四川省广元市剑阁县（基地班）2018-2019学年高一下学期联考化学试题

剑阁县2019年春高2018级英才班联考化学试题（时间：90分钟满分：100分）可能用到的相对原子质量有：H1C12N14O16Cl35.5S32Cu64Ca40Al27Fe56选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1.化学与生活密切相关。下列说法正确的是()A.“PM2.5”与空气形成的分散系属于胶体B.燃煤中加入生石灰不仅可以减少酸雨的形成及还可以减少温室气体的排放C.汽车尾气中的氮氧化物是因为汽油不完全燃烧造成的D.化学对社会发展与进步有巨大贡献，其中合成氨的主要贡献是解决了地球上粮食不足的问题2.下列表述正确的是()①Al(OH)3和Na2CO3均可以用于治疗胃酸过多②化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐③提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料④水晶项琏和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品⑤大阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能A.①②③ B.①③⑤ C.③⑤ D.③④⑤3.能说明Cl的非金属性比S强的事实有()①常温下S为固体，而Cl2为气体②Cl2与H2混合，强光照射剧烈反应；而S与H2反应需较高温度③与Fe反应，Cl2生成FeCl3，而S生成FeS④盐酸是强酸，而氢硫酸是弱酸⑤将Cl2通入氢硫酸中可置换出SA.①③⑤ B.②③④⑤ C.②③⑤ D.②④⑤4.将过量的CO2分别通入①CaC12溶液，②Na2SiO3溶液；③石灰水溶液，④饱和Na2CO3溶液，最终有沉淀析出的是()A.①②③④ B.②④ C.①②③ D.②③5.常温下，下列各组离子在指定溶夜中一定能大量共存的是（）A.在水溶夜中:

H+、I、NO3、SiO32 B.饱和氯水中:

Cl、NO3、Na+、SO32C.在酸性溶夜中:

Cl、NH4+、Al3+、SO42D.加入金属铝产生H2的溶液中:

NH4+、Na+、SO42、CO326.下列各组物质混合后，再加热蒸干并充分灼烧至质量不变，最终产物一定是纯净物的是（）A.向Na[Al(OH)4]溶液中加入过量的盐酸 B.向KI和KBr溶液中通入足量Cl2C.向FeSO4溶液中加入足量的NaOH溶液 D.向NaHCO3溶液中加入Na2O2粉末7．下列说法正确的是（）A．原子序数之差为2的两种元素不可能位于同一主族B．D−核外有36个电子，则元素D位于第四周期第ⅦA族C．位于同一主族的甲、乙两种元素，甲的原子序数为x，则乙的原子序数可能为x+4D．位于同一周期的甲、乙两种元素，甲位于第ⅠA族，原子序数为x，乙位于第ⅢA族，则乙原子序数可能为x+198.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是B.常温下，将56gFe放入足量浓硝酸中，充分反应，生成NO2气体为3NA(不考虑NO2变成N2O4)C.标准状况下，22.4LCS2中含有CS2分子数为NAD.常温常压下，28g的N2和CO混合气体含有的原子数为2NA9.下列实验操作正确的是（）A.教材上铜和浓硫酸实验，最后操作是先向上拉铜丝，终止反应，冷却后，把试管里面的液体慢慢倒入盛有少量水的另一支试管里，观察溶液颜色中颜色的变化B.用润湿的淀粉碘化钾试纸鉴别Br2(g)和NO2C.用加热法去除NaHCO3固体中得NH4Cl固体D.用玻璃棒蘸取新制氯水点在PH试纸正中测新制氯水的PH10.下列物质中既能与稀硫酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是()①NaHCO3②(NH4)2SO3③Al2O3④Al(OH)3⑤Al⑥NaHSO4⑦AlCl3⑧Na2SiO3A.①②③④⑤⑦ B.①③④⑤ C.①②③④⑤ D.②③④⑤⑥⑧元素代号ABCDEFG原子半径/nm0.1820.1600.0890.1430.1020.0990.071主要化合价+1+2+2+3+6．211A.气态氢化物的稳定性HG＞HF＞H2EB.A+、B2+、D3+、G四种离子的核外电子排布相同C.A与氧气反应的产物之一A2O2，阴离子和阳离子的比例为1:1D.C元素的原子最外层电子数等于电子层数12.五种短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A2属于绿色燃料，C的氧化物用于生产光导纤维，D元素原子的核电荷数是同主族上一周期元素的2倍，B、C为同周期元素，B、D原子最外层电子数之和等于E的最外层电子数．根据以上叙述，下列说法中正确的是（）A.五种元素中有两种金属元素B.元素C、D、E的最高价氧化物对应水化物的酸性增强C.元素D、E分别与元素A形成化合物的稳定性：A2D>AED.元素B、D、E的简单离子半径大小为：B>D>E13.将32g铜与150mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2,混合气体在标准状况下的体积为11.2L。则下列说法不正确的是（）A.NO的体积为5.6LB.该反应过程中共转移的电子数为NAC.原硝酸溶液的浓度一定为10mol/LD.若用O2将生成的11.2LNO、NO2混合气体完全氧化HNO3，则所需O2的物质的量为0.25mol14.下列实验操作不能达到实验目的的是()选项实验操作实验目的A某溶液做焰色反应，为黄色证明此溶液一定为钠盐B将二氧化碳通入硅酸钠溶液中，产生白色沉淀证明碳酸的酸性强于硅酸C把铝箔在酒精灯上加热到熔化，熔化后的液态铝不会滴落下来证明Al2O3的熔点比Al高D将Fe(OH)3胶体过滤后所得滤液置于暗处，再用激光笔照射滤液，产生丁达尔现象证明胶体的分散质能透过滤纸15.已知CeO2通常既不溶于强酸，也不溶于强碱。某工厂以平板电视显示屏厂的废玻璃粉末（含CeO2、SiO2、Fe2O3、FeO等物质）为原料，设计如下图所示工艺流程，制得纯净的CeO2。下列说法正确的是（）A.实验室中，操作3和操作1、操作2所用仪器不同B.滤渣中加入稀H2SO4和H2O2，其中H2O2做氧化剂C.

滤液中Ce3+与NaOH、O2的反应属于化合反应D.操作2分离得到的滤渣中一定含有未反应的SiO216.在1L浓度为0.2mol·L1Fe(NO3)3和1.5

mol·L1H2SO4组成的混合溶液中，加入39.2g铁粉使其充分反应。下列有关说法正确的是（）A.反应后的溶液还可以溶解19.2g铜 B.反应后的溶液中c(Fe2+)∶c(Fe3+)=2∶1C.反应后产生标准状况下的氢气11.2L D.反应后的溶液还可以溶解16.8g铁粉二、填空题(本题包括5小题，共52分)17.（10分）根据要求完成下列化学方程式或离子方程式。(1)利用铝热反应焊接钢轨的化学方程式为______________________________________________。(2)工业制备粗硅的化学方程式___________________________________________________。(3)氯化铝溶液与氨水制备氢氧化铝的离子方程式为______________________________________。(4)用离子反应方程式说明为何装氢氧化钠溶液不能用玻璃塞______________________________。(5)用盐酸除去铜锈(碱式碳酸铜)的离子反应。18.（8分）X、Y、L、M为核电荷数依次增大的前20号主族元素。X2是最轻的气体，Y、L与M三种元素的质子数均为5的倍数。回答下列问题：(1)X与L组成的最简单化合物的电子式为_____________________________________。(2)X与M组成的物质为________(填“共价”或“离子”)化合物，该物质可作为野外工作的应急燃料，其与水反应的化学方程式为_______________________________________。(3)Y在周期表中的位置是________________，其含氧酸的化学式为____________。(4)L与M形成的化合物中L的化合价是________。19.（12分）Ⅰ.A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。(1)B为__________（填写元素符号），D的最高价氧化物对应的水化物是_________（填写化学式），离子半径大小B_________C(填“>”“<”或“=”)；(2)写出A、B的化合物与E反应的化学方程式：______________________；A、B两元素形成的化合物属于_________(填“离子”或“共价”)化合物。(3)A的单质与D的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为。Ⅱ.常温下由三种短周期元素形成的气体单质X、Y、Z，有下列转化关系(反应条件已略去)：已知：X分子中含共价键最多；甲分子中含10个电子，乙分子含有18个电子。(4)化合物丙的电子式是；化合物丙中存在的化学键为、.20.（12分）氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料。为测定某样品中AlN的含量，设计如下二种实验方案。(已知：样品中的杂质不与NaOH反应，且AlN+NaOH+3H2O═Na[Al(OH)4]+NH3↑)【方案1】取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。(1)如图C装置中球形干燥管的作用是。(2)完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先__________________，再加入实验药品。接下来的实验操作是______________，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是__________________________。(3)由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见______________________________________。【方案2】按以下步骤测定样品中AlN的纯度：(4)步骤②生成沉淀的离子方程式为________________________________________________________。(5)若在步骤③中未洗涤，测定结果将_________________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。(6)AlN的纯度为______________________________________(含m1，m2的式子表示)。21.（10分）(1)铝土矿(主要成分为Al2O3，还含有SiO2、Fe2O3)是工业上制备氧化铝的主要原料。工业上提取氧化铝的工艺流程如下：①沉淀A成分是；步骤②中的试剂a是；(以上均填化学式)。②简述检验所得滤液甲中存在Fe3+的操作方法：____________________________________________。(2)用含少量铁的氧化铜制取氯化铜晶体(CuCl2·xH2O)。有如下操作：已知：在pH为4～5时，Fe3+几乎完全转化为Fe(OH)3沉淀，Cu2+却不反应。①氧化剂A可选用_________________(填编号，下同)。A.KMnO4 B.HNO3 C.Cl2 D.浓盐酸②试剂B可选用____________________。A．NaOH B．CuO C.FeO D.HCl③试剂B的作用是_______________________________。使Cu2+完全沉淀 B．使Fe3+完全沉淀C．提高溶液的pH D．除去过量的氧化剂④从滤液经过结晶得到氯化铜晶体的方法是_____________________________。剑阁县2019年春季高一基地班化学考试答案第Ⅰ卷选择题(共48分)12345678910DCCBCBBDAC11121314151617181920DBCADA第Ⅱ卷非选择题(共52分)17.（共10分，每空2分）(1).2Al+Fe2O32Fe+Al2O3(2).2C+SiO2Si+2CO(3).Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+(4).SiO2+2OH=SiO32+H2O(5).Cu2(OH)2CO3+4H+=2C