广东省佛山市顺德区2023-2024学年九年级上学期期末化学试题（含答案解析）

2023学年第一学期九年级教学质量监测化学试题说明：1．全卷共6页，满分为100分，考试用时60分钟。2．答卷前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔在答题卡填写自己的学校、班级、姓名、试室号、座位号和考号，用2B铅笔把对应该号码的标号涂黑。3．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。4．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答、答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。5．考生务必保持答题卡的整洁。考试结束时，将答题卡交回。6．可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、Ca-40、Fe-56、Sm-150一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列广东非物质文化遗产所用材料属于金属材料的是A.“醒狮”铜镲 B.“龙舟”木浆C.“广彩”瓷胎 D.“粤绣”丝线【答案】A【解析】【详解】A.“醒狮”铜镲中的铜属于金属材料，符合题意；B.“龙舟”木浆由木头制成，属于天然有机材料，不符合题意；C.“广彩”瓷胎是无机非金属材料，不符合题意；D.“粤绣”丝线属于天然合成材料，不符合题意；故选A。2.下列化学用语表示两个原子的是A.H+ B.2H2 C.H2O2 D.2H【答案】D【解析】详解】A.H+表示氢离子，故错误；B.2H2表示两个氢分子，故错误；C.H2O2表示过氧化氢分子，故错误；D.2H表示2个氢原子，故正确；故选D。3.主持测定铟、锌、镝等元素相对原子质量新值的科学家是A.拉瓦锡 B.道尔顿 C.张青莲 D.侯德榜【答案】C【解析】【详解】主持测定铟、锌、镝等元素相对原子质量新值的科学家是张青莲，故选；C。4.储存硫的药品柜张贴的标识是A. B. C. D.【答案】D【解析】【分析】根据硫为易燃固体，不具有腐蚀性，进行分析。【详解】A、该标志为易燃气体标志，故错误；B、该标志为易燃液体标志，故错误；C、该标志腐蚀品标志，故错误；D、该标志为易燃固体标志，故正确；故选：D。5.刘庄教授被国际纯粹与应用化学联合会评为汞元素代言人。如图是汞在周期表的信息，说法错误的是A.质子数为80 B.相对原子质量为200.6gC.核外电子数为80 D.属于金属元素【答案】B【解析】【详解】A、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数=80，不符合题意；B、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故汞的相对原子质量为200.6，符合题意；C、在原子中，质子数=原子序数=核外电子数，故汞的核外电子数为80，不符合题意；D、汞属于金属，故汞元素属于金属元素，不符合题意。故选B。6.关于空气的说法正确的是A.洁净的空气是纯净物 B.N2化学性质不活泼，常用作保护气C.稀有气体含量少，没有利用价值 D.O2是空气中含量最多的气体【答案】B【解析】【详解】A.空气含有氮气、氧气、二氧化碳、稀有气体、其他杂质等，属于混合物，故选错误；B.氮气化学性质不活泼，常用作保护气，故正确；C.稀有气体含量虽少，但也具有广泛的用途，故错误；D.氮气约占空气体积分数为79%，含量最多，故错误；故选B。碳元素是人类接触和利用最早的元素之一。由碳元素组成的单质有很多，部分结构如图，完成下面小题。7.关于碳单质的说法错误的是A.石墨和金刚石由不同种原子构成 B.金刚石是天然存在的最硬的物质C.石墨很软且有滑腻感 D.活性炭可用作冰箱除臭8.关于C60的说法错误的是A.C60分子很稳定 B.每个C60分子中含有60个碳原子C.相对分子质量为60 D.可应用于超导、催化等领域9.石墨烯是最薄、传导电子速度最快的材料，关于石墨烯的说法错误的是A.完全燃烧的产物为CO2 B.常温下化学性质稳定C.具有导电性 D.碳元素的化合价为+4【答案】7.A8.C9.D【解析】【7题详解】A.石墨和金刚石都是由碳原子构成的，故选项错误；B金刚石是天然存在最硬的物质，故选项正确；C.石墨很软且有滑腻感，故选项正确；D.活性炭有吸附性，能吸附一些有异味的物质，活性炭包可放在冰箱中除臭，故选项正确；故选:A。【8题详解】A.C60分子中化学键是非极性共价键，很稳定，故选项正确；B.一个C60分子由60个碳原子构成，故选项正确；C.C60相对分子质量为720，故选项错误；D.C60可应用于超导、催化等领域，故选项正确；故选C。【9题详解】A.石墨烯是由碳元素组成的物质，具有可燃性，石墨烯在氧气中完全燃烧生成二氧化碳，故选项正确；B.石墨烯是碳的一种单质，常温下化学性质稳定，故选项正确；C.石墨烯被公认为是目前世界上最薄、最坚硬、传导电子速度最快的新型材料，说明石墨烯具有良好的导电性，故选项正确；D.石墨烯是单质，单质中元素的化合价为0，故选项错误；故选D。10.关于金属材料的说法正确的是A.合金中至少含有两种金属 B.金能压成薄片，说明熔点高C.历史上使用铜比铁更早 D.用钢丝球擦洗铝制炊具【答案】C【解析】【详解】A.合金概念有三个特点:①一定是混合物②合金中各成分都是以单质形式存在③合金中至少有一种金属，不是两种，故选项错误;B.金能压成薄片，说明金的延展性好，故选项错误;C.铜的活动性比铁弱，比铁容易冶炼，所以历史上使用铜比铁更早，故选项正确；D.常温下，铝制炊具表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝的继续氧化，所以不能用钢丝球擦洗铝制炊具，故选项错误;故选C。11.下列劳动项目所涉及的化学知识，不正确的是选项劳动项目化学知识A湿衣服晾在太阳下干快加快分子运动速率B水壶底部有较多的水垢水的硬度较大C铜丝常用作导线铜有良好导电性D油锅着火时用锅盖盖灭降低油的着火点A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A.湿衣服晾在太阳下干的快，是因为温度越高，分子速率越快，故正确；B.水壶底部有较多的水垢，说明该水中含有较多的，则水的硬度较大，故正确；C.因为铜有良好导电性，所以铜丝常用作电导线，故正确；D.油锅起火，用锅盖盖灭，可隔绝氧气，从而灭火，故错误；故选D。催化剂在生产生活中有重要的作用，例如：化肥生产、石油炼制等；汽车尾气安装催化转化器，能够把有毒的汽车尾气转化成无毒的气体如图，完成下面小题。12.关于催化剂的说法正确的是A.只能加快化学反应速率 B.化学反应前后性质不变C.化学反应前后质量不变 D.化学反应都需要催化剂才能发生13.汽车尾气催化转化器内发生的化学反应的说法正确的是A.反应中CO与N2的质量比为2：1B.生成CO2与N2的分子个数比为1：1C.该反应不符合质量守恒定律D.该装置的应用能减少CO2的排放【答案】12.C13.A【解析】【12题详解】A、催化剂能改变（包括加快和减慢）化学反应速率，故选项说法错误；B、化学反应前后催化剂的化学性质不变，故选项说法错误；C、化学反应前后催化剂的质量不变，故选项说法正确；D、并不是所有的化学反应都需要催化剂，如人的呼吸作用，不需要使用催化剂，故选项说法错误；故选：C。【13题详解】根据图示我们可以看出反应为一氧化碳和一氧化氮反应生成二氧化碳和氮气，反应方程式A、由反应化学方程式可知，参加反应的CO与N2的质量比为[2×（12+16）]:[2×（14+16）]=2:1，故A正确；B、由反应化学方程式中化学计量数之比可知，生成CO2与N2的分子个数为2:1，故B错误；C、任何化学反应都符合质量守恒定律，故C错误；D、CO2是该装置的反应产物，说明该反应仍会生成CO2，并不能够减少CO2对空气的影响，故D错误。故选：A。【点睛】14.将少量锌粒放入盛有过量稀硫酸的密闭容器中，容器内气体压强与时间关系如图。下列说法不正确的是A.AB段发生反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ B.BC段主要表示反应速率逐渐减慢C.B点化学反应可能已停止 D.锌与稀硫酸反应放热【答案】B【解析】【详解】A、锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：，该选项说法正确；B、BC段压强减小，说明反应放热，B点时完全反应，则温度降低，压强减小，该选项说法不正确；C、结合前面分析可知，B点化学反应可能已停止，该选项说法正确；D、结合前面分析可知，锌和硫酸反应放热，该选项说法正确。故选B。15.下列实验不能达到实验目的是A．探究水的组成B．验证质量守恒定律C．探究燃烧需要温度达到着火点D．探究Cu、Fe的金属活动性顺序A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A.电解水生成氢气和氧气，说明水由氢元素和氧元素组成，能达到实验目的，故不符合题意；B.碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳会逸散到空气中，造成天平左右两边不平衡，不能达到实验目的，故符合题意；C.图中实验白磷能燃烧，红磷不能燃烧，可探究燃烧的条件之一温度达到着火点，能达到实验目的，故不符合题意；D.在相同浓度的稀盐酸中，铁丝能够与盐酸反应生成氢气，有气泡冒出，而铜丝无反应，说明铁的金属活动性大于铜，能达到实验目的，故不符合题意；故选B。二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18-21小题各10分，共55分。16.《本草纲目》中写道：好水乃百药之王。古籍记载了许多净水方法：a．《酒谱》（宋）：尝乘舟于黄河中流，以匏瓠接河源水七八升，经宿色如绛。b．《养生要集》（东晋）：凡煮水饮之，众病无缘生也；c．《名物小识》（明）：寻常定水，矾、。。。皆可。（1）“经宿色如绛”指静置一晚，使水中______杂质沉于水底部。（2）“煮水饮之”的主要目的是______，“煮水”与______都可以降低水的硬度。（3）“矾”[明矾，化学式：KAl（SO4）2·12H2O]溶于水后产生铝离子______（写符号）与水反应产生胶状物对杂质______，使杂质沉降来达到净水的目的。（4）“生命吸管”是当今户外净水实用装置如图，下列说法错误的是a．超滤膜能滤去全部杂质b．抗菌颗粒可以去除细菌c．活性炭能吸附异味d．通过生命吸管可以得到纯净水【答案】16.不溶性17.①.降低水的硬度②.蒸馏18①.②.吸附19.ad##da【解析】【小问1详解】静置沉淀，即通过静置使不溶性杂质沉降来达到净水的目的，故填不溶性；【小问2详解】①“煮水饮之”的主要目的是将硬水中所溶的较多的可溶性钙和镁的化合物通过加热转化为沉淀(水垢)，从而使硬水的硬度降低，故填：降低水的硬度；②实验室中用蒸馏方法可除去硬水中的可溶性性钙和镁的化合物，故填蒸馏；【小问3详解】①明矾中钾为+1价，硫酸根为-2价，水为0价，根据化学式的化合价代数和为0可知，铝为+3价，故填；②明矾溶于水后生成的胶状物可以吸附悬浮于水中的杂质，使杂质沉降来达到净水的目的，故填：吸附；【小问4详解】a、过滤能除去难溶性杂质，超滤膜可起到过滤的作用，则可过滤部分颗粒杂质，降低浑浊度，故错误；b、水中含有细菌，抗菌颗粒可以去除细菌，故正确；c、活性炭具有吸附性，能出去异味和颜色，该选项说法正确；d、通过“生命吸管”可除去难溶性杂质、部分可溶性杂质、细菌等，得到的水中仍含有可溶性杂质，不是纯水，故错误。故选ad。【科普阅读】17.煤炭是我国的主要能源，燃烧会产生较多的烟尘，SO2等污染物。如今，家用燃料基本使用天然气或液化石油气，便携式炉具用丁烷作燃料。如下表列举部分气体燃料的信息。燃料化学式热值（kJ/m3）燃烧理论浓度（%）甲烷CH4398429.45乙烷C2H6703515.64丙烷CXH81012704.02丁烷C4H101338873.10非化石能源如太阳能、风能、核能等主要以转化为电能的方式加以利用。核电相对太阳能和风力发电占地少；产生相同电量，核电消耗的原料只是煤炭质量的十万分之一，且不产生CO2，在我国能源结构中的比重不断提高。回答以下问题：（1）煤炭燃烧多的城市空气质量较______（填“好”或“差”）；天然气燃烧的化学方程式为______。（2）便携炉具使用丁烷为燃料的原因______（写一点）；分析表中四种燃料化学式规律特点，X的值为______。（3）分析材料，核电的优点______。（4）分析2022年煤炭能源消费占比最高原因可能有______（填序号）。a．储存量相对多b．成本低c．无污染【答案】（1）①.差②.（2）①.热值高或燃烧理论浓度低②.3（3）相对太阳能和风力发电占地少；产生相同电量，核电消耗的原料只是煤炭质量的十万分之一，且不产生CO2（4）ab##ba【解析】【小问1详解】煤炭是我国的主要能源，燃烧会产生较多的烟尘，SO2等污染物，所以说燃烧多的城市空气质量较差；天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：；【小问2详解】由表格数据可知，丁烷的燃烧热值高，燃烧理论浓度低，则便携炉具使用丁烷为燃料的原因使燃烧热值高、燃烧理论浓度低（合理即可）；甲烷为CH4，乙烷为C2H6，丁烷为C4H10，设化学式为CmHn，则有2m+2=n，故丙烷CXH8中，2X+2=8，解得X=3；【小问3详解】根据核电相对太阳能和风力发电占地少；产生相同电量，核电消耗的原料只是煤炭质量的十万分之一，且不产生CO2；【小问4详解】2022年煤炭能源消费占比最高，是因为我国的煤炭储存量相对多，且开采成本低，但是煤炭燃烧会产生较多烟尘、二氧化硫等污染物，故选：ab。【基础实验与跨学科实践】18.实验室制取O2和CO2性质实验（1）①仪器a的名称是______。②氯酸钾制取O2，发生装置应选择图中的______（填字母），化学方程式为______，B装置制取气体的优点是______。③CO2性质实验。操作现象结论蜡烛由下至上熄灭CO2具有______的性质（填字母）a．密度小于空气b．密度大于空气c．不支持燃烧，不能燃烧为避免火焰同时熄灭，操作时，需将集气瓶紧挨烧杯，______。（2）空间站制O2①补给制O2：中国空间站会将航天员的生活污水净化后，部分电解补给O2，此过程将电能转化成______能。②紧急制O2：国际空间站会携带烛状高氯酸锂（LiClO4）紧急产生O2。反应原理为LiClO4x+2O2↑，则X的化学式为______。【答案】18.①.试管②.A③.④.可以控制反应的发生与停止⑤.bc⑥.将瓶中气体沿着烧杯壁缓慢倒入19.①.化学②.LiCl【解析】【小问1详解】①仪器a的名称是试管；②氯酸钾在加热和二氧化锰的条件下分解生成氯化钾和氧气，反应需要加热，故发生装置应选择图中的A装置，化学方程式为：；B装置制取气体的优点是可以通过控制开关的开闭控制反应的发生与停止；③将二氧化碳倒入烧杯中，蜡烛由下至上熄灭，说明二氧化碳密度大于空气、不支持燃烧，不能燃烧，故选：bc；避免火焰同时熄灭，操作时，需将集气瓶紧挨烧杯，将瓶中气体沿着烧杯壁缓慢倒入；【小问2详解】①将水净化后，电解补给O2，此过程将电能转化成化学能；②根据质量守恒定律，反应前有1个锂原子，1个氯原子，4个氧原子，反应后应该也有1个锂原子，1个氯原子，4个氧原子，故可推出X的化学式为：LiCl。【科学探究】19.钢铁产业是国民经济的重要基础产业、兴趣小组开展了与钢铁相关的探究活动。（1）选矿：常见的铁矿石有赤铁矿、磁铁矿等，其中磁铁矿主要成分的化学式为______；矿石入炉前进行粉碎，目的是______。（2）炼铁：如图是模拟工业炼铁的实验，回答：①图甲玻璃管中实验现象______。②图丙装置作用______。（3）探究：加热一段时间后玻璃管中生成的黑色固体是什么？【查阅资料】①CO与Fe2O3反应的固体生成物与温度的关系如下表：温度400~500℃600~680℃700~800℃生成物Fe3O4FeOFe②Fe3O4和Fe能被磁铁吸引，Fe2O3和FeO不能被磁铁吸引。③CuSO4溶液能与铁反应，不与铁的氧化物反应。【作出猜想】猜想Ⅰ：固体成分为Fe猜想Ⅱ：固体成分为Fe3O4猜想Ⅲ：______。【实验探究】实验步骤现象结论①玻璃管冷却后，将固体倒出，用磁铁吸引；固体全部被吸引猜想______不正确②向样品中加入足量CuSO4溶液，充分反应。______猜想Ⅰ正确【反思应用】步骤②反应方程式______；为了提高铁的产率，温度应不低于______。【答案】19.①.Fe3O4②.增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分20.①.红棕色固体逐渐变为黑色②.尾气处理，防止污染空气21.①.固体成分为FeO②.Ⅲ③.黑色固体变为红色④.⑤.700℃【解析】【小问1详解】磁铁矿主要成分为四氧化三铁，化学式为：Fe3O4；矿石入炉前进行粉碎，目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分；【小问2详解】①图甲玻璃管中反应为一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，故现象是：红棕色固体逐渐变为黑色；②一氧化碳有毒，未反应的一氧化碳散逸到空气中，会污染空气，一氧化碳具有可燃性，故丙装置的作用是：尾气处理，防止污染空气；【小问3详解】作出猜想：由题干信息可知，生成的黑色固体可能是Fe、FeO、Fe3O4，故猜想Ⅲ：固体成分为FeO；实验探究：①玻璃管冷却后，将固体倒出，用磁铁吸引；Fe3O4和Fe能被磁铁吸引，Fe2O3和FeO不能被磁铁吸引，固体全部被吸引，故固体不可能是FeO，故猜想Ⅲ不正确；②向样品中加入足量CuSO4溶液，充分反应，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，硫酸铜和铁的氧化物不反应，故现象为：黑色固体变为红色，说明固体为铁，故猜想Ⅰ正确；反思应用：步骤②反应为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：；由题干信息可知，温度在700~800℃时，一氧化碳与氧化铁反应生成铁，故为了提高铁的产率，温度应不低于700℃。20.甲醇（CH3OH）被称为“波态阳光”，属于低碳燃料，助力碳中和。据图回答：（1）“电解制氢”的化学方程式是______，反应基本类型为______。（2）“甲醇合成工厂”中CO2与H2在一定条件下生成甲醇和水的化学方程式是______。（3）甲醇完全燃烧产生CO2和H2O。等质量的甲醇与甲烷完全燃烧产生CO2的质量：甲醇______（填“>”、“<”或“=”）甲烷。（4）1体积水中溶解CO2的体积量随压强、温度变化数据如下表：温度压强/标准大气压0℃20℃30℃11.710.880.601015.187.856.753032.6020.6019.20在相同压强下，温度越高，CO2的溶解量越______，在相同温度下，______。（5）结合生活经验，说出减少碳排放的一条措施______。【答案】20.①.②.分解反应21.22.<23.①.小②.压强越大，CO2的溶解量越大24.出行乘坐公共交通（合理即可）【解析】【小问1详解】①水通电生成氢气和氧气，化学方程式为：；②该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应；【小问2详解】CO2与H2在一定条件下生成甲醇和水的化学方程式为：；【小问3详解】甲醇完全燃烧的化学方程式为，，甲烷完全燃烧的化学方程式为，，所以放出44g二氧化