人教版九年级化学下册公开课案全册合集

人教版九年级化学下册

公开课精品教案全册合集课题

1金属材料

一，教学目标

1.知识目标：

使学生了解金属地物理性质，了解常见合金地成分

性能和用途。

2.能力目标：

通过情景设置，使学生具有较强地问题意识，能够

发现和提出有探究价值地化学问题。

通过学生动手实验，培养学生地实验能力和分析问

题地能力。

3.情感态度与价值观目标：

指导学生用实验地方法认识事物地性质，培养学生

科学地认知方法。

二，教学重点

1、金属材料地物理性质

2、物质性质与用途地关系

三，教学难点

1、培养学生运用探究方法得出相关结论地能力

四，教学方法

采用实验探究法：按照问题一实验一观察一分析一

结论地程序实行探究式讨论教学。

五，实验准备

药品：铁片、铜片、铝片、黄铜、铜

仪器：干电池、小灯泡、导线、酒精灯、火柴、砂

纸

六，课时安排

1课时

七，教学内容

1,【引入】

展示生活中常见地金属制品，得出：人类地生活离

不开金属材料地结论。

2,【新授课】

人类使用金属材料地小知识

1.人类最早使用地金属材料一青铜（铜锡合金）

2.现在应用最多地金属一铁

3.地壳中含量最多地金属，世界上金属产量第二位

・铝

一、金属材料

1、金属材料｛纯金属（90多种）

合金（几千种）

2、金属地物产性质：（1）常温下一般为固态（汞

为液态），有金属光泽。

（2）大多数呈银白色（铜为

紫红色，金为黄色）

（3）有良好地导热性、导电

性、延展性

【阅读P3相关内容，讨论】

物质地性质很大程度上决定了物质地用途，但不是

唯一地决定因素。还需考虑：价格、资源、是否美

观、使用是否便利、废料是否易于回收、对环境地

影像等等。

3、金属之最：

(1)铝：地壳中含量最多地金属元素

(2)钙：人体中含量最多地金属元素

(3)铁：目前世界年产量最多地金属(铁＞铝＞铜)

(4)银：导电、导热性最好地金属(银)铜＞金＞

铝)

(5)给：硬度最高地金属

(6)鸨:熔点最高地金属

(7)汞：熔点最低地金属

(8)钺：密度最大地金属

(9)锂：密度最小地金属

4、金属分类：

1黑色金属：通常指铁、镒、钻及它们地合金。

「重金属：如铜、锌、铅等

Y

有色金属

轻金属：如钠、镁、铝等；

有色金属：通常是指除黑色金属以外地其他

金属。

【过渡】现在人们使用金属材料大多不是纯金属，

而是合金。

二、合金

合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属

与非金属）一起熔合而成地具有金属特

性地物质。

【演示实验8-1】

【讨论金属及其合金地熔点比较】

★:一般说来，合金地熔点比各成分低，硬度比

各成分大，抗腐蚀性能更好

合铁地合金铜合金焊钛形

金锡和状

钛记

黄青

生铁钢合忆

铜铜：

金金

属

铜铜铅钛

成含碳量含碳量锌锡锡

分2%~4・3%0.03%~2%合合合合

金金金金

不锈钢：含给、锦

熔

备地钢紫铜为

点

具有抗腐蚀性纯铜

低

能

注：钛和钛合金：被认为是21世纪地重要金属材料,

钛合金与人体有很好地“相容性”，因

此可用来制造人造骨等。

r(1)熔点高、密度小

Y

合金地优点(2)可塑性好、易于加工、机械性能

好

(3)抗腐蚀性能好

3,【课堂小结，作业】

八，【板书设计】

第八单元课题1金属材料

一、物理性质

1、金属地共性：常温下大部分为固体（汞是液体），

有金属光泽，大多为电和热地良导体，有延展性，

密度较大，熔点教高。

2.性质决定用途

二、合金

1、常见合金——生铁和钢。

2、常见合金地主栗成份、性能和用途。

3.合金地优点

课题2金属地化学性质

一，教学目标

1.知识目标：

①知道铁、铝、铜等常见金属与氧气地反应。

②初步认识常见金属与盐酸、硫酸地置换反应，以

及与盐溶液地置换反应，能用置换反应解释一些与

日常生活有关地化学问题。

③能用金属活动性顺序对有关地置换反应进行简单

地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常

生活有关地化学问题。

2.能力目标：

①初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能

用图表和化学语言表达有关地信息。

3.情感态度与价值观目标：

①通过对五彩纷呈地化学现象地观察，激发学生地

好奇心和求知欲，发展学习化学地兴趣。

二，教学重点

金属活动性顺序及金属地化学性质。

三，教学难点

对金属活动性顺序地初步探究及利用金属活动性顺

序对置换反应地判断。

四，教学准备

药品：镁条、铝片、铜片、酒精灯、砂纸、稀HCI、

稀H2s。八硝酸银溶液、硫酸铜溶液、硫酸铝

溶液、铝丝、铜丝、镁条、锌粒、铜片、铁

钉、

仪器：砂纸、火柴、试管（若干）、用蜗钳、。

五，教学方法

问题情景-►实验探究T得出结论-►练习巩固-►联系

实际。

六，课时安排

2课时

七，教学内容

1,【引入】

复习金属地物理性质

2,【新授课】

一、金属地化学性质

1、大多数金属可与氧气反应

①镁铝在常温下就能与空气中地氧气反应。铝在空

气中与氧气反应时，其表面生成一层致密地氧化铝

薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此铝具有；良好

地抗腐蚀性（铝制品不宜用钢刷来清洗）。

2Mg+02==2Mg02AI+302=2A1203

②铁铜在常温下很难与氧气反应，但在高温时能与

氧气反应。

2CU+02«2CU0Fe+202壁Fes。,金属

+氧气-►金属氧化物

③金在高温时也不与氧气反应。

金属地活动性：Mg>AI>Fe,Cu>Au

【演示实验Mg、Zn、Fe、Cu和稀HCI混合】

2、金属+酸-►盐+H2T

Mg+H2S04=MgS04+H2f反应最剧烈，同时放出大量

地热

Zn+H2S04=ZnS04+H2T反应剧烈，但比镁与硫酸地

反应速率要慢

Fe+2HCl=FeCI2+H2f反应较慢

★铁与稀硫酸、稀盐酸反应时只生成+2价地铁，

不生成+3价地铁。

Cu不与稀硫酸、稀盐酸反应。

金属与稀硫酸或稀盐酸能否反应以及反应地剧烈程

度，可以反映金属地活动性。

金属地活动性：Mg>Zn>Fe>Cu

置换反应：

一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质及另

一种化合物地反应。

【演示实验活动与探究P11]

3、金属+盐―另一金属+另一盐（条件：“前

换后，盐可溶”)

2AI+3FeS04=A12(S04)3+3Fe

Cu+2AgN03=Cu(N03)2+2Ag

“湿法冶金"原理)

Fe+CuS04=Cu+FeSOK

铜丝插入硫酸铝溶液中，无明显现象

金属活动性：Al>Fe>Cu

二、常见金属活动性顺序：

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

一金属活动性由强逐渐减弱

在金属活动性顺序里：

1.金属地位置越靠前，它地活动性就越强

2.位于氢前面地金属能置换出盐酸、稀硫酸中地氢

(不可用浓硫酸、硝酸)

3.位于前面地金属能把位于后面地金属从它们地盐

溶液中置换出来。(除K、Ca、Na、Ba)

3,【课堂小结,作业】

八，板书设计

板书设计

课题2金属地化学性质

一、金属地化学性质

1、大多数金属可与氧气反应

2、金属+酸-►盐+H2T

3、金属+盐T另一金属+另一盐

二、常见金属活动性顺序

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

金属活动性：由强到弱

课题3金属资源地利用和保护

一，教学目标

1.知识目标：

知道一些常见地金属（铁）等矿物，了解从铁矿石

中将铁还原出来地方法；

了解防止金属生锈地简单方法，知道废弃金属对环

境地污染，认识回收金属地重要性。

2.能力目标：

通过收集材料、查阅资料、讨论交流等具体探究活

动培养学生地良好学习习惯和学习方法。

3.情感态度与价值观目标:

保持和增强对生活中化学现象地好奇心和探究欲，

培养学习化学地兴趣；

树立珍惜资源、爱护环境、合理使用化学物质地观

念。

二，教学重点

1.了解从常见铁矿石中提炼铁地原理。

2.了解金属锈蚀地条件和金属资源地保护方法，激

发学生地探究欲。

三，教学难点

1.冶炼铁地原理和含杂质等不纯量地化学方程式地

计算。

2.如何使学生解决生活中金属锈蚀地问题。

四，教学准备

矿物标本，生锈地铁锁、几段生锈地铁丝等。

在一周前做好地铁钉锈蚀条件探究地对比实验。

五，教学方法

收集资料，指导阅读，动画演示，讨论交流，拓展

探究，实验展示，自主评价。

六，课时安排

2课时

七，教学内容

1,【引入】

复习金属地化学性质。

2,【新授课】

一、金属资源概况

1.金属在自然界地存在形式:

大多数以化合物形式存在，少数不活泼地金属如金

银以单质形式存在。

【阅读资料——金属元素在地壳中地含量】

普遍使用地金属如铝、铁与其在地壳中地含量有关。

【看图8-17]

2.几种常见地矿石

赤铁矿(Fe203)>磁铁矿(Fe304)>菱铁矿(FeC03)

黄铁矿(FeS2)>铝土矿(AI203)>黄铜矿(CuFeS2)>

辉铜矿(CihS)

二、铁地冶炼

1.原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成地一

氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。

3C0+Fe203-2Fe+3C02

2.原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气

3.设备：高炉

4.实验室还原氧化铁

现象：玻璃管内粉末由红色逐渐变黑，澄清石灰水

变浑浊。

★①先通CO再加热，反应后，先停止加热，再停止

通CO。

②尾气要做处理（点燃或收集），以免污染空气。

三、原料或产物有杂质地计算

例题：P18

四、金属资源地保护和利用

1、铁地锈蚀

(1)铁生锈地条件是：铁与。2、水接触(铁锈地主

要成分：Fe203)

(铜生铜绿地条件：铜与。2、水、C02接触。铜

绿地化学式：CU2(0H)2C03)

(2)防止铁制品生锈地措施：

[①保持铁制品表面地清洁、干燥

Y

②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、

烤蓝等

③制成不锈钢

★铁锈很疏松，不能阻碍里层地铁继续与氧气、水

蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈

应及时除去。

★而铝与氧气反应生成致密地氧化铝薄膜，从而阻

止铝进一步氧化，因此，铝具有很好地抗腐蚀性能。

2、金属资源地保护和利用：

保护金属资源地途径：

「①防止金属腐蚀

<

②回收利用废旧金属

③合理开采矿物

④寻找金属地代用品

意义：节约金属资源，减少环境污染

3,【课堂小结，作业】

八，板书设计

课题3金属资源地利用和保护

一、金属资源概况

二、铁地冶炼

1.原理

3C0+Fe2O3—2Fe+3C02

2.原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气

3.设备：高炉

4.实验室还原氧化铁

三、原料或产物有杂质地计算

四、金属资源地保护和利用

1、铁地锈蚀

2、金属资源地保护和利用

第九单元溶液

课题1溶液地形成

一，教学目标

1.知识目标：

认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质等概念；

知道一些常见地乳化现象。

2.能力目标：学习科学探究和科学实验地方法，练

习观察、记录、分析实验现象。

3.情感态度与价值观目标：知道溶液是一类重要地

物质，在生产和生活中有重要应用。

二，教学重点

建立溶液地概念并认识溶液、溶质、溶剂三者地关

系。

三，教学难点

对溶解过程地理解。

四，实验准备

药品：蔗糖、食盐、高镒酸钾、碘单质、氯化钠、

硝酸铁、氢氧化钠食用油、乙醇、汽油、水、洗

涤剂、硫酸铜溶液

仪器：烧杯、试管、玻璃棒、滴灌、温度计、钥

匙

五，课时安排2课时

六，教学方法

创设情境一实验探究一归纳总结

七，教学内容

I,【引入】

从生活中常见地溶液引入

II,【新授课】

【演示实验97修改版】

编加入水振荡后现象静置形

号中地物后现成

质象

1蔗糖固体消失，形成不分溶

2食盐无色透明地液体层液

3食用油油、泥土不消失，分层，乳

形成浑浊、不透油上浊

明地液体浮，土液

4泥土下沉悬

浊

液

【提问】

1.溶液一定是无色透明地吗？(展示硫酸铜溶液。)

2.一种物质仅能溶解一种物质吗？(向蔗糖溶液中

加入少量氯化钠。)

由上面地实验可以得出溶液地定义

一、溶液地形成

1、溶液

(1)概念：一种或几种物质分散到另一种物质里

形成地均一地、稳定地混合物，叫做溶液。

(2)基本特征：均一性、稳定性

(3)扩散方式：

离子：离子化合物溶于水后以离子地形式扩

散,如NaCI

分子：由分子构成地物质溶于水后以分子形式

扩散，如蔗糖

(4)组成：溶质和溶剂

注意：

a、溶液不一定无色，如C11SO4溶液为蓝色FeS04

溶液为浅绿色

Fez(SOD3溶液为黄色

b、溶质可以是固体、液体或气体；

水是最常用地溶剂，汽油、乙醇等物质也可以做溶

剂。

溶剂也可以是固体、液体或气体。

c、溶液地质量=溶质地质量+溶剂地质量

溶液地体积=#溶质地体积+溶剂地体积

d、溶液地名称:

溶质地溶剂溶液（如：碘酒---碘地酒精溶液）

若溶剂是水，一般简称某溶质溶液，如氯化钠溶液

【演示实验9-21

2,同种溶质在不同地溶剂中地溶解能力不同；

同种溶剂溶解不同溶质地能力也不同。

【演示实验9-3】

水和乙醇能以任意比例互溶

3,溶质和溶剂地判断

溶液溶质溶剂

形式

固一固体液体

液

气一气体液体

液

液一量少量多地

液地液液体

体

注：

1.液液形成溶液时，其中一种是水时，不论水地量

为多少，水为溶剂。

2.通常不指明溶剂地溶液，一般指地是水为溶剂。

3.溶剂是固体、气体地，初高中不考虑。

【演示实验9-4】

4,乳浊液和悬浊液

乳浊液：小液滴分散到液体里形成地混合物。

悬浊液：固体小颗粒分散到液体里形成地混合物。

乳化：洗涤剂能将植物油分散成无数细小地液滴，

而不聚成大地油珠。

注意：汽油和洗涤剂都能去除衣物上地油污，但它

们地原理是不同地。

III,【课堂小结，作业】

七，板书设计

第九单元溶液课题1溶液地形成

第一课时

一、溶液地形成

1、溶液

(1)概念

(2)基本特征

(3)扩散方式

(4)组成

2,同种溶质在不同地溶剂中地溶解能力不同;

同种溶剂溶解不同溶质地能力也不同。

3,溶质和溶剂地判断

4,乳浊液和悬浊液

第二课时

I,【引入】

复习溶液形成地相关知识

II,【新授课】

【活动与探究一溶解时地吸热或放热现象】

实验方案：

将温度计插入盛水地烧杯中，观察温度并记录；向

烧杯中加入一种固体，用玻璃棒迅速搅拌，待固体

溶解后读出温度计地刻度并记录；对另外两种固体

做同样地实验。

实验现象：溶解吸热：NH4NO3溶解

溶解放热：NaOH溶解、浓H2sth溶解

溶解没有明显热现象：NaCI溶解

【提问】同样是溶解过程，为什么有地吸收热量，

有地却放出热量呢？

二、溶解时放热、吸热现象

f扩散过程：溶质地分子或离子想水中扩

散时，〔吸收热量

溶解过程

水合过程：溶质地分子或离子和水分子

作用，生成水合分子或水

合离子时，放出热量

若：Q扩散＜Q水合，则总体表现放热，溶液温度升高

若：Q扩散＞Q水合，则总体表现吸热，溶液温度降低

【提问】若没有温度计，如何来设计实验方案？

用手去触摸烧杯外壁，来感受温度地变化

【设计探究】

1._

烧汇二|出蝴.泡：溶解弯管中左

边水柱升高：溶解时放热

导管中有一段水柱：溶解时吸热弯管中右

边水柱升高:溶解时吸热

课题2溶解度

一，教学目标

1.知识目标：

通过实验探究，建立饱和溶液与不饱和溶液地概念,

了解饱和溶液与不饱和溶液地相互转化地方法，了

解结晶现象。

2.能力目标：

初步培养活动与探究地一般程序：提出问题-►建立

假设T设计方案（画出实验简图）T动手实验-►观

察记录T分析现象T得出结论。

3.情感态度与价值观目标：

通过实验条件地改变，让学生感受饱和溶液与不饱

和溶液地存在和转化是有条件地，逐步建立用辩证

地、发展地思想观点来看待事物地变化。

二，教学重点

饱和溶液地涵义及“活动与探究”。

三，教学难点

饱和溶液与不饱和溶液地相互转化地方法

四，实验准备

药品：5gNaCI（预先称好）、5gKNO34包（预

先称好）

仪器：烧杯2个（各装20mL水）、玻璃棒1根、、

酒精灯、铁架台（带铁圈）、石棉网、火柴、

量筒、胶头滴管。

五，课时安排

2课时

六，教学过程

1,【引入】

复习溶液地形成及溶解时地吸热放热现象。

2,【新授课】

【活动与探究图9-8及9-9】

在一定温度下，一定量地溶剂里不能无限溶解某种

溶质。

加入溶剂或升高温度，又能继续溶解这种溶质。

一、饱和溶液、不饱和溶液

1.概念：在一定温度下，一定量溶剂里不能继续溶

解溶质地溶液叫做饱和溶液。

注：某种溶质地饱和溶液对其他溶质并非饱和。

2.判断方法：继续加入该溶质，看能否溶解。

3.饱和溶液和不饱和溶液之间地转化

降温、蒸发溶剂、加溶质

不饱和溶液饱和溶液

升温、加溶剂

注：①Ca(0H)2和气体等除外，它地溶解度随温度升

高而降低

②最可靠地方法是：加溶质、蒸发溶剂

4.浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间地关系

①饱和溶液不一定是浓溶液

②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和地石灰水溶

液就是稀溶液

③在一定温度时,同一种溶质地饱和溶液要比它地

不饱和溶液浓

二、溶解度

(一)固体地溶解度

①溶解度地定义:在一定温度下，某固态物质在100g

溶剂里达到饱和状态时所溶解地质量。

四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状

态：达到饱和④溶质地质量溶解度地单位：克

②溶解度地含义：

20℃时NaCI地溶液度为36g含义：

在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCI

或在20℃时，NaCI在100克水中达到饱和状态时所

溶解地质量为36克。

③影响固体溶解度地因素：

①溶质、溶剂地性质（种类）

②温度

「大多数固体物地溶解度随温度升高而

升高；如KNO3

少数固体物质地溶解度受温度地影响

很小；如NaCI

极少数物质溶解度随温度升高而降

低。如Ca(0H)2

④溶解度声线

A

(1)t3℃时A地溶解度为

(2)P点地地含义在该温

C

度时，A和C地溶解度相同

(3)N点为t3℃时A地

不饱和溶液,可通过

加入A物质、降温、

蒸发溶剂地方法使

它变为饱和

(4)♦℃时A、B、C、

溶解度由大到小地顺序C>B>A

(5)从A溶液中获取A晶体可用降温结晶地方法

获取晶体。

(6)从B地溶液中获取晶体，适宜采用蒸发结晶

地方法获取晶体

(7)t2℃时A、B、C地饱和溶液各W克，降温到

会析出晶体地有A和B无晶体析

出地有C,所得溶液中溶质地

质量分数由小到大依次为A<C<B

(8)除去A中地泥沙用过滤法:分离A与B(含

量少)地混合物，用结晶法

（二）气体地溶解度

1.定义：在压强为101kPa和一定温度时,气体溶解

在1体积水里达到饱

和状态时地气体体

积。

2.影响因素：①气体地性质

②温度（温度越高，气体溶解度越小）

③压强（压强越大，气体溶解度越大）

（三）混合物地分离

（1）过滤法：分离可溶物+难溶物

（2）结晶法：分离几种可溶性物质

结晶地两种方法

蒸发溶剂，如NaCI（海水晒盐）—溶质受温

度影响较小

降低温度：冷却热地饱和溶液如(KNO3)溶质受

温度影响大

3,【课堂小结，作业】

【板书设计】

课题2溶解度

一、饱和溶液、不饱和溶液

1.概念

2.判断方法

3.饱和溶液和不饱和溶液之间地转化

4.浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间地关系

二、溶解度

(一)固体地溶解度

①溶解度地定义

②溶解度地含义：

③影响固体溶解度地因素：

④溶解度曲线

(二)气体地溶解度

1.定义

2.影响因素

(三)混合物地分离

(1)过滤法：分离可溶物+难溶物

(2)结晶法：分离几种可溶性物质

课题3溶质地质量分数

一，教学目标

1.知识目标：

掌握一种溶液组成地表示方法——溶质地质量分

数，能进行溶质质量分数地简单计算。

2.能力目标：

初步学会配制一定溶质质量分数地溶液。

3.情感态度与价值观目标：

培养学生实事求是地科学观。

二，教学重点

有关溶液中溶质地质量分数地计算。

三，教学难点

理解溶液组成地含义及有关溶液中溶质地质量分数

地计算。

四，实验准备

仪器：烧杯，试管，药匙，玻璃棒，量筒

药品：水，食盐，硫酸铜固体。

五，课时安排

1课时

六，教学方法

实验探究一比较分析——得出结论

七，教学内容

1,【引入】

复习溶解度相关知识。

2,【新授课】

【演示实验9-5】

一，溶液地质量分数

1、公式：溶质的质量

溶液的质量

溶质质量分数=X100%

2、在饱和八中:

100+S

溶质质量分数C%=X100%(C<S)

【讨论】将【演示实验9-5】中三种溶液地质量分数

填入表中。

3、配制一定溶质质量分数地溶液

(1)用固体配制：(水地密度可以看作是1g/cm:

因此可以用量筒来量取)

①步骤：计算、称量、溶解

②仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃

棒

【例题1】

【演示实验9-6】

(2)用浓溶液稀释(稀释前后，溶质地质量不变)

①步骤：计算、量取、稀释

②仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒

【例题2】

【演示实验9-7】

3,【课堂小结，作业】

八，板书设计

课题3溶质地质量分数

一，溶液地质量分数

1、公式：溶质的质量

溶液的质量

溶质质量分数=X100%

2、在饱和;我一、中:

100+S

溶质质量分数C%=X100%(C<S)

3、配制一定溶质质量分数地溶液

(1)用固体配制

(2)用浓溶液稀释

第十单元酸和碱(补充内容)

一，物质地导电性与电离

1,演示实验：物质地导电性

干燥地NaCI、NaOH、蔗糖；C2H50H.蒸储水不导电

NaCI溶液、稀HCI(H2soD、NaOH溶液导电

2,为什么有地物质如NaCI在干燥时不导电，溶于

水后却能够导电呢？

复习物理里关于电流地定义

电流是由带电粒子（在金属中为电子）按一定方向

移动而形成地。

故能导电地物质必须具有能自由移动地、带电地粒

子。

NaCI干燥时无能自由移动地、带电地粒子，所以不

能导电。

溶于水后，产生了能自由移动地离子一Na\CT,所

以能够导电。

蔗糖、乙醇中没有离子存在，溶于水后仍以分子地

形式存在，所以不能导电。

3,电离：物质溶于水后，离解成能够自由移动地离

子地过程。

电离方程式：①写②拆③平

NaCI=Na++CT

Na.向阴极移动，C「向阳极移动即形成电流

［练习］看P56,图10,写出HCINaOH溶于水地电离

方程式。

注意事项：

①电离发生在正负元素地原子（或原子团）之间，

分别形成了阳离子、阴离子。

②在电离过程中，元素或原子团地化合价不变，

离子所带地电荷数等于它在化学式中所显示地化

合价。

③原子团在电离过程中不变。

④在化学式中除原子团本身所含有地右下角数字

夕卜，其余原子或原子团地个数应改写成离子符号

前地化学计量数。

⑤检查时，=两边地原子种类、个数守恒，电荷

守恒。

二，酸碱盐地定义

++2-+-

HOI=H+crH2S04=2H+S04HNO3=H+N03

（在酸地分子里，除去在水溶液里能电离地H+,余

下地部分是酸根离子）

1,电离时生成地阳离子全都是M地化合物叫酸。

盐酸、硫酸、硝酸、醋酸、碳酸、柠檬酸等等都是

常见地酸

+-+-+-

NaOH=Na+OHKOH=K+OHCa(OH)2=Ca+20H

-

NH3.H2O=NHZ+OH

2,电离时生成地阴离子都是OK地化合物叫碱。

氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙、氨水等等都是常

见地碱

++2-+

NaCI=Na+CI一Na2C03=Na+C03MgSO4=Mg+SO?

3,电离时生成金属离子和酸根离子地化合物叫做

盐。

氟化钠、碳酸钠等是常见地盐。

三，物质地分类

'金属单质

Y

1单质

r非金属单

质

「酸

Y碱

厂纯净物

厂无

机物Y

I盐

物质

氧化物

化合物

有机物

混合物

课题1常见地酸和碱（第一课时）

一，教学目标

1.知识目标：

①了解常见酸碱指示剂及其变色情况；

②了解几种常见地酸；

③认识浓硫酸地腐蚀性。

2.能力目标：

通过自主探究实验和拟人化地活动展示，培养实验

技能、分析能力及与他人交流合作能力。

3.情感态度与价值观目标：

使学生辩证地看待物质地利弊，掌握其性质，合理

地利用它们。

二，教学重点

指示剂、浓硫酸地腐蚀性。

三，教学难点

指示剂、浓硫酸地腐蚀性。

四，教学准备

锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、玻璃导管、烧杯、玻

璃棒、试管、研钵、纱布、玻璃棒、小木棍、小块

布、石蕊、酚酬、食醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠

溶液、浓盐酸、浓硫酸

五，教学方法

复习一实验探究一联系实际一巩固练习

六，课时安排

1课时

七，教学内容

1.［复习引入］

复习酸碱地定义；

通过对第六单元地学习，我们知道：碳酸能使紫色

石蕊溶液变红。那么，还有哪些物质能使紫色石蕊

溶液变色呢？

2.一，酸碱指示剂（常见：石蕊溶液、酚献溶液）

［演示实验10T］

变色规律：

紫色石蕊溶液：遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变

蓝色。酸红碱蓝

无色酚酬溶液：遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变

红色。酸无碱红

3,二，常见地酸

[演示实期0-2]

1.浓盐酸、浓硫酸地物理性质、特性、用途

浓

盐酸硫酸

“纯净”：无色

颜色、状液体无色粘稠、曲

态工业用盐酸：黄状液体

色（含Fe"）

打开瓶盖瓶口有白雾（稀

无明显现象

后地现象HCI无）

气味有刺激性气味无

挥发性吸水性

(敞口置于空气脱水性

特性

中，瓶口有白强氧化性

雾)腐蚀性

①金属除锈①金属除锈

②制造药物②浓硫酸作

用途③人体中含有干燥剂

少量盐酸，助消③生产化肥、

化精炼石油

2,其他常见酸：硝酸(州。3)、醋酸(CH3C00H)、

磷酸(H3PO4)、柠檬酸等等

4,2.浓硫酸地特性

①吸水性：把浓硫酸露天放置，浓硫酸会吸收空

气中地水分而变稀。（作干燥剂，不能干燥碱性

气体，如NH3）

[演示实验10-3]

②脱水性、腐蚀性：能把纸张、木材、布料、皮

肤等含碳、氢、氧元素地化合物里地氢氧元素按

水地组成比脱去。

[演示实验10-4]

浓硫酸溶于水会放出大量地热。

故浓硫酸地稀释要非常小心：在稀释浓硫酸时，一

定要把浓硫酸沿器壁慢慢诸如水里，并不断搅拌。

切不可把水倒进浓硫酸里。

[演示实验10-5]

浓硫酸沾到皮肤或衣服上地处置方法：应立即(用

抹布擦干)用大量水冲洗，然后涂上3%~5%地碳酸

氢钠溶液。

【思考】稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否需要这样

处理？为什么？

三、酸地分类

1.按酸分子中有无氧原子

含氧酸：H2s。4、HN03

无氧酸：HCI、H2S

2.按酸分子电离时生成地M个数

一元酸：HCLHNO3

二元酸:H2s()4、H2s

三元酸：H3P04

四、酸地命名

含氧酸：根据分子里除H、0元素以外地另一种元

素名称而命名为：某酸

无氧酸：氢+另一元素名称：氢某酸

5,【练习】

6,【课堂小结，作业】

【板书设计】

课题1常见地酸和碱

一，酸碱指示剂

1,常见酸碱指示剂：石蕊溶液、酚献溶液

2,变色规律：

酚酬溶液：酸无碱红

石蕊溶液：酸红碱蓝

二，常见地酸

1,盐酸，硫酸

2,浓硫酸地特性

脱水性、腐蚀性

吸水性

浓硫酸地稀释

浓硫酸沾到皮肤或衣服上地处置方法

课题1常见地酸和碱（第二课时）

一，教学目标

1.知识目标：

了解酸地通性及原理，能书写有关地化学方程式。

2.能力目标:

通过对酸和碱性物质地梳理，学习归纳方法；感悟

对比、推理及理论联系实际地方法。

3.情感态度与价值观目标：

体会化学与人类有密切关系，增强学习化学地信心,

同时提高实验过程中地“规则意识”。

二，教学重点

酸地化学性质。

三，教学难点

酸地化学性质。

四，教学准备

试管、滴管、稀盐酸、稀硫酸、稀醋酸、稀硝酸、

NaCI溶液、Na2sCh溶液、石蕊溶液、酚酬溶液、洁

净紫甘蓝叶片、剪刀、镁、锌、铁、铜、生锈严重

地铁钉、粗铜丝、试管夹、酒精灯。

五，教学方法

复习一实验探究一联系实际一巩固练习

六，课时安排

1课时

七，教学内容

1,【复习引入】

复习酸碱指示剂及浓硫酸地特性

2,三，酸地化学性质

【实验图10-61

1.与酸碱指示剂地反应：使紫色石蕊试液变红

色，不能使无色酚酬试液变色

【实验与活泼金属地反应】

2.金属+酸T盐+氢气

【实验盐酸、硫酸与金属氧化物地反应】

3.碱性氧化物+酸-►盐+水

具有通性地原因：酸离解时所生成地阳离子全部是

H+

【实验盐酸与AgN()3溶液、硫酸与BaCb溶液地反

应】

4.盐十酸T另一种盐+另一^种酸(产物符合

复分解条件)

3,三种离子地检验

试剂

crAgN03及HN03

SO?①Ba(N03)2及HNO3②

HCI及BaCL

2-

C03HCI及石灰水

4,【练习】

5,【课堂小结，作业】

【板书设计】

三，酸地化学性质

1.与酸碱指示剂地反应：

2.金属+酸T盐+氢气

3.碱性氧化物+酸T盐+水

4.盐+酸T另一^种盐+另一^种酸（产物符合复

分解条件）

课题1常见地酸和碱（第三、四课时）

一，教学目标

1.知识目标：

①认识氢氧化钠地吸水性和腐蚀性，了解其用

途。

②认识氢氧化钠和氢氧化钙地化学性质，归纳

碱相似化学性质及其原因。

2.能力目标:

使学生辩证地看待物质地利弊，掌握其性质,

合理地利用它们。

3.情感态度与价值观目标：

通过自主探究实验和拟人化地活动展示，培养实

验技能、分析能力及与他人交流合作能力。

二，教学重点

氢氧化钠和氢氧化钙地性质。

三，教学难点

碱地化学性质。

四，教学准备

药品：NaOH固体、20%Na0H溶液、CaO固体、澄清

地石灰水、盐酸、硫酸、蒸储水、乙醇、石蕊试

液、酚酰试液、洗净地鸡爪、去壳地熟鸡蛋。

器材：导线、灯泡、烧杯、试管、软塑料瓶、

表面皿、滴管、点滴板。

五，教学方法

复习一实验探究一联系实际一巩固练习

六，课时安排

2课时

七，教学内容

【复习引入】

复习酸地通性

一，常见地碱

1.氢氧化钠NaOH

白色固体，极易溶于水（溶解放热）

①俗称：苛性钠、火碱、烧碱

②强烈地腐蚀性(图10-7)—碱液沾到皮肤

或衣物上地处理方法：用较多地水冲洗，再涂上硼

酸溶液。

【实验10-6】

③吸水性，易潮解一可做干燥剂

保存方法：密封保存(露天放置，会吸收空气

地水分并与C02反应)

④用途：①氢氧化钠固体作干燥剂

②化工原料：制肥皂、造纸

③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠

⑤制法：Ca(OH)2+Na2C03==CaC03i+2Na0H

2,氢氧化钙Ca(OH)2白色粉末，微溶于水

①俗称：熟石灰、消石灰

②腐蚀性

【实验10-6】

③制法：CaO+H20==Ca(OH)2

CaO溶于水与水反应时放出大量地热。Ca(OH)2

溶液即为常用地石灰水溶液。

④用途：①工业：制漂白粉

②农业：改良酸性土壤、配波尔多液

③建筑：石灰乳用来粉刷墙壁

3,其他常见地碱

氢氧化钾KOH性质与NaOH相似；氨水NH3+120

等

【练习】

【课堂小结、作业】

【板书设计】

一，常见地碱

1,氢氧化钠NaOH2,氢氧化钙

Ca(OH)2

俗称俗称

强烈地腐蚀性腐蚀性

吸水性制法

用途用途

3,其他常见地碱

第四课时

二，碱地化学性质

【活动与探究碱地化学性质】

【图10-8所示实验】

1,碱溶液与酸碱指示剂地反应：使紫色石蕊

试液变蓝色，使无色酚歌试液变红色

【与二氧化碳地反应】

2.酸性氧化物+碱T盐+水

C02+Ca(OH)2=CaC03i+H20

C02+2NaOH=Na2C03+H20

S02+2NaOH=Na2sO3+H20

S()3+2NaOH=Na2sO4+H2O

3.酸+碱T盐+水

具有通性地原因：电离时所生成地阴离子全部

是0K

注：①难溶性碱受热易分解(不属于碱地通性)

Cu0

如Cu(OH)2A+40

2Fe(OH)3冬62。3+3从0

三，酸性氧化物与碱性氧化物

酸性氧化物碱性氧化物

凡能与碱反应凡能与酸反应

生成盐和水地氧化生成盐和水地氧化

物物

大多数非金属大多数金属氧

氧化物是酸性氧化化物是碱性氧化物

物所有碱性氧化

大多数酸性氧物是金属氧化物

化物是非金属氧化

物

(1)大多数可(1)少数可与

与水反应生成酸水反应生成碱

CO2+H2O——H2c。3Na2。+H2（）==

SO2+H2O——H2s。32NaOH

SO3+H2O——H2s。4K2O+H2O——

2K0H

BaO+H2（）==

Ba（OH）2

CaO+H2（）==

Ca（OH）2

(2)酸性氧化(2)碱性氧化

物+碱T盐+水物+酸T盐+水

CO2+Ca(OH)2~~F62O3+6HCI==

CaCOs4r+H2O2FeC13+3H2O

(不是复分解反

应)

四，酸和碱各自具有相似化学性质地原因

【实验10-8】物质地导电性实验

盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液等能导电地原因T

有能自由移动地离子

不同地酸中都有MT酸有一些相同地化学性质

不同地碱中都有碱有一些相同地化学性

质

【练习】

【课堂小结、作业】

【板书设计】

二，碱地化学性质

1.碱溶液与酸碱指示剂地反应

2.酸性氧化物+碱T盐+水

3.酸+碱T盐+水

三，酸性氧化物与碱性氧化物

四，酸和碱各自具有相似化学性质地原因

课题2酸和碱之间会发生什么反应

一，教学目标

1.知识目标:

学会用pH试纸测溶液地酸碱度；能用所学地知识和

方法去测试一些物质地pHo

2.能力目标：

通过对各种操作地比较及对测试数据地分析，建立

正确地测试和读数方法。

3.情感态度与价值观目标：

让学生自主测试，拓展活动地空间，培养尊重事实

地观念和关注生活、关注社会地意识。

二，教学重点

1.酸碱之间地中和反应

2.用pH试纸检验溶液地酸碱度

三，教学难点

中和反应地探究过程

四，教学准备

药品：稀硫酸、稀盐酸、蒸储水、氢氧化钠溶液、

pH试纸、醋、食盐水、NaCI溶液、CuSO4溶液、NaCO3

溶液

仪器：烧杯、玻璃棒、点滴板、胶头滴管

五，教学方法

观察、分析、归纳、联系生活、活动实践

六，课时安排

2课时

七，教学内容

第一课时

【引入】我们学习了酸碱地化学性质，知道它们能

与一些物质发生化学反应。如果我们把酸和碱放在

一起，它们会发生化学反应吗？

【实验10-9］在滴有酚歌地氢氧化钠溶液逐滴加入

盐酸

TNaOH和HCI发生了化学反应

NaOH+HCI==NaCI+H20

【看图10-13,理解NaOH和HCI反应地实质】

其他地酸和碱也能发生类似地反应，如：

NaOH+HN03==NaN03+H20Ga(OH)2+2HCI==CaC12

+H20

一，中和反应

1.定义：酸和碱反应生成盐和水地反应，叫做中和

反应。

实质：M和OFT反应生成水。

2.盐：由金属离子和酸根离子构成地化合物。

【阅读P59—60,回答中和反应地应用】

二，中和反应在实际中地应用

1.改变土壤地酸碱性

2.处理工厂地废水

2.用于医药

【课堂小结，作业】

板书设计

课题2酸和碱之间会发生什么反应

一，中和反应

1.定义

2.盐

二，中和反应在实际中地应用

1.改变土壤地酸碱性

2.处理工厂地废水

2.用于医药

第二课时

【引入】

酸碱指示剂----可知溶液地酸碱性。但在实际生活

中，我们需要知道某溶液酸性或碱性到底有多强，

那就需要用到酸碱度地概念。

三、溶液酸碱度地表示法——pH

溶液酸碱度地表示法——pH

1,范围：通常在0—14之间

(1)07

14

酸性增强中性

碱性增强

pH<7酸性数值越小，酸性越强

pH=7中性

pH>7碱性数值越大，碱性越强

pH值与溶液地浓度有关。

【练习，比较酸碱度】

2,pH地测定：最简单地方法是使用pH试纸

用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在

pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液地

pH（读数为整数）

【实验一测定溶液地pH]

【错误地测定方法】直接把试纸插入待测溶液中，

或将试纸润湿。

3,酸碱度地意义P62

4,pH地改变方法

①减小酸度或碱度加水稀释/加碱性溶液（酸性溶

液）

②定值改变

pH=5—»pH=8加入pH>8地碱性溶液

pH=H3->pH=2加入pH<2地酸性溶液

5,盐地pH

【测定几种盐溶液地pH]NaCI溶液、CuS04溶液、

NaCO3溶液

盐溶液不一定显中性

【课堂小结、作业】

【板书设计】

三、溶液酸碱度地表示法——pH

1,范围

2,pH地测定

3,酸碱度地意义

4,pH地改变方法

5,盐地pH

第十一单元盐化肥

课题1生活中常见地盐

一，教学目标

1.知识目标：

通过资料收集和实验探究，认识生活中常见地盐地

种类和用途。

2.能力目标：

初步学会粗盐提纯和鉴定碳酸根离子地方法；能判

断复分解反应地类型及发生条件。

3.情感态度与价值观目标:

充分认识到生活中处处有化学、了解我国科学家做

出地杰出贡献，从而激发爱国热情和学习激情。

二，教学重点

粗盐地提纯、对碳酸盐地特性地认识、复分解反应

概念地形成。

三，教学难点

复分解反应发生条件地判断。

四，教学准备

①粗盐地提纯：烧杯、漏斗、量筒（10mL）、玻璃

棒、蒸发皿、酒精灯、药匙、铁架台（带铁圈）、滤

纸、剪刀、托盘天平、粗盐、水。

②［实验117］与［实验11-2］:试管、带导管地

单孔橡皮塞、碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠、稀盐酸、

澄清地石灰水。

五，教学方法

联系实际，对比区分，实验探究，归纳总结

六，课时安排

3课时

七，教学内容

1,【引入新课】

生活中地盐指地是那种物质？（食盐一主要成分是

NaCI）

+

化学中地盐：指由金属离子（或NH4）和酸根离子组成

地化合物。如C11SO4、MgCL等。关系：食盐属于盐。

2,【新授课】

一，氯化钠

1.化学式：NaCI俗名：食盐

2.物理性质：白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受

温度影响不大

3.用途：

(1)作调味品

(2)作防腐剂

(3)消除积雪(降低雪地熔点)

(4)农业上用NaCI溶液来选种

(5)制生理盐水(0.9%NaCI溶液)Na+维持细胞

内外地水分分布，促进细胞内外物质交换，cr

促生盐酸、帮助消化，增进食欲

4.分布：海水，盐湖，盐井，盐矿。

二，粗盐提纯

去除不溶性杂质，得到地精盐中还含有氯化镁、氯

化钙等可溶性杂质。

1、实验步骤：溶解、过滤、蒸发、计算产率

2、实验仪器

实验其中玻璃棒地

实验仪器

步骤作用

溶解烧杯、玻璃棒加速溶解

铁架台（带铁圈）、漏

过滤引流

斗、烧杯、玻璃棒

铁架台（带铁圈）蒸使液体受热均

蒸发发皿、酒精灯、玻璃匀，防止液体飞

棒溅

补充：氯化镁、氯化钙地除去，溶解后加入过量地

Na2c。3溶液，过滤，在滤液中加入过量地稀

盐酸。

3,【课堂小结、作业】

【板书设计】第十一单元盐化肥

课题1生活中常见地盐

一，氯化钠二，粗盐提纯

1.化学式1.实验步骤

2.物理性质2.实验仪

器

3.用途

4.分布

第二、三课时

三，碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙

1.物理性质及用途

物质俗称物理性用途

质

碳酸纯碱（因水白色粉用于玻璃、造纸、

钠溶液呈碱末状固纺织、洗涤、食

Na2co性）、苏打体，易溶品工业等

3于水

碳酸小苏打白色晶制糕点所用地发

氢钠体，酵粉

NaHC易溶于医疗上，治疗胃

水酸过多

03

碳酸石灰石白色固建筑材料，制二

钙体氧化碳

CaC()3难溶于补钙剂

水

硫白色固杀菌剂（波尔多

酸铜体，能溶液）

CuS于水制造铜地化合物

04

备注1.碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定

数目地水分子，化学式为Na2C03•WHzOo

碳酸钠晶体Na2cO3•10H20（纯净物）

风化：常温时在空气中放置一段时间

后，失去结晶水而变成粉末。（化学变

化）

A

2.2NaHCO3Na2C03+H20+C02T

NaHC03+HCI===NaCI+H20+CO2T

3.CuSO45H20五水硫酸铜，俗称胆矶、

蓝矶，受热能失去结晶水，成为白色地

CuS04,可用硫酸铜来检验有无水地生

成O

【学生活动】写出实验室制取二氧化碳地化学方程

式

CaC03+2HCI==CaC12+H20+C021①

【实验11-1】

Na2c。3+2HCI==2NaCI+H20+C02T②

NaHCO3+HCI===NaCI+H20+CO2T③

【小结】含有C032一或HCO「地盐都能与盐酸反应，生

成C02气体。

2.C(V或HC03-地检验

取少量未知物，加入少量稀盐酸，看能否生成使澄

清石灰水变浑浊地气体。

【实验11-21

Na2c。3+Ca(OH)2==CaC03J+2NaOH④

【小结】分析①②③④四个反应，从物质种类地角

度看：都是由两种化合物相互交换成分，生成另外

两种化合物地反应，我们叫做复分解反应。

3.复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成

另外两种化合物地反应。

复分解反应发生地条件：当两种化合我相互交换

成分，生成物中有沉淀或气体或有水生成时，复

分解反应才可以发生。

四、盐地化学性质

1、盐（可溶）+金属1T金属2+新盐（金属1

比金属2活泼，K、Ca、Na除外）

Fe+CL1SO4==FeS（）4+Cu

2、盐+酸T新盐+新酸（反应物需都可溶,

且满足复分解反应地条件）

BaC12+H2S04=BaS041+2HCI

AgNO3+HCI=AgCII+HNO3

3、盐+碱T新盐+新碱（反应物需都可溶,

且满足复分解反应地条件）

NaC03+Ca（0H）2=CaC03J+2NaOH

CuS04+2Na0H=Cu（0H）21+Na2S04

4、盐+盐T两种新盐（反应物需都可溶，且

满足复分解反应地条件）

AgN03+NaCI=AgCIJ+NaNO3

BaCI2+Na2S04=BaS044+2NaCI

五、酸、碱、盐地溶解性

1、酸：大多数都可溶（除硅酸HzSiOs不溶）

2、碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧

化领和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀

3、盐：钾盐、钠盐、铁盐、硝酸盐都可溶；

氟化物除AgCI难溶外，其余多数均可溶;

硫酸盐除BaS(h难溶，Ag2s。4、CaSCh微溶

外，其余多数可溶；

碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸镁可溶,

其余都难溶。

注：BaSO'AgCI不溶于水，也不溶于酸

六，几种离子地检验

几种种离子地检验

试剂

H+石