河南省夏邑2022年高考仿真卷化学试题含答案解析

2022届高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1.能正确表示下列反应的离子方程式为（）。

A.向FeBn溶液中通入过量CL：2Fe2++Ch=2Fe3++2CF

2

B.向碳酸钠溶液中通入少量CO2：CO3+2CO2+H2O=2HCO3

C.向碘化钾溶液中加入少量双氧水：3H2O2+r=IO3+3H2O

2++

D.向CuSO4溶液中通入H2S：H2S+CU=CUS；+2H

2.实验室从废定影液［含Ag（S2O3）23-和BF等］中回收Ag和Br2的主要步骤为：向废定影液中加入Na2s溶液沉银，过滤、

洗涤及干燥，灼烧Ag2s制Ag；制取CL并通入滤液氧化Br）用苯萃取分液。其中部分操作的装置如图所示，下列叙

述正确的是（）

A.用装置甲分离Ag2s时，用玻璃棒不断搅拌

甲

用装置乙在空气中高温灼烧Ag2s制取Ag

一

乙

C.用装置丙制备用于氧化滤液中Br-的C12

D.用装置丁分液时，先放出水相再放出有机相

T

3.镇(Me)是115号元素，其原子核外最外层电子数是5。下列说法不走碗的是

A.Me的原子核外有115个电子B.Me是第七周期第VA族元素

C.Me在同族元素中金属性最强D.Me的原子半径小于同族非金属元素原子

4.下列各组物质发生反应，生成产物有硫的是()

A.Na2s2。3溶液和HC1溶液B.H2s气体在足量的Ch中燃烧

C.碳和浓硫酸反应D.铜和浓硫酸反应

)(m)、四轴烯(J~~Q(n)、五轴烯(

5.三轴烯()(p)的最简式均与苯相同。下列说法正确的是

A.m、n、p互为同系物B.n能使酸性KMnCh溶液褪色

C.n和p的二氯代物均有2种D.m生成ImoIC6H14需要3molH2

6.锡为IVA族元素，四碘化锡是常用的有机合成试剂（Snl4,熔点144.5C,沸点364.5P,易水解）。实验室以过量

锡箔为原料通过反应Sn+2l2q_SnL制备SnL。下列说法错误的是（）

装置口

装置I

L的cci,溶液

Sn、碎瓷片

A.加入碎瓷片的目的是防止暴沸

B.SnL可溶于CCLi中

C.装置I中a为冷凝水进水口

D.装置II的主要作用是吸收挥发的L

7.常温下，HCOOH和CH3COOH的电离常数分别1.80x107和1.75x10-5。将pH=3,体积均为V。的两种酸溶液分

V

别加水稀释至体积V,pH随Ig7的变化如图所示。下列叙述错误的是（）

A.溶液中水的电离程度：b点Vc点

B.相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中〃（Na+）相同

c(HA)c(OH)

C.从c点到d点，溶液中不变（HA、上分别代表相应的酸和酸根离子）

c(A)

D.若两溶液无限稀释，则它们的c（H+）相等

8.25c时，NaCN溶液中CN，HCN浓度所占分数（3）随pH变化的关系如图甲所示，其中a点的坐标为（9.5,0.5）„

向lOmLO.Olmol•L^NaCN溶液中逐滴加入O.Olmol•L"的盐酸，其pH变化曲线如图乙所示。下列溶液中的关系中

一定正确的

A.图甲中pH=7的溶液：c（C「）=c（HCN）

B.常温下，NaCN的水解平衡常数：K,（NaCN）=10-15moi/L

C.图乙中b点的溶液:c（CN-）>c（CD>c（HCN）>c（0H~）>c（H+）

D.图乙中c点的溶液：c（Na+）+c（H+）=c（HCN）+c（OH-）+c（CN-）

9.120C时，ImolCCh和3moiFh通入IL的密闭容器中反应生成CH30H和水。测得CCh和CH30H的浓度随时间的

变化如图所示。下列有关说法中不正确的是

A.0~3min内，的平均反应速率为0.5mol•L-1,min-1

B.该反应的化学方程式：CO2（g）+3H2（g）=CH30H（g）+H2O（g）

C.容器内气体的压强不再变化时，反应到达平衡

D.lOmin后，反应体系达到平衡

10.“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏。千门万户瞳瞳日，总把新桃换旧符。”是王安石的作品《元日》，其中的“屠

苏，，是一种酒。下列说法错误的是（）

黑火药是由硫黄、硝石和木炭按照一定比例混合而成

B.“屠苏”中不含非电解质

C.爆竹爆炸发生了化学变化

D.早期的桃符大都是木质的，其主要成分纤维素可以发生水解反应

11.下列除杂方案正确的是

选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法

饱和溶液、浓洗气

AC02(g)SO2(g)NaHSChH2sCh

BNH4CI(aq)Fe3+(aq)NaOH溶液过滤

CCh(g)HCl(g)饱和NaHCCh溶液、浓H2s(It洗气

DSO2(g)SO3(g)浓H2s04洗气

A.AB.BC.CD.D

12.利用如图所示装置进行下列实验，不能得出相应实验结论的是

选项①②③实验结论

A稀硫酸Na2CO3NazSiCh溶液非金属性：S>C>Si

B浓硫酸蔗糖溟水浓硫酸具有脱水性、氧化性

浓硝酸溶液

CFeNaOH说明铁和浓硝酸反应可生成NO2

D浓氨水生石灰酚酷氨气的水溶液呈碱性

A.AB.BC.CD.D

13.（实验中学2022模拟检测）下列说法错误的是（）

A.光照下，1molCHU最多能与4moicL发生取代反应，产物中物质的量最多的是HC1

B.将苯滴入溟水中，振荡、静置，上层接近无色

C.邻二氯苯仅有一种结构可证明苯环结构中不存在单双键交替结构

D.乙醇、乙酸都能与金属钠反应，且在相同条件下乙酸比乙醇与金属钠的反应更剧烈

14.短周期主族元素W、X、Y、Z、R的原子序数依次增大。其中X、Z位于同一主族：W的气态氢化物常用作制冷

剂；Y是同周期主族元素中离子半径最小的；ZXR2能与水剧烈反应，观察到液面上有白雾生成，并有无色刺激性气味

的气体逸出，该气体能使品红溶液褪色。下列说法正确的是

A.最简单氢化物的稳定性：W>X

B.含氧酸的酸性：Z<R

C.Y和R形成的化合物是离子化合物

D.向ZXR2与水反应后的溶液中滴加AgNCh溶液有白色沉淀生成

15.下列说法耳颐的是（）

表示Af+与。H-反应时含铝微粒浓度变化曲线，图中a点溶液中含大量AP+

可知CuS(s)+2Ag+(aq)Ag2s(s)+Cu2+(aq)平衡常数很

,出厂)

“mol-L*1

大，反应趋于完全

为一种高分子结构片断，可知该高分子的结构简式为

CHa

D.反应①比反应②的速率慢，与相应正反应的活化无关

16.三国时期曹植在《七步诗》中这样写到“煮豆持作羹，漉豉以为汁。箕在釜下燃，豆在釜中泣。……”，文中“漉”

涉及的化学实验基本操作是

A.过滤B.分液C.升华D.蒸馆

17.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.ImoHTiNa2cCh溶液中,含CCh?-数目小于NA

B.标准状况下，11.2LO2和O3组成的混合气体含有原子数为NA

C.14g聚乙烯与聚丙烯的混合物，含C-H键的数目为2NA

D.常温常压下，22.4LCO2与足量NazCh反应转移电子数为NA

18.在0.1mol/L的Na2c03溶液中，下列关系式正确的是()

+2+

A.c(Na)=2c(CO3')B.c(H)>c(OH)

2

C.c(CO3)+c(HCO3)=0.1mol/LD.c(HCO3)<c(OH)

19.(衡水中学2022模拟检测)科学家通过实验发现环己烷在一定条件下最终可以生成苯，从而增加苯及芳香族化合

物的产量(<。­-二<》)，下列有关说法正确的是

A.①②两步反应都属于加成反应

B.环己烯的链状同分异构体超过1()种(不考虑立体异构)

C.环己烷、环己烯、苯均易溶于水和乙醇

D.环己烷、环己烯、苯均不能使酸性高镒酸钾溶液褪色

20.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()

A.1.1mol-L'KI溶液：Na\K\CIO、OH

2+2-

B.1.1mol[TFe2(SO4)3溶液：Cu\NH4、NO3>SO4

C.1.1mol-L'HCl溶液：Ba2+>K\CH3coeT、NO3-

D.1.1mol-L'NaOHMg2\Na\SCV、HCOj-

21.下列实验过程可以达到实验目的的是

编

实验目的实验过程

号

配制」O^OOOmobL-1的将称取的4.0g固体NaOH置于250mL容量瓶中,加

A

NaOH溶液入适量蒸储水溶解并定容至容量瓶刻度线

收集NH4a和Ca(OH)2混用排水法收集，在实验结束时，应先移出导管，后

B

合物在受热时产生的气体熄灭酒精灯

探究浓度对反应速率的影向2支盛有5mL不同浓度Na2s2O3溶液的试管中同

C

响时加入2mL0.1mol/LH2s04溶液，察实验现象

向含少量NaCl的Nai溶液中滴入适量稀AgNCh溶

D证明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

液，有黄色沉淀生成

A.AB.BC.C

22.向碳酸溶液中滴加NaOH溶液，测得碳酸中含碳微粒的物质的量分数随pH变化如图所示，下列说法不正碗的是:

A.除去NaCl溶液中Na2c03的方法是向其中加入盐酸至pH=7

B.X、Y为曲线两交叉点。由X点处的pH,可计算K,i(H2co3)

++2

C.pH=10的溶液中c(H)+c(Na)=c(HCO3')+2c(CO3)+c(OH)

D.将CCh通入NaOH溶液制取Na2cO3,应控制pH>12.5

二、非选择题(共84分)

23、(14分)(华中师大附中2022模拟检测)聚酰亚胺是重要的特种工程材料，已广泛应用在航空、航天、纳米、液

晶、激光等领域。某聚酰亚胺的合成路线如下(部分反应条件略去)。

已知:

-0四年a.

ii、勺NO；Fe/HCl

QQ

iii、CH3COOH里左►叫©,o蚂幽＞0HxLNH-R+CH3C°OH(R代表煌基)

CH4°

(1)A所含官能团的名称是.

(2)①反应的化学方程式是o

(3)②反应的反应类型是.

(4)I的分子式为C9Hl2O2N2,I的结构简式是。

(5)K是D的同系物，核磁共振氢谱显示其有4组峰，③的化学方程式是.

(6)1molM与足量的NaHCCh溶液反应生成4molCO2,M的结构简式是

(7)P的结构简式是o

24、(12分)物质A~G有下图所示转化关系(部分反应物、生成物未列出)。其中A为某金属矿的主要成分，经过一系

列反应可得到气体B和固体(：。单质C可与E的浓溶液发生反应，G为砖红色沉淀。

请回答下列问题：

(1)写出下列物质的化学式：B、G。

(2)反应②的化学方程式是»

(3)利用电解可提纯C物质，现以碱性锌镒电池为外电源，在该电解反应中电解质溶液是,阳极物质是

oMn”是碱性锌镒电池的正极材料，电池放电时，正极的电极反应式为o

(4)将020molB和OlOmol。2充入一个固定容积为5L的密闭容器中，在一定温度并有催化剂存在下，进行反应①,

经半分钟后达到平衡，测得容器中含D0-18mol,贝〃(。2)=mol/(L-min).若温度不变，继续通入020molB

和O.lOmol°2,则平衡移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)，再次达到平衡后，

mol<n(D)<molo

(5)写出FTG转化过程中，甲醛参与反应的化学方程式：。

25、(12分)亚硝酰氯(NOC1)是一种红褐色液体或黄色气体，其熔点-64.5℃,沸点-5.5℃,遇水易水解。它是有机合

成中的重要试剂，可由NO与C12在常温常压下合成，相关实验装置如图所示。

(DNOC1分子中各原子均满足8电子稳定结构，则NOC1的电子式为—

⑵选用X装置制备NO,Y装置制备氯气。检验X装置气密性的具体操作:

(3)制备亚硝酰氯时，检验装置气密性后装入药品,

①实验开始，需先打开，当____________时，再打开,Z中有一定量液体生成时,

停止实验。

②装置Z中发生的反应方程式为o

⑷若不用A装置对实验有何影响(用化学方程式表示)

(5)通过以下实验测定NOC1样品的纯度。取Z中所得液体100g溶于适量的NaOH溶液中，配制成250mL溶液；取

出00mL样品溶于锥形瓶中，以K2OO4溶液为指示剂，用cmol・L」AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体

积为20.00mL。滴定终点的现象是,亚硝酰氯(NOC1)的质量分数为。(已知：AgzCrCh为砖红色

10124

固体；Ksp(AgCl)=1.56xlO-,KsP(Ag2CrO4)=1.0xl0,Ksp(AgNO2)=5.86xl0-)

26、(10分)某学生对Na2s。3与AgNCh在不同pH下的反应进行探究。

(1)测得Na2sCh溶液pH=ll,AgNCh溶液pH=5,二者水解的离子分别是。

(2)调节pH,实验记录如下：

实验pH现象

A10产生白色沉淀，稍后溶解，溶液澄清

B6产生白色沉淀，一段时间后，沉淀未溶解

C2产生大量白色沉淀，一段时间后，产生海绵状棕黑色物质X

查阅资料得知:

I.Ag2s03：白色，难溶于水，溶于过量Na2s03的溶液

II.Ag2O：棕黑色，不溶于水，能和酸反应

①推测a中白色沉淀为Ag2sCh,离子方程式是o

②推测a中白色沉淀为Ag2so4,推测的依据是»

(3)取b、c中白色沉淀，置于Na2sCh溶液中，沉淀溶解。该同学设计实验确认了白色沉淀不是AgzSOs实验方法

是：另取Ag2s04固体置于溶液中，未溶解。

(4)将c中X滤出、洗净，为确认其组成，实验如下：

I.向X中滴加稀盐酸，无明显变化

n.向x中加入过量浓HNC>3,产生红棕色气体

III.用Ba(N(h)2溶液、BaCL溶液检验II中反应后的溶液，前者无变化，后者产生白色沉淀

①实验I的目的是o

②根据实验现象，分析X的性质和元素组成是。

③H中反应的化学方程式是o

(5)该同学综合以上实验，分析产生X的原因，认为随着酸性的增强，还原性增强。通过进一步实验确认了这种可

能性，实验如图所示：

通人Y**屎气处理

含有白色沉淀E浊浪

①气体Y是o

②白色沉淀转化为X的化学方程式是o

27、(12分)氨基甲酸钱(H2NCOONH4)是一种易分解、易水解的白色固体，易溶于水，难溶于CCL,某研究小组

用如图1所示的实验装置制备氨基甲酸钱。

反应原理：2NHKg)+CO2(g)NH2COONH4（S）A//<0O

（1）仪器2的名称是一。仪器3中NaOH固体的作用是一。

（2）①打开阀门K,仪器4中由固体药品所产生的气体就立即进入仪器5,则该固体药品的名称为一。

②仪器6的一个作用是控制原料气按反应计量系数充分反应，若反应初期观察到装置内稀硫酸溶液中产生气泡，应该

_（填“加快”、“减慢”或“不改变”）产生氨气的流速。

（3）另有一种制备氨基甲酸核的反应器（CCL充当惰性介质）如图2：

①图2装置采用冰水浴的原因为一。

②当CCL,液体中产生较多晶体悬浮物时，即停止反应，_（填操作名称）得到粗产品。

为了将所得粗产品干燥可采取的方法是

A.蒸储B.高压加热烘干C.真空微热烘干

（4）①已知氨基甲酸锈可完全水解为碳酸氢镀，则该反应的化学方程式为

②为测定某样品中氨基甲酸钱的质量分数，某研究小组用该样品进行实验。已知杂质不参与反应，请补充完整测定某

样品中氨基甲酸钱质量分数的实验方案：用天平称取一定质量的样品，加水溶解，测量的数据取平均值进行计算

（限选试剂：蒸储水、澄清石灰水、Ba（OH）2溶液）。

28、（14分）纳米磷化钻常用于制作特种钻玻璃，制备磷化钻的常用流程如图:

O(XCO.VJOHJ-O.IIH.OCo,O4CoP

J.

（1）基态P原子的电子排布式为一。P在元素周期表中位于一区。

0

（2）（!中碳原子的杂化类型是_C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是一（用元素符号表

/\

H2NNH,

示），电负性由大到小的顺序为一。

（3）CO32-中C的价层电子对数为一,其空间构型为一。

（4）磷化钻的晶胞结构如图所示，最近且相邻两个钻原子的距离为npm。设NA为阿伏加德罗常数的值，则其晶胞

密度为__g.cm3（列出计算式即可）。

29、（10分）二甲醛（CH30cH3）被称为“21世纪的清洁燃料“。利用甲醇脱水可制得二甲醛，反应方程式如下:

2cH30HCH30cH3(g)+H2O(g)AM

（1）二甲醛亦可通过合成气反应制得，相关热化学方程式如下:

2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)\H2

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)A83

3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)

则A〃l=(用含有A%、A“3、A”4的关系式表示)。

（2）经查阅资料，上述反应平衡状态下Kp的计算式为：lnKp=-2.205+生号里（Kp为以分压表示的平衡常数,

T为热力学温度）。且催化剂吸附出0。）的量会受压强影响，从而进一步影响催化效率。）

①在一定温度范围内，随温度升高,CH30H（g）脱水转化为二甲醛的倾向（填“增大”、“不变”或“减小”）。

②某温度下（此时Kp=100）,在密闭容器中加入CH3OH,反应到某时刻测得各组分的分压如下:

物质CH3OHCH3OCH3H2O

分压/MPa0.500.500.50

此时正、逆反应速率的大小：v正一v逆（填“>”、或

③200c时，在密闭容器中加入一定量甲醇CH3OH,反应到达平衡状态时，体系中CH30cH3（g）的物质的量分数为

（填标号）。

④300C时，使CH30H（g）以一定流速通过催化剂，V/F（按原料流率的催化剂量）、压强对甲醇转化率影响如图1所

示。请解释甲醇转化率随压强（压力）变化的规律和产生这种变化的原因，规律,原因

OfeOCHa

％【H2O

*一100

380

♦60

舞40

tt20

B-

图1图2

（3）直接二甲醛燃料电池有望大规模商业化应用，工作原理如图2所示。

①该电池的负极反应式为：

②某直接二甲醛燃料电池装置的能量利用率为50%,现利用该燃料电池电解氯化铜溶液，若消耗2.3g二甲酸，得到

铜的质量为g.

参考答案（含详细解析）

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、D

【答案解析】

2+

A.向FeB。溶液中通入过量C12,溟离子和亚铁离子都被氧化，正确的离子方程式为：4Br-+2Fe+3Cl2=

3+

2Fe+2Br2+6Cr,故A错误；

2-

B.向碳酸钠溶液中通入少量CO2,反应生成碳酸氢钠，该反应的离子方程式为：CO3+CO2+H2O=2HCO3,故B

错误；

C.向碘化钾溶液中加入少量双氧水，反应生成碘单质，该反应的离子方程式为：2H++H2O2+21=I2+2H2O,故C

错误；

2++

D.向CuSO4溶液中通入H2S,生成CuS沉淀，该反应的离子方程式为：H2S+Cu=CuSi+2H,故D正确。

综上所述，答案为D。

2、C

【答案解析】

A.过滤分离Ag2s时，用玻璃棒不断搅拌，容易损坏滤纸，A不正确；

B.蒸发皿不能用于灼烧，在空气中高温灼烧Ag2s会生成SO2,污染环境，同时生成的Ag会被氧化成AgzO,B不正

确；

C.KMnCh与浓盐酸不需加热就能反应生成CL,C正确；

D.分液时，先放出水相，再从分液漏斗上口倒出有机相，D不正确;

故选Co

3、D

【答案解析】

周期表中，原子的结构决定着元素在周期表中的位置，原子的电子层数与周期数相同，最外层电子数等于主族序数，

同主族元素从上而下金属性逐渐增强，同主族元素从上而下原子半径依次增大，

【题目详解】

A、镇(Me)是115号元素，原子核外有115个电子，选项A正确；

B、原子的电子层数与周期数相同，最外层电子数等于主族序数，115号元素原子有七个电子层，应位于第七周期，最

外层有5个电子，则应位于第VA族，选项B正确；

C、同主族元素从上而下金属性逐渐增强，故Me在同族元素中金属性最强，选项C正确；

D、同主族元素从上而下原子半径依次增大，故Me的原子半径大于同族非金属元素原子，选项D不正确；

答案选D。

【答案点睛】

本题考查元素的推断，题目难度不大，注意原子核外电子排布与在周期表中的位置，结合元素周期律进行解答。

4、A

【答案解析】

A、Na2s2O3溶液和HC1溶液反应，发生氧化还原反应生成二氧化硫、硫单质和氯化钠，生成产物有硫，故A符合题

意；

B、H2s气体在足量的Ch中燃烧生成二氧化硫和水，生成产物中无硫单质生成，故B不符合题意；

C、碳和浓硫酸加热反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，生成产物中无硫单质生成，故C不符合题意；

D、铜和浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，生成产物中无硫单质生成，故D不符合题意；

故选：Ao

5、B

【答案解析】

A.同系物必须满足两个条件：①结构相似②分子组成相差若干个CH2,故A错误；

B.n含有碳碳双键，能使酸性KMnOa溶液褪色，故B正确；

C.n的二氯代物有3种，p的二氯代物也有3种，故C错误；

D.应该是m(C6H6)生成ImolC6H12需要3moi出，故D错误；

答案：B

【答案点睛】

易错选项C易忽略两个氯原子取代同一个碳上的氢原子。

6、D

【答案解析】

四碘化锡是常用的有机合成试剂SnL,熔点1445C,沸点364SC,易水解，说明Snh是分子晶体。

【题目详解】

A选项，在液体加热时溶液暴沸，因此需要加入碎瓷片，碎瓷片的目的是防止暴沸，故A正确，不符合题意；

B选项，根据相似相溶原理，SnL是非极性分子溶于CCL非极性分子中，故B正确，不符合题意；

C选项，冷凝水方向是“下进上出”，因此装置I中a为冷凝水进水口，故C正确，不符合题意；

D选项，SnL易水解，装置H的主要作用是防止空气中的水蒸气进去到反应装置中，故D错误，符合题意。

综上所述，答案为D。

【答案点睛】

相似相溶原理，SnL,是非极性分子，CCL是非极性分子，因此SnL可溶于CCL,中。

7、B

【答案解析】

从图中可以看出，随着溶液的不断稀释，I的pH大于n的pH,则表明I的“(H+)小于n的〃(H+),从而表明igj=o

vo

时，I对应的酸电离程度大，I为HCOOH,II为CH3COOH；pH=3时，二者电离产生的c(H+)相等，由于HCOOH

的电离常数大于CH3coOH,所以CH3coOH的起始浓度大。

【题目详解】

A.在c点，溶液的pH大，则酸电离出的c(H+)小，对水电离的抑制作用小，所以溶液中水的电离程度：b点Vc点，

A正确；

B.相同体积a点的两溶液，CH3COOH的物质的量比HCOOH大，分别与NaOH恰好中和后，消耗的NaOH体积大,

所以CH3COOH溶液中”(Na+)大，B错误；

C.对于HCOOH来说，从c点到d点，温度不变，溶液中)=Ka(HCOOH)不变,C正确；

c(A)

D.若两溶液无限稀释，可看成是纯水，所以它们的c(H+)相等，D正确;

故选B。

8、B

【答案解析】

A.图甲中可以加入HCN调节溶液的pH=7,溶液中不一定存在C「，即不一定存在c(C「)=c(HCN),故A错误;

B.a点的坐标为(9.5,0.5),此时c(HCN)=c(CN),HCN的电离平衡常数为

c(CNjc(H+)

£(HCN)==c(H+)=10-95mol-L',则NaCN的水解平衡常数

-c(HCN)

Kw

((NaCN)=7=10^5molL',故B正确;

((HCN)一^

C.b点加入5mL盐酸，反应后溶液组成为等浓度的NaCN、HCN和NaCl,由图乙可知此时溶液呈碱性，则HCN的

电离程度小于CN-的水解程度，因此c(HCN)>c(CN)故C错误；

D.c点加入10mL盐酸，反应后得到等浓度的HCN和NaCl的混合溶液，任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守

恒，根据物料守恒得c(CF)=c(HCN)+c(CN-),而根据电荷守恒可知，c(Na+)+c(H+)=c(Cn+c(OJT)+c(CN-),则c(Na+)+

c(H+)=c(HCN)+c(OH-)+2c(CN-),故D错误；

故选B。

9、B

【答案解析】

A.据题意得化学方程式为CO2+3H2CH3OH+H2O,贝!|0~3min内，v(H2)=3v(C02)=3x(1.00-0.50)mol-L1/3min=0.5

mol,L-1,min-',A项正确；

B.图中l()min后CO2、CH30H的物质的量不再改变，即达化学平衡，故为可逆反应，应写成

CO2+3H2^^CHjOH+HzO,B项错误；

C.据pV=nRT,恒温恒容时，当压强不再变化时，容器内各气体的物质的量都不再变化，此时反应到达平衡，C项正

确；

D.图中lOmin后CO2、CH30H的物质的量不再改变，即达化学平衡，D项正确。

本题选Bo

10、B

【答案解析】

A.黑火药是由硫黄、硝石和木炭按照一定比例混合而成，故A正确；

B.“屠苏”是药酒，含有酒精，酒精是非电解质，故B错误；

C.爆竹爆炸生成新物质，发生了化学变化，故C正确；

D.早期的桃符大都是木质的，含有纤维素，纤维素是多糖，在一定条件下能发生水解，故D正确；

故选：Bo

11、D

【答案解析】

A、除去CO2中混有SO2,常用饱和NaHCCh溶液，故A错误；

B、加入NaOH溶液，不仅Fe3+能与NaOH反应，而且NH4+也能与NaOH发生反应，故B错误；

C、除去Ch中HC1,常用饱和NaCl溶液，不能用NaHCCh溶液，容易产生新的杂质CCh,故C错误；

D、SO3能溶于浓硫酸，SO2不溶于浓硫酸，因此可用浓硫酸除去SO2中混有SO3,故D正确；

答案为D。

12、C

【答案解析】

A、稀硫酸滴入碳酸钠中二者反应生成二氧化碳，二氧化碳与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，说明顺酸性：H2SO4>

H2CO3>H2SiO3,非金属性：S>C>Si,能得出相应实验结论，不选A；

B、浓硫酸能使蔗糖脱水碳化，反应放热，浓硫酸在加热条件下与碳反应生成的二氧化硫能使滨水褪色，能得出实验

结论，不选B；

C、常温下，浓硝酸使铁钝化，不能得出实验结论，选C;

D、浓氨水与生石灰反应生成的氨气使酚醐变红，证明氨气的水溶液呈碱性，能得出实验结论，不选D；

答案选C。

13、B

【答案解析】

A.甲烷和氯气发生取代反应生成多种氯代崎，取代1个氢原子消耗Imol氯气，同时生成氯化氢；

B.苯与滨水不反应，发生萃取；

C.如果苯环是单双键交替，则邻二氯苯有两种；

D.醇羟基氢活泼性弱于竣羟基氢。

【题目详解】

A.甲烷和氯气发生取代反应生成多种氯代崎，取代1个氢原子消耗Imol氯气，同时生成氯化氢，ImolCH,最多能

与4moic12发生取代反应，产物中物质的量最多的是HCL故A正确；

B.苯与澳水不反应，发生萃取，澳易溶于苯，苯密度小于水，所以将苯滴入滨水中，振荡、静置，下层接近无色，

故B错误；

C.如果苯环是单双键交替，则邻二氯苯有两种，邻二氯苯仅有一种结构可证明苯环结构中不存在单双键交替结构，

故C正确；

D.醇羟基氢活泼性弱于浚羟基氢，所以乙醇、乙酸都能与金属钠反应，且在相同条件下乙酸比乙醇与金属钠的反应

更剧烈，故D正确；

故选：B.

14、D

【答案解析】

W的气态氢化物常用作制冷剂，确定W为N,W、X、Y、Z、R的原子序数依次增大，Y是同周期主族元素中离子半

径最小的，确定Y为Al；ZXR2能与水剧烈反应，观察到液面上有白雾生成，证明有HC1生成，并有无色刺激性气味

的气体逸出，该气体能使品红溶液褪色，证明有二氧化硫气体生成，确定ZXR2为SOCL,因此X为O、Z为S、R为

CI；即：W为N、X为O、Y为Al、Z为S、R为CL

【题目详解】

A.非金属性越强，气态氢化物越稳定，最简单氢化物的稳定性：WVX,故A错误；

B.未说最高价含氧酸，无法比较，故B错误；

C.Y和R形成的化合物AlCb是共价化合物，故C错误；

D.SOC12+H2O=SO2+2HCI,AgNO3+HCl=AgCU+HNO3,溶液有白色沉淀生成，故D正确；

答案：D

【答案点睛】

把握物质的性质、原子结构来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意液氨为常用的制冷剂，SOC12

的推断为解答的难点，题目难度较大。

15、B

【答案解析】

A.a点所示pH接近12,显强碱性，碱性环境中铝离子会先生成氢氧化铝沉淀，后转化为偏铝酸根，故a点溶液中存

在的含铝微粒为偏铝酸根，故A错误；

+22922+22,,292492

B.图象X(20,9.2)c(Ag)=10-°mol/L,c(S)=10--mol/L,Ksp(Ag2S)=c(Ag)c(S')=(10-mol/L)x10--mol/I.=1O',

s32352

同理可知KsP(CuS)=10"xl0"0-=10'-,CuS(s)+2Ag+(aq)=Ag2s(s)+CiP+(aq)平衡常数

C(C«2+)Ksp(CuS)in-35-2

K=c，2；7(AgV+)，Ksp丸(Ag2东S)10-49.2反应趋于完全，故B正确；

OH

c.该高分子化合物由对甲基苯酚与甲醛缩合生成，则高分子的结构简式为、［,故c错误；

CH3

D.根据图象可知，反应①中正反应的活化能较小，反应②中正反应的活化能较大，则反应①比反应②的速率快，故D

错误；

故答案为B。

16、A

【答案解析】煮豆持作羹,漉豉以为汁意思是煮熟豆子来做豆豉而使豆子渗出汁水。所以漉豉以为汁采用了过滤的方法

把豆豉和豆汁分开。故A符合题意，BCD不符合题意。所以答案为A。

17.(xx第一中学2022模拟检测)C

【答案解析】

A.缺少溶液的体积，不能计算溶液中含CO3Z-数目，A错误；

B.标准状况下，11.2L气体的物质的量是().5mol,若().5mol气体完全是O2,则其中含有的O原子数目是NA,若气体

完全是03,其中含有的。原子数目为L5N&,故标准状况下，11.2LO2和03组成的混合气体含有原子数大于NA,B

错误；

C.聚乙烯与聚丙烯的实验式都是C%,其式量是14,贝1114g该混合物中含有ImolC%,ImolC%中含有2moic-H键,

因此14g聚乙烯与聚丙烯的混合物，含C-H键的数目为2NA,C正确；

D.在常温常压下，22.4LCO2的物质的量小于Imol,因此该CO2与足量NazCh反应转移电子数小于NA,D错误；

故合理选项是C»

18、D

【答案解析】

A.Na2(X)3在溶液中存在C(V一水解，即所以c(Na+)>2c(CO，一)；故A错误；

B.Na2c。3在溶液中存在C(V-水解，即C032-+H20=HC0J+0H-,由于-水解溶液呈碱性，所以c(0田)>cGO,故B错误；

C.由于Na2c。3在溶液中存在着下列平衡：C032-+H20LHC0J+0H-;HC03-+H20LH2co3+0F;所以Na2c在溶液中C的存在形

2+2--

式为C03\HCO3\H2CO3,根据物料守恒:c(Na)=2c(C03)+2c(HCO3)+2c(H2C03)=0.lmol/L,故C错误；

D.由于C(V冰解，水解方程式为CO3"+HzODHC(V+(»r,HCO3+H2O=H2CO3+OH',所以C(OH)>C(HC(V),故D正确；

所以答案：Do

【答案点睛】

，2

根据岫2丸在溶液中存在：Na2C03=2Na+C03-；⑩纤+为。-HCCV+OIT；HCO3'+H2O^HjCOs+OfTjftO^fT+OH',进行分析判

断。

19、B

【答案解析】

A.①②两步反应是脱氢反应，不属于加成反应，故A错误；

B.环己烯的链状同分异构体既有二烯燃，也有块烧等，存在官能团异构、官能团位置异构、碳链异构，同分异构体超

过10种，故B正确；

C.环己烷、环己烯、苯均难溶于水，故C错误；

D.环己烯能使酸性高铳酸钾溶液褪色，故D错误；

答案：B

20、B

【答案解析】

A项，r与CIO-发生氧化还原反应，不能大量共存，故A不选；

B项，在Fe2(SO4)3溶液中离子相互间不反应，可以大量共存，故B选；

C项，在HC1溶液中CH3coO-不能大量存在，故C不选；

D项，Mg2\HCOy都能与OH-反应，不能大量共存，故D不选，答案选B。

21、C

【答案解析】

A.容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的仪器，不能用于溶解溶质，即不能在容量瓶中溶解NaOH,A错误；

B.NH3极易溶于水，其收集方法不能用排水法，B错误

C.Na2s2O3+H2sC>4=Na2sO4+SI+SO2t+H20,可以通过黄色沉淀出现快慢来比较化学反应速率的快慢，从而探究浓

度对化学反应速率的影响，C正确；

D.由于NaCl量较少，可能浓度商c(Ag+)・c(C「)vKsp(AgCl)而未出现沉淀。只有在C「和「浓度相同情况下才可以比

较，D错误。

答案选C。

【答案点睛】

A项需要注意的是NaOH溶液易变质，通常不能直接正确地配制一定物质的量的浓度的NaOH溶液(即NaOH不能

作基准物质)，而需要通过滴定来测定NaOH溶液的浓度。

22、A

【答案解析】

A.由图像可知，当pH=7时含碳微粒主要为H2c03和HCO1,而pH约为3.5时，主要以碳酸形式存在，故要除去

NaCl溶液中Na2cCh,需要调节pH小于3.5左右，故A错误；

B.Kal(H2co3)=C(HC0/)C(H+),根据图像，X点处c(HCO3-)=c(H2co3),此时Kai(H2co3)=C(H+),因此由X点处的pH,

-C(H2CO3)-

可计算Kai(H2co3),故B正确；

C.根据图像，pH=10的溶液中存在碳酸氢钠和碳酸钠，溶液中存在电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(HCO3-)+2

C(CO32)+C(OH),故C正确；

D.根据图像，pH>12.5含碳微粒主要以碳酸根离子形式存在，将CO2通入NaOH溶液制取Na2cCh,应控制pH>

12.5,故D正确；

答案选A。

二、非选择题(共84分)

COOC2H5

HOOCCOOH

HOOCCOOH

COOC2II5

【答案解析】

根据合成路线可知，A为乙烯，与水加成生成乙醇，B为乙醇；D为甲苯，氧化后生成苯甲酸，E为苯甲酸；乙醇与

苯甲酸反应生成苯甲酸乙酯和水，F为苯甲酸乙酯；根据聚酰亚胺的结构简式可知，N原子在苯环的间位，则F与硝

D的同系物，核磁共振氢谱显示其有4组峰，则2个甲基在间位，K为;M分子中含有10个C原子,

聚酰亚胺的结构简式中苯环上碳原子的位置，则L为被氧化生成班M为