第二章第二节分子空间结构学案高二化学人教版选择性必修2

第二节分子的空间结构（2）【学习目标】1、知道杂化轨道理论的基本内容，能根据杂化轨道理论确定简单分子的立体构型2、通过杂化轨道理论的学习，掌握中心原子杂化轨道类型判断的方法【主干知识梳理】一、杂化轨道理论简介1、杂化轨道理论的提出用杂化轨道理论解释甲烷分子的形成CH4分子呈正四面体形，4个C—H的键长相同，H—C—H的键角为109°28′。碳原子的价电子排布图为，根据共价键的饱和性，碳原子只有2个未成对电子，只能形成2个共价键，而实际上碳原子都是形成了4个共价键，只能是2s2上面的1个电子激发到2p2上面，形成了，此时有4个未成对电子，满足形成4个共价键，然而，碳原子的4个价层原子轨道是3个相互垂直的2p轨道和1个球形的2s轨道，用它们跟4个氢原子的1s原子轨道重叠，不可能得到正四面体形的甲烷分子。为解决这一问题，鲍林提出了杂化轨道理论：当碳原子与4个氢原子形成CH4分子时，碳原子的2s轨道和3个2p轨道发生混杂，混杂时保持轨道总数不变，却得到4个新的能量相同、方向不同的轨道，各指向正四面体的4个顶角，夹角为109°28′，称为sp3杂化轨道，表示这4个轨道由1s轨道和3个p轨道杂化形成的。当碳原子跟4个氢原子结合时，碳原子以4个sp3杂化轨道分别与4个H原子的1s轨道重叠形成4个C—Hσ键，所以4个C—H键是等同的2、杂化轨道理论——杂化轨道理论是一种价键理论，是鲍林为了解释分子的立体构型提出的(1)轨道的杂化：在形成多原子分子时，中心原子价电子层上的某些能量相近的原子轨道发生混杂，重新组合成一组新的轨道的过程，叫做轨道的杂化(2)杂化轨道：原子轨道杂化后形成的一组新的原子轨道，叫做杂化原子轨道，简称杂化轨3、杂化轨道理论的要点(1)能量相近：原子在成键时，同一原子中能量相近的原子轨道可重新组合成杂化轨道如：2s轨道与3p轨道不能形成sp3杂化轨道，因为2s与3p不在同一能级，能量相差较大(2)数目不变：杂化前后原子轨道数目不变(参加杂化的轨道数目等于形成的杂化轨道数目)，且杂化轨道的能量相同(3)成键能力增强：杂化改变了原子轨道的形状、方向。杂化使原子的成键能力增加。杂化轨道在角度分布上比单纯的s或p轨道在某一方向上更集中，例如s轨道与p轨道杂化后形成的杂化轨道一头大一头小，如图，成键时根据最大重叠原理，使它的大头与其他原子轨道重叠，重叠程度更大，形成的共价键更牢固(4)排斥力最小：杂化轨道为使相互间的排斥力最小，故在空间取最大夹角分布，同一组杂化轨道的伸展方向不同，但形状完全相同【微点拨】=1\*GB3①双原子分子中，不存在杂化过程=2\*GB3②杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对=3\*GB3③未参与杂化的p轨道可用于形成π键=4\*GB3④杂化轨道呈“对称”分布，确保相互间斥力最小【对点训练1】1、下列关于杂化轨道的说法错误的是()A．并不是所有的原子轨道都参与杂化B．同一原子中能量相近的原子轨道参与杂化C．杂化轨道能量集中，有利于牢固成键D．杂化轨道都用来成键2、下列有关杂化轨道的说法不正确的是()A．原子中能量相近的某些轨道，在成键时能重新组合成能量相等的新轨道B．轨道数目杂化前后可以相等，也可以不等C．杂化轨道成键时，要满足原子轨道最大重叠原理、最小排斥原理[来源:ZXXK]D．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对二、杂化轨道类型与分子空间结构的关系1、杂化轨道的类型(1)sp3杂化轨道——正四面体形①sp3杂化：sp3杂化轨道是由1个ns轨道和3个np轨道杂化而成，每个sp3杂化轨道都含有eq\f(1,4)s和eq\f(3,4)p的成分，sp3杂化轨道间的夹角为109°28′，空间结构为正四面体形(如CH4、CF4、CCl4)。如下图所示②CH4分子的形成CH4化学键的形成sp3杂化轨道示意图CH4分子的立体构型C、H原子形成CH4时，C原子2s上的1个电子激发到空的2p轨道上，2s轨道与3个2p轨道发生sp3杂化，形成了4个能量相等、相互夹角为109°28′的4个相同的杂化轨道(每个轨道上一个单电子)，4个H原子的s轨道与这4个sp3杂化轨道发生轨道重叠形成4个完全等同的σ键，在空间对称分布。因而CH4是正四面体形的分子(2)sp2杂化轨道——平面三角形①sp2杂化：sp2杂化轨道是由1个ns轨道和2个np轨道杂化而成的，每个sp2杂化轨道含有eq\f(1,3)s和eq\f(2,3)p成分，sp2杂化轨道间的夹角都是120°，呈平面三角形，如下图所示②BF3分子的形成BF3化学键的形成sp2杂化轨道示意图BF3分子的立体构型B、F原子间形成BF3时，B原子的2s的1个电子激发到一个空的2p轨道上，2s和2个有单电子的2p轨道发生sp2杂化，形成三个能量相等、相互间夹角为120°的三个相同的杂化轨道(每个轨道上一个单电子)，3个F原子的2p轨道与这3个sp2杂化轨道发生轨道重叠形成3个完全等同的σ键，在空间对称分布，因而BF3是平面三角形分子③sp2杂化后，未参与杂化的一个np轨道可以用于形成π键，如：乙烯分子中的CC键的形成(3)sp杂化——直线形①sp杂化：sp杂化轨道是由1个ns轨道和1个np轨道杂化而成的，每个sp杂化轨道含有eq\f(1,2)s和eq\f(1,2)p的成分，sp杂化轨道间的夹角为180°，呈直线形，如下图所示②BeCl2分子的形成BeCl2化学键的形成BeCl2分子的形成Be、Cl原子间形成BeCl2时，Be原子的2s的1个电子激发到一个空的2p轨道上，2s和1个有单电子的2p轨道发生sp杂化，形成2个能量相等、相互间夹角为180°的2个相同的杂化轨道(每个轨道上一个单电子)，2个Cl原子的3p轨道与这2个sp杂化轨道发生轨道重叠形成2个完全等同的σ键，在空间对称分布，因而BeCl2是直线形分子③sp杂化后，未参与杂化的两个np轨道可以用于形成π键，如：乙炔分子中的C≡C键的形成2、判断中心原子杂化轨道类型的方法杂化轨道只能用于形成σ键或者用来容纳未参与成键的孤电子对，而两个原子之间只能形成一个σ键，故有下列关系：杂化轨道数目＝价层电子对数目＝σ键电子对数目＋中心原子的孤电子对数目，再由杂化轨道数目确定杂化类型(1)根据中心原子价层电子对数(杂化轨道数目)判断：杂化轨道数价层电子对数σ键电子对数＋孤电子对数价层电子对数杂化轨道数目杂化类型44sp3杂化33sp2杂化22sp杂化(2)有多个中心原子时，则根据：“杂化轨道数价层电子对数σ键电子对数＋孤电子对数”来判断如：三聚氰胺分子的结构简式如图所示，分析氮原子、碳原子的杂化类型杂化类型价层电子对数σ键电子对数孤电子对数孤电子对数确定方法1号氮原子sp3431氮原子最外层有5个电子，形成了3对共用电子对，则有一对孤对电子2号氮原子sp2321环上碳原子sp2330碳原子最外层4个电子，形成了4对共用电子对，所以碳上无孤对电子(3)根据杂化轨道的空间分布判断①若杂化轨道在空间的分布为正四面体或三角锥形，则中心原子发生sp3杂化②若杂化轨道在空间的分布呈平面三角形，则中心原子发生sp2杂化③若杂化轨道在空间的分布呈直线形，则中心原子发生sp杂化(4)根据杂化轨道之间的夹角判断①若杂化轨道之间的夹角为109°28′，则中心原子发生sp3杂化②若杂化轨道之间的夹角为120°，则中心原子发生sp2杂化③若杂化轨道之间的夹角为180°，则中心原子发生sp杂化(5)根据分子或离子中有无π键及π键数目判断没有π键为sp3杂化，含一个π键为sp2杂化，含两个π键为sp杂化(6)有机物分子中碳原子杂化类型的判断方法饱和碳原子均采取sp3杂化；连接双键的碳原子均采取sp2杂化；连接三键的碳原子均采取sp杂化【对点训练2】1、能正确表示CH4中碳原子的成键方式的示意图为()2、下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是()A．CO2与SO2B．CH4与NH3C．BeCl2与BF3 D．C2H2与C2H43、原子轨道的杂化不但出现在分子中，原子团中同样存在原子轨道的杂化。在SOeq\o\al(2－,4)中S原子的杂化方式为()A．spB．sp2C．sp3 D．无法判断4、BF3是典型的平面三角形分子，它溶于氢氟酸或NaF溶液中都形成BFeq\o\al(－,4)，则BF3和BFeq\o\al(－,4)中B的原子的杂化轨道类型分别是()A．sp2、sp2B．sp3、sp3C．sp2、sp3 D．sp、sp25、在BrCHCHBr分子中，C—Br键采用的成键轨道是()A．sp­pB．sp2­sC．sp2­p D．sp3­p6、有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是()A．两个碳原子采用sp杂化方式B．两个碳原子采用sp2杂化方式C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键D．两个碳原子形成两个π键7、回答下列问题(1)AsCl3分子的空间结构为________，其中As的杂化轨道类型为________(2)CS2分子中C原子的杂化轨道类型是________(3)CH3COOH中C原子轨道杂化类型为________(4)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是_______(5)NH4H2PO4中，电负性最高的元素是________；P的________杂化轨道与O的2p轨道形成________键(6)抗坏血酸的分子结构如图所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为____________(7)LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子空间构型是________，中心原子的杂化形式为________(8)图(a)为S8的结构，其硫原子的杂化轨道类型为________________(9)气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的空间结构为________；固体三氧化硫中存在如图(b)所示的三聚分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为________(10)传统中药的砷剂俗称“砒霜”，其分子结构如图所示，该化合物中As、O原子的杂化方式分别为________、________(11)咖啡因对中枢神经有兴奋作用，其结构简式如下图。分子中氮原子的杂化类型有

(12)Ni2＋可与丁二酮肟()作用生成腥红色配合物沉淀A。丁二酮肟分子中碳原子的杂化轨道类型有________(13)丙酮()分子中碳原子轨道的杂化类型是_______________三、杂化轨道的立体构型与微粒的立体构型VSEPR模型和杂化轨道的立体构型是一致的，略去VSEPR模型中的孤电子对，就是分子(或离子)的立体构型价层电子对数杂化轨道数杂化类型杂化轨道立体构型VSEPR模型孤电子对数分子构型实例22sp直线形直线形0直线形CO233sp2平面三角形平面三角形0平面三角形SO3平面三角形平面三角形1V形SO244sp3正四面体形正四面体形0正四面体形CH4正四面体形四面体形1三角锥形NH3正四面体形四面体形2V形H2O【对点训练3】1、下列分子中中心原子的杂化方式和分子的空间结构均正确的是()A．C2H2：sp2、直线形 B．SOeq\o\al(2－,4)：sp3、三角锥形C．H3O＋：sp3、V形 D．BF3：sp2、平面三角形2、下列说法中正确的是()A．NCl3分子呈三角锥形，这是氮原子采取sp2杂化的结果B．sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的4个sp3杂化轨道C．中心原子采取sp3杂化的分子，其空间结构可能是四面体形或三角锥形或V形D．AB3型的分子空间结构必为平面三角形3、三氯化磷分子中的中心原子以sp3杂化，下列有关叙述正确的是()①3个P—Cl键长、键角均相等②空间结构为平面三角形③空间结构为正四面体形④空间结构为三角锥形A．①②B．②③C．③④D．①④4、下列分子中的中心原子的杂化方式为sp杂化，分子的空间结构为直线形且分子中没有形成π键的是()A．CH≡CHB．CO2C．BeCl2 D．BF35、下列有关甲醛(HCHO)分子的说法正确的是()①C原子采取sp杂化 ②甲醛分子为三角锥形结构③C原子采取sp2杂化 ④甲醛分子为平面三角形结构A．①②B．②③C．③④D．①④【课后作业】1、下列关于价层电子对互斥理论及杂化轨道理论的叙述不正确的是()A．价层电子对互斥理论将分子分成两类：中心原子有孤电子对的和无孤电子对的B．价层电子对互斥理论既适用于单质分子，也适用于化合物分子C．sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道通过杂化形成的一组能量相近的新轨道D．AB2型共价化合物的中心原子A采取的杂化方式可能不同2、下列关于杂化轨道的叙述正确的是()A．杂化轨道可用于形成σ键，也可用于形成π键B．杂化轨道可用来容纳未参与成键的孤电子对C．NH3中N原子的sp3杂化轨道是由N原子的3个p轨道与H原子的1个s轨道杂化而成的D．在乙烯分子中1个碳原子的3个sp2杂化轨道与3个氢原子的s轨道重叠形成3个C—Hσ键3、下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是()A．分子的中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构B．杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对C．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变D．sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°4、下列关于原子轨道的说法正确的是()A．杂化轨道形成共价键时，只能形成σ键不能形成π键B．凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键C．凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子，其空间结构都是正四面体形D．CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的5、列对于NH3和CO2的说法中正确的是()A．都是直线形结构B．中心原子都采取sp杂化C．NH3为三角锥形结构，CO2为直线形结构D．N原子和C原子上都没有孤电子对6、已知某XY2分子属于V形分子，下列说法正确的是()A．X原子一定是sp2杂化B．X原子一定为sp3杂化C．X原子上一定存在孤电子对D．VSEPR模型一定是平面三角形7、在SO2分子中，分子的立体构型为V形，S原子采用sp2杂化，那么SO2的键角()A．等于120°B．大于120°C．小于120° D．等于180°8、下列分子所含原子中，既有sp3杂化，又有sp2杂化的是()A．乙醛B．丙烯腈C．甲醛D．丙炔9、下列推断正确的是()A．BF3为三角锥形分子B．NHeq\o\al(＋,4)的电子式为，离子呈平面正方形结构C．CH4分子中的4个C—H键都是氢原子的1s轨道与碳原子的2p轨道形成的s­pσ键D．甲醛分子为平面三角形，有一个π键垂直于三角形平面10、甲烷分子(CH4)失去一个H＋，形成甲基阴离子(CHeq\o\al(－,3))，在这个过程中，下列描述不合理的是()A．碳原子的杂化类型发生了改变B．微粒的形状发生了改变C．微粒的稳定性发生了改变D．微粒中的键角发生了改变11、NH3分子立体构型是三角锥形，而CH4是正四面体形，这是因为()A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2杂化，而CH4是sp3杂化B．NH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道C．NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强D．NH3分子中有3个σ键，而CH4分子中有4个σ键12、下表中各粒子对应的空间结构及杂化方式均正确的是()选项粒子空间结构杂化方式ASO3平面三角形S原子采取sp杂化BSO2V形S原子采取sp3杂化CCOeq\o\al(2－,3)三角锥形C原子采取sp2杂化DC2H2直线形C原子采取sp杂化13、下列有关二氯化锡(SnCl2)分子的说法正确的是()A．有一个σ键、一个π键B．是直线形分子C．中心原子Sn是sp2杂化D．键角等于120°14、下列关于NHeq\o\al(＋,4)、NH3、NHeq\o\al(－,2)三种微粒的说法不正确的是()A．三种微粒所含有的电子数相等B．三种微粒中氮原子的杂化方式相同C．三种微粒的空间构型相同D．键角大小关系：NHeq\o\al(＋,4)>NH3>NHeq\o\al(－,2)15、下列说法正确的是()A．CH2Cl2分子的空间结构为正四面体形B．H2O分子中氧原子的杂化轨道类型为sp2，分子的立体构型为V形C．CO2分子中碳原子的杂化轨道类型为sp，分子的立体构型为直线形D．SOeq\o\al(2－,3)的空间结构为平面三角形16、如图是甲醛分子的模型，根据该图和所学化学知识回答下列问题：(1)甲醛分子中碳原子的杂化方式是__________，作出该判断的主要理由是________________________(2)下列是对甲醛分子中碳氧键的判断，其中正确的是________①单键②双键③σ键④π键⑤σ键和π键(3)甲醛分子中C—H键与C—H键间的夹角________(填“＝”“>”或“<”)120°，出现该现象的主要原因是______________________________________________17、磷与氯气在一定条件下反应，可以生成PCl3、PCl5(1)写出磷原子的电子排布式：________________________________________________(2)PCl3分子中磷原子采用的杂化方式是__________，分子的立体构型为________________(3)磷原子在形成PCl5分子时，除最外层s、p轨道参与杂化外，其3d轨道也有1个参加了杂化，称为sp3d杂化。成键电子对数与孤电子对数总和为5的原子常采用sp3d杂化。PCl5分子中5个杂化轨道分别与氯原子配对成键，PCl5的立体构型为三角双锥形(如图所示)。下列关于PCl5分子的说法正确的有________A．PCl5分子中磷原子没有孤对电子B．PCl5分子中没有形成π键C．PCl5分子中所有的Cl—P—Cl键角都相等D．SF4分子中S原子也采用sp3d杂化(4)N、P是同一族元素，P能形成PCl3、PCl5两种氯化物，而N只能形成一种氯化物NCl3，而不能形成NCl5，原因是___________________________________________________【杂化轨道理论简介】答案【对点训练1】1、D。解析：参与杂化的原子轨道，其能量不能相差太大，如1s与2s、2p的能量相差太大，不能形成杂化轨道，即只有能量相近的原子轨道才能参与杂化，故A、B正确；杂化轨道的电子云一头大一头小，成键时利用大的一头，可使电子云的重叠程度更大，形成牢固的化学键，故C项正确；并不是所有的杂化轨道中都成键，也可以容纳孤电子对(如NH3、H2O的形成)，故D项错误。2、B。解析：原子轨道形成杂化轨道前后，轨道数目不变化，用于形成杂化轨道的原子轨道的能量相近，并满足最大重叠程度。【对点训练2】1、D。解析：碳原子的2s轨道与2p轨道形成4个等性的杂化轨道，因此碳原子4个价电子分占在4个sp3杂化轨道上，且自旋状态相同。2、B3、C。解析：在SOeq\o\al(2－,4)中S原子的孤电子对数为0，与其相连的原子数为4，所以根据杂化轨道理论可推知中心原子S的杂化方式为sp3杂化，立体构型为正四面体形，类似于CH4。4、C。解析：BF3中B原子的价层电子对数为3，所以为sp2杂化，BFeq\o\al(－,4)中B原子的价层电子对数为4，所以为sp3杂化。5、C。解析：分子中的两个碳原子都是采取sp2杂化，溴原子的价电子排布式为4s24p5,4p轨道上有一个单电子，与碳原子的一个sp2杂化轨道成键。6、B。解析：乙炔中每个碳原子价层电子对数是2且不含孤电子对，所以碳原子采用sp杂化，A正确，B错误；每个碳原子中两个未杂化的2p轨道肩并肩重叠形成π键，C正确；两个碳原子之间形成1个σ键2个π键，D正确。]7、(1)三角锥形sp3(2)sp(3)sp3、sp2(4)sp3sp3(5)Osp3σ(6)sp3、sp2(7)正四面体sp3(8)sp3(9)平面三角形sp3(10)sp3杂化sp3杂化(11)sp2和sp3(12)sp2、sp3(13)sp2和sp3【对点训练3】1、D。解析：乙炔的结构式为H—C≡C—H，每个碳原子价层电子对个数是2且不含孤电子对，所以C原子采用sp杂化，为直线形结构；SOeq\o\al(2－,4)中硫原子的价层电子对数＝4，孤电子对数为0，采取sp3杂化，为正四面体形；H3O＋中氧原子的价层电子对数＝3＋1＝4，所以中心原子原子轨道为sp3杂化，该离子中含有一个孤电子对，所以其空间结构为三角锥形；BF3分子中硼原子价层电子对数＝3＋0＝3，杂化轨道数为3，孤电子对数为0，所以其空间结构为平面三角形。2、C。解析：NCl3分子中心氮原子上的价层电子对数＝σ键电子对数＋孤电子对数＝3＋eq\f(5－3×1,2)＝4，因此NCl3分子中氮原子以sp3杂化，选项A错误；sp3杂化轨道是原子最外电子层上的s轨道和3个p轨道“混杂”起来，形成能量相等、成分相同的4个轨道，选项B错误；一般中心原子采取sp3杂化的分子所得到的空间结构为四面体形，如甲烷分子，但如果有杂化轨道被中心原子上的孤电子对占据，则空间结构发生变化，如NH3、PCl3分子是三角锥形，选项D错误，选项C正确。]3、D。解析：PCl3中P原子采取sp3杂化，有一对孤电子对，结构类似于NH3分子，3个P—Cl键长、键角均相等，空间结构为三角锥形。4、C5、C【课后作业】1、B。解析：在VSEPR理论中，将分子分成了含孤电子对与不含孤电子对两种情况，显然分子的VSEPR模型与立体构型可能相同(不含孤电子对的情况下)，也可能不同(含孤电子对的情况下)，A项正确；VSEPR模型的研究对象仅限于化合物分子，不适用单质分子，B项错误；C项明显正确；AB2型共价化合物由于其中心原子具有的孤电子对数和σ键电子对数可能不同，则其采取的杂化方式也可能不同，D项正确。2、B。解析：杂化轨道只用于形成σ键或用来容纳未参与成键的孤电子对，不能用来形成π键，故B正确，A不正确；NH3中N原子的sp3杂化轨道是由N原子的1个s轨道和3个p轨道杂化而成的，C不正确；在乙烯分子中，1个碳原子的3个sp2杂化轨道中的2个sp2杂化轨道与2个氢原子的s轨道重叠形成2个C—Hσ键，剩下的1个sp2杂化轨道与另一个碳原子的sp2杂化轨道重叠形成1个C—Cσ键，D不正确。3、B。解析：分子的中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构，可能是三角锥形或V形，如NH3是三角锥形、H2O是V形，故A正确；杂化轨道用来形成σ键或容纳孤电子对，未杂化的轨道可用来形成π键，故B错误；杂化前后原子轨道数目不变，但杂化后轨道形状发生改变，各个轨道尽可能分散、对称分布，故C正确；sp3、sp2、sp杂化轨道夹角分别为109°28′、120°、180°，故D正确。4、A。解析：AB3型的共价化合物，A原子可能采取sp2杂化或sp3杂化，B错误；中心原子采取sp3杂化，轨道形状是正四面体，但如果中心原子还有孤电子对，分子的空间结构则不是正四面体，C错误；CH4分子中的sp3杂化轨道是C原子的一个2s轨道与三个2p轨道杂化而成的，D错误。5、C。解析：NH3和CO2分子的中心原子分别采取sp3杂化和sp杂化的方式成键，但NH3分子的N原子上有1对孤电子对来参与成键，根据杂化轨道理论，NH3的分子构型应为三角锥形，CO2的分子构型为直线形。6、C7、C。解析：由于SO2分子的VSEPR模型为平面三角形，从理论上讲其键角应为120°，但是由于SO2分子中的S原子有一对孤电子对，对其他的两个化学键存在排斥作用，因此分子中的键角要小于120°。8、A。解析：乙醛中甲基的碳原子采取sp3杂化，醛基中碳原子采取sp2杂化；丙烯腈中碳碳双键的两个碳原子采取sp2杂化，另一个碳原子采取sp杂化；甲醛中碳原子采取sp2杂化；丙炔中甲基碳原子采取sp3杂化，碳碳三键中两个碳原子采取sp杂化。9、D。解析：BF3为平面三角形，NHeq\o\al(＋,4)为正四面体形，CH4分子中碳原子的2s轨道与2p轨道形成4个sp3杂化轨道，然后与氢原子的1s轨道重叠，形成4个s­sp3σ键；甲醛分子为平面三角形，为sp2杂化，还有一个未参与杂化的p轨道与O原子形成π键，该π键垂直于杂化轨道的平面。10、A。解析：CH4为正四体结构，而CHeq\o\al(－,3)为三角锥形结构，形状、键角、稳定性均发生改变，但杂化类型不变，仍是sp3杂化。12、C。解析：NH3和CH4的中心原子均是sp3杂化，但NH3分子中有一对孤电子对，CH4分子中没有孤电子对，由于孤电子对与成键电子对之间的排斥作用>成键电子对与成键电子对之间的排斥作用，NH3分子进一步被“压缩”成三角锥形，甲烷则呈正四面体形。12、D。解析：A项，SO3分子中硫原子的价层电子对数＝3