo-2e=MoO3+6H

D.电路中电子流向为：a极——型一>石墨，钛基钛锦电极——型一>15极

12、部分共价键的键长和键能的数据如表，则以下推理肯定错误的是

共价键C-CC=CC=C

键长（nm）0.1540.1340.120

键能（kJ/mol）347612838

A.0.154nm＞苯中碳碳键键长＞0.134nm

B.C=O键键能＞C-O键键能

C.乙烯的沸点高于乙烷

D.烯燃比快燃更易与澳加成

13、下列说法不正确的是（）

A.乙醛和丙烯醛（人CHO）不是同系物，分别与氢气充分反应后的产物也不是同系物

B.02与th互为同素异形体，旧、2H、3H是氢元素的不同核素

C.C2H6O有两种同分异构体；2-甲基戊烷的结构简式为CH3cH2cH2cH（CHR

D.氨基酸分子中均含有竣基（一COOH）和氨基（一NH》

14、乌洛托品在医药、染料等工业中有广泛应用，其结构式如图所示。将氨水与甲醛水溶液混合蒸发可制得乌洛托品。

若原料完全反应生成乌洛托品，则氨与甲醛的物质的量之比为（）

A.1：1B.2：1C.2：3D.3；2

15、下列指定反应的离子方程式正确的是

A.钠与水反应：Na+2H2O^=Na++2OH-+H2T

B.用氨水吸收过量的二氧化硫：OH-+SO2^HSO，

2+

C.向碳酸氢钱溶液中加入足量石灰水：Ca+HCO3+OH-^=CaCO31+H2O

2++2

D.向氢氧化钢溶液中加入稀硫酸：Ba+2OH-+2H+SO4^=BaSO4；+2H2O

16、将铝粉与Fe3（h粉末配制成铝热剂，分成三等份。

①一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V”

②一份在高温下恰好反应完全，反应后的混合物与足量的盐酸反应后，放出的气体在标准状况下的体积为V2；

③一份直接放入足量的盐酸中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V3。

下列说法正确的是

A.Vi=V3>V2B.V2>Vi=V3

C.V1=V2>V3D.V1>V3>V2

17、设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是

A.将ImolNH,NCh溶于适量稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中NH»+的数目为NA

B.1.7gH2O2中含有的电子数为0.7NA

C.标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为O.INA

D.1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去2NA个电子

18、下列关于有机物的描述正确的是()

A.酒精可用于萃取碘水中的碘单质

B.甲烷和乙烯燃烧时均有黑烟生成

—CH,—CH玉

C.氯乙烯制取聚氯乙烯的反应方程式为nCH2=CHCl型缈'|

C1

D.异丙苯(二J：)中所有碳原子都处于同一平面

19、一定条件下合成乙烯：6H2(g)+2C02(g)CH2=CH2(g)+4H20(g)；已知温度对CO?的平衡转化率和催化剂催化效

率的影响如图，下列说法不正确的是()

仃分比/%

卜£：平衡转化辛

SON

40•

：\

加/'催化效率：、'F

z।

。I・・•।・J

50100150200250300350温度/七

A.该反应的逆反应为吸热反应

B.平衡常数：KM>KN

C.生成乙烯的速率：v(N)一定大于v(M)

D.当温度高于250°C,升高温度，催化剂的催化效率降低

20、“地沟油”可与醇加工制成生物柴油变废为宝。关于“地沟油”的说法正确的是

A.属于爆类B.由不同酯组成的混合物

C.密度比水大D.不能发生皂化反应

21、H2s为二元弱酸。20℃时，向O.lOOmol-L-'的Na2s溶液中缓慢通入HC1气体(忽略溶液体积的变化及H2s的挥发)。

下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是()

+2

A.c(CD=0.100mol-L”的溶液中：c(OH)-c(H)=c(H2S)-2c(S')

B.通入HC1气体之前：c(S3)>c(HS-)>c(OH)>c(H+)

2l

C.cCHS")=c(S-)的碱性溶液中：c(Cl)+c(HS-)>0.100mol-L+c(H2S)

D.pH=7的溶液中：c(CP)=c(HSO+2c(H2S)

22、化学与生活密切相关。下列有关玻璃的叙述正确的是()

A.含澳化银的变色玻璃，变色原因与太阳光的强度和生成银的多少有关

B.玻璃化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点

C.钢化玻璃、石英玻璃及有机玻璃都属于无机非金属材料

D.普通玻璃的主要成分可表示为NazOCaO/SiCh,说明玻璃为纯净物

二、非选择题(共84分)

CH.OCH,

23、(14分)某新型药物H(/\_!、_1_NHT^、一COOCH,)是一种可用于治疗肿瘤的药物，其合成路线如图所

示：

CH.Br

.BrJCCI.NaOH溶液.„PBr.,颂„

_Br_®_催化剂③一定条件■“

B

已知：⑴E的分子式为C9H8。2,能使澳的四氯化碳溶液褪色

O

⑵PBr(R为烧基)

RCOOH--J-R-C-Br

OO

⑶II•定条件II

R-C-Br+RNH_.-------------R-C-NHR,+HBr

请回答下列问题：

(DA的结构简式为；D的官能团的名称为。

(2)①的反应类型是；④的反应条件是o

(3)写出B-C的化学方程式。

(4)写出F+G-H的化学方程式o

(5)E有多种同分异构体，同时满足下列条件的E的同分异构体有种。

i.能发生银镜反应ii.能发生水解反应道.分子中含的环只有苯环

(6)参照H的上述合成路线，设计一条由乙醛和NH2cH(CH3”为起始原料制备医药中间CH3CONHCH(CH3)2的合成路

线o

24、(12分)盐酸普罗帕酮是一种高效速效抗心律失常药。合成此药的原料D的流程如下:

y^X^lj-NH-CIlTClh

⑦

OH

O-CHrCH-CIIrNlKHrCH,

C-CHrCH-^S

Q2

°D

R'Cl

RCHO---------->RCHR

已知：卜械乙健I

OMgCI

请回答以下问题：

⑴A的化学名称为一，试剂a的结构简式为—o

(2)C的官能团名称为.

(3)反应⑤的反应类型为—；反应①和⑤的目的为.

(4)满足下列条件的B的同分异构体还有一种(不包含B),其中某同分异构体x能发生水解反应，核磁共振氢谱有4

组峰且峰面积比为3:2:2:1,请写出x与NaOH溶液加热反应的化学方程式一。

①能发生银镜反应②苯环上有2个取代基

(5)关于物质D的说法，不正确的是一(填标号)。

a.属于芳香族化合物

b.易溶于水

c.有三种官能团

d.可发生取代、加成、氧化反应

25、(12分)某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究。

(1)提出假设①该反应的气体产物是CO2；②该反应的气体产物是CO。

③该反应的气体产物是o

(2)设计方案，如图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧

元素的质量比。

(3)查阅资料

氮气不与碳、氧化铁发生反应。实验室可以用氯化镂饱和溶液和亚硝酸钠(NaN(h)饱和溶液混合加热反应制得氮气。

请写出该反应的离子方程式：o

(4)实验步骤

①按上图连接装置，并检查装置的气密性，称取3.20g氧化铁、2.00g碳粉混合均匀，放入48.48g的硬质玻璃管中；

②加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气；

③停止通入N2后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水(足量)变浑浊：

④待反应结束，再缓缓通入一段时间的氮气。冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24g；

⑤过滤出石灰水中的沉淀，洗涤、烘干后称得质量为2.00g。

步骤②、④中都分别通入N2,其作用分别为o

(5)数据处理

试根据实验数据分析，写出该实验中氧化铁与碳发生反应的化学方程式：o

(6)实验优化学习小组有同学认为应对实验装置进一步完善。

①甲同学认为：应将澄清石灰水换成Ba(OH)2溶液，其理由是。

②从环境保护的角度，请你再提出一个优化方案将此实验装置进一步完善：.

26、(10分)无水FeCk易吸湿、易被氧化，常作为超高压润滑油的成分。某实验小组利用无水FeCk和氯苯(无色液

体，沸点132.2C)制备少量无水FeCb,并测定无水FeCL的产率。

实验原理：2FeC13+C6H5Cl^>2FeCl2+C6H4Cl2+HClt

实验装置：按如图所示组装好的装置，检查气密性后，向三颈烧瓶A中加入16.76g无水FeCL和22.5g氯苯。

(1)利用工业氮气(含有40、a、C02)制取纯净干燥的氮气。

①请从下列装置中选择必要的装置，确定其合理的连接顺序：a--上图中的j口(按气流方向，用小写字母

表示）。

工业氮气储瓶浓硫酸NaOH溶液小苏打溶液

②实验完成后通入氮气的主要目的是o

（2）装置C中的试剂是（填试剂名称），其作用是.

（3）启动搅拌器，在约126℃条件下剧烈搅拌30min,物料变成黑色泥状。加热装置A最好选用一（填字母）。

a.酒精灯b.水浴锅c.电磁炉d.油浴锅

（4）继续升温，在128〜139℃条件下加热2h,混合物颜色逐渐变浅，黏度降低。该步骤中加热温度已经接近或超过

氯苯沸点，但氯苯实际损失量却非常小，其原因是。

（5）继续加热lh后放置冷却，在隔绝空气条件下过滤出固体，用洗涤剂多次洗涤所得固体，置于真空中干燥，得到

成品。若D中所得溶液恰好与25mL2.Omol•L-lNaOH溶液完全反应，则该实验中FeCb的产率约为（保留3位

有效数字）。

27、（12分）叠氮化钠（NaN。固体易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙酸，是汽车安全气囊中的主要成分，能在发生碰

撞的瞬间分解产生大量气体使气囊鼓起。

?IQr2?Q：g

已知：NaNH2+N2ONaN3+H2O«

实验室利用如图装置模拟工业级NaN3制备。

实验I：制备NaN3

（1）装置C中盛放的药品为,装置B的主要作用是o

（2）为了使a容器均匀受热，装置D中进行油浴而不用水浴的主要原因是»

0）氨气与熔化的钠反应生成NaNH2的化学方程式，

（4）N20可由NHACN熔点169.6℃）在240C分解制得，应选择的气体发生装置是。

=乜cl-22

Inmiv

实验n：分离提纯

分离提纯反应完全结束后，取出装置D中的混合物进行以下操作，得到NaN3固体。

------------------1加水25^%9

D中混合物卜]-nmNv-

(5)已知：NaNH2能与水反应生成NaOH和氨气，操作W采用洗涤，其原因是

实验HI：定量测定

实验室用滴定法测定叠氮化钠样品中NaN3的质量分数：

①将2.500g试样配成500.00mL溶液。

1

②取50.00mL溶液于锥形瓶中，加入50.00mL0.1010mol-U(NH4)2Ce(NO3)6溶液。

1

③充分反应后，将溶液稍稀释，向溶液中加入8mL浓硫酸，滴入3滴邻菲啰琳指示液，0.0500mol-L-(NH4)2Fe(SO4)2

标准溶液滴定过量的Ce4+,消耗标准溶液的体积为29.00mL.测定过程中涉及的反应方程式如下：

4+2+3+3+

2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3=4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2t，Ce+Fe=Ce+Fe

(6)配制叠氮化钠溶液时，除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要用到的玻璃仪器有。若其它读数正确，滴定

到终点后读取滴定管中(NH4)2Fe(SO5标准溶液体积时俯视，将导致所测定样品中叠氮化钠质量分数(选填

“偏大”、“偏小”或“不变”)。

(7)试样中NaN3的质量分数为o(保留四位有效数字)

28、(14分)黄铜矿(CuFeS》是炼铜的主要矿物，在野外很容易被误会为黄金，因此被称为愚人金。回答下列问题：

(1)处于激发态的S原子，其中1个3s电子跃迁到3P轨道上，该激发态S原子的核外电子排布式为同族元素的

氢化物中，比HzTe沸点高的原因是一。

(2)检验Fe2+的试剂有多种，其中之一是铁氟化钾(K3[Fe(CN)6D，又称赤血盐。

①在配合物K3[Fe(CN)H中，易提供孤电子对的成键原子是一(填元素名称)，含有12moi。键的K3[Fe(CN)6]的物质的

量为_moL

②赤血盐中C原子的杂化方式为_；C、N、O三种元素第一电离能由大到小的排序为写出与CN互为等电子体

的一种化合物的化学式

③Fe、Na、K的晶胞结构相同，但钠的熔点比钾更高，原因是—。

(3)CuFeSz的晶胞结构如图所示。已知：晶胞参数a=0.524nm,c=1.032nm»则CuFeSz的晶胞中每个Cu原子与_

个S原子相连，晶体密度p=_g・cm-3（列出计算表达式）。

OcuQFr0s

29、（10分）含硅元素的化合物广泛存在于自然界中，与其他矿物共同构成岩石。晶体硅（熔点1410。）用途广泛，制

取与提纯方法有多种。

高温

（1）炼钢开始和结束阶段都可能发生反应：Si+2FeO=2Fe+SiO2,其目的是。

A.得到副产品硅酸盐水泥B.制取SiO2,提升钢的硬度

C.除去生铁中过多的Si杂质D.除过量FeO,防止钢变脆

⑵一种由粗硅制纯硅过程如下：SK粗）肃空JS1CK遴胤SiCM纯）［F霹元Si（纯）在上述由SiCL制纯硅的反应中,

测得每生成1.12kg纯硅需吸收akJ热量，写出该反应的热化学方程式：。对于钠的卤化物（NaX）和硅的卤化物

（SiX。下列叙述正确的是（）

A.NaX易水解B.SiX4是共价化合物

C.NaX的熔点一般高于SiX4D.SiF,晶体是由共价键形成的空间网状结构

（3）粗硅经系列反应可生成硅烷（SiHQ,硅烷分解也可以生成高纯硅。硅烷的热稳定性弱于甲烷，所以Si元素的非金属

性弱于C元素，用原子结构解释其原因：。

（4）此外，还可以将粗硅转化成三氯氢硅（SiHCb）,通过反应：SiHCb（g）+H2（g）—=Si（s）+3HCl（g）制得高纯硅。不同温

度下，SiHCL的平衡转化率随反应物的投料比（反应初始时，各反应物的物质的量之比）的变化关系如图所示。下列

说法正确的是（_________）（填字母序号）。

S0n

iH平

衡

转n

化

率

丫//（ri>i2>n）

反应5投料首

a.该反应的平衡常数随温度升高而增大

n(SiHCl3)

b.横坐标表示的投料比应该是

n(H2)

c.实际生产中为提高SiHCb的利用率，可适当降低压强

（5）硅元素最高价氧化物对应的水化物是H2SiO3。室温下，O.lmol/L的硅酸钠溶液和O.lmol/L的碳酸钠溶液，碱性更

强的是,其原因是。

10127

已知：H2SiO3：Kii=2.OxlO,Ki2=1.0xl0；H2CO3：Kii=4.3xl0,Ki2=5.6xl0-u。

参考答案（含详细解析）

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、C

【答案解析】

A.放电时，锂为负极，氧化铁在正极反应，所以反应生成铁，此电池逐渐靠近磁铁，故正确；

B.放电时，正极为氧化铁变成铁，电极反应为Fe2Ch+6Li++6e-=2Fe+3Li2O,故正确；

C.放电时，正极反应WieFe2O_3+6Li++6e-=2Fe+3Li2O,正极质量增加，负极锂失去电子生成锂离子，质量减少，故错

误；

D.充电时，阴极锂离子得到电子，电极反应为Li++e=Li,故正确。

故选C。

【答案点睛】

掌握原电池和电解池的工作原理，注意电解质的存在形式对电极反应的书写的影响，本题中电解质只能传到锂离子，

所以电极反应中出现的离子只能为锂离子。

2、B

【答案解析】

A.X和Z分子中都含有较基，都能与NaHCCh溶液反应生成二氧化碳气体，NaHCCh溶液不能鉴别X和Z,A不正

确；

B.X和Y能发生酯化反应，Y和Z的苯环上能发生卤代反应，酯化反应和卤代反应都属于取代反应，B正确；

C.X分子中与Br相连的碳原子上连有三个碳原子，这四个碳原子不可能共平面，C错误；

D.丁酸有两种结构CH3cH2cH2COOH、（CHRCHCOOH,点基上一个氢原子被溟原子取代的产物有5种，除去X

本身，与X具有相同官能团的同分异构体还有4种，D错误。

故选B。

3、D

【答案解析】

A选项，b为竣酸，d为酯，因此不是同系物，故A错误；

B选项，d不与金属钠反应，故B错误；

C选项，b同分异构体有1种，d同分异构体有8种，p同分异构体有7种，都不包括本身，故C错误；

D选项，b在一定条件下和甲醇发生酯化反应生成d,故D正确。

综上所述，答案为D。

【答案点睛】

竣酸、醇都要和钠反应；较酸和氢氧化钠反应，醇不与氢氧化钠反应；竣酸和碳酸钠、碳酸氢钠反应，醇不与碳酸钠、

碳酸氢钠反应。

4、B

【答案解析】

向溶液中加高锚酸钾溶液，现象为紫色褪去，说明溶液中含有还原性微粒，可能含有Fe2+或SO：；另一份加氯化钢溶

液，产生了难溶于水的沉淀，溶液中可能含有SO；或SO：；若溶液中阴离子只有SO；,SO；与Fe2+会发生双水解，

因溶液中各离子的物质的量相等以及SO；会与Fe3+反应，因此阳离子为K+、Na+；若溶液中阴离子为SOj,则阳离

子为Fe2+（不能含有K+、Na+,否则溶液不能使高锌酸钾褪色）；若溶液中阴离子为SO：、SO：,Fe?\Fe?+与SO；不

能共存，故溶液中阴离子不可能同时含有SO；、SO：；综上所述，答案为B。

【答案点睛】

本题推断较为复杂，需要对于离子共存相关知识掌握熟练，且需依据电荷守恒进行分析，注意分类讨论。

5^A

【答案解析】

A.反应中碳碳双键转化为碳碳单键，属于加成反应，故A选；

B.苯环上H原子被Br原子取代，属于取代反应，故B不选；

C.1分子乙醇中-OH上H氢原子被另1分子乙醇中的乙基取代，属于取代反应，故C不选；

D.苯环上H原子被硝基取代，属于取代反应，故D不选；

答案选A。

【答案点睛】

取代取代，“取而代之”的反应叫取代反应。

6、B

【答案解析】

A.泰国银饰属于金属材料。土耳其彩瓷主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，故A错误；

B.高压钠灯发出的光为黄色，黄光的射程远，透雾能力强，对道路平面的照明度比高压水银灯高几倍，故用钠制高

压钠灯，故B正确；

C.人体不含消化纤维素的酶，纤维素在人体内不能消化，故C错误；

D.碳纤维是一种新型的无机非金属材料，不是有机高分子材料，故D错误；

答案选B。

7、C

【答案解析】A、右侧氧气得电子产生水，作为正极，故电流由右侧正极经过负载后流向左侧负极，选项A错误；B、

放电过程中，正极氧气得电子与氢离子结合产生水，氢离子浓度减小，pH变大，选项B错误；C、若ImoKh参与

电极反应，有4moiH+穿过质子交换膜进入右室，生成2moi水，选项C正确；D、原电池负极失电子，选项D错误。

答案选C。

8、A

【答案解析】

A.容积为2L的恒容密闭容器中充入2molA和ImolB,发生反应：2A(g)+B(g)=2D(g),实验III中，平衡时n(D)=lmol,

则n(A)=lmoLn(B)=0.5mol,因此c(D)=0.5mol/L,c(A)=0.5mol/L,c(B)=0.25mol/L,750'C的平衡常数

C2(D)O.52

K=，/二二\=八《八u，=4,温度不变，则平衡常数不变，实验m达平衡后，恒温下再向容器中通入ImolA和1

C2(A)C(B)0.25X0.52

_I2.

molD,则此时容器中c(A)=lmol/L,c(B)=0.25mol/L,c(D)=lmol/L,此时浓度商QC=F---------=4=K,则平衡不发生

1"x0.25

移动，故A正确；

B.升高温度不能降低反应的活化能，但能使部分非活化分子吸收热量而变为活化分子，即增大了活化分子百分数，

增大活化分子的有效碰撞机会，化学反应速率加快，故B错误；

C.根据理想气体状态方程PV=nRT可知，在相同体积的容器中，Pm：Pi=ninTni：niTlo反应起始时向容器中充入2moi

A和ImolB,实验HI达平衡时，n(D)=lmoL根据反应方程式，则平衡时n(A)=lmoLn(B)=0.5moL实验I达平衡时,

n(D)=1.5mol,根据反应方程式，n(A)=0.5mol,n(B)=0.25mol,则实验III达平衡后容器内的压强与实验I达平衡后容

(1+0.5+1)x(750+273.15)

器内的压强之比=(0.5+0.25+1.5)x(700+273.15严%故C错误;

D.反应为2A(g)+B(g)=2D(g),比较实验I和III,温度升高，平衡时D的量减少，化学平衡向逆反应方向移动，则

K3<KB温度相同，平衡常数相同，则K产K2,综上，则平衡常数的关系为：K3<K2=K1,故D错误；

答案选A。

【答案点睛】

本题的难点为C,需要结合理想气体状态方程pV=nRT计算判断。本选项的另一种解法：实验III中平衡混合物的总

物质的量为2.5mol,实验I中平衡混合物的总物质的量为2.25mol,两者物质的量之比为2.5:2.25=1.1,则在相同温

度下的相同容器的压强之比等于其气体的总物质的量之比=1.1,由于实验III的温度更高，升高温度，气体的压强增

大，则两容器的压强之比大于1.1。

9、B

【答案解析】

A.FeO是黑色固体，所以能形成黑色的烟，故A错误；

B.FezCh是棕红色固体，俗称铁红，所以能形成棕红色的烟，故B正确；

C.Fe粉是黑色的固体，所以能形成黑色的烟，故C错误；

D.煤炭粉尘的颜色是黑色，所以能形成黑色的烟，故D错误。

答案选B。

10、D

【答案解析】

A.1分子Z中含有2个苯环、1个碳碳双键、1个谈基，贝(JlmolZ最多能与8moi出发生加成反应，故A错误；

B.Z分子中含有甲基，因此Z分子中的所有原子不可能共平面，故B错误；

C.X分子中苯环上含有侧键一CH3,Y分子中含有一CHO,则X和Y都能使酸性KMnO』溶液褪色，则不能用酸性

KMnCh溶液鉴别X和Y,故C错误；

D.X的同分异构体中含有苯环和醛基的结构，取代基为一CH2cH2CHO的结构有1种，取代基为一CH(CHO)CH3

的结构有1种,取代基为一CH2cH3和一CHO有3种,取代基为一CH2CHO和一C%的结构有3种,取代基为2个一CM

和1个一CHO的结构有6种，共14种，故D正确。

综上所述，答案为D。

【答案点睛】

只要有甲基，原子都不可能共平面，分析共面时一定要从甲烷、乙烯、苯三种结构中推其他共面、共线问题。

11、B

【答案解析】

根据图像电流方向，可知a为负极，b为正极，石墨为阴极，钛基钛镒合金为阳极。

【题目详解】

A选项，根据上面分析得出a极为电源的负极，发生氧化反应，故A正确；

B选项，石墨是氢离子得到电子生成氢气，因此电路中转移4moi电子，则石墨电极上产生标准状况下44.8L氢气，故

B错误；

4++

C选项，钛基钛锌合金电极是阳极，发生氧化反应，电极反应为：3H2O+Mo-2e-=MoO3+6H,故C正确；

D选项，电路中电子流向为：负极a极——超一＞阴极石墨，阳极钛基钛镒电极——超一＞正极b极，故D正

确。

综上所述，答案为B。

【答案点睛】

电解质中电子移动方向：电源负极——型一＞电解质阴极，电解质阳极——型一＞电源正极；电解质中离子移动

方向：阳离子移向阴极，阳离子移向阳极。

12、C

【答案解析】

A.苯中的化学键键长介于碳碳单键与碳碳双键之间，所以0.154nm＞苯中碳碳键键长＞0.134nm,故A正确；

B.单键的键能小于双键的键能，则C=O键键能＞C-O键键能，故B正确；

C.乙烷的相对分子质量大于乙烯，则乙烷的沸点高于乙烯，故C错误；

D.双键键能小于三键，更易断裂，所以乙烯更易发生加成反应，则烯煌比快烧更易与漠加成，故D正确；

答案选C。

【答案点睛】

D项为易错点，由于焕煌和烯危都容易发生加成反应，比较反应的难易时，可以根据化学键的强弱来分析，化学键强

度越小，越容易断裂，更容易发生反应。

13、A

【答案解析】

A.乙醛和丙烯醛结构不相似，二者不是同系物，与氢气发生加成反应都生成醇类物质，结构相似，分子组成上相差1

个CH2原子团，为同系物，故A错误；

B.02和03是氧元素的不同单质，互为同素异形体；】H、2H、3H质子数都为1,中子数分别为0、1、2,它们为氢元

素的三种不同的核素，故B正确；

C.C2H6。有乙醇和二甲醛两种同分异构体；CH3cH2cH2cH(CH3)2的最长碳链含有5个C,主链为戊烷，在2号C

含有1个甲基，其名称为2-甲基戊烷，故C正确；

D.氨基酸分子中均含有竣基(-COOH)和氨基(-NH2),如最简单的氨基酸甘氨酸(H2NCH2COOH),故D正确；

故选A。

14、C

【答案解析】

将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品，若原料完全反应生成乌洛托品，每个乌洛托品分子中含有6个C原子、

4个N原子，根据C原子、N原子守恒判断氨与甲醛的物质的量之比。

【题目详解】

将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品，若原料完全反应生成乌洛托品，每个乌洛托品分子中含有6个C原子、

4个N原子，每个甲醛分子中含有1个C原子、每个氨气分子中含有1个N原子，根据C原子、N原子守恒知，要形

成一个乌洛托品分子需要6个甲醛分子、4个氨气分子，则需要氨气和甲醛分子个数之比=4：6=2：3,根据N=〃NA

知，分子数之比等于物质的量之比，所以氨与甲醛的物质的量之比2：3,故答案选C。

15、D

【答案解析】

A.离子方程式中电荷不守恒，A项错误；

B.一水合氨为弱电解质，离子反应中不能拆写成离子，B项错误；

C.NH4HCO3溶液中加入足量的澄清石灰水，出现白色沉淀CaCCh的同时生成一水合氨和水，C项错误；

D.离子方程式符合客观事实，且拆分正确，原子和电荷都守恒，D项正确；

答案选D。

【答案点睛】

离子方程式书写正误判断方法：

(1)一查：检查离子反应方程式是否符合客观事实；

(2)二查：“=”"二”“I”“t”是否使用恰当；

(3)三查：拆分是否正确。只有易溶于水的强电解质能拆写成离子，其他物质均不能拆写；

(4)四查：是否漏写离子反应；

(5)五查：反应物的“量”一一过量、少量、足量等；

(6)六查：是否符合三个守恒：质量守恒、电荷守恒以及得失电子守恒。

16、A

【答案解析】

假设每份含2moi铝，

①能和烧碱反应生成氢气的物质只有铝，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAKh+3H2T，2mol铝与氢氧化钠溶液反应生成氢气

3mol；

②铝先和四氧化三铁反应生成氧化铝和铁3FeM+8Al△4ALO3+9Fe,铁和盐酸反应生成氢气

Fe+2HCl=FeCh+H2t，2mol铝与四氧化三铁反应生成9/4moI铁，9/4mol铁与盐酸反应生成氢气9/4mol；

③能和盐酸反应生成氢气的只有铝，2Al+6HCl=2AlCb+3H2T，2moi铝与盐酸溶液反应生成氢气3moi氢气；

所以Vi=V3>V2,故选A。

17、A

【答案解析】

A.根据溶液的电中性原理，n(H+)+n(NH4+)=„(OH)+M(NO3),溶液呈中性，即"(H+)="(OH-),即有

n(NH4+)=n(NO3')=lmol,即钱根离子为NA个，故A正确；

B.1.7g双氧水的物质的量为0.05moL而双氧水分子中含18个电子，故0.05mol双氧水中含有的电子为0.9M个，故

B错误；

C.标况下戊烷为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；

D.由于钠反应后变为+1价，故Imol钠反应后转移电子为NA个，与产物无关，故D错误。

故选：A»

18、C

【答案解析】

A.酒精与水互溶，不能用于萃取碘酒中的碘单质，故A错误；

B.乙烯燃烧时有黑烟生成，甲烷发出淡蓝色火焰，故B错误；

C.氯乙烯制取聚氯乙烯的反应方程式为nCH2=CHCl图缈'|，故C正确；

C1

D.异丙苯(T)中带*号的碳原子与周围三个碳原子不可能都处于同一平面，故D错误。

综上所述，答案为C。

【答案点睛】

判断共面、共线一定要与甲烷、乙烯、苯的知识联系进行分析。

19、C

【答案解析】

A、升高温度二氧化碳的平衡转化率减低，则升温平衡逆向移动，则逆反应为吸热反应，故A正确；

B、升高温度二氧化碳的平衡转化率减低，则升温平衡逆向移动，所以M点化学平衡常数大于N点，故B正确；

C、化学反应速率随温度的升高而加快，催化剂的催化效率降低，所以v(N)有可能小于v(M),故C错误；

D、根据图象，当温度高于250C,升高温度二氧化碳的平衡转化率减低，则催化剂的催化效率降低，故D正确；

故选C。

20、B

【答案解析】

A.“地沟油”的主要成分为油脂，含有氧元素，不属于烧类，选项A错误；

B.“地沟油”的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，是由不同酯组成的混合物，选项B正确;

c.“地沟油”的主要成分为油脂，油脂的密度比水小，选项C错误；

D.皂化反应是指油脂在碱性条件下的水解反应，“地沟油”的主要成分为油脂，能发生皂化反应，选项D错误。

答案选B。

【答案点睛】

本题主要考查了油脂的性质与用途，熟悉油脂结构及性质是解题关键，注意皂化反应的实质是高级脂肪酸甘油酯的水

解反应，“地沟油”的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，密度比水小，油脂在碱性条件下的水解反应为皂化反应。

21、D

【答案解析】

A.c(Cl)=0.100moH/i的溶液中的物料守恒c(C1)=c(HS-)+c(H2S)+c(S2-)=Lc(Na+)=0.100mol・L-i,电荷守恒

2

c(Cr)+c(HS")+2c(S”)+c(0H-)=c(H+)+c(Na+),则c(OH>c(H+)=c(H2sAe