2022年北京市海淀区中考二模化学试题(解析版)

海淀区九年级第二学期期末练习化学2022.05可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Si28Cl35.5第一部分本部分共25题，每题1分，共25分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1.通过实验测定空气组成的科学家是A.门捷列夫 B.达尔文C.拉瓦锡 D.牛顿【答案】C【解析】【详解】A.门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表，不符合题意；B.达尔文完整地确立了生物进化学说，不符合题意；C.通过实验测定了空气组成的科学家是拉瓦锡，符合题意；D.牛顿是伟大的物理科学家，但没有测定了空气组成，不符合题意。选C。2.空气成分中，可供给动植物呼吸的是A.氧气 B.氮气 C.稀有气体 D.二氧化碳【答案】A【解析】【详解】氧气能供给动植物呼吸。故选A。3.地壳中含量最多的元素是A.氧 B.硅 C.铝 D.铁【答案】A【解析】【详解】地壳中含量占前四位的元素是氧、硅、铝、铁，其中含量最多的元素是氧，故选A。4.下列能源不属于化石能源的是A.煤 B.氢能 C.石油 D.天然气【答案】B【解析】【分析】【详解】当今世界最重要的三大化石燃料是天然气、煤、石油，是不可再生能源，氢能不属于化石燃料。故选：B。5.“含碘食盐”中的“碘”指的是A.单质 B.原子 C.元素 D.分子【答案】C【解析】【详解】物质都是由元素组成的；“含碘食盐”中的“碘”不是指具体物质，而是指的是元素；故选C。6.下列属于非金属元素的是A.铜 B.硫 C.银 D.锌【答案】B【解析】【详解】A.铜元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，故选项不符合题意；B.硫元素名称带“石”字旁，属于非金属元素，故选项符合题意；C.银元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，故选项不符合题意；D.锌元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，故选项不符合题意。故选B。7.下列图标中，表示“禁止燃放鞭炮”的是A. B.C. D.【答案】D【解析】【分析】根据图中常见标志的含义及题目的要求进行分析判断即可。【详解】A.图中所示标志是禁止烟火标志，不符合题意；B.图中所示标志是禁止吸烟标志，不符合题意；C.图中所示标志是禁止放易燃物标志，不符合题意；D.图中所示标志是禁止燃放鞭炮标志，符合题意；故选：D【点睛】本题难度不大，了解各个常见标志所代表的含义是解答此类题的关键。8.下列元素中，人体摄入过低会引起贫血的是A.铁 B.碘 C.锌 D.钙【答案】A【解析】【详解】A.铁是合成血红蛋白的主要元素，缺铁会患贫血，故A正确；B.碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏或过量会患甲状腺肿，故B错误；C.锌影响人的生长和发育，缺乏会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，故C错误；D.钙是构成骨骼和牙齿的主要成分，它使骨骼和牙齿有坚硬的结构支架，缺乏时幼儿和青少年患佝偻病，老年人患骨质疏松，故D错误。故选A。9.下列物质含有氧分子的是A.CO2 B.H2O2 C.Ca(OH)2 D.空气【答案】D【解析】【详解】A.CO2是由二氧化碳分子构成，不含氧分子，故选项不符合题意；B.H2O2是由过氧化氢分子构成，不含氧分子，故选项不符合题意；C.Ca(OH)2是由钙离子和氢氧根离子构成，不含氧分子，故选项不符合题意；D.空气中含有氮气和氧气等物质，氧气由氧分子构成，含有氧分子，故选项符合题意。故选D。10.下列物质属于化合物的是A.五氧化二磷 B.硝酸银溶液 C.空气 D.氧气【答案】A【解析】【分析】纯净物是由一种物质组成的，混合物是两种或两种以上的物质组成的；单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物。【详解】A.五氧化二磷是由磷元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物；B.硝酸银溶液还含有水，属于混合物；C.空气中含有氮气，氧气，二氧化碳等物质，属于混合物；D.氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质；故选A。11.下列金属中，不能从CuSO4溶液中置换出Cu的是A.Zn B.Al C.Ag D.Fe【答案】C【解析】【详解】根据金属活动性顺序可知，金属性强的金属能把金属性弱的金属从其盐溶液中置换出来，选项中只有金属银在金属铜的后面，不能置换出金属铜，故答案选择C。12.下列做法不利于保护环境的是A.乘坐公共交通工具 B.经常使用一次性餐具C.垃圾分类处理 D.节约用水【答案】B【解析】【详解】A.乘坐公共交通工具，减少汽车尾气的排放，正确。B.经常使用一次性餐具，不利于保护环境，错误。C.垃圾分类处理，保护环境，正确。D.节约用水，保护环境，正确。故选：B。13.CO2和CO具有相同的A.元素种类 B.相对分子质量 C.碳元素质量分数 D.分子种类【答案】A【解析】【详解】A.CO2和CO都是由碳元素和氧元素组成的化合物，元素种类相同，故选项说法正确；B.CO2的相对分子质量为12+16×2=44，CO的相对分子质量为12+16=28，相对分子质量不同，故选项说法不正确；C.CO2中碳元素质量分数为×100%≈27.3%，CO中碳元素质量分数为×100%≈42.9%，碳元素质量分数不同，故选项说法不正确；D.二氧化碳由二氧化碳分子构成，一氧化碳由一氧化碳分子构成，分子种类不同，故选项说法不正确。故选A。14.下列实验操作正确的是A.点燃酒精灯 B.检查气密性C.滴加液体 D.测溶液pH【答案】B【解析】【详解】A.点燃酒精灯，应该用火柴点燃，用燃着的酒精灯引燃另一只，易引发灯内酒精着火，甚至酒精灯爆炸，错误；B.检查装置的气密性的方法是将仪器连接好后，将玻璃导管的一端放入水中，用双手握住试管，观察是否有气泡冒出，如有气泡冒出，则气密性良好，正确；C.滴加液体时，胶头滴管要竖直悬空，错误；D.取一张pH试纸放在干燥的玻璃片上，用玻璃棒蘸取上层清液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，得出pH，不能把pH试纸放入待测液中，错误。故选B。15.下列物质不能与NaOH发生反应的是A.HCl B.CO2 C.H2SO4 D.NaCl【答案】D【解析】【详解】A.HCl能与NaOH反应生成氯化钠和水，故选项不符合题意；B.CO2能与NaOH反应生成碳酸钠和水，故选项不符合题意；C.H2SO4能与NaOH反应生成硫酸钠和水，故选项不符合题意；D.NaCl、NaOH两者混合不符合复分解反应发生的条件，不能发生反应，故选项符合题意。故选D。16.下列不属于物质物理性质的是A.NaCl易溶于水 B.银丝能导电C.H2CO3易分解 D.干冰易升华【答案】C【解析】【详解】A.氯化钠易溶于水，该性质不需要通过化学反应就能变现出来，属于物理性质；B.银丝能导电，该性质不需要通过化学反应就能变现出来，属于物理性质；C.碳酸不稳定易分解生成水和二氧化碳，该性质需要通过化学反应才能变现出来，属于化学性质；D.干冰易升华，该性质不需要通过化学反应就能变现出来，属于物理性质；故选C。17.下列物质常用于改良酸性土壤的是A.食盐 B.烧碱 C.熟石灰 D.浓硫酸【答案】C【解析】【详解】A.食盐是氯化钠的俗称，不能用于改良酸性土壤，故选项不符合题意；B.烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠腐蚀性较强，不能用于改良酸性土壤，故选项不符合题意；C.熟石灰呈弱碱性，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，故选项符合题意；D.浓硫酸具有强烈腐蚀性，且不与酸性物质反应，不能与用于改良酸性土壤，故选项不符合题意。故选C。18.一些饮品的pH范围如下，其中呈碱性的是A.柠檬汁（2.0~3.0） B.咖啡（4.5~5.5）C.西瓜汁（5.2~6.2） D.苏打水（7.7~9.0）【答案】D【解析】【详解】A.柠檬汁：2.0~3.0，pH＜7，呈酸性，故选项不符合题意；B.咖啡：4.5~5.5，pH＜7，呈酸性，故选项不符合题意；C.西瓜汁：5.2~6.2，pH＜7，呈酸性，故选项不符合题意；D.苏打水：7.7~9.0，pH＞7，呈碱性，故选项符合题意。故选D。【点睛】酸性溶液pH小于7，中性溶液pH等于7，碱性溶液pH大于7。19.下列溶液放置在敞口容器中，质量会增加的是A.浓盐酸 B.浓硫酸 C.食盐水 D.医用酒精【答案】B【解析】【详解】A.浓盐酸具有挥发性，长时间敞口放置，溶质HCl会挥发，溶液质量减小；B.浓硫酸具有吸水性，长时间敞口放置，会吸收空气中的水蒸气，溶液的质量会增加；C.食盐水性质稳定，长时间敞口放置，溶液的质量变化不大；D.酒精易挥发，长时间敞口放置，溶质酒精会挥发，溶液的质量减小；故选B。20.CO2可用于灭火，下列性质与该用途无关的是A.能与水反应 B.不支持燃烧 C.不可燃 D.密度大于空气【答案】A【解析】【详解】二氧化碳可用于灭火，是因为二氧化碳不能燃烧，且不支持燃烧，密度比空气大，二氧化碳覆盖在可燃物的表面，隔绝可燃物与空气的接触，从而达到灭火的目的，而二氧化碳可用于灭火与二氧化碳能与水反应无关；故选A。21.下列实验操作不能达成实验目的的是选项实验目的实验操作A鉴别NaOH溶液与NaCl溶液分别向两种溶液中滴加酚酞溶液B比较Fe和Cu的金属活动性分别向两种金属中加入稀盐酸C除去CO2中少量的CO点燃气体D除去粗盐中的泥沙将粗盐溶解、过滤、蒸发A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A.鉴别氢氧化钠溶液与氯化钠溶液，氢氧化钠溶液呈碱性，滴加无色酚酞溶液会变红，氯化钠溶液呈中性，滴加无色酚酞溶液不变色，该方法可以达到实验目的，故A不符合题意；B.比较铁和铜的金属活动性强弱，分别向两种金属中加入稀盐酸，稀盐酸与铁反应生成氯化亚铁和氢气，实验现象为有气泡产生，溶液变为浅绿色，而稀盐酸与铜不反应，无现象，该方法可以达到实验目的，故B不符合题意；C.除去二氧化碳中的一氧化碳，进行点燃，二氧化碳本身不能燃烧且不支持燃烧，不能将一氧化碳点燃，该方法不能达到实验目的，故C符合题意；D.除去粗盐中的泥沙，加水进行溶解，泥沙不溶于水，而氯化钠溶于水，接着进行过滤，泥沙会被过滤出来，在对滤液进行蒸发，氯化钠溶解度受温度影响变化不大，水被蒸发出来，可以得到氯化钠，该方法可以达到实验目的，故D不符合题意；故选C。依据下图所示实验和溶解度曲线，回答问题。22.①中溶液的质量为A.30g B.70g C.100g D.130g23.①~③中的溶液属于饱和溶液的是A.① B.①② C.② D.②③【答案】22.D23.D【解析】【22题详解】根据溶解度曲线可以得出20℃时物质的溶解度为31.6g，则100g水中最多可溶解31.6g该物质，在100g水中加入30g该物质可以完全溶解，溶液的质量为100g+30g=130g；故选D。【23题详解】根据溶解度曲线可以得出20℃时物质的溶解度为31.6g，则100g水中最多可溶解31.6g该物质，在100g水中加入30g该物质溶液没有达到饱和，则①为不饱和溶液；②中固体有剩余，则溶液达到饱和状态，②为饱和溶液；③根据溶解度曲线图可知60℃时物质的溶解度为110g，则100g水中最多可溶解该物质110g，题干中在100g水中总共加入物质的质量为30g+80g=110g，则溶液恰好形成饱和溶液，③为饱和溶液；综上②③为饱和溶液；故选D。【点睛】溶解度为在一定温度下某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量。我国科学家研发的“液态太阳燃料合成”项目的工艺流程如下图。回答问题。24.下列说法不正确的是A.该工艺能够有效利用太阳能B.该工艺有利于降低大气中CO2含量C.合成装置里CO2中的氧元素全部转化到了甲醇（CH3OH）中D.该工艺不仅合成甲醇（CH3OH）还可获得O225.下列说法不正确的是A.甲醇具有可燃性 B.电解装置中的反应为C.合成装置中的反应属于化合反应 D.该工艺中共涉及两种单质【答案】24.C25.C【解析】【24题详解】A.由流程图可知，该工艺能够有效利用太阳能，故选项说法正确；B.由流程图可知，二氧化碳与氢气在一定条件下能转化为水和甲醇，有利于降低大气中CO2含量，故选项说法正确；C.合成装置里CO2中的氧元素一部分转化到了甲醇（CH3OH）中，另一部分转化到水中，故选项说法不正确；D.由流程图可知，该工艺不仅合成甲醇（CH3OH），还能通过电解装置获得O2，故选项说法正确；故选：C；【25题详解】A.甲醇是液态燃料，具有可燃性，故选项说法正确；B.电解装置中水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为，故选项说法正确；C.合成装置中二氧化碳与氢气在一定条件下能转化为水和甲醇，该反应不符合“一变多”的特点，不属于化合反应，故选项说法不正确；D.该工艺中共涉及两种单质，即氧气和氢气，而CO2.CH3OH、H2O属于化合物，故选项说法正确。故选：C。第二部分本部分共13题，共45分。〖生活现象解释〗26.铁制品在生活中应用广泛。工业上用赤铁矿（主要成分为Fe2O3）和CO在高温条件下炼铁，反应的化学方程式为______。【答案】【解析】【详解】氧化铁和一氧化碳高温生成铁和二氧化碳，故填：。27.天宫课堂上，宇航员用过饱和乙酸钠溶液演示太空“冰雪”实验。（1）乙酸钠溶液的溶质是______。（2）乙酸钠的化学式为CH3COONa，其中氢、氧原子个数比为______。（3）制作宇航服的原材料有①羊毛、②棉花、③合成纤维等，其中属于合成有机高分子材料的是______（填序号）。【答案】（1）乙酸钠##CH3COONa（2）3:2（3）③【解析】【小问1详解】乙酸钠溶液的溶质是乙酸钠，故填：乙酸钠或CH3COONa；【小问2详解】1个乙酸钠分子是由2个碳原子、3个氢原子、2个氧原子和1个钠原子构成，所以氢、氧原子个数比为3:2，故填：3:2；【小问3详解】合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶，制作宇航服的原材料合成纤维属于合成有机高分子材料，而羊毛、棉花属于天然材料，故填：③。28.随着科技的发展，家用制氧机日渐普及。（1）下图为某种分子筛型家用制氧机工作时气体变化的微观示意图，该变化属于______（填“物理”或“化学”）变化。（2）一些简易制氧机利用制氧剂供氧。①若要通过分解反应制备氧气，一定不能选用的反应物是______（填序号）。a．KClO4b．NH4Cl②某品牌简易制氧机利用过氧化氢的分解反应制氧，请将反应的微观示意图补充完整：______。【答案】（1）物理（2）①.b②.【解析】【小问1详解】该变化没有生成新物质，属于物理变化，故填：物理。【小问2详解】①若要通过分解反应制备氧气，根据和质量守恒，反应前后元素种类不变，一定不能选用的反应物是氯化铵，因为其不含氧元素，故选：b。②某品牌简易制氧机利用过氧化氢的分解反应制氧，过氧化氢分解生成水和氧气，2个过氧化氢分子在催化剂的作用下生成2个水分子和1个氧分子，故填：。〖科普阅读理解〗29.阅读下面科普短文。菠菜是餐桌上的常客。菠菜的营养价值非常高，含有膳食纤维、微量元素、维生素以及叶黄素等，叶黄素对预防和治疗白内障很有帮助。经常面对电脑工作、用眼过度的朋友可以适量多吃菠菜。研究发现，菠菜中的草酸含量较高，草酸能与人体中的钙离子反应生成难溶的草酸钙，有引发人体缺钙或导致泌尿结石的风险。烹饪前若将菠菜用一定方法处理，可以除去一部分草酸。研究者通过实验研究了不同浸泡方式对菠菜中草酸去除率的影响，结果如图1。除了浸泡方式，焯水也可以除去一部分草酸。实验研究菠菜在不同水温下焯水1分钟后的草酸去除率，结果如图2。进一步研究发现，用苏打水做浸泡剂时，虽然草酸去除率较高，但苏打水对菠菜中的维生素C有一定的破坏作用。食盐水做浸泡剂可去除草酸，但同时也可能导致菠菜中营养素的流失。综上，菠菜烹饪前用果蔬清洗剂浸泡一定时间，再焯水，既可以较好地除去草酸，又能较大限度的保存其营养成分。（原文作者刘唯佳等，有删改）依据文章回答下列问题。（1）菠菜中的叶黄素对人体健康的作用是______。（2）由图1可知，影响菠菜中草酸去除率的因素有______和______。（3）由图2可知，菠菜焯水的最佳温度为______。（4）草酸的化学式为H2C2O4，其中氢元素的化合价为+1，氧元素的化合价为-2，则碳元素的化合价为______。（5）判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。①苏打水对维生素C有一定的破坏作用。______。②食用草酸含量过高的食物有引发人体缺钙的风险。______。【答案】（1）预防和治疗白内障（2）①.浸泡时间②.浸泡剂的酸碱性（两空答案可以互换）（3）95℃（4）+3价##+3（5）①.对②.对【解析】【小问1详解】由短文信息可知，叶黄素对预防和治疗白内障很有帮助，故填：预防和治疗白内障；【小问2详解】由图1可知，影响菠菜中草酸去除率的因素有浸泡时间和浸泡剂的酸碱性，故填：浸泡时间；浸泡剂的酸碱性（两空答案可以互换）；【小问3详解】由图2可知，超过95℃时草酸去除率有所降低，所以菠菜焯水的最佳温度为95℃，故填：95℃；【小问4详解】草酸中氢元素的化合价为+1，氧元素的化合价为-2，，设碳元素化合价为x，根据化合物中正负化合价代数为0，则有(+1)×2+2x+(-2)×4=0，得x=+3价，故填：+3价或+3；【小问5详解】①由短文信息可知，苏打水对维生素C有一定破坏作用，说法正确，故填：对；②草酸能与人体中的钙离子反应生成难溶的草酸钙，食用草酸含量过高的食物有引发人体缺钙或导致泌尿结石的风险，说法正确，故填：对。〖生产实际分析〗30.以黄铁矿（主要成分为FeS2）为原料生产硫酸的工艺流程如下图。（1）黄铁矿进入沸腾炉之前需要粉碎，目的是______。（2）流程中涉及到的氧化物有______（写出两种）。（3）接触室中生成SO3的反应是化合反应，参与反应的SO2和O2的分子个数比为______。【答案】（1）增大反应物接触面积，加快反应速率（2）、（3）2:1【解析】【小问1详解】将黄铁矿粉碎的目的是增大反应物接触面积，加快反应速率；【小问2详解】氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的物质。则流程中涉及到的氧化物有二氧化硫、三氧化硫；【小问3详解】化合反应指的是由两种或两种以上的物质反应生成一种物质的反应，接触室中生成的反应是化合反应，即为二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫，该反应方程式为：，所以参与反应的SO2和O2的分子个数比为2:1。31.利用钛白粉工业的副产品FeSO4和含H2SO4的废液，可生产Fe2O3，主要生产流程如下图（部分产物略）。（1）设备1中铁元素的化合价______（填“升高”“降低”或“不变”）。（2）设备2中，Fe2(SO4)3与NaOH发生复分解反应生成难溶的Fe(OH)3固体，反应的化学方程式为______。（3）设备3中进行物质分离所采用的方法是______。【答案】（1）升高（2）Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4（3）过滤【解析】【小问1详解】设备1中硫酸亚铁转化硫酸铁，铁元素的化合价由+2价变为+3价，因此铁元素的化合价升高，故填：升高；【小问2详解】Fe2(SO4)3与NaOH反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4，故填：Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4；【小问3详解】设备3中可以将固体和液体分离，其操作名称是过滤，故填：过滤。〖基本实验及其原理分析〗32.根据下图回答问题。（1）加热KMnO4制取O2的化学方程式为______。（2）用A.B制备并收集完O2，后续操作的正确顺序是______（填序号）。a．先熄灭酒精灯，再将导气管从水槽中移出b．先将导气管从水槽中移出，再熄灭酒精灯（3）用C收集O2时需进行验满操作：______，若观察到______，说明瓶中已充满O2。（4）D中，铁丝在O2中燃烧的实验现象是火星四射，放出大量热，______。【答案】（1）（2）b（3）①.将带火星的小木条放在集气瓶瓶口②.木条复燃（4）生成黑色固体【解析】小问1详解】高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾，二氧化锰和氧气，方程式为。【小问2详解】实验结束后应该先移出导管，再熄灭酒精灯，否则会导致水槽中的水倒流入试管，导致试管炸裂，故正确操作顺序是b。【小问3详解】氧气具有助燃性，用向上排空气法收集氧气的验满方法为；将带火星的小木条放在集气瓶瓶口，如果木条复燃，则说明氧气已收集满。【小问4详解】铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，四氧化三铁是黑色的，故铁在氧气中燃烧的现象为：火星四射，放出大量热，生成黑色固体。33.用下图中的仪器配制100g溶质质量分数为20%的NaCl溶液。（1）需要称量NaCl的质量为______g。（2）量取水时需要使用的仪器是______（填序号）。（3）从配好的溶液中取出10mL，剩余溶液的溶质质量分数______（填“增大”“减小”或“不变”）。【答案】（1）20（2）bc（3）不变【解析】【小问1详解】需要称量NaCl的质量为，故填：20。【小问2详解】量取水时，先倾倒后滴加，用到了量筒和胶头滴管，故选：bc。【小问3详解】溶液具有均一性，从配好的溶液中取出10mL，剩余溶液的溶质质量分数不变，故填：不变。34.用如图装置进行CO2性质的实验。（1）观察到2号瓶内下方纸条先变红、上方纸条后变红，能证明的CO2物理性质是______。（2）能证明CO2与水发生了反应的实验现象是______。【答案】（1）二氧化碳密度比空气大（2）1号瓶内干燥的紫色石蕊纸条不变色，2号瓶内湿润的紫色石蕊纸条变红色【解析】【小问1详解】二氧化碳与湿润的紫色石蕊纸条中的水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊试液变红，观察到2号瓶内下方纸条先变红，上方纸条后变红，即通入瓶内的二氧化碳先沉底，证明二氧化碳的物理性质是二氧化碳的密度比空气大；【小问2详解】1号瓶内干燥的紫色石蕊纸条不变色，说明二氧化碳本身不能使紫色石蕊变色，2号瓶内湿润的紫色石蕊纸条变色，说明二氧化碳与湿润的紫色石蕊纸条中的发生反应生成酸，酸能使紫色石蕊试液变红。35.用下图实验（夹持仪器略去）验证可燃物燃烧条件，并测定空气中氧气的含量。已知：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃。（1）该实验利用的铜的性质是______。（2）加热铜丝一段时间后，观察到白磷燃烧、红磷不燃烧，说明可燃物燃烧需要的条件是______。（3）已知集气瓶的容积为500mL，若能成功测定空气中氧气的含量，量筒内减少的水的体积是______（填序号）。a．320mLb．80mLc．20mLd．100mL【答案】（1）导热性（2）温度达到着火点（3）b【解析】【小问1详解】金属具有导热性，该实验利用的铜的性质是导热性，故填：导热性。【小问2详解】白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃，加热铜丝一段时间后，观察到白磷燃烧、红磷不燃烧，说明可燃物燃烧需要的条件是温度达到着火点，故填：温度达到着火点。【小问3详解】空气中氧气体积约为空气体积的五分之一，已知集气瓶的容积为500mL，含有100mL水，氧气体积，故反应结束，量筒内减少的水的体积是80mL，故选：b。36.用下图装置完成下列实验（夹持仪器略去，K1.K2均关闭）。（1）打开K1，放入适量稀盐酸，立即关闭K1，观察到A中有大量气泡产生，发生反应的化学方程式为______，烧杯中石蕊溶液由紫色变为______色。（2）移开烧杯，按下表进行实验i或实验ii，证明了反应后A中还有碳酸盐。任选一个作答，若均作答，按实验i计分。操作现象实验i打开K1稀盐酸流入A中，______实验ii打开K2A中液体流入锥形瓶，______【答案】（1）①.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑②.红（2）①.有气泡产生②.有白色沉淀产生【解析】【小问1详解】碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水与二氧化碳，化学反应方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性能使紫色石蕊溶液变红色；【小问2详解】实验i：碳酸盐能与稀盐酸反应生成二氧化碳，若剩余溶于中还有碳酸盐，打开K1盐酸流入溶液中，观察到有气泡产生，证明有碳酸盐存在；实验ii：碳酸盐能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，若剩余溶于中还有碳酸盐，打开K2溶液酸流入氢氧化钙溶液中，观察到有白色沉淀生成，证明有碳酸盐存在；〖科学探究〗37.碱式碳酸铜〔Cu2（OH）2CO3〕是孔雀石的主要成分，主要用于生产油漆、颜料等。兴趣小组探究碱式碳酸铜制备的最佳实验条件。【查阅资料】碱式碳酸铜是翠绿色、难溶于水的固体，酸性条件下不稳定。【进行实验】按下表中的数据进行图示实验，记录实验结果。序号CuSO4溶液体积/mLNa2CO3溶液体积/mL水浴温度/℃固体颜色i506060蓝绿ii506070翠绿iii506080暗绿iv507070蓝绿v5050x蓝绿【解释与结论】（1）为了使生成的碱式碳酸铜稳定，实验过程中需保持反应体系的pH___________7（填“<”或“>”）。（2）ii、iv、v的目的是探究制备碱式碳酸铜时CuSO4溶液与Na2CO3溶液最佳配比，x=___________。（3）设计i~iii的目的为___________。（4）由表中数据知，制备碱式碳酸铜的最佳实验条件是___________。【反思与评价】（5）iii中所得固体颜色偏暗。查阅资料知碱式碳酸铜受热分解会生成CuO，猜想颜色变暗的原因与该反应有关。①请将碱式碳酸铜分解反应的化学方程式补充完整：___________②利用如图装置进行实验证明上述猜想。请在图中将实验方案补充完整____