江苏省丹阳中学2022年高考仿真模拟化学试卷含解析

2022高考化学模拟试卷

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.标况下，22.4LCH溶于足量水，所得溶液中CL、CWHC1O和CKT四种微粒总数为N,、

B.标准状况下，38g3H2O2中含有4NA共价键

C.常温下，将5.6g铁块投入一定量浓硝酸中，转移0.3NA电子

D.一定温度下，1L0.50moi/LNH4cl溶液与2L0.25mol/LNH4cl溶液含NH4+的物质的量一定不相同

食盐水

C.探究铁的析氢腐蚀浸泡”

的被打

3、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X同主族，Y原子的最外层电子数等于X原子的电子总

数，Z原子的电子总数等于W、X、Y三种原子的电子数之和，Z的最高价氧化物对应水化物的化学式为HnZO2n+2。

W、X、Y三种元素形成的一种化合物的结构如下图所示。下列说法错误的是

w

X*[W：Y：W「

w

A.w的最高正价和最低负价的代数和为o

B.W的简单离子半径可能大于X的简单离子半径

C.Y的最高价氧化物对应的水化物属于弱碱

D.Z的单质的水溶液需保存在棕色试剂瓶中

4、向等物质的量浓度的Ba（OH”与BaCL的混合溶液中加入NaHCOs溶液，下列离子方程式与事实相符的是（）

2

A.HCCV+OH-=CO3+H2O

2，

B.Ba+0lT+HC03=BaC031+H20

2+2

C.Ba+20H'+2HC03=BaC031+C03'+H20

2t2

D.2Ba+30H+3HC03=2BaC03I+CO3+3H2O

5、下列装置或操作能达到相应实验目的的是

INaHCO.

A.乩色配制一定浓度的NaCl溶液B.除去中的

饱和溶液SO2HC1

NHXIftCaO1

实验室制取氨气卜NaOH溶液观察Fe（OH）2的生成

小一植挽泊

FcSO,溶液

6、下列变化过程中克服共价键的是（）

A.二氧化硅熔化B.冰融化C.氯化钾熔化D.碘升华

7、化学与生产、生活及社会发展密切相关。下列说法正确的是

A.聚合硫酸铁[Fe2（OHNSO4）y]n,是新型絮凝剂，可用来杀灭水中病菌

B.韩愈的诗句“榆荚只能随柳絮，等闲撩乱走空园”中的柳絮富含糖类

C.宋应星的《天工开物》记载“凡火药，硫为纯阳”中硫为浓硫酸

D.我国发射的“北斗组网卫星”所使用的光导纤维是一种有机高分子材料

8、已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。图所示为气体扩散速度的实验。两种气体扩散时形成图示的白色烟环。

对甲、乙物质的判断，正确的是

A.甲是浓氨水，乙是浓硫酸

B.甲是浓氨水，乙是浓盐酸

C.甲是氢氧化钠溶液，乙是浓盐酸

D.甲是浓硝酸，乙是浓氨水

9、下列物质的转化在给定条件下能实现的是()

SO3H2QH2SO4B.ALOyNa郡吼NaAl€)2(aq)CO2rAKOHh

盐酸一蒸发一无水

C.SiO2HC1(喊siCLD.FezChFeCh(aq)FeCb

10、乙醇转化为乙醛，发生的反应为

A.取代反应B.加成反应C.消除反应D.氧化反应

11、利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知CO(g)+2H2(g)。CH3OH(g)反应过程中的能量变

化情况如图所示，曲线I和曲线U分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是()

(kJlBOl-')

ImolCH,OH(g)

u反应过程

A.该反应的AH=+91kJ•mol-1

B.加入催化剂，该反应的AH变小

C.反应物的总能量大于生成物的总能量

D.如果该反应生成液态CHQH,则AH增大

12、NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是()

A.标准状况下，560mL的氢气和氯气的混合气体充分反应后共价键数目为0.05NA

B.标准状况下，2.24LCL通入NaOH溶液中反应转移的电子数为0.2NA

C.常温常压下，1.5molHCHO和C2H2O3的混合物完全充分燃烧，消耗的。2分子数目为1.5NA

D.O.lmol/L的NH4C1溶液中通入适量氨气呈中性，此时溶液中NH&+数目为NA

13、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y是迄今发现的非金

属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是

A.原子半径：4X)Vr(Y)V«Z)Vr(W)

B.由X、Z两种元素组成的化合物一定没有共价键

C.W的最高价氧化物对应水化物为弱酸

D.Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的强

14、有X、Y、Z、W、M五种原子序数增大的短周期元素，其中X、M同主族；Z+与丫2-具有相同的电子层结构，

W是地壳中含量最多的金属，X与W的原子序数之和等于Y与Z的原子序数之和；下列序数不正确的是

A.离子半径大小：r（Y2-）>r（W3+）

B.W的氧化物对应的水化物可与Z的最高价氧化物水化物反应

C.X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体

D.X、M均能与氯形成由极性键构成的正四面体非极性分子

15、甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NHJ、Ba2\Mg2+、H\OH、Cl、HCOSO/中的不同阳离

子和阴离子各一种组成，已知：

①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；

②0.1moH/i乙溶液中c（H+）>0.1mol-L1；

③向丙溶液中滴入AgNCh溶液有不溶于稀HNO,的白色沉淀生成。

下列结论不正确的是（）

A.甲溶液含有Ba?+B.乙溶液含有S（V-

C.丙溶液含有D.丁溶液含有Mg?+

16、利用下图装置可以模拟铁的电化学防护。下列说法不正确的是

界？图

A.若X为锌棒，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀

B.若X为锌棒，开关K置于M处，铁极发生氧化反应

C.若X为碳棒，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀

D.若X为碳棒，开关K置于N处，X极发生氧化反应

二、非选择题（本题包括5小题）

17、异丁烯［CH2=C（CH3）2］是重要的化工原料。

OHOH

已知：、c=c/修L

/、OH-II

OH

（1）异丁烯和苯酚在一定条件下反应生成对叔丁基酚（6）,该反应属于_________反应（填“反应类型”）.

C（CH；）3

（2）对叔丁基酚和甲醛在催化剂作用下可生成油溶性聚合物，写出该反应的化学方程式o

（3）写出符合下列条件的对叔丁基酚的所有同分异构体的结构简式。

①含相同官能团；②不属于酚类；③苯环上的一溪代物只有一种。

（4）已知由异丁烯的一种同分异构体A,经过一系列变化可合成物质，其合成路线如图：

A条件1-B掌°、ECH&OOH

①条件1为;

②写出结构简式：A;B.

⑸异丁烯可二聚生成CH2=C（CH3）CH2c（CH3）3,写出该二聚物的名称。异丁烯二聚时，还会生成其他的二

聚烯燃类产物，写出其中一种链状烯崎的结构简式。

18、研究发现艾滋病治疗药物利托那韦对新型冠状病毒也有很好的抑制作用，它的合成中间体2-异丙基-4-（甲基氨基

甲基）睡嗖可按如下路线合成：

回答下列问题：

（DA的结构简式是,C中官能团的名称为。

（2）①、⑥的反应类型分别是、oD的化学名称是o

（3）E极易水解生成两种酸，写出E与NaOH溶液反应的化学方程式：。

（4）H的分子式为。

（5）1是相对分子质量比有机物D大14的同系物，写出I符合下列条件的所有同分异构体的结构简式:

①能发生银镜反应②与NaOH反应生成两种有机物

（6）设计由公＞和丙烯制备（的合成路线.（无机试剂任选）。

19、某兴趣小组的同学设计实验制备CuBr（白色结晶性粉末，微溶于水，不溶于乙醇等有机溶剂），实验装置（夹持、

加热仪器略）如图所示。

A

(1)仪器M的名称是o

(2)若将M中的浓硫酸换成70%的H2s04,则圆底烧瓶中的固体试剂为(填化学式)。

(3)B中发生反应的化学方程式为,能说明B中反应已完成的依据是。若B中CiP+仍未完全被还原，适宜

加入的试剂是(填标号)。

a.液溟b.Na2sChc.铁粉d.Na2s2O3

(4)下列关于过滤的叙述不正确的是(填标号)。

a.漏斗末端颈尖可以不紧靠烧杯壁

b.将滤纸润湿，使其紧贴漏斗内壁

c.滤纸边缘可以高出漏斗口

d.用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速率

(5)洗涤时，先用装置C中的吸收液清洗，其目的是,再依次用溶解SO2的乙醇、乙酸洗涤的目的是。

20、某化学兴趣小组探究Sth和Fe(NO3)3溶液的反应原理，实验装置如图所示。实验中B装置内产生白色沉淀。

请回答下列问题:

(1)该实验过程中通入N2的时机及作用—o

(2)针对B装置内产生白色沉淀的原因，甲同学认为是酸性条件下SO2与Fe3+反应的结果，乙同学认为是酸性条件

下SO2与NO3-反应的结果。请就B装置内的上清液，设计一个简单的实验方案检验甲同学的猜想是否正确：一。

21、有机物G是一种高分子化合物，常用作有机合成的中间体，并可用作乳胶漆等。可以通过以下途径合成:

I⑤一『⑪-CT

F-定条件以

已知有机物A中含有C、H、O、C1四种元素且同一个碳原子上不直接连接两个官能团，E是乙醇的同系物，F的分子

式为C4H6。2。

完成下列填空：

（1）A的结构简式为或,反应③的反应类型_______

（2）写出反应⑤和反应⑥的化学方程式：

反应⑤;反应⑥。

（3）写出两种与F含有相同官能团的同分异构体的结构简式

CH3cHeH2cH20HCH,CHCH,COOH

（4）试设计一条以为原料合成|的合成路线。（合成路线常用的表示方式

ClOH

为.*反应试剂反应试剂

耳反应条件U标产物）___________________

反应条件

参考答案（含详细解析）

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、D

【答案解析】

A、氯气与水反应：CI2+H2O^H++Cr+HClO,溶液中氯原子总数为2mol,CL中含有2个氯原子，故溶液中CL、

Cl'HC1O和CKT四种微粒总数大于NA,故A错误；

38g

38g3H2O2的物质的量为06x2+3x2)g/mol=lmol,由结构式可知，Imol

双氧水中含有3NA共价键，故B错误；

C、常温下铁与浓硝酸发生钝化，形成致密氧化膜，阻止反应进行，所以常温下，将5.6g铁块投入足量浓硝酸中，转

移小于0.3N,、电子，故C错误；

I）、1L0.50moi/LNH4a溶液与2L0.25moi/LNH4a溶液所对应NH：浓度不同，所以NH：水解程度不同，溶液中NH：

的物质的量一定也不同，故D正确；

故答案为D,

【答案点睛】

本题A选项属于易错项，该反应属于可逆反应，溶液中总氯原子为2mol,发生反应后，溶液中含氯微粒总数小于2moi

大于Imolo

2、D

【答案解析】

A.胶体粒径在于LlOOnm之间，可以透过滤纸，故无法用过滤的方法除去Fe(OH)3胶体中的FeCb杂质，A错误；

B.二氧化硫和二氧化碳均可以使澄清石灰水变浑浊，浓硫酸的还原产物为二氧化硫，蔗糖的氧化产物为二氧化碳，均

可以使澄清石灰水变浑浊，B错误；

C.Fe的析氢腐蚀是要在强酸性条件下进行的，该图探究的为Fe的吸氧腐蚀，C错误；

D.该装置可以测定一定时间内氧气的生成量，进而计算出双氧水的分解速率，D正确；

故答案选D»

3、C

【答案解析】

由信息可知W是H,X是Li,Y是ALZ是Cl元素。

A.H元素最高为+1价，最低为-1价，二者代数和为0,A正确；

B.H-、Li+电子层结构相同，核电荷数Li+>H-,所以离子半径H>Li+,B正确；

C.Y是A1元素，A1最高价氧化物对应水化物A1(OH)3是两性氢氧化物，C错误；

D.CL溶于水得到氯水，氯气与水反应产生盐酸和次氯酸，其中含有的HC1O不稳定，光照容易分解，所以应该保存

在棕色试剂瓶中，D正确；

故合理选项是Co

4,B

【答案解析】

A.等物质的量浓度的Ba(OH)2与BaCL的混合溶液中加入NaHCCh溶液，反应生成碳酸根离子，碳酸根离子与钺离

子不共存，一定会产生沉淀，故A错误；

2+

B.Ba+OH+HCO3=BaCO31+H2O可以表示Imol氢氧化钢与Imol氯化的Imol碳酸氢钠的离子反应，故B正确；

C.若氢氧化钢物质的量为Imol,则氯化领物质的量为Imol,加入碳酸氢钠，消耗2moi氢氧根离子生成2moi碳酸根

离子，2moi碳酸根离子能够与2moi领离子反应生成2moi碳酸钢沉淀，故C错误；

D.依据方程式可知：3moiOH-对应1.5mol氢氧化钢，则氯化领物质的量为1.5mol,消耗3moi碳酸氢根离子，能够生

成3moi碳酸根离子，同时生成3moi碳酸饮沉淀，故D错误；

答案选B。

【答案点睛】

本题考查了离子方程式的书写，侧重考查反应物用量不同的离子反应方程式的书写，明确离子反应的顺序是解题关键。

本题中反应的先后顺序为碳酸氢根离子与氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，生成的碳酸根离子再与领离子反应生

成碳酸领沉淀。

5、D

【答案解析】

A.图中为俯视，正确操作眼睛应与刻度线、凹液面的最低处相平，故A错误；

B.HC1与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，引入新杂质，且二氧化硫也可以与碳酸氢钠溶液反应，故B错误；

C.氨气极易溶于水，不能排水法收集，故C错误；

D.植物油可隔绝空气，可防止生成的氢氧化亚铁被氧化，可观察Fe(OH)2的生成，故D正确；

故选：D。

【答案点睛】

除去SO2中混有的HC1可以用亚硫酸氢钠溶液，同理除去二氧化碳中HC1可用碳酸氢钠溶液。

6,A

【答案解析】

原子晶体熔化克服共价键，离子晶体熔化或电离均克服离子键，分子晶体发生三态变化只破坏分子间作用力，非电解

质溶于水不发生电离，则不破坏化学键，以此来解答。

【题目详解】

A、二氧化硅是原子晶体，熔化克服共价键，选项A正确；

B、冰融化克服的是分子间作用力，选项B错误；

C、氯化钾熔化克服是离子键，选项C错误；

D、碘升华克服的是分子间作用力，选项D错误；

答案选A。

7、B

【答案解析】

A.聚合硫酸铁[Fe2(OH)x(SO4)y]“能做新型絮凝剂，是因为其能水解生成氢氧化铁胶体，能吸附水中悬浮的固体杂质而

净水，但是不能杀灭水中病菌，A项错误；

B.柳絮的主要成分是纤维素，属于多糖，B项正确；

C.火药是由硫磺、硝石(硝酸钾)、木炭混合而成，贝凡火药，硫为纯阳”中硫为硫磺，C项错误；

D.光导纤维的主要成分为二氧化硅，不是有机高分子材料，D项错误；

答案选B。

8、B

【答案解析】

气体的摩尔质量越小，气体扩散速度越快，相同时间内扩散的距离就越远，再根据烟环物质可以判断甲乙。

【题目详解】

A.浓硫酸难挥发，不能在管内与氨气形成烟环，故A错误；

B.由气体的摩尔质量越小，扩散速度越快，所以氨气的扩散速度比氯化氢快，氨气比浓盐酸离烟环远，所以甲为浓氨

水、乙为浓盐酸，故B正确；

C.氢氧化钠溶液不具有挥发性，且氢氧化钠与盐酸反应不能产生白色烟环，故C错误；

D.氨气扩散速度比硝酸快，氨气比浓硝酸离烟环远，故D错误。

答案选B。

【答案点睛】

本题需要注意观察图示，要在管内两物质之间形成烟环，两种物质都需要具有挥发性，A、C中的浓硫酸和氢氧化钠

溶液都不能挥发。

9、B

【答案解析】

A.S点燃条件下与02反应不能生成SO3；

B.AI2O3和NaOH溶液反应生成NaAlCh,NaAKh溶液中通入CO2,生成A1(OH)3沉淀；

CSiCh一般情况下不与酸反应；

D.FeCL溶液会发生Fe3+的水解；

【题目详解】

A.S点燃条件下与空气或纯Ch反应只能生成SO2,不能生成SO3,故A错误；

B.氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳，发生反应

NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3i+NaHCO3,所以能实现，故B正确；

C.SiO2与盐酸溶液不发生，故c错误；

D.FeCb溶液在加热时会促进Fe3+的水解：FeCb+3H2O=Fe(OH)3+3HCL最终得不到无水FeCb,故D错误；

故答案为B。

【答案点睛】

本题考查是元素化合物之间的转化关系及反应条件。解题的关键是要熟悉常见物质的化学性质和转化条件，特别是要

关注具有实际应用背景或前景的物质转化知识的学习与应用。

10、D

【答案解析】

乙醇在催化条件下，可与氧气发生反应生成乙醛，以此解答。

【题目详解】

乙醇在催化条件下，可与氧气发生氧化反应生成乙醛，一OH被氧化生成一CHO,为氧化反应。

答案选D。

11、C

【答案解析】

A、根据图示，该反应反应物的总能量大于生成物的总能量，是放热反应，故选项A错误；

B、加入催化剂只能降低反应所需的活化能，而对反应热无影响，选项B错误；

C、根据图示，该反应反应物的总能量大于生成物的总能量，C正确；

D、生成液态CH30H时释放出的热量更多，AH更小，选项D错误。

答案选C。

12、C

【答案解析】

56L

A.标准状态下560mL的氢气和氯气混合物含有气体的物质的量为n=-0--=0.025mol,无论是否反应，每个

22.4L/mol

分子中含有1个共价键，所以0.025mol气体混合物反应后含有的共价键数目为0.025N,、，故A错误；

B.氯气在反应中既是氧化剂也是还原剂，Imol氯气反应时转移电子数为Imol,2.24LCL的物质的量为

2241

—-=0.1mol则转移电子数为O.INA,故B错误；

22.4L/mol

C.lmolHCHO和ImolC2H2O3完全燃烧均消耗Imol氧气，所以1.5mol两种物质的混合物完全燃烧消耗氧气的物质的

量为1.5moL则消耗的O2分子数目为L5NA,故C正确；

D.缺少溶液的体积，无法计算微粒的数目，故D错误。

故选C。

13、D

【答案解析】

分析题给信息，X原子的最外层电子数是次外层的3倍，则X应为O元素；Y是迄今发现的非金属性最强的元素，应

为F元素；在周期表中Z位于IA族，由原子序数关系可知Z为Na元素，W与X属于同一主族，W应为S元素。

【题目详解】

A.电子层数越多，原子半径越大，同周期元素的原子序数越大，原子半径越小，则原子半径/<F)<r(O)Vr(S)<r(Na),

A项错误；

B.X为O,Z为Na,由Y、Z两种元素组成的化合物可能为过氧化钠，其分子中含有离子键和共价键，B项错误；

C.W最高价氧化物对应水化物为硫酸，属于强酸,C项错误；

D.非金属性F>S,元素的非金属性越强，对应的简单氢化物越稳定，D项正确；

答案选D。

【答案点睛】

微粒半径大小的决定因素：

决定因素是电子层数和核电荷数。电子层数越多，则微粒半径越大；电子层数相同时，核电荷数越多，对核外电子的

吸引力越大，微粒半径越小，比较时应综合考虑二者。

14、C

【答案解析】

根据已知条件可知：X是C,Y是O,Z是Na,W是ALM是Si。

【题目详解】

A.O,AP+的电子层结构相同，对于电子层结构相同的微粒来说，核电荷数越大，离子半径就越小，所以离子半径

大小：r(Y2')>r(W3+),A正确；

B.W的氧化物对应的水化物是两性氢氧化物，而Z的最高价氧化物水化物是强碱，因此二者可以发生反应，B正确;

C.X有多种同素异形体如金刚石、石墨等，Y也存在同素异形体，若氧气与臭氧，C错误；

D.X、M均能与氯形成由极性键构成的正四面体非极性分子CCk、SiCh,D正确；

故选C。

15、D

【答案解析】

根据②中的信息可知乙是二元酸，故乙是H2so4；根据③中现象，可以推知丙中含有cr；再结合①中提供信息，甲与

其它三种物质混合均产生白色沉淀，则可推出甲是Ba(OH)2,乙是H2sO4,丙是MgCL,丁是NH4HCO3,故选D。

【答案点睛】

本题考查离子共存的正误判断，该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，侧重对学生基础知识的训练和检验，

本题解题关键是先找出离子之间能够形成的白色沉淀，然后判断甲的组成即可。

16、B

【答案解析】

若X为锌棒，开关K置于M处，形成原电池，锌作负极，发生氧化反应；铁做正极被保护，故A正确，B不正确。

若X为碳棒，开关K置于N处，形成电解池，铁作阴极，被保护，可减缓铁的腐蚀，C正确；

X极作阳极，发生氧化反应，D正确。

答案选B。

二、非选择题(本题包括5小题)

CH:0HCH:0H

KMnOVOHCH3cH2cH=CH2CH3CH2CHOHCH2OH2,4,4-三甲基-1-戊烯

CH2=C(CH3)CH2cH2cH(CH3)2或(CH3)2C=CHC(CH3)3或(CH3)2C=CHCH2cH(CH3)2

【答案解析】

OH

(1)异丁烯和苯酚在一定条件下反应生成对叔丁基酚(白)，C=C转化为C-C；

C(CH3)3

(2)对叔丁基酚和甲醛在催化剂作用下可生成油溶性聚合物，为酚醛缩合反应；

(3)对叔丁基酚的所有同分异构体符合：①含相同官能团-OH；②不属于酚类，-OH与苯环不直接相连；③苯环上的一

漠代物只有一种，苯环上只有一种H；

(4)由合成流程可知，最后生成-COOH,则-OH在短C原子上氧化生成-COOH,所以A为CH3cH2cH=CHz,B为

CH3CH2CHOHCH2OH；

(5)CH2=C(CH3)CH2c(CH3)3,主链为含C=C的5个C的戊烯，2、4号C上有3个甲基；异丁烯二聚时，生成含1个

碳碳双键的有机物。

【题目详解】

0H

(1)异丁烯和苯酚在一定条件下反应生成对叔丁基酚(r),C=C转化为C-C,则为烯崎的加成反应

(CH：)3

(2)对叔丁基酚和甲醛在催化剂作用下可生成油溶性聚合物，为酚醛缩合反应，该反应为

0H0H

I-MHCHO

(3)对叔丁基酚的所有同分异构体符合：①含相同官能团-OH；②不属于酚类，-OH与苯环不直接相连；③苯环上的

CH;OHCH:OH

一溟代物只有一种，苯环上只有一种H,符合条件的结构简式为CE

Qi；

(4)由合成流程可知，最后生成-COOH,则-OH在短C原子上氧化生成-COOH,所以A为CH3cH2cH=CH2,B

为CH3CH2CHOHCH2OH,

①由ATB的转化可知，条件1为KMnOVOH；

②由上述分析可知，A为CH3cH2cH=CH2,B为CH3cH2CHOHCH2OH；

(5)CH2=C(CH3)CH2C(CH3)3,主链为含C=C的5个C的戊烯，2、4号C上有3个甲基，名称为2,4,4-三甲基-1

-戊烯；异丁烯二聚时，生成含1个碳碳双键的有机物，则还可能生成CH2=C(CH3)CH2cH2cH(CH3)2或(CH3"C=CHC

(CH3)3或(CH3)2C=CHCH2cH(CH3)2。

18、CH2=CH-CH2C1炭基、氯原子加成反应取代反应2-甲基丙酸

CH,o

+2NaOH-IH+NaCl+HOC8H“N2sHCOOCH2CH2CH2CH3,

Clh-<H-C—ONa2

HCOOCH2cH(83)2、HCOOCH(CH3)CH2CH3,HCOOC(CH3)3

【答案解析】

根据合成路线中，有机物的结构变化、分子式变化及反应条件分析反应类型及中间产物；根据目标产物及原理的结构

特征及合成路线中反应信息分析合成路线；根据结构简式、键线式分析分子式及官能团结构。

【题目详解】

(1)根据B的结构及A的分子式分析知，A与HOC1发生加成反应得到B,则A的结构简式是CH2=CH-CH2。；

C中官能团的名称为埃基、氯原子；故答案为：CH2=CH-CH2C1;埃基、氯原子；

(2)根据上述分析，反应①为加成反应；比较G和H的结构特点分析，G中氯原子被甲胺基取代，则反应⑥为取代

反应；D为/COOH,根据系统命名法命名为2-甲基丙酸；故答案为：加成反应；取代反应；2-甲基丙酸；

(3)E水解时C-CI键发生断裂，在碱性条件下水解生成两种盐，化学方程式为：

+2NaOH+NaCl+H2O,故答案为:

+2NaOH-+NaCl+H2O；

,则根据C、N、S原子的成键特点分析分子式为C8H14N2S,故答案为：CsHuNiS；

(5)I是相对分子质量比有机物D大14的同系物，贝!II的结构比D多一个CH?原子团；①能发生银镜反应，则结

构中含有醛基；②与NaOH反应生成两种有机物，则该有机物为酯；结合分析知该有机物为甲酸某酯，贝打结构简式

为：HCOOCH2cH2cH2cH3、HCOOCH2cH(C*、HCOOCH(CH3)CH2cH3、HCOOC(CH3)3,故答案为：

HCOOCH2cH2cH2cH3、HCOOCH2cH(CH3)2、HCOOCH(CH3)CH2CH3.HCOOC(CH3)3；

19、分液漏斗Na2so式或K2sCh或NaHSCh或KHSCh等)

2CuSO4+2NaBr+SO2+2H2O=2CuBr]+Na2so4+2H2s04溶液蓝色褪去dacd防止CuBr被氧化用

乙醇除去固体表面的水，再用更易挥发的乙醛除去乙醇，使其快速干燥

【答案解析】

(1)根据仪器结构判断仪器的名称；

(2)根据复分解反应的规律选择试剂；

⑶在B中NaBr、SO2、CuSO4>H2O会发生氧化还原反应产生CuBr沉淀，利用电子守恒、原子守恒，书写反应的化

学方程式，根据CM+的水溶液显蓝色，结合该反应的特点判断反应完全的特征及加入的物质；

(4)根据过滤操作的目的、仪器的使用方法解答；

(5)CuBr容易被氧化，根据S02的水溶液具有还原性分析，结合HzO容易溶于乙醇中，及乙醇、乙醛具有易挥发的性

质分析。

【题目详解】

(1)根据装置图中仪器M的结构可知该仪器的名称是分液漏斗；

(2)根据复分解反应的规律可用70%的H2s04与Na2sCh或K2s。3或NaHSCh或KHSCh等反应制取S(h气体，反应方

程式为H2sO4+Na2sC>3=Na2sO4+H2O+SO2T；

⑶在B中BaBr、SO2、CuSO4>H2O会发生氧化还原反应产生CuBr沉淀，利用电子守恒、原子守恒，可得该反应的

化学方程式为：2CuSO4+2NaBr+SO2+2H2O=2CuBrl+Na2so4+2H2so4；

Cu2+的水溶液显蓝色，若反应完全，则溶液中不再含有Cu2+,溶液的蓝色褪去，由于CUSO4是强酸弱碱盐，在溶液中

CM+水解使溶液显酸性，H+与Na2s2。3反应产生SO2气体，以促使反应的进行，因此若B中Ci?+仍未完全被还原，适

宜加入的试剂是Na2s2O3,故合理选项是d；

(4)a.漏斗末端颈尖紧靠烧杯壁，就可以使过滤得到的滤液沿烧杯内壁不断进入到烧杯中，a错误；

b.将滤纸润湿，使其紧贴漏斗内壁，就可以使混合物充分分离，b正确；

c.为了使难溶性的固体与液体物质分离，滤纸边缘要低于漏斗口边缘，c错误；

d.用玻璃棒引流，使混合物进入到过滤器中，在漏斗中不能用玻璃棒搅动，否则会使滤纸破损，导致不能过滤，不能

分离混合物，d错误；

故合理选项是acd；

(5)SO2是大气污染物，为防止其污染环境，用蒸储水吸收SO2,得到H2s03溶液，该物质具有还原性，用H2s03溶液

洗涤，就可以避免CuBr被空气中的氧气氧化，然后依次用溶解SO2的乙醇、乙酸洗涤的目的是用乙醇除去固体表面

的水，再用更易挥发的乙醛除去乙醇，使其快速干燥。

【答案点睛】

本题考查物质制备方案的设计的知识，涉及对操作的分析评价、物质的分离提纯、实验方案实际等，(5)为易错点，学

生容易忽略加入氢氧化钠溶液的质量，试题有利于提高学生的分析能力及化学实验能力。

20、实验开始前，先通入一段时间N2,再制备SO2,排除实验装置内的空气对实验现象的影响取适量装置B中的

上清液，向其中滴加铁鼠化钾，若有蓝色沉淀生成则说明甲同学的猜想正确，若没有蓝色沉淀生成则说明没有Fe2+生

成，甲同学的猜想不正确

【答案解析】

铁离子有氧化性，硝酸根在酸性条件下也有强氧化性，所以都可能会与二氧化硫发生反应，若要证明是哪种氧化剂氧

化了二氧化硫只要检验溶液中是否有亚铁离子生成即可；装置A为制备二氧化硫气体的装置，装置B为二氧化硫与硝

酸铁反应的装置，装置C为二氧化硫的尾气吸收装置。

【题目详解】

(1)装置内有空气，氧气也有氧化性，对实验有干扰，因此实验开始前，先通入一段时间N2,再制备SO2,排除实

验装置内的空气对实验现象的影响，故答案为：实验开始前，先通入一段时间N2,再制备SO2,排除实验装置内的空

气对实验现象的影响；

(2)由分析可知，可以通过检验亚铁离子来证明，方法为取适量装置B中的上清液，向其中滴加铁氟化钾，若有蓝

色沉淀生成则说明甲同学的猜想正确，若没有蓝色沉淀生成则说明没有Fe2+生成，甲同学的猜想不正确，故答案为：

取适量装置B中的上清液，向其中滴加铁氧化钾，若有蓝色沉淀生成则说明甲同学的猜想正确，若没有蓝色沉淀生成

则说明没有Fe2+生成，甲同学的猜想不正确。

21、CICH2CH2CH2O