人教版九年级化学下册第十单元酸和碱定向测评练习题

人教版九年级化学下册第十单元酸和碱定向测评

考试时间：90分钟；命题人：化学教研组

考生注意：

1、本卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟

2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上

3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的

答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。

第I卷（选择题30分）

一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）

1、下列活动中只涉及物理变化的是

A.燃烧天然气炖制排骨B.利用熟石灰改良酸性土壤

C.用大米、红薯等酿酒D.用活性炭吸附冰箱中的异味

2、如图是同学们探究物质燃烧条件的部分装置图，向烧杯中加适量的水。一段时间后，白磷被引燃。

下列说法正确的是

A.生石灰和水反应是放热的

B.该实验说明燃烧不需要氧气

C.生石灰和水反应是分解反应

D.可燃物燃烧要降低其着火点

3、下列有关实验现象的描述正确的是

A.将带火星的木条伸入盛有5mL5%过氧化氢溶液的试管中：带火星木条复燃

B.将引燃的铁丝伸入空气中：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放热

C.加热滴有紫色石蕊溶液的稀盐酸：溶液由红色变为紫色

D.向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液:蓝色溶液中产生氢氧化铜沉淀

4、下列图象与所属实验现象相符的是

5、对一瓶已变质的NaOH溶液进行如下实验，其中实验方案能达到实验目的的是

选项实验目的实验方案

证明溶液中存在

A取样，滴加无色酚酿溶液

Na2co3

B除去溶液中的Na£Q；加入过量的CaCL溶液，然后过滤

取样，加入过量呈中性的BaClz溶液振荡后滴加无色酚

C证明溶液部分变质

酷溶液

用玻璃棒蘸取溶液涂在湿润的pH试纸上，与标准比色

D测溶液的pH

卡对比

A.AB.BC.CD.D

6、下列各试剂中可用来鉴别Ca(0Il)2和NaOH溶液的是

A.酚献试液B.石蕊试液C.水D.二氧化碳

7、下列实验现象描述错误的是

A.甲烷在空气中燃烧，产生明亮蓝色的火焰

B.向紫色石蕊溶液中滴加醋酸后，溶液由紫色变成红色

C.细铁丝在氧气中燃烧，火星四射;生成了四氧化三铁

D.硫在氧气中燃烧产生蓝色的火焰，生成有刺激性气味的气体

8、下图装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集气体(不考虑尾气处理)，该装置可用于

A.二氧化镒和浓盐酸加热制取氯气

B.锌和盐酸制取氢气

C.碳酸钙和盐酸反应制取二氧化碳

D.氧化钙和浓氨水制取氨气

9、规范的实验操作可以减少不必要的麻烦，避免一些危险和提高实验的成功率，下列实验操作规范的

是

B.测定溶液的pH

10、除去物质中的少量杂质，下列实验方法不能达到实验目的的是

选项实验目的实验方法

A除去铜粉中混有的少量炭粉在空气中灼烧

B除去FeClz溶液中的少量CuCl2加入过量的铁粉，过滤

C除去水中的空气将水煮沸

D除去乩中混有的水蒸汽将气体通过浓硫酸

A.AB.BC.CD.D

第n卷（非选择题70分）

二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）

1、运用所学知识的问题

（1）请用合适的化学用语填空：

①3个镁离子；②5个硫酸根离子；③标出甲烷中碳元素的化合价:

；④地壳中含量最多的金属元素所形成的氧化物的化学式为；

（2）如图为A、B、C、D、E五种粒子的结构示意图，请按要求填空:

①A、B、C、D、E五种粒子对应的元素有种。

②微粒D和微粒E形成化合物的化学式为o

（3）①月饼包装袋内常有一包食品脱氧剂。研究发现脱氧剂大部分为铁粉，还有少量硅藻土，硅藻土

疏松多孔，具有吸附性，与实验室常见的（填物质名称）相似。食品脱氧剂工作原理是铁粉

与空气中的反应生成铁锈。

②将生锈的铁板放入过量的稀硫酸中可以除锈，但铁板不宜长时间浸泡在稀硫酸中，原因是（书

写化学方程式）

2、填写下表

实验内容反应的现象结论（反应的化学方程式）

向硫酸铜溶液中加入几滴氢

——

氧化钠溶液

再向上述试管中加入稀盐酸——

3、现有银、铜、铁三种金属，某研究小组的同学为探究银、铜、铁的金属活动性顺序,

设计了三个实验：

L将铁片浸入稀硫酸中；

H.将银片浸入稀硫酸中；

III.将铁片浸入硫酸铜溶液中。

（资料）氧化铜能与常见的酸反应。它与稀硫酸反应方程式为：CU0+H2S04=CUS0,+H20

（1）实验I的现象是：有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色。反应的化学方程式为

;反应产生的气体可用的方法检验。

（2）小红认为上述三个实验还不能完全证明三种金属的活动性顺序，请你补充一个实验来达到实验目

的（写出实验操作和现象）。根据以上探究，三种金属的活动性由强到弱的顺序是

（3）小明认为可以简化实验，将银、铜、铁中的两种金属分别放入中，即可验证这三

种金属的活动性强弱。

（4）将铜片加热，铜片表面变黑。同学们设计如下实验证明此黑色物质是氧化铜。

①实验操作②实验现象

剪下一片变黑的铜片，放入试管中，

铜片表面的黑色物质全部消失，露出红

加入足量的.-溶

色的铜，溶液变为_______________色。

液。

4、把生锈的铁钉放在足量的稀盐酸中，刚开始可以看见的现象是，涉及的化学方程式是

过一会又可以看见的现象是涉及的化学方程式是如果需要你去进

行操作应注意什么问题__________O

5、水与溶液在生产生活中有广泛的用途。请结合所学知识回答下列问题：

“十•一”期间，小明一家去白羊峪长城旅游。

（1）小明带去“自热米饭”的加热原理是饭盒夹层中的水与生石灰反应放出大量的热，该反应的化学

方程式为o

（2）回家后，小明发现衣物上有油污，于是他用洗洁精清洗衣服上的油污，是因为洗洁精具有

___________作用。

三、计算题（5小题，每小题5分，共计25分）

1、某工厂利用废铁屑与废硫酸反应制取硫酸亚铁。现有废硫酸9.8t（H2SO,的质量分数为20%）,与足

量的废铁屑反应，可生产FeSOi的质量是多少？

2、某工厂化验室用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定质量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液

80g,洗涤后的溶液呈中性。请计算这一定量石油产品中含压SO,的质量是?

3、为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，某化学兴趣小组的同学取12g石灰石样品开展实验探

究，并精确地记录了实验过程中放出气体和加入稀盐酸的质量，所得数据如图所示。（该石灰石样品中

所含杂质既不溶于水，也不参加反应），请计算并写出必要的计算过程：

稀盐酸的质量g

（1）该石灰石样品中碳酸钙的质量。

（2）当盐酸和石灰石样品恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数。

4、已知Na2c的水溶液呈碱性。在一烧杯中盛有31.4gNa2c和NaCl组成的固体混合物，向其中逐渐

滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如下图所示，请

根据题意回答问题：

放

出

气

体

的

质

量

g

（1）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液的pH7（填＞、=或。。

（2）通过计算求出烧杯中溶液恰好是中性时，所得溶液中溶质的质量。

5、预防新型冠状病毒，需要掌握科学的消毒方法。专家辟谣“熏醋”并不能杀灭新型冠状病毒。“熏

醋”主要使用的是食醋，食醋中的醋酸含量约为3.5炉5%,病毒可以在这种环境下生存。某化学兴趣学

习小组为测定市场出售的食醋总酸量（国家规定食醋中总酸量3.5g/100m「5g/100mL）,拟配制一定质

量分数的氢氧化钠溶液，然后进行测定。请你参与该小组的实验研究，并回答相关问题。

（1）配制100g质量分数为5%的氢氧化钠溶液需要水mL（水的密度为lg/cm：'）。量取水时若

仰视读数，所配得的溶液质量分数会（填“不变”或“偏大”或“偏小”）o

（2）若食醋中的酸均看成是醋酸，醋酸与氢氧化钠反应的方程式为：

CH,COOH+NaOH=CH,COONa+H2O,现有食醋500mL,甲同学从中取出10mL食醋，加入5%的氢氧化钠

溶液5.0g,恰好完全反应。请通过计算判断该食醋是否合格？（写出计算过程）

四、实验探究（5小题，每小题5分，共计25分）

1、某化学兴趣小组对中和反应展开了探究。

［实验目的］证明氢氧化钠溶液与盐酸发生了化学反应。

［实验步骤］

步骤一：取一定量稀氢氧化钠溶液于烧杯中，滴加2滴酚酸溶液，溶液呈_____色。

步骤二：将稀盐酸向烧杯中逐滴加入，边滴加边用玻璃棒搅拌，红色变浅直至消失请写出该反应的化

学方程式»

步骤三：向溶液中继续滴加稀盐酸至溶液呈酸性，用玻璃棒蘸取其中的溶液，在酒精灯上加热至蒸

干，有白色固体产生。

［思考拓展］

（1）兴趣小组认为仅从上述步骤二的现象，难以证明盐酸与氢氧化钠发生了反应。

查阅资料：I•酚醐溶液在不同pH时的颜色变化情况如下：

pH0〜8.28.2〜10.010.0〜14.0

颜色无色粉红色红色

II•氢氧化钠溶液的pH随浓度的降低而减小。兴趣小组据此形成了对比实验方案以排除干扰，该对比

实验方案是___________________

（2）为确认步骤三中的白色固体不是氢氧化钠，进行如下实验：

操作现象结论

将白色固体溶于水形成溶液，向其中滴加硫

酸铜无——色沉淀生白色固体不是氢

成氧化钠

溶液，振荡、静置

［继续探究］

（3）下图是氢氧化钠与盐酸反应的微观示意图。从微观角度分析，氢氧化钠溶液和盐酸反应的实质

是:__________

2、“自热米饭”中带有一个发热包，遇水后可迅速升温至150C,能将生米做成熟饭。某化学小组对

发热包的固体进行了探究。

（查阅资料）发热包可能由生石灰、铁粉、铝粉、炭粉、氯化钠中的若干种物质组成。

（实验探究）

探究一：发热包的发热原理。

（1）取出发热包加入凉水，发生剧烈反应，迅速放出大量的热，写出产生该现象的主要化学反应方程

式o

探究二：发热包的固体成分的探究。

（2）完成下表

步骤实验操作实验现象实验结论

取发热包内灰黑色的

(1)//

固体粉末，分成两份

用磁铁多次重复靠近有部分黑色固体被磁

(2)—

其中一份粉末铁吸引

取步骤（2）的剩余的

溶液呈无原粉末一定含有铝粉

(3)固体于试管中，加入

色。和炭粉

足量稀盐酸

取另一份粉末加水溶

原粉末中一定含有生

(4)解，过滤，向滤液通滤液变浑浊

石灰

入

（反思与评价）

（3）综合上述实验，无法确定该发热包中是否含有o

3、化学兴趣小组对“可乐除铁锈”实验展开探究。同学们将几枚生锈的铁钉放入某品牌的可乐中，观

察到铁钉表面有气泡产生，容器底部沉有固体物质。取出铁钉后用水清洗，铁钉恢复光亮。

I.容器底部固体成分探究

（实验探究1）取出容器底部剩余的固体物质，用水清洗后干燥，分成甲、乙两份备用。

实验操作实验现象解释与结论

①用磁铁靠近固体物质甲固体物质不能被吸引固体物质中不含铁单质

②将固体物质甲放入20%的盐酸中—固体物质主要是氧化铁

II.溶液中逸出气体成分探究

（猜想假设）气体中除了可乐本身含有的C0?外，可能还有七。

（查阅资料）无水硫酸铜为白色固体，遇水变蓝。

（实验探究2）将逸出气体依次通过如图的组合装置。

气体

（1）NaOH溶液中发生反应的化学方程式为o

（2）实验过程中观察到现象，证明逸出气体中含有氢气。

III.深入探究

（提出问题）铁钉表面已变光亮，而容器底部有大量铁锈剩余的原因是什么？

（猜想假设）①可乐太少，酸性物质量不足。②可乐酸性弱，与铁锈反应太慢。

（实验探究3）取可乐与锈铁钉反应后的剩余液，测得溶液仍然呈酸性，猜想①不成立。

（查阅资料）3%的稀盐酸pH约为1,某品牌可乐的pH值为3.39.质量分数为3%的稀盐酸比该品牌可乐的

酸性强。

（实验探究4）取另一份固体物质乙放入3%的稀盐酸中，振荡，观察无明显现象。

（实验结论）对比（实验探究1）和（实验探究4）的不同反应现象可得出：化学反应速率与反应物的

有关。猜想②成立。

IV.废液处理

将（实验探究1）和（实验探究4）中废液混合，得到澄清溶液100.0g,通过氯离子检测仪测得氯离子质量

分数为7.1%。从环保角度考虑，最好在废液中加入g氢氧化钠固体，充分反应，过滤后再将废

液排放。

4、某化学兴趣小组在进行酸碱中和反应的实验探时，向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀盐酸后，发

现忘记滴加无色酚酗溶液。该实验中反应的化学方程式o某同学从烧杯中取少量反应后

的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚麟试液，振荡，观察到试管中溶液不变色。针对此

溶液的成分，化学兴趣小组的同学进行了如下探究:

（猜想与假设）：猜想一：反应后氢氧化钠过量，溶液呈碱性；

猜想二：氢氧化钠与盐酸恰好完全中和，溶液呈中性；

猜想三：O

同学们经过讨论后觉得猜想一不正确，其理由是：—

（实验探究）：

实验步骤实验现象结论

若

稀盐酸过量

取一支试管，加入2小段镁条，再向试管中加入

2mL上述溶液，观察现象。

若没有明显NaOH溶液与稀盐酸

现象恰好完全反应

（实验反思）：

（1）另有同学提出上述实验能证明NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应，其原因是。

（2）从微观的角度分析，该反应的实质是。

5、在探究氢氧化钙与稀盐酸中和反应实验时，忘记了滴加酚麟溶液，无法判断反应进行到何种程度,

同学们决定对反应后溶液中溶质的成分进行探究。写出该化学反应的方程式____o

（提出问题）反应后溶液中的溶质是什么？

（做出猜想）猜想一：CaCL和Ca（OH）2

猜想二：CaCL和HC1猜想三：

请将猜想三补充完整，并说出你猜想的理由是。

（设计方案）

实验操作实验现实验结论

象

①取少量反应后的溶液于试管中，滴加酚醐试液—猜想一不正确

②另取少量反应后的溶液于试管中，加入猜想二不正确

（拓展与应用）举例说明中和反应在日常生活和工农业生产中的应用（答一点即可）

-参考答案-

一、单选题

1、D

【详解】

A、燃烧天然气炖制排骨，发生了燃烧，有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化；

B、利用熟石灰改良酸性土壤，氢氧化钙和酸性物质发生了反应，有新物质生成，属于化学变化；

C、用大米、红薯等酿酒，有酒精等新物质生成，属于化学变化；

D、用活性炭吸附冰箱中的异味，只是将异味吸附在活性炭表面，无新物质生成，属于物理变化。

故选D。

2、A

【详解】

A、向烧杯中加适量的水。一段时间后，白磷被引燃，说明生石灰和水反应是放热反应，故符合题意;

B、该实验说明燃烧温度需要达到着火点，不能说明不需要氧气，故不符合题意；

C、生石灰和水反应生成氢氧化钙，属于化合反应，故不符合题意；

D、可燃物燃烧要升温达到着火点，故不符合题意。

故选Ao

【点睛】

3、C

【详解】

A、将带火星的木条伸入盛有5mL5%过氧化氢溶液的试管中，过氧化氢溶液自身分解缓慢，不能使带火

星木条复燃，不符合题意；

B、铁丝不能在空气中燃烧，因此将引燃的铁丝伸入空气中，不能燃烧，不符合题意；

C、盐酸就有挥发性，因此加热滴有紫色石蕊溶液的稀盐酸，氯化氢气体从溶液中挥发出来，能观察到

溶液由红色变为紫色，符合题意；

D、向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，能够观察到有蓝色沉淀产生，不符合题意；

故选C。

【点睛】

4、B

【详解】

A、NaOH溶液显碱性，稀释时溶液pH减小，但是溶液仍然显碱性，pH不可能小于7,故A不正确；

B、镁在空气中燃烧生成氧化镁，生成的氧化镁的质量随反应的进行而增大，故B正确；

C、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，盐酸反应完全，生成的氢气质量不再改变，故C不正确；

D、氧气的溶解度随温度的升高而减小，故D不正确。故选B。

5、C

【详解】

A、氢氧化钠、碳酸钠均显碱性，均能使无色酚酸溶液变红色，不能证明溶液中存在碳酸钠，故选项实

验方案不能达到实验目的；

B、加入过量氯化钙，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，引入新杂质氯化钙和氯化钠，不

符合除杂原则，故选项实验方案不能达到实验目的；

C、证明溶液部分变质，要排除碳酸钠的干扰；取样，加入过量呈中性的氯化钢溶液，碳酸钠与氯化锹

溶液反应生成碳酸钢沉淀和氯化钠，振荡后滴加无色酚酸溶液，若变红色，说明含有氢氧化钠，故选

项实验方案能达到实验目的；

D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸

上，与标准比色卡对比来确定pH。不能用水湿润pH试纸，氢氧化钠溶液显碱性，稀释了待测溶液，使

溶液的碱性减弱，测定结果偏小，故选项实验方案不能达到实验目的。

故选Co

6、D

【详解】

A.酚酬试液都会变红，因为Ca(0H)2和NaOH都是碱溶液，与题意不符。

B.石蕊试液都会变蓝，因为Ca(0H)2和NaOH都是碱溶液，与题意不符。

C.加水都没有明显现象，与题意不符。

D.二氧化碳能使氢氧化钙变浑浊，氢氧化钠无任何明显现象，与题意不符。

故选：D

7、C

【详解】

A、甲烷在空气中燃烧，产生明亮蓝色的火焰，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，选项A正确；

B、酸能使紫色石蕊溶液变红，向紫色石蕊溶液中滴加醋酸，醋酸呈酸性，能使溶液由紫色变成红色，

选项B正确；

C、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，不能说生成四氧化三

铁，描述实验现象时，不能出现生成物的名称，选项C错误。

D、硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色的火焰，生成有刺激性气味的气体，选项D正确。

故选：Co

8、B

【详解】

A、发生装置为固液不加热型，不能用来制取氯气，故A错误；

B、锌和盐酸在常温下反应，盐酸有挥发性，制得的氢气中混有少量氯化氢气体，氯化氢易溶于水，可

以用水除去，再用浓硫酸干燥，氢气密度小于空气，用向下排空气法收集，故B正确；

C、二氧化碳的密度大于空气，不能用向下排空气法收集，故C错误；

D、氨气易溶于水，且能与浓硫酸反应，故D错误。

故选Bo

【点睛】

9、D

【详解】

A、氢氧化钠易潮解，有腐蚀性，应在玻璃器皿中称量，故A错误；

B、pH试纸不能浸入待测液中，避免污染试剂，使测量不准确，故B错误；

C、先加入固体药品，再加入液体药品，避免液体飞溅，故C错误；

D、量筒读数，视线与凹液面的最低处保持水平，故D正确。

故选Do

10、A

【详解】

A、铜粉中混有碳粉，采用在空气灼烧的方式，可以除去碳粉，但同时铜粉在加热条件下被氧气氧化为

氧化铜，有新杂质产生，故A不能达到目的；

B、铁得金属活动性强于铜，故加入铁粉可将氯化铜转变为氯化亚铁和铜，再过滤出铜和多余铁粉，可

以达到目的，故B正确；

C、气体在水中的溶解度随温度升高而减小，所以可以通过煮沸的方式除去水中的空气，故C正确；

D、浓硫酸具有吸水性，可用于气体干燥，所以氢气中的水蒸气可以通过装有浓硫酸的洗气瓶吸收，故

D正确；

故选Ao

二、填空题

1、

(1)3Mg*5so产CH4AID

(2)4Na2s

(3)活性炭氧气、水蒸气Fe+H2S0.1=FeS0.1+H21

【解析】

(1)

①在离子符号的前面加上数字，表示几个离子，故3个镁离子可表示为3Mg。②在离子符号的前面加

上数字，表示几个离子，故5个硫酸根离子可表示为5S0/,③元素化合价的表示方法是在化合物中元

素符号的正上方标出元素的化合价，正负号在前数字在后，故甲烷中碳元素的化合价可表示为2H4,

④地壳中含量最多的金属元素是铝元素，它所形成的氧化物为氧化铝，其中铝元素显+3价，氧元素显-

2价，化学式为A1Q；

(2)

①原子中质子数=电子数，所以B中x=8,因不同元素质子数不同，B、C的质子数都为8,故A、B、

C、D、E五种粒子对应的元素有4种，微粒D中质子数为11,核外电子数为10,则钠元素显+1价，微

粒E中质子数为16,核外电子数为18,则硫元素显-2价，形成化合物的化学式为Na£。

(3)

①硅藻土疏松多孔，具有吸附性，与实验室常见的活性炭相似，食品脱氧剂工作原理是铁粉与空气中

的氧气、水蒸气反应生成铁锈；

②将生锈的铁板放入过量的稀硫酸中可以除锈，但铁板不宜长时间浸泡在稀硫酸中，原因是铁板中的

铁会与过量的稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为Fe+H2s0』=FeS0,+t。

2、产生蓝色沉淀CuSO.,+2NaOH=Cu(OH)2I+Na2S04沉淀消失，溶液变成蓝色

Cu(0H)2+2HC1=CUC12+2H20

【详解】

硫酸铜与氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀；氢氧化铜能与盐酸反应生成可溶的氯化铜和水。

因此:

实验内容反应的现象结论(反应的化学方程式)

向硫酸铜溶液中加入几滴氢

产生蓝色沉淀CuS04+2Na0H=Cu(0H)21+Na2S04

氧化钠溶液

再向上述试管中加入稀盐酸沉淀消失，溶液变成蓝色Cu(0H)2+2HC1=CUC12+2H20

3、

(1)Fe+H2sO“=FeSO」+H2T使用燃着的小木条检验，产生淡蓝色火焰，证明该气体是氢气

(2)将铜片进入硝酸银溶液中，铜片表面有红色固体析出铁＞铜＞银

(3)银、铁两种金属分别放入硫酸铜溶液

(4)稀硫酸蓝色

【解析】

(1)

铁与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色，该反应的化学方程

式：Fe+H2SO4=FeSO4+H2T；反应产生的氢气具有可燃性，使用燃着的小木条检验，产生淡蓝色火焰

证明该气体是氢气；

(2)

铁片浸入稀硫酸中有气泡生成，说明铁的金属活动性比氢强，银片浸入稀硫酸中没有明显现象，说明

银的金属活动性比氢弱，铁片浸入硫酸铜溶液中，铁片表面有红色固体析出，说明铁的金属活动性比

铜强，无法比较铜、银的金属活动性，补充一个实验：将铜片进入硝酸银溶液中，铜片表面有红色固

体析出，说明铜的金属活动性比银强，根据以上探究，三种金属的活动性由强到弱的顺序是铁＞铜＞

银；

(3)

小明认为可以简化实验，将银、铁两种金属分别放入硫酸铜溶液中，即可验证这三种金属的活动性强

弱，这是因为铁表面有红色固体析出，说明铁的金属活动性比铜强，银与硫酸铜溶液不反应，说明银

的金属活动性比铜弱，三种金属的活动性由强到弱的顺序是铁＞铜＞银；

(4)

将铜片加热，铜片表面变黑，铜与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，则表面的黑色是氧化铜，氧

化铜与稀硫酸反应：CuO+H2so产CuSOrHbO,剪下一片变黑的铜片，放入试管中，加入足量的稀硫酸溶

液，铜片表面的黑色物质全部消失，露出红色的铜，因为有硫酸铜生成，溶液变为蓝色。

4、铁锈逐渐溶解，溶液变成黄色Fe203+6HCl=2FeCl3+3H20有气泡产生Fe+2HCl=FeCl2+H2t

铁钉放在稀盐酸中的时间不能过长

【分析】

铁锈的主要成分是氧化铁(FezO。，将生锈的铁钉放入稀盐酸中，先是表面的铁锈的主要成分氧化铁与

稀盐酸反应，待铁锈完全反应后，铁再与稀盐酸反应。

【详

由分析可知：先是表面的铁锈的主要成分氧化铁与盐酸反应生成氯化铁与水，氯化铁溶液为黄色，故

刚开始可以看见的现象是：铁锈逐渐溶解，溶液由无色变成黄色；反应的化学方程式为：

Fe203+6HCl=2FeCl3+3H20；

当铁锈完全反应后，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁溶液为浅绿色，实验现象为：有气

泡产生；反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCk+H2t；

由分析可知：待铁锈完全反应后，稀盐酸会与铁发生反应，故应注意铁钉放在稀盐酸中的时间不能过

长。

【点睛】

本题考查稀盐酸除锈的原理，只要掌握铁锈的主要成分是氧化铁及稀盐酸与金属和金属氧化物的反应

原理，便可解决问题。

5、

(1)CaO+H2O=Ca(OH)2

(2)乳化

【分析】

(1)

生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为：

CaO+H2O=Ca(OH),；

(2)

用洗洁精清洗衣服上的油污，是因为洗洁精中含有乳化剂，具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴

随水冲走。

三、计算题

1、解：设生产FeS生的质量为x

Fe+H2so&=FeSO4+H2T

98152

9.8tx20%x

989.8tx20%

?52~~

x=3.04t

答：可生产FeSO,的质量是3.04t。

【详解】

见答案。

2、解：设含有硫酸的质量为x

H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

9880

x80gx15%

80__80gxl5%

98-x

产14.7g

答：这一定量石油产品中含H2SO1的质量是14.7g。

【详解】

见答案。

3、

(1)解：由图可知，生成二氧化碳的质量为4.4g

设石灰石样品中碳酸钙的质量为£,生成氯化钙质量为y

CaCO3+2HC1=CaCl2+H2O+CO,T

100III44

xy4.4g

100_44

x4.4g

x=10g

答：石灰石样品中碳酸钙的质量为10g;

11144

y4.4g

(2)y=ll.lg

-匕忠-----x100%=15%

10g+68.4g-4.4g

答：所得溶液的溶质质量分数为15机

【分析】

根据质量守恒定律，参加反应的反应物的总质量等于生成物的总质量，减少的为生成的气体的质量,

由图可知，生成二氧化碳的质量为4.4g。

(1)

见答案。

(2)

见答案。

4、

(1)<

(2)设固体混合物中碳酸钠的质量为x,生成氯化钠的质量为y,生成二氧化碳的质量为z

CO2T

Na2cO3+2HCI==2NaCl+H2O+

1067311744

X73gx10%yz

106_x117_y44_z

77一73gxi0%下—73gX10%'万=73gxi0%

解得A=10.6g,产H.7g,z=4.4g

NaCl溶液中溶质的质量分数为:号誉器翳xM%=32.5%

答：所得溶液中溶质的质量分数是32.5%0

【解析】

(1)

根据质量关系图，滴入稀盐酸73g时，稀盐酸与溶液中碳酸钠全部反应生，溶液为氯化钠溶液呈中

性，继续滴入稀盐酸则酸过量，中性溶液变成酸性，故填：V；

(2)

见答案。

5、

(1)95偏小

(2)解：设10mL食醋中含有的醋酸的质量为x

CH,COOH+NaOH=CH,COONa+H;O

6040

x5gx5%

60_x

40-5gx5%

x=0.375g

总酸量为0.375g/10mL=3.75g/100mL

故该食醋合格。

【解析】

(1)

配制100g质量分数为5%的氢氧化钠溶液需要水为：J)=95cm3=95mL；

lg/cm

量取水时若仰视读数，读数偏小，实际体积偏大，故所配得的溶液质量分数会偏小。

(2)

见答案。

四、实验探究

1、红色NaOH+HCl=NaCl+H20将步骤二中稀盐酸换成等体积的水进行实验，红色仍不消失即

可排除干扰蓝K+0H=H20(或H'和0H反应生成H2)

【详解】

实验步骤：稀氢氧化钠溶液呈碱性，酚醐溶液遇碱性溶液变红，所以溶液呈红色。

盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2。

思考拓展：(1)水稀释氢氧化钠溶液，pH也会减小，但不会小于7。所以对比实验方案是将步骤二中

稀盐酸换成等体积的水进行实验，红色仍不消失即可排除干扰。

(2)氢氧化钠和硫酸铜反应会生成蓝色的氢氧化铜沉淀，所以无蓝色沉淀生成，说明白色固体不是氢

氧化钠。

继续探究：从微观角度分析，氢氧化钠溶液和盐酸反应的实质是H,和0H「反应生成也0,用离子方程式

表示为H'+OH=H20O

2、CaO+H2O=Ca(OH)2原粉末中有铁粉固体部分溶解，有气泡产生

二氧化碳##C02氯化钠

【详解】

探究一：发热包的发热原理。

(1)取出发热包加入凉水，发生剧烈反应，迅速放出大量的热，说明有生石灰存在，生石灰和水反应

生成氢氧化钙，化学反应方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2O

探究二：发热包的固体成分的探究。

(2)完成下表

步骤(1)：取发热包内灰黑色的固体粉末，分成两份；

步骤(2)：用磁铁多次重复靠近其中一份粉末，有部分黑色固体被磁铁吸引，说明原固体粉末中有铁

粉；

步骤(3)：取步骤(2)的剩余的固体于试管中，加入足量稀盐酸，固体部分溶解，且有气泡产生，说

明原粉末中一定含有铝粉和炭粉；

步骤(4)：取另一份粉末加水溶解，过滤，向滤液通入二氧化碳(C02),滤液变浑浊，说明原粉末中一

定含有生石灰，加水时生成了氢氧化钙。

反思与评价：

(3)综合上述实验，氯化钠存在与否都没有任何现象，所以无法确定该发热包中是否含有氯化钠

(NaCl)o

3、固体物质溶解，溶液变为黄色2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O浓度8

【详解】

(实验探究1)：

盐酸和氧化铁生成氯化铁溶液和水，实验现象为固体物质溶解、溶液变为黄色。

(实验探究2)：

氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。

（实验结论）：

（实验探究1）和（实验探究4）中的变量为盐酸浓度，故对比不同反应现象可得出：化学反应速率与反应

物的浓度有关。

IV.废液处理：

将［实验探究1］和［实验探究4］中废液混合，氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁和氯化钠，盐酸和氢

氧化钠反应生成氯化钠和水，得到澄清溶液100.0g,通过氯离子检测仪测得氯离子质量分数为7.1%,

氯元素的质量为100gx7.1%=7.1g,加入氢氧化钠后，生成的氯化钠中的氯元素的质量为7.1g,生成的

氯化钠的质量为7.怆/祟'100%）=11.78,化学反应前后氯元素种类质量不变，设加入的氢氧化钠的质

量为X

NaOH~NaCl

4058.5

x11.7g

40_x

58^5-11.7g

x=8g

故最好在废液中加入8g氢氧化钠固体，充分反应，过滤后再将废液排放。

4、NaOH+HCl=NaCl+H2O反应后盐酸过量，溶液呈酸性显碱性的溶液能使酚酷溶液变红色

产生气泡没有明显现象，说明溶液中不含有盐酸，即氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应氢

离子和氢氧根离子结合生成水分子

【详解】

稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O,故填：

NaOH+HCl=NaCl+H2O。

【猜想与假设】猜想一是反应后氢氧化钠过量，溶液呈碱性；猜想二是氢氧化钠与盐酸恰好完全中

和，溶液呈中性；则猜想三是反应后盐酸过量，溶液显酸性；同学们经过讨论后觉得猜想一不正确，

因为滴加几滴无色酚配试液，振荡，观察到试管中溶液不变色，而显碱性的溶液能使酚酷