专题3 从海水中获得的化学物质【单元测试】高一化学单元速记·巧练（苏教版2019必修第一册）

专题3从海水中获得的化学物质单元测试一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1．地震、洪水等自然灾害过后，地下水等饮用水都会受到一定程度的污染，为了保证人们身心健康，下列物质不能用于水源消毒的是()A．氯气B．漂白粉C．烧碱 D．次氯酸钠2．下列说法正确的是()A．工业上以氯气和澄清石灰水为原料制造漂白粉B．工业上利用H2和Cl2的混合气体在光照下反应来制取盐酸C．工业上将氯气溶于NaOH溶液制备漂白粉D．新制氯水能使有色布条褪色3．观察法是研究物质性质的一种基本方法。一同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色eq\o(→,\s\up7(①))变暗eq\o(→,\s\up7(②))变白色eq\o(→,\s\up7(③))出现液滴eq\o(→,\s\up7(④))白色固体粉末。下列说法正确的是()A．银白色变暗是因为生成了过氧化钠B．出现液滴是因为NaOH具有吸湿性C．过程④只发生了物理变化D．最后得到的白色固体是NaOH4．下列有关钠及其化合物的叙述正确的是()①切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na＋O2=Na2O2②金属钠着火时用泡沫灭火器灭火③二氧化碳通过Na2O2粉末，固体增重，且淡黄色固体变成白色④Na2O2用作呼吸面具的供氧剂A．①②③④B．①③④C．②③ D．③④5．下列叙述中正确的是()A．电解质一定能导电B．离子反应一定使溶液中所有离子的浓度都发生变化C．复分解型离子反应只要具备产生沉淀、气体、难电离的物质中之一的条件就能发生D．酸碱中和反应都能用离子方程式：H＋＋OH－=H2O表示6．下列说法中不正确的是()A．Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓可表示氯化钡溶液与硫酸钠溶液的反应B．H＋＋OH－=H2O可表示强碱氢氧化钠、氢氧化钾分别与盐酸、硫酸间的反应C．COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O表示可溶性碳酸盐与强酸之间的复分解反应D．BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋CO2↑＋H2O表示碳酸钡与强酸之间的复分解反应7．下列关于氧化剂和还原剂的理解正确的是()A．氧化还原反应中氧化剂一定被还原B．在氧化还原反应中，还原剂中所有元素的化合价一定升高C．FeCl2在氧化还原反应中只能作还原剂D．Cl－在化学反应中都作还原剂8．下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是()A．使红色布条褪色(HCl)B．将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡产生(H＋)C．将新制氯水滴在pH试纸上，试纸先变红后褪色(H＋、HClO)D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl－)9．CO2可以支持镁燃烧，发生反应为2Mg＋CO2eq\o(=,\s\up7(点燃))2MgO＋C，下列关于该反应的判断正确的是()A．Mg元素化合价由0价升高到＋2价，所以MgO是还原产物B．由此反应可以判断氧化性：CO2＞MgO，还原性：Mg＞CC．CO2作氧化剂，表现氧化性，发生氧化反应D．Mg原子失去的电子数目等于氧原子得到的电子数目10．从海水中可以提取溴，但得到的液溴中常常溶有少量氯气，除去氯气应该采用的方法是()A．加入适量的Na2CO3溶液 B．通入溴蒸气C．加入适量的NaOH溶液 D．加入适量的NaBr溶液11．海带中含有丰富的碘，有人设计如下步骤：①将海带灼烧成灰，在灰中加水搅拌；②加四氯化碳充分振荡静置；③通入氯气；④过滤；⑤用分液法分离液体混合物。合理操作的先后顺序是()A．①②③④⑤B．①④②③⑤C．①②④③⑤ D．①④③②⑤12．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是()选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A小苏打可用于治疗胃病NaHCO3可与盐酸反应Ⅰ对；Ⅱ对；有关系B滴有酚酞溶液的水中加Na2O2，溶液变红Na2O2与水反应生成氢氧化钠Ⅰ对；Ⅱ错；无关系C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光Ⅰ对；Ⅱ对；有关系D过氧化钠可用作航天员的供氧剂Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2Ⅰ对；Ⅱ对；无关系13．下列离子能大量共存的是()A．使酚酞溶液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)B．无色透明的溶液中：Cu2＋、K＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)C．含有大量Ba2＋的溶液中：Mg2＋、NHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－D．使石蕊溶液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、COeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)14．甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)、NHeq\o\al(＋,4)、HCOeq\o\al(－,3)中的不同阳离子和阴离子各一种组成，已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合均有白色沉淀生成；②0.1mol·L－1乙溶液中c(H＋)＝0.2mol·L－1；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。下列结论不正确的是()A．甲溶液中含有Ba2＋ B．乙溶液中含有SOeq\o\al(2－,4)C．丙溶液中含有Cl－ D．丁溶液中含有Mg2＋15．氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl2＋2NH3=N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是()A．若管道漏气遇氨就会产生白烟B．该反应利用了Cl2的强氧化性C．该反应属于复分解反应D．生成1molN2有6mol电子转移16．已知：5KCl＋KClO3＋3H2SO4=3Cl2↑＋3K2SO4＋3H2O下列说法不正确的是()A．KClO3是氧化剂B．被氧化与被还原的氯元素的质量比为5∶1C．H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂D．1molKClO3参加反应时有10mol电子转移17．碘在自然界中有很多存在形式，在地壳中主要以NaIO3形式存在，在海水中主要以I－形式存在，几种粒子与Cl2之间有以下转化关系：eq\x(I－)eq\o(→,\s\up7(适量Cl2),\s\do5(①))eq\x(单质X)eq\o(→,\s\up7(过量Cl2),\s\do5(②))eq\x(IO\o\al(－,3))以下说法不正确的是()A．①中发生的反应是2I－＋Cl2=I2＋2Cl－B．I－与过量Cl2发生的反应是I－＋3Cl2＋3H2O=IOeq\o\al(－,3)＋6Cl－＋6H＋C．以上反应中，氯气都体现氧化性，具体表现为氯元素由0价降低为－1价D．通过以上信息，可预测：若在加入淀粉的KI溶液中逐滴滴加氯水，不能观察到溶液变蓝的现象18．用4×10－3mol的KZO4恰好将60mL0.1mol·L－1的Na2SO3溶液氧化为Na2SO4，则元素Z在还原产物中的化合价是()A．＋6B．＋4C．＋3 D．＋2二、填空题19．对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。Ⅰ.现有以下物质：①H2O②Cu③BaCO3④Fe(OH)3胶体⑤酒精⑥CO2⑦稀硫酸(1)以上物质中属于混合物的是________(填序号，下同)，属于电解质的是________。(2)向④中逐滴滴加⑦，可观察到的现象是________________________________________。Ⅱ.虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。(3)下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是________(填字母)。(4)有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为H＋＋OH－=H2O。请举个例子反驳上述观点(用离子方程式表示)___________________________________________。(5)宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理：4Ag＋2H2S＋O2=2X＋2H2O。则X的化学式是________________。其中H2S在该反应中________(填字母)。A．作氧化剂B．作还原剂C．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂又不是还原剂20．某校化学兴趣小组同学猜想自来水中可能含有大量Cu2＋、Ca2＋、Mg2＋和某些阴离子，从而进行了三组实验：①取适量自来水于试管中，滴加足量的NaOH溶液，产生白色沉淀；②过滤后取滤液于试管中，滴加足量的Na2CO3溶液，又有白色沉淀生成；③另取适量自来水于试管中，滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO3溶液，也产生白色沉淀。请回答以下问题：(1)不用做实验就可排除的离子是________。(2)通过实验可初步确定自来水中________(填“含有”或“不含有”)大量Ca2＋、Mg2＋；判断依据的离子反应方程式有_______________________________________________________。(3)自来水中所含阴离子可以确定有__________，理由是_________________________________________。(4)确定实验②中滴加的Na2CO3溶液已过量的检验方法是__________________________________。21．如图所示是制取无水氯化铜的实验装置图，将浓盐酸滴加到盛有二氧化锰粉末的圆底烧瓶中。请回答下列问题：(1)盛放浓盐酸的仪器名称为________。(2)烧瓶中发生反应的离子方程式：__________________________________。(3)C瓶中的试剂是__________，其作用是_______________________________。(4)玻璃管D中发生反应的化学方程式是____________________________________________，反应现象是____________________________________。(5)干燥管E中盛有碱石灰(CaO＋NaOH)，其作用是________________________________。22．四个化学小组的同学测定某Na2CO3固体样品(仅含NaCl杂质)的纯度，他们提出了各自的气体分析法。(1)第一小组用图Ⅰ所示装置，把m1g的混合物与足量稀硫酸反应后，测定产生CO2气体的体积。实验开始时需检查该装置气密性，具体的操作方法是_________________________________。(2)第二小组用图Ⅱ装置测量CO2的质量。该装置存在的明显缺陷是_____________________。(3)第三小组在第二小组装置的基础上，解决了第二小组装置的问题。所用到的仪器如图Ⅲ，装置的连接顺序是a→_________________。(填写接口字母，图中仪器可重复使用)。实验中取了样品m1g，称量干燥管质量为m2g；与足量稀硫酸反应后称量干燥管质量为m3g，则Na2CO