甘肃省武威第十八中学高三上学期第四次诊断检测（期末）化学试题

2020—2021年度第一学期第四次诊断考试卷高三化学命题人：可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Mg24Fe56Cu64Al27Cl35.5Ag108K39N14一、选择题部分（包括21小题，每小题2分，共计42分）1．目前，我国城市环境污染中的大气污染物主要是（）A．NH3、NO、CO2、雾B．CO2、N2、Cl2、酸雨C．SO2、NO2、CO、烟尘D．HCl、SO2、N2、沙尘暴2．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是()化学性质实际应用AAl2(SO4)3和小苏打反应泡沫灭火器灭火B铁比铜金属性强FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板C次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物DHF与SiO2反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记3．下列说法中不正确的是()A．锂可用于制造质量轻、电容量大的可充电电池B．用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明该溶液一定不存在K＋C．将Na投入到NH4Cl浓溶液中可生成两种气体D．将金属钠投入冷水中，钠熔化成小球，说明钠与水的反应为放热反应且钠的熔点低4.下列所用的材料不属于合金的是（）A.家用的铝窗 B.建筑用的钢筋C.铸造用的黄铜 D.温度计用的水银5．工业上一般不用电解法生产的物质是()A．生铁B．铝C．烧碱 D．精铜6.下列关于硅的说法中，不正确的是()A．硅是非金属元素，晶体硅是灰黑色有金属光泽的固体B．硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料C．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应D．加热到一定温度时，硅能与氯气、氧气等非金属反应7．两份铝屑，第一份与盐酸反应，第二份与NaOH溶液反应，产生的氢气的体积比为1：2(相同状况下)，则第一份与第二份铝屑的质量比为()A．1：lB．1：2C．1：3D．2：18．下列指定微粒的个数比为2：1的是（）A.Be2+离子中的质子和电子B.21H原子中的中子和质子C.NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子D.BaO2（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子9．氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是（）A、加入少量水，水的电离平衡向电离的方向移动B、再通入少量氯气，c(H+)/c(ClO)减小C、通入少量SO2，溶液的漂白性增强D、加入少量固体NaOH，一定有c（Na+）=c(Cl)10．化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。下列相关叙述正确的是()A．SO2、CO2、NO2都是可形成酸雨的气体B．用于新型冠状病毒消毒的75%酒精消毒原理和“84”消毒液(主要成分NaClO)消毒的原理相同C．纳米铁粉通过物理吸附去除污水中Hg2＋、Pb2＋等重金属离子D．汽车尾气中含有的氮氧化物，会加剧酸雨的形成11．下列说法不正确的是（）A．磷酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等B．6.02×1023个氮分子和6.02×l023个氢分子的质量比等于14：1C．32g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023。D．常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占体积是11.2L12．下列除杂方法正确的是（）A、SiO2中含Al2O3杂质，可以加入足量的NaOH溶液然后过滤除去。B、CO2中含有CO杂质，可以通入盛有CuO的玻璃管且加热。C、CO2中含有HCl杂质，可以通过盛有Na2CO3溶液的洗气瓶。D、Na2CO3溶液中含有Na2SiO3杂质，可以通入足量的CO2，然后过滤。13．从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法正确的是（）A、Cu2S既是氧化产物又是还原产物B、5molFeS2发生反应，有10mol电子转移C、产物中的SO42离子有一部分是氧化产物D、FeS2只作还原剂14．下列过程中没有发生化学变化的是()A．氯气作水的杀菌消毒剂B．硅胶作袋装食品的干燥剂C．二氧化硫作纸浆的漂白剂D．肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂15．20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g·cm3，物质的量浓度为4.0mol·L1，则下列说法中不正确的是（）A.25℃时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0mol·L1B.此溶液中KCl的质量分数为C.20℃时，密度小于1.174g·cm3的KCL溶液是不饱和溶液D将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于1.174g·cm316．在外界提供相同电量的条件下，Cu2+或Ag+分别按Cu2++2e→Cu或Ag++e→Ag在电极上放电，若析出铜的质量为1.92g，则析出银的质量为()A．1.62gB.6.48gC．3.24gD．12.96g17．下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是()A.KB.NaC.Fe D.Al18．下列叙述中正确的是()A．向某白色固体粉末中滴加稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原固体粉末中一定含有COeq\o\al(2－,3)或HCOeq\o\al(－,3)B．在同浓度、同体积的碳酸钠和碳酸氢钠溶液中，各加入两滴酚酞，碳酸钠溶液中红色较深C．向CaCl2饱和溶液中通入少量CO2，溶液中会出现白色沉淀D．Na2O2、H2O2所含化学键完全相同，都能作供氧剂19．下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入过量氨水后也不产生沉淀的是（）A.Na+Ba2+ClSO42B.K+AlO2NO3OHC.H+NH4+Al3+SO42D.H+ClCH3COONO320．下列反应的离子方程式书写正确的是()A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlOeq\o\al(－,2)＋4NHeq\o\al(＋,4)＋2H2OB．浓烧碱溶液中加入铝片：Al＋2OH－===AlOeq\o\al(－,2)＋H2↑C．用浓NaOH溶液溶解Al2O3：2OH－＋Al2O3===2AlOeq\o\al(－,2)＋H2OD．往碳酸镁中滴加稀盐酸：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋===CO2↑＋H2O21．某学生设计了如图的方法对A盐进行鉴定：由此分析，下列结论中，正确的是（）A．A中一定有Fe3+B．B为AgI沉淀C．C中一定有Fe3+ D．A一定为FeBr2溶液二、非选择题部分（包括4道小题，共计58分）22、（10分）X、Y、Z为三个不同短周期非金属元素的单质。在一定条件下有如下反应：Y+X→A(气)，Y+Z→B(气)。请针对以下两种不同情况回答：(1)若常温下X、Y、Z均为气体，且A和B化合生成固体C时有白烟产生，则：①Y的化学式是；②生成固体C的化学方程式是。(2)若常温下Y为固体，X、Z为气体，A在空气中充分燃烧可生成B，则：①B的化学式是；②向苛性钠溶液中通入少量的A，所发生反应的离子方程式是；③将Y与(1)中某单质的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式是。23．（14分）亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和消毒剂，它在酸性条件下生成NaCl并放出ClO2，ClO2有类似Cl2的性质。某兴趣小组探究亚氯酸钠的制备与性质。Ⅰ.制备亚氯酸钠关闭止水夹②，打开止水夹①，从进气口通入足量ClO2，充分反应。(1)仪器a的名称为__________，仪器b的作用是__________________。(2)装置A中生成NaClO2的离子方程式为：____________________________________________________________________。(3)若从装置A反应后的溶液中获得NaClO2晶体，则主要操作有减压蒸发浓缩、降温结晶、________、________干燥等。Ⅱ.探究亚氯酸钠的性质停止通ClO2气体，再通入空气一段时间后，关闭止水夹①，打开止水夹②，向A中滴入稀硫酸。(4)B中现象为________________。(5)实验完成后，为防止装置中滞留的有毒气体污染空气，可以进行的操作是：再次打开止水夹①，____________________________。24、（16分）H2O2是重要的化学试剂，在实验室和生产实际中应用广泛。(1)写出H2O2的结构式：__________________，H2O2在MnO2催化下分解的化学方程式：______________________。(2)①我们知道，稀硫酸不与铜反应，但在稀硫酸中加入H2O2后，则可使铜顺利溶解，写出该反应的离子方程式：_______________________________________。②在“海带提碘”的实验中，利用酸性H2O2得到碘单质的离子方程式是___________________________________________________________________。(3)H2O2还有一定的还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色。①写出反应的离子方程式：________________________________________。②实验室常用酸性KMnO4标准液测定溶液中H2O2的浓度，酸性KMnO4溶液应盛放在________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中，判断到达滴定终点的现象是___________________________________________________________________；(4)H2O2是一种二元弱酸，其与过量的Ba(OH)2反应的化学方程式为________________________________________________。25、（18分）某含镍(Ni)废催化剂中主要含有Ni，还含有Al、Al2O3、Fe及其他不溶于酸、碱的杂质。现用含镍废催化剂制备NiSO4·7H2O，其流程图如下：部分金属化合物的Ksp近似值如表所示：化学式Fe(OH)2Fe(OH)3Al(OH)3Ni(OH)2NiCO3Ksp近似值1.0×10－171.0×10－381.0×10－341.0×10－151.0×10－5回答下列问题：(1)“碱浸”时发生反应的离子方程式为__________________________，________________________。(2)“酸浸”所使用的酸为____________。(3)“净化除杂”时需加入H2O2溶液，其作用是____________________，然后调节pH使溶液中铁元素恰好完全沉淀(铁元素对应离子浓度为1.0×10－5mol·L－1)，此时溶液的pH为________(填计算所得数值)。(4)“操作A”为____________、过滤、洗涤、干燥，即得产品。(5)析出NiSO4·7H2O后的溶液中含有一定浓度的Ni2＋，为避免镍的损失及其对环境造成的影响，可向析出NiSO4·7H2O后的溶液中加入Na2CO3固体将Ni2＋转化为NiCO3沉淀。若c(Ni2＋)＝1.0mol·L－1，欲使1L溶液中的Ni2＋沉淀完全，则需要加入Na2CO3固体的质量最少为______g。(忽略溶液体积变化)(6)保持其他条件不变，在不同温度下对含镍废催化剂进行酸浸，镍浸出率随时间变化如图。酸浸的最佳温度和时间分别为________℃、________min。高三化学参考答案一、选择题：（包括21小题，每小题2分，共42分）15CBBDA610CBAAD1115DBCBD1620BDBCC21C二、非选择题（包括4小题，共计58分）22.（共10分）(1)①H2②