内蒙古土默特左旗一中2022年高考化学倒计时模拟卷含答案解析

2022届高考化学模拟试卷

请考生注意：

1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答

案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。

2.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1.锂一铜空气燃料电池（如图）容量高、成本低，该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程

为：2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH;下列说法错误的是

A.整个反应过程中，氧化剂为02

B.放电时，正极的电极反应式为：Cu2O+H2O+2e=2Cu+2OH

C.放电时，当电路中通过0.1mol电子的电量时，有0.1molLi+透过固体电解质向Cu极移动，有标准状况下1.12L

氧气参与反应

D.通空气时，铜被腐蚀，表面产生CU2O

2.下列有关化学反应的叙述正确的是（）

A.铁在热的浓硝酸中钝化B.CO2与NazCh反应可产生02

C.室温下浓硫酸可将石墨氧化为CO2D.SO2与过量漂白粉浊液反应生成CaS（h

3.由下列实验、现象以及由现象推出的结论均正确的是

选项实验方法现象结论

向FeCb溶液中滴入少量KI溶液，再加Fe3+与「的反应具有可逆

A溶液变红

入KSCN溶液性

产生白色沉淀

BSO2通入Ba（NO3）2溶液白色沉淀是BaSO4

将稀硫酸滴入淀粉溶液中并加热，冷却后

C未出现砖红色沉淀淀粉未水解

再加入新制CU（OH）2悬浊液并加热

用碎瓷片做催化剂，给石蜡油加热分解，酸性高钛酸钾溶液逐渐

D石蜡油裂解一定生成乙烯

产生的气体通过酸性高镒酸钾溶液褪色

A.AB.BC.CD.D

4.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.12g金刚石与12g石墨所含共价键数均为2NA

B.常温下，ILpH=7的lmol/LHCOONH4溶液中HCOONBU+数目均为NA

C.O.lmolCL与0.2molCH4光照充分反应生成HC1分子数为O.INA

D.100g34%的H2O2中加入MnCh充分反应转移电子数为2NA

力口热

5.某学习兴趣小组通过2KC1O3十H2c2。4=^以）21+2CIO2T+K2cO3+H2O制取高效消毒剂C1O2«下列说法正确

的是

A.KC1O3中的C1被氧化

B.H2c2。4是氧化剂

C.氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：1

D.每生成1molCIO2转移2mol电子

6.化学与环境、工农业生产等密切相关，下列说法不正确的是（）

A.NaCl不能使蛋白质变性，所以不能用作食品防腐剂

B.浸有酸性高镒酸钾溶液的硅藻土可用于水果保鲜

C.捕获工业排放的CO2,可用来合成可降解塑料聚碳酸酯

D.在葡萄酒中添加微量SO2作抗氧化剂，可使酒保持良好品质

7.已知O6F中每种元素都满足8电子稳定结构，在反应OCN-+OH-+CI2TCO2+N2+CI-+H2O（未配平）中，如果

有6moicL完全反应，则被氧化的OCN-的物质的量是

A.2molB.3molC.4molD.6mol

8.下列关于氧化还原反应的说法正确的是

A.ImolNazCh参与氧化还原反应，电子转移数一定为NA（NA为阿伏加德罗常数的值）

B.浓HQ和MnCh制氯气的反应中，参与反应的HC1中体现酸性和氧化性各占一半

C.Vc可以防止亚铁离子转化成三价铁离子，主要原因是Vc具有较强的还原性

D.NCh与水反应，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:1

9.实验室用Ca与H2反应制取氢化钙（CaH2）。下列实验装置和原理不能达到实验目的的是（）

甲乙丙丁

A.装置甲制取出B.装置乙净化干燥H2

C.装置丙制取CaH2D.装置丁吸收尾气

10.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.常温常压下，ImolPMP原子均达到8电子稳定结构）中所含P-P键数目为4NA

B.O.lmoIHz和O.lmoIL于密闭容器中充分反应后，其分子总数小于0.2NA

C.20mL10moVL的浓硝酸与足量铜加热反应转移电子数为O.INA

D.O.lmolNHz-所含电子数为6.02X1023个

11.某新型水系钠离子电池工作原理如下图所示。TiOz光电极能使电池在太阳光照下充电，充电时NazS,还原为Na?S。

下列说法错误的是

肉

A.充电时，太阳能转化为电能，又转化为化学能

22

B.放电时，a极的电极反应式为：4S-6e=S4'

C.充电时，阳极的电极反应式为：3r-2e=I；

D.M是阴离子交换膜

12.药物麻黄碱和牛磺酸的结构简式如图。有关麻黄碱、牛磺酸的叙述正确的是

O

II

麻黄碱牛磺酸

A.分子式分别为CIOHI6ON>C2H7NO2S

B.均能发生取代反应，麻黄碱还能发生加成反应

C.均能与金属钠及氢氧化钠溶液反应

D.牛磺酸与HSCH2CH（NH2）COOH（半胱氨酸）互为同系物

13.（实验中学2022模拟检测）下列说法中正确的是（）

A.H2O2属于共价化合物,分子中只含有共价键

B.NazCh属于离子化合物，该物质中只含有离子键

C.分子间作用力CH4<SiH4,所以CH”沸点高

D.CO2中碳原子与氧原子间存在共价键,所以干冰为原子晶体

14.下列说法中，正确的是（）

A.一定条件下，将2gH2与足量的N2混合，充分反应后转移的电子数为2NA

B.ImolNa?"。?与足量水反应，最终水溶液中I'。数为2NA（忽略气体的溶解）

C.常温下，46gNO2和N2O4组成的混合气体中所含有的分子数为NA

D.lOOmLUmolL_1的浓HNCh与过量Cu反应，转移的电子数大于0.6NA

15.用如图装置进行实验，甲逐滴加入到固体乙中，如表说法正确的是（）

选项液体甲固体乙溶液丙丙中现象

ACHjCOOHNaHCO3苯酚钠无明显现象

B浓HC1KM11O4紫色石蕊最终呈红色

C浓H2s04Na2sO3品红红色变无色

D浓H2s04Cu氢硫酸溶液变浑浊

A.AB.BC.C

16.某同学设计了如图所示元素周期表,已知Z元素的最外层电子数是次外层的3倍。空格中均有对应的元素填充。

下列说法正确的是

A.白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素

B.X、Y分别与Z形成的化合物都只有两种

C.X、Y元素最高价氧化物对应的水化物酸性：X>Y

D.X、Y、Z的气态氢化物中最稳定的是X的氢化物

17.常温下向O.lmol/L的NaClO溶液中通入HF气体，随反应进行（不考虑HC1O分解），溶液中坨坐上（A代

c（HA）

表CIO或F）的值和溶液pH变化存在如图所示关系，下列说法正确的是

A.线N代表怆港的变化线

B.反应CO+HFWHCIO+F-的平衡常数数量级为105

C.当混合溶液pH=7时，溶液中c(HClO)=c(F)

D.随HF的通入，溶液中c(H+)・c(OH-)增大

18.下列关于有机化合物的说法正确的是

A.乙醇的水溶液俗称酒精

B.由苯与氯气在一定条件下生成C6H6ck的反应属于取代反应

C.化学式为CJlioO的饱和一元醇有4种

D.糖类发生水解反应的最终产物都是葡萄糖

19.(衡水中学2022模拟检测)中和滴定中用已知浓度的稀盐酸滴定未知浓度的稀氨水，计算式与滴定氢氧化钠溶液

类似：C1V尸C2V2,贝!J()

A.终点溶液偏碱性

B.终点溶液中c(NHJ)=c(C「)

C.终点溶液中氨过量

D.合适的指示剂是甲基橙而非酚猷

20.［安徽省蚌埠市高三第一次质量监测］下列有关化学用语表示正确的是

A.水分子的比例模型OQO

B.过氧化氢的电子式为：H

•*MX

C.石油的分储和煤的气化、液化均为物理变化

D.甲基环丁烷二氯代物的同分异构体的数目是10种(不考虑立体异构)

21.短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半径与原子序数关系如图所示。R原子最外层电子数是电子层数的2倍,

Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Z与T能形成化合物Z2T»下列推断正确的是()

注Z

7*

•

保

点.

T

Y•

•X

原子序数

A.简单离子半径：T>Z>Y

B.Z2Y、Z2Y2所含有的化学键类型相同

C.由于X2Y的沸点高于X2T,可推出X2Y的稳定性强于X2T

D.ZXT的水溶液显弱碱性，促进了水的电离

22.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、/是由这些元素组成的化合物，，〃为单质，d是

淡黄色粉末，》是生活中常见的液态化合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是

S+m

A.化合物a中只含有C、H两种元素

B.几种元素的原子半径由大到小顺序为Z>Y>X>W

C.d是离子化合物，阴阳离子个数比为1：2

D.Y与W形成的简单化合物是同主族元素同类型化合物中沸点最低的

二、非选择题（共84分）

23、（14分）（华中师大附中2022模拟检测）有机物M的合成路线如下图所示:

己知：R—CH=CH2~>R—CH2CH2OH.

请回答下列问题：

(1)有机物B的系统命名为.

(2)F中所含官能团的名称为,FfG的反应类型为。

(3)M的结构简式为o

(4)B-C反应的化学方程式为o

(5)X是G的同系物，且相对分子质量比G小14,X有多种同分异构体，满足与FeCb溶液反应显紫色的有

种。其中核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，且峰面积比为1：1：2：6的结构简式为o

(6)参照M的合成路线，设计一条由丙烯和乙醇为起始原料制备丙酸乙酯的合成路线(无机试剂任选)。

24、(12分)某研究小组以环氧乙烷和布洛芬为主要原料，按下列路线合成药物布洛芬酰甘氨酸钠。

己知：(i)RCOOHW*RCOCI吧!》RcooR'

HC1

(2)R-Cl-^3rR-NH2MR-NH2HC1R8CJRCONHR

请回答:

(1)写出化合物的结构简式:B.D.

(2)下列说法不正确的是

A.转化为人为氧化反应

a

B.RCOOH与SOCb反应的产物有SO2和HC1

C.化合物B能发生缩聚反应

D.布洛芬酰甘氨酸钠的分子式为C16H19N03Na

（3）写出同时符合下列条件的布洛芬的所有同分异构体o

①红外光谱表明分子中含有酯基，实验发现能与NaOH溶液1：2反应，也能发生银镜反应；

②H-NMR谱显示分子中有三个相同甲基，且苯环上只有一种化学环境的氢原子。

（4）写出F-*布洛芬酰甘氨酸钠的化学方程式。

（5）利用题给信息，设计以，2cHi0H为原料制备（/J）的合成路线（用流程图表示：无机试剂任

选）O

25、（12分）纳米Ti（h是一种重要的光催化剂。以钛酸酯Ti（OR）4为原料制备纳米Ti（h的步骤如下：

①组装装置如下图所示，保持温度约为65℃,先将30mL钛酸四丁酯［Ti（OC4H9）/加入盛有无水乙醇的三颈烧瓶，再

加入3mL乙酰丙酮，充分搅拌；

②将含水20%的乙醇溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，得到二氧化钛溶胶；

③将二氧化钛溶胶干燥得到二氧化钛凝胶，灼烧凝胶得到纳米Ti（h。

已知，钛酸四丁酯能溶于除酮类物质以外的大部分有机溶剂，遇水剧烈水解；Ti（OH）4不稳定，易脱水生成TiCh,回

答下列问题：

（1）仪器a的名称是,冷凝管的作用是

（2）加入的乙酰丙酮可以减慢水解反应的速率，其原理可能是（填标号）。

a.增加反应的始变b.增大反应的活化能

c.减小反应的婚变d.降低反应的活化能

制备过程中，减慢水解反应速率的措施还有

（3）步骤②中制备二氧化钛溶胶的化学方程式为。下图所示实验装置中，可用于灼烧二氧化钛凝胶的是

（填标号）。

（4）测定样品中TiO2纯度的方法是：精确称取0.2000g样品放入锥形瓶中，加入硫酸和硫酸镂的混合溶液，加强热使

其溶解。冷却后，加入一定量稀盐酸得到含TK）2+的溶液。加入金属铝，将Tit）?+全部转化为Ti3+。待过量的金属铝完

全溶解并冷却后，加入指示剂，用0.1000moI・L」NH4Fe（SC>4）2溶液滴定至终点。重复操作2次，消耗0.1000moI・L“

3+2+2++

NH4Fe（SCh）2溶液的平均值为20.00mL（已知：,++Fe+H2O=TiO+Fe+2H）o

①加入金属铝的作用除了还原TiO2+外，另一个作用是。

②滴定时所用的指示剂为（填标号）

a.酚配溶液b.KSCN溶液c.KMn（h溶液d.淀粉溶液

③样品中TiCh的质量分数为%。

26、（10分）硫代硫酸钠晶体（Na2s2O3-5H2O）俗名“大苏打”。已知它易溶于水，难溶于乙醇，在中性或碱性环境

中稳定，受热、遇酸易分解。某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如图：

(1)装置甲中，a仪器的名称是;a中盛有浓硫酸，b中盛有亚硫酸钠，实验中要控制SCh生成速率，

可以采取的措施有(写出一条即可)»

(2)装置乙的作用是.

(3)装置丙中，将Na2s和Na2c03以2：1的物质的量之比配成溶液再通入SO2,便可制得Na2s2O3和CCh。反应的

化学方程式为：o

(4)本实验所用的Na2cCh中含少量NaOH,检验含有NaOH的实验方案为。(实验中供选用的试剂及仪器:

CaCL溶液、Ca(OH)2溶液、酚酸溶液、蒸馈水、pH计、烧杯、试管、滴管.提示：室温时CaCCh饱和溶液的pH=9.5)

(5)反应结束后过滤丙中的混合物，滤液经蒸发、结晶、过滤、洗涤、干燥等得到产品，生成的硫代硫酸钠粗品可用

洗涤。为了测定粗产品中Na2s2O3-5H2O的含量，采用在酸性条件下用KMnO4标准液滴定的方法(假

设粗产品中的杂质与酸性KMnCh溶液不反应)o称取1.50g粗产品溶于水，用0.20mol•「KMiiO』溶液(加适量稀

硫酸酸化)滴定，当溶液中S2O；全部被氧化为SO：时，消耗高镒酸钾溶液体积40.00mL。

①写出反应的离子方程式：。

②产品中Na2s2O3•5HzO的质量分数为(保留小数点后一位)。

27、(12分)二氧化硫(Sth)是一种在空间地理、环境科学、地质勘探等领域受到广泛研究的一种气体。

I.某研究小组设计了一套制备及检验SO2部分性质的装置，如图所示：

70

酸

硫

亚

体

固

(1)仪器A的名称o

(2)装置乙的作用是为了观察生成SCh的速率，则装置乙中加入的试剂是

(3)①实验前有同学提出质疑：该装置没有排空气，而空气中的Ch氧化性强于SO2,因此装置丁中即使有浑浊现象也不

能说明是SO2导致的。请你写出02与Na2s溶液反应的化学反应方程式o

②为进一步检验装置丁产生浑浊现象的原因，进行新的实验探究。实验操作及现象见表:

序号实验操作实验现象

1向1()mL1mol/LNa2s溶液中通(h15min后，溶液才出现浑浊

2向10mL1mol/LNa2s溶液中通SO2溶液立即出现黄色浑浊

由实验现象可知：该实验条件下Na2s溶液出现浑浊现象是S(h导致的。你认为上表实验1反应较慢的原因可能是

D.铁矿石中硫元素的测定可以使用燃烧碘量法，其原理是以氮气为载体，以稀盐酸、淀粉和碘化钾的混合溶液为吸收

液，用0.0010moH/KICh标准溶液进行滴定。检测装置如图所示：

［查阅资料］①实验进行5min样品中的S元素都可转化为SO2

②2103+5SO2+4H2O=8H++5so42+L

③l2+SO2+2H2O=2「+SO4*+4H+

+

@IO3+51+6H=3I2+3H2O

(4)工业设定的滴定终点现象是.

⑸实验一：不放样品进行实验，5min后测得消耗标准液体积为Vi

实验二：加入1g样品再进行实验，5min后测得消耗标准液体积为V2

①比较数据发现V1远远小于V2,可忽略不计。则设置实验一的目的是

②测得V2的体积如表:

序号123

KICh标准溶液体积/mL10.029.9810.00

该份铁矿石样品中硫元素的质量百分含量为

28、（14分）有机物结构如图所示，下列说法正确的是（）

A.能使滨水与KMnOu溶液褪色

B.含有3种官能团，分子式C11H12O3

C.可以发生加成反应、取代反应

D.易溶于水与有机溶剂

29、（10分）有机物J在有机化工领域具有十分重要的价值。2022年我国首次使用。一漠代谈基化合物合成了J,其合

成路线如下：

已知：

午午

R.—(M)H+R-OHCuBr和碱配体Rt—(■—(■()()H

BrOR

回答下列问题:

(1)E的名称

(2)C-D的化学方程式o

(3)DTE、E-F的反应类型分别是、o

(4)H中含有的官能团名称是,F的分子式.

(5)化合物X是D的同分异构体，其中能与氢氧化钠溶液反应的X有一种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱

有3组峰，峰面积之比为1：1：6的结构简式为。

0

i为原料来合成

(6)参照题中合成路线图，设计以甲苯和OH的合成路线—

BrOH

参考答案(含详细解析)

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、C

【答案解析】A,根据题意，该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，放电过程中消耗CU2O,由此可见通入空

气Cu腐蚀生成Cu2O,由放电反应推知Cu极电极反应式为Cu2O+2e+H2O=2Cu+2OH,Cu2O又被还原成Cu,整个

过程中Cu相当于催化剂，氧化剂为02,A项正确；B,放电时正极的电极反应式为Cu2O+2e-+H2O=2Cu+2OH-,B

项正确；C,放电时负极电极反应式为Li-e=Li+,电路中通过O.lmol电子生成0.1molLi+,Li+透过固体电解质向Cu

极移动，反应中消耗。2物质的量为生㈣■=0.025mol,在标准状况下Ch的体积为0.025molx22.4L/mol=0.56L,C项

4

错误；D,放电过程中消耗CU2O,由此可见通入空气Cu腐蚀生成Cm。，D项正确；答案选C。

2、B

【答案解析】

A.铁在冷的浓硝酸中钝化，故A错误；

B.CO2与NazCh反应可产生Ch和Na2c。3,故B正确；

C.在加热条件下浓硫酸可将石墨氧化为co2,故C错误；

D.漂白粉具有强氧化性，SO2与过量漂白粉浊液反应生成CaSO4,故D错误；

故选B。

3、B

【答案解析】

A.滴入少量KI溶液，FeCh剩余，则由现象不能说明该反应为可逆反应，故A错误；

B.SCh气体通入Ba(NCh)2溶液中，S(h与水反应生成亚硫酸，在酸性环境下，硝酸根具有强氧化性，从而发生氧化还

原反应生成硫酸领，白色沉淀是BaSCh,故B正确；

C.淀粉水解后检验葡萄糖，应在碱性条件下，水解后没有加碱至碱性，不能检验是否水解，故C错误；

D.酸性高镒酸钾溶液逐渐褪色，可知石蜡油加热分解生成不饱和短，但气体不一定为乙烯，故D错误；

故选B。

【答案点睛】

淀粉的水解液显酸性，检验淀粉是否水解时，应先在淀粉的水解液中加入氢氧化钠至碱性后，再加入新制CU(OH)2悬

浊液，并加热，观察是否生成砖红色沉淀，从而说明是否有葡萄糖生成，进而检测出淀粉是否水解，这是学生们的易

错点。

4、C

【答案解析】

A.石墨中每个碳通过三个共价键与其他碳原子相连，所以每个碳所属的共价键应为1.5,12g石墨是Imol碳，即有1.5NA

个共价键，而Imol金刚石中含2moi共价键，A错误；

B.甲酸为弱酸，一水合氨为弱碱，故HCOO-与NH4+在溶液发生水解，使其数目小于NA,B错误；

C.每有一个氯气分子与甲烷发生取代反应，则生成1个HC1分子，故O.lmolCb与0.2molCH4光照充分反应生成HC1

分子数为O.INA,C正确；

D.100g34%H202^JImol,ImolH2O2分解生成ImolH2O和0.5molO2,转移电子Imol,数目为NA,D错误；

答案选C。

5、C

【答案解析】

A.氯酸钾中的氯元素化合价降低，被还原，故错误；

B.草酸中的碳元素化合价升高，作还原剂，故错误；

C.二氧化碳和碳酸钾为氧化产物，二氧化氯为还原产物，二者比例为1：1,故正确；

D.氯元素化合价变化1价，所以每生成ImolC1O2转移Imol电子，故错误；

故选C。

6、A

【答案解析】

A.NaCl浓度较高时，会导致微生物脱水死亡，可杀菌并起防腐效果，A不正确；

B.乙烯是水果的催熟剂，酸性高锌酸钾溶液可氧化水果释放的乙烯，从而使水果保鲜，B正确；

C.CO2能聚合成聚碳酸酯，所以可捕获工业排放的CO2,合成此可降解塑料，c正确；

D.SO2能防止葡萄酒在生产和销售过程中被氧化，所以可在葡萄酒中添加微量SO2,以保持良好品质，D正确。

故选A。

7、C

【答案解析】

OCN-中每种元素都满足8电子稳定结构即可各其中O元素为-2价、C元素为+4价、N元素为-3价；其反应的离子方

程式为：2OCN-+4OIT+3cl2=2CC)2+N2+6C「+2H2O；即可得如果有6moich完全反应，则被氧化的OCM的物质的

量是4mol,故答案选C。

8、C

【答案解析】

A.Na2(h中的O为-1价，既具有氧化性又具有还原性，发生反应时，若只作为氧化剂，如与SCh反应，则ImolNazCh

反应后得2moi电子；若只作为还原剂，则ImolNazCh反应后失去2moi电子；若既做氧化剂又做还原剂，如与CCh

或水反应，则ImolNazCh反应后转移Imol电子，综上所述，ImolNazCh参与氧化还原反应，转移电子数不一定是1N,、,

A项错误；

B.浓HC1与Mn(h制氯气时，MnCh表现氧化性，HC1一部分表现酸性，一部分表现还原性；此外，随着反应进行，

盐酸浓度下降到一定程度时，就无法再反应生成氯气，B项错误；

C.维生素C具有较强的还原性，因此可以防止亚铁离子被氧化，C项正确；

D.NO2与水反应的方程式：3NO,+H2O=2HNO3+NO,NO2中一部分作为氧化剂被还原价态降低生成NO,一部

分作为还原剂被氧化价态升高生成HNCh,氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:2,D项错误；

答案选C。

【答案点睛】

处于中间价态的元素，参与氧化还原反应时既可作为氧化剂表现氧化性，又可作为还原剂表现还原性；氧化还原反应

的有关计算，以三个守恒即电子得失守恒，电荷守恒和原子守恒为基础进行计算。

9、D

【答案解析】

A.装置甲利用稀盐酸与锌在简易装置中制取H2,实验装置和原理能达到实验目，选项A不选；

B.装置乙利用氢氧化钠溶液吸收氢气中的氯化氢气体、利用浓硫酸干燥氢气，起到净化干燥H2的作用，实验装置和

原理能达到实验目，选项B不选；

C.装置丙利用纯净的氢气在高温条件下与钙反应制取CaH2,实验装置和原理能达到实验目，选项C不选；

D.装置丁是用于防止空气中的水蒸气及氧气进入与钙或CaH2反应，实验原理与吸收尾气不符合，过量氢气应收集或

点燃，选项D选。

答案选D。

10、D

【答案解析】

A、P,是正四面体结构，每个P,分子中有6个共价键，ImolPKP原子均达到8电子稳定结构）中所含P-P键数目为6N”

故A错误；

B.H2+I2U2Hl反应前后气体分子数不变，0.ImolHz和0.ImolL于密闭容器中充分反应后，其分子总数等于0.2N”

故B错误

C.20矶10mol/L的浓硝酸与足量铜加热反应生成NO?和NO,转移电子数不是0.1/，故C错误；

D.1个阳2-含10个电子，0.1m个NIV所含电子数为6.02X1023个,故D正确。

11、D

【答案解析】

TiO2光电极能使电池在太阳光照下充电，所以充电时，太阳能转化为电能，电能又能转化为化学能，充电时Na2s4还

原为NazS,放电和充电互为逆过程，所以a是负极，b是正极，在充电时，阳极失电子发生氧化反应，3r-2&=3，据

此回答。

【题目详解】

A.TiCh光电极能使电池在太阳光照下充电，所以充电时，太阳能转化为电能，电能又能转化为化学能，A正确；

22

B.充电时Na2s4还原为NazS,放电和充电互为逆过程，所以a是负极，a极的电极反应式为：4S--6e=S4-,B正确；

C.在充电时，阳极r失电子发生氧化反应，极反应为3r-2e”=L\C正确；

D.通过图示可知，交换膜只允许钠离子自由通过，所以M是阳离子交换膜，D错误；

答案选D。

【答案点睛】

本题考查了原电池的原理，明确正负极上得失电子及反应类型是解题的关键，难点是电极反应式的书写，明确哪种离

子能够自由通过交换膜，可以确定交换膜的类型。

12、B

【答案解析】

A.根据物质结构简式可知麻黄碱分子式是CIOHNON,牛磺酸分子式是C2H7NO3S,A错误；

B.麻黄碱含有苯环、醇羟基，可以发生取代反应，含有苯环，可以发生加成反应；牛磺酸含有羟基、氨基，可以发生

取代反应，B正确；

C.麻黄碱含有醇羟基，可以与Na反应，但不能与NaOH发生反应，C错误；

D.牛磺酸与HSCH2cH(NH2)COOH(半胱氨酸)结构不同，因此二者不能互为同系物，D错误；

故合理选项是B。

13、A

【答案解析】

A.H2O2属于共价化合物，分子中只含有共价键，正确，故A选；

B.Na2(h中除了离子键，还含有共价键O-O,故B不选；

C.由于SiHa相对分子质量比CH4的大，所以分子间作用力CH4<SiH4,则SiH』的沸点高，故C不选；

D.干冰是CCh分子间通过范德华力结合成的，为分子晶体，故D不选；

故选A。

【答案点睛】

原子晶体是原子间通过共价键结合而形成的空间网状结构的晶体。在原子晶体中只有共价键。分子晶体是分子间通过

分子间作用力结合而成的晶体。构成分子的原子间通常以共价键结合(稀有气体是单原子分子，分子内没有化学键)，

所以在分子晶体中，一般既有共价键，又有分子间作用力。

14、D

【答案解析】

A.一定条件下，将2gH2与足量的N2混合，发生反应N2+3H2=2NH.“该反应为可逆反应，不能进行彻底，充分

反应后转移的电子数小于2NA,故A错误；

B.ImolNaz^Ch与足量水发生反应2^21802+2出0===2m18011+2脂011+18023最终水溶液中*0数为NA,故B

错误；

C.NCh、N2O4的摩尔质量不同，无法准确计算混合气体的组成，故C错误；

D.浓HNO3与铜反应生成NO2,稀HN03与铜反应生成NO,即Cu+4HNCh(浓)=Cu(NCh)2+2NO2T+2H2O、3Cu+

-1-1

8HNO3(稀)=3CU(NO3)2+2NOT+4H2O,100mL12molL的浓HNO3中含有的n(HNO3)=0.1Lxl2molL=1.2mol,

1.2molHNO3参与反应，若其还原产物只有Nth,则反应转移0.6mol电子，还原产物只有NO则反应转移0.9mol电子,

lOOmLUmolL-1的浓HNCh与过量Cu反应的还原产物为NO和NCh,因此转移的电子数大于0.6NA,故D正确。

综上所述，答案为D。

【答案点睛】

浓硝酸与铜反应，稀硝酸也与铜反应，计算电子时用极限思维。

15、C

【答案解析】

A.醋酸与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，二氧化碳与苯酚钠溶液反应生成苯酚，苯酚难溶于水，溶液变浑浊，A错误;

B.反应生成氯气，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，石蕊先变红后褪色，B错误；

C.二氧化硫可使品红褪色，C正确；

D.浓硫酸和铜应在加热条件下进行，D错误。

答案选C。

16、C

【答案解析】

按照排布规律，前3周期，一侧的相同位置的元素位于同一主族，比如B和A1同主族，均在H的左侧，均处于棱形

的顶部空格内。则可知X、Y同主族，且X为N,Y为P,Z为O。到了第四周期，出现灰色空格，填充副族元素，

如Se,

【题目详解】

A、按照图示，白格填充的为主族元素和稀有气体元素，灰格填充的为副族元素，A错误；

B、X和Z,可以形成NO、NCh、N2O5等氮氧化物，不止2种，B错误；

C、X的最高价氧化物对应的水化物为HNO3,Y的最高价氧化物对应的水化物为H3P。4,同主族元素，同上到下非金

属性减弱，非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，则HNO3>H3PO4；C正确；

D、非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，同主族元素，同上到下非金属性减弱，同周期元素，从左到右，非金

属性增强，则非金属性排序为O>N>P,氢化物最强的是Z的氢化物，H2O；D错误；

答案选D。

17.(xx第一中学2022模拟检测)C

【答案解析】

C(F)C(H+)C(C1O)C(H+)由于同浓度酸性：HF大于H。。,当地焉二°时'则焉勺，

c(HF)c(HC10)

则第一中学模拟检测)

K(HF)=10-3.2,K(HC1O)=10'(XX20225o

【题目详解】

江32=江。)《心由于同浓度酸性：HF大于HC.O,又因坨篇=°时'则港^1,

C(HF)ac(HC10)

因此pH大的为HC1O,所以线M代表1g色塔上的变化线，故A错误;

c(HClO)

B.反应CUT+HF------HC1O+F-的平衡常数

C(F)C(HC1O)C(F)C(H)C(HC1O)((HF)

K=10旬=1003xl04,其平衡常数数量级为10,

c(C10-)c(HF)c(C10-)c(H+)-c(HF)((HCIO)10-75

故B错误;

C.当混合溶液pH=7时,根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CKT)+<:(n)+c(OH)溶液呈中性，得到c(Na+)=c(C1O

-)+c(F-),根据物料守恒c(CKT)+c(HCK))=c(Na+),因此溶液中C(HC1O)=cD，故C正确;

D.温度未变，随HF的通入，溶液中c(H+)Elc(OH-)不变，故D错误。

综上所述，答案为C。

18、C

【答案解析】

A.乙醇俗称酒精，A错误；B.由苯与氯气在一定条件下生成C6H6a6的反应属于加成反应，B错误；C.丁基有4种,

因此化学式为CJHIOO的饱和一元醇有4种，C正确；D.糖类发生水解反应的最终产物不一定都是葡萄糖，也可以产

生果糖，D错误，答案选C。

19、D

【答案解析】

用已知浓度的稀盐酸滴定未知浓度的稀氨水，应满足ClV尸C2V2,反应生成氯化铉，结合盐类的水解解答该题。

【题目详解】

用已知浓度的稀盐酸滴定未知浓度的稀氨水，应满足C|V尸C2V2,反应生成氯化钱，为强酸弱碱盐，水解呈酸性，则

c(NH4+)<c(Cr),应用甲基橙为指示剂，D项正确；

答案选D。

【答案点睛】

酸碱中和滴定指示剂的选择，强酸和强碱互相滴定，可选用酚配或者甲基橙作指示剂，弱酸与强碱滴定选用酚联;作指

示剂，强酸与弱碱滴定选用甲基橙作指示剂，这是学生们的易错点。

20、D

【答案解析】

A.所给确为比例模型，氢原子和氧原子的半径相对大小不对，应该是中间的氧的原子半径大，水分子为V形，不是直

线形，A项错误；

B.过氧化氢是只由共价键形成的分子，B项错误；

C.石油的分馆是物理变化，煤的气化和液化均是化学变化，煤的气化是指将煤转化为CO、出等气体燃料，煤的液化

是指将煤变成液体燃料如甲醇等，C项错误；

4|——T-CH3

D.甲基环丁烷中二个氯原子取代同一个碳的2个氢，共有3种可能，取代不同碳上的氢共有7种(用数

53

字标出碳，则可表示为：1,2、1,3、1,5、2,3、2,5、3,4、3,5),D项正确；

所以答案选择D项。

21、D

【答案解析】

R原子最外层电子数是电子层数的2倍，R可能为C元素或S元素，由于图示原子半径和原子序数关系可知R应为C

元素；Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，应为NazO、Na2O2,则Y为O元素，Z为Na元素；Z与T形成的

Z2T化合物，且T的原子半径比Na小，原子序数T>Z,则T应为S元素，X的原子半径最小，原子序数最小，原子

半径也较小，则X应为H元素，结合对应单质、化合物的性质以及题目要求解答该题。

【题目详解】

根据上述推断可知：X是H元素；Y是O元素；Z是Na元素；R是C元素，T是S元素。

A6-核外有3个电子层，Na+核外有2个电子层，由于离子核外电子层数越多，离子半径越大；当离子核外电子

层数相同时，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径：T>Y>Z,A错误；

B.ZzY、Z2Y2表示的是NazO、Na2O2,NazO只含离子键，NazCh含有离子键、极性共价键，因此所含的化学键类型

不相同，B错误；

C.O、S是同一主族的元素，由于H2O分子之间存在氢键，而H2s分子之间只存在范德华力，氢键的存在使H2O的沸

点比H2s高，而物质的稳定性与分子内的共价键的强弱有关，与分子间作用力大小无关，C错误；

D.ZXT表示的是NaHS,该物质为强碱弱酸盐，在溶液中HS-水解，消耗水电离产生的H+结合形成HzS,使水的电离

平衡正向移动，促进了水的电离，使溶液中c(OH-)增大，最终达到平衡时，溶液中c(OH-)>c(H+),溶液显碱性，D正

确；

故合理选项是D。

【答案点睛】

本题考查了原子结构与元素性质及位置关系应用的知识，根据原子结构特点及元素间的关系推断元素是解题的关键，

侧重于学生的分析能力的考查。

22、C

【答案解析】

分是生活中常见的液态化合物，b是水；d是淡黄色粉末，能与水反应，d是NazCh,Na2O2与水反应生成氢氧化钠和

氧气，m是氧气、e是NaOH；CO2与Na2(h反应生成碳酸钠和氧气，c是CCh、f是Na2cO3;W、X、Y、Z原子序

数依次递增，则W、X、Y、Z依次是H、C、O、Na«

【题目详解】

A.a与氧气反应生成二氧化碳和水，所以化合物a中一定含有C、H元素，可能含有氧元素，故A错误；

B.H、C、O、Na的原子半径由大到小顺序为Na>C>O>H,故B错误;

C.d是Na2(h,属于离子化合物，阴阳离子个数比为1:2,故C正确；

D.水分子间含有氢键，H2O是同主族元素同类型化合物中沸点最高的，故D错误。

答案选C。

二、非选择题(共84分)

23、2一甲基一1一丙醇醛基、碳碳双键加成反应(或还原反应)(CH3)2CHCOOCH2cH2cH2c6H52

OH

(CH3)2CHCH2OH+O2^^->2H2O+2(CH3)2CHCHO9仁,c%、

OH

篇11>

CH3c3cH2cH20HCH3CH2CHO

“新制芈

CH3CH2COOH—§^g_^CH3CH2COOCH2CH3(答案合理均可)

【答案解析】

由合成路线及题中信息可知，A反应后得到B,则B为(CH3)2CHCH2OH；B发生催化氧化反应生成C,C经氧化和

酸化转化为D,贝IJC为(CHOzCHCHO,D为(CH3)2CHCOOH；F可以加聚为E,则F为C6H5cH=CHCHO；F经催

化加氢得到G,结合M的分子式可知G为C6H5cH2cH2cH2OH,D与G发生酯化反应生成的M为

(CH3)2CHCOOCH2cH2cH2c6H5。据此解答。

【题目详解】

(1)根据以上分析可知，有机物B为(CH3)2CHCH2OH,其系统命名为2—甲基一1一丙醇；故答案为：2一甲基一1

一丙醇。

(2)F为C6H5cH=CHCHO,F中所含官能团的名称为醛基、碳碳双键；F经催化加氢得到G,故F-G的反应类型

为加成反应或还原反应；故答案为：醛基、碳碳双键；加成反应(或还原反应)。

(3)M为竣酸D[(CH3)2CHCOOH]和醇G(C6H5cH2cH2cH2OH)发生酯化反应生成的酯，故M的结构简式为

(CH3)2CHCOOCH2cH2cH2c6H5。

(4)B为(CH3)2CHCH2OH,C为(CH3)2CHCHO,B-C反应为醇的催化氧化反应，该反应的化学方程式为

2(CH3)2CHCH2OH+O2>2(CH3)2CHCHO+2H2O；故答案为：2(CH3)2CHCH2OH+O2>

2(CH3)2CHCHO+2