山东省烟台市芝罘区2023-2024学年八年级上学期化学期末试卷（含答案解析）

初三化学阶段检测练习题可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Ca-40一、选择题(本题包括10个小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意)1.中华文明历史悠久。《天工开物》记载的下列工艺过程中，主要发生了化学变化的是A.甘蔗榨汁 B.棉纱织布C.白土烧瓷 D.楠木造船【答案】C【解析】【详解】A、甘蔗榨汁，没有新物质生成，主要发生物理变化；B、棉纱织布，没有新物质生成，主要发生物理变化；C、白土烧瓷，有新物质生成，主要发生化学变化；D、楠木造船，没有新物质生成，主要发生物理变化；答案：C。2.项目学习小组在实验室将树叶放入溶质质量分数为10%的NaOH溶液中煮沸，叶肉变黄时取出，洗刷干净后制成叶脉书签，如图甲所示。实验要有安全意识。下列行为正确的是A.在实验室吃零食 B.在实验室追逐打闹C.穿实验服和戴护目镜 D.将药品带出实验室【答案】C【解析】【详解】A、实验室中很多药品有毒、有害，不能在实验室吃零食，故A错误。B、为防止发生人身危险，不能在实验室追逐打闹，故B错误。C、很多药品具有腐蚀性、有毒、有害，实验时穿实验服和戴护目镜，故C正确。D、很多药品具有腐蚀性、有毒、有害，不能将药品带出实验室，故D错误。故选：C。3.下列物质属于纯净物的是A.自来水 B.红糖水 C.蒸馏水 D.矿泉水【答案】C【解析】【详解】A、自来水是由水、可溶性杂质等混合而成，属于混合物，不符合题意；B、红糖水由糖和水混合而成，属于混合物，不符合题意；C、蒸馏水由水一种物质组成，属于纯净物，符合题意；D、矿泉水由水、可溶性矿物质等混合而成，属于混合物，不符合题意。故选C。4.在一定条件下，图1的微粒之间可发生如下化学反应，反应后生成图2中的新微粒用符号表示正确的一个选项是A.H2O B.OH C.H2O2 D.H2【答案】A【解析】【详解】图2中，存在的微粒有H2O、O2，其中氧气为反应的剩余物，所以反应后生成图2中的新微粒符号为H2O。故选A。5.中国古籍文房四宝指是“笔、墨、纸、砚”，其中“墨”的主要成分是炭黑。炭黑的下列性质属于化学性质的是A.可燃性 B.常温下呈固态 C.难溶于水 D.熔点高【答案】A【解析】【详解】A、可燃性需要化学变化表现出来，是化学性质；B、常温下呈固态是物质的状态，不需要化学变化表现出来，是物理性质；C、难溶于水是物质的溶解性，不需要化学变化表现出来，是物理性质；D、熔点高是物质的熔点，不需要化学变化表现出来，是物理性质；故选A。6.生活中常见的“加铁酱油”、“富硒大米”、“高钙奶粉”等物质中的“铁”、“硒”、“钙”指的是A.单质 B.元素 C.原子 D.分子【答案】B【解析】【详解】这里的“铁、钙、硒”等不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关；故选B。7.规范的操作方法是实验安全和成功的重要保证。下列实验操作中正确的是A.检查装置密性 B.移走蒸发皿C.取用锌粒 D.称量氢氧化钠固体【答案】A【解析】【详解】A、检查装置气密性时，先将导管放入水中，再用手紧握试管，若有气泡冒出，说明装置气密性良好，该选项操作正确；B、移走蒸发皿，应用坩埚钳移走，不能用手直接拿，该选项操作不正确；C、取用锌粒时，应试管横放，药品放管口，然后将试管慢慢竖立，让颗粒药品滑到试管底部，该选项操作不正确；D、用托盘天平称量药品时，应左物右码，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，该选项操作不正确，故选A。8.下列是某同学整理实验室的做法，不正确的是A.实验后的废液直接倒入下水道 B.洗涤后的试管倒放在试管架上晾干C.实验剩余药品放入指定容器 D.归类整理试剂瓶并使标签朝外【答案】A【解析】【详解】A、未经处理的废液可能有腐蚀性，直接倒入下水道会腐蚀下水道，选项错误；B、洗涤后的试管倒放在试管架上晾干，防止受污染，选项正确；C、实验剩余药品应放入指定容器，防止造成浪费、污染环境，选项正确；D、归类整理试剂瓶并使标签朝外，方便查看，选项正确。故选A。9.海浩现象是在持续-15℃的超低温度下，蒸发的海水与低温冷空气中的颗粒物相结合，形成冰晶后，呈现出烟雨茫茫的自然景象。这种由水蒸气形成冰晶的过程发生变化的是A.分子的种类发生变化 B.每个水分子体积发生变化C.分子的间隔发生变化 D.每个水分子质量发生变化【答案】C【解析】【详解】A、水蒸气形成冰晶的过程，物质的状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，分子种类不变，故选项说法错误；B、水蒸气形成冰晶，分子本身不变，每个水分子的体积不变，故选项错误；C、水蒸气形成冰晶，物质由气态变成固态，分子本身不变，分子间间隔变小，故选项正确；D、水蒸气形成冰晶，分子本身不变，每个水分子的质量不变，故选项错误。故选：C。10.太空舱里常用NiFe2O4作催化剂将航天员呼出的二氧化碳转化为氧气，产生的氧气又可以提供给航天员呼吸供氧循环使用。已知NiFe2O4中Fe为+3价，则Ni的化合价为A.+1 B.+2 C.+3 D.+4【答案】B【解析】【详解】NiFe2O4中Fe为+3价，O为-2价，设NiFe2O4中Ni的化合价为x，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为零，则有：x+（+3）×2+（-2）×4=0，解得x=+2；故选：B。二、选择题(本题包括5个小题。每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意。若有两个答案，漏选1个扣1分，错选则不得分)11.下列关于物质组成和构成的认识，不正确的是A.看似庞杂无序的化学物质均统一于种类有限的元素之中B.原子的大小主要由核外电子的运动空间所决定C.原子的质量由构成其原子的质子和电子质量决定D.跟卢瑟福原子模型比较，道尔顿原子模型不科学，对科学发展的贡献不大【答案】CD【解析】【详解】A、物质是由元素组成的，看似庞杂无序的化学物质均统一于种类有限的元素之中，正确，不符合题意；B、原子很小，原子核更小，原子的大小主要由核外电子的运动空间所决定，正确，不符合题意；C、原子是由原子核和核外电子构成，核外1个电子的质量仅仅约等于质子质量的，可以忽略不计，所以原子的质量主要由原子核决定。原子核又由中子和质子构成，所以质子和中子对原子质量起决定作用，不正确，符合题意；D、跟卢瑟福原子模型比较，道尔顿原子模型不科学，但是推动了科学的发展，对以后的研究奠定了基础，不正确，符合题意。故选CD。12.钠与氯气反应生成氯化钠的示意图如下。下列有关说法正确的是A.氯化钠固体由分子构成B.反应中一个钠原子失去一个电子，形成相对稳定结构C.钠离子和氯离子的电子数相等D.反应中Cl生成Cl-，证明化学反应中元素种类发生改变【答案】B【解析】【详解】A、氯化钠固体是由钠离子和氯离子构成，故A错误；B、钠原子的最外层电子数是1，容易失去一个电子形成稳定结构；故B正确；C、氯原子的质子数为17，最外层7个电子，容易得到一个电子，变成8电子的稳定结构，钠原子的质子数为11，最外层1个电子，容易失去一个电子，变成8电子的稳定结构氯离子18个电子，钠离子10个电子，故C错误；D、Cl、Cl-的质子数均为17，都属于氯元素，化学反应中元素种类不变，故D错误，故选B。13.建立宏观和微观之间的联系是化学学科独特的一种思维方式。对下列宏观事实的微观解释错误的是A.蔗糖放入水中溶解——蔗糖分子能分解B.花园里百花盛开，香气四溢——分子在不停运动C.一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同——分子的大小不同D.6000L氧气加压后装入容积为40L的钢瓶中——加压时，分子之间的间隔变小【答案】AC【解析】【详解】A、蔗糖放入水中溶解，是因为蔗糖分子是在不断地运动的，运动到水分子中间去了，蔗糖分子本身没有变化，故选项解释错误；B、花园里百花盛开，香气四溢，是因为分子在不停运动，向四周扩散，使人们闻到香味，故选项解释正确；C、一氧化碳是由一氧化碳分子构成的，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，不同种分子的化学性质不同，所以一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同，是因为分子构成不同，故选项解释错误；D、6000L氧气加压后装入容积为40L的钢瓶中，是因为氧分子之间有间隔，加压后，氧分子间的间隔减小，故选项解释正确；故选：AC。14.下列生活中常见物质的化学式书写错误的是A.冰：H2O B.氧化铁：Fe2O3 C.碳酸钠：Na2CO3 D.硝酸镁：Mg(SO4)2【答案】D【解析】【详解】A、冰是水的固体，氢元素化合价是+1，氧元素的化合价是﹣2，所以化学式是：H2O，利用化合物中正、负化合价的代数和为零，检验化学式正确；B、在氧化铁中，铁元素的化合价是+3，氧元素的化合价是﹣2，氧化铁的化学式是Fe2O3，利用化合物中正、负化合价的代数和为零，检验化学式正确；C、在碳酸钠中，钠元素的化合价是+1，碳酸根的化合价是﹣2，碳酸钠的化学式是Na2CO3，利用化合物中正、负化合价的代数和为零，检验化学式正确；D、在硝酸镁中，镁元素化合价+2，硝酸根化合价-1，硝酸镁化学式是Mg(NO3)2，错误，故选D。15.奥司他韦(化学式为C16H28N2O4)是目前治疗流感的药物之一，下列关于奥司他韦说法正确的是A.奥司他韦中碳元素的质量分数最大B.奥司他韦的相对分子质量为312gC.奥司他韦中含有氮分子D.奥司他韦是由50个原子构成【答案】A【解析】【详解】A、奥司他韦中碳元素的质量分数=；奥司他韦中氢元素的质量分数=；

奥司他韦中氮元素的质量分数=；奥司他韦中氧元素的质量分数=。所以奥司他韦中碳元素的质量分数最大。A正确；B、奥司他韦的相对分子质量=12×16+1×28+14×2+16×4=312。B不正确；C、奥司他韦由奥司他韦分子构成，1个奥司他韦分子中含有2个氮原子。C不正确；D、1个奥司他韦分子由16个碳原子、28个氢原子、2个氮原子、4个氧原子，即1个奥司他韦分子由50个原子构成。D不正确。综上所述：选择A。

三、理解与应用(共42分)16.化学用语是学习化学的重要工具。请用适当的化学符号填空。（1）保持氦气化学性质的最小粒子_______。（2）两个亚铁离子_________。（3）标出氯化铜中铜元素的化合价_______。（4）2个氢分子________。（5）高铁酸钠由Na+和构成，则高铁酸钠的化学式为_____。（6）银离子______。（7）写出硝酸铵中的阳离子_______。（8）氢氧化镁的化学式为________。【答案】（1）He（2）2Fe2+（3）（4）2H2（5）Na2FeO4（6）Ag+（7）（8）Mg（OH）2【解析】【小问1详解】氦气是由氦原子直接构成的，则保持氦气化学性质的最小粒子为氦原子，表示为He；【小问2详解】离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。两个亚铁离子表示为2Fe2+；【小问3详解】元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，数值为1时，不能省略。氯化铜中铜元素显+2价表示为；【小问4详解】分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。2个氢分子表示为2H2；【小问5详解】高铁酸钠由Na+和构成，钠元素化合价是+1，高铁酸根化合价是-2，根据化合物中正负化合价代数和为零，则高铁酸钠的化学式为Na2FeO4；【小问6详解】离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。银离子的化学式为Ag+；【小问7详解】离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。硝酸铵是由铵根离子和硝酸根离子构成的，则硝酸铵中的阳离子为铵根离子，表示为；【小问8详解】氢氧化镁中镁元素显+2价，氢氧根显-1价，根据化合物中正负化合价代数和为零，则氢氧化镁的化学式为Mg（OH）2。17.如图是自来水厂净水过程示意图：（1）自来水厂取水后可加入明矾作絮凝剂，其作用是__________。（2）上述净水操作中，只能除去不溶性杂质的是____，请写出一种运用了该操作原理的生活实例___________。（3）净水时，用活性炭吸附色素和异味，是因为其具有_________的结构。（4）生产自来水时，用二氧化氯(ClO2)进行消毒。化学式ClO2在宏观上表示二氧化氯是由_______组成的，在微观上，可以表示一个二氧化氯分子由______构成，还能表示一个________。二氧化氯消毒过程中产生的次氯酸根离子(ClO-)也有消毒作用。ClO-中氯元素的化合价为______价。在生活中，常用_______的方法进行杀菌消毒。（5）水是一切生命体生存所必需的物质，每一位公民都要爱惜水资源、保护水环境、防治水污染。在家中，你的节水窍门是___。【答案】（1）吸附悬浮杂质，并加速其沉降（2）①.过滤②.茶杯中的滤网或用纱布过滤豆渣或用漏勺捞饺子等（合理即可）（3）疏松多孔（4）①.氯元素和氧元素②.1个氯原子和2个氧原子③.二氧化氯分子④.+1⑤.加热煮沸（5）洗菜水浇花等（合理即可）【解析】【小问1详解】明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可以吸附悬浮杂质，并加速其沉降；【小问2详解】过滤是分离不溶性固体和液体，过滤只能除去不溶性杂质；例如茶杯中的滤网、用纱布过滤豆渣，用漏勺捞饺子等都体现了过滤原理；【小问3详解】净水时，用活性炭吸附色素和异味，是因为其具有疏松多孔的结构；【小问4详解】化学式ClO2在宏观上表示二氧化氯是由氯元素和氧元素组成的，在微观上，可以表示一个二氧化氯分子由1个氯原子和2个氧原子构成，还能表示一个二氧化氯分子；根据原子团的化合价等于原子团中各元素的正负化合价代数和，ClO-中氧元素显-2价，设氯元素的化合价为x，则有x+（-2）=-1，x=+1；高温能使蛋白质变性，则在生活中，常用加热煮沸的方法进行杀菌消毒；【小问5详解】一水多用，例如用洗菜水浇花等，可以达到节约用水的目的。18.学习化学，从微观角度认识物质世界。Ⅰ原子的构成。（1）1911年，卢瑟福等人进行了α粒子散射实验，用一些高速运动的α粒子轰击金箔，发现多数α粒子穿过金箔后仍保持原来的运动方向，但有少数α粒子发生了较大角度的偏转，而极少数α粒子发生反弹。下列说法正确的有。(填字母序号)。A.多数α粒子保持原来的运动方向，说明原子核的体积很小B少数α粒子发生较大角度偏转，说明原子核带负电C.极少数α粒子发生反弹，说明原子核的质量很大（2）1919年，卢瑟福用加速了的高能α粒子(由两个中子和两个质子构成，即氦-4)轰击氮原子，结果有种微粒从氮原子被打出，而α粒子留在了氮原子中，使氮原子变成了氧原子，从现代观点看，被打出的微粒一定是________。（3）从原子变化上看，上述核变化与化学变化的不同点是_________。Ⅱ原子质量的计量。（4）已知一个碳12原子的质量为mkg，一个铜原子的质量为nkg，铜原子核外有a个电子，则铜原子的相对原子质量是________。（5）已知钾原子质量约等于一个碳-12原子(相对原子质量是12)质量的3.25倍，则钾原子的相对原子质量为__________。（6）查元素周期表得知Fe、Cu、Ag的相对原子质量分别为56、64、108，则等质量的三种金属所含原子个数按从多到少排列的顺序为_______。Ⅲ分子的构成。醋是生活中常用的调味剂，其主要成分乙酸的结构模型图如下所示。（7）乙酸的化学式为_________。（8）乙酸中碳元素和氢元素的质量比为______。（9）乙酸可由乙醛制得，乙醛的化学式为C2HxO，其相对分子质量为44，则x=_____。【答案】（1）AC（2）质子（3）在核变化中原子本身发生了变化，而在化学变化中原子本身不变（4）（5）39（6）Fe、Cu、Ag（7）CH3COOH（8）6:1（9）4【解析】【小问1详解】A、多数α粒子保持原来的运动方向，是因为原子内部有相对较大的空间，说明原子核的体积很小，A说法正确；B、少数a粒子发生较大角度偏转，是因为原子内部有带正电荷的微粒，同性相斥，说明原子核带正电，B说法错误；C、极少数a粒子发生反弹，是因为原子内部有体积小质量大的微粒，说明原子核的质量很大，C说法正确，故选AC；【小问2详解】高能α粒子轰击氮原子，结果有种微粒从氮原子中被打出，而α粒子（具有2个质子）留在了氮原子（具有7个质子）中，使氮原子变成了氧原子（8个质子），决定原子种类的是质子数，原子的种类发生了改变，因此打出了一个质子，故填：质子；【小问3详解】从物质的变化上看，核变化与化学变化的相同点是都产生了新的物质；从原子的变化上看，核变化与化学变化的不同点是在核变化中原子本身发生了变化，而在化学变化中原子本身不变，故填：在核变化中原子本身发生了变化，而在化学变化中原子本身不变；【小问4详解】已知一个碳12原子的质量为mkg，一个铜原子的质量为nkg，则铜原子的相对原子质量是；【小问5详解】已知钾原子质量约等于一个碳-12原子(相对原子质量是12)质量的3.25倍，设一个碳-12原子质量为m,则钾的相对原子质量为为：;【小问6详解】原子的相对原子质量与其实际质量成正比，由于相对原子质量的大小关系是Ag>Cu>Fe，真实质量也是这一关系，故质量相同的3块金属，所含原子个数由多到少的顺序为：Fe、Cu、Ag；【小问7详解】由乙酸分子结构模型可得出乙酸的化学式为：CH3COOH；【小问8详解】乙酸中碳元素和氢元素的质量比为【小问9详解】相对分子质量=,解得x=4，故填：4。19.在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。（1）从微观角度分析，氩气是由_______(填名称，下同)构成的。二氧化碳气体和干冰(固态的二氧化碳)都是由___构成的，两者化学性质____。(填“相同”或“不同”)（2）中国科学院院士张青莲教授于1983年当选为国际原子量委员会委员，他主持测定了多种元素相对原子质量的新值，其中相对原子质量确定为152的铕元素的原子序数为63，则原子的核外电子数为________。（3）根据下列粒子的结构示意图，回答下列问题：(其中35号元素为溴元素)①属于金属元素的有______(填数字)种。②与氧元素具有相似化学性质是______(填元素符号)。③由钠和氧两种元素组成化合物的化学式为_________。④溴元素在元素周期表中位于第_____周期。⑤镁离子的符号是______。【答案】（1）①氩原子②.二氧化碳分子③.相同（2）63（3）①.2②.S③.Na2O④.四##4⑤.Mg2+【解析】【小问1详解】从微观角度分析，稀有气体氩气是由氩原子构成得，故填：氩原子；二氧化碳气体和干冰是一种物质，它们都是由二氧化碳分子构成，故填：二氧化碳分子；二氧化碳气体和干冰是一种物质，所以两者的化学性质相同，故填：相同；【小问2详解】相对原子质量确定为152的铕元素的原子序数为63，根据在原子中，质子数=核外电子数=原子序数，则铕原子的核外电子数为63，故填：63；【小问3详解】①图示元素分别为氧、钠、镁、硫、氯、溴其中钠元素与镁元素属于金属元素，故填：2；②氧和硫（S）两种元素的原子最外层电子数相同，都是6个，所以它们具有相似的化学性质，故填：S；③钠原子的最外层电子数为1＜4，在化学反应中易失去最外层的1个电子形成带1个单位正电荷的钠离子，故钠元素在化合物中显示+1价，氧原子的最外层电子数为6＞4，在化学反应中易得到2个电子形成带有2个单位负电荷的氧离子，故氧元素在化合物中显示-2价，故由钠和氧两种元素组成化合物的化学式为Na2O，故填：Na2O；④溴原子核外有四个电子层，所以它在元素周期表中位于第四周期，因为元素原子的周期数等于它的电子层数，故填：四；⑤镁原子的最外层电子数为2＜4，在化学反应中易失去最外层的2个电子形成带有2个单位正电荷的镁离子，离子符号的写法：原子符号右上角写出电荷数，数字在前，符号在后，所以镁离子的符号为：Mg2+。20.元素周期表是学习和研究化学的重要工具，请根据下表回答问题：（1）发现了元素周期律并编制出元素周期表的化学家是(填字母)。A.门捷列夫 B.拉瓦锡 C.道尔顿 D.阿伏加德罗（2）氟元素是人体必需微量元素之一，能防治龋齿。氟元素的相对原子质量为______。（3）已知某微粒的结构示意图为，请写出该微粒的符号________。（4）地壳中含量最多的金属元素和最多的非金属元素组成的化合物的化学式为____。（5）由8个16号元素的原子构成的单质分子_______(填化学符号)。（6）从原子结构分析，氧元素和氮元素排在周期表中同一周期的原因是________。【答案】（1）A（2）19.00（3）O2-（4）Al2O3（5）S8（6）电子层数相同【解析】【小问1详解】A、门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表，此选项符合题意；B、拉瓦锡测定出了空气中氧气的体积含量，此选项不符合题意；C、道尔顿等科学家提出物质是由原子和分子构成的，此选项不符合题意；D、阿伏加德罗指出，在相同条件下，相同的体积中含有相同数目的分子，此选项不符合题意，故选A。【小问2详解】元素周期表一格中最下方数字是相对原子质量，氟元素的相对原子质量为19.00；【小问3详解】该微粒中质子数<核外电子数，则该微粒是阴离子，由于质子数为8，所以该微粒是氧离子，其符号为：O2-；【小问4详解】地壳中含量最多的金属元素是铝，地壳中含量最多的非金属元素是氧，它们组成的化合物的化学式为：Al2O3；【小问5详解】由8个硫原子构成的单质分子是S8，S8是硫的一种单质，单斜硫与斜方硫两种分子式都是S8，它们是硫的同素异形体，故填：S8；【小问6详解】从原子结构分析，氧元素和氮元素排在周期表中同一周期的原因是电子层数相同，故填：电子层数相同。四、实验与探究(共23分)21.如下图所示是某化学小组部分实验过程的装置图：（1）图A中所称食盐的质量_______g，操作中的错误为_______。若食盐与砝码的位置放颠倒了，读数仍如图A所示，则称取食盐的实际质量为_______g。要称取一定质量的食盐，正确称量时，若称取过程中若指针偏右，应采取的措施是_______(填字母序号)A.将螺母向左调B.取下一部分砝码C.向左盘添加氯化钠D.将螺母向右调（2）关于托盘天平的使用，还有很多注意事项，下列说法正确的是(填字母序号)。A.用托盘天平可以准确称量12.53g蔗糖B.除易潮解、有腐蚀性的药品外，可将药品直接放在托盘上称量C.加砝码的顺序应是先加质量大的再加质量小的D.称量药品时，可以用手直接取砝码（3）如图B所示，给试管中的固体加热制取气体，该操作可能造成的后果是______，若装置安装和操作正确，制取气体时，该装置在加入药品加热之前需要________。（4）欲量取40mL水，应选用的仪器是50mL的量筒和_______，某同学如C图读数，则实际量取的液体_________40mL(填“大于”“小于”或“等于”)。（5）如下图所示，某实验小组要加热约350mL的水，要完成该实验需要准备的仪器有________(填序号)。【答案】（1）①.12.4②.左右两盘没有放一张大小相同的纸③.7.6④.C（2）C（3）①.试管炸裂②.检查装置的气密性（4）①.胶头滴管②.＜（5）①④⑤⑥【解析】【小问1详解】托盘天平的使用，遵循左物右码的原则，即左盘质量=右盘质量+游码质量，则A图中所称食盐的质量为10g+2.4g=12.4g；操作中为了不污染托盘，需要在左右两盘各放一张大小相同的纸，所以操作中的错误为左右两盘没有放一张大小相同的纸；由左物右码，左盘质量=右盘质量+游码质量，当若食盐与砝码的位置放颠倒了，则砝码质量=药品质量+游码的质量，若食盐与砝码的位置放颠倒了，读数仍如图A所示，则药品质量=砝码质量-游码质量，即：药品的质量=10g﹣2.4g=7.6g；要称取一定质量的食盐，正确称量时，若称取过程中若指针偏右，说明药品偏少，则应采取的措施是向左盘添加氯化钠，直至天平平衡，故选：C；小问2详解】A、托盘天平的精确度为0.1g，所以用托盘天平不可以准确称量12.53g蔗糖，故A说法错误；B、易潮解、有腐蚀性的药品，放在玻璃仪器中称量，除易潮解、有腐蚀性的药品外，也不能将药品直接放在托盘上称量，可将药品直接放在称量纸上称量，故B说法错误；C、加砝码的顺序应是先加质量大的再加质量小的，故C说法正确；D、称量药品时，不可以用手直接取砝码，防止污染砝码，故D说法错误；故选：C；【小问3详解】给试管中的固体加热制取气体，为了防止冷凝水倒流造成试管炸裂，试管口要略向下倾斜，图示试管口略向上倾斜，可能导致冷凝水倒流，炸裂试管；若装置安装和操作正确，制取气体时，该装置在加入药品加热之前需要检查装置的气密性，防止装置漏气，更换仪器造成药品浪费；【小问4详解】量取40mL水，应选用的仪器是50mL的量筒和胶头滴管（定容），如C图俯视读数，读数偏大，则实际量取的液体＜40mL；【小问5详解】加热越350mL的水，要有盛水的容器，应在烧杯和试管中选取，但是用水量为350mL，所以选用烧杯；用烧杯给水加热选择支持固定仪器，要用铁架台；由于烧杯底面积大，易受热不均而炸裂，所以还要用陶土网；量取水的体积用量筒和胶头滴管；酒精灯是热源仪器，加热必须选择酒精灯，故选择①④⑤⑥。22.某小组同学设计下图所示实验探究“水的组成”。回答下列问题：【提出问题】水是由哪些元素组成的?【设计并进行实验】（1）图①中，仪器a的名称是____，制取氢气的原理是锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，发生反应的文字表达式是___________。（2）点燃氢气前应先_________。（3）如图②，在尖嘴管管口点燃纯净的氢气，上方罩一个冷而干燥的小烧杯。观察到的现象：纯净的氢气在空气中安静燃烧，发出_____色火焰，过一会儿，观察到烧杯壁有_______且烧杯外壁发热。（4）按图进行电解水实验。在两试管内产生的气体中，a为_____，检验试管b中的气体的方法是________。【实验结论】（5）由上述两个实验都能得到的实验结论是________。【答案】（1）①.水槽②.锌+硫酸→硫酸锌+氢气（2）验纯（3）①.淡蓝②.水珠（4）①.氢气##H2②.将带火星的木条放在试管口，若木条复燃，证明是氧气（5）水由氢元素和氧元素组成【解析】【小问1详解】仪器a是水槽，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，文字表达式为锌+硫酸→硫酸锌+氢气，故填：水槽、锌+