高一上学期化学期末监测试题(含答案)

第PAGE"pagenumber"pagenumber页，共NUMPAGES"numberofpages"numberofpages页第PAGE"pagenumber"pagenumber页，共NUMPAGES"numberofpages"numberofpages页高一上学期化学期末监测试题（含答案）一、单选题（本大题共15小题）1.造纸是我国古代四大发明之一，碱液蒸煮制浆法是在蒸煮原料时往浆水中加入草木灰(住要成分为)和石灰水，成浆效果更佳。其中与发生的反应属于A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应2.下列含硫物质属于非电解质的是A．S B． C． D．3.下列物质间的转化不能通过一步化学反应实现的是A． B． C． D．4.下列物质转化过程中不涉及氧化还原反应的是A．硫铁矿 B．硫酸型酸雨C．海带(含) D．胆矾5.下列实验设计能达到目的的是A．用酒精作萃取剂萃取碘水中的碘B．用饱和食盐水除去氯气中的C．用湿润的蓝色石蕊试纸检验D．将通入溶液验证其漂白性6.钠遇水立即发生剧烈反应：，实验室将钠保存在煤油中。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是A．中子数为12的钠原子：B．的结构式：C．的电子式：D．的空间填充模型：7.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．溶液：、、、B．溶液：、、、C．溶液：、、、D．溶液：、、、8.下列物质的性质与用途不具有对应关系的是A．氧化镁熔点高，可用作耐高温材料B．氢氧化铁胶体的胶粒具有吸附性，可用于净水C．硫酸钡不溶于水，可用作检查肠胃的内服药剂D．常温下铁遇浓硫酸会钝化，可用铁罐储运浓疏酸9.用下列操作或装置进行相应实验，能达到实验目的的是A．用装置甲获得晶体B．用装置乙制取蒸馏水C．用操作丙检验溶液中是否含有D．用装置丁制取氯气10.下列指定反应的离子方程式书写正确的是A．向溶液中通入少量：B．电解跑和食盐水制取：C．将铜片放入浓硫酸中加热：D．向溶液中加足量溶液：11.X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次递增。X原子的最外层电子数是电子层数的2倍，Y与M同主族，且M的原子序数是Y的2倍，Z是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的A．简单离子的半径：B．简单气态氢化物的热稳定性：C．最高价氧化物对应水化物的酸性：D．固态转变为气态，需克服分子同作用力12.类比的思维方法常用于预测物质的结构与性质，下列类比分析结果正确的是A．条能在中剧烈燃烧，则也能与反应B．丝在中燃烧生成，则粉和硫粉反应产物为C．乙醇和二甲醚的分子组成均为，则两者的结构也完全相同D．和都是双原子共价分子，则分子中均只有1对共用电子对13.大气污染物易溶于水，通常表现出较强的还原性，对人体的呼吸系统和中枢神经系统等均有毒性作用。认识和利用的性质可有效防治对环境的污染，并实现的综合利用。实验室通过下列实验探究的性质。实验实验操作和现象1用充有的针筒吸入蒸馏水，用橡皮塞堵住针筒前端，充分振荡，针筒内几乎没有气体剩余2取实验1中的溶液，滴入几滴紫色石蕊试液，溶液显红色3取实验1中的溶液，加入的溶液，观察不到实验现象4取实验1中的溶液，通入气体，出现淡黄色浑浊下列有关说法正确的是A．实验1说明与水发生了化学反应B．实验2中发生了以下过程：、C．实验3中可能发生了反应D．实验4说明水溶液具有还原性14.大气污染物易溶于水，通常表现出较强的还原性，对人体的呼吸系统和中枢神经系统等均有毒性作用。认识和利用的性质可有效防治对环境的污染，并实现的综合利用。某研究团队提出的烟气脱硫工艺流程如下，该流程中脱硫剂反复循环，可实现对烟气中的持续脱除。已知：脱疏塔中发生的主要反应为、。下列有关说法正确的是A．脱硫塔中反应生成的S为还原产物B．经冷凝器得到的几种单质、、和互为同分异构体C．将和煤粉碎混合，再投入再生塔，有利于反应充分进行D．再生塔中得到的X主要成分为15.己知在热碱性溶液中，发生反应。在某温度下，用溶液吸收尾气，经测定，反应后混合溶液中和的物质的量均为，则反应消耗的物质的量为A． B． C． D．二、非选择题（本大题共4小题）16.下图为元素周期表的一部分。HBeCNOMg……Cl(1)在元素周期表中位于，其原子结构示意图为。(2)在考古学中常用于测定生物死亡年代，它与、互称为。(3)(结构式为)可作某些有机合成反应的催化剂，其所含化学键类型为。(4)将N和两种元素的简单离子组成的化合物X投入水中，反应生成白色沉淀，并释放出。①写出化合物X与水发生的化学反应方程式：。②写出白色沉淀溶于盐酸的离子反应方程式：。17.炼焦厂从煤焦油中提取酚类物质后产生的废水中主要含有硫酸钠、硫酸和油类物质，直接排放严重污染水源，一种从该废水中回收纯碱和硫铵的工业流程如下：(1)光学显微镜下观察发现，该废水是水包油型乳化液。加入破乳化剂搅拌，可使油浮于水面，再经(填操作名称)，分离得到含的酸性溶液。(2)将含的酸性溶液蒸发浓缩，冷却至室温。为了提高目标产品的回收率，应向浓缩液中先通足量(填“”或“”)，再通足量(填“”或“”)。(3)写出滤渣经灼烧得到纯碱的化学方程式：。(4)母液经多步结晶操作获得硫铵。硫铵的主要成分为(填化学式)。(5)根据上述工业流程可推知：室温时，在硫酸钠、硫铵、碳酸氢钠和碳酸氢铵四种物质中，的溶解度最小。18.高效灭菌消毒剂气态时不稳定，受热或光照易分解，浓度过高时甚至会发生爆炸。工业上通常先制成稳定性溶液贮存，再经酸活化处理后使用。以氯酸盐、过氧化氢和碳酸盐为主要原料制备稳定性溶液的流程如下：(1)反应器中发生的主要反应为。①该反应中是(填“氧化剂”、“还原剂”或“氧化剂和还原剂”)。②制备时向反应器中通入空气的作用是。(2)反应器中的反应温度控制在左右为宜。①工业上采用的加热方式为。②当温度超过，的收率()随温度升高而减小，其原因可能是。(3)吸收瓶中发生反应，获得稳定性溶液。当有参加反应，转移的电子数为。(4)以亚氯酸盐()为原料进行酸化是生产最简单的方法，其反应原理为，但该方法在实际生产中未得到广泛应用。与题干中的氯酸盐法相比，亚氯酸盐酸化法可能存在的缺点是。19.硫酸铜在水产养殖业中可用于防治多种鱼病，不同鱼类对硫酸铜浓度的适应性不同，在使用时需注意掌控用量。为测定某溶液的浓度，研究性学习小组设计了以下两个实验方案。〖方案Ⅰ〗实验步骤：(1)步骤②中检验固体是否洗涤干净选用的试剂为。(2)步骤③灼烧时盛放药品的仪器是。(3)步骤④称得固体质量为，则。(4)若步骤①将烧杯中的固液混合物转移入过滤器时未洗涤烧杯，则导致的测定值(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。〖方案Ⅱ〗实验步骤：①按如图组装实验仪器(夹持装置略去)；②……③在各仪器中加入相应的试剂；④调整D、E两管中液面相平，读数并记录；⑤将溶液全部滴入A中，反应完全后，再滴加稀硫酸至不再产生气体；⑥待体系恢复至室温，读数并记录。(5)请补充实验步骤②：。(6)己知实验条件下气体摩尔体积为。实验中使用的粉质量为，测得产生的气体体积为，求算溶液的物质的量浓度(写出计算过程，结果用含m、V、的代数式表示，无需化简)。(7)方案Ⅱ测得的数值比方案Ⅰ大，其原因是。

参考答案1.【答案】D【详解】草木灰与石灰水发生反应+K2CO3=CaCO3↓+2KOH，属于复分解反应，故选：D。2.【答案】B【详解】A．S是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B．本身不能导电，属于非电解质，故B正确；C．在水溶液中能导电，属于电解质，故C错误；D．在水溶液中能导电，属于电解质，故D错误；故选：B。3.【答案】A【详解】A．S的还原性较弱，S和氧气在加热下只能生成SO2，故A选；B．由氧化性：Cl2>Br2，可通入氯气进入NaBr得到Br2，故B不选；C．电解熔融NaCl可得到Na，故C不选；D．HClO见光分解生成HCl和O2，故D不选；故选：A。4.【答案】D【详解】A．FeS2→SO2，S元素化合价升高，发生氧化还原反应，故A不选；B．硫酸型酸雨主要成分是H2SO4，SO2→H2SO4，S元素化合价升高，发生氧化还原反应，故B不选；C．→I2，I元素化合价升高，发生氧化还原反应，故C不选；D．胆矾为CuSO4∙5H2O，转化为CuSO4，无元素化合价变化，不涉及氧化还原反应，故D选；故选：D。5.【答案】B【详解】A．酒精能与水互溶，不能用于萃取碘水中的碘，A错误；B．氯化氢极易溶于水，而饱和食盐水中含有大量氯离子，对氯气与水反应起到抑制作用，极大降低氯气在水中的溶解度，B正确；C．氨气溶于水使溶液显碱性，石蕊遇碱变蓝，C错误；D．二氧化硫能与高锰酸钾溶液发生氧化还原反应而使高锰酸钾溶液褪色，D错误；答案选B。6.【答案】B【详解】A．钠原子的质子数为11，中子数为12，质量数为23，则中子数为12的钠原子为，故A错误；B．H2O中H和O共用一对电子对，结构式为：，故B正确；C．氢氧化钠属于离子化合物，由钠离子与氯离子构成，其电子式为，故C错误；D．用原子间的相对大小表示分子的真实的空间构型的模型为空间填充模型，氢气分子的空间填充模型是，为球棍模型，故D错误；故选：B。7.【答案】D【详解】A．、与ClO-发生氧化还原反应，不能大量存在，故A错误；B．、不能大量共存，故B错误；C．、结合生成沉淀，不能共存，故C错误；D．各种离子之间互不反应，能大量存在，故D正确；故选：D。8.【答案】C【详解】A．具有高熔点的物质可以作耐高温材料，氧化镁熔点高，可用作耐高温材料，A正确；B．氢氧化铁胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒，可用于净水，B正确；C．硫酸钡不溶于盐酸，可用于检查肠胃的内服药剂，C错误；D．浓硫酸具有强氧化性，常温下可使铁钝化，所以常温下可用铁罐储运浓硫酸，D正确；答案选C。9.【答案】A【详解】A．氯化钠的溶解度随温度变化不大，用蒸发结晶法获得氯化钠晶体，A正确；B．温度计的水银球要放在与支管口齐平处，B错误；C．焰色反应检验钾元素，要透过蓝色的钴玻璃观察，C错误；D．二氧化锰与浓盐酸反应制氯气要加热，D错误；答案选A。10.【答案】B【详解】A．向NaOH溶液中通入少量的SO2，离子方程式：SO2+2OH-═H2O+SO，故A错误；B．电解饱和食盐水生成NaOH、氢气、氯气，离子方程式为，故B正确；C．浓硫酸不可拆，铜片和浓硫酸在加热下反应生成硫酸铜和二氧化硫，故C错误；D．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热，反应生成氨气、碳酸钠和水，不加热时生成碳酸钠、一水合氨和水，故D错误；故选：B。11.【答案】D【分析】X、Y、Z、W为短周期主族元素，且原子序数依次增大，X的最外层电子数是其电子层数的2倍，结合原子序数可知X有2个电子层最外层电子数为4，X为C；Y与M同主族，且M的原子序数是Y的2倍，则Y为O，M为S；Z是短周期中金属性最强的元素，Z为Na，N的原子序数比S大，则N是Cl，以此来解答。【详解】由上述分析可知，X为C、Y为O、Z为Na、M为S、N为Cl，A．O2-与Na+的电子层数相同，核电荷数越大，离子半径越小，则Y>Z，故A错误；B．O和S位于同一主族，从上到下非金属性减弱，则非金属性：O>S，简单气态氢化物的热稳定性：Y>M，故B错误；C．非金属性：Cl>S，则最高价氧化物对应水化物的酸性：N>M，故C错误；D．固态CO2转变为气态，是物理变化，分子间距离变大，需克服分子同作用力，故D正确；故选：D。12.【答案】A【详解】A．金属性：Na>Mg，Na比Mg的化学性质活泼，条能在中剧烈燃烧，则也能与反应，A正确；B．S和Fe反应生成低价金属，即只生成FeS，B错误；C．乙醇和二甲醚是不同物质，分子式相同结构不同，互为同分异构体，C错误；D．结构式为N≡N，由N和N原子共用三对电子对，D错误；故选：A。13.【答案】C【详解】A．已知易溶于水，针筒内几乎没有气体剩余，可能原因是溶于水，不是发生化学反应，故A错误；B．紫色石蕊试液变红色说明溶液呈酸性，发生反应：、亚硫酸是二元弱酸，主要的电离方程式为，故B错误；C．具有还原性，有氧化性，两者在溶液中发生氧化还原反应，化学方程式为：，故C正确；D．实验4的反应方程式为+2H2S=3S↓+2H2O，→S反应中S元素化合价降低，说明水溶液具有氧化性，故D错误；故选：C。14.【答案】C【详解】A．脱硫塔发生反应，根据价态规律，CaS→S和SO2→S，则S为氧化产物和还原产物，A错误；B．、、和都为S的不同单质，互为同素异形体，B错误；C．将和煤粉碎混合，增大反应物接触面积，有利于反应充分进行，C正确；D．“再生塔”中C与CaSO4反应生成CO2和X，根据原子守恒和电子守恒规律，可判断X为CaS，D错误；故选：C。15.【答案】C【详解】由Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH(热)═5NaCl+NaClO3+3H2O，反应后混合溶液中和的物质的量均为，则反应消耗的物质的量为2+6=8mol，故选：C。16.【答案】(1)第三(或3)周期第ⅧA族(2)同位素(3)共价键(或极性共价键)(4)【详解】(1)元素为17号元素，在元素周期表中位于第三周期第ⅧA族，其原子结构示意图为；(2)与、都是碳元素组成的不同核素，互称为同位素；(3)(结构式为)，Be和Cl原子共用一对电子对，含化学键类型为共价键；(4)①N和两种元素的简单离子组成的化合物X为Mg2N3，与H2O反应生成和Mg(OH)2，反应方程式：；②白色沉淀是Mg(OH)2，溶于盐酸生成氯化镁和水，反应的离子方程式：。17.【答案】(1)分液(2)(3)(4)(5)碳酸氢钠(或)【分析】通入氨气和二氧化碳和水反应生成NH4HCO3，与发生复分解反应，滤渣是，滤液是；(1)分离油和水溶液，可用分液操作；(2)二氧化碳在水中溶解度不大，可先通入足量氨气，增大溶液碱性，更有利于二氧化碳的吸收，则应向浓缩液中先通足量，再通足量；(3)滤渣是NaHCO3，其受热易分解，经灼烧得到纯碱，反应的化学方程式：；(4)通入氨气和二氧化碳和水反应生成NH4HCO3，与发生复分解反应，得到母液是，则硫铵的主要成分为；(5)由流程图可知滤渣是，利用其溶解度较小而析出，则室温时，在硫酸钠、硫铵、碳酸氢钠和碳酸氢铵四种物质中，碳酸氢钠(或)的溶解度最小。18.【答案】(1)还原剂将生成的及时导出反应器，防止浓度太高发生分解爆炸(2)水浴加热温度升高，不稳定，发生分解；头温度升高，易分解；或温度升高，在酸性条件下还原能力增强，氯酸根可能会进一步被还原为(3)0.5(4)该方法原料中氯元素的利用率相对较低(或该方法所能达到的最大理论转化率只有80%，而氯酸盐法可达100%)【详解】(1)①该反应中Cl元素化合价降低，O元素化合价升高，是还原剂；②由于浓度过高时甚至会发生爆炸，向反应器中通入空气的作用是将生成的及时