2020中考化学复习方案实战演练01包头市2019年初中升学考试调研试卷一试题

PAGE包头市2019年初中升学考试调研试卷(一)(考试时间:40分钟试卷满分:40分)题号一二三总分总分人核分人得分可能用到的相对原子质量:H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65Ag-108一、选择题(本题包括6个小题,每小题2分,共12分。每小题只有一个选项符合题意)1.下列变化一定属于化学变化的是 ()A.爆炸 B.呼吸作用C.蜡烛熔化 D.固体变气体2.下列说法正确的是 ()A.KMnO4和K2MnO4中含有的酸根不同B.质子数相同的微粒一定是同种元素C.把20%的氯化钠溶液平均分成两份,每份溶液的溶质质量分数为10%D.空气中氧气的质量分数为21%3.小明同学对所学的部分知识进行归纳,其中完全错误的一组是 ()A.低碳经济的措施B.生活中的化学(1)改造或淘汰高能耗、高污染产业(2)研制和开发新能源替代传统能源(1)洗涤剂去油污是利用其乳化作用(2)棉线和羊毛线可用灼烧闻气味区分C.物质的分类D.化学分析(1)合成橡胶、合金都属于合成材料(2)同种元素组成的物质一定是纯净物(1)原子不都是由质子、中子和电子构成的(2)过氧化氢中含有氢原子和氧原子4.下列实验设计或结论正确的是 ()A.用点燃的方法除去二氧化碳中混有的一氧化碳B.硫酸钠、碳酸钾、氯化钡和稀盐酸四种溶液不用其他试剂无法鉴别C.粗盐提纯的步骤:计算、称量、溶解、过滤、蒸发D.Na+、K+、CO32-5.天平两边各放质量相等的烧杯,分别盛有100g溶质质量分数为7.3%的盐酸,此时天平平衡。将下列各组的两种物质分别放入左右两烧杯中,充分反应后,天平不可能平衡的是 ()A.锌10g铁10g B.碳酸镁8.4g硝酸银4gC.氧化铜4g铜4g D.碳酸钙10g氢氧化钙10g6.下列四个图像分别对应四种操作过程,其中图像能正确表示对应操作的是 ()图1A.向碱溶液中加水B.向一定质量硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液直至过量C.常温下,相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸充分反应D.将一定质量的硝酸钾不饱和溶液恒温蒸发水分,直至有少量晶体析出二、填空题(本题包括4个小题,化学方程式2分,其余的每空1分,共21分)7.(7分)(1)用化学用语填空:①2个氢离子;②氦气;③乙酸。

(2)工业上利用石墨制金刚石。要得到纯净的金刚石,常用高氯酸(HClO4)来清洗金刚石中混有的石墨。高氯酸和石墨在常温下反应生成三种物质:水、有毒的氯气(Cl2)和一种常见的无毒的气态化合物。写出上述反应的化学方程式:。

(3)图2为a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。图2①t1℃时,a、b、c的溶解度由小到大的顺序是;

②取t3℃时a、b、c的饱和溶液各100g分别降温至t1℃,此时三种溶液中含溶剂质量最多的是。

8.(3分)某同学向一定量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉,充分反应后过滤,得到固体A和滤液B,并对固体和滤液的组成进行探究。(1)该同学对滤液B所含的溶质作出猜想:猜想一:溶质只有Zn(NO3)2;猜想二:溶质为Zn(NO3)2和Cu(NO3)2;猜想三:溶质为(填化学式)。

(2)请设计简单的实验方案确定滤液中的溶质。实验步骤实验现象结论

猜想三成立9.(7分)据图3回答问题:图3(1)仪器⑨的名称是。

(2)从图3中选择实验室制取一瓶纯净的氧气的仪器组合,该反应的化学方程式是。

(3)实验室制取二氧化碳,常用的药品是。

Ⅰ.若用图4中甲装置收集二氧化碳,气体应从(填“a”或“b”)端通入。

Ⅱ.若用乙装置验证二氧化碳与水的反应,为证明使石蕊变色的物质是碳酸而不是水或二氧化碳,应该采取的实验操作顺序是(填序号,可重复选用)。

①从c端通二氧化碳②将用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花放入广口瓶中③从d端通氮气④从分液漏斗中滴加适量水图410.(4分)已知A、B、C、D、E是初中化学常见的物质,其中A、B是黑色固体,D为无色无味气体,E为一种可溶性的盐,B、C、D都是由两种元素组成,且C中不含B、D中的元素,它们之间的转化关系如图5所示(“-”表示相连的两种物质之间可以发生反应,“”表示一种物质可以转化成另一种物质,反应条件、部分反应物和生成物已略去)。图5请回答下列问题。(1)C的化学式为。

(2)A和B反应的基本反应类型是。

(3)写出DE反应的化学方程式:。

三、计算题(共7分)11.为测定某氯化钙样品中氯化钠的质量,取该固体混合物9.2g,完全溶于40.8g水中,向其中逐滴加入碳酸钠溶液,生成沉淀与加入碳酸钠溶液的质量关系如图6所示。若恰好完全反应时得到溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。计算:(1)样品中氯化钠的质量。(2)加入的碳酸钠溶液的溶质质量分数。图6【参考答案】1.B2.A3.C4.D5.D[解析]根据化学方程式进行计算可知,10g锌和100g溶质质量分数为7.3%的盐酸反应,产生氢气的质量为0.2g;10g铁和100g溶质质量分数为7.3%的盐酸反应,产生氢气的质量为0.2g,左右两烧杯中产生氢气的质量相等,则充分反应后,天平平衡。8.4g碳酸镁和100g溶质质量分数为7.3%的盐酸反应,产生二氧化碳的质量为4.4g,烧杯中增加的质量为8.4g-4.4g=4g;4g的硝酸银和100g溶质质量分数为7.3%的盐酸反应,生成氯化银沉淀和硝酸,烧杯中增加的质量为4g,则充分反应后,天平平衡。4g氧化铜和100g溶质质量分数为7.3%的盐酸反应,生成氯化铜和水,烧杯中增加的质量为4g;4g铜和稀盐酸不反应,烧杯中增加的质量为4g,则充分反应后,天平平衡。10g碳酸钙和100g溶质质量分数为7.3%的盐酸反应,生成二氧化碳的质量为4.4g,烧杯中增加的质量为10g-4.4g=5.6g;右边烧杯中加入10g氢氧化钙,增加的质量是10g,则充分反应后,天平不平衡。6.B[解析]向碱溶液中加水,溶液的pH不断减小,会无限地接近于7,但不会等于7,更不会小于7;向一定质量硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液直至过量,刚开始滴加氢氧化钠溶液时,氢氧化钠先和硫酸反应生成硫酸钠和水,无沉淀产生,当硫酸完全反应后,加入的氢氧化钠会与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀,当硫酸铜完全反应后,沉淀质量不再增加;常温下,等质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸充分反应,锌的金属活动性比铁强,故锌的反应速率比铁快,根据化学方程式进行计算可知,充分反应后,铁生成氢气的质量比锌多;将一定质量的硝酸钾不饱和溶液恒温蒸发水分,直至有少量晶体析出的过程中,因为开始时溶质质量分数不为0,故溶质的质量分数从某一值开始增加,当溶液达到饱和后,溶质的质量分数不变。7.(1)①2H+②He③CH3COOH(2)4HClO4+7C2H2O+2Cl2↑+7CO2↑(3)①a=c<b②c8.(1)Zn(NO3)2、Cu(NO3)2和AgNO3(2)取少量滤液B于试管中,滴加稀盐酸(或其他含氯离子的盐溶液)产生白色沉淀[解析](1)向一定质量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉,当加入的锌粉的量比较少时,锌粉先和部分硝酸银反应生成硝酸锌和银,此时滤液B中的溶质为Zn(NO3)2、Cu(NO3)2和AgNO3;当加入的锌粉恰好和硝酸银完全反应或已与部分硝酸铜反应生成硝酸锌和铜时,滤液B中的溶质为Zn(NO3)2和Cu(NO3)2;当加入的锌粉足量时,滤液B中的溶质为Zn(NO3)2。(2)若猜想三成立,则溶质为Zn(NO3)2、Cu(NO3)2和AgNO3,只需设计实验证明溶质中含有银离子即可。可取少量滤液B于试管中,滴加稀盐酸(或其他含氯离子的盐溶液),实验现象是产生白色沉淀,即可证明猜想三成立。9.(1)水槽(2)①③④⑥⑧⑨(或①③⑦⑧⑨,答对一个即可)2H2O22H2O+O2↑(3)稀盐酸和大理石(或石灰石)Ⅰ.bⅡ.②①③④①[解析](2)实验室制取氧气时,根据反应物的状态和反应条件,可选用固固加热型发生装置或固液常温型发生装置,根据图中所给实验仪器可知,只能选用固液常温型发生装置;若需收集一瓶纯净的氧气,则应采用排水法收集,故选择的仪器组合为①③④⑥⑧⑨或①③⑦⑧⑨。(3)实验室制取二氧化碳,常用的药品是稀盐酸和大理石(或石灰石)。二氧化碳的密度比空气大,应用向上排空气法收集,若用甲装置收集二氧化碳,气体应从b端通入。若用乙装置验证二氧化碳与水的反应,为证明使石蕊变色的物质是碳酸而不是水或二氧化碳,应该采取的实验操作顺序是先将用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花放入广口瓶中,然后从c端通二氧化碳,观察到纸花不变色,再从d端通氮气,排净广口瓶中的二氧化碳,从分液漏斗中滴加适量水,纸花不变色,最后再从c端通二氧化碳,观察到纸花变红。10.(1)HCl(2)置换反应(3)CO2+2NaOHNa2CO3+H2O(合理即可)[解析]已知D为无色无味的气体,E为一种可溶性的盐,且D与E能相互转化,则可知D是二氧化碳,E可能是碳酸钠;A、B是黑色固体,A能与二氧化碳反应,则A是碳;B能与A、C反应且B、C能转化为D,则B可能是氧化铜,C是盐酸。代入验证,推导正确。(1)C是盐酸,化学式为HCl。(2)A和B反应是碳和氧化铜在高温的条件下反应生成铜和二氧化碳,属于置换反应。(3)D是二氧化碳,若E是碳酸钠,二氧化碳转化为碳酸钠的化学方程式为CO2+2NaOHNa2CO3+H2O(合理即可)。11.解:(1)设参加反应的氯化钙的质量为x,碳酸钠