2020中考化学复习方案第07章应用广泛的酸碱盐.回归教材试题

第7章应用广泛的酸、碱、盐一、溶液的酸碱性1.指示剂判断溶液酸碱性(1)能使紫色石蕊试液变红的溶液呈性,使紫色石蕊试液变蓝的溶液呈性;能使无色酚酞试液变红的溶液呈性,不能使无色酚酞试液变色的溶液呈性或性。

(2)常用的酸碱指示剂有和。

(3)为了使用方便,通常还用或石蕊试纸来检验溶液的酸碱性。酸性溶液使蓝色石蕊试纸变,碱性溶液使红色石蕊试纸变。

2.溶液的酸碱度(1)人们用来表示溶液酸碱性的强弱程度,用可以测定溶液的酸碱度。

(2)溶液的pH与酸碱度图K7-1pH=7,溶液呈性;

pH<7,溶液呈性,且pH越小性越强;

pH>7,溶液呈性,且pH越大性越强。

(3)测定溶液pH的方法:用蘸取待测液滴在上,然后把试纸显示的颜色与对照,读出数字就可以确定溶液的酸碱度。pH试纸通常显色。

①测定时(填“能”或“不能”)直接把试纸浸入待测液中,是为了防止。

②(填“能”或“不能”)先用水将pH试纸润湿后测定。若用润湿的pH试纸测定NaOH溶液的pH,则结果会偏,若测定盐酸的pH,结果会偏。

③用广泛pH试纸测得溶液的pH应为数。精确测定溶液的pH可以用。

④通常把pH的降水称为酸雨。

二、常见的酸1.常见的酸:食醋中含有;人的胃液中含有;汽水等饮料中含有;蓄电池中含有;酸雨中含有少量的和。

2.浓硫酸与浓盐酸的物理性质比较物质浓盐酸浓硫酸性质无色、有气味的液体,密度比水大,具有性,打开浓盐酸的瓶塞有冒出,原因:挥发出的HCl气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴

无色、黏稠、油状的液体,密度比水大,具有

性、性和腐蚀性

敞口放置后变化溶质质量变,溶液质量变,溶质质量分数变,pH变,需密封保存

溶剂质量变,溶液质量变,溶质质量分数变,pH变,需密封保存

3.浓硫酸特性、应用及注意(1)浓硫酸能吸收水蒸气,溶于水时,有很强的性,利用浓硫酸的吸水性可将其作,可干燥气体如等,不可干燥。

(2)浓硫酸滴到纸张、蔗糖上,会使纸张、蔗糖,所以要小心使用;由于其腐蚀性,如不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上,应立即用大量冲洗,再涂上3%~5%的溶液。

4.浓硫酸的稀释方法:。

5.酸的化学性质酸具有许多共同的化学性质,是因为酸在溶液中能电离出。

(1)能与酸碱指示剂作用:能使紫色石蕊试液变,无色的酚酞试液。

(2)能与活泼金属反应生成和,基本反应类型是反应。

①分别写出下列物质与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式:物质稀盐酸稀硫酸Mg

Al

Zn

Fe

②描述铁与稀盐酸反应的实验现象:。

(3)能与某些金属氧化物反应生成和,基本反应类型是反应。

①分别写出下列物质与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式:物质稀盐酸稀硫酸CuO

CaO

Fe2O3

Al2O3

②描述过量稀硫酸长时间浸泡生锈铁钉的现象:。

(4)能与碱发生反应生成和,基本反应类型是反应。

①分别写出下列物质与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式:物质稀盐酸稀硫酸NaOH

Ca(OH)2

Al(OH)3

Mg(OH)2

②请描述稀盐酸和氢氧化铜反应的实验现象:

。

(5)能与某些盐反应生成和,基本反应类型是反应。

①欲检验某物质是否含有碳酸盐应选用的试剂是和。

②酸雨中含有少量的硝酸,它能与碳酸钙反应,侵蚀石灰石建筑。写出化学反应方程式:。

③分别写出下列物质与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式:物质稀盐酸稀硫酸CaCO3

Na2CO3

K2CO3

④请描述稀盐酸和碳酸钙反应的实验现象:

。

三、常见的碱1.常见碱的物理性质俗称颜色、气味、状态、溶解性保存方法及原因氢氧化钠、火碱、苛性钠

白色固体,溶于水,且溶解时热,有强腐蚀性

密封,因为氢氧化钠易,且可与空气中的反应而变质成

氢氧化钙、消石灰

白色固体,溶于水,其溶解度随温度的升高而,有腐蚀性

密封,因氢氧化钙可与空气中的反应而变质成

氨水无色,有气味,液体

密封,阴凉保存2.氢氧化钠特性、应用及注意氢氧化钠固体溶于水热,在空气中易吸收水蒸气而,利用这一性质可用作,可以干燥的气体如,不可以干燥等。

3.碱的化学性质碱溶液具有许多共同性质的原因是:在碱溶液中都能电离出。碱的化学性质如下:

(1)能与指示剂作用:能使紫色石蕊试液变,无色酚酞试液变(注意:只有可溶性的碱溶液才能使指示剂变色)。

(2)能与某些非金属氧化物反应生成和,不属于四大基本反应类型。

①分别写出下列物质与氢氧化钠和氢氧化钙反应的化学方程式:氢氧化钠氢氧化钙CO2

SO2

②请描述氢氧化钙溶液和二氧化碳反应的实验现象:。

(3)能与酸反应生成盐和水,属于复分解反应(详见酸的化学性质部分)。(4)能与某些盐反应生成和,基本反应类型是反应。

①分别写出下列物质与氢氧化钠和氢氧化钙反应的化学方程式:氢氧化钠氢氧化钙FeCl3

CuSO4

其中,CuSO4与Ca(OH)2的反应是农业上配制的主要反应。

②写出纯碱和熟石灰反应的化学方程式:。

四、中和反应1.定义:和作用生成和的反应。

2.实质:。

3.应用(1)一般常用改良酸性土壤。

(2)处理工厂废水(如一些工厂中的废氨水可以用硫酸来处理),写出反应的化学方程式:。

(3)用于医药(胃酸过多,可以用含氢氧化镁、氢氧化铝等的药物来治疗),写出其中一个化学反应方程式:。

五、几种重要的盐1.盐的组成:。

请分别列举两例钾盐:;碳酸盐:。

2.盐的化学性质(1)盐与盐的反应:如碳酸钠与氯化钙溶液反应的化学反应方程式为。

(2)金属与盐溶液:如湿法炼铜的化学反应方程式为;实验现象为。

(3)能与酸反应。(4)能与碱反应。3.几种盐(1)氯化钠在厨房中常用作。

(2)碳酸钠俗称,其在化工上有很多用途,如、等。

(3)碳酸氢钠俗称,是日常生活中常用的,在医药方面还可用于治疗胃酸过多,写出反应的化学方程式:。

(4)碳酸钙、氧化钙和氢氧化钙之间的相互转化石灰石经高温灼烧,会转变成疏松的和,化学方程式为;生石灰极易与反应,因此常用作干燥剂,转化为,同时热量,化学方程式为;熟石灰与空气中的反应生成碳酸钙和水,化学方程式为。

(5)不同的盐性质不同,工业用盐中含有对人体有毒害和致癌作用,许多重金属盐如、、等有毒性,要严格防止混入食物中。

4.化学肥料(1)化学肥料分类化肥硝酸铵碳酸氢铵磷矿粉碳酸钾硝酸钾类别

作用

(2)铵态氮肥的检验铵态氮肥与消石灰混合研磨,可以闻到气味;将少量硫酸铵与少量的氢氧化钠溶液混合于一支试管中加热,把的红色石蕊试纸放在试管口,试纸颜色变成,说明NH4+与离子不能大量共存,这种方法也可用于的检验。所以在施肥时要避免铵态氮肥与、

等【参考答案】一、1.(1)酸碱碱酸中(2)石蕊酚酞(3)蓝色红色红蓝2.(1)酸碱度pH试纸(2)中酸酸碱碱(3)玻璃棒pH试纸标准比色卡黄①不能污染试剂②不能小大③整酸度计(pH计)④<5.6二、1.醋酸盐酸碳酸硫酸硫酸硝酸2.刺激性挥发白雾吸水脱水小小小大大大小大3.(1)放热腐蚀干燥剂氧气、二氧化碳氨气(2)炭化水碳酸氢钠4.稀释浓硫酸时,一定要将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中,并用玻璃棒不断搅拌5.H+(1)红不变色(2)盐氢气置换①Mg+2HClMgCl2+H2↑Mg+H2SO4MgSO4+H2↑2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2↑Zn+2HClZnCl2+H2↑Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑Fe+2HClFeCl2+H2↑Fe+H2SO4FeSO4+H2↑②固体不断溶解,有气泡产生,溶液由无色变为浅绿色(3)盐水复分解①CuO+2HClCuCl2+H2OCuO+H2SO4CuSO4+H2OCaO+2HClCaCl2+H2OCaO+H2SO4CaSO4+H2OFe2O3+6HCl2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2OAl2O3+6HCl2AlCl3+3H2OAl2O3+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2O②铁锈逐渐溶解,铁钉变光亮,溶液由无色变为黄色,一段时间后,有气泡生成,溶液变为浅绿色(4)中和盐水复分解①HCl+NaOHNaCl+H2OH2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O2HCl+Ca(OH)2CaCl2+2H2OH2SO4+Ca(OH)2CaSO4+2H2O3HCl+Al(OH)3AlCl3+3H2O3H2SO4+2Al(OH)3Al2(SO4)3+6H2O2HCl+Mg(OH)2MgCl2+2H2OH2SO4+Mg(OH)2MgSO4+2H2O②固体溶解,溶液由无色变为蓝色(5)新盐新酸复分解①稀盐酸饱和石灰水②CaCO3+2HNO3Ca(NO3)2+H2O+CO2↑③CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑CaCO3+H2SO4CaSO4+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2↑K2CO3+2HCl2KCl+H2O+CO2↑K2CO3+H2SO4K2SO4+H2O+CO2↑④固体溶解,有气泡产生,生成的气体能使澄清石灰水变浑浊三、1.烧碱易放潮解二氧化碳碳酸钠熟石灰微减小二氧化碳碳酸钙氨臭2.放潮解干燥剂氧气、氢气二氧化碳3.OH-(1)蓝