2022届镇江市重点高三第二次诊断性检测化学试卷含解析

2021-2022学年高考化学模拟试卷

请考生注意：

1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答

案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。

2.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、《厉害了，我的国》展示了中国在航空、深海、交通、互联网等方面取得的举世瞩目的成就，它们与化学有着密切

联系。下列说法正确的是（）

A.“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐

B.港珠澳大桥使用高性能富锌底漆防腐，依据的是外加电流的阴极保护法

C.我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅

D.化学材料在北京大兴机场的建设中发挥了巨大作用，其中高强度耐腐蚀钢筋属于无机材料

2、下列仪器不能加热的是（）

3、2007年诺贝尔化学奖授予德国化学家格哈德•埃特尔，以表彰其在固体表面化学研究领域作出的开拓性贡献。下图

是氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程示意图，下列有关合成氨反应的叙述中不正确的是（）

A.过程②需吸收能量，过程③则放出能量

B.常温下该反应难以进行，是因为常温下反应物的化学键难以断裂

C.在催化剂的作用下，该反应的△!!变小而使反应变得更容易发生

D.该过程表明，在化学反应中存在化学键的断裂与形成

4、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）

A.AWh的熔点很高，可用作耐火材料

B.NH3具有还原性，可用作制冷剂

C.SO2具有氧化性，可用于纸浆的漂白

D.钠钾合金的密度小，可用作快中子反应堆的热交换剂

5、25℃时，向NaHCXh溶液中滴入盐酸，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是（）

二产

0

1N(7.4,1)

2

3

41..▲-

10.29.48.67.87.0pH

A.25℃时，H2c()3的一级电离K(H2co3)=1.0X1064

B.图中a=2.6

C.25℃时，HCOj+H2O；；=iH2co3+OH-的Kh=L0X10".6

D.M点溶液中：c(H+)+c(H2co3)=c(Cr)+2c(CO3*)+c(OH-)

6、下列实验装置能达到实验目的的是

选项ABCD

今浓HC1少ntNo

接标班”

实验装置

_LNQH溶液

8据,

用生竭灼烧分离氯

实验室制备干燥纯净的用乙醇提取溟水中尾气处理混有少量

实验目的化钾和氯化镂的混

氯气的溟NO的NO,气体

合物

A.AB.BC.CD.D

7、NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.16.25gFeCb水解形成的Fe（OH）3胶体粒子数为0.1NA

B.22.4L（标准状况）氧气含有的质子数为18NA

C.92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0NA

D.1.0molCH4与C12在光照下反应生成的CH3cl分子数为1.0NA

8、化学与生活密切相关。下列叙述错误的是

A.疫苗因未冷藏储运而失效，与蛋白质变性有关

B.天然气既是高效清洁的化石燃料,又是重要的化工原料

C.“中国天眼”的镜片材料为SiC,属于新型有机非金属材料

D.港珠澳大桥水下钢柱镶铝块防腐的方法为牺牲阳极的阴极保护法

9、Z是合成某药物的中间体，其合成原理如下:

Br

¥()

OH

CUhR1◎配体

下列说法正确的是.

A.用NaHCCh溶液可以鉴别X和ZB.X、Y、Z都能发生取代反应

C.X分子所有碳原子可能共平面D.与X具有相同官能团的同分异构体还有5种

10、为研究沉淀的生成及其转化，某小组进行如下实验。关于该实验分析不无睡的是()

2mL0,005mol/L

KSCN溶液

I

r-

2mL0.01mol/L

AgNCh溶液、现象：产生白色沉淀(AgSCN)

2mol/LFcfNO6溶液/2mL2moi，LKI溶液

②n上层③n

/济液余下浊疝、

」现拿：溶液变红y现象：产生黄色沉淀

A.①浊液中存在平衡：AgSCN(s)UAg+(aq)+SCN(aq)

B.②中颜色变化说明上层清液中含有SCN-

C.③中颜色变化说明有Agl生成

D.该实验可以证明Agl比AgSCN更难溶

11＞下图为某城市某日空气质量报告，下列叙述与报告内容不相符的是

A.该日空气首要污染物是PMio

B.该日空气质量等级属于中度污染

C.污染物Nth、CO可能主要来源于机动车尾气

D.PM2.5、PM10指的是悬浮颗粒物，会影响人体健康

12、下列装置所示的分离提纯方法和物质的溶解性无关的是

气体弱"

13、如图是用于制取、收集并吸收多余气体的装置，如表方案正确的是（）

选项XYZ

A食盐、浓硫酸HC1碱石灰

BCaO、浓氨水NH3无水CaCb

、浓硝酸碱石灰

CCuNO2

电石、食盐水含滨水的棉花

DC2H2

A.AB.BC.CD.D

14、已知海水略呈碱性，钢铁在其中易发生电化腐蚀，有关说法正确的是（）

A.腐蚀时电子从碳转移到铁

B.在钢铁上连接铅块可起到防护作用

C.正极反应为O2+2H2O+4e=4OH-

D.钢铁在淡水中易发生析氢腐蚀

15、在pH=l的含有Mg2+、Fe2\AP+三种阳离子的溶液中，可能存在的阴离子是（）

①cr②Nth-③s（V-④S%

A.①②B.②③C.③④D.①③

16、已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，Y元素的最

高正价与最低负价的绝对值相等，Z的核电荷数是Y的2倍，W的最外层电子数是其最内层电子数的3倍。下列说法

不正确的是（）

A.原子半径：Z>W>R

B.对应的氢化物的热稳定性：R>W

C.W与X、W与Z形成的化合物的化学键类型完全相同

D.Y的最高价氧化物对应的水化物是弱酸

二、非选择题（本题包括5小题）

17、有机物I是有机合成中间体，如可合成J或高聚物等，其合成J的线路图如图:

已知：①"W、CHO,A苯环上的一氯代物只有2种

AIC1.Z.

②有机物B是最简单的单烯烧，J为含有3个六元环的酯类

R,-CH-CHCHO

③R1-CHO+R,-CH,CHO——>|I（RqR,为炫基或H原子）

OHR2

回答以下问题：

（1）A的化学名称为；E的化学式为»

（2）FfG的反应类型：—；H分子中官能团的名称是一«

（3）J的结构简式为__。

（4）写出I在一定条件下生成高聚物的化学反应方程式一。

（5）有机物K是G的一种同系物，相对分子质量比G少14,则符合下列条件的K的同分异构体有一种（不考虑立

体异构）。

a.苯环上只有两个取代基

b.既能发生银镜反应也能与FeCl3溶液反应

写出其中核磁共振氢谱有6个峰，峰面积之比为的结构简式

COOH

18、阿司匹林（［of）是有机合成过程中的中间体。

VK.nw-_/COOH©NaOH溶液

CKMn③04rl◎^OOCC-H---j--⑦---酸----化--------力E

个②

D

0)CHjCOOH④

COOH

FeHCl

已知:I$OH竺…T”一吧、八*90

NO：NH-

H.向FeHCl,一(具有较强的还原性)

(1)反应④的试剂和条件为；反应①的反应类型为；反应②的作用是；

(2)B的结构简式为；

(3)下列关于G中的描述正确的是；

A.具有两性，既能与酸反应也能与碱反应

B.能发生加成、消去、取代和氧化反应

C.能聚合成高分子化合物

D.ImolG与足量NaHCCh溶液反应放出2molCO2

(4)D与足量的NaOH溶液反应的化学方程式为；反应②的化学方程式为

(5)符合下列条件的C的同分异构体有种；

a.属于芳香族化合物，且含有两个甲基

b.既能发生银镜反应又能发生水解反应

其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为6：2：1：1的是；

CH3威ttKMcO漓派浓HNO[

离：，，rllJ依据题意，写出以甲苯为原

aNO,

料合成邻氨基苯甲酸的流程图(无机试剂任选)

19、CKh熔点为-59.5C,沸点为H.0C,温度过高可能引起爆炸，易溶于水，易与碱液反应。工业上用潮湿的KCKh

和草酸(H2c2。4)在60C时反应制得。某同学设计了如图装置来制取、收集C1O2并测定其质量。

电动

搅拌棒

潮湿的<1>二K

KCIO31LJUU时于NaOH

和草酸rBC

实验I：制取并收集C1O2,装置如图所示。

(1)装置A除酒精灯外，还必须添加装置，目的是»装置B应该添加(填“冰水

浴”、"沸水浴''或"60℃的热水浴”)装置。

⑵装置A中反应产物有K2c03、CIO2和CO2等，请写出该反应的化学方程式o

实验II:测定C1O2的质量，装置如图所示。过程如下：

C时冷

玻

璃

A液

封

管

A«*••<

①在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；

②按照如图组装好仪器：在玻璃液封管中加入水，浸没导管口；

③将生成的气体由导管通入锥形瓶的溶液中，充分吸收后，把玻璃液封管中的水封液倒入锥形瓶中，再向锥形瓶

中加入几滴淀粉溶液；

④用cmol/LNa2s2。3标准液滴定锥形瓶中的液体，共用去VmLNa2s2O3溶液(已知：L+ZSzC^Fr+SQ^)。

(3)装置中玻璃液封管的作用是o

(4)滴定终点的现象是»

⑸测得通入C1O2的质量m(CIO2)=g(用整理过的含C、V的代数式表示)。

(6)判断下列操作对m(CIO2)测定结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

①若在配制Na2s2O3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果o

②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果.

20、肿(N2HD是一种重要的工业产品。资料表明，氨和次氯酸钠溶液反应能生成肿，脱有极强的还原性。可用下图

装置制取脱：

(1)写出脚的电子式,写出肺与硫酸反应可能生成的盐的化学式;

(2)装置A中反应的化学方程式；

(3)实验时，先点燃A处的酒精灯，一段时间后再向B的三口烧瓶中滴加NaCIO溶液。滴加NaClO溶液时不能过

快、过多的原因___________;

(4)从实验安全性角度指出该实验装置中存在的缺陷.

(5)准确量取20.00mL含肺溶液，加入硫酸和碳酸氢钠，用0.100()mol/L的标准碘液进行滴定，滴定终点时，消耗

VomL(在此过程中N2出-N2)。该实验可选择做指示剂；该溶液中肿的浓度为mol/L(用含V。的代数式

表达，并化简)。

21、NO,是空气的主要污染物之一。回答下列问题：

(1)汽车尾气中的N0来自于反应：N2(g)+Oz(g)-a2N0(g)。如图表示在不同温度时，一定量N0分解过程中N?

的体积分数随时间的变化。则M(g)+02(g)=2N0(g)为(填“吸热”或“放热”)反应。2000℃时，向容

积为2L的密闭容器中充入lOmolN2和5moi02,发生上述反应，lOmin达到平衡，产生2moiNO,则lOmin内的平均

-1-1

反应速率u(02)=mol,L•min.

N2

的

体

积

分

数

(2)在汽车的排气管上加装催化转化装置可减少NO,的排放。研究表明，NO,的脱除率除与还原剂、催化剂相关外，还

取决于催化剂表面氧缺位的密集程度。以Lao.8Ao./CO()3+X(A、B均为过渡元素)为催化剂，用上还原NO的机理如下：

第一阶段：B4+(不稳定)+4一低价态的金属离子(还原前后催化剂中金属原子的个数不变)

第二阶段：NO(g)+n-NO(a)A%、及

2N0(a)->2N(a)+02(g)AHz、K2

2N(a)fNZ(g)+2口△/、K3

2N0(a)-N2(g)+20(a)AH4,K<

20(a)->02(g)+20AHs、K5

注：□表示催化剂表面的氧缺位，g表示气态，a表示吸附态

第一阶段用氢气还原B"+得到低价态的金属离子越多，第二阶段反应的速率越快，原因是o第二阶段中各反应焙

变间的关系：2AHI+AHZ+AH3=:该温度下，NO脱除反应2N0(g)aN?(g)+Oz(g)的平衡常数K=

(用Ki、%、％的表达式表示)。

(3)工业废气中的NO和NO?可用NaOH溶液吸收。向20mL0.Imol•L-1NaOH溶液中通入含NO和NO?的废气，溶液pH

随气体体积V的变化如图所示(过程中温度保持不变)，B点对应的溶液中c(HNOz)=c(N(V),则A点对应溶液中

c(NO2-)/C(HNO2)-。

(4)氨催化还原法也可以消除NO,原理如图所示，NO最终转化为H20和(填电子式)；当消耗1molNHs和0.5

molOz时，理论上可消除L(标准状况)NO。

NH.O

V'-O-H片°

△\V'--()---H八,N-N=O--H-O-V4*

MMGV-o•••H,N-N=O、H-O-y

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、D

【解析】

A.高温结构陶瓷耐高温、耐腐饨，是新型无机非金属材料，不是传统的硅酸盐，A错误;

B.钢结构防腐蚀涂装体系中，富锌底漆的作用至关重要，它要对钢材具有良好的附着力，并能起到优异的防锈作用,

依据的是牺牲阳极的阴极保护法，B错误；

C.光缆的主要成分是二氧化硅，C错误；

D.高强度耐腐蚀钢筋属于无机材料，D正确；

故答案选D,

2、B

【解析】

A、用竭钳能用于夹取加热后的用烟，选项A不选；

B、研钵用于研磨药品，不能加热，选项B选；

C、灼烧固体药品时需要用泥三角，可加热，选项C不选；

D、蒸发皿能用于溶液加热，选项D不选；

答案选B。

【点睛】

本题考查仪器的使用，通过我们学过的知识可知能够直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿和堪堪等；需要垫石

棉网的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶等；不能加热的仪器有：漏斗、量筒、集气瓶等。

3、C

【解析】

A.根据示意图知，过程②化学键断裂需要吸收能量，过程③化学键形成则放出能量，故A正确；

B.化学键形断裂过程中吸收能量，故温度较低时不利于键的断裂，故B正确；

C.催化剂的作用原理是降低活化能，即反应物的化学键变得容易断裂，但AH不变，故C错误；

D.根据图示分析可知，该过程中，存在化学键的断裂与形成，故D正确。

故选C。

4、A

【解析】

A、氧化铝熔点很高，所以可以做耐火材料，选项A正确；

B、氨气中的氮元素化合价是-3价，具有还原性，做制冷剂，是氨气易液化的原因，选项B错误；

C.二氧化硫可用于漂白纸浆是因为其具有漂白性，与二氧化硫的氧化性无关，选项C错误；

D.在快中子反应堆中，不能使用水来传递堆芯中的热量，因为它会减缓快中子的速度，钠和钾的合金可用于快中子

反应堆作热交换剂，选项D错误；

答案选A。

5、D

【解析】

A.25C时，在N点，pH=7.4,则c(H+)=10〃.4,1g，但啜)曰,则c(H至)口。,H2cCh的一级电离

C(H2co3)C,(H2co3)

c(H+)c(HCO?),,

K(H2co3)==―-------2=10-7.4x10=1.0x1064,卜正确;

c(H2co3)

1。c(H+)c(HCO：),,c(HCO；)“c(HCO；)

B.图中M点，pH=9,c(H+)=10-9,K(H2co3)=---------------------=1.0xK)-64,----------------=1026,a=1g------------=2.6,

c(H2co3)c(H2co3)c(H2co3)

B正确；

14

KwIO-76

C.25℃时，HCO3-+H2O^=ai2co3+OH-的即=-=-^T7=1.0x10-,C正确;

++2

D.M点溶液中：依据电荷守恒，c(H)+c(Na)=c(Cl)+2c(CO3-)+c(OH-)+c(HCO3),此时溶液为NaHCCh、NaCl的混

合溶液，则c(Na+)>c(H2c。3)+C(HCO3-),所以C(H+)+C(H2cO3)<C(C1-)+2C(CO33+C(OH-),D错误；

故选D。

6、D

【解析】

A.氯化镀受热分解，遇冷化合，不可利用用用竭灼烧分离氯化钾和氯化镂的混合物。故A错误；

B.收集的氯气中含有HC1和水蒸气，故B错误；

C.乙醇与水任意比互溶，不可用乙醇提取滨水中的漠，故C错误；

D.氢氧化钠可以与混有少量NO的NO、气体反应生成硝酸盐和亚硝酸盐，故D正确；

答案：D

7、B

【解析】

分析：A、胶体是大分子的集合体；

B、根据氧气的组成解答；

C、根据丙三醇的结构分析；

D、根据甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应的特点分析。

详解：A、16.25g氯化铁的物质的量是16.25g+162.5g/mol=0.1moL由于氢氧化铁胶体是分子的集合体，因此水解生

成的Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1NA,A错误；

B、标准状况下22.4L氨气的物质的量是Imol,氨气是一个Ar原子组成的单质，其中含有的质子数是18NA,B正确;

C、1分子丙三醇含有3个羟基，92.0g丙三醇的物质的量是Imol,其中含有羟基数是3NA,C错误；

D、甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成的卤代煌不止一种，因此生成的CH3a分子数小于1.0NA,D错误。

答案选B。

点睛：选项D是易错点，主要是不清楚甲烷发生取代反应时属于自由基取代反应，每个氢原子都有可能被取代，其产

物比较复杂，这与乙烯与氢气的加成反应完全不同。

8、C

【解析】

A.温度过高蛋白质会发生变性，故A正确；

B.天然气燃烧只生成二氧化碳和水，为清洁燃料，利用天然气可以合成二甲醛等有机物，是重要的化工原料，故B

正确；

C.碳化硅是非金属化合物，且为无机物，碳化硅是一种新型无机非金属材料，故C错误；

D.铝比铜活泼，形成原电池铝作负极被氧化，防腐方法为牺牲阳极的阴极保护法，故D正确；

故答案为Co

9、B

【解析】

A.X和Z分子中都含有竣基，都能与NaHCCh溶液反应生成二氧化碳气体，NaHCCh溶液不能鉴别X和Z,A不正

确；

B.X和Y能发生酯化反应，Y和Z的苯环上能发生卤代反应，酯化反应和卤代反应都属于取代反应，B正确；

C.X分子中与Br相连的碳原子上连有三个碳原子，这四个碳原子不可能共平面，C错误；

D.丁酸有两种结构CH3cH2cH2COOH、(CHJ)2CHCOOH,克基上一个氢原子被澳原子取代的产物有5种，除去X

本身，与X具有相同官能团的同分异构体还有4种，D错误。

故选B。

10、D

【解析】

A.络合反应为可逆反应，则①浊液中存在平衡：AgSCN(s)UAg+(aq)+SCN(aq),A项正确；

B.离子与SCN•结合生成络离子，则②中颜色变化说明上层清液中含有SCN-,B项正确；

C.银离子与碘离子结合生成Agl黄色沉淀，则③中颜色变化说明有Agl生成，C项正确；

D.硝酸银过量，不发生沉淀的转化，余下的浊液中含银离子，与KI反应生成黄色沉淀，不能证明Agl比AgSCN更

难溶，D项错误；

答案选D。

11、B

【解析】首要污染物是指污染最重的污染物，根据空气质量报告，PMi。数值最大，所以该日空气首要污染物是PMio,

故A正确；首要污染物的污染指数即为空气污染指数，该日空气污染指数为79,空气质量等级属于良，故B错误；机

动车尾气中含有NO2、CO,故C正确；PM2.5指的是大气中的细悬浮颗粒物,它的直径仅有2.5微米，PM10指的是

环境空气中尘埃在10微米以下的颗粒物，PM2.5、PMio会影响人体健康，故D正确。

12、A

【解析】

A、蒸馆与物质的沸点有关，与溶解度无关，正确；

B、洗气与物质的溶解度有关，错误；

C、晶体的析出与溶解度有关，错误；

D、萃取与物质的溶解度有关，错误；

答案选A。

13>A

【解析】

A.浓硫酸和食盐制取氯化氢可以用固液混合不加热型装置，HC1密度大于空气且和氧气不反应，所以可以采用向上

排空气法收集，HC1能和碱石灰反应，所以可以用碱石灰处理尾气，选项A正确；

B.氨气密度小于空气，应该用向下排空气收集，选项B错误；

C.二氧化氮和碱石灰反应可能有NO产生，NO也能污染空气，选项C错误；

D.乙快密度小于空气，应该用向下排空气法收集，选项D错误；

答案选A。

14、C

【解析】

A.碱性条件下，钢铁发生吸氧腐蚀，铁做负极，碳是正极，电子从负极流向正极，从铁流向碳，故A错误；

B.在钢铁上连接铅块，铁比铅活泼，会先腐蚀铁，起不到防护作用，故B错误；

C.吸氧腐蚀时，氧气做正极，在正极上得到电子生成氢氧根离子，O2+2H2O+4e=4OH,故C正确；

D.淡水是中性条件，铁在碱性和中性条件下发生的都是吸氧腐蚀，故D错误；

答案选C。

【点睛】

钢铁在酸性条件下发生的是析氢腐蚀，在中性和碱性条件下发生的是吸氧腐蚀。

15、D

【解析】

pH=l的溶液为酸性溶液，因酸性溶液中含有Mg2+、Fe2\Al3+,则H\Nth-与Fe?+发生氧化还原反应不能共存，不

可能存在NO3-,H+与S”结合生成弱电解质氢硫酸、AF+与S2-在溶液中发生双水解反应水解，不能共存S',则②④一

定不存在，可能存在①③，故选D。

16、C

【解析】

已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，所以X是H；Y

元素的最高正价与最低负价的绝对值相等，这说明Y是第WA组元素；Z的核电荷数是Y的2倍，且是短周期元素，

因此Y是C,Z是Mg；W的最外层电子数是其最内层电子数的3倍，且原子序数大于Mg的，因此W是第三周期的

S；R的原子序数最大，所以R是C1元素。

【详解】

A、同周期自左向右原子半径逐渐减小，则原子半径：Z>W>R,A正确；

B、同周期自左向右非金属性逐渐增强，氢化物的稳定性逐渐增强，则对应的氢化物的热稳定性：R>W,B正确；

C、H2s与MgS分别含有的化学键是极性键与离子键，因此W与X、W与Z形成的化合物的化学键类型完全不相同,

C不正确；

D、Y的最高价氧化物对应的水化物是碳酸，属于二元弱酸，D正确。

答案选C。

二、非选择题(本题包括5小题)

17、对甲基苯甲醛(或4-甲基苯甲醛)C10H12O2消去反应氯原子、竣基

()

nEC-^^-CHqH—COOH一定条件.H(+(n-l)H2O6

OHCH,—<H,

HO^^^-CH-CH-CHO

【解析】

11.0(),

根据已知①，A为ftw.zJJd(：«..△“一和已知②可知，B为乙烯、C为乙醇、

D为乙醛，根据已知③，可知E为一fH-CH/HO,H,CH-CH/HO被银氨溶液氧化生成

OHOH

5VoOH),F发生消去反应生成G(H,C^0-CH・CH-€O3D。根据J分子结构中含有3个六元环

0H

可知，G与HC1发生加成反应，氯原子加在叛基邻位碳上，生成H为H'C-O-CH吓HY00H,H在碱性条件下发生

水解反应再酸化生成I为H£Y>CH；TH-COOH,两分子I在浓硫酸作用下发生成酯化反应，生成环酯J为

0H

HjCCH7<(r%

&内CHQCH/

।

【详解】

（1）A的化学名称为对甲基苯甲醛（或4-甲基苯甲醛）；E的化学式为CioHn。？；

（2）FfG的反应类型为消去反应，H分子中官能团的名称是氯原子、羟基;

o

T

J的结构简式为“c6HIXCQCH,；

(3)

()

（4）I在一定条件下发生缩聚反应生成高聚物的化学反应方程式为

C）

nHgTO-CHTfH-COQH一定条件,+（n.1）H2O；

0,1CH,—<H,

（5））K是G的一种同系物，相对分子质量比G小14,说明K比G少一个一CH2一,根据题意知，K的同分异构体

分子中含有酚羟基和醛基，根据分子式知还应有碳碳双键，即有一OH和一CH=CH—CHO或c"连接在苯环上，

CHO

分别得到3种同分异构体，故符合条件的同分异构体有6种，其中HOTQ-CH-CH-CHO的核磁共振氢谱有6个峰，

峰面积之比为2：2：1：1：1：1„

18、浓硫酸、浓硝酸、加热取代反应保护酚羟基，以防被氧化AC

CH3

【解析】

COOH

乙酰氯和乙酸反应生成A,A和B反应生成C,C被酸性高锦酸钾溶液氧化生成D,根据D的结构简式(◎C]CCH)

知，C为「丁CH3,B中含有苯环，根据B的分子式C7H8。知，B为彳%CH”根据信息I,A为(CH3co)2。;

•^^OOCCHjUT

D发生水解反应然后酸化得到E,E为COOH,E反应生成F,F发生还原反应生成G,根据G的结构简式

COOH

H)结合题给信息知，F为。COOH

OH'

H:N

(6)甲苯和浓硝酸发生取代反应生成邻硝基甲苯，邻硝基甲苯被酸性高镒酸钾溶液氧化生成邻硝基苯甲酸，邻硝基苯甲

酸被还原生成邻氨基苯甲酸，据此分析解答。

【详解】

⑴反应④为转化为二fH,发生的是苯环上的硝化反应，反应的条件为浓硫酸、浓硝

酸和加热；反应①为乙酰氯(CH转化为乙酸，反应类型为取代反应；酚羟基也容易被酸性高镒酸钾溶液氧

化，反应②的作用是保护酚羟基，防止被氧化，故答案为浓硫酸、浓硝酸和加热；取代反应；保护酚羟基，防止被氧

化；

OH0H

(2)根据上述分析，B的结构简式为©JYH”故答案为

COOH

(3)A.G(占QH)中含有较基和氨基，所以具有酸性和碱性，则具有两性，既能与酸反应也能和碱反应，故A正

H?N

COOH

确；B.G(中含有酚羟基，能发生氧化反应，但不能发生消去反应，竣基能发生取代反应，苯环能发生

COOH

加成反应，故B错误；C.G(含.。电中含有竣基和酚羟基(或氨基)，能发生缩聚反应生成高分子化合物，故C

H?N

正确；D,只有较基能和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，所以ImolG与足量NaHCCh溶液反应放出ImoKXh,故D错

误；故选AC；

(4)D中含有竣基和酯基，酯基水解生成的酚羟基都能与氢氧化钠反应，与足量的NaOH反应的化学方程式为

OCCHj

OH(XoOCXH

HJ+(CH3CO)2O->+CH3COOH;

3

(5)C为广「CH3,c的同分异构体符合下列条件：a.属于芳香族化合物，说明含有苯环，且含有两个甲基;

b.能发生银镜反应，说明含有醛基；又能发生水解反应，说明含有酯基，则为甲酸酯类物质，如果两个-CM位于邻

位，HCOO-有2种位置；如果两个-CH3位于间位，HCOO-有3种位置；如果两个-CH3位于对位，HCOO-有1种位

/CH3

置；共6种同分异构体，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为6：2：1：1的是OOCH或

CH3

/5

,故答案为6；Q—OOCH或HCOO

HCOO

(6)甲苯和浓硝酸发生取代反应生成邻硝基甲苯，邻硝基甲苯被酸性高镒酸钾溶液氧化生成邻硝基苯甲酸，邻硝基苯甲

酸被还原生成邻氨基苯甲酸，其合成流程图为

浓硝酸△

【点睛】

本题的易错点为(6),根据题意，苯环上引入取代基的位置与苯环上已有取代基的种类有关，要注意硝化反应和氧化反

应的先后顺序不能颠倒。

19、温度控制使反应发生(或正常进行)，并防止温度过高引起爆炸冰水浴

2KCO3+H2c2。460K2cO3+CO2t+2CIO2T+H2O用水再次吸收残余的二氧化氯气体，并使锥形瓶内外压强相等

当滴入(最后)一滴标准液时，溶液由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不褪色，说明滴定至终点1.35cVxlO-2g偏

高偏低

【解析】

(1)二氧化氯(C1O2)沸点为ire,用氯酸钾粉末与草酸在60℃时反应可生成二氧化氯等物质，装置A必须添加温度控制

装置，需温度计，C1O2温度过高可能引起爆炸，其温度要保持60-80C之间，C1O2的沸点低，用冰水可以使C1O2冷凝

为液体；

(2)KCKh和草酸发生氧化还原反应生成C1O2、K2c03、CO2和H2O,根据得失电子守恒、原子守恒书写方程式；

⑶用水再次吸收残余的二氧化氯气体，并使锥形瓶内外压强相等；

(4)溶液由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不褪色，说明滴定至终点；

(5)根据关系式2c102〜5L〜10Na2s2O3计算n(ClO2),再根据m=nM计算m(ClO2)；

⑹根据关系式2aO2〜5L〜lONa2s2O3判断，若操作使Na2s2。3偏少，则CICh偏低；若操作使Na2s2O3偏大，则CKh

偏高。

【详解】

(I)二氧化氯(C1O2)沸点为nc,用氯酸钾粉末与草酸在60C时反应可生成二氧化氯等物质，装置A必须添加温度控制

装置，所以装置A中还应安装的玻璃仪器是温度计；C1O2熔点为-59C,沸点为u.(rc,温度过高可能引起爆炸，其

温度要保持60-80℃之间，控制温度的目的是使反应发生(或正常进行)，并防止温度过高引起爆炸，C1O2的沸点：

沸点低，用冰水可以使CKh冷凝为液体，收集在试管中或常温下二氧化氯为气态，装置B使用冰水浴装置，进行降

温处理；

(2)KCKh和草酸发生氧化还原反应生成CKh、K2c03、CO2和H2O,根据得失电子守恒、原子守恒书写方程式

2KCIO3+H2c2O4^2^_K2cO3+CO2T+2CIO2T+H2O;

⑶装置中玻璃液封管的作用是，用水再次吸收残余的二氧化氯气体，并使锥形瓶内外压强相等；

(4)当滴入(最后)一滴标准液时，溶液由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不褪色，说明滴定至终点;

33

(5)VmLNa2s2。3溶液含有Na2s2O3物质的量n(Na2S2O3)=V»10-LxCmol/L=c»V*10-mol.贝(J：

根据关系式：2c1。2〜5L〜lONa2s2O3,

21()

3

n(ClO2)c»V«10mol

332

所以n(ClO2)=(n(Na2s2。3)=1xc.v»10mol,所以m(C102)=n(C102)«M=1xc»V10molx67.5g/mol=1.35cVxl0-g；

(6)①若在配制Na2s2O3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，使标准溶液的浓度减小，消耗的体积增大，则测定结

果中CKh的含量偏高；

②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，读取的体积比实际体积偏小，导致测定结果中CKh的含量偏低。

【点睛】

本题以氯及其化合物的性质为线索，考查了物质含量的探究性实验，涉及化学实验基本操作、滴定终点的判断方法、

氧化还原反应在滴定中的应用，把握习题中的信息及知识迁移应用为解答的关键，题目难度中等。

HHA4

20、H：N：N：HN2H6so4、(N2H5)2SO4、N2H6(HSO4)22NH4Cl+Ca(OH)2=^=CaC12+2NH3T+2H2O防

止NaClO氧化脱A、B间无防倒吸装置，易使A装置中玻璃管炸裂淀粉溶液V()/400

【解析】

(1)脐的分子式为NZH4,可以看成氨气分子中的一个氢原子被氨基取代，氨基显碱性，肿可以看成二元碱，据此分析解

答;

(2)装置A中制备氨气书写反应的方程式；

(3)根据脐有极强的还原性分析解答；

(4)氨气极易溶于水，该装置很容易发生倒吸，据此解答;

⑸根据标准碘液选择指示剂；在此过程中N2H4-N2,L-r,根据得失电子守恒，有N2H4〜2L,据此分析计算。

【详解】

jLTTT

⑴脱的分子式为N2H4,电子式为H市：电H，掰可以看成氨气分子中的一个氢原子被氨基取代，氨基显碱性，肿可以

HH

看成二元碱，与硫酸反应可能生成的盐有N2H6s04、(NH)SO4、N2H6(HSC)4)2,故答案为N2116so4、

252••

(N2H5)2SO4、N2H6(HSO4)2；

⑵根据图示，装置A是生成氨气的反应，反应的化学方程式为2NH4Q+Ca(OH)26CaCL+2NH3T+2H20,故答案为

2NH4Cl+Ca(OH)2=^=CaC12+2NH3T+2H2O；

⑶实验时，先点