人教版九年级化学下册全册综合测试题

/第八～十二单元可能用到的相对原子质量：H－1C－12O－16Na－23S－32Cl－35.5Ca－40Fe－56Cu－64Zn－65Se－79一、选择题(每题2分,共30分)1．在你所做的课外实验中,主要发生物理变化的是()图QM－12．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法,以下选项分类正确的选项是()A．复合肥：Ca(HPO4)2、KNO3、KH2PO4B．氧化物：干冰、氯酸钾、氧化铜C．与水反响：二氧化碳、氧化钙、二氧化锰D．糖类：淀粉、葡萄糖、蔗糖3．以下对化学知识的归纳正确的选项是()A．含碳元素的化合物一定是有机物B．有发光、放热现象的变化一定是燃烧C．含有一种元素的纯洁物一定是单质D．氮肥与熟石灰混合研磨都能放出氨气4．加“硒〞食盐中添加有亚硒酸钠(Na2SeO3),亚硒酸钠能消除加速人体衰老的活性氧,以下说法中正确的选项是()A．Na2SeO3中钠、硒、氧元素的质量比为2∶1∶3B．Na2SeO3中含有两种金属元素C．硒是人体必需的微量元素,尽可能多吃含硒的营养补剂D．Na2SeO3中Se显＋4价5．类推是化学中常用的学习方法,以下类推结果正确的选项是()A．离子是带电荷的粒子,所以带电荷的粒子一定是离子B．盐中含有金属离子和酸根离子,NH4NO3中没有金属离子,故其不属于盐类C．厨房洗涤剂对油污有乳化作用,汽油去油污利用的也是乳化作用D．点燃H2和O2的混合气体可能会爆炸,那么点燃CH4和O2的混合气体也可能爆炸6．正确的实验操作是实验成功的保证,以下实验操作正确的选项是()图QM－27．小兵同学利用棉签设计了如图QM－3所示实验,a处滴浓氨水,b处滴酚酞溶液,过一会儿他观察到b处的棉花变红,a处的棉花不变红。以下说法不正确的选项是()图QM－3A．氨分子在不断地运动B．所有分子的运动速率相等C．氨水的pH大于7D．该实验药品用量少并能有效防止氨气逸出8．以下排序正确的选项是()A．地壳中元素的含量：eq\o(→,\s\up7(SiOFe),\s\do5(由多到少))B．硫元素的化合价：eq\o(→,\s\up7(SO2SH2S),\s\do5(由高到低))C．溶液的pH：eq\o(→,\s\up7(汽水糖水肥皂水),\s\do5(由大到小))D．溶解时放出的热量：eq\o(→,\s\up7(NH4NO3NaClNaOH),\s\do5(由多到少))9．中国科学技术大学的龙冉博士凭借在光催化二氧化碳转化领域的研究成果,入选2019年度“世界最具潜力女科学家方案〞。龙冉博士所做的主要工作,就是利用高效催化剂将二氧化碳转化为气体或液体燃料。如图QM－4是将CO2转化为化工原料乙烯(C2H4)的微观示意图：图QM－4以下说法错误的选项是()A．该反响假设能广泛应用,将有助于缓解温室效应B．化学反响前后各原子的种类、个数、质量均保持不变C．该反响生成了2种化合物D．CO2与H2恰好完全反响的分子个数比为1∶410．除去以下物质中混有的少量杂质(括号内为杂质),所用方法正确的选项是()A．KClO3固体(KCl)——高温加热B．CO气体(CO2气体)——依次通入浓硫酸和足量的氢氧化钠溶液C．N2(O2)——反复通过灼热的铜网D．FeSO4溶液(CuSO4溶液)——滴加适量氢氧化钠溶液,过滤11．如图QM－5是A、B、C三种物质的溶解度曲线,以下说法正确的选项是()图QM－5A．欲除去少量混在A中的B,提纯A物质可用蒸发结晶的方法B．t2℃时,等质量的B、C的饱和溶液中,溶剂的质量大小关系为B＜CC．t2℃时,将A、B、C的饱和溶液降温到t1℃时,A、C两溶液中溶质的质量分数相等D．t1℃时,A的饱和溶液中溶质的质量分数为25%12．如图QM－6所示,五个圆圈代表的物质分别是单质、氧化物、酸、碱、盐中的某一种,它们之间的反响关系如下图,图中两圈相交局部(a、b、c、d)表示物质间反响的有关现象及反响类型,以下说法中不正确的选项是()图QM－6A．X可能是AgNO3溶液B．b处发生的是置换反响C．c处可能生成白色沉淀D．d处一定有白色沉淀生成13．某溶液中大量存在的离子仅有NH4＋、Ba2＋和X,那么X可能是()A．OH－B．Cl－C．SO42－D．Na＋14．以下三个图像分别对应三个变化过程的一种趋势,其说法正确的选项是()①表示在等质量的铁粉和锌粉中分别参加足量的溶质质量分数相等的稀硫酸②用加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰固体混合物的方法制取氧气③向一定量的氢氧化钠溶液中加水稀释,溶液pH的变化图QM－7A．上述图像只有2个正确B．上述图像只有1个正确C．上述图像全部正确D．上述图像全部错误15．将17.4g局部变质的氢氧化钙,参加到200g7.3%的稀盐酸中,恰好完全反响,那么所得溶液中溶质的质量为()A．11.1gB．14.2gC．22.2gD．44.4g二、填空题(共28分)16．(6分)(1)请从给定化合价的五种元素(eq\o(K,\s\up6(＋1))、Ceq\o(u,\s\up6(0))、eq\o(O,\s\up6(－2))、eq\o(N,\s\up6(＋5))、eq\o(H,\s\up6(＋1)))中选择适当的元素,按要求写出相应物质或微粒的符号：金属氧化物______________；金属单质_____________；一种酸根离子_____________。(2)下面是四种粒子的结构示意图：图QM－8图中粒子共能表示________种元素,表示的阳离子是________(用离子符号表示),A所表示的元素位于周期表的第________周期。17．(14分)粗盐中含泥沙、氯化钙、氯化镁等杂质,某同学自制的简易净水器(如图QM－9中甲所示)中放置物质的顺序错误,使净水效果不理想。图QM－9(1)请按由上到下的顺序重新排列：____________(填字母)。调整后净化的盐水仍含可溶性杂质,他设计了如图乙所示的除杂流程。(2)图乙中步骤①②都需要进行________操作,步骤④需要进行____________操作。(3)试剂X是碱溶液,那么沉淀Ⅰ为________(写化学式),以下碱溶液不符合要求的是________(填序号)。①氢氧化钠溶液②氢氧化钡溶液③氢氧化钾溶液④氢氧化钙溶液(4)步骤②除去氯化钙的化学方程式是___________________________________________；步骤③中发生中和反响的化学方程式是___________________________________。18．(8分)化学与人类健康息息相关。(1)老年人缺乏________元素会导致骨质疏松,容易骨折,多食用牛奶可补充该元素。(2)维生素C的缺乏可引起坏血病。常温下,维生素C水溶液的pH<7,其水溶液显________性。(3)许多不法商贩用甲醛溶液(俗称福尔马林)泡“毛肚〞(一种可食用的牛肚),食用这种“毛肚〞对人体健康有较大的伤害。甲醛在一定条件下与氧气反响的化学方程式可表示为：甲醛＋O2eq\o(=,\s\up7(一定条件))H2O＋CO2,那么甲醛的化学式为____________；根据物质分类,甲醛应归为______________(填序号)。①化合物②单质③无机化合物④有机化合物⑤纯洁物⑥氧化物三、实验探究题(共32分)19．(8分)甲、乙两同学进行如图QM－10①所示的实验(：CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaCl)。实验结束后,丙同学把A、B两支试管中的物质倒入烧杯C中(如图②),充分混合后发现白色沉淀明显增多。图QM－10(1)充分反响后,试管A中剩余的反响物是________(填“HCl〞或“Na2CO3〞)。(2)烧杯C中的溶质有可能是________(填字母序号)。A．NaCl、Na2CO3B．NaCl、CaCl2C．NaClD．CaCl220．(24分)彩漂洗衣液能够去渍、除菌,白色和彩色织物均可使用。彩漂洗衣液中含有过氧化氢。实验小组对过氧化氢的某些性质进行探究。图QM－11Ⅰ.不稳定性(1)过氧化氢易分解。实验室用其制取氧气时,所选用的发生装置为________(填字母序号)。(2)6.8g过氧化氢全局部解产生O2的质量为________g。Ⅱ.漂白性[查阅资料]过氧化氢溶液可漂白一些有色物质。[进行实验]实验1：室温下用10%的过氧化氢溶液浸泡一块红色布条,浸泡时间与布条颜色变化如下表。浸泡时间20min40min60min布条颜色的变化无明显变化颜色稍变浅颜色明显变浅实验2：将红色布条分别浸泡在4种溶液中,现象如下表。编号实验布条颜色的变化(20min)①无明显变化②颜色稍变浅③颜色稍变浅④颜色明显变浅[解释与结论](3)实验1的目的是____________________________。(4)实验2中,欲得出“其他条件相同时,升高温度可使过氧化氢溶液的漂白性增强〞的结论,需要比照实验________(填编号)。(5)实验2中,通过比照②③④,得出的结论是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(6)根据上述实验,推测“使用彩漂液时水温不宜超过50℃〞的原因是________________________________________________________________________。四、计算题(共10分)21．向某铁粉样品中,参加溶质质量分数为20%的硫酸铜溶液80g,恰好完全反响(样品中杂质不溶于水也不与硫酸铜反响),请结合图QM－12提供的数据计算：eq\x(bg样品)eq\f(硫酸铜溶液,过滤)eq\x(固体7.0g)eq\x(不饱和滤液)图QM－12(1)b的数值。(2)向不饱和滤液中参加120.8g水,求所得溶液中溶质的质量分数。1．C2.D3.C4.D5.D6.A7.B8.B9．D10.C11.B12.D13.B14.A15.C16．(1)K2OCuNO3－(2)三Mg2＋三17．(1)BADC(2)过滤蒸发结晶(3)Mg(OH)2③(4)CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaClHCl＋NaOH=NaCl＋H2O18．(1)钙(2)酸(3)HCHO(或CH2O)①④⑤19．(1)Na2CO3(2)ABC20．(1)B(2)3.2(3)探究浸泡时间对H2O2溶液漂白效果的影响(4)①②(或③④)(5)其他条件相同时,升高温度并且参加氢氧化钠溶液,可使H2O2溶液的漂白性显著增强(6)温度超过50℃,过氧化氢对织物上有色物质的漂白性会增强,从而导致衣服褪色21．解：(1)溶液中硫酸铜的质量＝80g×20%＝16g。设样品中铁的质量为x,生成铜的质量为y,生成硫酸亚铁的质量为z。Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu5616015264x16gzyeq\f(56,