微观结构与物质的多样性第二单元微粒之间的相互作用 课后练习- 高中化学苏教版（2019）必修第一册

专题5微观结构与物质的多样性第二单元微粒之间的相互作用课后练

习——高中化学苏教版（2019）必修第一册

一、单选题（共16题）

1.下表中相关物质的信息都正确的一项是（）

选项化学式电子式或含有的化学键类型物质的性质与性质相对应的用途

ANaClO离子键、共价键强氧化性消毒液

BH2O2ll|r<i：ot|H,不稳定，易分解医用消毒剂

CNH3共价键水溶液呈弱碱性工业制硝酸

DNaClOs离子键受热易分解泡沫灭火器

A.AB.BC.CD.D

2.下列物质的分子中既有c键又有兀键的是（）

①HC1②比0③N2@H2O2⑤C2H4⑥C2H2

A.①②③B.③④⑤⑥C.①③⑥D.③⑤⑥

3.氨分子中不存在（）

A.共价键B.离子键c.极性键D.共用电子对

4.下列电子式中错误的是（）

H

A.Na+B.(:o：H]"c.ji：HD.H：C：H

H

5.下列有关化学用语的理解错误的是（）

A.电子式可以表示甲基，但不能表示CH3+

B.比例模型X；既能表示甲烷分子，也能表示四氯化碳分子

C.C2H可以表示乙酸、甲酸甲酯等物质

D.离子结构示意图次办，可以表示32s2一,也可以表示34s2-

6.下列有关硫元素及其化合物的表示正确的是（）

A.中子数为18的硫原子：ifSB.CS2分子的电子式：S：：CHS

16••••

D.苯磺酸的结构简式：^-OSOH

C.硫离子（S2-）的结构示意图:;

7.下列说法中正确的是（）

A.离子化合物中可以含有共价键，但共价化合物中一定不含离子键

B.含有共价键的物质一定是共价化合物

C.分子中一定含有化学键

D.含有金属元素的离子一定是阳离子

8.下列各项中表达正确的是（）

A.第三周期元素形成的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HC104

B.水分子很稳定性是因为水分子间易形成氢键

C.用电子式表示HC1形成过程：H-+*CI:-H+[:CI*]-

D.第VIIA族元素形成的氨化物中沸点最高的是HI

9.下列过程中，共价键被破坏的是（）

①碘升华②溟蒸气被木炭吸附③酒精溶于水④HC1气体溶于水⑤冰融化⑥NEO受热分解⑦氢氧化钠

熔化⑧（NH4）2s04溶于水.

A.①④⑥⑦B.④⑥⑧C.①②④⑤D.④⑥

10.下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是（)

A.Na2O2B.KOHC.CaChD.CO2

11.下列物质中既含有共价键又含有离子键的是（）

A.NaiB.CaChC.NO2D.KNO3

12.既有离子键，又有共价键的化合物是（）

A.KBrB.NaOHC.HBrD.N2

13.下列有关卤族元素及其化合物的表示正确的是（）

A.氟离子的结构示意图：B.次氯酸分子的电子式：H：（）：CI

Hr

C.2,4,6-三浪苯酚的结构简式：-OHD.质子数为53,中子数为78的碘原子：53781

Br

14.下列表示物质结构的化学用语正确的是（）

A.二氧化碳的结构式：0=C=0B.HF的电子式：

c.。离子的结构示意图：领》

D.中子数为20的氯原子：20C1

15.下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（）

A.羟基的电子式［：O：H"B.CH4分子的球棍模型©

D.苯乙醛结构简式（xCH,CO1I

C.乙烯的最简式（实验式）CH2

16.下列关于离子化合物的叙述不正确的是（）

A.离子化合物中都含有离子键B.离子化合物中的阳离子只能是金属离子

C.离子化合物可能含有共价健D.溶于水可以导电的化合物不一定是离子化合物

二、综合题（共4题）

17.用下列：①H?O②H2O2③Ba（OH）2④NazCh⑤CI2⑥Ar⑦CO2等物质填空.（1-4小题填序号）

（1）.由离子键和非极性键构成的是—

（2）.由极性键和非极性键构成的是—

（3）.不存在化学键的是—

（4）.共价化合物有一

（5）.写出下列物质的电子式：Na2O2.

18.根据下表中的信息分析回答问题：

元素元素或由元素组成的物质性质

A单质在自然界中硬度最大，燃烧产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。

B原子最外层电子数是次外层电子数三倍

C金属焰色反应为黄色，与氧气燃烧生成淡黄色固体

D单质在空气中体积分数最大

E固体为淡黄色，燃烧产生气体有漂白性。

F相同条件下气体密度最小

(l).用电子式写出形成F2E的过程—；

(2).写出CBF物质的电子式—；

(3).C2B2物质中存在化学键的类型是—，1molC2B2与足量AB?反应转移的电子数为一；

(4).由B、C、E形成的简单离子半径由大到小的关系是—(用离子符号表示)。

19.现有下列物质：①C12②NazCh③NaOH④HC1⑤H2O2⑥MgF2⑦NHQ

(1)只由离子键构成的物质是(填序号，下同).

(2)只由极性键构成的物质是.

(3)只由非极性键构成的物质是.

(4)只由非金属元素组成的离子化合物是.

(5)由极性键和非极性键构成的物质是.

(6)由离子键和极性键构成的物质是.

(7)由离子键和非极性键构成的物质是.

(8)属于共价化合物的物质是.

20.在下列物质中：①HC1、②N2、③NH3、④NazCh、⑤H2O2、@NH4Ck⑦NaOH、⑧Ar、⑨82、

⑩C2H4

(1).只存在非极性键的分子是—；既存在非极性键又存在极性键的分子是一；只存在极性键的分

子是一

(2).只存在单键的分子是—，存在三键的分子是一，只存在双键的分子是—，既存在单键又存

在双键的分子是一

(3).只存在◎键的分子是—，既存在。键又存在几键的分子是一

(4).不存在化学键的是―

(5).既存在离子键又存在极性键的是一；既存在离子键又存在非极性键的是一.(均填序号)

答案解析部分

一、单选题

1.【答案】A

【解析】【解答】A.NaClO中钠离子和次氯酸根离子之间存在离子键、O-C1原子之间存在共价键，次氯

酸钠具有强氧化性而使蛋白质变性，所以可以作消毒剂，故A正确；

B.双氧水是共价化合物，只存在共价键，其电子式为口.•5;5.故B错误；

••■■

C.氨气中只含共价键，氨气溶于水生成一水合氨，一水合氨电离生成氢氧根离子而使其水溶液呈溶解性,

该现象属于化学性质，故C错误；

D.氯酸钠中钠离子和氯酸根离子之间存在离子键，受热易分解，具有强氧化性，碳酸氢钠能作泡沫灭火

器，故D错误；

故选A.

【分析】A.NaClO中钠离子和次氯酸根离子之间存在离子键、0-C1原子之间存在共价键，次氯酸钠具有

强氧化性而使蛋白质变性；

B.双氧水是共价化合物，只存在共价键；

C.氨气中只含共价键，氨气溶于水生成一水合氨，一水合氨电离生成氢氧根离子而使其水溶液呈溶解性,

工业制取硝酸的原料是氨气；

D.氯酸钠中钠离子和氯酸根离子之间存在离子键，受热易分解，具有强氧化性.

2.【答案】D

【解析】【解答】含双键、三键的物质中既有c键又有兀键。

【分析】共同具体化学物质的分子中含有的化学键类型判断是否含有。键、兀键即可。

3.【答案】B

【解析】【解答】氨气是由氮原子和氢原子形成的化合物，氮和氢都是非金属元素，所以形成的化学键是

极性键，而不是离子键。共价键是由共用电子对形成的。

故答案为：B。

【分析】活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键；不同非金属元素之间易形成极性键，同种非金属

元素之间易形成非极性共价键

4.【答案】C

【解析】【解答】解：A、因Na+是简单阳离子，它的电子式就是它的离子符号，故A正确；

B、因氧原子最外层6个电子，氢原子最外层1个电子，则0H-的电子式为（：O••：MT,故B正确；

H

、为共价化合物，最外层个电子，最外层电子，而电子式苜：H中最外层个电子，故

CNEN5H1••N3

H

C错误；

D、CH3cl为共价化合物，碳最外层4个电子，H最外层有1个电子，C1最外层7电子，则CH3cl的电子

•d・

式为H：C：H,故D正确；

故选：C.

【分析】根据简单阳离子、阴离子、共价分子的电子式的书写方法.

5.【答案】B

【解析】【解答】解：A.电子式”“为中性原子团，可以表示甲基，但不能表示CH3+,故A正确；

B.可以表示甲烷的比例模型，而四氯化碳分子中。原子的相对体积大于碳原子，不能用8表

示，故B错误：

C.乙酸和甲酸甲酯互的分子式都是C2H4。2,故C正确；

D.32s2-、34s2-都是硫离子，核电荷数、核外电子总数相同，其离子结构示意图都是故D正确；

故选B.

【分析】A.:“为中性原子团，只能表示甲基，不能表示CH3+；

B.四氯化碳分子中，。原子的相对体积大于碳原子，「8：不能表示四氯化碳；

C.乙酸和甲酸甲酯互为同分异构体，分子式都是C2H4。2；

D.32s2和34s2都是硫离子，其离子结构示意图都是母

6.【答案】B

【解析】【解答】解：A.中子数为18的硫原子的质量数为34,该S原子可以表示为后4S,故A错误；

B.硫原子与碳原子之间形成2对共用电子对，电子式为工：：C：：?,故B正确；

••••

C.硫离子的核内质子数为16,核外有3个电子层，第一层上有2个电子，第二层上有8个电子，第三层

上有8个电子,其离子结构示意图为,故C错误;

D.苯磺酸中S与苯环C原子相连，苯磺酸正确的结构简式为，故D错误;

故选B.

【分析】A.质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角表示质量数、左下角表示质子数；

B.CS2为共价化合物，分子中中含有两个C=S键；

C.硫离子的核电荷数为16,最外层含有8个电子；

D.苯磺酸中S与苯环碳原子相连.

7.【答案】A

【解析】【解答】解：A.只含共价键的化合物为共价化合物，含有离子键的化合物为离子化合物，离子化

合物中可能含有共价键，如NaOH,故A正确；

B.含有共价键的化合物可能是离子化合物，如KOH,故B错误；

C.单原子分子不含化学键，稀有气体属于单原子分子，不含化学键，故C错误；

D.含有金属元素的离子可能是阴离子，如MnO/，故D错误；

故选A.

【分析】A.只含共价键的化合物为共价化合物，含有离子键的化合物为离子化合物；

B.含有共价键的化合物可能是离子化合物；

C.单原子分子不含化学键；

D.含有金属元素的离子可能是阴离子.

8.【答案】A

【解析】【解答】A、第三周期元素氯的非金属性最强，所以形成的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强,

所以酸性最强的是HC1O4，故A正确；

B、分子的稳定性是化学性质，与分子间作用力无关，与氢氧共价键的强弱有关，故B错误；

C、HC1属于共价化合物，氢原子最外层电子与C1最外层电子形成一对共用电子对，其形成过程可写为:

H-+CI:-(H:CI:,故c错误；

D、氟化氢分子与分子间存在氢键，所以第VIIA族元素形成的氧化物中沸点最高的是氟化氢，而不是碘

化氢，故D错误；

故选A.

【分析】A、第三周期元素氯的非金属性最强，所以形成的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强：

B、分子的稳定性是化学性质，与分子间作用力无关；

C、HC1属于共价化合物，氢原子最外层电子与C1最外层电子形成一对共用电子对，其形成过程可写为：

H.+CI:-►H:CI：

••••

D、氟化氢分子与分子间存在氢键，所以第VIIA族元素形成的氢化物中沸点最高的是氟化氢.

9.【答案】D

【解析】【解答】解：①碘升华，只破坏分子间作用力，故不选；②澳蒸气被木炭吸附，只破坏分子间作

用力，故不选；③酒精溶于水，不能发生电离，只破坏分子间作用力，故不选；④HC1气体溶于水，H-

C1共价键断裂，发生电离，故选；⑤冰融化，破坏分子间作用力、氢键，故不选；⑥NH4cl受热分解生成

氨气和HCL离子键、共价键均破坏，故选；⑦氢氧化钠熔化，发生电离，只破坏离子键，故不选；⑧

（NH4）2s04溶于水，发生电离，只破坏离子键，故不选：

故选D.

【分析】一般来说，非金属元素之间形成共价键，由共价键形成的物质在溶于水、化学变化中共价键被破

坏，以此来解答.

10.【答案】C

【解析】【解答】解：A.过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、。原子之间存在共价键，故A

不选；

B.KOH中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在共价键，故B不选；

C.氯化钙中氯离子和钙离子之间只存在离子键，故C选；

D.二氧化碳中C原子和O原子之间只存在共价键，故D不选；

故选C.

【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，钱根

离子和酸根离子之间存在离子键，据此分析解答.

11.【答案】D

【解析】【解答】A.Nai是离子化合物，只含有离子键，A不符合题意；

B.CaC12是离子化合物，只含有离子键，B不符合题意；

C.N02是共价化合物，只含有共价键，C不符合题意；

D.KNO3是离子化合物，含有离子键、极性共价键，D符合题意。

故答案为：D

【分析】离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，而共价化合物不可能含有离子键，据此解答即

可.

12.【答案】B

【解析】【解答】解：A.KBr中只含离子键，故A不选;

B.NaOH中含离子键和0-H共价键，故B选；

C.HBr只含共价键，故C不选；

D.N2中只含共价键，故D不选；

故选B.

【分析】一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，以此来解答.

13.【答案】C

【解析】【解答】解：A.氟的核电荷数为9,应为

B.漏写C1的电子，次氯酸的电子式为：故B错误;

Ik

C.2,4,6-三澳苯酚中，漠原子分别在羟基的邻位和对位，结构简式为BL^一()H，故C正确;

lir

D.质量数应为53+78=131,.应写为53⑶I,故D错误.

故选C.

【分析】A.氟的核电荷数为9；

B.漏写C1的电子；

C.2,4,6-三澳苯酚中，澳原子分别在羟基的邻位和对位；

D.质量数应为53+78=131.

14.【答案】A

【解析】【解答】解：A.二氧化碳为直线型结构，分子中含有两个碳氧双键，其结构式为0=C=0,故A

正确；

B.HF为共价化合物，分子中含有1个H-F键，其正确的电子式为H?F：,故B错误；

♦♦

c.C「离子的核电荷数为17,核外电子总数为18,其正确的结构示意图为：：二！》）88，故C错

^-^7J/

误；

D.中子数为20的氯原子的质量数为37,该原子正确的表示方法为：故D错误；

故选A.

【分析】A.二氧化碳分子中含有两个碳氧双键，为直线型结构；

B.氟化氢为共价化合物，分子中不存在离子键；

C.氯离子的核电荷数为17,不是18；

D.元素符号的左上角为质量数，质量数=质子数+中子数，该氯原子的质量数为37.

15.【答案】C

【解析】【解答】解：A.羟基中存在一个碳氧共用电子对，羟基的电子式为O：H.故A错误；

B.为甲烷的比例模型，甲烷的球棍模型应该用小球和短棍表示，甲烷为正四面体结构，其正确的

球棍模型为：1上」故B错误；

C.乙烯的分子式为CH2=CH2,则其最简式（实验式）为：CH2,故C正确；

D.苯乙醛分子中含有1个醛基，苯乙醛正确的结构简式为：tCm。，故D错误；

故选C.

【分析】A.羟基为中性原子团，氧原子最外层电子数为7；

B.4）是甲烷的比例模型，不是球棍模型；

C.最简式为分子中各原子个数的最简比；

D.苯乙醛中醛基的表示方法错误.

16.【答案】B

【解析】【解答】A、含有离子键的化合物是离子化合物，因此离子化合物中都含有离子键，A不符合题意;

B、离子化合物中的阳离子不一定只能是金属离子，例如可以是钱根离子，B符合题意；

C、含有离子键的化合物是离子化合物，但在离子化合物中也可以含有共价键，C不符合题意；

D、溶于水可以导电的化合物不一定是离子化合物，例如共价化合物氯化氢溶于水也导电，D不符合题

意；

故答案为：B。

【分析】明确化学键与化合物的关系是解答的关键，注意在离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价

键，共价化合物中一定含有共价键，一定不含有离子键。

二、综合题

17.【答案】（1）④

（2）②

（3）⑥

（4）①②⑦

（5）Na+［：6：6：］2-Na+

【解析】【解答】解：①H20中只含0-H共价键；②H2O2中含0-H极性共价键和0-0非极性共价键；

③Ba（0H）2中含0-H极性共价键和离子键；④NaaCh中含0-0非极性共价键和离子键；⑤CL中含C1

-C1非极性共价键；⑥Ar中不含化学键；⑦CCh中只含C、O之间极性共价键，（1）由离子键和非极性键

构成的是④，故答案为：④；（2）由极性键和非极性键构成的是②，故答案为：②；（3）不存在化学键

的是⑥，故答案为：⑥；（4）共价化合物有①②⑦，故答案为：①②⑦；（5）NazCh的电子式为

Na+［：6：6：f-Na+，故答案为：Na+［：6：O：］2-Na+.

【分析】①H2O中只含0-H共价键；②H2O2中含0-H极性共价键和0-0非极性共价键；③Ba（0H）

2中含0-H极性共价键和离子键；④NazCh中含0-0非极性共价键和离子键；⑤CL中含Cl-C1非极性

共价键；⑥Ar中不含化学键；⑦C02中只含C、0之间极性共价键.

18.【答案】（1）H-+.s-+x->HrS

••H••

（2）Na+［：6：H］_

（3）离子键和共价键；NA

（4）S2->O2">Na+

【解析】【解答】解：根据以上分析可知A、B、C、D、E、F分别是C、0、Na、N、S、H。则（1）F2E

是共价化合物硫化氢，则用电子式表示其形成的过程为H-+.s-+«H—>HrsrH；（2）

••••

CBF物质是NaOH,含有离子键和共价键的离子化合物，电子式为Na+［：6：H『；OC2B2是过氧化钠，

该物质中存在化学键的类型是离子键和非极性键，1mol过氧化钠与足量CCh反应生成碳酸钠和氧气，过氧

化钠既是氧化剂，也是还原剂，因此转移的电子数为NA；（4）离子的核外电子层数越多，离子半径越大，

核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，则由B、C、E形成的简单离子半径由大到小的关

系是S2->O2->Na+»

【分析】高中化学知识之最：1、最高价氧化物的水化物的酸性最强的酸是C1。2、最轻的金属是Li。3、气

态氢化物稳定性最强的是F。4、电负性最大的是F。5、自然界含量最大的元素是0。6、自然界含量最大

的金属元素是A1。7、相同条件下密度最小