河北省张家口市宣化区2023-2024学年九年级上学期期末化学试题（含答案解析）

宣化区2023--2024学年度第一学期期末考试九年级化学试卷.1.本卷共四大题29小题，满分100分，考试时间共90分钟。2.可能用到的相对原子质量：C-12、O-16、Ca-40一、选择题(本题包括20个小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项填写在题首的表格内。)1.人体中含量最多的金属元素是A.Zn B.Ca C.Na D.C【答案】B【解析】【详解】人体中含量前五位的元素分别为氧、碳、氢、氮、钙，人体中含量最多的金属元素为钙，符号为Ca，故选B。2.生活中的下列变化属于化学变化的是A.果汁榨取 B.矿石粉碎 C.粉笔折断 D.纸张燃烧【答案】D【解析】【详解】有新物质生成的变化是化学变化，无新物质生成的变化是物理变化。A.果汁榨取，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；B.矿石粉碎，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；C.粉笔折断，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；D.纸张燃烧，有新物质生成，属于化学变化，符合题意。故选D。3.下列实验操作正确的是（）A.点燃酒精灯 B.过滤C.闻药品气味 D.检查气密性【答案】D【解析】【详解】A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误，选项A不正确。B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误，选项B不正确。C、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作错误，选项C不正确。D、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确，选项D正确。故选D。【点睛】此题重点考查在实验中的一些基本操作。对于检查装置气密性、过滤等基本操作中的注意事项要了然于胸。4.右图是元素周期表中的一格，从该图获取的信息正确的是A.该元素原子的质子数为20B.该元素原子的电子数为40C.该元素属于非金属元素D.该元素在地壳中的含量为40.08%【答案】A【解析】【详解】A、根据元素周期表中的信息可知，左上角的数字表示该元素的原子序数，质子数=原子序数，故该元素原子的质子数为20，故A说法正确；B、汉字下方的数字表示该元素的相对原子质量，故该元素的相对原子质量为40.08，故B说法错误；C、根据化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类，金属元素名称一般有“金”字旁；因此该元素属于金属元素，故C说法错误；D、汉字下方的数字表示该元素的相对原子质量，故该元素的相对原子质量为40.08，而不是该元素在地壳中的含量，故D说法错误；故选A。5.下列有关空气成分的说法不正确的是A.稀有气体可用于制作霓虹灯 B.氮气充入食品包装中可以防腐C.二氧化碳是一种空气污染物 D.氧气主要来源于植物的光合作用【答案】C【解析】【详解】A、稀有气体在通电时可发出各种颜色的光，充入灯泡中可制成五彩的霓虹灯，正确；B、氮气的化学性质不活泼，可在食品包装时充入防腐，正确；C、二氧化碳不是空气污染物，错误；D、空气中的氧气主要来源于植物的光合作用，正确。故选C。6.掌握化学用语是学好化学的关键．下列化学用语与所表述的意义相符合的是A.H2O﹣﹣1个水分子 B.﹣﹣1个钠离子C.3Fe3+﹣﹣3个铁原子 D.2H﹣﹣2个氢元素【答案】A【解析】【详解】A、化学式可以表示一个分子，H2O可以表示1个水分子，故选项A正确；B、1个钠离子的化学符号为：Na+，故选项B错误；C、3Fe3+表示3个铁离子，而3个铁原子的化学符号为：3Fe，故选项C错误；D、2H表示2个氢原子，元素不论个数，只论种类，故选项D错误。故选：A。7.“气体烙铁”是一种气体X为燃料的加热仪器，加热温度可达1300℃，反应的化学方程式为2X+13O28CO2+10H2O，燃料X的化学式为A.C3H8 B.C4H10 C.CH3OH D.C2H5OH【答案】B【解析】【详解】根据化学方程式2X+13O28CO2+10H2O可知反应前有26个氧原子，反应后有8个碳原子、20个氢原子、26个氧原子，根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类、个数不变，所以一个M的分子中有4个碳原子、10个氢原子；X的化学式为C4H10。故选B。8.“绿色奥运”，拒绝兴奋剂。乙基雌烯醇是一种参赛运动员禁用的兴奋剂，其分子式为C20H32O。下列关于乙基雌烯醇的说法正确的是A.该物质属于氧化物 B.乙基雌烯醇里含有20个碳原子C.一个分子中含有16个H2单质 D.它由三种元素组成【答案】D【解析】【详解】A、该物质由C、H、O三种元素组成，不属于氧化物，不符合题意；B、由化学式可知，乙基雌烯醇由分子构成，每个乙基雌烯醇分子中含20个碳原子，不符合题意；C、每个乙基雌烯醇分子中含32个氢原子，不含氢单质，不符合题意；D、由化学式可知，乙基雌烯醇由C、H、O三种元素组成，符合题意。故选D。9.党的二十大报告指出，协同推进降碳、减污、扩绿、增长，推进生态优先、节约资源、绿色低碳发展。则下列措施中不可行的是A.改进燃煤方式，减少二氧化硫与粉尘排放B.研究开发清洁能源C秸秆就地焚烧，及时还田D.提倡绿色出行，大力发展公共交通【答案】C【解析】【详解】A、改进燃煤方式，减少二氧化硫与粉尘排放，可以减少污染，保护环境，不符合题意；B、研究开发清洁能源，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，保护环境，不符合题意；C、秸秆就地焚烧，会产生大量的污染物，污染空气，符合题意；D、提倡绿色出行，大力发展公共交通，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，保护环境，不符合题意。故选C。10.某品牌的牛奶标签上印有:K(1.0~27.0)mg/L;Cl(1.0~24.0)mg/L;Mg(0.1~5.0)mg/L;这里的K、Cl、Mg指的是A.单质 B.元素 C.离子 D.分子【答案】B【解析】【详解】元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，元素、物质是宏观概念，元素组成物质，食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“碘、氟、钙、铁、锌”等不能以单质、分子、原子形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占的质量分数来描述。故选B。11.下列物质在空气或氧气中燃烧现象的描述，正确的是A.镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光，放出热量，生成一种白色固体B.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成一种黑色固体四氧化三铁C.木炭在氧气中燃烧，发出微弱的红光，放出热量，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体D.硫在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体【答案】A【解析】【详解】A、镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光，放出热量，生成白色固体，符合题意；B、铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射、放出热量，生成黑色固体，生成四氧化三铁是实验结论，不是实验现象，不符合题意；C、木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，不符合题意；D、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量，生成具有刺激性气味的气体，不符合题意。故选A。12.分类是学习化学的方法之一。下列各组物质按单质、氧化物、混合物顺序排列的是A.氧气、二氧化碳、稀有气体 B.水、二氧化锰、自来水C.液氧、蒸馏水、冰水混合物 D.铁、高锰酸钾、矿泉水【答案】A【解析】【详解】A、氧气属于单质，二氧化碳属于氧化物，稀有气体属于混合物，选项A正确；B、水、二氧化锰都属于氧化物，自来水属于混合物，选项B错误；C、液氧属于单质，蒸馏水、冰水混合物都属于纯净物，且都只有水分子，它们都属于氧化物，选项C错误；D、铁属于单质，高锰酸钾属于化合物，但不是氧化物，矿泉水属于混合物，选项D错误；故选：A。13.用分子的知识解释下列现象，其中合理的是（）A.水结成冰，是因为水分子停止了运动B.变瘪了的乒乓球放在热水中鼓起，是由于分子的体积变大C.加入糖的水变甜，是由于分子永不停息的做无规则运动D.1L大豆与1L水混合后总体积小于2L，是由于分子间有间隙【答案】C【解析】【详解】A、水结成冰后分子之间的间隙变小，而分子仍然做无规则的运动，故错误；B、乒乓球胀大是由于乒乓球中的气体受热膨胀，分子之间的间隙变大，而分子自身的体积和质量不变，故错误；C、加入糖的水变甜，是由于蔗糖分子和水分子永不停息的做无规则运动，相互运动到分子之间，故正确；D、1L大豆与1L水混合后总体积小于2L，是物质间有间隙，不是分子之间有间隙，故错误。故选C。14.图为某化学反应的微观示意图，从中获得的信息错误的是（）A.反应的化学方程式为 B.反应前后原子种类和数目均发生改变C.参加反应的两种物质均为单质 D.该反应属于化合反应【答案】B【解析】【分析】【详解】A、反应的化学方程式为，故A正确，不符合题意；B、根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目均不发生改变，故B不正确，符合题意；C、由图示可知，参加反应的两种物质均为单质，故C正确，不符合题意；D、该反应属于多变一，所以属于化合反应，故D正确，不符合题意。故选B。15.有X、Y、Z三种金属：把它们投入稀盐酸中，只有Z表面有气泡冒出，把Y投入到X的硝酸盐溶液中，Y表面有X析出，则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是（）A.X＞Y＞Z B.Y＞X＞Z C.Z＞Y＞X D.Z＞X＞Y【答案】C【解析】【详解】有X、Y、Z三种金属：把它们投入稀盐酸中，只有Z表面有气泡冒出，说明Z能与稀盐酸反应，X、Y不能与稀盐酸反应，即Z＞X、Y；活把Y投入到X的硝酸盐溶液中，Y表面有X析出，说明Y的金属活动性比X强，即Y＞X；则X、Y、Z的金属活动性由强到弱的顺序是Z＞Y＞X．故选C．16.密闭容器中放入X、Y、Z、M四种物质，使之在一定条件下发生化学反应。一段时间后，测得有关数据如表所示：物质XYZM反应前的质量/g205328反应后的质量/g待测值3038下列关于此反应的认识不正确的是A.物质Z可能是该反应的催化剂 B.该反应一定是化合反应C.参加反应的X、M的质量比为1：5 D.待测值为15【答案】C【解析】【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，可得：20g+5g+3g+28g=待测值+30g+3g+8g，待测值=15g，反应后，X的质量减小，X是反应物，Y的质量增加，Y是生成物，Z的质量不变，Z可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，M的质量减小，M是反应物。【详解】A、化学反应前后，Z的质量不变，Z可能是该反应的催化剂，也可能是不参与反应的杂质，不符合题意；B、由分析可知，X、M是反应物，Y是生成物，该反应符合“多变一”特点，属于化合反应，不符合题意；C、参加反应的X、M的质量比为：，符合题意；D、由分析可知，待测值15，不符合题意。故选C。17.“对比法”是实验探究中常用的一种科学方法。分析以下铁钉生锈实验的设计、得出的结论不正确的是A.对比①②可以说明铁生锈一定要有氧气参加B.对比②③可以说明铁生锈一定要有水参加C.对比①③可以说明铁生锈一定要有水参加D.对比①②③可以说明铁生锈必须水和氧气同时参加【答案】B【解析】【详解】试题分析：铁在氧气和水共存的情况下最易生锈。根据图示可知①中的铁钉即可与氧气接触，还可与水接触，符合铁生锈的条件，过一段时间会观察到有明显的铁锈形成。②中的铁钉可接触大量的水，但无法与氧气充分接触，不符合铁生锈的条件，过一段时间不会观察到有明显的铁锈形成。③中的铁钉可接触空气（或氧气），但由于干燥的空气中不含大量的水，不符合铁生锈的条件，过一段时间不会观察到有明显的铁锈形成。A①②的区别是是否含大量的氧气，此项正确。B②不只含大量的水，不含大量的氧气；③只含大量的氧气，不含大量的水，无法进行对比。此项不正确。C①③的区别是是否含大量的水，此项正确。D①②③可说明铁生锈的条件是铁在氧气和水共存的情况下最易生锈，此项正确。所以应选B项。考点：铁生锈的条件、控制变量法18.下列图像中有关量的变化趋势能正确反映其对应叙述关系的是A.一定质量木炭在足量氧气中燃烧B.电解水实验中，产生氢气和氧气的质量关系C.在密闭容器中引燃红磷D.红磷燃烧测定空气中氧气的含量【答案】A【解析】【详解】A、一定质量木炭在足量氧气中燃烧生成二氧化碳，随着反应的进行，生成二氧化碳的质量逐渐增大，待完全反应后，不再变化，符合题意；B、水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，即，生成氢气和氧气的质量比为：4:32=1:8，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，不符合题意；C、在密闭容器中引燃红磷，红磷燃烧放出热量，装置内气体受热膨胀，压强增大，待完全反应后，逐渐冷却至室温，且由于消耗了氧气，装置内压强减小，最后低于原来的压强，不符合题意；D、红磷燃烧测定空气中氧气的含量，红磷燃烧消耗氧气，氧气约占空气体积的，故最后剩余气体约占集气瓶内空气体积的，不符合题意。故选A。19.下列实验目的与实验操作不相符的是选项实验目的实验操作A检验氧气是否收集满将带火星的木条伸入集气瓶内部B鉴别空气和呼出气体的方法加入澄清石灰水，观察是否变浑浊C检验蜡烛燃烧后的白烟是否为可燃物用燃着的火柴去点白烟D鉴别水和过氧化氢溶液加入二氧化锰A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【详解】A、氧气具有助燃性，氧气验满：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已经集满，不能伸入集气瓶内部，符合题意；B、呼出气体中二氧化碳的含量比空气中二氧化碳的含量高，加入澄清石灰水，空气不能使澄清石灰水变浑浊，呼出气体能使澄清石灰水变浑浊，现象不同，可以区分，不符合题意；C、用燃着的火柴去点白烟，白烟被点燃，说明白烟是可燃物，不符合题意；D、水中加入二氧化锰无明显现象，过氧化氢溶液中加入二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，产生气泡，现象不同，可以区分，不符合题意。故选A。20.如图所示实验不能得出相应结论的是A.甲：铅合金先变成液态，说明铅合金比铅的熔点更低B.乙：A烧杯内溶液变红，说明分子在不断的运动C.丙：澄清石灰水变浑浊，带火星小木条复燃，说明气体中含有二氧化碳和氧气D.丁：天平不平衡，说明此反应不遵循质量守恒定律【答案】D【解析】【详解】A、相同条件下，铅合金先变成液态，说明铅合金比铅的熔点更低，故A正确；B、浓氨水挥发出的氨气分子运动到A中，使酚酞变红，说明分子在不断的运动，故B正确；C、澄清石灰水变浑浊，说明气体中含有二氧化碳，二氧化碳与澄清石灰水反应被消耗，带火星小木条复燃，说明气体中含有氧气，氧气具有助燃性，证明气体中含有二氧化碳和氧气，故C正确；D、碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳气体，气体逸出，所以天平不平衡，此反应遵循质量守恒定律，故D错误。故选D。二、填空题(本大题包括5道小题，每空1分，共26分)21.用所学的化学知识填空。（1）生活中降低水的硬度最常用的方法是_______。（2）家用的铁锅铲上常装有木柄或塑料柄，这说明铁具有良好的_______性。（3）在净水器中经常放有一小包活性炭，主要是利用它的_______性。（4）关闭煤气阀门，运用的原理是_______。（5）CO2和CO的性质存在很大的差异，是因为它们的_______不同。【答案】21.煮沸22.导热23.吸附24.去除可燃物25.分子构成【解析】【小问1详解】生活中常用加热煮沸的方法降低水的硬度，加热过程中将水中的钙镁物质转化为沉淀；【小问2详解】铁是良好的导热体，装木柄或塑料柄能起到很好的隔绝热的作用，说明铁具有良好的导热性；【小问3详解】活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味；【小问4详解】关闭煤气阀门，切断了煤气供应，因为去除可燃物，火焰熄灭；【小问5详解】分子是保持物质化学性质的最小粒子，相同的分子化学性质相同，不同的分子化学性质不同，CO2和CO的性质存在很大的差异，是因为它们的分子构成不同。22.请用化学用语表示。（1）2个氮原子_______（2）铵根离子_______。（3）赤铁矿中主要成分是_______(填化学式)。（4）地壳中含量最多的金属元素所形成的氧化物的化学式是_______。（5）某粒子的结构示意图为，该粒子的符号是_______。【答案】（1）2N（2）（3）Fe2O3（4）Al2O3（5）O2-【解析】【小问1详解】原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故2个氮原子表示为：2N；【小问2详解】离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故铵根离子表示为：；【小问3详解】赤铁矿的主要成分是氧化铁，氧化铁中铁元素显+3价，氧元素显-2价，化学式为：Fe2O3；【小问4详解】氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，地壳中含量最多的金属元素是铝元素，它形成的氧化物是氧化铝，氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显-2价，化学式为：Al2O3；【小问5详解】质子数=原子序数，该粒子的质子数为8，8号元素是氧元素，该粒子中，质子数小于核外电子数，表示氧离子，氧离子是氧原子得到2个电子后形成的，从而带上2个单位的负电荷，表示为：O2-。23.书写化学方程式：（1）磷燃烧的化学方程式为______。（2）铁丝在氧气中燃烧的化学方程式为_______。（3）天然气主要成分燃烧的化学方程式为_______。（4）通过高粱、玉米和薯类发酵、蒸馏得到的物质燃烧的化学方程式为_______。【答案】23.24.25.26.【解析】【小问1详解】磷燃烧生成五氧化二磷，该反应的化学方程式为：；【小问2详解】铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，该反应的化学方程式为：；【小问3详解】天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；【小问4详解】通过高粱、玉米和薯类发酵、蒸馏得到的物质是酒精，酒精燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：。24.结合如图所示实验，回答下列问题。（1）甲图为电解水的装置，a管相连为电源______极，由实验得出水是由______组成的。反应的方程式为_______。实验时，老师在水中加入了少量氢氧化钠，目的是_______。（2）实验乙中的现象是______，此实验说明二氧化碳的性质有_______。（3）实验丙，用酒精灯在中间位置加热一段时间。①白磷先燃烧，a处红磷后燃烧，原因是______。②b处红磷拨开细沙后才燃烧，证明了可燃物燃烧的一个条件为_______。【答案】24.①.正②.氢元素和氧元素③.④.增强水的导电性25.①.蜡烛由下到上依次熄灭②.不燃烧、不支持燃烧，密度比空气大26.①.红磷着火点高于白磷②.与氧气接触【解析】【小问1详解】在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，a管中产生的气体较少，是氧气，故a管相连为电源正极；电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成的；水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：；纯水不导电，实验时，在水中加入了少量氢氧化钠，目的是：增强水的导电性；【小问2详解】实验乙中可观察到：蜡烛由下到上依次熄灭，蜡烛熄灭，说明二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，下层蜡烛先熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大；【小问3详解】①白磷与a处红磷均与氧气接触，温度相同，白磷先燃烧，a处红磷后燃烧，原因是：红磷着火点高于白磷；②拨开细沙前，b处红磷温度达到了着火点，但是隔绝氧气，不燃烧，拨开细沙后，b处红磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，说明可燃物燃烧的一个条件是：与氧气接触。25.A～J都是初中化学常用的物质。其中B、E、H、J是单质，其余均为化合物，气体C可用于灭火，反应③为自然界的气体循环方式之一。它们相互间的转化关系如图所示(部分反应物、生成物及反应条件已略去)。请回答下列问题：（1）写出物质H的化学式：H______。（2）写出C生成D的化学方程式：______。（3）反应①的基本反应类型为______。（4）F的用途是______。【答案】25.Fe26.CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O27.化合反应28.作燃料##冶炼金属【解析】【分析】气体C可用于灭火，则为二氧化碳；二氧化碳和石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，则D为碳酸钙；反应③为自然界的气体循环方式之一，二氧化碳在光合作用下能转化为氧气，则B为氧气；二氧化碳和碳在高温条件下生成一氧化碳，一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，铁燃烧生成黑色的四氧化三铁，铁和硫酸铜或硝酸铜等反应生成铜，则E为碳、F为一氧化碳、G为氧化铁、H为铁、A为四氧化三铁、I为硫酸铜或硝酸铜等、J为铜。【小问1详解】结合分析可知，H的化学式为Fe。【小问2详解】C生成D的反应为二氧化碳和氢氧化钙的反应，反应的化学方程式为。【小问3详解】反应①为铁燃烧的反应，为多种物质生成一种物质的反应，属于化合反应。【小问4详解】F为一氧化碳，一氧化碳具有可燃性，可作燃料，一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属。三、实验与探究题(本大题包括3道小题，每空1分，共28分)。26.根据下列装置图回答问题：（1）写出有标号仪器的名称：①_______。（2）实验室制取氧气的发生装置既可用装置B，也可用装置C，C装置的优点是_______，反应的化学方程式为______。如果用G装置收集氧气，气体应从管_______(填“a”或“b”)进入，验满的操作是_______。将装置G装满水，用排水法收集氧气，气体应从_______导管进入。（3）用加热高锰酸钾的方法制取一瓶纯净的氧气，应选用装置A和_______，反应的化学方程式为______。当导管口有______气泡冒出时，开始收集。装置A试管口略向下倾斜的原因是______。该装置还需改进的地方是______，原因是______。（4）实验室用BD装置制取二氧化碳时，长颈漏斗末端应伸入液面以下，原因是______，检验二氧化碳集满的方法是______。【答案】26.酒精灯27.①.可以控制反应速率②.③.a④.将带火星的木条放在b管口处，木条复燃则收集满⑤.b28.①.E②.③.连续均匀④.防止冷凝水倒流回试管底部，炸裂试管⑤.在试管口放一团棉花⑥.防止高锰酸钾粉末进入导管29.①.防止气体从长颈漏斗逸散②.将燃着的小木条放在集气瓶口，若熄灭，则收集满【解析】【小问1详解】仪器①是酒精灯；【小问2详解】C装置用分液漏斗加入液体，可以控制加入液体的速率，进而控制反应速率；B、C装置为固液不加热型装置，选用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气，过氧化氢在二氧化锰的作用下分解生成水和氧气，化学方程式为：；如果用G装置收集氧气，氧气的密度大于空气，气体应从管a进入，验满时将带火星的木条放在b管口处，木条复燃则收集满；将装置G装满水，用排水法收集氧气，的密度小于水，气体应从b导管进入；【小问3详解】氧气的密度大于空气，不易溶于水，可选择向上排空气法、排水法收集，若收集纯净的氧气，应选择E；高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，化学方程式为：；当导管口有连续均匀气泡冒出时，开始收集，防止收集的气体不纯；装置A试管口略向下倾斜是为了防止冷凝水倒流回试管底部，炸裂试管；高锰酸钾制氧气，需要在试管口放一团棉花，防止固体粉末进入导管；【小问4详解】实验室用B装置制取二氧化碳时，长颈漏斗末端应伸入到液面以下，形成液封，防止生成的二氧化碳气体从长颈漏斗逸出；用D收集二氧化碳，验满方法是将燃着的小木条放在集气瓶口，若熄灭，则收集满。27.碳中和理念设计低碳行动方案：中国将力争2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。（1）我国承诺在2030年前实现“碳达峰”，“碳达峰”中的“碳”指的是______。A.碳原子 B.碳元素 C.一氧化碳 D.二氧化碳（2）现阶段的能源结构仍以化石燃料为主，化石燃料包括煤、______和天然气。（3）降低“碳排放”以缓解温室效应的加剧，现阶段，下列措施合理的是______(填字母)。A.禁止烧煤 B.研发汽车清洁新能源 C.鼓励乘坐公交出行（4）“碳中和”是指使碳排放与碳吸收达平衡，最终实现零碳排放。请提出一种可行的碳吸收方式：_______。（5）“碳捕获”并封存被认为是目前减缓全球变暖最经济可行的方式。小张同学利用化学知识，设计了一个简易CO2捕捉器，其捕捉CO2的流程如图所示。①此方法中采用“喷雾”的优点是______。②流程中可循环利用的物质为丁，请写出丁与水反应转化为Ca(OH)2的化学方程式：_______。③该流程虽然简单，但从节能减排的角度看，存在的不足是______。（6）谈CO2的转化：一种实现二氧化碳转化为重要原料二甲醚(C2H6O)的途径如图：反应①是二氧化碳与一种常见单质反应生成甲醇和水，该单质为______。【答案】（1）D（2）石油（3）BC（4）积极植树造林（5）①.增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分②.③.碳酸钙高温煅烧需要消耗较多的能量，且碳酸钙高温煅烧又释放出了二氧化碳（6）氢气##H2【解析】【小问1详解】“碳达峰”中的“碳”指的是二氧化碳，“低碳”是指较低的二氧化碳排放。故选D；【小问2详解】化石燃料包括煤、石油、天然气，它们短期内均不能再生，均属于不可再生能源；【小问3详解】A、煤是目前主要的能源之一，不能禁止烧煤，可合理使用，不符合题意；B、研发汽车清洁新能源，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，保护环境，符合题意；C、鼓励乘坐公交出行，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，保护环境，符合题意。故选BC；【小问4详解】提出一种可行的碳吸收方式，可以积极植树造林，增加二氧化碳的吸收，因为二氧化碳是绿色植物光合作用的原料；【小问5详解】①此方法中采用“喷雾”的优点是：可以增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分；②二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故固体为碳酸钙，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，故丁为氧化钙，丁与水反应为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为：；③由图可知，该流程的不足是：碳酸钙高温煅烧需要消耗较多的能量，且碳酸钙高温煅烧又释放出了二氧化碳；【小问6详解】反应①是二氧化碳与一种常见单质反应生成甲醇和水，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，生成物中含C、H、O，反应物中含C、O，故反应物中还应含H，故该单质是氢气。28.化学是以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段，学习了CO2的溶解性后，同学们对溶解了CO2的水作了进一步探究。【提出问题】CO2在溶于水时，是否有CO2与