初中化学九年级下册 课题3溶液的浓度【区一等奖】_第1页
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文档简介

课题3溶液的浓度学习目标1.掌握溶液浓度的表示方法之一——溶质的质量分数的概念。2.能进行溶质质量分数的简单计算，提高分析、计算能力。溶质的质量分数概念的建立、理解与应用学习难点人为什么会浮于水面？这是因为盐的浓度很大，密度很大的原因。烧杯编号溶液颜色比较溶剂质量/g溶质质量/g溶液质量/g123浅蓝蓝深蓝2020200.120.520.120.522实验比较三支试管里硫酸铜溶液?哪种溶液最浓?哪种溶液最稀?123比较物体运动快慢有两种方法：“相同时间比较路程”和“相同路程比较时间”。1．定义：物理学中，把路程与时间之比叫做速度。2.公式：v表示速度，s表示路程，t表示时间。1.定义：溶质质量与溶液质量之比2.公式：溶质质量=溶液质量×溶质质量分数%×100+=溶剂质量(g)溶质质量(g)溶质质量(g)=溶液质量(g)溶质质量(g)溶质的质量分数X100%溶液浓度的表示方法----溶质的质量分数单位要统一溶质的质量分数溶质的质量溶液的质量=÷实验比较三个烧杯里硫酸铜溶液?哪种溶液最浓?哪种溶液最稀?烧杯编号溶液颜色比较溶剂质量/g溶质质量/g溶液质量/g溶质的质量分数123浅蓝蓝深蓝2020200.120.520.120.5220.498%2.439%9.091%1232.4%9.1%0.5%讨论：已知200C时，氯化钠的溶解度是36g。有人说：“200C时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%。”这种说法对吗？为什么？溶质质量/g溶剂质量/g溶液质量/g36 100 13636g136g100%×=26.5%影响溶液浓度的因素溶质质量溶剂质量溶液质量溶液浓度溶质的质量分数取部分溶液增加溶质溶解增加溶剂(溶液稀释)减少溶质(降温结晶)蒸发溶剂不变不变不变不变不变溶液的稀释稀释前（浓）稀释后（稀）溶液质量/gA溶质的质量分数a%b%溶质质量/g加入水的质量为xA+x(A+x)×b%A×a%？？？溶液稀释前后，溶质的质量不变A×a%=(A+x)×b%学完本节课你应该知道溶液

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