山西省怀仁一中2022学年高三第四次模拟考试化学试卷含答案解析

2022届高考化学模拟试卷

请考生注意：

1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答

案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。

2.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1.化学常用的酸碱指示剂酚酥的结构简式如图所示，下列关于酚蹴的说法错误的是（）

A.酚酸的分子式为C20H14O4

B.酚猷具有弱酸性，且属于芳香族化合物

C.Imol酚醐最多与2moiNaOH发生反应

D.酚配在碱性条件下能够发生水解反应，呈现红色

2.向Na2c。3、NaHCCh混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示，则下列离子组

在对应的溶液中一定能大量共存的是（）

A.a点对应的溶液中：Na+、OH\SO42.NO3

B.b点对应的溶液中：K+、Ca2\Cl"

C.c点对应的溶液中：Na\Ca2\NOT、Cl

D.d点对应的溶液中：F\NO“Fe2\Ag+

3.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.0.1molLTK2cCh溶液：Na\Ba2+,CP、OBT

+2+2

B.0.1mollTFeCL溶液：K,MgsSO4\MnOj

C.0.1mol-L'NaOHMM：Na\K\COj、A1O,

D.0.1mol-L'HzSOaMM：K\NH；、NO；、HSO；

4.下列叙述正确的是

A.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同

B.原电池中发生的反应达平衡时，该电池仍有电流产生

C.NWF水溶液中含有HF,因此NHUF溶液不能存放于玻璃试剂瓶中

D.反应4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2Ch(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应

5.如图所示，在一个密闭的玻璃管两端各放一团棉花，再用注射器同时在两端注入适量的浓氨水和浓盐酸，下列说法

不正确的是

ABC

浓氨水浓盐酸

A.玻璃管中发生的反应可表示为：NH3+HC1=NH4C1

B.实验时会在玻璃管的A处附近看到白雾

C.用手触摸玻璃管外壁，会感觉到有热量放出

D.将浓盐酸换成浓硝酸也会有相似现象

6.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()

A.含Imol/LCr的NH4。与氨水的中性混合溶液中，NE+数为NA

B.60gsiO2和28gSi中各含有4NA个Si-O键和4N、个Si-Si键

C.标准状况下，浓盐酸分别与MnCh、KC1O3反应制备22.4LC12,转移的电子数均为2NA

D.10g46%甲酸(HCOOH)水溶液所含的氧原子数为0.5NA

7.298K时，在().10mol/LH2A溶液中滴入O.lOmol/LNaOH溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是()

0301.00IJO2.002.503.00

溶液yV(H：A灌液)

A.该滴定过程应该选择石蕊作为指示剂

+2

B.X点溶液中：c(H2A)+c(H)=c(A')+2c(OH)

+2

C.Y点溶液中：3c(Na)=2c(A')+2c(HA-)+2c(H2A)

D.0.01mol/LNa2A溶液的pH约为10.85

8.某澄清混合溶液中所含离子的浓度如下表所示，则M可能为()

离子2-+

NO3一SO4HM

浓度/(mol/L)2122

A.CFB.Ba2+C.Na+D.Mg2+

9.下列实验能获得成功的是()

实验目的实验步骤及现象

A除去苯中的苯酚加入浓澳水，充分振荡、静置，然后过滤

B证明醋酸的酸性比次氯酸强用pH试纸分别测定常温下等浓度的醋酸和次氯酸的pH值，pH大的是次氯酸

检验Na2s03固体中含

C试样加水溶解后，加入足量盐酸，再加入BaCb溶液，有白色沉淀

Na2s

澳乙烷与氢氧化钠溶液混合振荡后，再向混合液中滴加硝酸银溶液，有淡黄色沉

D检验滨乙烷中含有溟元素

淀

A.AB.BC.CD.D

10.下列说法不正确的是（）

A.某化合物在熔融状态下能导电，则该物质属于离子化合物

B.金属钠与水反应过程中，既有共价键的断裂，也有共价键的形成

C.硅单质与硫单质熔化时所克服微粒间作用力相同

D.CCh和NCb中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

11.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.Imol氨基（-NH2）含有电子数目为IONA

B.2gH218。中所含中子、电子数目均为NA

C.pH=l的H2sCh溶液10L,含H+的数目为2NA

D.电解精炼铜时，若阳极质量减少64g,则阳极失去的电子数为2NA

12.根据有关操作与现象，所得结论不无确的是（）

选项操作现象结论

A将湿润的有色布条伸入C12中布条褪色氯气有漂白性

B用洁净的丝蘸取某溶液灼烧火焰呈黄色溶液中含有Na+

C将湿润的红色石蕊试纸伸入N%中试纸变蓝氨水显碱性

D向某溶液中滴加KSCN溶液溶液变红溶液中含有Fe3+

A.AB.BC.CD.D

13.(实验中学2022模拟检测)a、b、c、d四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，a和b分别位于周期表的第

2列和第13歹！J,下列叙述正确的

cd

b

A.离子半径b>d

B.b可以和强碱溶液发生反应

C.c的氢化物空间结构为三角锥形

D.a的最高价氧化物对应水化物是强碱

14.研究者预想合成一个纯粹由氮组成的新物种一N；N「若N；离子中每个氮原子均满足8电子结构，下列关于含氮

微粒的表述正确的是

A.N；有24个电子B.N原子中未成对电子的电子云形状相同

C.N；质子数为20D.N；中N原子间形成离子键

15.强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为H+(aq)+OH-(aq)->H2O(l)+55.8kJ»已知：

①HCl(aq)+NH3・H2O(aq)TNH4Cl(aq)+H2。⑴+akJ；②Ha(aq)+NaOH(s)-NaCl(aq)+H2O⑴+bkJ；

③HNO3(叫)+KOH(aq)-KNO3(aq)+H2O⑴+ckJ。贝！|a、b、c三者的大小关系为()

A.a>b>c

B.b>c>a

C.a=b=c

D.a=b<c

233222

16.某溶液X含有K+、Mg\Fe\Al\Fe\CWCO3>OH\SiO3\NO”SCV•中的几种,已知该溶液中各

离子物质的量浓度均为0.2moI・L”(不考虑水的电离及离子的水解)。为确定该溶液中含有的离子，现进行了如下的操作:

下列说法正确的是

A.无色气体可能是NO和CO2的混合物

B.原溶液可能存在Fe3+

C.溶液X中所含离子种类共有4种

D.另取l()0mL原溶液X,加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，理论上得到的固体质量为

2.4g

二、非选择题(本题包括5小题)

17.某杀菌药物M的合成路线如下图所示。

浓硝ffeD

浓硫酸,0~5C*H,、Os

F

C„HO,\F

Fe+H（：l62;

回答下列问题：

(DA中官能团的名称是oB-C的反应类型是

(2)B的分子式为«

(3)C―D的化学方程式为»

(4)F的结构简式为____________________________

(5)符合下列条件的C的同分异构体共有种(不考虑立体异构);

①能发生水解反应；②能与FeCb溶液发生显色反应。

其中核磁共振氢谱为4组峰的结构简式为（任写一种）。

⑹请以0T和CH3cH20H为原料，设计制备有机化合物的合成路线（无机试剂任选）

18.为确定某盐A（仅含三种元素）的组成，某研究小组按如图流程进行了探究:

请回答：

（DA的化学式为o

（2）固体C与稀盐酸反应的离子方程式是

（3）A加热条件下分解的化学方程式为»

19.（衡水中学2022模拟检测）三草酸合铁（HI）酸钾K3[Fe

（C

2O4）3]-3H2O（其相对分子质量为491）,为绿色晶体，易溶于水，难溶于酒精。U0C下可完全失去结晶水，23（TC时

分解。它还具有光敏性,光照下即发生分解，是制备活性铁催化剂的原料。某化学小组制备该晶体，并测定其中铁的含

量，进行如下实验：

I.三草酸合铁（m）酸钾的制备；

①称取5g硫酸亚铁固体，放入到100mL的烧杯中，然后加15mL储水和5〜6滴稀硫酸，加热溶解后，再加入25mL

饱和草酸溶液，搅拌加热至沸。停止加热，静置，待析出固体后，抽滤、洗涤、干燥，得到FeC2（h・2H2O;

②向草酸亚铁固体中加入饱和K2c2O4溶液10mL,40"C水浴加热，边搅拌边缓慢滴加20mL3%H2O2溶液，变为深棕

色，检验Fe2+是否完全转化为Fe3+,若氧化不完全，再补加适量的出。2溶液；

③将溶液加热至沸，然后加入20mL饱和草酸溶液，沉淀立即溶解，溶液转为绿色。趁热抽滤，滤液转入100mL烧杯

中，加入95%乙醇25mL,混匀后冷却，可以看到烧杯底部有晶体析出。晶体完全析出后，抽滤，用乙醇-丙酮混合液

洗涤，置于暗处晾干即可。

（1）写出步骤①中，生成FeC2Ob2H2O晶体的化学方程式—。检验FeC2O4・2H2O晶体是否洗涤干净的方法是一。

（2）步骤②中检验Fe2+是否完全转化的操作为一。

（3）步骤③用乙醇-丙酮混合液洗涤，而不是用蒸储水洗涤的原因是

n.铁含量的测定：

步骤一：称量5.00g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250mL溶液。

步骤二：取所配溶液（）0mL于锥形瓶中，加稀H2s04酸化，滴加KMnCh溶液至草酸根恰好全部氧化，MnO/被还原

成M/+,向反应后的溶液中逐渐加入锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤、洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶

中，此时溶液仍呈酸性。

步骤三：用O.OlOOmol/LKMnCh溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnCh溶液20.02mL,滴定中MnOj被还原

成Mn2+o

步骤四：重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗O.OlOOmol/LKMnCh溶液19.98mL。

（4）配制三草酸合铁酸钾溶液中用到的玻璃仪器有烧杯—，—,一o

（5）写出步骤三中发生反应的离子方程式―。

（6）实验测得该晶体中铁的质量分数为一（结果保留3位有效数字）。

20.铜锈的主要成分是铜绿，某化学兴趣小组为了研究铜生锈的条件，进行了如下图所示的实验。一月后，发现B中

的铜丝慢慢生锈，且水面处铜丝生锈较为严重，而A、C、D中的铜丝基本无变化。

试根据实验回答下列问题：

⑴铜生锈所需要的条件是：铜与相互作用发生化学反应的结果。

⑵写出铜生锈产生铜绿［CU2（OH）2c03］的化学反应方程式»

⑶推测铜和铁，更易生锈。

21.锂离子电池是现代高性能电池的代表，高性能的电极材料与物质结构密切相关。

⑴LiFePO」因具有良好的结构稳定性而成为新一代正极材料，这与PCV-的结构密切相关，PCV-的立体构型为一。P、

O、S的电负性从大到小的顺序为

0H

⑵通常在电极材料表面进行“碳”包覆处理以增强其导电性。抗坏血酸常被用作碳包覆的碳源，其易

（IIOZ'OH）

溶于水的原因是一，抗坏血酸中碳原子的杂化方式为一,Imol抗坏血酸中手性碳原子的数目为

（3）Li+过度脱出易导致锂电池结构坍塌产生02而爆炸，实验证实Ch因具有单电子而成为顺磁性分子，下列结构式（黑

点代表电子）中最有可能代表。2分子结构的是一（填标号）。

•♦••

：0"-0：

LEZZ]

D.：0--0:

[^]

（4）目前最常用的电极材料有锂钻复合氧化物和石墨。

①锂钻复合氧化物中Li、Co、O分别形成了六边层状结构（图a）,按照Li-O-Co-O-Li-O-Co-O-Li-顺序排列，则该

化合物的化学式为—，C03+的价层电子排布式为»

②石墨晶胞（图b）层间距为dpm,C-C键长为apm,石墨晶体的密度为pg/cnA列式表示阿伏加德罗常数为一mol'o

图a图b

参考答案（含详细解析）

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、C

【答案解析】

A.根据其结构简式可知，酚酚的分子式为C20Hl故A不符合题意；

B.酚猷中含有酚羟基，具有弱酸性，该有机物中含有苯环，因此属于芳香族化合物，故B不符合题意；

C.Imol该有机物中含有2moi酚羟基，Imol酯基（该酯基为醇羟基与竣基形成），因此Imol酚配最多与3moiNaOH发

生反应，故C符合题意；

D.酚酸中含有酯基，在碱性条件下能够发生水解反应，生成物呈现红色，故D不符合题意；

故答案为：Co

【答案点睛】

酯类物质与NaOH溶液反应相关量的计算：有机物中能够与NaOH反应的有酚羟基、竣基、酯基等，其中酯基与NaOH

反应的比例关系需注意，若该酯基为酚羟基与竣基生成的酯基，则Imol该酯基能够消耗2moiNaOH。

2、C

【答案解析】

A.a点对应的溶液中含有碳酸氢钠，HCO3\OH-反应生成CO32-和水，a点对应的溶液中不能有大量OH、故不选A；

B.b点对应的溶液中有碳酸氢钠，HCO3\H+反应生成CO2气体和水，b点对应的溶液中不能有大量H+,故不选B；

2

C.c点对应的溶液中溶质只有氯化钠，Na\Ca\NO3\不反应，能共存，故选C；

D.d点对应的溶液中含有盐酸，F、H+反应生成弱酸HF,H+、NO3\Fe?+发生氧化还原反应生成Fe3+,Ag\反

应生成氯化银沉淀，不能大量共存，故不选D；答案选C。

3、C

【答案解析】

A.碳酸根离子与领离子反应生成碳酸裸沉淀，二者不能大量共存，故A错误；

B.高锯酸根离子具有强的氧化性，能够氧化二价铁离子，二者不能大量共存，故B错误；

C.OH，Na\K\CO：、A1O2之间相互不反应，可以大量共存，故C正确；

D.酸性环境下，硝酸根离子能够氧化亚硫酸氢根离子，所以氢离子、硝酸根离子、亚硫酸氢根离子不能大量共存，故

D错误；

故选：C.

4、C

【答案解析】

A.NaCl溶液为强酸强碱盐，对水的电离无影响，而CH3COONH4在水溶液中存在水解平衡，对水的电离起促进作用，

所以两溶液中水的电离程度不同，A项错误；

B.原电池中发生的反应达平衡时，各组分浓度不再改变，电子转移总量为0,该电池无电流产生，B项错误；

C.HF会与玻璃的成分之一二氧化硅发生反应而腐蚀玻璃，NH4F在水溶液中会水解生成HF,所以NH4F水溶液不能

存放于玻璃试剂瓶中，C项正确；

D.由化学计量数可知AS<0,且AH-TASV）的反应可自发进行，常温下可自发进行，该反应为放热反应，D项错误；

答案选C。

5、B

【答案解析】

A、玻璃管中浓氨水分解产生的氨气与浓盐酸挥发的氯化氢气体反应生成氯化核，发生的反应可表示为：NHj+HCl

=NH4cL选项A正确；

B、分子运动速率和分子的相对分子质量成反应比，故应在C附近看到白烟，选项B不正确；

C、氨气与氯化氢反应为放热反应，用手触摸玻璃管外壁，会感觉到有热量放出，选项C正确；

D、浓硝酸也易挥发，与氨气反应生成白烟硝酸核，故将浓盐酸换成浓硝酸也会有相似现象，选项D正确。

答案选B。

【答案点睛】

本题考查分子的定义与分子的特性、根据化学反应方程式的计算。了解分子的特点，掌握化学反应原理，易错点为选

项B：分子运动速率和分子的相对分子质量成反应比。

6、D

【答案解析】

A.没有提供溶液的体积，无法计算混合溶液中NH4+的数目，A不正确；

B.60gsi。2和28gsi都为ImoL分别含有4NA个Si-O键和2NA个Si-Si键，B不正确；

C.标准状况下22.4LCL为ImoL若由浓盐酸分别与M11O2、KCKh反应制得，则转移的电子数分别为2M*、|N,\,

C不正确；

—一10gx46%x2M10gx54%xM

D.10g46%甲酸(HCOOH)水溶液所含的氧原子数为一—-~—+——~~尸=0.5NA,D正确；

46g/mol18g/mol

故选D。

7、D

【答案解析】

滴定过程发生反应H2A+NaOH=H2O+NaHA、NaHA+NaOH=H2O+Na2A,第一反应终点溶质为NaHA,第二反应终点

溶质为Na2A.

【题目详解】

A.石蕊的的变色范围为5〜8,两个反应终点不在变色范围内，所以不能选取石蕊作指示剂，故A错误；

B.X点为第一反应终点，溶液中的溶质为NaHA,溶液中存在质子守恒c(OH»c(A”)=c(H+)+c(HzA),故B错误；

V(NaOH)

C.Y点溶液M=1.5,所以溶液中的溶质为等物质的量的NaHA和NazA,根据物料守恒可知

V(H?A)

+2

2c(Na)=3c(A')+3c(HA-)+3c(H2A),故C错误；

2

D.Na2A溶液主要存在A?一的水解：A+H2O=HA+OH-；据图可知当c(A?•尸c(HA)时溶液pH=9.7,溶液中

c(HA)c(0H)

c(OH)=1043mol/L,而Na2A的第一步水解平衡常数Kh=U_~当c(A")=c(HA)时&=以0段)=1。43,设

c(A「)

O.Olmol/LNa2A溶液中c(A2)=amol/L,则c(OH)amol/L,&=•3moi，它四出产灯:,解得a=l()3i5mol/L,即

0.01mol.L'-amol.L1

c(OH)=10-315mol/L,所以溶液的pH=10.85,故D正确。

【答案点睛】

解决此类题目的关键是弄清楚各点对应的溶质是什么，再结合三大守恒去判断溶液中的离子浓度关系；D选项为难点,

学习需要对“c(A3=c(HA)”此类信息敏感一些，通过满足该条件的点通常可以求出电离或水解平衡常数。

8、C

【答案解析】

溶液中，单位体积内已知的阳离子所带电量为：2mol/LXl=2mol/L,单位体积内已知的阴离子所带总电量为：

2mol/LXl+lmol/LX2=4mol/L,大于单位体积内已知的阳离子所带电量2mol/L,故M为阳离子，设M离子的电荷为

x,由电荷守恒可知：4=2+xX2,解得x=+l,结合选项可知，M为Na+,正确答案是C。

9、C

【答案解析】

A.苯酚与澳发生取代反应生成三溪苯酚，溪以及三漠苯酚都溶于苯中，无法到分离提纯的目的，应用氢氧化钠溶液

除杂，故A错误；

B.次氯酸具有漂白性，可使pH试纸先变红后褪色，无法测出溶液的pH,故B错误；

C.加入盐酸，可排除Na2sCh的影响，再加入BaCL溶液，可生成硫酸钢白色沉淀，可用于检验，故C正确;

D.反应在碱性条件下水解，检验澳离子，应先调节溶液至酸性，故D错误；

故答案为C»

10、C

【答案解析】

A.熔融状态下能导电的化合物中含有自由移动阴阳离子，说明该化合物由阴阳离子构成，则为离子化合物，故A正确;

B.Na和水反应方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H21,反应中水中的共价键断裂，氢气分子中有共价键生成，所有反应

过程中有共价键断裂和形成，故B正确；

C.Si是原子晶体、S是分子晶体，熔化时前者破坏共价键、后者破坏分子间作用力，所有二者熔化时破坏作用力不同，

故C错误；

D.中心原子化合价的绝对值+该原子最外层电子数=8时，该分子中所有原子都达到8电子结构，但是氢化物除外，二

氧化碳中C元素化合价绝对值+其最外层电子数=4+4=8,NCb中N元素化合价绝对值+其最外层电子数=3+5=8,所有

两种分子中所有原子都达到8电子结构，故D正确。

故选C.

【答案点睛】

明确物质构成微粒及微粒之间作用力是解本题关键，注意C选项中Si和S晶体类型区别。

11、B

【答案解析】

A.氨基是取代基，属于中性原子团，结合微粒计算电子数=lmolx9xNA=9NA,故A错误；

,8,8

B.H2O的摩尔质量均为20g/moL2gH2O的物质的量为Q.lmoL分子中含有的中子数、电子数均为10个，则O.lmol

混合物中含有的中子数、电子数均为NA个，故B正确；

C.pH=l的H2s。4溶液中，由pH=-lgc(H+)=l,H2sO4溶液c(H+)=0.1mol/L,10L溶液〃(H+)=lmol,所含H卡数

目为NA,故C错误；

D.电解法精炼铜，粗铜含有杂质金属，阳极先是锌、铁、、银失电子，然后才是铜失电子，当阳极质量减少64g时,

阳极失去的电子数不是2NA,故D错误；

故答案选Bo

12、A

【答案解析】

A、将湿润的有色布条伸入CL中，氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，有色布条褪色，氯气没有漂白性，

故A错误；

B、钠元素焰色呈黄色，用洁净伯丝蘸取某溶液灼烧，火焰呈黄色，说明溶液中含有Na+,故B正确；

C、氨气与水反应生成一水合氨，一水合氨具有碱性，使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故C正确；

D、含有Fe3+的溶液遇KSCN溶液变红，故D正确；

答案选A。

13、B

【答案解析】

a和b分别位于周期表的第2列和第13歹U,所以a是Be或Mg,b是ALc是C,d是N。

【题目详解】

A.铝和氮原子形成的离子电子层结构相同，原子序数越小半径越大，故b<d,故A错误；

B.b是铝，可以与强碱反应生成偏铝酸盐和氢气，故B正确；

C.碳的氢化物有多种，如果形成甲烷，是正四面体结构，故C错误；

D.无论是被还是镁，最高价氧化物的水化物都不是强碱，故D错误；

故选：B.

14、B

【答案解析】

A.1个氮原子中含有7个电子，则1个Ns分子中含有35个电子，Ns+是由Ns分子失去1个电子得到的，则1个N$+粒

子中有34个电子，故A错误；

B.N原子中未成对电子处于2P轨道，p轨道的电子云形状都为纺锤形，故B正确

C.N原子的质子数为7,形成阴离子时得到电子，但质子数不变，则N；质子数为21,故C错误；

D..N5+离子的结构为XZ，N；中N原子间形成共价键，故D错误；

\/

N

故选B,

15>B

【答案解析】

①HC1(aq)+NH3«H2O(aq)-NH4cl(aq)+H2O(1)+akJ,NI^HzO是弱电解质，电离过程吸热，因此aV55.8；

②HC1(aq)+NaOH(s)->NaCl(aq)+H2O(1)+bkJ,氢氧化钠固体溶解放热，因此b>55.8；

③HNO3(aq)+KOH(aq)-KNCh(aq)+H2O(1)+ckJ,符合中和热的概念，因此c=55.8,

所以a、b、c三者的大小关系为b>c>a；选B。

【答案点睛】

本题考查了中和热的计算和反应热大小比较，理解中和热的概念，明确弱电解质电离吸热、强酸浓溶液稀释放热、氢

氧化钠固体溶解放热；

16、D

【答案解析】

溶液X加入过量盐酸生成无色气体，该气体与空气变红棕色，说明生成了NO,X中一定含有NO3-和还原性离子，应

2

为Fe2+,则溶液中一定不存在CO32-、OH\SiO3,它们都与Fe2+反应生成沉淀；加入盐酸后阴离子种类不变，则说

明X中原来就含有Cl',加入氯化领生成白色沉淀，则一定含有SO?",加入KSCN溶液呈红色，因Fe2+被氧化成Fe3+,

2

则不能证明X中是否含有Fe3+,则溶液中一定存在的离子有Fe2+、Cl\NO3\SO4',溶液中各离子物质的量浓度均

为0.20mol*L-*,结合电荷守恒分析解答。

【题目详解】

A.根据上述分析，溶液X中一定不存在CO35无色气体只能为NO,故A错误；

222

B.根据上述分析，溶液X中一定含有Fe\Cl\NO"SO?",一定不存在CO3\OH\SiO3；溶液中各离子物质

的量浓度均为0.20mol・L-i,还应含有K+、Mg2\Fe3\A声中的部分离子，结合电荷守恒可知，应含有Mg?+,一定不

含Fe3+,故B错误；

22+

C.溶液X中所含离子有Fe2+、Cl\NO：、SO4\Mg,共5种，故C错误；

D.另取100mL原溶液X,加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，可得到O.OlmolFezCh和

O.OZmolMgO,二者质量之和为0.01molx16（）g/mol+0.02inolx40g/mol=2.4g,故D正确；

故选D。

【答案点睛】

正确判断存在的离子是解题的关键。本题的易错点是镁离子的判断，要注意电荷守恒的应用，难点为D,要注意加入

NaOH后生成的金属的氢氧化物，灼烧得到氧化物，其中氢氧化亚铁不稳定。

二、非选择题（本题包括5小题）

17.（xx第一中学2022模拟检测）羟基取代反应C7H6。3

【答案解析】

本题主要采用逆推法，通过分析C

分析的结构可知A（）与CH2a2发生取代反应生成B；C（

在浓硫酸、浓硝酸条件下发生硝化反应生成D,D在Fe+HCl条件下，-NO2还原为-NH2,根据M中肽键的存在，可

H2\

知E与F发生分子间脱水生成M；分析M的结构可知E为

H.CH»CO

；根据E(〕0〔))可知口为

为

【题目详解】

”)中官能团的名称是羟基。BTC的反应类型是取代反应；答案：羟基取

(1)根据上面分析可知A(

代反应

(2)B(的分子式为C7H6。3；答案：C7H6。3。

在浓硫酸、浓硝酸条件下发生硝化反应生成D,化学方程式为

浓硫酸

+HO；

o-5r2

(4)根据上面分析可知F的结构简式为

(5)符合下列条件的C(的同分异构体：①能发生水解反应，说明必有酯基；②能与FeCb溶液发

!<<(：<>

生显色反应，说明必有酚羟基；符合条件的有苯环外面三个官能团：HCOO-,-CH3,-OH,符合条件的共有10种；

苯环外面两个官能团：-OH、-COOCH3,符合条件的共有3种；苯环外面两个官能团：-OH、-OOCCH3,符合条件的

共有3种；-CBhOOCH、-OH,符合条件的共有3种；因此同分异构体共19种，其中核磁共振氢谱只有4组峰的结构

COOCH,OOCCH,

肯定对称，符合条件的结构简式为

6或0

OHOH

CH,-CII,

(6)逆推法：根据题干A生成B的信息可知:*一定条件下发生取代反

BrBr

CH—CH,

应生成；22'可以利用乙烯与滨水加成反应生成，乙烯可由乙醇消去反应生成，据此设计合成路线为

BrBr

CH3CH2OH^tCH2=CH2

CH3cH20H\CH2=CH2

+3+

18、FeS04Fe203+6H=2Fe+3H202FeS04^=Fe203+S021+S031

【答案解析】

2.33g

气体B通入足量的BaCL溶液，有白色沉淀D生成，该沉淀为BaSCh,物质的量为=0・°lmoL则气体B中

233g/mol

含有SO3,SO3的物质的量为O.OlmoL其体积为0.01moIX22.4L・mo「=224mL,B为混合气体，根据元素分析可知

16。

其中还含有224mL的SO2,固体C为红棕色，即固体C为Fe2(h,n(Fe2O3)=,°,=0.01mol,黄色溶液E为FeCb,

160g/mol

据此分析。

【题目详解】

2.33g

气体B通入足量的BaCh溶液，有白色沉淀D生成，该沉淀为BaSCh,物质的量为”，，，=0.01mol,则气体B中

233g/mol

含有SO3,SO3的物质的量为O.OlmoL其体积为0.01molX22.4L・mo「=224mL,B为混合气体，根据元素分析可知

1.6g

其中还含有224mL的SO2,固体C为红棕色，即固体C为Fe2O3,2皿户再前=03m“，黄色溶液E为Fe%

(1)根据上述分析，A仅含三种元素，含有铁元素、硫元素和氧元素，铁原子的物质的量为0.02mol,S原子的物质

的量为0.02moLA的质量为3.04g,则氧原子的质量为(3.04g-0.02moiX56g•moF'-O.02molX32g•mol"')=1.28g,

1.28g

即氧原子的物质的量为H7^7=0.08moL推出A为FeSO4；

16g/mol

(2)固体C为FezCh,属于碱性氧化物，与盐酸反应离子方程式为Fe2Ch+6H+=2Fe3++3H2O;

(3)FeSO4分解为FezCh、SO2>SO3,参与反应FeSCh、SO2、SO3、Fe2()3的物质的量0.02mol、O.OlmokO.Olmok

O.Olmol,得出FeSCh受热分解方程式为2FeSO4^=Fe2O3+SO2t+SO33

19、FeSCh+H2c2O4+2H2O=FeC2O"2H2OJ+H2sCh用小试管取少量最后一次洗涤液，加入BaCk溶液，如出现白

色沉淀，说明沉淀没有洗涤干净，否则，沉淀已洗涤干净滴加K3Fe(CN)6溶液，观察是否生成蓝色沉淀减

少草酸亚铁晶体的溶解，更快除去草酸亚铁晶体表面的水分玻璃棒胶头滴管250mL容量瓶

2++3+2+

5Fe+MnO4+8H=5Fe+Mn+4H2O11.2%

【答案解析】

(1)草酸与硫酸亚铁在加热条件下生成FeC2O『2H2O；固体吸附溶液中的硫酸根离子，可用检验硫酸根离子的方法检验

沉淀是否洗涤干净；

⑵Fe2+与K3Fe(CN)6溶液会产生蓝色沉淀；

⑶FeC2O4・2H2O微溶于水，难溶于乙醇-丙酮；

(4)配制溶液，可用烧杯、玻璃棒、胶头滴管以及25()mL容量瓶等；

(5)为亚铁离子与高镭酸钾的反应；

(6)结合反应的离子方程式，计算25mL溶液中含有亚铁离子，可计算5.00g三草酸合铁酸钾晶体中铁的质量分数。

【题目详解】

A

⑴草酸与硫酸亚铁在加热条件下生成FeC2O4«2H2O,反应的方程式为FeS(h+H2c2O4+2H2O二FeCzO^MOl+H2so4,

固体吸附溶液中的硫酸根离子，可用检验硫酸根离子的方法检验沉淀是否洗涤干净，方法是用小试管取少量最后一次

洗涤液，加入BaCL溶液，如出现白色沉淀，说明沉淀没有洗涤干净，否则，沉淀已洗涤干净，故答案为

FeS()4+H2c2O4+2H2O二FeC2Ch・2H2Ol+H2sCh;用小试管取少量最后一次洗涤液，加入BaCL溶液，如出现白色沉淀,

说明沉淀没有洗涤干净，否则，沉淀已洗涤干净；

⑵Fe2+与K3Fe(CN)6溶液会产生蓝色沉淀，检验Fe?+是否已完全被氧化，可以用KjFe(CN)6溶液，故答案为滴加

&Fe(CN)6溶液，观察是否生成蓝色沉淀；

(3)由于FeC2()4・2H2O微溶于水，难溶于乙醇-丙酮，所以用乙醇-丙酮洗涤晶体的目的是减少草酸亚铁晶体的溶解，更

快除去草酸亚铁晶体表面的水分；故答案为减少草酸亚铁晶体的溶解，更快除去草酸亚铁晶体表面的水分；

(4)配制溶液，需要用烧杯、玻璃棒、胶头滴管以及250mL容量瓶等，故答案为玻璃棒、胶头滴管、250mL容量瓶；

2++J+2+

⑸在步骤三中发生的离子反应为：5Fe+MnO4+8H=5Fe+Mn+4H2O,故答案为

2++3+2+

5Fe+MnO4+8H=5Fe+Mn+4H2O；

(6)n(Fe)=5n(MnO4)=5x0.0100mol/Lxl9.98xl03L=：1.0xl0Jmol,m(Fe)=56g«moI1xl.Ox103mol=0.056g.贝！|5.00g三草酸

2500.56g

合铁酸钾晶体中m(Fe尸0.056gXk=0.56g,晶体中铁的质量分数==氏xl00%=U.2%,故答案为11.2%。

255.00g

20、Ch、H2O>CO22CU+O2+H2O+CO2==CU2(OH)2CO3铁

【答案解析】

⑴由铜绿的化学式可以看出，铜绿由铜、碳、氢、氧四种元素组成，据此判断；

⑵根据反应物和生成物及其质量守恒定律可以书写化学方程式；

(3)根据生活的经验和所需化学知识推测易生锈的物质。

【题目详解】

⑴根据铜锈的化学式[CuKOH)2co3],可以看出其中含有铜、氢、碳、氧四种元素，不会是只与氧气和水作用的结果,

还应与含有碳元素的物质接触，而空气中的含碳物质主要是二氧化碳，所以铜生锈是铜与氧气、水、二氧化碳共同作

用的结果；故答案为：02、出0、CO2；

(2)铜、氧气、水、二氧化碳反应生成碱式碳酸铜，反应的化学方程式为：2Cu+O2+H2O+CO2==Cu2(OH)2co3；

故答案为：2CU+O2+H2O+CO2==CU2(OH)2CO3；

⑶铁和铜相比，铁生锈需氧和水，而铜生锈要氧、水和二氧化碳，相比之下铁生锈的条件更易形成，所以铁更易生锈

故答案为：铁。

【答案点睛】

解答本题要正确的分析反应物和生成物各是哪些物质，然后根据质量守恒定律书写反应的化学方程式。

、正四面体分子中含有多个羟基，可与水分子间形成氢键

21O>S>Psp\sp32NABLiCoO2

【答案解析】

⑴根据价层电子对互斥理论，计算磷酸根离子的价电子对数，找出PO产空间构型，P、O、S的电负性从大到小的顺

序按非金