统考版：2021-2022学年高考化学仿真测试模拟练习卷（四）含答案

统考版：20221-2022学年高考化学仿真测试模拟练习卷（四）

可能用到的相对原子质量：H—1C—120—16S—32Cu—64

第I卷（选一选，共42分）

一、选一选：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一

项符合题目要求。

7.墨是我国古代文房四宝之一。下列说法错误的是（）

A.《墨经》中记载有松木可用于制备炭黑，炭黑与金刚石互为同素异形体

B.《云麓漫钞》中载有桐油可用于制油烟墨，桐油属于天然高分子化合物

C.《思远人•红叶黄花秋意晚》中写到墨锭研磨形成墨汁，墨汁具有胶体的性质

D.某墨汁中掺有麝香，麝香中含有多种氨基酸，氨基酸具有两性

8.牙膏内含有多种化学成分，下列有关化学用语的说法错误的是（）

A.保湿剂甘油（丙三醇）的球棍模型为

X•••

B.缓冲剂NaOH的电子式为Na+[0H]-

•••X

2+

C.剂方解石粉在水中的电离方程式为CaCO：t^Ca+CO：|

D.防蛀剂ZnF,微溶于水，其溶解平衡表达式为ZnF?（s）^Zn2+（aq）+21（aq）

9.下列实验仪器、试剂、操作均正确，且能达到实验目的的是（）

B.向容量瓶内转移溶液

NH3

D.吸收NH3

10.一种低毒虫剂的结构如图所示，其组成元素W、X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的

短周期主族元素，其中W的原子核内只有1个质子，原子核外电子的数目Q比Z多8个。下列

说确的是（)

WqX—ZZWZ

3\IIIII

M—Y—X—XW

/3

W3x—Q

A.W：1Mz"是一种强酸

B.简单氢化物沸点：Z>Q>Y

C.简单离子半径：Q>M>Y>Z

D.Q2Z3和均能使酸性高锌酸钾溶液褪色

11.工业上常用“碳氯法”制备MgCL,原理为MgO+C+CL^MgCL+COo4代表阿伏

加德罗常数的值，下列叙述错误的是（）

A.反应中断裂1molCl—Cl键，转移的电子数为2M

B.反应中消耗6gC,生成CO的体积为11.2L（标准状况）

C.密度、体积均相同的CL和CO,CO的分子数更多

D.将MgCh溶于水配成0.1mol•MgCk溶液，阴离子总数大于0.2用

0

HO

X℃小

12.化合物。）是合成奥昔布宁的一种中间体，下列关于M的说确的

是（）

A.分子式为CisHisOs

B.所有碳原子可能共平面

C.1molM至多能与4molHz发生加成反应

D.环上的一氯代物共有7种（没有含立体异构）

13.我国某科研团队研发出以NiF/NiMCC—2催化剂为电极组建的整体尿素电解体系，实

现了高效节能制氢，其工作原理如图所示。下列说法错误的是（）

A.N为电源的负极，K+向b电极迁移

--

B.b电极反应式为CO（NHz）2-6e+60H=C021+N2t+5-0

C.当外电路通过0.5mol1时，a电极析出5.6L（标准状况）气体

D.NiF3/Ni2P@CC-2电极更易吸附尿素分子并促进化学键断裂

第n卷(非选一选，共58分)

二、非选一选：包括必考题和选考题两部分。第26题〜第28题为必考题，每个试题考生

都必须做答。第35〜36题为选考题，考生根据要求做答。

26.(15分)二甲基亚飒(H3cCH3)是一种含硫有机化合物，被“溶剂”。其在常

温下为无色无臭的透明液体，熔点为18.4℃,沸点为189制备二甲基亚飒的装置如图所

不0

实验过程：利用仪器A制备NOz,将NO,通入20.00mL二甲基硫酷中，温度为60〜80℃,

进行气液相氧化反应生成二甲基亚飒粗品，经减压蒸储，共收集到二甲基亚飒纯品15.20mL»

已知：①二甲基硫酸和二甲基亚飒的密度分别为0.85g•cm-和1.10g•cm-3,相对分子

质量分别为62和78；

②HNO2为一元弱酸，没有稳定，易分解为NO和NO?;

③仪器C中发生的反应为

()

II

NO2+CH3—s—CH3—>S+NO

/\

H3cCH3

(1)仪器A的名称为；仪器D的出水口为(填字母)。

(2)制备二甲基亚飒实验的操作顺序为(填序号)。

①连接装置并检查气密性②水浴加热仪器C,然后打开活塞a、b③关闭活塞a,停止

加热仪器C④向仪器D中通入冷凝水⑤关闭活塞b

(3)仪器A的溶液中发生反应的化学方程式为

(4)0z的作用为,

(5)仪器C中反应液的温度需在60〜80°C,温度没有能过高的原因

(6)仪器E中NaOH溶液的作用为。

(7)本实验中二甲基亚飒的产率为(保留两位有效数字)。

27.(14分)倍系和非格系铜锲电镀污泥均含有Cu(II)、Ni(II)、Fe(II)、Al(III)的

氢氧化物，前者还含有Cr(III)的氢氧化物，一种综合回收铜、银的新工艺流程如下：

-22

已知：I.FePO”、CrPOnA1PO八Ni3(P0t)2的/依次为1.3X10,2.4X105.8X10

▼5.0X10—

II.Cr及其化合物的性质与铝类似。

(1)“电解I”时，需严格电压，除了回收铜之外，第二个目的

是，可通过一种试剂验证第二个目的是否达成，该试剂

为(填化学式)。

3-

(2)“除杂”时，若银离子浓度为0.05mol•「I则应调整溶液中P0浓度范围为

4

mol-Li(溶液中离子浓度mol时，认为该离子沉淀完全；9=3.2)。

(3)“转溶”时，氢氧化钠加入量没有宜过多，其原因为

(用离子方程式表示)。

(4)“浸出II”时，采取了多次浸取的方式，其目的为“

2++2+

(5)“萃取II”时，发生的反应为Cu(加3)+2HR=CuR+2NH+2N&和Ni(NH：,)

4246

+

+2HR=NiR2+2NH,+4NH3,则“反萃取H”时含铜微粒发生反应的离子方程式

为。

(6)''电解^"时，若维持电流为0.5A,电流效率为90%,电解8min,可获得铜g。

(已知：电流效率是指电解时电极上实际沉积与理论沉积物质的物质的量的比值，£=96500

C,mol')

(7)流程中除了有机相之外，可以循环利用的物质还有(填化

学式)。

28.(14分)天然气开采过程会产生大量含硫废水(硫元素的主要存在形式为H?S),可采

用Na2sos氧化法对其进行处理。

I.下列事实能够比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是(填标号)。

A.氢硫酸没有能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以

B.氢硫酸的导电能力低于亚硫酸

C.常温下，0.10mol-L_,的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1

D.氢硫酸的还原性强于亚硫酸

H.己知：氧化还原反应可拆分为氧化、还原两个半反应，电极电势分别表示为。(-)和

。(+),电势差£=。(+)—。(一)。如Zn+Cu2+=Zn2++Cu的。(Cu2+/Cu)一。(Zn2

//Zn)。两组电对的电势差越大，反应的自发程度越大。

(1)①各电对的电极电势与产物质量浓度的关系如图1所示，将体系中自发程度的反应记

为i,则反应i的离子方程式为。

②各微粒的相对能量如表:

2-2-

S(s)H2S(aq)H*(aq)H20(1)

S03(aq)SzO、(aq)

相对能量/

(kJ•molab0cde

')

已知反应i为放热反应，当有2molH£(aq)发生反应i时，释放的能量为

kJ。(用含字母的代数式表示)

(2)25°C时，向质量浓度为0.68g•17,的HS溶液中加入一定量NazSO：,固体，在没有同

pH下的H2s去除率随时间变化如图2所示。

50।__।__।__।__।__।__।__।__।__।__।__।__।__।___।

02468101214

反应时间/min

图2

①实际生产中采取pH=5的去除条件，而没有选择更低pH的原因

为。

-1

②pH=5时，前10minH，S的去除速率r(H2S)=mo］•L-min?实际生产中

反应时间选择10min而没有是更长，其原因

为。

(3)已知反应过程中还会发生如下两个副反应：

2-

+

ii.H2s(aq)+S0?(aq)+H(aq)--S(s)+H20(1)(未配平)

2-2-

iii.S(s)+S0.((aq)(aq)

实验测得，在7℃、pH=5时，NazS。,的投加量对平衡体系中部分微粒浓度的影响如图3

所示。

1

Na2sO3投加量/(g•L-)

图3

①时，反应迨的平衡常数仁o

②反应i、ii、iii分析，当NaSO：,投加量高于5g•时，单位体积内S的质量减小的原

因为。

(二)选考题：共15分。请考生从给出的2道试题中任选一题做答，如果多做，则按所做

题计分。

35.［化学一一选修3：物质结构与性质］(15分)

铜是人类广泛使用的一种金属，含铜物质在生产生活中有着广泛应用。回答下列问题：

(1)基态Cu原子能层的电子排布式为.

2+

(2)CuCb稀溶液中存在［Cu(HQ)6产。已知d轨道也可以参与杂化，则［Cu(HQ)6］

中Cu的杂化方式为(填选项字母)。

A.sp1B.sp'dC.sp'd':D.dsp'

(3)Cu+与CM形成长链结构的阴离子如图所示，该阴离子中。键与“键数目之比

CNCN

CuCu

J\/\

CNC

NCN

\/•••.

Cu

I

CN

(4)铜能与拟卤素(SCN)2反应。拟卤素(SCN)2对应的酸有两种，理论上异硫鼠酸(H

-N=C=S)的沸点高于硫氟酸(H-S—C三N),其原因

为;写出一种与SC『互为等电子体的分子的分子

式。

(5)Cu"可形成［Cu(en)2NH3］(BF.)2,其中en代表H?N—CHLCH?——NH，,

①该化合物中，VSEPR模型为四面体或正四面体的原子共有个。

②Cu、B、H的电负性由大到小的顺序为。

(6)

O=Cu

•=In

=Te

一种由Cu、In、Te组成的高燧合金具有优良的热电性能，其四方晶胞如图所示：

①In的配位数为；晶体中Te原子填充在Cu、In围成的四面体空隙中，则四面体

空隙的占有率为O

②若晶胞底边的边长均为anm,高为cnm,阿伏加德罗常数的值为设晶体的最简式的

相对分子质量为则该晶体的密度为g-cm-3(列出计算式)。

36.［化学——选修5：有机化学基础］(15分)

2021年7月，我国航天员成功完成太空行走任务。航天员所穿舱外服的材料以氨纶和尼龙

为主，其中尼龙一1010的结构简式为

H()()

IIIII

—(CH?)io—N—C—(CH?)8—C+OH

其合成路线如图所示：

已知：

()HOH

II,I催化剂I

①R—C—H+R—C—CHO---------►R—CH—CH—CHO

②2RX+2Na-R—R+2NaX

_NaCN%()+

③RC1-------->RCN—~~>RCOOH

INi

--RCH2NH2

OH

I

④OH或一C—OH均为不稳定结构

=ZI

(1)A中官能团的名称为，E的结构简式为。

(2)F的化学名称为o

(3)D-E的反应类型为。

(4)满足下列条件的C的稳定同分异构体有种(没有考虑立体异构)；其中核磁

共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为6：1：1的结构简式为。

①可与Na反应生成Hz②可使漠水褪色③官能团种类数与C相同

油酸的说法错误的是。(填选项字母)

A.分子式为CinHsjOa

B.可发生取代、加成、氧化、还原反应

C.1mol南麻油酸可与足量钠反应生成2molHz

D.一定条件下可生成网状高分子聚合物

(6)K+J-尼龙—1010的化学方程式为

(7)以A为原料(无机试剂任选)，设计制备1,6-己二酸的合成路线。

答案

7.B炭黑和金刚石是由碳元素形成的没有同单质，二者互为同素异形体，A项正确；桐

油属于植物油，主要成分是由脂肪酸和甘油形成的酯，没有属于天然高分子化合物，B项错误；

墨汁具有胶体的性质，C项正确；氨基酸中含有的氨基具有碱性，含有的竣基具有酸性，所以

氨基酸具有两性，D项正确。

8.C甘油的结构简式为CHQHCHOHCHQH,球棍模型为,A项正确；NaOH由

X•••

钠离子和氢氧根离子组成，电子式为Na"[••0•X*Hl-,B项正确；碳酸钙为强电解质，溶解在

2+

水中的那部分完全电离：CaC0;i=Ca+C0：),C项错误；ZnF,微溶于水，在水中存在溶解平衡

-

ZnF2(s)WZn2T(aq)+2F(aq),D项正确。

9.D从氯化钠溶液中结晶析出NaCl,操作为蒸发结晶，使用的仪器为蒸发皿，A项错误；

向容量瓶中转移液体时，用玻璃棒，玻璃棒的下端应靠在刻度线下方，B项错误；制备氢氧化

铁胶体的方法是向煮沸的蒸情水中滴加饱和FeCh溶液，当液体变为红褐色时停止加热，C项错

误；氨气没有溶于四氯化碳，极易溶于水，氨气先进入四氯化碳层，再被水吸收，可以防止倒

吸，D项正确。

10.D分析可知，X、Y、Z、M、Q分别为C、N、0、P、S。HF0稠于弱酸，A项错误；HQ

和NL分子间均存在氢键，沸点比H6高，B项错误；具有相同核外电子排布的离子，原子序数

2-2-

小的半径大，则简单离子半径：产-内2->产->0",C项错误；、&0,均具有还原性，能使

酸性高钵酸钾溶液褪色，D项正确。

11.D该反应中C1由0价降低到一1价，1molCL参加反应转移2moie,即断裂1mol

Cl—Cl键，转移电子数为2AJ,A项正确；反应消耗6gC即0.5molC,生成0.5molCO,其

在标准状况下的体积为11.2L,B项正确；密度和体积均相同的Ck和C0的质量相同，Ck的摩

尔质量比C0大，所以C0的物质的量更大，分子数更多，C项正确；只有溶质的物质的量浓度，

没有溶液体积，没有能计算溶液中微粒的数目，D项错误。

12.D由M的结构简式可知，其分子式为35HMA项错误；M结构中存在连有三个C原

子的饱和C原子，所有碳原子没有可能共面，B项错误；M结构中能与氢气发生加成反应的只有

苯环，故1molM至多能与3mol也发生加成反应，C项错误；苯环上的一氯代物有3种，六

元碳环上的一氯代物有4种，因此环上的一氯代物共有7种，D项正确。

13.A由图示知，CO(NH。2在b电极发生氧化反应生成N?和C02,则b电极为阳极，a

电极为阴极，M为电源负极，N为电源正极，K+向a电极迁移，A项错误、B项正确；a电极反

应为2比0+2屋=山t+20H-,当外电路通过0.5mol电子时，生成0.25mol氢气，其在标准

状况下的体积为0.25molX22.4L•moF'-S.6L,C项正确；该电极材料为催化剂，实现了

高效节能制氢，说明其更易吸附尿素分子并促进化学键断裂，D项正确。

26.答案：(1)三颈烧瓶或三颈瓶c(2)①④②③⑤

(3)H2S0,+2NaN02=Na2S01+N02t+N0t+H20

或2H2S0I+4NaN02+O2=2Na2SO,+4N02+2H20

(4)将NO氧化成NO?,过量的氧气还能氧化尾气中的NO,促进尾气的吸收

(5)温度过高会导致N0?的溶解度降低，使NO2的利用率降低

(6)吸收尾气中的氮氧化物，防止污染空气(7)78%

解析：(1)冷凝管中冷却水应“下进上出”，故出水口为c。(2)进行实验时，首先要连接

装置并检查气密性，然后加入药品，向仪器D中通入冷凝水，水浴加热仪器C(预热反应物，

使其能与A中产生的NO?反应)，再打开活塞a、b,使A中产生的帆进入C中发生反应，反应

完全后，先关闭活塞a,停止加热仪器C,再关闭活塞b,以使6将装置中的氮氧化物带入E中

进行尾气吸收，防止污染空气，故实验的操作顺序为①④②③⑤。(3)仪器A中硫酸与NaNOz

反应生成HNO?和Na£0“，由已知信息②知，HNO?没有稳定，易分解生成N0,和N0,生成的NO又

可被氧气氧化为N0”由此可得反应的化学方程式。(4)仪器C中NO?与CH3SCH3反应得到二甲基

亚飒和NO,故通入的氧气没有但可将仪器A中产生的NO氧化成N02,过量的氧气还能氧化尾气

中的N0,促进尾气的吸收。(7)己知信息①可知，二甲基硫酸的质量为20.00X0.85g=17.00

g,其物质的量为：mol,理论上生成二甲基亚碉的质量为会molX78g-mol

T="会g'实际得到二甲基亚飒的质量为15.20X1.10g=16.72g,故本实验中二甲基亚

飒的产率为16哉72差X=78%。

11/XIo

62

27.答案：(1)将二价铁转化为三价铁K3[Fe(CN)(填KMnO,也给分)

(2)5.8X1。-"〜6.4X10-"

(3)Al(OH)3+0ir=Al(OH),、Cr(OH)3+0H-=Cr(OH)(

+2+

(4)提高铜、银元素的浸取率(5)CUR2+2H=CU+2HR

(6)0.07(7)NH3•H20>(NH.)2cos(写出一个即可给分)、Na3P0,

解析：

(1)由流程图可知，转溶后得到Al(0H)3、Cr(OH)3、Fe(OH)3,说明电解I中二价铁

转化为了三价铁，验证二价铁是否完全转化成三价铁，即验证Fe-是否存在，可用KjFe(CN)

61溶液或酸性高镐酸钾溶液。(2)由题给溶度积数据可知，Fe"完全沉淀时，c(P0)》

4

13x]0-22

-1-b-1

in-5—mol•L=l.3X10mol•L,同理，Cr”完全沉淀时，c(P0)>2.4X10-''

iu4

mol•L-1,A「+完全沉淀时，。(PO)》5.8义10-"mol•L，Ni?+开始沉淀时，c(P0)

44

=6.4X1。-"mol•L-',流程图可知，应调整溶液中P0浓度范围为5.8X10“〜6.4X10“

4

mol•L-1.(3)Al(OH)3、Cr(OH)3都可溶于NaOH,故NaOH加入量没有宜过多。(4)多次浸

取可提高铜、银元素的浸取率。(5)通过电解H得到Cu,说明反萃取II中CuR?和H，反应转化

为Cu"和HR。(6)Q=It=O.5AX8minX60s,min^'=240C,电路中通过电子的物质的量为

~F=96500C•moL-'=96500mol,根据C/++2e=Cu可得，生成Cu的质量为而而mol

X0.5X90%X64g-mor'=0.07g«(7)由流程图可知，转溶时加入NaOH,磷酸盐沉淀转化为

氢氧化物沉淀,所得滤液I中含有Na3P0〃由(5)知，萃取H所得水相1中含有物3巩0、(NH4)

2CO3,所以可以循环利用的物质还有NH3•比0、(NHJ2co：,、NasP04.

28.答案：I.AC

I

II.⑴①24S+2S0,+2H=S20,I+2SI+3HQ②2a+2c+2di-3e

(2)①pH<5时，H2S溶解度降低，部分逸出造成环境污染②1.4X10T10min后H2S

去除率增幅较小，成本增加(3)①|②反应iii的影响超过了反应i和反应ii

解析：I.氢硫酸没有能与碳酸氢钠反应，说明氢硫酸的酸性比碳酸弱，亚硫酸能与碳酸氢

钠反应，说明亚硫酸的酸性比碳酸强，则亚硫酸酸性强于氢硫酸，A项正确；没有指明相同条

件下的导电能力，没有能确定酸性强弱，B项错误；温度、浓度相同，且二者都是二元酸，则

pH小的电离程度大，酸性强，C项正确；酸的还原性与酸性强弱无关，D项错误。II.(1)①

由“两组电对的电势差越大，反应的自发程度越大”，图1可得，体系中自发程度的反应为2Hzs

+2S0；|+2H+=Sq+2SI+3上0。②该反应的A〃=生成物的相对总能量一反应物的相对总

能量=(b+3e—2a—2c—267)kJ•mol々O,则当有2molH?S发生反应i时，释放的能量为

(2a+2c+2d-6-3e)kJ。(2)①由HzSWH,+HS-可知，pH〈5时，H2s溶解度降低，部分逸出

造成环境污染。②H2s的初始质量浓度为0.68g•「'，物质的量浓度c(H6)=噜mol-L

-1-1-1

f=0.02mol,L,10min时，去除的c(H2S)=0.02mol•LX70%=0.014mol•L,故

前10minH2s的去除速率为°，Mo：；、L_=].10-3mol,L-1•min-lo(3)①由图3可知，

当Na2s。3投加量为5g・广1时,平衡时。⑸。，)=0.015molc(S03)=0.009mol-L

I故反应迨的平衡常数J零：=券需=1。②NazS。;投加量高于5g-U'时，反

c(so3)出vUyo

应造的影响超过了反应i和反应ii,造成单位体积内S的质量减小。

35.答案：(1)4s1(2)C(3)5：4(4)异硫氟酸可形成分子间氢键，而硫氧酸没

"X4

有能COS或C02(5)①11②H>B>Cu(6)①1450%-r——

MXacX10

解析：(1)基态铜原子的核外电子排布式为ls22s22p63s23p63dl04s;能层的电子排布式为4s\

(2)[Cu(压0)e产中Cu有6个杂化轨道,杂化方式为sp3d:(3)由图可知，1个CIT3个CN

■,其中2个Ck被2个共用，故1个C/平均2个CN,该阴离子为Cu(CN)?，三键中

含有一个。键、两个“键，单键是。键以及图示结构可知，。键与”键的个数比为5：4。(4)

异硫鼠酸中含H—N,可形成分子间氢键，而硫氧酸分子间没有能形成氢键，故异硫氟酸的沸点

高；等电子体是指价电子总数和原子总数均相同的分子、离子或原子团，与SCN-互为等电子体

的分子有COS、COz等。(5)①根据HzNCHaCHzNHa的结构知,其N、C原子均有4个价层电子对，

5331+1

怅中N的价层电子对数为3+-Ny=4,B4Fz中B的价层电子对数为4+-1^=4,

所以该化合物中VSEPR模型为四面体结构或正四面体结构的原子共有11个。②非金属元素的电

负性大于金属元素，NaBIh中B为+3价，H为一1价，可知电负性IDB>Cu。(6)①由晶胞结构

可知，In的配位数为4；晶胞中Cu、In共围成16个四面体空隙，其中有8个填充了Te原子，

则四面体空隙的占有率为50%。②由晶胞结构图可知，该晶胞含有8个Te、4个Cu、4个In,

4，1/.

则晶体最简式为CuInTez,晶胞中含有4个CuInTe2,质量为千g,晶胞的体积为aX10「cm

XaX10-'cmXcX10-'cm=3cX10一幻cn?,故晶体的密度为乂/〈

g•cm-3

/»A人ac1u

36.答案：(1)碳碳双键