模拟卷01-2020-2021年高一化学高频考题期末模拟卷(人教2019必修第一册)（解析版）

2020-2021年高一化学高频考题期末模拟卷01

（考试时间：90分钟试卷满分：100分）

考试内容：人教2019必修第一册全部内容难度：★★★☆☆

可能用到的相对原子质量：H-lC-12N-140-16Na-23Mg-24Al-27S-32

一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题

目要求的。

1.生活离不开化学，下列说法不正确的是

A.胶粒不能透过半透膜，血液透析利用半透膜将有害物质移出体外

B.“火树银花”中的火树指金属的焰色试验，焰色试验属于物理变化

C.过氧化钠既可用作呼吸面具中氧气的来源，又可漂白织物等

D.碳酸钠可用于制作糕点的膨松剂，是因为加热能分解出二氧化碳

【答案】D

【解析】胶粒不能透过半透膜，血液透析就是利用血细胞不能通过半透膜，毒素能够通过半透膜

而将有害物质移出体外，从而达到人体排毒的目的，A项正确；“火树银花”中的火树指金属的

焰色试验。焰色试验是金属原子中电子由高能量状态向低能量状态发生跃迁时，多余的能量以不

同的波长的释放出来，由于没有新物质产生，因此发生的变化属于物理变化，B项正确；过氧化

钠能够与CO?、比0反应产生氧气，因此可用作呼吸面具中氧气的来源；由于其具有强氧化性，

可以将有色物质氧化变为无色物质，因此又可作漂白剂漂白织物等，C项正确；碳酸氢钠可用于

制作糕点的膨松剂，是因为其不稳定，加热会分解出二氧化碳；而碳酸钠稳定，受热不分解，因

此碳酸钠不能作制作糕点的膨松剂，D项错误。答案选D。

2.下列离子方程式正确的是

2+

A.碳酸钙和盐酸反应W+2H^=Ca+H2O+CO2t

2+2

B.向氢氧化钢溶液中加硫酸溶液Ba+SO4=BaS04

C.向稀盐酸溶液中加铁3Fe+6H+=3Fe3++3H2f

D.向硝酸银溶液中加盐酸Ag++Cl=AgCl]

【答案】D

【详解】难溶物写化学式，离子方程式为CaCCh+2H+=CO2T+H2O+Ca2+,A项错误；二者反

应生成硫酸钢和水，离子方程式为Ba2++2OH+2H++SO42=BaSCM+2H20,B项错误；稀盐

酸具有弱氧化性，能将Fe氧化为亚铁离子，离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2f,C项错误：向

硝酸银溶液中加盐酸，离子方程式：Ag++Cl=AgCU，D项正确。答案选D。

3.下列无色溶液中，各组离子一定能大量共存的是

3

A.Na+、OH，Cl、HCO.rB.NH4\Fe\C「、NO?

C.Zn2\Mg2+、SO42,NO3-D.K\AltH\CIO

【答案】C

【解析】OFT与HCO3反应生成H2O和CO32一,A项错误：Fe3+是黄色，与题给无色溶液相矛盾，

B项错误；Zn2\Mg2+、SO42,NCh相互不反应，能大量共存，C项正确；H+与CKT反应生成

HC1O,D项错误。答案选C。

4.电视剧中《三生三世十里桃花》中的仙境美轮美奂，其中所需的烟雾是在放于温热石棉网上

的NH4NO3和Zn粉的混合物中滴儿滴水后产生的白烟：NH4NO3+Zn-ZnO+N2f+2H；0,下列

说法中正确的是

A.每生成ImolZnO共转移2moi电子B.NH4NO3既是氧化剂又是还原剂

C.水可能是中间产物D.每产生448mLN2共转移O.lmol电子

【答案】B

【解析】在反应NH4NO3+Zn=ZnO+N2T+2H2。中，NH4NO3中N元素分别为-3、+5价，反应

后都转化为。价；Zn生成ZnO,由0价升高到+2价。在反应NH4NCh+Zn=ZnO+N2T+2H2O

中，电子转移的数目为5e,所以每生成ImolZnO,共转移5moi电子，A项错误；NH4NO3中N

元素价态既升高乂降低，所以既是氧化剂乂是还原剂，B项正确；反应产物与水都不发生反应,

所以水不是中间产物，C项错误：没有指明反应的温度和压强，无法计算448mLN2的物质的量,

所以无法确定转移电子的物质的量，D项错误。答案选B。

5.对于反应KMnO4+HCl（浓）TKCl+MnC12+C12f+H2O（未配平），若有0.2molKMnC）4参加反

应，下列说法不正确的是

A.还原剂与氧化剂之比为8：1B.转移Imol电子

C.氧化产物与还原产物之比为5：2D.浓盐酸在反应中表现了酸性和还原性

【答案】A

【解析】根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂得失电子数目相等可知反应的方程式为2KMnOa+

16HCl=2KCl+2MnCh+5Ch+8H2O,根据元素化合价的变化判断氧化剂和还原剂以及电子转移

的数目。

【详解】若有ImolKMnO」参加反应，有8moiHC1参加反应，其中有5moiHC1被氧化，氧化剂与

还原剂之比为1：5,A项错误；转移电子的物质的量为0.2molx（7—2）=lmol,B项正确；氧

化产物为CL.还原产物为MnCb,物质的量之比为5：2,C项正确；浓盐酸被氧化成氯气表现为

还原性，氢离子参与反应生成水表现为酸性，D项正确。答案选A。

6.下列说法正确的是

A.Na是银白色金属，密度小，可保存在酒精中

B.金属钠可从硫酸铜溶液中将铜置换出来

C.NazO与NazCh两者颜色相同，均可与H2O、CCh反应

D.NazO与NazCh固体分别溶于水滴加酚儆试液后，现象不完全相同

【答案】D

【解析】钠能够与酒精反应生成氢气，不可保存在酒精中，A项错误；钠投入硫酸铜溶液中，钠

先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与与硫酸铜溶液氢氧化铜沉淀，不能置换出Cu,B

项错误；氧化钠是白色的，但是过氧化钠是黄色的固体，颜色不同，C项错误；氧化钠是碱性氧

化物，溶于水生成氢氧化钠，滴加酚儆试液后，溶液变红；过氧化钠除「与水反应生成氢氧化钠，

过氧化钠还具有强氧化性，能够使有颜色物质漂白，所以溶于水，滴加酚酬试液后，溶液先变红

后褪色，现象不完全相同，D项正确。答案选D。

7.下列有关气体体积的叙述中，正确的是

A.气体摩尔体积是指标准状况下，任何气体所占的体积都为22.4L

B.标准状况下，指的是室温，101.3KPa的条件下

C.气体体积主要与温度和压强有关，温度越大，气体体积越小；压强越大，气体体积越大

D.气体摩尔体积的单位是L/mol

【答案】D

【解析】气体摩尔体积指的是单位物质的量的气体所占的体积，任何条件下均有气体摩尔体积,

气体摩尔体积不是固定值，在标准状况下，气体摩尔体积约是22.4L/mol,即Imol任何气体所占

的体积都为22.4L,A项错误；标准状况下，指的是0°C,101.3kPa的条件下，B项错误；气体体

积主要与温度和压强有关，温度越大，气体体积越大；压强越大，气体体积越小，C项错误；气

体摩尔体积指的是单位物质的量的气体所占的体积，故其单位是L/mol,D项正确。答案选D。

8.现需要480mL0.1mol/LNaOH溶液，下列选项正确的是

A.需用托盘天平在滤纸上称量药品2.0g

B.必须使用的玻璃仪器有500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒

C.将溶解后的溶液未冷却至室温立即转入容量瓶，会使所配溶液浓度偏高

D.定容时俯视刻度线会使所配溶液浓度偏低

【答案】C

【解析】称量NaOH应在小烧杯中进行，A项错误；必须使用的玻璃仪器还有胶头滴管，量筒

非必须，B项错误；冷却到室温后，溶液体积缩小，浓度偏高，C项正确；定容俯视导致溶液体

积偏小，浓度偏高，D项错误。答案选C。

9.以下关于铝的叙述正确的是

A.铝的化学性质很活跃，在空气中极易锈蚀

B.铝对稀硫酸有耐腐蚀性质

C.铝在高温下还原性很强，可以用铝冶炼高熔点金属

D.铝的导电性比铜、银更强，所以常用以制造电线、电缆

【答案】C

【解析】铝的化学性质很活跃，在空气中易与氧气反应产生致密的氧化铝薄膜，阻止里面的铝和

氧气继续反应，故铝在空气中不易锈蚀，A项错误；铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气而溶解,

故铝对稀硫酸无耐腐蚀性质，B项错误：铝在高温下还原性很强，可以用铝热反应冶炼高熔点金

属，如可用4Al+3MnCh经坐3Mn+2Al2。3冶炼Mn,C项正确；导电性：银＞铜＞铝，常用铝制

造电线、电缆是因为铝在空气中耐腐蚀、成本较低等，D项错误。答案选C。

10.制取Fe(OH)2并使之能久存，可采取的操作有：①加入一些植物油；②溶解FeSO4配成溶液；

③把蒸储水加热煮沸，并密封冷却；④加入少量铁屑；⑤向FeSO4溶液中滴加足量氨水；⑥把盛

有氨水的胶头滴管伸入FeSOa溶液中后再挤出氨水。进行操作的正确顺序是

A.③②⑤④B.③②④①⑥C.③②④⑥D.②④①⑥

【答案】B

【解析】时于Fe(OH)2的制备，应注意排除装置内的所有空气，同时也应排除溶液中溶有的少量

氧气，防止生成的Fe(OH)2被氧化，因此正确的顺序为③②④①⑥。答案选B。

11.1~18号元素中，A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素原子最外层电子数

是其内层电子总数的3倍；C元素原子M层电子数等于其L层电子数的一半；D元素原子最外

层有1个电子，D的阳离子与B的阴离子电子层结构相同，则4种元素原子序数关系中正确的是

A.C>D>B>AB.D>B>A>C

C.A>D>C>BD.B>A>C>D

【答案】A

【解析】短周期兀素中，A兀素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，A有2个电子层，最

外层电子数为4,则A为碳元素；B元素最外层电子数是其内层电子总数3倍，则B原子有2个

电子层，最外层电子数为6,则B为氧元素：C元素原子M层电子数等于其L层电子数的一半,

有3个电子层，M层电子数为4,故C为Si,D元素原子最外层有1个电子，处于IA族，D的

阳离子与B的阴离子电子层结构相同，则D为Na元素，故原子序数C>D>B>A,A项正确，

B、C、D项错误。答案选A。

12.下列各组微粒中，核外电子层结构相同的是

A.Mg2+、AP+、Cl、NeB.Na\F、S2-、Ar

C.K+、Ca2+、S"ArD.Mg2+、Na\Cl-

【答案】C

【解析】Mg2+、AH+和Ne的电子层结构相同，比Cl-少一个电子层，A项错误；Na+和F电子层

结构相同，S2-和Ar电子层结构相同,Na+和F比S?-和Ar少一个电子层,B项错误;K+、Ca2+,

S2、Ar核外都18个电子，所以电子层结构相同，C项正确；Mg?'、。匕Na+电子层结构相同,

Mg2+、O,Na+比少一个电子层，D项错误。答案选C。

13.以下有关原子结构、元素周期律及元素周期表的叙述正确的是

A.所有主族元素原子的最外层电子数都等于元素的最高正化合价

B.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较低

C.第IA族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低

D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素

【答案】B

【解析】并不是所有主族元素原子的最外层电子数都等于元素的最高正化合价，如0无最高正价,

F无正价，A项错误；多电子原子中，电子是分层排布的，能量低的电子总是优先进入离核较近

的区域内运动，故离核近的区域运动的电子能量较低，B项正确；第IA族元素从上到下，单质

的熔点逐渐降低，比的熔点低于Li,C项错误；元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元

素属于两性元素，可以用于作良好的半导体材料，D项错误。答案选B。

14.下列物质中化学键类型完全相同的是

A.H2S,Na2sB.NaBr,CaF2C.NaCl,C02D.S02,KC1

【答案】B

【解析】离子键是由阴、阳离子之间形成的静电作用，一般含有活泼金属或镀根离子的化合物均

含有离子键，共价键是原子之间通过共用电子对形成的相互作用，据此分析解题：H2s只含共价

键，Na2s只含离子键，A项错误；NaBr只含离子键，CaF?只含离子键，B项正确；NaCl只含离

子键，CO2只含共价键，C项错误；SO?只含共价键，KC1只含离子键，D项错误。答案选B。

15.X、Y、Z三种短周期主族元素，原子半径的大小为r(X)>r(Y)>r(Z),X和Y同周期，Y和Z

同主族。下列说法一定正确的是

A.最高正化合价：Z>X

B.X、Y、Z的单质中，Z的熔点最高

C.若X为非金属元素，则离子半径：Xn->Ym->Zm-

D.若X为金属元素，则X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物中Y的碱性最强

【答案】C

【解析】X和Y同周期且r(X)>r(Y),则X的原子序数小于Y,Y和Z同主族且r(X)>r(Y)>r(Z),

则Z的原子序数最小，即原子序数Z<X<Y,可推出Z在第二周期，X、Y在第三周期。

【详解】Z可能为氧元素或氟元素，则Z可能无正价，A项错误：Y、Z若在VIIA族，单质的

相对分子质量大的熔点高，且X可能是硅，则可能X的熔点最高，B项错误；若X为非金属元

素，X、Y具有相同的电子结构，原子序数大的离子半径小，则离子半径：Xn->Ym->Zm-,C项正

确；若X为金属元素，同周期从左到右金属性逐渐减弱，则X、Y、Z的最高价氧化物对应的水

化物中，X的碱性最强,D项错误。答案选C。

16.某温度下，将CL通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaCICh的混合液，经测定

CIO与CIO］的浓度之比为1：2,则Cb与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素

的物质的量之比为

A.3：11B.11：3C.1：4D.4：1

【答案】B

【解析】某温度下，将CL通入NaOH溶液中，反应得到NaCI、NaClO、NaCKh的混合液，经测

定CKT与CIO；的浓度之比为1：2,根据物质的量浓度之比等于物质的量之比，假设CKT与CIO

1的物质的量分别为Imol和2mol,则有3moi氯化合价升高，被氧化，总共失去电子的物质的量

为lmol+5x2mol=llmol,则被还原的Cl共得到1Imol电子，由CL化合价降低变为C广，因此有

11mol的氯被还原，即CL与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之

比为11:3,B项正确。答案选B。

二、非选择题：包括第17题〜第21题5个大题，共52分。

17.(11分)下表列出了①〜⑨九种元素在周期表中的位置。

族

IA0

1①IIAIIIAIVAVAVIAVHA

2②④

3⑤⑥⑦③⑨

请按要求回答下列问题：

（1）元素⑦的原子结构示意图____________。①、④按原子个数比为1:1组成的分子的电子式

;由②、④两种元素组成的一种空气成分的结构式;

（2）⑤⑥两种元素的离子半径由大到小的顺序是（填化学符号），⑧和⑨两种元素的最高

价氧化物对应的水化物中酸性较弱的是（填化学式）。

（3）元素⑤的最高价氧化物对应的水化物与元素⑦的最高价氧化物对应水化物反应，其离子方

程式为o元素④、⑧的氢化物组成结构相似，二者相同条件下沸点较高的是_（填化

学式）；原因是o

【答案】⑴H：O：O：H0=C=0

+2+

（2）Na>MgH2SO4AI（OH）3+OH=A1O+2H2O

（3）H2O水分子间存在氢键

【解析】根据元素在周期表中的位置关系可知，①为H元素、②为C元素、③为P元素、④为O

元素、⑤为Na元素、⑥为Mg元素、⑦为A1元素、⑧为S元素、⑨为C1元素，根据元素周期

律解答。

（1）元素⑦为A1元素，原子结构示意图①为H元素、④为O元素，按原子个数比

为1：1组成的分子为H2O2,电子式为H：O：O：H；②为C元素、④为O元素，两种元素组成的一

种空气成分为C02,结构式o=c=o；

(2)⑤为Na元素、⑥为Mg元素，两种元素的离子核外电子排布相同，核电荷数越大，半径越

小，则二者离子半径由大到小的顺序是Na+>Mg2+；⑧为S元素、⑨为C1元素，元素非金属性

越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性C1>S,则两种元素的最高价氧化物对

应的水化物中酸性较弱的是H2so4；

(3)⑤为Na元素，其最高价氧化物对应的水化物为氢氧化钠，⑦为A1元素，其最高价氧化物

对应水化物为氢氧化铝，二者反应生成偏铝酸钠和水，其离子方程式为Al(0H)3+0H-=A10+

2H20；④为0元素、⑧为S元素，二者的氢化物分别为H?O、H2S,均为分子晶体，二者组成结

构相似，相对分子质量越大，范德华力越大，但由于HzO分子间存在氢键，H2s分子间没有氢键，

使HzO的熔沸点高于H?S。

18.(12分)实验室需要0.1molLiNaOH溶液450mL和0.5mol-L】硫酸溶液450mL。根据

这两种溶液的配制情况回答下列问题：

(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是(填字母)。仪器C的名称是,

本实验所需玻璃仪器E规格和名称是。

ABCDE

(2)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有(填字母)。

A.配制一定体积准确浓度的标准溶液

B.长期贮存溶液

C.用来加热溶解固体溶质

D.量取220mL体积的液体

(3)在配制NaOH溶液实验中，其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所配制溶液浓度

(填“大于”“等于”或“小于"，下同)0」molLF。若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，

则所配制溶液浓度0.1molL-'o

(4)根据计算得知：所需质量分数为98%、密度为1.84g-cm3的浓硫酸的体积为mL(计

算结果保留一位小数)。如果实验室有10mL、25mL、50mL量筒，应选用mL规格的

量筒最好。

(5)如果定容时不小心超过刻度线，应如何操作：。

【答案】(1)AC分液漏斗500ml容量瓶

(2)BCD

(3)小于大于

(4)13.625

(5)重配

【解析】(1)配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、

定容、摇匀，用到的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，用不到的仪

器:平底烧瓶和分液漏斗；仪器C的名称为分液漏斗；需要O.hnol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L

硫酸溶液450mL,实验室没有450mL容量瓶，应选择500mL容量瓶；

(2)容量瓶只能用来配制一定体积准确浓度的溶液，不能配制或测量容量瓶规格以下的任意体

积的液体，不能稀释或溶解药品，不能用来加热溶解固体溶质，答案选BCD；

(3)若定容时仰视刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏小；若NaOH溶液未冷却即转移至

容量瓶定容，冷却后，溶液体积偏小，溶液浓度偏大；

1000x1.84x98%

(4)质量分数为98%、密度为1.84g/cn?的浓硫酸物质的量浓度c=98mol/L=

18.4mol/Lo设0.5mol/L硫酸溶液500mL需要浓硫酸体积为V,则依据溶液稀释过程溶液所含溶

质的物质的量保持不变得：Vxl8.4mol/L=0.5mol/Lx500mL,解得V=13.6mL,用选择25mL量筒;

(5)如果定容时不小心超过刻度线，实验失败，且不能补救，必须重新配制。

【点睛】掌握一定物质的量浓度溶液的配制原理、常见仪器的使用是解答的关键。易错点是容量

瓶规格的选择，由于容量瓶的规格是固定不变的，因此不能配制任意体积溶液的浓度，应该根据

所配溶液的体积选取合适的容量瓶，如配制950mL溶液，应选取1000mL的容量瓶。另外容量

瓶是一种精确的仪器，因此不能用来溶解固体或稀释溶液，也不能长时间存放配制好的溶液。

19.(9分)海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用具有重要意义。

］磔|q精盐白~^1

一*|淡水|贝壳—|CaO

请回答下列问题：

(1)请列举海水淡化的一种方法。

(2)步骤I中，粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO4?一等杂质离子，精制时常用的试剂有：①稀盐酸；

②氯化钢溶液;③氢氧化钠溶液;④碳酸钠溶液。下列加入试剂的顺序正确的是(填字母)。

A.①②③④B.②③④①C.②④③①D.③④②①

(3)在实验室中可以用萃取的方法提取澳，可选用的试剂是，所用主要仪器

的名称是o

(4)步骤I已经获得Bn,步骤II又将Bn还原为BL,其目的是

(5)写出步骤III反应的离子方程式____________________________________________o

【答案】(1)蒸储法(或电渗析法)

(2)BC

(3)CC14或苯分液漏斗

（4）浓缩、提纯嗅元素（或富集溟元素）

+

（5）Br2+SO2+2H2O=4H+SO?"+2Br

【解析】（1）工业常用蒸储法或电渗析法淡化海水；

（2）Ca2+用碳酸钠转化为沉淀、Mg?+用NaOH转化为沉淀、SO/用氯化钢溶液转化为沉淀，然

后再利用过滤方法除去所有沉淀，必须先除去Mg?+或SOJ,然后再除去Ca2+,因为碳酸钠中碳

酸根离子易被盐酸除去，所以在氢氧化钠或氯化馍之后再加碳酸钠溶液，过滤后再加盐酸除去

过量的NaOH和碳酸钠，所以加入试剂的顺序正确的是②③④①或②④③①；答案选BC；

（3）实验室可用四氯化碳或苯作为萃取剂萃取溟，所用的主要仪器为分液漏斗；

（4）步骤I获得的Br?浓度较低，应进行富集，与二氧化硫反应后得到溪化氢溶液，然后通入

氯气可得到纯澳，起到浓缩、提纯澳元素的作用；

（5）步骤III为二氧化硫和澳的氧化还原反应，反应的离广方程式为：Br2+SO2+2H2O=4H++

2

SO4+2Br»

20.（10分）I.现有下列十种物质：①0.1mol/L硫酸②小苏打③纯碱④二氧化碳⑤葡萄糖

@0.1mol/LNaOH溶液⑦SiCh⑧氨水⑨ALCh⑩硫酸铁溶液

（1）上述十种物质中属于非电解质的有（填序号）。

+

（2）有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H+OH=H2O,这两种物质的序号是

_（填序号）。

II.写出下列典型物质的电离方程式

（1）H2s04________________

（2）Fe（OH）3_________________

in.写出下列典型反应的离子方程式：

（1）在稀H2s。4中加入CH3coONa溶液

(2)CuS04溶液与Ba(0H)2溶液混合

(3)NaHCCh溶液与稀盐酸混合

(4)NaHSCU溶液与NaOH溶液混合

【答案】I.(1)④⑤⑦(2)①⑥

+23+

II.(1)H2SO4=2H4-SO4"(2)Fe(OH)3==Fe+3OH

in.(1)CH3coeT+H+=CH3coOH

2+2-2+

(2)Cu+SO4+Ba+2OH=Cu(OH)21+BaSO”

(3)HCO/+H+=H2O+CO2T

+

(4)H+OH=H2O

【解析】L(1)熔融状态和水溶液均不导电的化合物为非电解质，所以属于非电解质的有④二氧

化碳、⑤葡萄糖、⑦SiO?；

(2)H++OH-=H2O可以表示强酸和强碱反应生成可溶性盐和水的反应，所以可以表示

©O.lmol/L硫酸和⑥O.lmol/LNaOH溶液的反应；

n.(1)硫酸为可溶于水的强电解质，完全电离，电离方程式为H2so4=2H++SCU2；

3+-

(2)Fe(0H)3为弱碱，在水溶液中不完全电离，电离方程式为：Fe(OH)3Fe+3OH；

HI.(1)稀硫酸和醋酸钠反应生成硫酸钠和弱电解质醋酸，离子方程式为CH3coO+H'