第九单元溶液－中考化学一轮培优特训卷(人教版)

中考化学一轮培优特训卷第九单元溶液(考试时间70分钟，满分70分)题号一二三四五六总分得分可能用到的相对原子质量:H-10-16Mg-24Cl-35.5第Ⅰ卷选择题(共20分)一、选择题(本大题共10个小题，每小题2分，共20分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，请选出。)1.如图，海水淡化可采用膜分离技术，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是 ()A.溶质质量增加 B.溶剂质量减少 C.溶液质量不变 D.溶质质量分数减少2.小欣拉开易拉罐汽水的拉环时，听到“啵”的一声，并有气体自汽水中冲出。有关此现象的说明，下列说法正确的是 ()A.因压力减小使气体的溶解度变大 B.因压力减小使气体的溶解度变小C.因压力增大使气体的溶解度变小 D.因压力增大使气体的溶解度变大3.洗涤在生活、生产中不可缺少。下列洗涤方法中利用了乳化原理的是 ()A.用汽油洗去手上的油污 B.用酒精洗去试管中的碘 C.用洗洁精洗去餐具上的油污 D.用醋酸洗去盛石灰水试剂瓶壁上的白色固体4.配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是 ()A.集气瓶 B.烧杯 C.玻璃棒 D.量筒5.溶液是一种重要的混合物，下列有关溶液的说法正确的是 ()A.溶液具有均一性和稳定性，因为溶液中的各种粒子保持静止不动 B.饱和溶液是一定温度下、一定量溶剂里不能再溶解该物质的溶液 C.不饱和溶液通过降低温度一定能变成饱和溶液 D.一种物质分散到另一种物质里一定能形成溶液6.在t℃时，某物质X、Y分别完全溶于水，液中X、Y与水的质量关系分别如图A.图b所示。下列说法正确的是 ()A.X、Y都只能是固体 B.两种溶液一定是饱和溶液 C.图示溶液的浓度:X<Y D.t℃时，X、Y的溶解度:X<Y7.在某物质中，两种不同的粒子均匀混合在一起，这些粒子可以自由运动。当改变某种条件后，其中一种粒子聚集有序排列起来。这可能描述的是下列哪一种过程 ()A.结晶 B.溶解 C.过滤 D.蒸发8.配制50g质量分数5%的KNO3溶液，作为无土栽培所需的营养液，溶解过程中KNO3的质量分数随时间变化关系如图所示，观察图象，分析形成这种结果的原因是 ()A.所用KNO3固体中含有水分 B.量简量水时俯视刻度线 C.KnO3固体溶解前所用烧杯内有水 D.配好的溶液装瓶时部分液体洒落在试剂瓶外9.下列实验操作，能达到预期目的的是 ()①用托盘天平称取5.6gCuO粉末②用10mL水和10mL酒精配制20mL酒精溶液③将50g溶质质量分数为10%的稀盐酸加热蒸发25g水，得到溶质质量分数为20%的盐酸(已知:盐酸易挥发)④用10mL的量筒取8.2mL水A.①③④ B.①④ C.①②④ D.②③10.两个烧杯中分别盛装X、Y的饱和溶液，两只试管中分别装有NaOH和NH4NO3固体，向两只试管中分别滴加适量水，现象如图一所示，结合图二判断下列说法正确的是 ()A.Y的溶解度曲线为b曲线 B.降温可使X的饱和溶液变浑浊 C.X的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，溶质的质量分数变大 D.t3℃时，X、Y的饱和溶液质量相等，则溶剂质量X>Y第Ⅱ卷非选择题(共50分)二、生活、生产应用题(本大题共5小题，化学反应方程式2分，其余空1分，共18分)【关注生活现象】11.(3分)在复习过程中通过绘制思维导图将知识形成一个彼此联系的知识网络，有利于深刻领会知识间的内在联系，实现有效复习。(1)如图是有关溶液的部分思维导图，请在①________________、②_______________________处填上恰当的内容。(2)根据图中溶液特点判断下列混合物:①蔗糖水；②医用酒精；③牛奶；④血液；⑤肥皂水；⑥色拉油溶于汽油，其中属于溶液的是________________12.(1分)将20ml水倒入装有20mL95%的酒精的烧杯中，混合均匀后体积为V混合后的体积V________(填“>”或“<”或“=”)40mL。13.(3分)利用手机传感器可以验证氢氧化钙溶解性随温度升高而减弱(溶解度曲线如下图所示)。操作步骤为:(1)配制氢氧化钙溶液:20℃时，用托盘天平称取10g氢氧化钙固体，放入盛有300g蒸馏水的烧杯中，此时配制的氢氧化钙溶液为________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。(2)用50mL小烧杯取30mL步骤(1)所得上层清液，滴入无色透明的油，使其在液面上形成一层油膜。将小烧杯置于手机光照传感器上，分别测出加热前后光照度数值，对比可以发现温度对氢氧化钙溶解度的影响。用化学方程式解释滴油的原因________________________________________14.(5分)研究物质的溶解对于生产、生活有重要意义。(1)图1为甲、乙、丙(均不含结晶水)三种固体物质的溶解度曲线。把丙的饱和溶液转化为不饱和溶液的一种方法是________________________(2)t2℃，在一定量水中依次进行如图2实验，得到相应的溶液a～c。溶液a～c中，一定属于不饱和溶液的是________(填编号)。(3)t1℃，把120g甲和100g乙的饱和溶液分别恒温蒸发10g水，析出晶体的质量关系是________(填字母)。A.甲>乙 B.甲<乙 C.甲=乙 D.无法确定(4)t2℃，30g甲物质放入盛有50g水烧杯中，得到溶液________克；对该烧杯进行如下实验，一定能使该烧杯中溶质质量分数发生改变的是________(填字母)。A.加入甲物质 B.升温 C.降温【关注生产实际】15.(6分)某化工厂用废硫酸制备硫酸钾的流程如下:(1)“设备Ⅰ”中搅拌的目的是________________，将碳酸钙研成粉末的目的是________________________(2)“设备Ⅰ”中发生的化学反应方程式为________________________________(3)若在化学实验室分离“设备Ⅲ”中的混合物，用到的操作名称是________________(4)洗涤从“设备Ⅲ”中得到的固体时，不用水而是用饱和硫酸钾溶液，其目的是________________________三、科普阅读题(本大题共1个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共5分)16.酒是中国老百姓餐桌上不可或缺的饮品关于白酒，你了解多少呢？下面介绍一些有关白酒的知识。一般用含有淀粉的原料酿制白酒，但不同的原料酿制出的白酒风味各不相同。我国的白酒生产中，传统的固态发酵法的制作过程主要有以下步骤:原料粉碎-配料(原料混合)-蒸煮糊化-冷却-拌醅-入窖发酵-蒸酒(蒸馏)。白酒的香气来源于三方面。首先是原材料中带入，像高粱就可分解为丁香酸，进而增加白酒的芳香；其次是在发酵过程中，产生的多种具有特殊香气的有机物；还有就是在发酵、蒸馏或贮存过程中有机物发生化学反应生成的香味物质。白酒的度数是指酒中所含乙醇(酒精)的体积百分比。某白酒每100毫升中乙醇含量为40毫升，这种酒的度数就是40°液体体积是随环境温度的变化而变化，我国规定在温度为20℃时检测，也就是20℃时，100mL酒中含有乙醇的体积数(mL)为该酒的度数。粮食酿造的白酒中含有醛类物质，而由乙醇(或甲醇)勾兑的假酒不含醛类物质。因此，可以通过对醛类物质的检测来鉴别真假白酒。下面是真假白酒的对比实验。在三支洁净试管中，先分别加入5mL真酒，再分别加入不同体积的质量分数为40%的NaOH溶液，加热。观察并记录实验现象。将真酒替换为假酒，重复上述实验。实验记录如下:回答下列问题。(1)白酒酿造过程中主要发生化学变化的步骤是________(填字母)。A.原料粉碎 B.配料 C.窖发酵 D.蒸酒(2)下列有关白酒香气的说法正确的是________(填字母)。A.丁香酸有芳香味 B.发酵过程中会产生有特殊香气的物质 C.长期放置的白酒香气会逐渐变淡(3)某酒瓶上标注的白酒为38°，38°是指________________________(4)用氢氧化钠溶液鉴别真假白酒的实验方法是取5mL不同的白酒，加入________mL40%的NaOH溶液，加热，观察显色情况，若________则为真酒。四、物质组成与变化分析题(本大题共1小题，化学反应方程式2分，其余每空1分，共6分)17.[原创]A.B.C.D.E为初中化学常见的五种物质，它们之间存在如图所示的关系(“→”表示物质经一步反应可转化为另一种物质，“-”表示相连两物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去)，A.B为组成元素相同的气体，C是一种黑色固体，D常用来除去铁锈。请回答下列问题:(1)写出D-E的反应方程式:________________________；该反应的基本类型是________________。(2)写出C-D的反应方程式:________________________________。(3)A→C的现象是________________________________________________。五、实验探究题(本大题共2个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分)【基本实验】18.(7分)某同学配制50g6%的氯化钠溶液，整个操作过程如图所示，回答下列问题:(1)配制溶液的正确操作顺序为________________(填序号，下同)，其中操作错误的是_______________________(2)图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是________(3)量取水时选用的量筒的量程最合适的是________(填序号)，读数时视线要与量筒内________保持水平。A.10mL B.25mL C.50mL D.100ml(4)溶解过程中玻璃棒的作用是________________________________________(5)经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是________(填序号)。A.氯化钠固体不纯 B.用生锈砝码称量 C.装瓶时有少量溶液洒出 D.溶解时烧杯内壁有水珠【科学探究】19.(8分)[原创]实验室有一瓶保管不当的试剂(如图)，其残缺的标签中只剩下“SO4”和“20%”字样。已知它是无色液体，是初中化学常用的试剂。小仝和小晋同学很感兴趣，决定对其成分进行探究:这瓶试剂可能是什么溶液呢？【提出猜想】小晋提出了下列四种猜想猜想①:硫酸镁溶液；猜想②:硫酸钠溶液；猜想③:硫酸铵溶液；猜想④:硫酸溶液。【查阅资料】①(NH4)2SO4的水溶液、硫酸溶液能使石蕊试液变成红色；硫酸镁呈中性②常温下，相关物质的溶解度如下:【实验探究】(1)小明认为猜想________不合理，原因是________________________________________________________(2)为确定其他几种猜想是否正确，小明同学继续进行探究:(3)请你设计实验方案，确认该溶液是硫酸溶液并完成实验报告【拓展应用】(4)经过探究活动，大家对倾倒液体时，标签要朝向手心有了新的认识，这样操作的原因是____________________________________________________________________________________________________________六、定量分析题(本大题共1小题，共6分)20.为了测定金属镁样品中镁的质量分数(杂质不含镁元素，不溶于水，也不与其它物质发生反应)，进行了如下实验。请回答下列问题:(1)所加入稀盐酸的质量分数是多少？(2)用36.5%的浓盐酸配制200g上述稀盐酸，所需浓盐酸的质量是多少？

【参考答案及解析】九年级下册第九单元综合测评卷1.B[解析]海水中溶剂是水，由水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能透过淡化膜说明加压后右侧海水中溶剂减少，溶质不变，所以溶液质量也减少，由于溶质不变，所以溶质质量分数增大。A.溶质质量不变，选项错误；B.溶剂质量减少，选项正确；C.溶剂减少，溶质不变，所以溶液质量减少，选项错误；D.溶剂减少，溶质不变，所以溶液中溶质质量分数增大，选项错误。故选B2.B[解析]打开易拉罐时，压强变小，气体的溶解度减小，因此有大量CO2逸出。3.C[解析]A.用汽油洗去手上的油污，是利用汽油能溶解油污，错误；B.用酒精洗去试管中的碘，是利用酒精能溶解碘，错误；C.用洗洁精洗去餐具上的油污，符合乳化作用的特点，属于乳化作用，正确；D.盛石灰水试剂瓶壁上的白色固体是碳酸钙，其能与酸反应生成醋酸钙和水，所以不属于乳化作用，错误。4.A[解析]配置制溶液需要的实验步骤是计算、称量量取溶解、装瓶，其中称量需要的仪器是托盘天平，取需要的仪器是量筒和胶头滴管，溶解需要的仪器是烧杯和玻璃棒，不需要用的仪器是集气瓶。5.B[解析]A.溶液具有均一、稳定性，但是溶液中的各种粒子每时每刻都在做无规则运动，错误；C.不饱和溶液是还可以继续溶解某种溶质的溶液，可以通过蒸发溶剂、增加溶质、改变温度的方法变为饱和溶液，错误；D.一种物质分散到另一种物质中不一定能形成溶液，比如植物油分散到水里，没有溶解在水里，形成的就不是溶液，而是乳浊液，错误。6.C[解析]A.溶液中溶质可以是固体、液体、气体，错误；B.t℃时，XY的溶解度未知，故不能确定两种溶液是否是饱和溶液，错误；C.X溶液的浓度为eq\f(10g,10g+30g)×100%=25%，Y溶液的浓度为eq\f(15g,15g+25g)×100%=37.5%，溶液的浓度:X<Y，正确；D.t℃时，两种溶液不一定是饱和溶液，故两种物质的溶解度不能确定，错误。7.A[解析]在某物质中，两种不同的粒子均匀混合在一起，这些粒子可以自由运动；当改变某种条件后，其中一种粒子聚集有序排列起来，如温度发生改变，一种粒子聚集有序排列起来，结晶析出，则描述的是结晶。8.B[解析]A.所用KNO3固体中含有水分，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故错误。B.量简量水时俯视刻度线，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，使溶质质量分数偏大，故正确。C.KNO3固体溶解前所用烧杯内有水，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，故错误。D.配好的溶液装瓶时部分液体洒落在试剂瓶外，溶液具有均一性，溶质质量分数不变，故错误。9.B[解析]①托盘天平的最小分度值是0.1g，所以可用托盘天平称取5.6g氧化铜粉末，故正确；②分子之间存在间隔，所以10mL水和10mL酒精混合体积小于20mL，故错误；③将50g溶质质量分数为10的稀盐酸溶液加热蒸发掉25g水，同时溶质氯化氢挥发出来而减少，得到溶质质量分数小于20%，故错误；④10毫升的量筒的最小分度值是0.1，所以可用10mL量筒量取8.2mL水，故正确。故选B10.D[解析]NaOH溶于水放热，温度升高，NH4NO3溶于水吸热，温度降低。图一中X饱和溶液变浑浊，则说明的溶解度随温度升高而减小，故X为b，同理，Y为a故A错误；B.X的饱和溶液变浑浊应该采用的是升高温度的方法，故B错误；C.X的饱和溶液从t2降温到t1溶解度变大，但溶质、溶剂质量都不变，质量分数不变，故C错误；D.t3时，等质量的a和b的饱和溶液，a的溶解度大，溶解能力更强，需要的水少，故需要水的质量a<b，因此溶剂的质量Y<X，故D正确。11.(1)①均一②饱和溶液(2)①②⑥[解析](1)溶液是均一、稳定的混合物，溶液分为饱和溶液和不饱和溶液。(2)①蔗糖水是均一、稳定的混合物，属于溶液；②医用酒精是均一、稳定的混合物，属于溶液；③牛奶属于乳浊液；④血液属于悬浊液；⑤肥皂水属于悬浊液；⑥色拉油溶于汽油是均一、稳定的混合物，属于溶液。12.<13.(1)饱和(2)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O[解析](1)20℃氢氧化钙的溶解度为0.165g，即0℃100g水最多溶解0.165g氢氧化钙固体，因此10g氢氧化钙固体放入00g水，形成的是饱和溶液。(2)防止空气中的二氧化碳与石灰水反应，干扰溶解度影响因素，故加滴油隔绝二氧化碳。因此为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O14.(1)降低温度(2)a(3)B(4)75BC[解析](1)从图1中可以发现，丙的溶解度随温度的升高而减小，因此饱和溶液转化为不饱和溶液的方法为:降低温度或者增加溶剂。(2)t2在一定量的水中加入10g甲，形成a溶液，之后又加入10g甲形成b溶液，仍然是澄清的溶液，则说明a一定是不饱和溶液。(3)t1从甲和乙的饱和溶液蒸发10g水，则原来溶解于10g水中的甲和乙都会析出，从图1可以发现t1时，乙的溶解度大于甲的溶解度，因此，蒸发10g水，析出乙更多，故选B。(4)t2时，甲的溶解度为50g，故100g水中最多溶解50g甲，30g甲放在50g水里，只能溶解25g，所以溶液质量为75g加入甲物质，溶液仍然为饱和溶液；升高温度溶解度增大，未溶解的固体继续溶解，质量分数增大；降低温度，有固体析出，质量分数降低；故选择BC15.(1)搅拌是为了使药品混合均匀增大反应物接触面积，加快反应速度(2)H2SO4+CaCO3＝caSO4+H2O+CO2↑(3)过滤(4)减少硫酸钾的溶解[解析](1)搅拌是为了使药品混均匀；碳酸钙研成粉末的目的是增大反应物接触面积，加快反应速度。(2)不溶于液体的固体和液体分离的方法是过滤。(3)洗涤从“设备Ⅲ”中得到的固体时，不用水而是用饱和硫酸钾溶液，其目的是减少硫酸钾的溶解。16.(1)C(2)AB(3)20℃时，100mL该酒中含乙醇38mL(4)2.0(或3.0)显浅黄色(或黄色)[解析](1)C发酵属于化学变化；(2)材料中“白酒的香气来源于三方面。首先是原材料中带入，像高粱就可分解为丁香酸”A正确；“在发酵过程中，产生的多种具有特殊香气的有机物”故B正确；长期放置的白酒会变得更香，C错误；(3)材料中“白酒的度数是指酒中所含乙醇(酒精)的体积百分比。某白酒每100毫升中乙醇含量为40毫升，这种酒的度数就是4°”，故38°是指20℃时，100mL该酒中含乙醇38mL；(4)从表格中可知，加入2.0ml(或3.0ml)40%的NaOH溶液观察颜色变化，真酒和假酒的颜色不一样。17.(1)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑(合理即可)复分解反应(2)2HCl+CuO=CuCl2+H2O(3)黑色固体逐渐变红，澄清石灰水变浑浊[